第七章 化学与生命
第七章 第二节、微生物代谢与生长
反馈抑制
其它实例：谷氨酸棒杆菌的精氨酸合成
2.分支代谢途径中的反馈抑制：
在分支代谢途径中，反馈抑制的情况较为复杂，为了避免在 一个分支上的产物过多时不致同时影响另一分支上产物的供 应，微生物发展出多种调节方式。主要有： 同功酶的调节， 顺序反馈，协同反馈，积累反馈调节等。
五、微生物的代谢调控
• 微生物代谢过程中的自我调节 • 酶活性的调节 • 酶合成的调节
☆微生物自我调节代谢的方式
1.控制营养物质透过细胞膜进入细胞
如：只有当速效碳源或氮源耗尽时，微生物才合 成迟效碳源或氮源的运输系统与分解该物质的酶 系统。
2.通过酶的定位控制酶与底物的接触 3.控制代谢物流向:
1、有氧呼吸
概念:是以分子氧作为最终电子(或氢)受体的氧化 过程；是最普遍、最重要的生物氧化方式。 途径：EMP,TCA循环 特点：必须指出，在有氧呼吸作用中，底物的氧化 作用不与氧的还原作用直接偶联，而是底物在氧化 过程中释放的电子先通过电子传递链（由各种电子 传递体，如NAD,FAD,辅酶Q和各种细胞色素组成） 最后才传递到氧。
在工业发酵和科研中通常采取一定的措施缩短延滞期：
①通过遗传学方法改变种的遗传特性使迟缓期缩短； ②利用对数生长期的细胞作为“种子”；
③尽量使接种前后所使用的培养基组成不要相差太 大；
④适当扩大接种量等方式缩短迟缓期，克服不良的 影响。
2.对数期
特点：细菌数量呈对数增加；生长速度常数R最大；酶系活跃， 细菌代谢旺盛；群体中的细胞化学组成及形态、生理特征一 致，且细菌的形态、大小、染色性均典型，对外界环境因素 的作用比较敏感。
影响指数期微生物增代时间的因素 菌种；营养成分；营养物的浓度 发酵工业上尽量延长该期，以达到较高的菌体密度； 实验室研究细菌生物学性状和做药敏试验选取用对数期细菌 为佳（多数为8~18h培养的培养物）
第七章生物氧化
第七章⽣物氧化第六章⽣物氧化第⼀节概述⼀、⽣物氧化的意义⽣物机体在⽣命过程中需要能量，如⽣物合成、物质转运、运动、思维和信息传递等都需要消耗能量，这些能量从哪⾥来呢？能量的来源，主要依靠⽣物体内糖、脂肪、蛋⽩质等有机化合物在体内的氧化。
有机物质在⽣物细胞内氧化分解，最终彻底氧化成⼆氧化碳和⽔，并释放能量的过程，称为⽣物氧化。
⽣物氧化是在细胞中进⾏的，所以⽣物氧化⼜称为细胞呼吸。
⽣物氧化为机体⽣命活动所需要的能量。
真核⽣物细胞的⽣物氧化在线粒体中进⾏，原核⽣物细胞，⽣物氧化在细胞质膜上进⾏。
⼆、⽣物氧化的特点⽣物氧化与体外物质氧化或燃烧的化学本质是相同的，最终产物是⼆氧化碳和⽔，所释放的能量也相等。
但⽣物氧化与⾮⽣物氧化所进⾏的⽅式不同，其特点为：1、⽣物氧化在细胞内进⾏，是在体温和接近中性PH和有⽔的环境进⾏的，是在⼀系列酶、辅酶和传递体的作⽤下逐步进⾏的，每⼀步反应都放出⼀部分能量，逐步释放的能量的总和与同⼀氧化反应在体内进⾏是相同。
这样不会因氧化过程中能量骤然释放，体温突然上升⽽损害机体，⽽且释放的能量也能有效地利⽤。
2、⽣物氧化过程所释放的能量通常先贮存在⼀些⾼能化合物如ATP中，ATP相当于⽣物体内的能量转运站。
3、有机化合物在体内外是碳在氧中燃烧，产⽣⼆氧化碳，⽽⽣物氧化是通过羧酸脱羧作⽤产⽣⼆氧化碳。
第⼆节线粒体氧化体系⽣物体内存在多种氧化体系，其中最重要的是存在与线粒体中线粒体氧化体系。
此外还有微粒体氧化体系、过氧化体氧化体系、细菌的⽣物氧化体系等。
⼀、呼吸链的概念在⽣物氧化过程中，代谢物的氢由脱氢酶激活，脱下来的氢经过⼏种传递体的传递，将电⼦传递到细胞⾊素体系，最后将电⼦传递给氧，活化的氢（H+）和活化的氧（O2-）结合成⽔，在这个过程中构成的传递链称为电⼦传递链，或呼吸链。
⼆、呼吸链的组成构成呼吸链的成分有20多种。
⼤致可将它们分成五类。
即以NAD+或NADP+为辅酶的脱氢酶类；以FAD或FMN为辅基的黄素蛋⽩酶类；铁硫蛋⽩类；泛醌和细胞⾊素类。
九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结
第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。
pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
统编人教版高中化学(必修二)第七章第一节《认识有机化合物》优质说课稿
统编人教版高中化学（必修二）第七章第一节《认识有机化合物》优
质说课稿
今天我说课的内容是统编人教版高中化学（必修二）第七章第一节《认识有机化合物》。
第七章讲述有机化合物。
主要内容有：认识有机化合物、乙烯与有机高分子材料、乙醇与乙酸、基本营养物质。
碳在地壳中的含量很低，但是含有碳元素的有机化合物却分布极广。
有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。
与无机化合物相比，有机化合物的组成元素并不复杂，但化合物数量众多，性质各异。
对有机化合物的研究，需要在了解碳原子成键规律的基础上，认识有机化合物的分子结构，以及决定其分类与性质的特征基团，进而认识有机化学反应，实现有机化合物之间的转化，合成新的物质。
本课教学旨在引导学生认识有机化合物，培养学生化学学科核心素养。
教学承担着实现本单元教学目标的任务，为了更好地教学，下面我将从教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学方法、教学准备、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“4.1 有机化合物的结构特点:知道有机化合物分子是有空间结构的，以甲烷为例认识碳原子的成键特点。
知道有机化合物存在同分异构现象。
”
二、说教材分析
本节讲述了有机化合物的知识。
本课以介绍有机化合物的知识为载体，以探究、实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、。
第七章 生物地球化学循环(一)
第7章生物地球化学循环第1节土壤的组成第2节土壤的性质第3节物质循环与土壤形成第4节土壤分类与土壤类型第4节生态系统的组成与结构第6节生态系统的能量流动第7节生态系统的物质循环第8节地球上的生态系统引子：生物地球化学循环概述一、何谓生物地球化学循环？1.概念：生命有机体及其产物与周围环境之间反复不断进行的物质和能量的交换过程。
2.过程：物能的吸收-同化-排放-分解-归还-流失3.性质：非封闭的循环（进入土壤、岩层、海底）4.主体：生物和土壤5.循环的介质：水和大气二、人类对生物地球化学循环的影响1.大气、水体、土壤的污染2.污染物质的迁移、转化和集散3.对人类健康的威胁第1节土壤的组成引言：土壤与土壤肥力1. 土壤：在陆地表层和浅水域底部、由有机和无机物质组成、具有肥力、能生长植物的疏松层。
2.土壤的本质是肥力，指土壤中水、热、气、肥（养分）周期性动态达到稳、匀、足、适地满足植物需求的能力。
3. 土壤是一种类生物体代谢和调节功能比生物弱（如温度）不具有生长、发育和繁殖的功能不具有功能各异的器官一、土壤的无机组成1. 原生矿物：在物理风化过程中产生的未改变化学成分和结晶构造的造岩矿物。
土壤中各种化学元素的最初来源；土壤矿物质的粗质部分；经化学风化分解后，才能释放并供给植物生长所需养分。
2. 次生矿物：岩石在化学风化过程中新生成的土壤矿物，如粘土矿物。
土壤矿物质中最细小的部分；具有吸附保存呈离子态养分的能力，使土壤具有一定的保肥性。
二、土壤的有机组成1.原始组织：包括高等植物未分解的根、茎、叶；动物分解原始植物组织，向土壤提供的排泄物和死亡之后的尸体等。
土壤有机部分的最初来源2.腐殖质：有机组织经由微生物合成的新化合物，或者由原始植物组织变化而成的、比较稳定的分解产物，呈黑色或棕色，性质上为胶体状（颗粒直径<1μm）。
具有极强的吸持水分和养分离子的能力，少量的腐殖质就能显著提高土壤的生产力。
土壤中生活的重要生物类群三、土壤水分1.土壤水分通常是以溶液的形式存在的。
高二化学第七章 第一、二节 葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素人教版知识精讲
高二化学第七章 第一、二节 葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：第七章 第一、二节 葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素二. 教学要求：1. 理解糖类的组成和分类，理解葡萄糖、蔗糖、麦芽糖的用处。
2. 理解葡萄糖的复原性、蔗糖、麦芽糖的水解反响。
3. 理解淀粉、纤维素的水解反响。
三. 重点、难点：葡萄糖、蔗糖的性质和用处。
四. 知识分析：（一）糖类的组成和分类1. 糖类是由C 、H 、O 三种元素组成的有机化合物，通式为m n O H C )(2。
对通式的理解应留意：（1）该通式只说明糖类由C 、H 、O 三种元素组成，并不反映糖类的构造；（2）该通式的应用是有限度的，少数属于糖类的物质不一定符合通式，而少数物质符合通式又不是糖类。
2. 糖类可分为单糖、二糖、多糖，它们的互相转化关系为：多糖水解二糖水解单糖−−−←−−−←缩聚（二）葡萄糖1. 葡萄糖的组成及构造：葡萄糖的分子式为6126O H C ，构造简式为CHO CHOH OH CH 42)(。
它是一种多羟基醛。
由于含有醛基，它跟醛类一样具有复原性。
2. 物理性质：葡萄糖是一种白色晶体，有甜味，能溶于水。
3. 化学性质（氧化反响）：（1）银镜反响（用于保温瓶胆上镀银）OH NH Ag CHO CHOH OH CH 2342)(2)(+−→−∆COOH CHOH OH CH 42)( O H NH Ag 2342+↑+↓+（2）与新制2)(OH Cu 反响（检验人的尿液是否含超量的葡萄糖——检验是否患糖尿病）242)(2)(OH Cu CHO CHOH OH CH +OH CH 2−→−∆COOH CHOH 4)(↓+O Cu 2 O H 22+ （葡萄糖酸） （红色）（3）人体内的氧化反响（作为营养物质，维持人体生命活动所需要的能量）)(6)(6)(6)(2226126l O H g CO g O s O H C +→+mol 1葡萄糖完全氧化，放出约2804kJ 的热量。
《生物化学》第七章氨基酸代谢
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负平衡（饥饿、消耗性疾病） <
2021/3/13
《生物化学》第七章氨基酸代谢
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三、蛋白质的生理需要量
最低需要量：30～50g / 天
营养学会推荐：80g / 天
四、蛋白质的营养价值
必需氨基酸（essential amino acid）
概念
种类
营养价值的标准
蛋白质互补
2021/3/13
《生物化学》第七章氨基酸代谢
2021/3/13
《生物化学》第七章氨基酸代谢
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（一）转氨基作用（transamination）
概念、基本过程
在转氨酶的催化下，某一氨基酸的氨基转移 到另一种α-酮酸的酮基上，生成相应的氨基 酸；原来的氨基酸则转变为α-酮酸
反应可逆，平衡常数接近1
大多数氨基酸都可以参与转氨基（赖氨酸、 脯氨酸、羟脯氨酸例外）
第七章 氨基酸代谢
（Amino Acid ism）
Biochemistry Department
《生物化学》 Department of Basic Medical Sciences
多媒体课件试用版
Hangzhou Normal University
Guyisheng
2 第一节 蛋白质的营养作用
主动吸收：消耗ATP
（一）氨基酸吸收载体
载体蛋白（carrier protein）
中性氨基酸载体（为主）
碱性氨基酸载体
酸性氨基酸载体
亚氨基酸和甘氨酸载体
β氨基酸载体
与氨基酸、Na+组成三联体
图示
2021/3/13
《生物化学》第七章氨基酸代谢
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（二）r-谷氨酰基循环（ r- glutamyl cycle）
高二化学2020.5.22第七章第四节蛋白质 推荐
蛋 白 质 的 存 在
蛋白质种类 膜蛋白质 胰岛素蛋白 DNA
氨基酸简介：羧酸分子中的烃基氢原子被 氨基取代的衍生物叫氨基酸
分子中含有氨基和羧基的化合物。把 氨基和羧基的相对位置的不同分为α、β、 γ…ω等氨基酸。自然界游离存在的氨基 酸有300多种，但作为蛋白质组成成分的 氨基酸只有20种。天然蛋白质水解的最终 产物都是α-氨基酸。
高中二年级 化学
第四节 蛋白质
——生命的基础
授课者 刘惠平
一、蛋白质的组成和存在
❖ 主要组成元素 CHONSP
❖ 化学组成 氨基酸
❖ 相对分子质量 几万～几千万，属于天然有机高分子化合物
❖ 存在 主要存在于生物体内，肌肉，发，皮肤，角蹄， 酶，激素，抗体，病毒；在植物中也很丰富， 比如大豆，花生，谷物。
蛋白质的研究进展
❖ 对蛋白质的研究现在主要的是采取从分 子的角度去考虑，改装，修复，移植等
❖ 蛋白质的生产主要采取的方法是生物工 程和酶的发酵等
❖ 蛋白质的用途主要研究的是药用，食用， 工业等方面
蛋白质研究的仪器
DNA研究的仪器
RNA和DNA的合成仪器
DNA分析的工具
练习：写方程式
❖ 1、甘氨酸与丙氨酸反应生成链状二肽
肽键
三、蛋白质的性质
1.盐析 某些无机盐（钾、钠、铵）的浓溶液，
可使蛋白质的溶解度降低，产生凝聚而从溶 液中析出，这种作用叫蛋白质的盐析。盐析 是可逆过程，是物理变化。
〔实验7-6〕 现象：蛋白质凝结，后又溶解了。 用途：分离，提纯蛋白质。
思考： 现有SARS治疗中急需的干扰素（一种
蛋白质），我们要怎么样的制取它，并提 取它？
蛋白质结构单元——氨基酸
沪教版(上海)九年级化学下册_第七章_化学与生活_7.2_食品中的营养素_同步检测题(有答案)
沪教版（上海）九年级化学下册第七章化学与生活7.2 食品中的营养素同步检测题学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 14 小题，每题 3 分，共计42分，）1. 人体中化学元素含量的多少直接影响健康，缺乏下列哪种元素易导致侏儒症（）A.钙B.碘C.锌D.铁2. 合理膳食能维持身体健康，平时我们要多吃蔬菜、水果，因为蔬菜、水果中富含人体需要的（）A.蛋白质B.淀粉C.油脂D.维生素3. 鱼肉、牛肉等食物中富含的营养素是（）A.油脂B.糖类C.维生素D.蛋白质4. 临近中考，家长为了给学生增加营养，制定了如下食谱：A.炒鸡蛋B.蒸猪排骨C.炖豆腐D.炒瓜苗5. 每年月日为“国际禁毒日”，下列物质不属于毒品的是（）A.海洛因B.摇头丸C.咖啡D.大麻6. 化学与我们的身体健康息息相关．下列有关说法中，不合理的是（）A.变质食品中常含有霉菌毒素，不可食用B.食用甲醛水溶液浸泡过的鸭肠毛肚C.为了自己和他人的健康，拒绝烟草，远离毒品D.少年儿童不能盲目吃各种营养补品7. 年山西朔州发生假酒中毒事件，假酒中严重超标的有毒成分主要是（）A.乙醇B.甲醇C.碳酸D.水8. 下列食物中富含蛋白质的是（）A.马铃薯B.鲫鱼C.花生油D.西瓜9. 关于药品的下列说法中错误的是（）A.氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝等能与盐酸反应的物质都可作抗酸药胃药）B.毒品是指由于非医疗目的而反复使用使人产生成瘾性的药品，如吗啡、冰毒等C.禁止运动员在体育比赛中服用麻黄碱D.用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验A.蛋白质B.葡萄糖C.淀粉D.纤维素11. 健康离不开科学的生活．下列习惯不利于中学生健康成长的是（）A.均衡膳食B.只喝蒸馏水C.不化妆染发D.不吃变质食品12. 我们生活的世界是一个化学的世界，化学与我们的生活密切相关，下列说法正确的是（）A.水产品用甲醛水溶液浸泡来防腐和保鲜B.油脂是重要的营养物质，摄入量越多越好C.维生素在人体内需要量很少，不摄入也无关紧要D.糖类是人体的主要供能物质，摄入量过少会引起“低血糖”13. 有关叙述中不正确的是（）A.蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液有沉淀析出B.蛋白质都能溶于水C.重金属盐会使蛋白质凝聚，所以会使人中毒D.如果误食了重金属盐，可以喝牛奶或吃生蛋解毒14. 下列习惯不利于中学生健康成长的是（）A.长期饮用蒸馏水防止“病从口入”B.均衡摄入糖类、蛋白质、维生素等营养素C.拒绝吸烟主动呵护自身健康D.积极参加“冬季长跑”提高身体素质二、多选题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）15. 下列关于无机盐的说法，错误的是（）A.无机盐能够调节人体新陈代谢B.某些无机盐是人体组织的重要材料C.人体内的无机盐叫做微量元素D.无机盐亚硝酸钠是人体必须的营养素之一16. 吸烟有害健康，医学研究表明，肺癌、心血管病、冠心病等种危及生命和健康的疾病，都与吸烟有关，全世界每年有万人因吸烟而死亡．尼古丁是烟草产生的危害性最大的物质之一，当它的量达到时，就能使一个成年人死亡．尼古丁的化学式可表示为：，下列关于尼古丁的说法中，不正确的是（）A.尼古丁是混合物B.尼古丁是有机化合物C.尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为D.尼古丁的相关分子质量为三、填空题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）18. 氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域．工业上从铝土矿中获得氧化物，从空气中获得氮气，再将物质、和碳在一定条件下反应制得和，请回答：（1）通常情况下，空气中氮气的体积分数为________，将经过除尘净化，除去二氧化碳和水蒸气的空气液化，通过控制温度将________（填“氧气”或“氮气”）从液态空气中蒸发出来．（2）物质的化学式________，制的化学反应方程式________．（3）铝元素摄入过多对人体有害，请给大家提一条减少铝元素摄入的合理化建议________．19. 请你用所学知识回答下列问题：（1）中考压力大，均衡膳食很重要．下列食物中，主要能提供维生素的是________（填字母序号，下同），能提供糖类的是________、黄瓜、牛奶、大米、色拉油（2）青少年应禁止吸烟．因为在香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，其中剧毒的气体（化学式）有________和尼古丁、焦油等物质都严重危害健康．（3）在中考跑操训练中，一名同学不慎摔倒造成骨折，该同学可能缺少________元素（填名称）．20. 化学已日益渗透到社会生活的各个方面，和生产、生活、人体健康密切相关．（1）年月日晚时左右，位于福建漳州的古雷项目突然发生爆炸，造成个储油罐着火，近三万群众转移．（对二甲苯）的化学式为，是重要的工业原料，易燃．从化学分类的角度看，属于________（填“无机物”“有机物”“混合物”“单质”“化合物”中的两项）．（2）味精的主要成分为谷氨酸钠（化学式），因能增加食品的鲜味，促进食欲而成为家庭的调味品．在谷氨酸钠中，质量分数最小的元素是________；在该物质中，氮元素、氧元素、氢元素的质量比为________（填最简整数比）．（3）化学与我们的身体健康息息相关，下列有关说法中，不合理的是________A.夏天临近，常喝可乐代替喝开水B.少年儿童不能盲目吃各种营养补品C.霉变的花生在洗净后榨取食用油D.为了自己和他人的健康，拒绝烟草，远离毒品．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分，）21.(10分) 应用化学知识解释下列问题：（1）人们在吃米饭时，将米饭在嘴中不断咀嚼后为什么会感到有甜味？（2）新中国成立前，我党的地下工作者们常相互传递着用米汤在纸上写下的密信，阅读时只要在纸上涂上一些碘酒即能清晰地显现出文字．你知道其中的原理吗？五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分，）22. 科学研究表明，人体摄入酸性食物过多会造成酸性体质，酸性体质是百病之源．酸性食物和碱性食物是根据食物在人体内消化后终端产物的酸碱性来划分的，而不是食物本身的酸碱性．通常，富含、、、等非金属元素的食物进入体内，通过转化后会产生酸性物质，而富含、、、、、等金属元素的食物进入体内，通过转化后产生碱性物质．在一次聚会上，大家针对葡萄酒是酸性食物还是碱性食物的问题，进行了热烈的讨论．李叔叔说：喝葡萄酒对身体有利，因为我听说葡萄酒本身是碱性的，而且是强碱性的．宋叔叔认为：葡萄酒本身不可能呈碱性，而应该呈微弱的酸性，但葡萄酒属于碱性食物．聚会结束后，小玲同学查阅文献资料，获得下列信息：．制造葡萄酒的原料葡萄中富含、、、、、等元素．．葡萄酒的酿制原理是利用野生酵母分解葡萄汁中的葡萄糖，最终转化为乙醇和二氧化碳．针对上述讨论和提供的信息，请你回答下列问题．（1）在上述金属元素中，属于人体中常量元素的有________．（2）从科学探究的角度，李叔叔关于葡萄酒究竟是呈酸性还是呈碱性的认识方法是否正确________；请说明理由________．（3）如果让你通过实验给葡萄酒的酸碱性下一个结论，其实验方法是________；（4）中发生反应的化学方程式为________；（5）根据中葡萄酒的酿制原理，宋叔叔认定葡萄酒本身应该呈微弱的酸性，其原因是（用化学方程式表示）________．（6）湖南卫视节目，提出如何鉴别真假葡萄酒，原理是：真葡萄酒制作过程中，用的葡萄含有花青素，这是一种与酸碱指示剂紫色石蕊一样的物质，所以鉴别真假葡萄酒可用家庭中的（）、白醋、食盐、中性味精、面粉（7）葡萄树受到病菌的侵害时，常喷洒波尔多液，配置波尔多液时，不能用铁制容器，请用化学方程式表示其原因________．23. 年月日，国务院发布了《关于钢铁行业化解过剩产能，实现脱困发展的意见》，推动钢铁行业升级．钢铁是一种重要的金属材料．（1）我们在日常生活中使用的铁锅，体现的一种主要性质是________．A.延展性B.导热性C.抗腐蚀性D.熔点高（3）据报道，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约全年钢铁产量的五分之一，铁生锈是铁与空气中的________等发生化学反应；生产生活中常用防止铁制品生锈的方法有什么（两个即可）？（4）某化学小组利用如图装置（部分装置已略去）进行了将铁锈还原的实验探究：甲中为铁锈粉末，实验开始时先缓缓通入，一段时间后高温加热硬质玻璃管甲，乙中的澄淸石灰水出现了白色浑浊，待反应完全后停止加热，仍继续通入直到甲冷却．①甲中发生反应的化学方程式为________．②实验存在缺陷，请提出改进措施．③为什么实验开始时先通，再进行加热？（5）铁锈结构疏松，若不及时除去铁锈会加剧锈蚀，现用盐酸快速除铁锈，但过量的盐酸会腐蚀金属，如果用的盐酸去除铁锈中氧化铁，请计算消耗盐酸的质量是多少？参考答案与试题解析沪教版（上海）九年级化学下册第七章化学与生活 7.2 食品中的营养素同步检测题一、选择题（本题共计 14 小题，每题 3 分，共计42分）1.【答案】C【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【解析】、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断．、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断．、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断．【解答】解：、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项错误．、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误．、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，易患侏儒症，故选项正确．、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误．故选：．2.【答案】D【考点】微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法【解析】人类需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．可根据维生素的食物来源进行分析．【解答】解：维生素可以调节新陈代谢、维持身体健康，蔬菜、水果中含有丰富的维生素．故选．3.【答案】D【考点】生命活动与六大营养素【解析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．【解答】解：鱼肉、牛肉等食物中富含的营养素是蛋白质．D【考点】生命活动与六大营养素【解析】根据六大营养素的种类和合理膳食的原则判断．【解答】解：馒头、米饭中主要含有糖类，红烧肉中主要含有蛋白质和油脂，清蒸西江鱼中主要含有蛋白质、水、无机盐，酸牛奶中主要含有蛋白质，白开水中主要是水，缺乏维生素．、炒鸡蛋中主要含有蛋白质，所以错误．、蒸猪排骨主要含有蛋白质和油脂，所以错误．、炖豆腐中主要含有蛋白质，所以错误．、炒瓜苗中主要含有维生素，所以正确．故选．5.【答案】C【考点】毒品的危害性及预防【解析】毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品．【解答】解：海洛因、摇头丸、大麻能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，故属于毒品．故选：．6.【答案】B【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康烟的危害性及防治毒品的危害性及预防【解析】、霉菌毒素对人体有害；、甲醛对人体有害；、吸烟会危害人体健康，毒品对人体危害很大；、只有均衡地摄取营养物质，才能够促进人体健康发展．【解答】解：、变质食品中常含有霉菌毒素，不可食用，该选项说法正确；、食用甲醛水溶液浸泡过的鸭肠毛肚时，会影响身体健康，该选项说法不正确；、为了自己和他人的健康，拒绝烟草，远离毒品，该选项说法正确；、少年儿童不能盲目吃各种营养补品，该选项说法正确．故选：．7.亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【解析】根据工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，进行分析解答．【解答】解：、乙醇无毒，是酒的成分；故不符合题意；、甲醇有毒，可以导致失明，工业酒精中常含有甲醇，故符合题意；、碳酸无毒，故不符合题意；、水无毒，故不符合题意；故选．8.【答案】B【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素【解析】、根据马铃薯中所含的主要营养素种类判断；、根据鱼中所含的主要营养素种类判断；、根据花生油中所含的主要营养素种类判断；、根据西瓜中所含的主要营养素种类判断．【解答】解：、马铃薯中所含的主要营养素是糖类，故错误；、鱼中所含的主要营养素是蛋白质，故正确；、花生油中所含的主要营养素是油脂，故错误；、西瓜中所含的主要营养素是维生素，故错误．故选：．9.【答案】A【考点】家庭常备药品药品的分类【解析】．胃药的成分是能跟盐酸起反应的物质，可以减少胃中盐酸的含量，反应生成物应无毒，强碱具有很强的腐蚀性，不宜做胃药；．毒品是指鸦片、海洛因、吗啡、大麻、可卡因、麦司卡林，以及国务院规定管制和其它能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品；．服用兴奋剂可用来提高运动员成绩，其特点是短期致兴奋或抗疲劳；．使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试．【解答】解：．氢氧化钠有强腐蚀性，不宜做胃药，故错误；．毒品是指鸦片、海洛因、吗啡、大麻、可卡因、麦司卡林，以及国务院规定管制和其它能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，如鸦片、吗啡、可卡因，故正确；．麻黄碱是比赛时禁止使用的兴奋剂之一，故正确；．从用药安全角度考虑，使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试，故正确．B【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素【解析】根据各种物质的检验方法判断．【解答】解：中蛋白质根据遇硝酸变黄的性质检验，所以错误．中葡萄糖用加入新制的，并加热至沸，产生红色的氧化亚铜沉淀的方法检验，所以正确．中淀粉用加碘水变蓝色的性质检验，所以错误．中纤维素根据与水反应，发生水解的性质检验，所以错误．故选．11.【答案】B【考点】均衡营养与健康亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康矿物质与微量元素【解析】、根据均衡营养与健康的关系进行分析判断．、各种矿物质与微量元素在人体的生长和发育过程中起着非常重要的作用，蒸馏水中缺少矿物质和微量元素．、根据染发剂所含的化学物质进行分析判断．、根据变质食品会产生很多对人体有害、有毒的物质进行分析判断．【解答】解：、人体需要各种营养物质，平时要养成“均衡摄入营养，不偏食，不挑食”的好习惯；均衡膳食有利于中学生健康成长．、蒸馏水中不含人体需要的各种矿物质或微量元素，只喝蒸馏水无法获取人体所必须的矿物质或微量元素；该习惯不利于中学生健康成长．、染发时一般要用到一种着色剂对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体造成伤害；不化妆染发有利于中学生健康成长．、变质食品会产生对人体有毒、有害的物质，不能食用；不吃变质食品有利于中学生健康成长．故选．12.【答案】D【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康均衡营养与健康【解析】、甲醛能使蛋白质变性；、营养物质要均衡地摄取，才能促进人体健康；、低血糖是指血液中葡萄糖的含量偏低．【解答】解：、甲醛能够使人体中的蛋白质变性，食用甲醛水溶液浸泡的水产品会影响身体健康．不正确．、油脂虽然是重要的营养物质，但是也不是摄取越多越好，过多地摄取会影响身体健康．不正确．、维生素能够调节机体内进行的各种化学反应，对保持身体健康至关重要．不正确．、糖类是人体的主要供能物质，摄入量过少会引起血液中葡萄糖含量偏低，即低血糖．正确．故选：．13.【答案】B【考点】生命活动与六大营养素亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康常见中毒途径及预防方法【解析】、饱和硫酸钠溶液、硫酸铵容易能使蛋白质溶液沉淀析出；、有些蛋白质不溶于水；、重金属盐会使蛋白质变性；、牛奶或生蛋中含有丰富的蛋白质，可以缓解误食了重金属盐引起的中毒．【解答】解：、蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液有沉淀析出．故选项错误；、有的蛋白质不溶于水，有的蛋白质能够溶于水．故选项正确；、重金属盐会使蛋白质变性，所以会使人中毒．故选项错误；、如果误食了重金属盐，可以喝牛奶或吃生蛋解毒．故选项错误；故选．14.【答案】A【考点】均衡营养与健康烟的危害性及防治【解析】、各种矿物质与微量元素在人体的生长和发育过程中起着非常重要的作用，蒸馏水中缺少矿物质和微量元素．、根据均衡营养与人体健康的关系进行分析判断．、根据吸烟的危害进行分析判断．、根据积极参加体育锻炼的意义进行分析判断．【解答】解：、蒸馏水中不含人体需要的各种矿物质或微量元素，只喝蒸馏水无法获取人体所必须的矿物质或微量元素；故该习惯不利于中学生健康成长．、人体需要各种营养物质，平时要养成“均衡摄入营养，不偏食，不挑食”的好习惯；故该习惯有利于中学生健康成长．、香烟的烟气中含有尼古丁、一氧化碳、烟焦油等多种有害、有毒物质；故该习惯有、积极参加“冬季长跑”，能够提高身体素质，增强抵御疾病的能力；故该习惯有利于中学生健康成长．故选．二、多选题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分）15.【答案】C,D【考点】生命活动与六大营养素矿物质与微量元素【解析】、某些元素以无机盐的形式存在于人体中，在新陈代谢过程中发挥着重要作用；、钙元素是构成人体骨骼的重要元素，铁元素是构成血红蛋白的重要元素；、人体中，含量在以下的元素属于微量元素；、亚硝酸钠有毒，是一种致癌物质．【解答】解：、锌元素在人体中以无机盐的形式存在，可以提高人体免疫系统的敏感性，增强人体抗病能力，还可以促进神经系统的发育，因此，无机盐能够调节人体的新陈代谢，故正确．、人体骨骼中含有较多的钙元素，所以某些无机盐是构成人体组织的重要材料，故正确．、含量在以下的元素属于微量元素，无机盐是一些具体的物质，不能叫做微量元素，故错误．、无机盐是人体必需的营养素之一，但是亚硝酸钠有毒，不是人体必需的营养素，故错误．故选：．16.【答案】A,C【考点】元素质量比的计算有机物与无机物的区别相对分子质量的概念及其计算烟的危害性及防治【解析】根据尼古丁的化学式可知，其为有机物，能够书写化学式，则为纯净物；根据元素的相对原子质量，可求各元素的质量比和其相对分子质量．【解答】解：、尼古丁能够书写化学式，则可证明为纯净物，故错误；、由尼古丁的化学式可知，其组成中含有碳元素，故为有机物，故正确；、尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为：：：，故错误；、尼古丁的相关分子质量为，故正确．故选、．17.【答案】A,C【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康使用化肥、农药与环境的关系防范爆炸的措施棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用生命活动与六大营养素加碘盐的检验臭氧空洞和臭氧层保护【解析】①根据铁、蛋白质与人体的健康关系分析；②根据煤气、甲醛的性质分析；③分析物质的性质，找出特性，利用特性进行鉴别；④根据臭氧层空洞的危害，过度施用农药、化肥对水、土壤的影响分析．【解答】解：①、用铁锅烹调食物可以向人体中补充铁元素，防止贫血；蛋白质是构成细胞的基本物质，蛋白质摄入过少，使人生长发育迟缓等，所以，正确；②煤气泄漏，打开排气扇，容易引起爆炸；甲醛有毒，用甲醛海鲜防腐，有害人体健康，所以，错误；③、蚕丝布料和化纤布料根据燃烧时的气味不同可以鉴别；加碘食盐中的碘元素是以碘酸钾的形式存在，不能与淀粉溶液反应，淀粉溶液不能鉴别加碘食盐和无碘食盐，所以，错误；④、臭氧层空洞，使到达地球的紫外线增多，损害人体的健康，不是引起温室效应，所以，错误．故选；．三、填空题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分）18.【答案】,氮气,一定条件少用铝制餐具或少吃用铝制易拉罐装的饮料【考点】空气的成分及各成分的体积分数质量守恒定律及其应用常见中毒途径及预防方法【解析】（1）氮气在标准情况下的气体密度是，在水里溶解度很小，在常温常压下，体积水中大约只溶解体积的氮气．它是一种难于液化的气体．氧气比空气重，在标准状况（和大气压强帕）下密度为克/升，能溶于水，但溶解度很小；（2）根据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．根据化学方程式和质量守恒定律就可计算出生成物各元素的原子个数与反应物各元素的原子个数之差，就是化学式中含有的元素的原子个数．由此写出化学方程式；（3）许多科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝有密切关系．同时还发现，铝对人体的脑、心、肝、肾的功能和免疫功能都有损害．【解答】（1）通常情况下，空气中氮气的体积分数约为；因为氮气的密度比氧气小，是一种难于液化的气体，故氮气从液态空气中先蒸发出来；（2）根据质量守恒定律和化学方程式可知，的化学式中含有的个数为：，含有的个数为：，含有的个数为：，含有的个数为：；故的化学式为；制的化学方程式为：一定条件铝对人体的脑、心、肝、肾的功能和免疫功能都有损害，给大家提一条减少生活中铝元素摄入的合理化建议：少用铝制餐具或少吃用铝制易拉罐装的饮料．19.【答案】,钙【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用烟的危害性及防治【解析】（1）根据人体所需六大营养素的食物来源进行分析解答．（2）从一氧化碳有毒分析；（3）根据人体缺钙易造成骨折分析；【解答】解：（1）蔬菜为人体提供维生素，大米，馒头为人体提供糖类，下列食物中，主要能提供维生素的是黄瓜，能提供糖类的是大米，（2）香烟烟气中含有一氧化碳，一氧化碳随呼吸进入人体血液后，便于血液中的血红蛋白结合从而使血红蛋白丧失输送氧的能力，导致一氧化碳中毒．（3）人体缺钙易造成骨折．20.【答案】有机物氢,AC【考点】有机物与无机物的区别纯净物和混合物的概念及判别单质和化合物的概念及判别元素质量比的计算亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康烟的危害性及防治毒品的危害性及预防【解析】（1）根据物质的组成分析类别；（2）根据化学式计算；（3）、根据可乐中不含有人体需要的矿物质分析．、根据合理营养、合理膳食的原则判断．。
微生物第七章
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微 生 某些厌氧和兼性厌氧微生物在无氧条件下进行无氧 呼吸。无氧呼吸的最终电子受体不是氧，而是像 物 NO 的 、NO 、SO 、CO 等这类外源受体。无氧呼 吸也需要细胞色素等电子传递体，并在能量分级释 营 放过程中伴随有磷酸化作用，也能产生较多的能量 养 用于生命活动。但仅部分能量随电子转移传给最终 和 电子受体，所以生成的能量不如有氧呼吸产生的多。 代 谢
3.
微 生 第三阶段是通过三羧酸循环将第二阶段产物完 物 全降解生成CO2，并产生ATP、NADH及 的 FADH2。 营第二和第三阶段产生的ATP、NADH及 FADH2通过电子传递链被氧化，可产生大量的 养 ATP。 和 代 谢
微 生 物 的 营 养 和 代 谢
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微 生 合成代谢所利用的小分子物质源于分解代谢过程中 物 产生的中间产物或环境。 在代谢过程中，微生物通过分解代谢产生化学能， 的 光合微生物还可将光能转换成化学能，这些能量用 营 于合成代谢、微生物的运动和运输，另有部分能量 养 以热或光的形式释放到环境中去。 和 代 谢
• 产气杆菌在无氧条件下进行发酵葡萄糖时，除将一部
分丙酮酸按混合酸发酵的类型进行外，大部分丙酮酸
转变为3-羟基丁酮，再还原为2,3-丁二醇。称为丁二醇 发酵。 • 3-羟基丁酮在碱性条件下易被氧化为二乙酰，可与精 氨酸反应，形成红色化合物——V.P.试验。
鉴别肠道细菌的V.P.试验
鉴别原理
缩合 脱羧
+
• 另一种是可溶性氢化酶，它能催化氢 的氧化，而使NAD+还原的反应。所生 成的NADH主要用于CO2的还原。
微 生 双歧发酵是两歧双歧杆菌(bifidobacterium bifidum)发酵葡 物 萄糖产生乳酸的一条途径。此反应中有两种磷酸酮糖酶参 的 加反应，即果糖-6-磷酸磷酸酮糖酶和木酮糖-5-磷酸磷酸酮 营 糖酶分别催化果糖-6-磷酸和木酮糖-5-磷酸裂解产生乙酰磷 酸和丁糖-4-磷酸及甘油醛-3-磷 酸和乙酰磷酸。 养 和 代 谢
第七章 配位化合物
例3. Fe2+离子，原子序数26，核外电子数24，外层电子构型3d6。 杂化过程: 原先分布在不同轨道的4个d电子配对后占据2个d轨 道，空出2个d轨道参与d2sp3杂化。得到6个正八面体指向的杂 化轨道，可生成具有正八面体配位几何的配合物（6配位）。
中心离子的杂化方式和配合物的空间构型 配位数 杂化方式 配位几何 实例
二氯二硫脲合锌中Zn的配位几何，可以用sp3杂化给予合理的解释。
例2. Ni2+离子，原子序数28，核外电子数26，外层电子构型3d8。 杂化过程: 原先分布在不同d轨道上的2个d电子配对后占据同 一轨道，空出一个d轨道参与dsp2杂化,得到4个按正方形指向的 杂化轨道。可生成具有平面正方形配位几何的配合物，
金属有机化合物
金属有机化合物中的-配位
参与形成碳－碳间键的一对p电子， 也可以参与形成金属－碳之间的配位 键，这种配位称为配位。
H H
C Pt C
H H
-配位键
-配合物
环戊二烯形成的-配合物（略） 环戊二烯与强碱作用，成为环戊二烯 阴离子，6个p电子形成离域大p键。
C C C
-H+
C
Ag(CN)2HgI3
2 3 4 4 6 6
sp sp2 sp3 dsp2 sp3d2 d2sp3
直线型 平面三角型 正四面体型 平面正方型 正八面体 正八面体
Zn(NH3 ) 2+ 4 PtCl24
2 Fe(H 2 O)6 4 Fe(CN)6
3）碳－金属配位键 碳原子上含孤对电子的原子轨道(杂化轨道)，也可以与 金属离子的空轨道重叠，形成碳－金属配位键。 含有碳－金属配位键的化合物称为金属有机化合物 (Organometallic Compound)。 金属有机化合物大多不 稳定，常用作化学反应的 催化剂。
化学改变了世界的教案
化学改变了世界教学目标：1. 了解化学的发展历程及其对人类社会的贡献。
2. 掌握化学在材料、能源、环境、生命科学等领域的应用。
3. 培养学生的创新意识和实践能力，提高其对化学科学的兴趣。
教学内容：第一章：化学的发展历程1.1 古代化学1.2 中世纪化学1.3 近现代化学第二章：化学与材料科学2.1 金属材料的发现与应用2.2 陶瓷材料的制备与应用2.3 塑料与合成材料的发明第三章：化学与能源3.1 化石燃料的化学反应3.2 清洁能源的开发与利用3.3 化学电源的原理与应用第四章：化学与环境4.1 大气污染与治理4.2 水污染与处理4.3 土壤污染与修复第五章：化学与生命科学5.1 生物大分子的结构与功能5.2 药物设计与合成5.3 食品添加剂的化学与作用教学方法：1. 采用多媒体教学，展示相关化学知识的历史背景、原理与应用。
2. 组织学生进行实验操作，增强实践能力，培养创新意识。
3. 开展小组讨论，引导学生思考化学知识在现实生活中的意义。
教学评价：2. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作技能、观察能力及分析问题的能力。
教学资源：1. 教材：《化学改变了世界》2. 多媒体课件：介绍化学的发展历程、应用领域及相关实例。
3. 实验器材：进行实验操作，让学生亲手体验化学的魅力。
教学安排：1. 每周一、三、五上课，每节课时长45分钟。
2. 课程共10周，每周3节课，共计30节课。
第六章：化学与信息技术6.1 光导纤维的化学原理与应用6.2 计算机芯片的制造过程6.3 化学传感器在信息技术领域的应用第七章：化学与健康7.1 维生素与矿物质的化学作用7.2 抗生素的发现与研发7.3 化学在疾病诊断与治疗中的应用第八章：化学与农业8.1 化肥与农药的合理使用8.2 植物生长调节剂的化学与应用8.3 农业废弃物资源化利用第九章：化学与工业9.1 钢铁工业的化学过程9.2 石油化工的原理与产品9.3 化学在新能源开发中的应用第十章：化学与日常生活10.1 化学在食品加工中的应用10.2 洗涤剂与清洁剂的化学原理10.3 化学物质对环境与健康的影响教学方法：1. 结合现实生活中的实例，讲解化学知识在各个领域的应用。
高中化学的生命教育教案
高中化学的生命教育教案
教学目标：
1. 了解生命的基本特征和化学组成。
2. 掌握生命在化学反应中所起的作用。
3. 培养学生对生命的尊重和热爱。
教学内容：
1. 生命的基本特征：代谢、生长、繁殖、适应环境等。
2. 生命的化学组成：生物分子（蛋白质、碳水化合物、脂质、核酸等）的结构和功能。
3. 生命在化学反应中的作用：生物催化剂、酶的作用等。
教学重点：
1. 生物分子的结构和功能。
2. 生物催化剂酶在生物体内的作用。
教学步骤：
1. 引入：通过展示不同生命体在自然环境中的生存方式，引发学生对生命的好奇和兴趣。
2. 探究：组织学生合作进行实验，观察生物分子在不同条件下的反应特点和作用。
3. 总结：引导学生对实验结果进行总结和归纳，理解生物分子的结构和功能。
4. 实践：让学生自行设计实验，探究酶在生物体内的作用机制。
5. 应用：通过案例分析，让学生了解生命在化学反应中的重要性。
6. 拓展：鼓励学生在生活中体验和感悟生命的奥秘，提高对生命的尊重和热爱。
教学评价：
1. 参与度：观察学生在课堂中的积极性和表现情况。
2. 实验结果：评价学生对实验结果的理解和总结能力。
3. 合作能力：评价学生在小组合作中的表现和贡献。
教学反馈：
1. 收集学生的学习反馈和意见，及时调整教学方法和内容。
2. 鼓励学生提出问题和建议，促进教学质量的提高。
新人教版初中化学教材目录(全)
新人教版初中化学教材目录(全)1. 第一章：物质的组成与变化- 1.1 物理与化学变化- 1.2 纯物质与混合物- 1.3 什么是化学元素- 1.4 什么是化合物- 1.5 观察化合物组成的方法2. 第二章：常见物质的性质和用途- 2.1 固体的性质- 2.2 液体的性质- 2.3 气体的性质- 2.4 酸和碱的性质- 2.5 盐的性质与用途3. 第三章：化学反应与能量变化- 3.1 化学反应的基本概念- 3.2 反应物和生成物- 3.3 化学反应的标志- 3.4 化学反应的能量变化- 3.5 燃烧反应和燃料4. 第四章：金属和非金属- 4.1 金属的性质与用途- 4.2 非金属的性质与用途- 4.3 金属与非金属的比较- 4.4 金属与非金属的应用5. 第五章：电和化学变化- 5.1 电流和电路- 5.2 金属的导电性- 5.3 电解质和非电解质- 5.4 电化学反应与电池6. 第六章：化学方程与计算- 6.1 化学方程式及其平衡- 6.2 配平化学方程- 6.3 化学方程式的应用- 6.4 化学计算的基本方法7. 第七章：酸、碱和盐- 7.1 酸的种类和性质- 7.2 碱的种类和性质- 7.3 盐的种类和性质- 7.4 酸碱和盐的产生8. 第八章：空气与水- 8.1 空气的组成及其重要性- 8.2 空气的污染与防治- 8.3 水的组成及其重要性- 8.4 水的污染与防治9. 第九章：无机化学的基本认识- 9.1 什么是无机化学- 9.2 无机化合物的命名- 9.3 无机化合物的合成和应用- 9.4 无机化合物的分类和特性10. 第十章：有机化学的基本认识- 10.1 什么是有机化学- 10.2 有机化合物的命名- 10.3 有机化合物的合成和应用- 10.4 有机化合物的分类和特性11. 第十一章：化学式与化学计量- 11.1 什么是化学式- 11.2 化学式的计算- 11.3 化学计量的基本概念- 11.4 化学计量的应用12. 第十二章：常见化合物的性质与用途- 12.1 氧化剂和还原剂- 12.2 普通盐和复盐- 12.3 火药和爆炸物- 12.4 消毒剂和防腐剂13. 第十三章：实验室常用仪器和操作- 13.1 量具和仪器的使用- 13.2 实验室常用设备- 13.3 实验室操作的基本原则- 13.4 实验室安全与急救知识14. 第十四章：化学反应速率- 14.1 反应速率的探究- 14.2 影响反应速率的因素- 14.3 浓度与反应速率- 14.4 表面积与反应速率15. 第十五章：化学与生活- 15.1 化学与工业- 15.2 化学与环境- 15.3 化学与食品- 15.4 化学与生命16. 第十六章：化学史及化学思维方法- 16.1 化学的起源和发展- 16.2 化学思维方法的培养- 16.3 科学实验和科学创新- 16.4 化学在人类社会中的地位17. 附录：元素周期表以上是新人教版初中化学教材的目录，共包括17个章节。
高中化学章节目录
第一章走近化学世界第一节：物质的变化和性质第三节：走进化学实验室第二节：化学是一门以实验为基础的科学第四章：物质构成的奥秘第一节：原子的构成第三节：离子第二节：元素第四节：化学式和化合价第五章：化学方程式第一节：质量守恒定律第二节：如何正确书写化学方程式第三节：利用化学方程式的简单计算第六章：碳和碳的氧化物第一节：金刚石、石墨和 C60 第二节：二氧化碳制取的研究第三节：二氧化碳和一氧化碳第七章：化燃料及其应用第一节：燃烧和灭火第二节：燃料和热量第三节：使用燃料对环境的影第八章：金属和金属材料第一节：金属材料第二节：金属化学性质第三节：金属资源的利用和保护第九章：溶液第一节：溶液形成第二节：溶解度第三节：溶质质量分数第十章：溶液第一节：常见的酸和碱第二节：酸和碱之间会发生什么反应第十一章：生活中常见的盐第一节：生活中常见的盐第二节：化学肥料第十二章化学与生活第一节：人体重要的营养物质第二节：化学元素与人体健康第三节：有机合成材料必修一第一章从实验学化学第一节：化学实验基本方法第二节：化学计量在实验中的应用第二章：化学物质及其变化第一节：物质的分类第二节：离子反应第三节：氧化还原反应第三章：金属及其化合物第一节：金属的化学性质第二节：几种重要的金属化合物第三节：用途广泛的金属材料第四章：非金属及其化合物第一节：无机非金属材料的主角—硅第三节：硫和氮的氧化物第二节：富集在海水中的元素—氯第四节：氨、硝酸、硫酸必修二第一章：物质结构元素周期律第一节：元素周期表第二节：元素周期律第三节：化学键第二章：化学反应与能量第一节：化学能与热能第三节：化学反应的速率和限度第二节：化学能与电能第三章：有机化合物第一节：最简单的有机化合物—甲烷第二节：来自石油和煤的两种基本化工原料第三节：生活中两种常见的有机物第四节：基本营养物质第四章：化学与自然资源的开发利用第一节：开发利用金属矿物和海水资源第二节：资源的综合利用环境保护选修四：化学反应原理第一章：化学反应与能量第一节：化学反应与能量第三节：化学反应热的计算第二节：燃烧热能源第二章：化学反应速率和化学平衡第一节：化学反应速率第二节：影响化学反应速率的因素第三节：化学平衡第四节：化学反应进行的方向第三章：水溶液中的离子平衡第一节：弱电解质的电离第二节：水的电离和溶液的酸碱性第三节：盐类的水解第四节：难溶电解质的溶解平衡第四章：电化学基础第一节：原电池第二节：化学电源第三节：电解池第四节：金属的电化学腐蚀与防护选修一：化学与生活第一章：关注营养平衡第一节：生命的基础能源——糖类第二节：重要的体内能源——油脂第三节：生命的基础——蛋白质第四节：维生素和微量元素第二章：促进身心健康第一节：合理选择饮食第二节：正确使用药物第三章：探索生活材料第一节：合金第二节：金属的腐蚀和防护第三节：玻璃、陶瓷和水泥第四节：塑料、纤维和橡胶第四章：保护生存环境第一节：改善大气的质量第二节：爱护水资源第三节：垃圾资源化选修 5第一章认识有机化合物第一节：有机化合物的分类第二节：有机物的结构特点第三节：有机化合物的命名第四节：研究有机化合物的一般步骤和方法第二章烃和卤代烃第一节：脂肪烃第二节：芳香烃第三节：卤代烃第三章烃的衍生物第一节：醇酚第二节：醛第三节：羧酸第四节有机合成第四章第一节：油脂第二节：糖类第三节：蛋白质和核酸第五章第一节：合成高分子化合物的基本方法第二节：应用广泛的高分子材料第三节：功能高分子材料选修 3 物质结构与性质第一章原子的结构与性质第一节：原子结构第二节：原子结构与性质第二章分子结构与性质第一节：共价键第二节：分子的立体结构第三节：第二章晶体结构与性质第一节：晶体的常识第二节：分子晶体与原子晶体第三节：金属晶体第四节：离子晶体。
生物化学绪论
第4节 细胞的新陈代谢
生物体的重要特征是新陈代谢现象，包括物质 代谢和能量代谢。 一、物质交换方式
1. 自由扩散
2. 促进扩散
3. 主动运输
4. 内吞 5. 出胞
二、能量代谢方式
生物体内能量代谢是通过化学反应 来实现的。
能量代谢方式有产能代谢和储能代 谢两种。
生物体内可被细胞直接利用的能量 是一类高能化合物，它是存在于生物 体内的特殊分子，如三磷酸腺苷(ATP)。
离子: K, Na, Mg,
细胞的化合物
第3节 生命的结构基础
生物体都是由细胞构成的，细胞是生物 体的基本单位。成年人含6×1013个细胞。 细胞分为两类：
原核细胞：结构不完善，没有成形的 细胞核
真核细胞：结构完善，有成形的细胞 核，外被核膜，核中有染 色体，细胞质中有细胞器。
1. 产能代谢与储能代谢 能量代谢的内容包括： 能量释放 能量转移 能量利用
能量的来源： 生物体从外界所吸收的营
养物质。
2. 高能化合物ATP三磷酸腺苷
腺嘌呤
核糖
O-
O-
O-
O P O ～ P O ～ P O-
O
O
O
高能键
高能键：在水解反应或基团转移时放出 大量能量 的键。
细胞膜 (7.5～10nm)
磷脂(50%)：有亲水的头和疏水的尾，构成膜的骨架，有流 动性，不是刚性的
蛋白质(50%)：嵌入脂质双层或浮在磷脂表面
细胞
胞质 (细胞膜 与细胞 之间, 液体部 分称为 基质， 有一定 结构和 功能。
线粒体(动力工厂)：由内外两层生物膜组成。内膜上有许多
小颗粒，称为基粒。膜上有许多与呼吸有关酶
4. 化学工业 发酵；精细化学品开 发；催化剂
初中化学章节教案 第七章 有机物
（1）通过资料收集体验有机物与人类生活的密切关系，形成科学眼光看世界的意识。 （2）通过是对甲烷燃烧生成物的检验，培养学生尊重客观事实的意识。
三、重点和难点
教学重点：从物质组成上识别有机物和无机物是重点，甲烷和乙醇的分子构成和主要 性质也是重点。
教学难点：理解有机物和无机化合物在组成上并没有严格区分标准。
[提问]甲烷有可燃性，点燃前要 发生爆炸。收集可用排水集气
检验纯度吗？
法或向下集气法。甲烷用途是
[提问]甲烷可用什么方法收集？ 作燃料。
[提问]甲烷有哪些用途？
[板书]3、甲烷的物理性质、化 学性质和用途。
学生阅读介绍乙醇的有关内容。
乙醇的 性质
甲烷和 乙醇的 结构式 小结本
课
[提问] 乙醇俗称什么？乙醇有 哪些物理性质？乙醇有什么化 学性质？乙醇有什么用途？ [板书]4、乙醇的物理性质、化 学性质和用途，
四、教学用品
药品：植物油、食品袋、蔗糖、食盐、甲烷气体、石灰水等。 仪器：烧杯、镊子、酒精灯、石棉网、试管、试管夹等。 媒体：多媒体电脑、实物投影仪、PPT 课件。
五、教学流程
1. 流程图
[1]学习 主题引入
[2]有机物的概 念
[3]含碳物 质并非全 是有机物
[4]常见的有机 物
[5]日常 生活离不 开有机物
清石灰水，请学生观察火焰颜 浊得出燃烧后生成水和二氧化 观事实的意
色和检验生成物的现象。
碳。写化学方程式。
识。
[提问]：甲烷的物理性质有哪些？ 请学生写出化学方程式： 甲烷燃烧有什么现象？从什么 CH4＋2O2 点燃 2H2O＋CO2
现象得出甲烷燃烧的产物是什 学生回答：可燃性气体点燃前
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（2）.维持生物体的生命活动
• 如Ca2+：哺乳动物如果缺乏，则会出现 肌肉抽搐； • 一定浓度的无机盐离子有利于维持细 胞的渗透压和酸碱平衡； • 体内缓冲对可调节体液pH值平衡； • 如：H2CO3/HCO3和 HPO42-/H2PO4- 是 细胞内重要的两个缓冲对；
二.糖类（碳水化合物）
• 1.糖类定义
3.蛋白质
• 从原则上说，生物的各种性状都是由基因决 定的，但生命活动的真正执行者是蛋白质。 （1）定义 蛋白质是指由许多相同或不同的氨基酸，按 照一定的顺序，通过酰胺键（即肽键）缩合而 成，具有较稳定的构象和一定生物功能的生物 大分子。
蛋白质元素组成：C、N、H、O、S、P等。
（2）蛋白质的结构
• 蛋白质的结构分为四级。
一级结构：肽链中氨基酸的连接顺序。 二级结构：肽链在空间的伸展方式； 三级结构：肽链中所有原子空间的排布方式； 四级结构：肽链（亚基）与肽链之间的结合方式； 一级结构称为化学结构，其它称为高级结构。
蛋白质的二级结构图示
4.蛋白质的生物功能
• 1.催化作用。大多数酶是蛋白质。 • 2.某些蛋白质参与细胞结构建成。 • 3.具有一定的调节功能。某些蛋白质 是激素。 • 4.在高等动物机体免疫机制中起作用。 某些蛋白质是抗体。
醛糖谱系
酮糖谱系
（2）多糖
• 它是由多个单糖分子缩合、失水而成。 • 水解后产生单一形式的单糖的叫均一多糖。 如淀粉、糖元和纤维素，水解后产生葡萄 糖；菊粉水解后产生果糖。 • 水解后产生多于一种形式的单糖或单糖衍 生物的叫不均一多糖。如植物产物中的半 纤维素和树胶，动物产物中的粘多糖（含 透明质酸、硫酸软骨素和肝素）。
三.蛋白质、肽、氨基酸
• 1.氨基酸
氨基酸：是一类含有氨基的有机酸，分子量低。 氨基酸种类很多，但生命体内存在的大约为20种。 天然氨基酸主要是α-氨基酸，β-氨基酸极少，如 β-丙氨酸存在于维生素泛酸（又名遍多酸）
2.肽
• 肽是由一个α-氨基酸的氨基与另一个α氨基酸的羧基共价缩合，去掉一分子水 而成。 • 肽中仍然含有残留的氨基和羧基。 • 缩合后的氨基酸称为氨基酸残基，她们 之间通过肽键连接。
蛋白质的生物功能（续）
• 5.参与机体的运动。收缩蛋白与细胞 移动、肌肉收缩有关。 • 6.参与体内物质的转运，基酸和能 量的贮存等。 • 7.其它功能。许多植物和昆虫为了防 御所分泌的小分子蛋白质，它们对 “敌人”是有毒。
5.蛋白质的检验
• Kjeldahl法定N。
用浓H2SO4+K2SO4（提高沸点）湿法燃烧分出NH3。 Hg、HgO或HgSO4等催化，在沸点下分解。 分解液用NaOH中和，用标准盐酸吸收放出的NH3， 在用标准碱回滴过量的盐酸。 适用于常量、微量和半微量。 误差2%左右。
四.核酸与遗传
• 核酸是一类多聚核苷酸，是一类 重要的生物大分子，核酸的相关知识 是研究遗传规律、生物技术等的必需 基础。 • 核酸根据含糖的种类分为： • 核糖核酸（RNA) • 脱氧核糖核酸（DNA）
1.核酸的组成
• 组成核酸的分子片（单元）：核苷酸； • 核苷酸是由核苷和磷酸根组成； • 核苷是由核糖（即戊糖）和含氮碱 基构成。 • 核糖：D-核糖；2’-D-脱氧核糖。 • 碱基：腺嘌呤、鸟嘌呤、胸限嘧啶、 胞嘧啶（DNA中）、尿嘧啶（RNA中）
DNA半保留复制图示
6.基因工程（gene engineering）
• 即：在基因水平上，采用与工程设计类似 的方法，按照人类需要进行设计、创造出 具有某种新性状的生物品系，并能稳定地 遗传给后代。 • 基因工程的核心技术是DNA重组技术 （ recombinant DNA technology ）。 • DNA重组技术是一种改造生物基因技术。 也称为基因克隆（gene clone）。
糖类物质是含多羟基的醛类或多羟基酮类化合物， 或者它们的缩聚物和衍生物。 它主要由C，H和O三种元素组成，其分子式通常 以Cn（H2O）m表示。俗称碳水化合物。 但有的糖不符合碳水化合物的比例，例如：鼠李 糖C5H12O5（甲基糖）；脱氧核糖C5H10O4。 有些化合物的组成符合碳水化合物的比例，但不 是糖。例如甲酸（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、乳酸 （C3H6O3）等。
• （b）制备所需的具有某种遗传特性的DNA 片段。即目标基因。 • （c）根据分子杂交原理，使他们在适当的 条件下杂交形成重组DNA。 • （d）选择合适的方法把重组DNA分子送入 细胞中，由细胞提供DNA复制环境条件。 • （f）检测重组DNA是否进入细胞并正常复 制。
DNA重组图示
（3）.重组DNA技术的应用
2.核酸及核苷酸的主要生理功能
• a.DNA是遗传信息的储存者和传递者。 • b.核酸与蛋白质的合成有关。 • c.RNA是生物酶之一。某些核苷酸是酶的辅 因子的结构成分。 • d.一些核苷酸是细胞通信的媒介（即第二信 使）。 • f.核苷酸是生物体内进行生化反应能量交换 的货币（如ATP）。
3. DNA的结构
（1）DNA重组技术的研究内容
• 主要研究基因的分离、合成、切割、转移、 重新组合与表达等。 • DNA重组技术的关键之一是：选择合适 的：“手术刀”，即限制性核酸内切酶。 其作用是在特定的位点切开DNA分子中 的核苷酸链。
（2）.DNA重组的基本步骤
• （a）选择合适的“手术刀”。和选择载体。
淀粉与糖元的结构图示
4.糖的主要功能
• • • • • 生命活动的能量主要来源。 生命体合成其它生物物质的原料。 充当结构性物质（如纤维素）。 参与细胞间的信息识别、传递等。 参与神经活动的基本物质。
决定人体血型糖蛋白末端差异
• O型：末端为Fuc；A型：在Fuc上接上GalNAc； B型：在Fuc上接上Gal；AB型为A型和B型末端 之和。
第七章 化学与生命
Chemistry and Life
生命体是由化学物质组成，生命体生理功 能是通过一组化学反应的完成来实现。例如： 生物体的生长，其化学本质是新化合物的合成 与堆积；生命体内化学反应的完全终止就意味 着个体的死亡。
一.构成生命体的物质基础
• 目前已知地球上的生物的大约200万种，组 成她们的化学元素种类大体相同，大约27 种，但含量差异较大。
• • • • a.产生新品种。 b.法医学的新武器—DNA指纹法。 c.工程化微生物用于采矿、环境保护等。 d.基因治疗与遗传病的基因诊断。
（2）DNA二级结构图示
4.DNA与染色体
• 染色体的主要化学成份是脱氧核糖核酸（DNA） 和5种称为组蛋白的蛋白质。 • 即DNA通过高级组装可以形成染色体。
5.DNA的复制
• 生物体的遗传特性是通过DNA的复制由 亲代传递给子代。 • 复制的过程机制为半保留。即双螺旋链 打开，然后根据碱基配对原则形成一条 互补链，从而形成新的DNA分子。 • 新DNA分子中有一半直接来源于亲代。
3.无机盐的作用
• 细胞中含量较多的离子： Na+、K+、Ca2+、 Mg2+、Fe2+、Fe3＋、Cl-、SO42-、PO43-、HCO3（1）.构成体内化合物的重要组成成分
Ca2+ 是构成人体骨骼的主要成分； Mg2+是构成植物体内叶绿素的主要成分； Fe2+ 是构成人体内血红蛋白的主要成分； PO43- 是构成生物体内磷脂、核苷酸、三磷酸 腺苷的主要成分；
2.糖的分类
• • • • • 按组成糖单位（水解产物）的多少分为四类： 单糖类： 不能水解为结构更简单的糖。 寡糖类： 它们一般是由2-10个单糖分子组成的。 多糖类：它是由多个单糖分子缩合、失水而成。 结合糖：是指糖与非糖物质的结合物 。
3.常见的糖类
• （1）单糖
具有一个自由的醛基或酮基、或两个以上 羟基的糖类物质。 根据它的含碳原子数多少，分为丙糖、丁 糖、戊糖、己糖和庚糖。 根据它的是否含有醛基或酮基可分为醛糖 和酮糖两种类型。
1.生命体内的必需元素
生命必 需元素 宏量元素：大约11种； 微量元素 ：大约26种；
C是最基本的元素，C、H、O、N、P、S六种元素是组 成原生质的主要元素，大约共占原生质总量的95％。
2.组成生命体内的化合物
• 生命体内化合物是种类
水：80-90% 无机盐： 1-1.5% 糖类和核酸：1-1.5%； 脂类： 1-2% 蛋白质：7-10%
• 与蛋白质相似，DNA分子的结构也 分为不同的层次。
DNA的一级结构：分 子内核苷酸的种类与连接顺 序。 DNA的二级结构：多聚 核苷酸链内或链间通过氢键、 碱基堆积等弱作用力折叠卷 曲而成的构象。
（1）DNA二级结构的理论模型
• 1953年由Watson和Crick提出的DNA双螺旋结构。 • 其基本要点如下： a.两条反平行的核苷酸链构成右手螺旋结构， 旋转形成大凹槽和小凹槽。 b.两个相邻碱基的距离是3.4埃，每10个碱基 构成完整的一段螺旋结构（一个周期）。螺 距3.4nm，直径约2nm； c.互补的碱基通过特殊的氢键连接出现在螺 旋结构的内部，碱基平面垂直于螺旋轴。磷 酸根在链外； d.DNA分子内碱基配对为：A-T、G-C