国家开放大学电大专科《药物化学》2021期末试题及答案(试卷号：2129)

国家开放大学电大专科《药物化学》2021期末试题及答案（试卷号：2129）
国家开放大学电大专科《药物化学》2021期末试题及答案（试卷号：2129）盗传必究一、单项选择题（每小题2分，共20分）
1．对乙酰氨基酚属于(
)药物。

A．邻氨基苯甲酸类
B．吲哚乙酸类
C．芳基烷酸类
D．苯胺类
2．下列哪一种药物不属于p一内酰胺类抗生素？(
)
A．头孢氨苄
B．氨曲南
C．克拉维酸
D．阿米卡星
3．下列不能使肾上腺皮质激素的抗炎作用提高的方法是(
)。

A.6a-位引入氟原子
B．21位羟基变为醋酸酯
C．C．(2)-位引入双键
D．90r位引入氟原子
4．下列哪种抗生素具有广谱的特性？(
)
A．阿莫西林
B．链霉素
C．青霉素G
D．红霉素
5．下列叙述与氯霉素不符的是(
)。

…
A．又名左旋霉素
B．有2个手性碳原子
C．结构中含有硝基
D．不含氨基6．地塞米松结构中不具有(
)。

A.9a一氟
B．17a一羟基C．16a-甲基
D．60【一氟7．在阿司匹林合成中产生的可引起过敏反应的副产物是(
)。

A.乙酰水杨酸酐
B．吲哚C．苯酚
D．水杨酸苯酯8．下列镇痛药化学结构中17位氮原子上有烯丙基取代的是(
)。

A.吗啡
B．美沙酮C．哌替啶
D．纳洛酮9．加入氨制硝酸银试液作用，在管壁有银镜生成的药物是(
)。

A.利福平
B．异烟肼C．环丙沙星
D．阿昔洛韦10.下列药物中哪个无抗菌作用？(
)A．磺胺甲嗯唑
B．甲氧苄啶C．甲砜霉素
D．萘普生二、选择填空题（从下列备选答案中选择一个最恰当的填到空格中，每空2分，共20分）
（备选答案：氟喹诺酮、大环内酯、伪吗啡、过敏性疾病、雄甾烷、嗜睡、p内酰胺类、丙胺、氨基糖苷、雌甾烷）
11．甾类激素按化学结构可分为雄甾烷、雌甾烷和孕甾烷三类。

12.盐酸吗啡注射液放置能被空气氧化成毒性较大的伪吗啡，故应避光、密闭保存。

13.马来酸氯苯那敏属于丙胺类H．受体拮抗剂，其主要临床用途是过敏性疾病，其主要副反应是嗜睡。

14.青霉素属于p一内酰胺类类抗菌药物；红霉素属于类抗菌药物；庆大霉素属于大环内酯类抗菌药物；氨基糖苷西沙星属于氟喹诺酮类抗菌药物。

三、根据下列药物的化学结构式写出其药名及主要临床用途（每小题2分，共20分）
答：
四、写出下列药物的化学结构式及主要临床用途（每小题4分，化学结构式1分，主要临床用途3分，共16分）25．维生素Bz化学结构式：
主要临床用途：
26．肾上腺素化学结构式：
主要临床用途：
27．盐酸阿糖胞苷化学结构式：
主要临床用途：
28．盐酸普萘洛尔化学结构式：
主要临床用途：
五、简答题（每小题6分，共24分）
29.常用甾类药物按药理作用和化学结构各分为哪几类？每类各列举一具体药物。

答：甾体激素是一类含有甾体母核基本结构的激素。

其母核的基本化学结构为环戊烷并多氢菲，甾烷是由三个六元脂环烃和一个五元脂环组成。

（2分）
按药理作用，其可分为性激素，如丙酸睾酮以及皮质激素如醋酸地塞米松。

（2分）
按化学结构，其可分为雌甾烷如雌二醇、雄甾烷如甲基睾丸素以及孕甾烷如黄体酮等。

（2分）
30.按照抗菌机制对抗生素进行分类，每类各举一具体药物。

答：按照抗菌机制可将抗生素分为以下四类：
(1)抑制细菌细胞壁的合成。

抑制细胞壁合成会导致细菌细胞破裂死亡。

该类抗生素包括青霉素类如阿莫西林和头孢菌素如头孢曲松。

（1分）
(2)影响细菌细胞膜的抗生素。

一些抗生素与细菌的细胞膜作用而影响膜的渗透性，使茵体内的蛋白质、核苷酸和氨基酸等重要物质外漏而导致细胞死亡。

该类抗生素有唑类抗真菌药如酮康唑。

(2分)
(3)干扰蛋白质的合成。

干扰蛋白质的合成意味着细胞存活所必需的酶不能被合成。

该类抗生素较多，包括大环内酯类如红霉素、氨基糖苷类如链霉素、四环素类如多西环素以及氯霉素。

（1分）
(4)影响核酸的抗生素。

抑制核酸的功能阻止了细胞的分裂和所需的酶的合成。

以这种方式作用的抗生素包括利福平、氟喹诺酮类如莫西沙星、磺胺类如磺胺嘧啶。

（2分）
31．H，受体拮抗剂主要有哪些结构类型，至少写三类，每种各举一具体药物。

答：按化学结构可将.Hi受体拮抗剂分为以下类型：
(1)乙二胺类，如美吡拉敏
(2)氨基醚类，如苯海拉明
(3)丙胺类，如马来酸氯苯那敏
(4)三环类，如异丙嗪
(5)哌啶类，如左卡巴斯汀
(6)哌嗪类，如西替利嗪
（至少写三类，每类2分）
32.什么是拟肾上腺素药物？按与仅或p受体的作用特点，可将其分成哪几类？每类各举一具体药物并写出其主要临床用途。

答：拟肾上腺素药是一类通过兴奋交感神经而发挥作用的药物。

大部分药物是通过兴奋肾上腺能受体而产生作用，有些药物通过促进肾上腺能神经末梢释放递质增加受体周围去甲肾上腺素的浓度而发挥作用。

(1分)
按其是否能与a或p受体作用可将其分为三类：(1)a受体激动剂，如去甲肾上腺素，临床上主要用于抗休克及升压。

（1分）
c2)p受体激动剂，如异丙肾上腺素，临床上主要用于抗休克及抗哮喘。

（2分）(3)a、p激动剂，如肾上腺素，临床上用于抗休克及抗哮喘。

（2分
初一化学教师期末工作总结
初一化学教师期末工作总结【1】
本学期化学教研组的工作在学校领导、教务处、教研室的指导下较有序地展开。

全体化学教师立足岗位，团结协作，求真求实，教
书育人，顺利而圆满地完成了各项教育教学任务。

其工作重点主要
总结如下：
一、加强师资队伍建设，提高教研组整体水平
全组教师都能积极参加各级组织的各项教研活动，认真执行和落实学校各项教学常规制度，在教学常规管理上，我们能一丝不苟地
执行学校的相关要求。

全组教师都能勤勤恳恳、踏踏实实地做好自
己的那一份工作。

积极组织老师学习教育理论，改进教育理念,探索
教学思路不断加强了组风建设组织,借助《中学化学教学参考》、
《中学化学教与学》等优秀教刊，认真学习新课程教育理论，更新
教育理念，促进教学。

并将化学与社会、生活相互联系，寓教于乐，不断的完善自我提高全组教师整体水平
二、常规管理，积极开拓教育、教学、教研活动
回顾一学期来的教研组工作，我们深深的感到：务本求实是取得成绩的根本保障，团结出智慧、协作出成果。

化学组从各个方面讲
仍还是一支较为年轻的队伍，在走向成熟的过程中;教研组遵循学校
的教学定位、新课程教学理念。

教研中大家各抒已见，共同探讨教
学过程中各年段、各层次班级出现的教与学的情况，共同讨论、反
思教与学的心得。

同时针对教学中可能出现的各类状况，组织全组
教师积极开展教学研究工作，提高自身业务水平，努力研究所任教
班级学生的学习动机、知识基础，学习心理特点、学习习惯、方法，研究教学大纲，不断调整教学策略和方法，为适应不同层次学生而
不断探索。

三、推进教研组工作信息化建设,组建教研组资源库。

集全组教师力量，努力建设好校园网中化学组的资源共享。

将备课组的单元、期中、综合复习纲要，试卷;各教师的教学心得、教学
论文、教学反思、典型课件等上传。

博采众长、资源共享，很大地
丰富了教研组资源库，拓展了每位老师的视野。

四、公开课
结合期初的听课安排，全组教师均积极开展公开课，全面展开听、评课活动。

听完每位老师的公开课后必进行全组评课并做好记录，
综合全组教师对该课时教材的处理，教学的心得，学生学习方法的
指导等各方面进行讨论，评议。

同时也组织教师积极到兄弟学校多
方听课，汲取他人精华，不断提高本组教师的业务水平，并较好地
把握所教内容的难易尺度。

同时也积极开放自我、展现自我。

五、挖掘各种资源，形式多样开展实验教学
教研中全组教师均努力探索着实验教学的优化与拓展。

如新课程教材中实验教学多，其中的《观察与思考》重在教师的演示，而
《活动与探究》则主要是让学生对实验进行探索、设计以及分析推
理过程，但在中学实验配套基础上，许多实验的落实都存在较大的
困难，这就要求教师挖掘各种资源，形式多样地开展实验教学。

如
性质相近实验药品的替用，生活用品的替代、简易实验仪器的改造、结构模型的转换，或是充分运用多媒体课件的多功能化将实验形象化。

六、协助教务处、教研室作好各类检查并作好反馈以促进各位
老师工作的不断进步。

初一化学教师期末工作总结【2】
化学实验教学是化学教学中学生获得化学知识和检验化学知识的重要媒体和手段，能为学生形成化学基本概念和化学基础理论提供
感性认识的材料，能激发学生的学习兴趣，因此，化学实验教学是
化学教学的一个重要内容，在整个化学教学中起着很重要的作用。

本年度，化学实验教学取得了一些新的进展，具体总结如下：
(一)、学生学习化学的兴趣得到激发，学生学习化学的主动性
和积极性不断提高
初中三年纪的化学教学是化学教育的启蒙阶段。

初中学生好奇心强，他们学习化学的动机往往是以满足好奇心和感兴趣为主的。

化
学实验教学的首要任务是如何激发学生对学习化学的兴趣，并使这
种短暂的兴趣能够稳定地保持并得以发展，从而提高他们学习化学
的主动性和积极性。

我们在教学中主要抓以下几个环节。

1.加强演示实验教学
课堂教学中的演示实验，最能调动学生的情绪，激发他们学习的兴趣和求知欲。

为此，对于大纲规定的每个演示实验我们都认真完成，并力求做到演示操作规范、实验现象明显、分析表述准确简练。

对部分演示实验装置或实验操作还作了适当的补充和改进，以增强
实验效果。

有时根据教材的需要适当补充一些书本上没有的演示实验，例如在探究燃烧的条件的教学中，补充了白磷的燃烧演示实验，并用二连球向烧杯的热水中缓缓通入空气，可看到热水中的白磷与
空气接触后，也开始燃烧，产生火光。

演示结束后，要求学生思考
3个问题：
(1).为什么铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧?
(2).水中的白磷需要什么条件才能燃烧?
(3).红磷能不能燃烧?接着再补充演示红磷燃烧的实验，将少量
红磷放在铁纱网上，直接在酒精灯火焰上加热，请学生观察红磷在
空气中燃烧的现象，最后指导学生根据此实验，归纳总结出燃烧的
条件。

学生反映这样学既能理解，又记得牢。

2.努力开足学生实验
根据教学进度努力开足学生实验。

学生实验做到每4人一组，位置固定，每次实验都进行登记，并对每个实验从课堂纪律、操作规范、整理仪器等方面对每一个学生打分。

一学年下来，教学效果较好，完全改变了以前那种实验课上乱轰轰的教学场面，学生形成了
良好的实验习惯;对于一些较简单的演示实验，根据条件把它改为学
生实验，使学生积极主动地获取知识，激发学生学习兴趣。

3.开发家庭小实验
配合教学内容，每逢放假，都向学生布置一些既有浓厚生活气息又与所学化学知识密切相关，同时学生在家中又能够找到材料，独
立完成的家庭小实验，并要求学生把观察到的现象，得出的结论与
所学知识的联系都详细记录下来，回校后在课上进行交流，多数学
生都能达到老师提出的要求。

例如，把教材中铁钉生锈演示实验当
作家庭小实验，提前一周布置给学生在家里做。

到了上金属的防护
和回收这节课时，将实验室预先做好的铁钉生锈实验的五支试管展
示给学生看，并请他们与自己所做的家庭小实验结果对照，学生很
自然就接受了铁在潮湿的空气中能够发生化学反应，生成铁锈这一
事实。

进而再请学生思考：一半浸在水中的铁钉，哪一部分锈斑最
明显，为什么?启迪学生对教材里讨论题使铁生锈的主要原因有那些?进行探究，从而对铁生锈的原因和防止铁生锈的方法有较深入的了解。

十几个家庭小实验的开发，不仅丰富了学生的课余生活，使学
生扩大了视野，培养了动手实验能力和观察分析能力，而且由于它
们与课堂教学内容同步，也对知识的理解和巩固起到促进作用。

4.开展课外实验活动
根据我校的实际情况，鼓励学生多动手、多动脑、多实验兴趣的激发大大提高了学习的主动性和积极性。

我们还结合教学实际，指
导学生进行社会调查，如学习水是人类宝贵的自然资源时，要求学
生调查了解你家附近的河水清澈吗?请问你们父母，在他们当学生时，这条河是不是像现在这样脏?让学生利用家庭厨房里现有的物品进行
实验、观察，如观察没擦干净的铁锅、菜刀表面留下的锈斑;用久的
热水瓶胆和烧水壶内沉积的水垢;比较食盐和白糖溶解性的大小;将
鸡蛋放入盛食醋的茶杯中观察蛋壳表面产生的气泡以及限用厨房内
的用品来鉴别精盐和碱面(NaHCO3)等。

通过这些活动使学生感到化
学就在自己身边，化学与生产、生活、社会密切相关，在一定程度
上增强了他们关心自然、关心社会的情感。

(二)、指导科学的学习方法，养成良好实验习惯，培养学生的能力和创新精神
初中化学实验教学中注意使学生养成良好的实验习惯，是培养学生科学态度的重要措施。

良好的实验习惯应包括：正确使用仪器、规范的实验操作、认真观察并记录实验现象、如实完成实验报告、遵守实验室规则、注意节约药品和实验安全等。

在教学中注意从科学态度、规范操作上给学生进行示范，对学生遵守实验室规则提出严格要求，对如何观察、记录、实验现象、填写实验报告则加以具体指导。

例如，学生在做酸的性质学生实验时，对盐酸与带锈铁钉的反应，在实验过程中不仅可看到铁钉表面的锈斑被盐酸所溶解，铁钉表面变得光亮，而且由于使用的盐酸过量，过量的盐酸和铁会继续发生反应，还可以看到铁钉表面有气泡冒出的现象。

因此，在填写实验报告时，我要求学生将实验所观察到的所有现象如实填出并对所产生的现象作出相应的解释，以此来培养学生实事求是的科学态度。

每次实验结束，我们都要留出3-5分钟，让学生清洗实验仪器、整理药品，保持桌面整洁，养成良好的实验习惯。

通过本学年的实践，化学实验使学生学习化学的兴趣很大，让学生在动中学、做中学、乐中学、趣中学，致使学生的多种能力和素质在一次又一次的提高。

初三化学期末复习试卷
初三化学期末复习试卷
可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16P—31S—32Cl—
35.5K—39Ca—40Mn—55Fe—56I—127
一、选择题（每题只有一个正确答案，共40分）
1、下列变化属于化学变化的是（）A、分离液态空气制氧气B、
蒸发食盐水得到食盐C、加热高锰酸钾制氧气D、在研钵中研磨胆矾
晶体
3、下列物质在氧气里燃烧的有关现象，其中描述错误的是（）
A、铁丝——火星四射
B、硫粉——蓝紫色火焰
C、镁条——耀眼白光
D、红磷——浓厚白雾4、水可以造福人类，但水被严重污染后却会给人类带来灾难，为了防止水的污染，下面①—⑤项内容中可以采用的是（）
①抑制水中所有动植物的生长②禁止使用农药和化肥
的是（）A、酒精挥发是由于酒精分子不断运动而扩散到空气中
的缘故B、空气中的氧分子与加热氯酸钾分解得到的氧分子性质完
全相同C、9克水和9克水蒸气所含的水分子数目是相同的
D、物质都是由分子构成的，分子又是由原子构成，所以分子比
原子大
6、下列物质属于纯净物的是()A、天然气B．煤C、干冰D．石
油
7、关于原子的认识不正确．．．的是（）A、原子是化学变化中的最小微粒B、原子的体积和质量都很小C、原子不能保持物质的化
学性质D、原子也可以直接构成物质
8、某保健食品说明书上标明：“本品每克中含锌1.5毫克“说明该产品对人体有益，这里所标“锌”是指锌的（）A、元素B、分子C、原子D、无法确定
9、一定量的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，最多可得到沉淀Ag，若相同质量的CO2，经过CO2→CO→CO2的一系列的变化后（假设无损耗），再通入澄清石灰水中，最多生得到沉淀Bg，则A 与B的关系为()
A、A=B
B、2A=B
C、A=2B
D、3A=B10、以下物质中存在氧分子的是（）A、空气B、二氧化碳C、二氧化锰D、稀硫酸11、下列化合物中含有两种不同原子团的是（）A、NH4NO3B、NH4ClC、H2SO4D、Cu(OH)2
A、收集好制得的氧气后，深深地吸上一口享受一下
B、蒸发食盐水得到了盐的晶体，用手指蘸一点品尝一下
C、装有蒸馏水的洗瓶空了，主动的打开水龙头灌满自来水
D、加热装有液体的试管时，试管口对着其它同学，让他观察清楚管口发生的现象
13、关于氢分子的说法不正确．．．的是（）A、氢分子是保持氢气化学性质的最小微粒B、在硫酸分子中存在着一个氢的分子C、氢分子是一种相对分子质量最小的分子D、氢分子中存在着两个原子核
14、下列关于乙醇的介绍中，错误的是()
A、乙醇除用作燃料、制造饮料和香精外，也是一种重要的化工原料B．医疗上常用体积分数70％~75％的乙醇作消毒剂C．工业酒精常含少量甲醇，因而不能饮用
D．各种饮用酒都是将酒精与水按不同比例混合而成的15、在用氢气还原氧化铜的实验中，进行如下操作①加热②通入氢气③停止通氢气④停止加热，则操作顺序应该是（）A、②①③④B、
①②③④C、②①④③D、①②④③
16、催化剂在化学反应中起了催化作用，实验室加热氯酸钾用二氧化锰进行催化，因此，以下结论正确的是（）
A、加快了氯酸钾分解反应的速率
B、提高了制取氧气的产量
C、消耗了一些二氧化锰，缩短了加热的时间
D、二氧化锰是一
种有神奇作用的催化剂
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17、下列物质中前者是单质，后者属于混合物的是（）A、水、
冰水共融物B、镁、氧化镁
C、空气、稀有气体
D、氢气、水煤气
18、下列性质：①无色无味气体；②剧毒；③可燃性；④还原性；
⑤难溶于水；其中属于H2和CO共有的是()
A、①③④
B、②③④
C、①③④⑤
D、①②③④⑤
19、关于实验室制取O2、H2、CO2的说法中正确的是()
A．产生气体的反应类型各不相同B、产生气体的发生装置O2与CO2的相同
C．收集气体的装置及方法H2与CO2可以相同D．盐酸可作为制
取H2、CO2的相同药品20、科学家新发现的一种元素，它的一种原
子的相对原子量为272，核内有111个质子，核外有111个电子，
则该原子核内中子数为（）A、111B、222C、161D、383二、填空题（每空1分，共20分）
21、（2分）水分子和二氧化碳分子中都含有_______原子，所
以水和二氧化碳的组成中都含有______元素。

22、（1分）吸烟对人体是有害的，其中肺里会吸入一种易溶于
水的剧毒物质尼古丁，其化学式是C10H14N2，该物质的'相对分子
质量为________。

23、（5分）用元素符号或化学式表示：铝离子________；两个
氮原子________；硫酸钡________；－2价的硫元素________；五
个硝酸根；
24、（2分）某元素R的离子结构示意图为,则R原子的名称是
______,R属于
____________元素。

[填金属、非金属、稀有气体]
25、实验室里取用固体药品一般用，有些块状的药品，（如锌粒等）可用夹取。

做蒸发实验操作时，把滤液（或溶液）倒入到里，
再把它放在铁架台铁圈上，用进行加热，在加热过程中，用不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

26、化学理论认为，由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身（填“有”或“没有”）变化，而原子发生变化，所以，分子
和原子的本质区别是。

27、某同学在用氯酸钾加热制取氧气时，误把木炭粉当作二氧化锰使用，结果在加热过程中发生了爆炸事故，其原因是。

由此可以
得出结论，应严禁在氯酸钾中混入固体物。

三、简答题（25题5分、26题3分共8分）25、阅读以下内容，然后回答问题：
在空气中还存在着一种极微量的气体叫臭氧，臭氧主要分布在距地面10—50千米的高空，形成一层臭氧层。

由电火花（包括闪电）甚至静电都能把氧气转化变成臭氧，它是氧的一种更为活泼的形式。

只要臭氧的浓度达到0.02ppm，人的鼻
子就能觉察到它的刺激性气味。

有时我们在松树林或雷雨过后，会
觉得空气格外新鲜，就是因为这时空气中有一小部分的氧气转变成
了臭氧，臭氧具有很强的氧化性和杀菌能力。

（1）从我们能用肉眼观察到的高空的颜色，联想到臭氧应该是
呈色的。

这个性质属于臭氧的性质（填物理或化学）文中叙述到臭
氧还具备该性质的一项内容是。

（2）氧气转化为臭氧也属于化学反应过程，请写出这一反应的化学方程式。

文中叙述到臭氧具有的重要化学性质是。

26、请用三种方法区别水和白醋
四、推断题（5分）
27、有五种气体，实验步骤与实验现象如图所示：
试推断A、B、C、D、E五种代表物（写化学式）：
A：_________B：________C：___________D：_________E：
_________四、实验题（17分）
28、如图是检验纯净、干燥的CO和CO2有关化学性质的实验装置图。

已知B装置的作用是吸收A装置中挥发出来的HCl气体；浓硫酸有吸水作用。

请回答下列问题：
（1）写出图中有标号的仪器的名称：（2分）
①__________②_________③__________④____________（2）将有关部位反应的现象和化学方程式填入表内：实验现象
化学方程式
A
D炭粉红热、量逐渐减小
EF
（3）装置C的作用是：
______________________________________________________(4)可在在装置F上方的导管口点燃逸出的气体，原因是：
_______________________________________。

29、（1）写出氢气还原氧化铜的化学反应过程的化学方程式。

该化学反应所属的类型是反应。

从得、失氧的观点分析，该反应又属于氧化—还原反应，其中氧化剂是，还原剂是。

（2）实验结束时，我们要先停止加热，继续通氢气至试管冷却，其目的是防止铜在温度较高的情况下被（填氧化或还原）。

这一过
程的化学反应方程式为。

四、计算题（共10分）
30、（4分）市面上出售的加碘食盐是往食盐中加入少量的碘酸钾，其化学式是KIO3。

试求：（1）KIO3中碘元素的质量分数是多么？
（2）若一包食盐重1Kg，其中含KIO35%，则这包食盐中含多少
碘元素
最新国家开放大学电大专科《医学生物化学》期末试题标准题库及答案（试卷号：2121
最新国家开放大学电大专科《医学生物化学》期末试题标准题库及答案（试卷号：2121）一、单项选择题1．蛋白质的主要特点是()A．黏度下降B．溶解度增加C．不易被蛋白酶水解D．生物学活性丧失E．容易被盐析出现沉淀2．酶活性是指()A．酶所催化的反应B．酶与底物的结合C．酶自身的变化D．无活性的酶转变成有活性的酶E．酶的催化能力3．关于酶与温度的关系，错误的论述是()A．最适温度不是酶的特征性常数B．酶是蛋白质，即使反应的时间很短也不能提高反应温度C．酶制剂应在低温下保存D．酶的最适温度与反应时间有关E．从生物组织中提取酶时应在低温下操作4．正常的血红蛋白和镰刀型贫血病的血红蛋白结构的区别是
()A．亚基数不同B．每一亚基的结构不同C．p亚基N端第六位氨基酸残基不同D．}亚基N端第六位氨基酸残基不同E．亚基数及结构不同5．酶促反应中，决定酶的特异性的是()A．酶蛋白B．辅酶或辅基。

C．金属离子D．底物E．催化集团6．儿童缺乏维生素D时易患()A．佝偻病B．骨软化症C．坏血病D．白化病E．癞皮病7．蛋白质的等电点是指()A．蛋白质溶液的pH值等于7时溶液的pH值B．蛋白质溶液的pH值等于7.4时溶液的pH值C．蛋白质分子呈正离子状态时溶液的pH值D．蛋白质分子呈负离子状态时溶液的pH 值E．蛋白质分子的正电荷与负电荷相等时溶液的pH值8．DNA分子杂交的基础是()A．DNA变性后在一定条件下可复性B．DNA的黏度大C．不同来源的DNA链中某些区域不能建立碱基配对D．DNA变性双链解开后，不能重新缔合E．DNA的刚性和柔性9．在核酸中占9%-11%，且可用于计算核酸含量的元素是()A．碳B．氢C．氧D．氮E．磷10．有关cAMP的叙述正确的是()A.cAMP是环化的二核苷酸B．cAMP是由ADP在酶催化下生成的C．cAMP是激素作用的第二信使D．cAMP是2’，5’环化腺苷酸E．cAMP是体内的一种供能物质11．DNA分子中的碱基组成是()A．A+C-G+TB．T-GC．A-。