2022新实验四 酸、碱 溶 液滴定练习及比较滴定

实验四酸、碱溶液滴定练习及比较滴定
一、实验目的
1. 学习和掌握酸碱滴定的操作方法以及滴定终点的正确判断；
2. 通过比较滴定求出酸、碱溶液的体积比。

二、实验原理
酸碱反应达到化学计量点时 , C 1 × V 1 = C 2 × V 2 , 在达到误差要求的情况下 , 根据酸碱溶液体积比 , 只要标定其中任一种溶液的浓度 , 即可算出另一溶液的准确浓度。

三、实验用品
1. 仪器
50mL 酸式、碱式滴定管， 250mL 锥形瓶
2. 试剂
HCl 0.1 mol/L, NaOH 0.1 mol/L, 0.05% 甲基橙， 0.1% 酚酞
四、操作步骤
1. 滴定练习
(1) 由“ 碱管” 放出约 10mL 0.1mol/L NaOH 溶液于锥形瓶中 , 加 10mL 蒸馏水 , 加入 1-2 滴甲基橙指示剂 , 用 0.1 mo1/L HCl 溶液滴定至由黄色变橙色。

(2) 由“ 酸管” 放出 10mL 0.1mol/L HCl 溶液于另一锥形瓶中 , 加 10ml 蒸馏水 , 加一滴酚酞指示剂 , 用 0.1mo1/L NaOH 溶液滴定至终点〈微红〉 , 半分钟内不褪色。

(3) 酸碱相互回滴 , 反复辩认终点颜色 , 控制好滴定速度，练习达到终点附近半滴一滴的速度。

2. 酸碱标准溶液比较滴定
(1) 将酸式和碱式滴定管分别装好“ 标液” 至零刻度以上 , 并调整液面至“ 0.00 ” 刻度附近 , 准确记录初读数（注意赶走气泡）
(2) 由碱管以合适的流速放出 20-25 mL( 读准至 0.01mL) 的 NaOH 溶液至锥形瓶中 , 加 1-2 滴甲基橙 , 用 HC1 溶液滴定至溶液由黄色变成橙色
为止，记录所耗 HCl 溶液的体积。

(3) 平行测定 2 - 3 次〈每次测定都必须将酸、碱溶液重新装至滴定管的零刻度线附近〉计算V HCl / V NaOH （或V NaOH / V HCl ），并求出平行测定结果的精密度（可用相对相差表示）。

五、思考题
1. 配制酸碱标准溶液时 , 试剂只用量筒量取或台称称取 , 为什么 ? 稀释所
用蒸馏水是否需准确量取 ?
2. 用盐酸滴定 NaOH 溶液甲基橙变色时 ,pH 值是什么范围 ? 此时是否为化学计量点 ?
3. 为什么在滴定练习时酸碱用量可取 10ml, 而比较滴定时用量需大于 20 ml?
4. 在做完第一次比较滴定时，滴定管中溶液已差不多用去一半，问做第二次滴定时继续用余下溶液好还是将滴定管中标准溶液添加至零点附近再滴定为好？
为什么？。