湖北省高三上学期理综-化学期末考试试卷

湖北省高三上学期理综-化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列反应属于非氧化还原反应的是（）
A . Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
B . NH4NO3 N2O↑十2H2O
C . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
D . Cu2（OH）2CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O
2. （2分） (2018高二下·陆川月考) 某烃有两种或两种以上的同分异构体,其某一种同分异构体的一氯代物只有一种,则这种烃可能是（）
①分子中含有7个碳原子的芳香烃②分子中含有4个碳原子的烷烃③分子中含有12个氢原子的烷烃④分子中含有8个碳原子的烷烃⑤分子中含有12个碳原子的芳香烃
A . ②③⑤
B . ③④⑤
C . ①②④
D . ①③④
3. （2分）下列离子方程式书写正确的是
A . FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－
B . 稀盐酸与小苏打溶液混合：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
C . 鸡蛋壳溶于食醋：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
D . AlCl3溶液加入过量的氨水：Al3+＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
4. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 短周期中三元素a，b，c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）
A . a是一种活泼的非金属元素
B . c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C . b的氢化物很稳定
D . b元素的最高化合物为+7价
5. （2分）已知乙酸与某醇发生酯化反应生成酯的分子式为C6H12O2 ，该醇的可能结构有（不考虑立体异构）（）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
6. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) 下列叙述正确的是（）
A . 0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)
B . 10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=11
C . 在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D . 0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
7. （2分）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是
①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、I－
②pH=13的溶液：Na+、CO32－、SO32－、AlO2－、S2－
③水电离出来的c(H+)＝10-13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3－、S2O32－
④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3－、Cu2+、SO42－
⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－
A . ①②
B . ②③
C . ②④⑤
D . ②⑤
二、实验题 (共1题；共5分)
8. （5分） (2016高三上·上杭期中) 工业上用某矿渣（主要成分是Cu2O，少量杂质是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取铜的操作流程如下：
已知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O②某些金属氢氧化物开始测沉淀和完全沉淀时的pH
沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
开始沉淀pH 5.4 4.0 2.2 5.8
沉淀完成pH 6.7 5.2 3.28.8
（1）反应I中，与铁元素有关反应的离子方程式为________、________．
（2） y的数值范围是________;
（3）以上步骤中的NaOH可以用代替（填字母）
A . CuO
B . NH4Cl
C . Cu（OH）2
（4）电解过程中，阳极产物可能为________．
（5）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4：1，该反应的离子方程式为________．
三、综合题 (共3题；共14分)
9. （3分） (2018高三上·黑龙江开学考) 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0 kJ·mol－1 C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为________。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K=________ 。

②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。

反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应的ΔH________ 0(填“>”、“<”或“＝”)。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质，用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为CH4，该电极应与电源 ________（填“正极”、“负极”）相连，其电极反应的方程式为________。

10. （6分） (2016高二下·盘山月考) 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．
（1） NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，NaN3中N3﹣中心原子采用________ 杂化．
（2） Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________（已知该反应为置换反应）．
（3） KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为________，K的原子结构示意图为________．
（4） NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为________．
（5） 100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）．
①用碱石灰除去的物质为________；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为________．
11. （5分）(2017·四川模拟) 2015年，我国女药学家屠呦呦因发现了青蒿素（ C15H22Os）而获得诺贝尔奖，青蒿素的一种化学合成路线如图：
（1）
化合物D的分子式为________，D中含有的官能团名称是________．
（2）
合成A常用到原料，现有相对分子质量最小的该原料的同系物X，检验X中碳碳双键的操作方法________，写出X与银氨溶液发生的离子反应方程式________．
（3）
B﹣C的反应类型为________．
（4）
E﹣F的过程中常用HSCH2CH2CH2SH对E进行官能团保护，含﹣SH（巯基）叫硫醇，根据系统命名法，HSCH2CH2CH2SH 的名称是________
（5）
同时满足以下条件的青蒿素的同分异构体共有________种．
①常温下，能与NaHCO3溶液反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③1mol该物质与足量的Na反应，产生
2mol H2；④质谱与红外表明分子中含2个基团；
⑤苯环上只有一种化学环境的氢．
（6）
参考上述合成路线，写出由苯甲醛和乙醇为原料，经三步制备3﹣苯基丙烯醛的合成路线（无机试剂任选）．合成路线示例是：CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．
四、推断题 (共1题；共5分)
12. （5分） (2016高一下·涿鹿期中) 铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为Al2O3 ， Fe2O3、SiO2等）中冶炼Al的工业生产流程如下图：
（1）沉淀B的化学式为________，溶液A中含的阳离子主要有________．
（2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式________，步骤I、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是________．（3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有：________（填化学式）．
（4）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：________;
（5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）________（用含a、b的最简式表示）．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共5分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
三、综合题 (共3题；共14分)
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
四、推断题 (共1题；共5分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、。