第四章 第二节 氯及其化合物 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
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光照时 剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾产生
氯气和氢气反应生成HCl H2 + Cl2 —点—燃 2HCl
HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。
二、氯气的化学性质
通过H2在Cl2中燃烧的 实验,你对燃烧的条件及 其本质有什么新的认识?
燃烧： 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧的本质是氧化还原反应。 任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。
排液集气法
常见气体的制备
燃烧式
收集式
常见尾气处理装置
吸收式
氯气与金属反应
氯元素的原子结构示意图为
，由此可知：氯原子在化学
反应中容易得到1个电子。氯气中Cl化合价为0，处于中间价态，故既可以
升高又可以降低，所以可以表现出氧化性又可以表现出还原性。
二、氯气的化学性质
氯气与金属反应实验
Cu + Cl2 CuCl2
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
二、氯气的化学性质
AgNO3溶液 Na2CO3
HNO3溶液 HNO3溶液 HNO3溶液
Cl- + Ag+ = AgCl↓
CO32- + 2Ag+ = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2↑ + H2O
二、氯离子的检验
小结
排除CO32-的干扰
1.样品 稀硝酸 酸化液 AgNO3溶液 白色沉淀
(2)漂白粉长期露置于空气中，最终会生成氯化钙而失效，有关反应的化学方程式：
① Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
；
②
2HClO=光==照==2HCl＋O2↑
；
③ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
三、氯气与碱的反应
课堂小结
物理性质
黄绿色气体，气味大，有毒 易溶于水，熔点：-101℃，沸点：-34.6℃
二、氯气的化学性质
思考以下问题
１、同学们打开自来水时,有没有闻到一 股气味呢?为什么会有这种气味,其中放了 什么呢?
2、什么叫氯水? 250C时,一体积水可以 溶解多少体积的氯气?
二、氯气的化学性质
氯气与水反应
自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的刺激性气味是余氯的气味。
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
次氯酸 氯水：1体积的水能溶解2体积的Cl2，Cl2能溶于水，溶于水中的部分Cl2 与水反应。
请将其改写成离子方程式：
Cl2 ＋ H2O ＝H+ +Cl- +HClO
二、氯气的化学性质
如何验证氯气溶于水时和水发生了化学反应呢？ 向试管中加入一定量的氯水，滴加硝酸银溶液观察现象 向氯水中滴加硝酸银观察到有白色沉淀，这说明氯水有一定量 的氯离子，从而证明了氯气溶于水的时候应该与水发生了反应
金
与金属钠加热生成NaCl
属
与金属的反应
与金属铁加热生成FeCl3
氯 的 性
化学性质
与非金属的反应
与金属铜加热生成CuCl2 与氢气加热生成HCl
质
与水的反应
与水反应生成次氯酸
与碱的反应
生成次氯酸钙、次氯酸钠，用于制作漂粉精、漂 白液、漂白粉。
第二章海水中的重要元素--钠和氯
第二节 氯及其化合物
第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
处理 装置
（ 如 需 要 ）
选气 择体 吸的 收毒 剂性
常见气体的制备
气体
制取原理（方程式）
反应物状态
反应 条件
2KClO3
2KCl + 3O2↑
固体+固体 加热
O2
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2H2O2
2H2O + O2↑
固体+液 体
不加热
CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O 固体+液体 不加热
常温下，将Cl2通入石灰乳中，就能得到Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉 (1)制取反应的化学方程式： 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋。2H2O (2)漂白粉的主要成分是 CaCl2、Ca(ClO，)有2 效成分是 Ca(ClO)，2 漂粉精的主要 成分是 Ca(ClO。)2
闻气体的方法
一、氯气的物理性质及用途
氯气的用途
盐酸
药品
氯气
有机溶剂
农药 染料
一、氯气的物理性质及用途
万一发生氯气泄露，应该顺风逃离还是逆风逃离呢？ 应该往高处还是低处走呢？
逆风逃离，脱离氯气扩散的范 围；氯气密度比空气大，所以人应 该往高处走。有条件可用手巾蘸取 肥皂水捂在嘴鼻处。
二、氯气的化学性质
三、氯气与碱的反应
漂粉精、漂白液、漂白粉既可作漂白棉、麻、 纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ用作漂白剂
用作消毒剂
如果漂白粉长期露置于空气中会是失效？
三、氯气与碱的反应
(1)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的 次氯酸钙
与酸
(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的 次氯酸 。
第二章海水中的重要元素--钠和氯
第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
情景引入
瑞典化学家舍勒发现氯气是在1774年， 当时他正在研究软锰矿（二氧化锰），当他 使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一 种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性 气味使舍勒感到极为难受。
直到1810年，英国化学家戴维才确认这 种气体是一种新元素组成的单质。
学习目标
1.依据氧化还原反应，结合原料理解氯气的制备原理 2.氯气的实验室制备原料、反应式、装置 3.实验室制备气体的模型原料、反应式、四装置（发生装置、 收集装置、净化装置、处理装置）
一、氯气的实验室制备
舍勒在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软 锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄 绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味 使舍勒感到极为难受。
一、氯气的实验室制备
实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、 干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是
A．① B．② C．③ D．④
一、氯气的实验室制备
对比归纳，构建气体制备模型
实验目的 反应原理 装置设计 操作事项
实验室制取纯净干燥的氯气 核心元素→类别、化合价变化→试剂选择
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
三、氯气与碱的反应
最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成
的次氯酸不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2 与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠、次氯酸钙等具有漂白作用
的次氯酸盐。
NaClO
Ca(ClO)2
为什么要用次氯酸盐取代次氯酸做漂白剂？
HClO不稳定，难以保存。 NaClO虽然会分解，但它的水溶液在低温存放三年才分解一半，比HClO稳定得多。
发生→除杂(如需要)→收集→尾气处理(如需要)
药品加入的顺序，化学反应条件的控制等
二、氯离子的检验
【学习任务】氯离子的检验
【实验2-9】在三支试管中分 别加入稀盐酸、氯化钠溶液和碳 酸钠溶液，再各滴入几滴硝酸银 溶液，观察现象，再加入稀硝酸 观察现象。
二、氯离子的检验
AgNO3溶液 HCl
AgNO3溶液 NaCl
次氯酸光照下分解，所以将其转化为较稳定的物质再作为漂白剂。
2HClO
2HCl + O2↑
二、氯气的化学性质
次氯酸的性质
1.弱酸性 2.不稳定易分解
酸性：H2CO3 >HClO 2HClO 光照 2HCl＋O2↑
3.强氧化性
漂白作用；可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。
二、氯气的化学性质
思考：液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
2.样品 AgNO3溶液 白色沉淀 稀硝酸 沉淀不溶解
3.样品
硝酸酸化的 AgNO3溶液
沉淀不溶解
能否用稀盐酸酸化？ 否，因为盐酸会引入Cl-
常见气体的制备
发生 装置
及反 反应 应物 条状 件态
常见气体制备流程
除杂 装置
（ 如 需 要 ）
杂制 质备 的气 性体 质及
收集 装置
及气 气体 体的 的水 密溶 度性
装置图
常见气体的制备
固-固加热型
固-液加热型
常见气体发生装置
固-液不加热型
常见气体的制备
液体干燥剂：浓硫酸 固体干燥剂：无水CaCl2、碱石灰、P2O5等
注 1.被干燥的气体不能与干燥剂反应
意
2. HCl气体可溶于饱和食盐水，但是氯气几乎不会
常见气体的制备
向下排空气法
向上排空气法
常见气体收集装置
液氯
分 类
纯净物
成 分
只有Cl2
氯水
新制
混合物
久置
分子：Cl2 ,HClO,H2O 离子： H+,Cl－,ClO－
分子：H2O 离子：H+，Cl－
性 质
有氧化性，无 酸性和漂白性
有酸性，强氧化性，能 漂白，消毒，光照时 HClO分解
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
二、氯气的化学性质
探究漂白性物质
向分别装有干燥红色布条和湿润红色布条的试剂瓶中通入氯 气，观察现象
二、氯气的化学性质
实验探究
实验操作
实验现象
实验结论
有色布条不褪色 .
干燥的氯气没有漂 白作用
湿润的氯气有漂白
有色布条 褪色
.
作用，起漂白作用 的是 HClO .
湿润
氯气
二、氯气的化学性质
为什么不使用次氯酸直接作为消毒剂，而是使用氯气消毒呢？
氯水的性质
新制氯水具有多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性； ③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl－的性质。在不同的反应中，新制氯水中起作用的 成分不同。
三、氯气与碱的反应
(1)制取反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋。H2O (2)离子方程式： Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－。＋H2O (3)漂白液的有效成分是 次氯酸钠。
一、氯气的物理性质及用途
氯气的物理性质
(1)氯气是黄绿色气体 (2)有刺激性气味，有毒的气体 (3)易液化 (4)密度比空气大 (5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）
一、氯气的物理性质及用途
闻气体及未知气体的 方法，用手在瓶口轻 轻扇动，仅使极少量 气体进入鼻孔。
氯气有毒应该怎 样去闻氯气呢？
二、氯气的化学性质
氯气与非金属反应实验
在空气中点燃氢气，然后将导管缓慢伸入盛满氯气的集 气瓶中，观察现象。
氯气能否和非
金属反应？
二、氯气的化学性质
氯气与非金属反应实验
可以观察到纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰。反应 生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。
点燃时 安静地燃烧，发出苍白 色火焰，瓶口有白雾产生 现象
氯气与金属反应
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
Cl₂与金属反应：表现强氧化性
Na
2Na+Cl2
△ 2NaCl ，产生大量
白
烟
Cl₂
Fe Cu
△
2Fe+3Cl2
△
2FeCl3，产生大量棕褐色 烟
Cu+Cl2 CuCl2，产生大量 棕黄色烟
氯气能与除Au、Pt之外的所有金属直接反应，与Fe、Cu等变价金属反应 均生成高价金属氯化物。
现在这种方法仍然是实验室制取氯气的重要方法之一 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
一、氯气的实验室制备
问题探究
NaOH溶液
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
能否用石灰水？ 不能！Ca(OH)2溶解度小，不能充分吸收多余的Cl2。
一、氯气的实验室制备
氯气和氢气反应生成HCl H2 + Cl2 —点—燃 2HCl
HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。
二、氯气的化学性质
通过H2在Cl2中燃烧的 实验,你对燃烧的条件及 其本质有什么新的认识?
燃烧： 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧的本质是氧化还原反应。 任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。
排液集气法
常见气体的制备
燃烧式
收集式
常见尾气处理装置
吸收式
氯气与金属反应
氯元素的原子结构示意图为
，由此可知：氯原子在化学
反应中容易得到1个电子。氯气中Cl化合价为0，处于中间价态，故既可以
升高又可以降低，所以可以表现出氧化性又可以表现出还原性。
二、氯气的化学性质
氯气与金属反应实验
Cu + Cl2 CuCl2
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
二、氯气的化学性质
AgNO3溶液 Na2CO3
HNO3溶液 HNO3溶液 HNO3溶液
Cl- + Ag+ = AgCl↓
CO32- + 2Ag+ = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2↑ + H2O
二、氯离子的检验
小结
排除CO32-的干扰
1.样品 稀硝酸 酸化液 AgNO3溶液 白色沉淀
(2)漂白粉长期露置于空气中，最终会生成氯化钙而失效，有关反应的化学方程式：
① Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
；
②
2HClO=光==照==2HCl＋O2↑
；
③ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
三、氯气与碱的反应
课堂小结
物理性质
黄绿色气体，气味大，有毒 易溶于水，熔点：-101℃，沸点：-34.6℃
二、氯气的化学性质
思考以下问题
１、同学们打开自来水时,有没有闻到一 股气味呢?为什么会有这种气味,其中放了 什么呢?
2、什么叫氯水? 250C时,一体积水可以 溶解多少体积的氯气?
二、氯气的化学性质
氯气与水反应
自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的刺激性气味是余氯的气味。
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
次氯酸 氯水：1体积的水能溶解2体积的Cl2，Cl2能溶于水，溶于水中的部分Cl2 与水反应。
请将其改写成离子方程式：
Cl2 ＋ H2O ＝H+ +Cl- +HClO
二、氯气的化学性质
如何验证氯气溶于水时和水发生了化学反应呢？ 向试管中加入一定量的氯水，滴加硝酸银溶液观察现象 向氯水中滴加硝酸银观察到有白色沉淀，这说明氯水有一定量 的氯离子，从而证明了氯气溶于水的时候应该与水发生了反应
金
与金属钠加热生成NaCl
属
与金属的反应
与金属铁加热生成FeCl3
氯 的 性
化学性质
与非金属的反应
与金属铜加热生成CuCl2 与氢气加热生成HCl
质
与水的反应
与水反应生成次氯酸
与碱的反应
生成次氯酸钙、次氯酸钠，用于制作漂粉精、漂 白液、漂白粉。
第二章海水中的重要元素--钠和氯
第二节 氯及其化合物
第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
处理 装置
（ 如 需 要 ）
选气 择体 吸的 收毒 剂性
常见气体的制备
气体
制取原理（方程式）
反应物状态
反应 条件
2KClO3
2KCl + 3O2↑
固体+固体 加热
O2
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2H2O2
2H2O + O2↑
固体+液 体
不加热
CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O 固体+液体 不加热
常温下，将Cl2通入石灰乳中，就能得到Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉 (1)制取反应的化学方程式： 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋。2H2O (2)漂白粉的主要成分是 CaCl2、Ca(ClO，)有2 效成分是 Ca(ClO)，2 漂粉精的主要 成分是 Ca(ClO。)2
闻气体的方法
一、氯气的物理性质及用途
氯气的用途
盐酸
药品
氯气
有机溶剂
农药 染料
一、氯气的物理性质及用途
万一发生氯气泄露，应该顺风逃离还是逆风逃离呢？ 应该往高处还是低处走呢？
逆风逃离，脱离氯气扩散的范 围；氯气密度比空气大，所以人应 该往高处走。有条件可用手巾蘸取 肥皂水捂在嘴鼻处。
二、氯气的化学性质
三、氯气与碱的反应
漂粉精、漂白液、漂白粉既可作漂白棉、麻、 纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ用作漂白剂
用作消毒剂
如果漂白粉长期露置于空气中会是失效？
三、氯气与碱的反应
(1)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的 次氯酸钙
与酸
(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的 次氯酸 。
第二章海水中的重要元素--钠和氯
第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
情景引入
瑞典化学家舍勒发现氯气是在1774年， 当时他正在研究软锰矿（二氧化锰），当他 使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一 种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性 气味使舍勒感到极为难受。
直到1810年，英国化学家戴维才确认这 种气体是一种新元素组成的单质。
学习目标
1.依据氧化还原反应，结合原料理解氯气的制备原理 2.氯气的实验室制备原料、反应式、装置 3.实验室制备气体的模型原料、反应式、四装置（发生装置、 收集装置、净化装置、处理装置）
一、氯气的实验室制备
舍勒在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软 锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄 绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味 使舍勒感到极为难受。
一、氯气的实验室制备
实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、 干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是
A．① B．② C．③ D．④
一、氯气的实验室制备
对比归纳，构建气体制备模型
实验目的 反应原理 装置设计 操作事项
实验室制取纯净干燥的氯气 核心元素→类别、化合价变化→试剂选择
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
三、氯气与碱的反应
最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成
的次氯酸不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2 与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠、次氯酸钙等具有漂白作用
的次氯酸盐。
NaClO
Ca(ClO)2
为什么要用次氯酸盐取代次氯酸做漂白剂？
HClO不稳定，难以保存。 NaClO虽然会分解，但它的水溶液在低温存放三年才分解一半，比HClO稳定得多。
发生→除杂(如需要)→收集→尾气处理(如需要)
药品加入的顺序，化学反应条件的控制等
二、氯离子的检验
【学习任务】氯离子的检验
【实验2-9】在三支试管中分 别加入稀盐酸、氯化钠溶液和碳 酸钠溶液，再各滴入几滴硝酸银 溶液，观察现象，再加入稀硝酸 观察现象。
二、氯离子的检验
AgNO3溶液 HCl
AgNO3溶液 NaCl
次氯酸光照下分解，所以将其转化为较稳定的物质再作为漂白剂。
2HClO
2HCl + O2↑
二、氯气的化学性质
次氯酸的性质
1.弱酸性 2.不稳定易分解
酸性：H2CO3 >HClO 2HClO 光照 2HCl＋O2↑
3.强氧化性
漂白作用；可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。
二、氯气的化学性质
思考：液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
2.样品 AgNO3溶液 白色沉淀 稀硝酸 沉淀不溶解
3.样品
硝酸酸化的 AgNO3溶液
沉淀不溶解
能否用稀盐酸酸化？ 否，因为盐酸会引入Cl-
常见气体的制备
发生 装置
及反 反应 应物 条状 件态
常见气体制备流程
除杂 装置
（ 如 需 要 ）
杂制 质备 的气 性体 质及
收集 装置
及气 气体 体的 的水 密溶 度性
装置图
常见气体的制备
固-固加热型
固-液加热型
常见气体发生装置
固-液不加热型
常见气体的制备
液体干燥剂：浓硫酸 固体干燥剂：无水CaCl2、碱石灰、P2O5等
注 1.被干燥的气体不能与干燥剂反应
意
2. HCl气体可溶于饱和食盐水，但是氯气几乎不会
常见气体的制备
向下排空气法
向上排空气法
常见气体收集装置
液氯
分 类
纯净物
成 分
只有Cl2
氯水
新制
混合物
久置
分子：Cl2 ,HClO,H2O 离子： H+,Cl－,ClO－
分子：H2O 离子：H+，Cl－
性 质
有氧化性，无 酸性和漂白性
有酸性，强氧化性，能 漂白，消毒，光照时 HClO分解
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
二、氯气的化学性质
探究漂白性物质
向分别装有干燥红色布条和湿润红色布条的试剂瓶中通入氯 气，观察现象
二、氯气的化学性质
实验探究
实验操作
实验现象
实验结论
有色布条不褪色 .
干燥的氯气没有漂 白作用
湿润的氯气有漂白
有色布条 褪色
.
作用，起漂白作用 的是 HClO .
湿润
氯气
二、氯气的化学性质
为什么不使用次氯酸直接作为消毒剂，而是使用氯气消毒呢？
氯水的性质
新制氯水具有多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性； ③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl－的性质。在不同的反应中，新制氯水中起作用的 成分不同。
三、氯气与碱的反应
(1)制取反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋。H2O (2)离子方程式： Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－。＋H2O (3)漂白液的有效成分是 次氯酸钠。
一、氯气的物理性质及用途
氯气的物理性质
(1)氯气是黄绿色气体 (2)有刺激性气味，有毒的气体 (3)易液化 (4)密度比空气大 (5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）
一、氯气的物理性质及用途
闻气体及未知气体的 方法，用手在瓶口轻 轻扇动，仅使极少量 气体进入鼻孔。
氯气有毒应该怎 样去闻氯气呢？
二、氯气的化学性质
氯气与非金属反应实验
在空气中点燃氢气，然后将导管缓慢伸入盛满氯气的集 气瓶中，观察现象。
氯气能否和非
金属反应？
二、氯气的化学性质
氯气与非金属反应实验
可以观察到纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰。反应 生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。
点燃时 安静地燃烧，发出苍白 色火焰，瓶口有白雾产生 现象
氯气与金属反应
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
Cl₂与金属反应：表现强氧化性
Na
2Na+Cl2
△ 2NaCl ，产生大量
白
烟
Cl₂
Fe Cu
△
2Fe+3Cl2
△
2FeCl3，产生大量棕褐色 烟
Cu+Cl2 CuCl2，产生大量 棕黄色烟
氯气能与除Au、Pt之外的所有金属直接反应，与Fe、Cu等变价金属反应 均生成高价金属氯化物。
现在这种方法仍然是实验室制取氯气的重要方法之一 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
一、氯气的实验室制备
问题探究
NaOH溶液
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
能否用石灰水？ 不能！Ca(OH)2溶解度小，不能充分吸收多余的Cl2。
一、氯气的实验室制备