2020届高三化学上学期第一次周练试题 新人教版

2019届高三化学上学期第一次周练试题
第 I 卷（选择题，共 50 分）
本试卷可能用到的相对原子质量：H:l C:12 0:16 Na:23 C1:35．5 K:39
一、选择题（本题共 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 20 分）
1．下列物质中既能导电，又属于电解质的是
A．氯化钠溶液 B．金属铜 C．熔融硝酸钾 D．酒精
2．易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。

下列物质贴错了的是
3．“纳米材料”是粒子直径为 1～100 nm 的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①④⑤B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥
4．化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是
A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体 Si，太阳能电池使用的材料主要是 SiO2
B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂
C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性
D．SO2 可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
5．下列说法正确的是
A．将 NaH 溶于水，得到的水溶液能导电说明 NaH 是离子化合物
B．Fe(OH)3 胶体和 Fe(OH)3 沉淀的化学性质不相同
C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气
D．MnO2 具有较强氧化性，可作为 H2 O2 分解反应的氧化剂
6．过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：
2K2O2 十 2H2O=4KOH 十O2↑ 当 0．5 mol K18O2 与足量 H2O 完全反应后，下表对生成物 O2 的叙述中错误的是
7．下列关于仪器使用的说法正确的是
A．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器
B．熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚
C．蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热
D．在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果
8．下列各组物质在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是
A．Ba (OH)2 与 H2SO4 B．FeBr2 与 Cl2
C．HCl 与 Na2CO3 D．NaHCO3 与 Ca(OH)2
9．下表中对应关系错误的是
HCO3-+OH-=C O32-+H2 O
C SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色；
均属于 SO2 的同一性质SO2 使碱性酚酞溶液褪色
D
Cl2+2NaOH=NaClO+H2O；
Cl2 和 S 在反应中即作氧化剂又作还原剂3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
10．下列说法正确的是
A．SO2 和 CO 都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸
B．Na2O 和 Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也完全相同
C．Al2O3 和 Na2O 按物质的量比 1：1 投入水中可得到澄清溶液
D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气
二、选择题（本题共 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 30 分）11．下列解释事实的方程式不正确的是
A．碳酸钠溶液显碱性：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
B．0．1 mol·L－1氨水的 pH 为 11：NH3·H2O NH 4＋＋OH－
C．“84 消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O
D．一定条件下，0．1 mol N2 和 0．3 mol H2 充分反应放出热量小于 9．2 kJ：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92 k J·mol－1
12．下列各组离子一定能大量共存的是
A．某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
B．能使 pH 试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-
C．加入过量 NaOH 溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
D．常温下 pH=12 的溶液： K+、Ba2+、Cl-、NO3-
13．在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中。

实验结果与预测的现象一致的是
14．如图是铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中一定正
确的是
A． a 为镁条B．b 为氧化铁与铝粉的混合物
C．2 mol 氧化剂参与反应则电子转移 6 NA 个
D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为 1：2
15．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之问具有如下转
化关系：下列有关物质的推断不正确的是
A．若甲为焦炭，则丁可能是 O2
B．若甲为 SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为 Fe，则丁可能是氯气
D．若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2
16．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图 1 所示装置从 Fe(OH)3 胶体中过滤出 Fe(OH)3 粒
B．用图 2 所示装置蒸发 CuCl2 溶液制得 CuCl2 晶体
C
．
用
图
3所示装置可由自来水制得蒸馏水
D．用图 4 所示装置从 C2H5OH 与 C2H5COOCCH3，的混合物中分离出乙酸乙酯
17．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
操作和现象结论
A 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na 在空气中会生成 Na2O2
B 铁棒插入浓硝酸中，无明显铁与浓硝酸不反应
C 将 FeCl2 溶液滴加到少许酸性 KMnO4 溶液中，溶液褪色Fe Cl2 具有漂白性
D 向 Fe（NO3）2 溶液中滴加稀硫酸和 KSCN 溶液，溶液变成红色原溶液中可能含有 Fe3+ 18．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是
A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强 B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性 D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集 NO 气体
19．用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．在标准状况下，0．5 molNO 与 0．5 molO2 混合后气体分子数为 0．75 NA
B．常温常压下，14 g 的 C2H4 和 C4H8 混合气体中含有的原子数为 3 NA
C．0．1molAlCl3 完全转化为氢氧化铝胶体，生成 O．l NA 个胶体粒子
D．1．0 L1．0 mol ． L-l Na2 SiO3 水溶液中含有的氧原子数为 3 NA
20．已知：2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2。

向 FeI2、FeBr2 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

下列有关说法中，不正确的是
．．．
A．还原性：I－＞Fe2＋＞Br－
B．原混合溶液中 FeBr2 的物质的量为 3 mol
C．当通入 1mol Cl2 时，溶液中已发生的反应为
2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
D．原溶液中 n（Fe2＋）：n（I－）：n（Br－）
＝2 ：1 ：3
第Ⅱ卷（非选择题，共 50 分）
三、填空题（本题共 4 小题，共 50 分）
21．（12 分）学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法。

按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为____________________ （2）下列 2 个反应，按要求填写相关量。

①2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2 反应中，每消耗 lmol Na2O2 生成_____g O2
②除去 NaCl 溶液中少量的 Na2SO4 杂质，要判断所加 BaCl2 溶液是否过量，可向滤液中加入X 溶液，
X 可以是_____
A． NaOH B．AgNO3 C．HCl D．Na2SO4
3）配平下面化学方程式，回答下列问题
①H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是_____（填选项编号）
A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性
②若反应中电子转移了 0．8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_____L。

23. 验证氧化性 Cl2>Fe3+> SO2，某小组用下图所示装置进行实验
实验过程：
I．打开弹簧夹 K1～K4，通入一段时间 N2，再将 T 型导管插入 B 中，继续通入 N2，然后关闭 K1
K3、K4。

Ⅱ．打开活塞 a，滴加一定量的浓盐酸，给 A 加热。

Ⅲ．当 B 中
溶液变黄时，停止加热，关闭 K2。

Ⅳ．打开活塞 b，使约 2 mL 的溶液流入 D 试管中，检验其中的离子。

V．打开 K3
和活塞 c，加入 70%的硫酸，一段时间后关闭 K3。

Ⅵ．更新试管 D，重复过程Ⅳ，检验 B 溶液中的离子。

（1）过程 I 的目的是____ 。

（2）检验 B 中溶液是否还有 Fe2+的方法之一是：取少量 B 中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀．写出该反应的离子方程式______________________
（3）若向第 III 步 B 中的黄色溶液中通入 H2S 气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应
的离子方程式______________________ 。

（4）若将制取的 SO2 通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为
__________________________。

（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。

他们的检测结果一定不能够证明氧化性 Cl2>Fe3+>SO2 的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。

过程Ⅳ，B 溶液中含有的离子过程Ⅵ，B 溶液中含有的离子
甲有 Fe3+无 Fe2+ 有 SO42-
乙既有 Fe3+又有 Fe2+ 有 SO42-
丙有 Fe3+无 Fe2+ 有 Fe2+
（6）将 B 中的 FeCl2 溶液换成 100 mL FeBr2 溶液并向其中通入 1．12 LCl2（标准状况下），若溶液中有 1/2 的Br 一被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为________ m ol/L
24．（8 分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的绿色高效水处理剂。

某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与 Fe（NO3）3 溶液的反应制备 K2FeO4。

查阅资料知 K2FeO4 的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓 KOH 溶液；②在0℃～
5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在 Fe3＋和 Fe（OH）3 催化作用下发生分解；④在酸性
至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe（OH）3 和 O2。

请回答下列问题：
（1）仪器 C 和 D 中都盛有 KOH 溶液，其中 C 中 KOH 溶液的用途是_________________。

（2）Cl2 与 KOH 的浓溶液在较高温度下反应生成 KClO3。

为保证反应生成 KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH 溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是__________________。

（3）在搅拌下，将 Fe（NO3）3 饱和溶液缓慢滴加到 KClO 饱和溶液中即可制取 K2FeO4，写出该反应的化学方程式___________；该操作不能将KClO 饱和溶液滴加到Fe(NO3)3 饱和溶液中，其原因是____________________。

25．（12 分）高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由 NaClO 等原料制取（部分物质溶解度如下图），其实验流
程如下：
（1氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为
2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为（化学式）
3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为
4）已知：2NH4ClO4 N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，，现可提供下列试剂：
a．饱和食盐水 b．浓 H2 SO4 c．NaOH 溶液 d．Mg e．Cuf．Fe
利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集
① E 中收集到的气体可能是____（填化学式）
②A、B、C 中盛放的药品依次可以是____（选填：I、Ⅱ、Ⅲ）
I．a、b、d Ⅱ．c、b、e Ⅲ．b、c、f
（5）过滤用到的主要玻璃仪器是______
周周练（一）答题卷
班级_____________姓名_____________考号_____________分数_____________
21．（1）____________________ （2）①_____②_____
（3）
①_____② _____
22. （1） ______
（2） ______
（3） ______
（4） ______ __
（5） ____ （6）_______
23．（1） ______
（2） ______
（3） ______ __________________ 24．（1）（2）
（3）
（4）①____ ②____ （5）___ ___。