荆州市2019-2020学年高二下学期期末化学试卷(含答案解析)

荆州市2019-2020学年高二下学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1.化学与生产、生活息息相关。

下列说法正确的是()
A. 可用钢瓶储存液氯或浓硫酸
B. 二氧化碳气体可用作镁燃烧的灭火
C. 鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯
D. 炒菜时加碘食盐要在菜准备出锅时添加，是为了防止食盐中的碘受热升华
2.温下，10mL 0.01mol/L Na2C2O4溶液中存在平衡：c2O42−+H2O⇌HC2O4−+OH−，该反应的平
衡常数K，现向该溶液中加入NaOH固体或加入0.01mol/L的盐酸，下列图象描述的关系正确的是()
A. B.
C. D.
3.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()
A. 1s22s22p63s1
B. 1s22s22p2
C. 1s22s22p3
D. 1s22s22p63s2
4.根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是()
A. SO2和O3
B. CO2和H2O
C. NH4+和CH4
D. H3O+和NH3
5.下列有关比较中，大小顺序排列错误的是()
A. 沸点：NH3>PH3>AsH3
B. 熔点：石英>食盐>干冰
C. 结合质子的能力：CO32−>CH3COOˉ>SO42−
D. 热稳定性：HF>HCl>HBr>HI
6.向的平衡体系中加入H218O，
过一段时间后 18O是()
A. 存在于乙酸和水分子中
B. 只存在于乙醇分子中
C. 乙酸和乙酸乙酯分子中
D. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯分子中
7.下列有机物命名不正确的是()
A. CH3−CH=CH22−丙烯
B. CH3CH2CH2CH2OH1−丁醇
C. 邻甲基苯酚
D. CH3CH2OOC−COOCH2CH3草酸二乙酯
8.下列实验能达到目的的是
A. 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中含有乙烯
B. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
C. 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，检验淀粉水解产物有
还原性
D. 利用如图装置并根据有关实验现象能推知酸性强弱：CH3COOH>C6H5OH>H2CO3
9.以下进行性质比较的实验，不合理的是
A. 比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中
B. 比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气
C. 比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液
D. 比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
10.下列关于苯的叙述正确的是()
A. 反应①常温下不能进行
B. 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在上层
C. 反应③为取代反应，加热方式为酒精灯直接加热
D. 反应④能发生，生成的产物其二氯代物有4种
11.由短周期元素X、Y、Z、W组成的单质A、B、C、D能发生如下反应，Z是短周期中原子半径
最大的元素，W是地壳中含量最多的金属元素，F是淡黄色固体。

下列说法不正确的是()
A. 原子半径大小：Z>W>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：Z>W
C. F中阴阳离子个数比为1：1
D. G中既含有离子键又含有共价键
12.下列说法正确的是()
A. 乙烷易发生加成反应
B. 丙烯(CH3CH=CH2)使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原理相同
C. X气体通入溴水中，溴水褪色，则X气体一定为乙烯
D. 可用酸性KMnO4溶液区别甲烷和乙烯，根本原因是二者结构不同
13.氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3+O2→
2HCl+2COCl2.下列说法不正确的有()
A. CHCl3分子的空间构型为正四面体
B. COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化
C. COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
14.下列说法正确的是()
A. NaClO溶液中通入少量CO2，ClO−水解程度增大，溶液碱性增强
B. 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
C. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则△H<0
D. t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)+SO2(g)⇌NO(g)+SO3(g)，通入少量O2，c(NO)⋅c(SO3)
c(NO2)⋅c(SO2)的值及SO2转化率不变
15.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()
A. 0.1mol⋅L−1Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)
B. 0.1mol⋅L−1pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2−)>c(OH−)>c(H+)
C. 等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)
D. 向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3−)+c(CO32−)
16.《Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。

下列有关说
法正确的是()
A. a为负极
B. 熔盐可用KOH溶液代替
C. d极电极反应式为CO32−+4e−=C+3O2−
D. 转移lmol电子可捕获CO211.2L(标况下)
二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
17.已知在常用催化剂(如铂、钯)的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活
性较低的林德拉催化剂，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化．现有一课外活动兴趣小组利用上述设计了一套由如下图所示仪器组装而成的实验装置(铁架台未画出)，拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率．若用含0.020molCaC2的电石和1.60g含杂质
18.7%的锌粒(杂质不与酸反应)分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状
况下测得G中收集到的水VmL.试回答有关问题．
(1)所用装置的连接顺序是______ (填各接口的字母)．
(2)写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式(有机物写结构简式)：A______ 、C______ ．
(3)D的作用是______ ，若将装置撤去对G装置的影响是______ ．
(4)为减慢A中的反应速率，X应选用______ ．
(5)F中留下的气体除含少许空气外，还有______ ．
(6)若V=672mL(导管内气体体积忽略不计)，则乙炔氢化的转化率为______ ．
三、简答题（本大题共4小题，共42.0分）
18.A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大．A的原子序数等于周期数；B的最外层电子数
是次外层电子数2倍，D的L层有两对成对电子；E+的核外有三个电子层，且都处于全满状态．试回答下列同题．
(1)A元素名称是______ ；基态D原子核外电子的排布式为．
(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是______ (填元素符号)．
(3)E(CA3)42+离子的颜色是______ ；含有化学键类型是______ ；离子中c原子杂化轨道类型是
______ ．
(4)D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图．在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时
生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质．该化学反应方程式为______ ．
19.如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，请回答下列问
题：
(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒．
②乙池中阳极的电极反应式是______．
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式______．
②甲池中石墨电极上的电极反应属于______(填“氧化反应”或“还原反应”)．
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池石墨电极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为______．
④若乙池转移0.02mol e−后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混合匀后的pH=______．
20.如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下
列问题：
(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为______ ．
(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置______ (填“能”或“不
能”)形成原电池．若不能，请说明理由；若能，请说明在两电极上所发生的现象：______ _.
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃
料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液．则甲烷应通入______ (填“a”或“b”)极，负极上的电极反应式为______ ．
21.以苯为原料合成E的一种路线如下：
回答下列问题：
(1)E的分子式为；C中含有的官能团名称为______。

(2)D的结构简式为______。

(3)上述①②③④四个反应中，属于取代反应的有______。

(4)写出A→B反应的化学方程式：______。

(5)B的同分异构体中属于芳香酮的有种(不包括B本身)；其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之
比为3：3：2：2的为______(写结构简式)。

(6)已知：.参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备
的合成路线。

【答案与解析】
1.答案：A
解析：解：A.浓硫酸具有强的氧化性，常温下能使铁钝化生成致密氧化膜阻止反应继续进行，常温下液氯与铁不反应，所以可用钢瓶储存液氯或浓硫酸，故A正确；
B.镁能够在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，所以镁着火不能用二氧化碳灭，故B错误；
C.硫酸铜为重金属盐，铜离子能够使蛋白质变性，变性为不可逆过程，不能用于蛋白质的分离与提纯，故C错误；
D.加碘盐要在菜准备出锅时添加的目的是防止食盐中的碘酸钾受热分解，故D错误；
故选：A。

A.浓硫酸强的氧化性，常温下铁与发生钝化，且Fe与纯液氯不反应；
B.镁能够在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳；
C.蛋白质变性为不可逆反应；
D.加碘盐加入的为碘酸钾。

本题考查了化学与生产生活的关系，明确相关物质的性质及用途是解题关键，侧重于学生分析能力的考查，注意蛋白质变性与盐析的区别，注意相关知识的积累，难度不大。

2.答案：C
解析：解：A、平衡常数与随温度的变化而变化，所以10mL0.01mol/LNa2C2O4溶液中加入NaOH 固体，平衡常数K不变，故A错误；
B、Na2C2O4溶液呈碱性，未加氢氧化钠时pH大于7，而图中开始时pH=7，故B错误；
C、Na2C2O4溶液中加固体氢氧化钠，水解平衡逆移，C2O42−浓度增大逐渐接近0.01mol/L，但是C2O42−浓度要小于0.01mol/L，故C正确；
D、0.01mol/LNa2C2O4溶液中加入0.01mol/L的盐酸，反应生成的H2C2O4部分电离，所以溶液的pH 大于2，不可能等于或小于2，故D错误．
故选C．
A、平衡常数与随温度的变化而变化；
B、Na2C2O4溶液呈碱性，未加氢氧化钠时pH大于7；
C、Na2C2O4溶液中加固体氢氧化钠，水解平衡逆移；
D、0.01mol/LNa2C2O4溶液中加入0.01mol/L的盐酸，反应生成的H2C2O4部分电离．
本题考查了盐的水解平衡的影响因素、平衡常数等，侧重于对基础知识的考查，题目难度不大，注意K不随浓度的变化而变化．
3.答案：A
解析：解：电子层数越多，则原子的原子半径越大，相同电子层的原子中，原子半径随着原子序数的增大而减小，A和D的电子层数大于B和C，所以A和D的原子半径大于B和C，A、D电子层数相等，但A的原子序数小于D，所以A的原子半径大于D，则原子半径最大的是A，
故选A．
电子层数越多，则原子的原子半径越大，相同电子层的原子中，原子半径随着原子序数的增大而减小．
本题考查了原子半径大小的比较，先比较电子层数，再根据元素周期律判断同一周期元素原子半径相对大小，难度不大．
4.答案：B
解析：解：A.SO2和O3的原子个数都为3；价电子数：前者硫和氧都为6，共为18，后者氧为6，共为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，结构相似，故A不选；
B.CO2和H2O的原子个数都为3；CO2的价电子数为4+6×2=16，H2O的价电子数为1×2+6=8，二者含有相同原子数，但价电子数不相同，不是等电子体，结构不相似，前者为直线型，后者为V 型，故B选；
C.NH4+和CH4的原子个数都为5；NH4+的价电子数为5+1×4−1=8，CH4的价电子数为4+1×4= 8，二者含有相同原子数和相同价电子数，是等电子体，结构相似，故C不选；
D.H3O+和NH3的原子个数都为4；H3O+的价电子数为1×3+6−1=8，NH3的价电子数为5+
1×3=8，二者含有相同原子数和相同价电子数，是等电子体，结构相似，故D不选；
故选：B。

互为等电子体的微粒具有相似的空间构型．等电子原理：具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体．抓住等电子体的特点进行分析、判断，即可解答．
本题考查了等电子体，解答本题的关键是要充分理解等电子体的本质特征，等电子体结构相似，题目难度中等．
5.答案：A
解析：解：A、氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点AsH3>PH3，NH3分子间有氢键的沸点较高，则沸点：NH3>AsH3>PH3，故A错误．
B、石英是原子晶体，食盐是离子晶体，干冰是分子晶体，熔点的一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，则熔点：石英>食盐>干冰，故B正确．
C、当结合氢离子后，CO32−、CH3COO−、SO42−分别生成的物质是碳酸、醋酸、硫酸，硫酸是强电解质极容易电离，醋酸是弱电解质较容易电离，碳酸是弱电解质比较难电离，所以这三种离子结合质子的能力大小为CO32−>CH3COO−>SO42−，故C正确．
D、非金属性强弱顺序为F>Cl>Br>I，非金属元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以热稳定性：HF>HCl>HBr>HI，故D正确．
故选A．
A、氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高；
B、熔点的一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体；
C、越不容易电离成质子的物质，说明结合质子能力越强；
D、非金属元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．
本题考查了熔沸点的比较的比较、氢化物稳定性的判断、电解质的电离等知识点，易错选项是C，注意越难电离的物质，其阴离子结合质子的能力越强，题目难度一般．
6.答案：A
解析：解：由可知，醇脱H、羧酸脱羟基，且酯化反应为可逆反应，则加入H218O，过一段时间后 18O，则存在于乙酸和水分子中，故选：A。

由可知，醇脱H、羧酸脱羟基，以此来解答。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析能力和应用能力的考查，注意酯化反应的规律，题目难度不大。

7.答案：A
解析：解：A、烯烃命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有3个碳原子，故为丙烯，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，故碳碳双键在1号和2号碳原子之间，故为1−丙烯，故A错误；
B、醇命名时，选含官能团的最长的碳链主链，故主链上有4个碳原子，故为丁醇，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，故−OH在1号碳原子上，故名称为1−丁醇，故B正确；
C、甲基在酚−OH的邻位，故此有机物的名称为邻甲基苯酚，故C正确；
D、CH3CH2OOC−COOCH2CH3是由乙二酸和二分子的乙醇发生酯化反应生成的，乙二酸又俗称草酸，故此酯的名称为草酸二乙酯，故D正确；
故选：A。

A、烯烃命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标出官能团和支链的位置；
B、醇命名时，选含官能团的最长的碳链主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标出官能团和支链的位置；
C、甲基在酚−OH的邻位；
D、CH3CH2OOC−COOCH2CH3是由乙二酸和二分子的乙醇发生酯化反应生成的。

本题考查了有机物的命名原则应用，应注意掌握酚类、酯类、烯烃、醇以及常见的芳香化合物的命名方法，含官能团的物质碳链选择和编号是解题关键，题目难度不大。

8.答案：B
解析：试题分析：A、乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；C、葡萄糖与新制氢氧化铜的反应需要在碱性条件下才能进行，错误；D、由强酸制弱酸原理，碳酸的酸性强于苯酚，错误。

考点：考查化学实验，考查考生对实验操作及评价的能力。

9.答案：A
解析：试题分析：铁加入硫酸铜溶液中只能比较Fe与Fe2+，Cu与Cu2+之间还原性强弱。

故错误。

考点：氧化性、还原性强弱比较。

10.答案：D
解析：解：A.常温下苯与液溴在溴化铁做催化剂条件下反应生成溴苯，故A错误；
B.苯不含有碳碳双键，不能与高锰酸钾反应，苯的密度比水小，紫色层在下层，故B错误；
C.加热温度为50−60℃，应水浴加热，故C错误；
D.产物为环己烷，两个氯原子可取代相同或不同碳原子上的氢原子，在不同碳原子上，有邻、间、对3种，共4种，故D正确。

故选：D。

A.苯与液溴发生取代反应，无需加热；
B.苯不含有碳碳双键，不能与高锰酸钾反应，苯的密度比水小；
C.应水浴加热；
D.产物为环己烷，两个氯原子可取代相同或不同碳原子上的氢原子。

本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大。

11.答案：C
解析：解：A.X、Y、Z、W依次为H、O、Na、Al，原子半径大小：Na>Al>O>H，故A正确；
B.Z为Na、W为Al，金属性Na>Al，故最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：Z>W，故B正确；
C.F为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成。

F中阴阳离子个数比为1：2，故C错误；
D.G为NaOH，由钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中原子之间形成共价键，故D 正确；
故选：C。

由短周期元素X、Y、Z、W组成的单质A、B、C、D，其中Z是短周期中原子半径最大的元素，则Z为Na，W是地壳中含量最多的金属元素，则W为Al，而单质C(钠)与单质B反应生成淡黄色固体F，故B为O2，F为Na2O2，则Y为O元素，E为氧化物，E与F(过氧化钠)反应生成B(氧气)与G，G与单质D(铝)反应生成A与H，可推知E为H2O，G为NaOH、A为H2、H为NaAlO2，则X为H
元素。

本题考查无机物的推断，涉及Na、Al元素单质及其化合物性质与转化，根据题目描述推断元素Z、W，再根据F的颜色及转化关系分析，熟练掌握元素化合物知识。

12.答案：D
解析：解：A.乙烷为饱和烃，不能发生加成反应，故A错误；
B.丙烯中含碳碳双键，与溴水发生加成反应，可被高锰酸钾氧化，则褪色原理不同，故B错误；
C.X可能为二氧化硫、乙烯、乙炔等，则X气体通入溴水中，溴水褪色，则X气体不一定为乙烯，故C错误；
D.乙烯可被高锰酸钾氧化，甲烷不能，则用酸性KMnO4溶液区别甲烷和乙烯，根本原因是二者结构不同，故D正确；
故选：D。

A.乙烷为饱和烃；
B.丙烯中含碳碳双键，与溴水发生加成反应，可被高锰酸钾氧化；
C.X可能为二氧化硫、乙烯、乙炔等；
D.乙烯可被高锰酸钾氧化，甲烷不能。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃的性质，题目难度不大。

解析：解：A、甲烷中4个共价键完全相同为正四面体，CHCl3分子的4个共价键不完全相同，所以不是正四面体，故A错误；
B、COCl2分子的结构式为，中心C原子形成2个单键和1个双键，共3个价层电子
对，所以为sp2杂化，故B正确；
C、COCl2分子的结构式，C原子最外层有4个电子，形成4个共用电子对，所以4+4=
8，分子中C原子满足8电子结构；Cl原子最外层7个电子，形成1个共用电子对，所以7+1=8，分子中Cl原子满足8电子结构；O原子最外层6个电子，形成2个共用电子对，所以6+2=8，分子中O原子满足8电子结构；故C正确；
D、氯仿变质，有氯化氢生成，加入硝酸银溶液中有白色沉淀生成，所以使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质，故D正确。

故选：A。

A、根据甲烷的空间构型来判断CHCl3分子的空间构型；
B、根据分子中中心原子的价层电子对数判断；
C、根据COCl2分子的结构式判断；
D、氯仿变质会生成HCl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质．
本题考查了分子空间构型的判断、杂化类型的判断、8电子结构、氯离子的检验，题目涉及的知识点较多，注意把握微粒杂化类型的判断方法，题目难度中等．
14.答案：C
解析：解：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸强，可以与NaClO反应生成HClO，溶液显示酸性，故A错误；
B、电镀池中，镀层金属做阳极，镀件做阴极，故锌要与外电源的正极相连，故B错误；
C、常温下反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3能自发进行，满足△H−T△S<0，反应前后气体体积减小，则△S<0，所以只有当△H<0时，常温下△H−T△S<0，故C正确；
D、通入少量氧气，氧气能和NO反应生成NO2，故NO2的浓度增大，则SO2的转化率升高，但温度变，故c(NO)⋅c(SO3)
的值不变，故D错误．
c(NO2)⋅c(SO2)
A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸强；
B、电镀池中，镀层金属做阳极；
C、△G=△H−T△S<0的反应能够自发进行；
D、通入少量氧气，氧气能和NO反应生成NO2．
本题考查了溶液中离子浓度的计算、电镀池，为常见题型，题目难度不大．
15.答案：B
解析：解：A、0.1mol⋅L−1Na2S溶液中，根据物料守恒得：钠离子和含有硫元素的微粒个数之比是c(Na+)=c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)，故A错误．
2：1，所以1
2
B、0.1mol⋅L−1pH=9的NaNO2溶液中，亚硝酸根离子水解导致溶液呈碱性，钠离子不水解，所以钠离子浓度大于亚硝酸根离子能使，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以c(Na+)>c(NO2−)>
c(OH−)>c(H+)，故B正确．
C、等PH值的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中，根据电荷相等得：c(NH4+)+c(H+)=c(Na+)+ c(H+)=2c(Ba2+)+c(H+)=c(OH−)，因为氢离子浓度相等，所以c(NH4+)=c(Na+)=2c(Ba2+)，故C错误．
D、向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：根据电荷守恒得c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=
c(HCO3−)+2c(CO32−)+c(OH−)，因为PH=7，c(H+)=c(OH−)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3−)+ 2c(CO32−)，故D错误．
故选B．
A、根据物料守恒判断粒子浓度关系．
B、含有弱根离子的盐能水解，但该盐以电离为主，水解为次，根据溶液的酸碱性判断各种离子浓度大小的比较．
C、根据电荷相等结合溶液的PH值相等判断铵根离子浓度、钠离子浓度和钡离子浓度的关系．
D、根据溶液中电荷守恒及PH=7判断各种离子浓度的关系．
本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，难度较大，注意盐类的水解(双水解除外)是微弱的，盐在水中以电离为主，水解为次．
16.答案：C
解析：解：A、c电极反应是2C2O52−−4e−=4CO2↑+O2↑，发生氧化反应，是电解池的阳极，则a 为正极，故A错误；
B、如果氢氧化钾溶液代替c电极则是氢氧根离子放电，而不是C2O52−放电，并且二氧化碳在碱性溶液中不能稳定存在，所以熔盐不可用KOH溶液代替，故B错误；
C、d极是电解池的阴极，发生还原反应生成单质碳，电极反应式为：CO32−+4e−=C+3O2−，故C 正确；
D、由2C2O52−−4e−=4CO2↑+O2↑可知，转移1mol的电子生成1mol的二氧化碳，转移lmol电子可捕获CO222.4L(标况下)，故D错误；
故选：C。

A、c电极反应是2C2O52−−4e−=4CO2↑+O2↑，发生氧化反应；
B、如果氢氧化钾溶液代替c电极则是氢氧根离子放电，而不是C2O52−放电，并且二氧化碳在碱性溶液中不能稳定存在；
C、d极是电解池的阴极，发生还原反应生成单质碳，由此书写电极反应式；
D、由2C2O52−−4e−=4CO2↑+O2↑可知，转移1mol的电子生成1mol的二氧化碳。

本题考查原电池和电解池的工作原理，学生掌握电化学反应的原理是解题的关键，比较容易。

17.答案：a、e、d、f、g、b、c、h(f、g可调换)；CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2；
；除去杂质气体；导致实验结果偏高；饱和食盐水；H2、C2H4、C2H2；50%
解析：解：(1)实验装置显示制取乙炔和氢气，然后将二者混合，但是乙炔、氢气中含有杂质气体，应该先将杂质气体除去，再将之干燥，是纯净的气体在催化剂的作用下发生反应得到乙烯，乙烯是难溶于水的气体，可以采用排水法收集，所以装置的连接顺序是：a、e、d、f、g、b、c、h(f、g可调换)，故答案为：a、e、d、f、g、b、c、h(f、g可调换)；
(2)A中是碳化钙和水反应制取乙炔的过程，C中是乙炔和氢气之间的加成反应，方程式分别为：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2、，故答案为：CaC2+ 2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2、；
(3)为了保证得到的气体纯净，应该将气体进行除杂，次氯酸钠具有碱性和氧化性，可以除去杂质，如果没有除去杂质，则剩余的气体增加，测得的结果比实际值偏高，故答案为：除去杂质气体；导致实验结果偏高；
(4)碳化钙和水之间的反应十分剧烈，为减慢反应速率，可以将水换成饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；
(5)F中留下的气体除含少许空气外，还有没有完全消耗的乙炔，氢气以及生成的乙烯等气体，故答案为：H2、C2H4、C2H2；
(6)0.020molCaC2的电石，和水反应得到乙炔的物质的量是0.02mol，1.60g含杂质18.7%的锌粒(杂质
不与酸反应)的物质的量是：1.6(1−18.7%)
65
mol=0.02mol，和硫酸反应，产生的氢气的物质的量是
0.005mol，状况下测得G中收集到的水VmL，V=672mL，则得到的乙烯的物质的量是0.672L
22.4L/mol
= 0.03mol，
设乙炔的转化量是x，则
1 1 1
x x x
则反应后得到气体的物质的量(0.02−x)+(0.02−x)+x=0.03，解得X=0.01mol，所以乙炔氢化
的转化率为0.01mol
0.02mol
×100%
=50%，故答案为：50%．
(1)根据实验的目的是用乙炔和氢气之间的反应来制取乙烯，根据装置的特点和应用来连接实验装置；
(2)碳化钙可以和水反应得到乙炔气体，乙炔气体和氢气在催化剂的作用下反应得到乙烯；
(3)乙炔在制取的过程中，还会含有杂质气体，要进行除杂，并进行干燥，根据实验目的和信息书写化学方程式；
(4)为减慢反应速率，可以将水换成饱和食盐水；
(5)根据发生的反应结合实验实际情况来确定存在的杂质气体；
(6)根据反应：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2、结合乙炔氢化的转化率等于反应的乙炔和全部的乙炔的量的比值来计算．
本题是一道考查学生物质的制备实验方案的设计题，考查学生分析和解决问题的能力，难度大．
18.答案：氢；O>N>C；深蓝色；共价键、配位键；sp3；4CuO+N
2H4 一定条件下 
̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲
2Cu2O+2H2O+N2↑
解析：解：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A的原子序数等于周期数，则A是H 元素；B的最外层电子数是次外层电子数2倍，则B是C元素；D的L层有两对成对电子，其L层的电子排布式为：2s22p4，所以D为O元素；C的原子序数介于C、O之间，所以C为N元素；E+的核外有三个电子层，且都处于全满状态，
则E+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，其原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，其原子序数为29，则为Cu元素；。