广东省佛山市普通高中2025届化学高二第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析

广东省佛山市普通高中2025届化学高二第一学期期中学业水平测试模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列仪器的使用或操作正确的是
A．配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B．制取少量的Fe(OH)3胶体
C．硫酸标准溶液滴定氢氧化钠溶液
D．称量氢氧化钠固体
2、香豆素﹣4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。

香豆素﹣4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是( )
①分子式为C10H9O3②能与Br2水发生取代反应
③能与Br2水发生加成反应④能使酸性KMnO4溶液褪色
⑤ 1mol香豆素﹣4最多能与2molNaOH的溶液反应
A．①②③B．③④⑤C．②③④D．②③④⑤
3、下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变
C．自发反应在任何条件下都能实现
D．自发反应在恰当条件下才能实现
4、下列热化学方程式，正确的是（）
A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/mol
B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-73kJ/mol
C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
D．强酸强碱的中和热为-57.3 kJ/mol： Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol
5、下列化学用语表示正确的是
A．中子数为20的氯原子：3717Cl B．硫离子的结构示意图：
C．氢氧化钠的电子式：Na＋[∶O∶H]－D．乙烯的结构简式C2H4
6、配制500mL0.1mol·L 1的NaCl溶液，需用到的仪器是
A．500mL容量瓶B．试管C．酒精灯D．分液漏斗
7、下列有关图像，其中说法正确的是
A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡
B．由图Ⅰ知，该反应的△H＜0
C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施
D．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大
8、分类法是学习和研究化学的一种重要方法。

下列关于NH4HCO3的分类不正确的是A．化合物B．铵盐C．正盐D．酸式盐
9、在2H2O2
2
MnO
2H2O + O2↑反应中，MnO2的作用是
A．还原剂B．氧化剂C．催化剂D．干燥剂10、下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污
B．铁在潮湿的环境下生锈
C．用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体
D．利用明矾溶液的酸性可清除铜制品表面的铜锈
11、由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是
A．取代、加成、水解B．消去、加成、取代
C．水解、消去、加成D．消去、水解、取代
12、将下图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是
A．Cu 电极上发生还原反应
B．电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动
C ．片刻后甲池中c(SO 42-)增大
D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色 13、下列说法中正确的是（ ）
A ．含离子键的晶体不一定是离子晶体
B ．含共价键的晶体一定是分子晶体
C ．只含极性键的分子可能不是极性分子
D ．含非极性键的分子一定是非极性分子 14、生活在某些山区的人，由于饮用的水和食物中缺碘，导致某些人患病，该病的主要症状是 A ．身体消瘦
B ．食欲旺盛
C ．血糖浓度升高
D ．甲状腺增生肿大
15、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g)，其化学平衡常数K 和温度t 的
关系如下表所示： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
下列说法错误的是（ ）
A ．反应的化学平衡常数表达式为K =222c(CO)c(H O)
c(CO )c(H )
⋅⋅
B ．该反应为吸热反应
C ．某温度下，各物质的平衡浓度符合如下关系：3c(CO 2)·c(H 2)=5c(CO)·c(H 2O)，此时的温度为830℃
D ．830℃时，容器中的化学反应已达到平衡。

在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡不移动 16、下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是（ ） A ．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀 B ．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应 C ．温度越高，金属腐蚀速率越快
D ．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀
17、对于在一密闭容器中进行的下列反应：C （s ）+ O 2（g ）CO 2（g ）下列说法中错误的是 ( )
A ．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速
B ．升高温度可以加快化学反应速率
C ．增加压强可以加快化学反应速率
D ．增加木炭的量可以加快化学反应速率 18、对 A(g) + 2B(g) 2C(g)+ 3D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是
A ．v(A)=0.3mol/(L•min)
B ．v(B)=0.5 mol/(L•min)
C ．v(C)=0.4mol/(L•min)
D ．v(D)=0.6 mol/(L•min)
19、用1L1mol·L －1的NaOH 溶液吸收0.8molCO 2，所得溶液中，CO 32－和HCO 3－的物质的量浓度之比约为 A ．1∶3
B ．2∶1
C ．2∶3
D ．3∶2
20、已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋1
2
O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ·mol-1
Hg(l)＋1
2
O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7kJ·mol-1
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是（）
A．-441.8kJ·mol-1B．-254.6kJ·mol-1
C．-438.9kJ·mol-1D．-260.4kJ·mol-1
21、在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA(g) + B(g)2C(g)，反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是（）
A．该反应是吸热反应B．x=1
C．若P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量D．若P3＜P4，y轴可表示B物质在平衡体积中的百分含量22、一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A (g) +B (s)2D (g) △H<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是
实验I 实验II 实验III
反应温度/ ℃800 800 850
c( A )起始/mol·L-1 1 2 1
c( A)平衡/mol·L-10.5 1 0.85
放出的热量/kJ a b c
A．实验III的化学平衡常数K<1
B．实验放出的热量关系为b>2a
C．实验III在30min达到平衡时的速率v (A)为0.005mol·L-1·min-1
D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡
二、非选择题(共84分)
23、（14分）聚苯乙烯（PS）和聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韧性、质轻、耐酸碱等性能，在生产生活中应用广泛。

这两种聚合物可按图路线合成，请回答下列问题：
（1）A的分子式为_____，其核磁共振氢谱有_____组（个）吸收峰。

（2）含有苯环的B的同分异构体有_____种。

（3）D为苯乙烯，其结构简式为_____，官能团为_____。

（4）F的名称为_____，由E → G的反应类型是_____（填“缩聚”或“加聚”）反应。

（5）已知：，写出由Br-CH2CH2-Br制备HOOC-CH2CH2-COOH的合成路线：_____。

24、（12分）石油通过裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。

下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。

(1)乙烯生成B的反应类型是_______________________。

(2)A的名称是_______________________________ 。

(3)C中含有的官能团是_________________________(填名称)。

(4)写出B+D→E的化学反应方程式：___________________________。

(5)写出与D同类的E的两种同分异构体的结构简式_____________；_____________。

25、（12分）为了探究某固体化合物X（含有3种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：
已知：气体甲中含有两种气体（组成元素相同），且无色无味。

（1）固体X中含有氧、_________和__________三种元素（写元素符号）
（2）写出X隔绝空气分解的化学方程式___________________________________________；
（3）检验溶液A中最主要金属阳离子的方法是____________________；
（4）由沉淀转化为红棕色固体的一系列操作包括：过滤、_______、灼烧、________和称量。

26、（10分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)
Ⅰ．实验步骤
(1)配制100mL待测白醋溶液：用__________准确量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到_____________中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)该学生用标准0.1000mol/L NaOH溶液滴定白醋的实验操作如下：
A．检查滴定管是否漏水，洗净，并润洗
B．取20.00mL待测白醋溶液，注入锥形瓶中，加入指示剂______________。

C．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，用NaOH标准液边滴边摇动锥形瓶，当
_______________________________时，停止滴定，记录NaOH的用量。

D．另取锥形瓶，再重复实验三次
Ⅱ．实验记录
滴定次数实验数据(mL) 1 2 3 4
V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 14.50 16.00 16.05 15.95
Ⅲ．数据处理与讨论
(3)根据数据，可得c(市售白醋)=________mol/L
(4)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______(填标号)．
A．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
B．滴定前平视，滴定后俯视碱式滴定管读数
C．碱式滴定管在用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
E. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(5)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，必需查找一定温度下醋酸与苯甲酸的________(填标号)。

A．pH B．电离度C．电离常数D．溶解度
27、（12分）过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。

（1）实验室利用反应2H2O22H2O+O2↑可制备氧气。

①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

序号条件
现象结论温度/℃催化剂
1 40 FeCl3溶液
2 20 FeCl3溶液
3 20 MnO2
4 20 无
实验1、2研究的是对H2O2分解速率的影响。

实验2、3的目的是。

实验中可以表明该反应速率差异的现象是。

②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是。

（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。

可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的___（填“深”或“浅”），其原因是_______________。

28、（14分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。

某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。

实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。

记录大气压及水体温度。

将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ.酸化，滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2
S2O32−+I2=2I−+ S4O62−）。

回答下列问题：
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。

（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。

（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。

配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。

（4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为
________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。

（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。

（填“高”或“低”）
29、（10分）写出或完成下列热化学方程式。

(1)下列变化过程，属于放热反应的是___。

①浓H2SO4稀释；②酸碱中和反应；③H2在Cl2中燃烧；④Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl；⑤铝热反应；⑥碳高温条件下还原CO2。

(2)0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ的热量。

写出CH4燃烧的热化学方程式__。

(3)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。

下表是一些化学键的键能。

根据键能数据估算下列反应：CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为___。

(4)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
①Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1
②Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH2
求Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH=__。

2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，现取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在(5)已知反应：N2(g)+3H2(g)高温高压
催化剂
催化剂存在时进行反应，①测得反应放出的热量___92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___；
②若加入催化剂，ΔH___(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是___。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】试题分析：A、浓硫酸应该在烧杯稀释并冷却后再转移至容量瓶，A错误；B、制备氢氧化铁胶体时不能搅拌，B错误；C、仪器选择和操作均正确，C正确；D、应该是左物右码，且氢氧化钠要再烧杯中称量，D错误，答案选C。

考点：考查化学实验基本操作
2、C
【详解】①该有机物中C原子个数为10，氧原子个数为3，氢原子个数为8，分子式为C10H8O3，故①错误；
②香豆素-4中含有酚羟基，邻对C上的氢可与溴水发生取代反应，故②正确；
③香豆素-4中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故③正确；
④香豆素-4中含有碳碳双键，酚羟基，都能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，故④正确；
⑤香豆素﹣4含有酚羟基能与NaOH反应，酯基水解后生成酚羟基和羧基可以和NaOH反应，所以1mol香豆素﹣4最多能与3molNaOH的溶液反应，故⑤错误；
综上所述选C。

3、D
【详解】反应能否自发进行取决于△H-T△S是否小于0，如果△H＜O，△S＜0，即放热的、熵减小的反应，当高温非常高时，△H-T△S可能大于0，不能自发进行，故只有D正确，A、B、C错误。

故选D。

4、A
【解析】试题分析：A项，4g硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量，所以1mol硫完全燃烧生成SO2，放出296kJ热量，所以硫燃烧的热化学方程式为：：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/mol，故A项正确；B项，1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，但是该反应是可逆反应，所以反应完全发生时放出的热量大于73kJ，该反应中的焓变应该小于-73kJ/mol，故B项错误；C项，该反应中甲烷燃烧产物中的水为液态的时候，焓变才为-890.3kJ·mol-1，故C项错误；D项，该反应还生成了硫酸钡沉淀，会放出热量，所以该反应的焓变小于-114.6kJ/mol，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为A。

考点：热化学方程式
5、A
【解析】A．中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子的正确表示方法为：3717Cl，故A正确；B．硫离子的核外电
子总数为18，核电荷数为16，,离子结构示意图为：，故B错误；C．氢氧化钠属于离子化合物，由钠离子与氢氧离子构成，电子式为，故C错误；D．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选A。

6、A
【详解】配制500mL0.1mol·L 1的NaCl溶液，需用到的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯等仪器，符合题意的为A；
故答案：A。

7、B
【详解】A.由图Ⅰ知，反应在T1、T3处反应物和生成物的体积分数相等，但反应不一定达到平衡，故A错误；
B、T2-T3升高温度，反应物体积分数增大，生成物体积分数减小，所以反应正向进行，平衡向着吸热方向进行，正反应是放热反应，△H＜0，故B正确；
C、合成氨的反应属于放热反应，降低温度，反应速率减慢，化学平衡向着放热方向进行，即向正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；
D、由图Ⅱ知，t2时刻正逆反应速率都增大且相等，改变的条件是加入催化剂，平衡不移动；t3时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，平衡向逆反应方向移动；t5时刻正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以反应在t1~t3时，NH3体积分数最大，故D错误；
故选B。

8、C
【详解】对于NH4HCO3，从组成的元素来看，NH4HCO3是由四种不同元素组成的纯净物，属于化合物；从组成的阳离子来看，NH4HCO3属于铵盐；从组成的阴离子来看，则NH4HCO3属于碳酸的酸式盐，不属于正盐，ABD正确，C 错误；
答案选C。

9、C
【详解】该反应中，MnO2作为催化剂，氧化剂为H2O2，还原剂为H2O2，氧化产物为O2，还原产物为H2O；
答案选C。

10、B
【解析】纯碱为强碱弱酸盐，氯化铁为强酸弱碱盐，明矾中含有铝离子，对应的水溶液都能水解，铁在潮湿的环境下生锈为金属的电化学腐蚀，与盐类水解无关。

【详解】A.纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选；
B.为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关，故B选；
C. 实验室制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到出现红褐色液体，与盐类水解有关，故C不选；
D.明矾溶液显酸性：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，铜锈是Cu2(OH)2CO3，可以和H+反应，故D不选。

故答案选B。

11、B
【分析】根据溴乙烷制取乙二醇，需要先将溴乙烷转化成二溴乙烷，再利用二溴乙烷水解得到乙二醇，然后根据化学方程式分析反应类型．
【详解】由溴乙烷制取乙二醇，先发生消去反应：CH2Br-CH3+NaOH CH2=CH2+H2O+NaBr；然后发生加成反应：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；最后发生水解反应（取代反应）：
CH2BrCH2Br+NaOH CH2OHCH2OH+2NaBr，
故选B。

【点睛】
本题考查有机物的化学性质及有机物之间的相互转化，难点，先设计出转化的流程，再进行反应类型的判断。

12、A
【分析】关闭K后，甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钠溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极。

【详解】A、铜电极上铜离子得电子发生还原反应生成铜，故A正确；
B、电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不能进入电解质溶液，故B错误；
C、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，硫酸根离子不参加反应，所以硫酸根离子浓度不变，故C错误；
D、电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a点变红色，故D错误；
答案选A。

13、C
【解析】分析：本题考查的是化学键类型和物质的类型。

属于基本知识，平时注重积累。

详解：A.含有离子键的晶体一定是离子晶体，故错误；B.含有共价键的晶体可能是分子晶体也可能是原子晶体或离子晶体，故错误；C.只含极性键的分子可能是极性分子也可能是非极性分子，与分子的构型有关，故正确；D.含有非极性键的分子不一定是非极性分子，故错误。

点睛：区别化学键类型和物质类型的关系。

含有离子键的物质一定是离子化合物，一定形成离子晶体。

含有共价键的化合物一定是共价化合物，可能形成分子晶体或原子晶体。

共价键是两个相同的原子形成的，为非极性键，若是两个不同的原子形成的为极性键。

而分子的极性与分子的构型有关，对称的含有极性键的分子为非极性分子。

14、D
【详解】碘是合成甲状腺激素不可缺少的原料，由于水和食物中缺碘，合成的甲状腺激素就不足，通过反馈，垂体分泌的促甲状腺激素就增加，从而促进了甲状腺代偿性的增生，以扩大吸收碘的面积，这种病叫做甲状腺增生肿大。

故选D 。

15、C
【详解】A ．化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出，故A 正确；
B ．据图可知随温度升高该反应平衡常数增大，说明温度升高平衡正向移动，正反应为吸热反应，故B 正确；
C ．3c (CO 2)·c (H 2)=5c (CO)·c (H 2O)，则平衡常数K =222(CO)(H O)(CO )(H )c c c c ⋅⋅=35
=0.6，平衡常数只有温度有关，温度相同则平衡常数相同，据表可知，平衡常数为0.6时温度为700℃，故C 错误；
D ．该反应前后气体体积系数之和相同，则压强不影响平衡移动，故D 正确；
故答案为C 。

16、D
【详解】A 、在钢管外壁上镀锌,锌、铁和合适的电解质溶液构成原电池,较活泼的金属锌作负极被腐蚀,从而铁被保护,所以在钢管外壁上镀锌可防止其被腐蚀,故A 正确；
B 、金属被腐蚀时失去电子发生氧化反应,所以金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应,故B 正确；
C 、无论反应是放热反应还是吸热反应,升高温度都加快反应速率,所以温度越高,金属腐蚀速率越快,故C 正确；
D 、将钢闸门与直流电源的正极相连,钢闸（金属铁）作阳极, 容易失去电子而被腐蚀,所以将钢闸门与直流电源的正极相连不能防止其被腐蚀,反而能加快被腐蚀,故D 错误；
综上所述。

本题选D 。

17、D
【详解】A ．将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，A 项正确；
B ．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，B 项正确；
C ．压强增大，气体的浓度增大，化学反应速率加快，C 项正确；
D ．木炭为纯固体，增加木炭的量，化学反应速率不变，D 项错误；
答案选D 。

18、A
【分析】注意反应速率之比与化学计量数之比相等。

【详解】在化学反应过程中，反应速率之比等于化学计量数之比，故A(g) + 2B(g) 2C(g)+ 3D(g)
中，v （A ）：v （B ）：v （C ）：v （D ）=1：2：2：3。

将四种物质的反应速率进行统一，以A 物质为标准，当v(B)=0.5
mol/(L•min)时，v（A）=0.5v（B）=0.25 mol/(L•min)，当v(C)=0.4mol/(L•min)时，v（A）=0.5v（C）=0.25
mol/(L•m in)，当v(D)=0.6 mol/(L•min)时，v（A）=⅓v（D）=0.2 mol/(L•min)，综上所述，A项反应最快。

答案为A 。

19、A
【分析】用1L1 mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，则NaOH、CO2完全反应，令Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠离子、碳原子守恒列方程，计算x、y的值，据此解答。

【详解】用1L1 mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，则NaOH、CO2完全反应，
令Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠离子守恒有：2x+y=1×1；根据碳原子守恒有：x+y=0.8；联立方程，解得x=0.2，y=0.6。

故所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为0.2mol：0.6mol=1：3，故选A。

20、D
【详解】由已知：Zn(s)＋1
2
O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ·mol-1，Hg(l)＋
1
2
O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7kJ·mol-1，根
据盖斯定律，①-②得Zn (s)+HgO (s) =ZnO (s) +Hg (l)，则ΔH3=ΔH1-ΔH2=-З51.1kJ/mоl-(-90. 7kJ/mol) =-260. 4kJ/mol ，故D符合题意；
故选D。

【点睛】
根据盖斯定律，利用已知的热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。

21、D
【详解】A.由图I，压强相同时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，根据“先拐先平数值大”知T1＞T2，升高温度C 的含量降低，说明平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，故A错误；
B. 由图I，温度相同时，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，根据“先拐先平数值大”知P2＞P1，增大压强，C 的含量增大，平衡正向移动，所以x+1＞2，则x＞1，故B错误；
C.温度相同时，若P3＜P4，增大压强，平衡正向移动，气体的物质的量减少，所以混合气体平均相对分子质量增大，则P3、P4两条曲线位置应该互换，故C错误；
D.温度相同时，若P 4＞P3，增大压强，平衡正向移动，B的含量减小，故D正确；
本题答案为D。

22、B
【详解】A、2A(g)+B(s)2D(g)
起始浓度（mol/L） 1 0
转化浓度（mol/L）0.15 0.15
平衡浓度（mol/L）0.85 0.15
所以该温度下反应的平衡常数K＝
2
2
()
()
c D
c A
＝
2
2
0.15
0.85
＜1，因此A正确；
B、由于反应前后体积不变，所以实验I和实验Ⅱ的平衡是等效的，因此b＝2a，B不正确；
C、实验III在30min达到平衡时的速率v(A)＝0.15/
30min
mol L
＝0.005mol• L-1·min-1，C正确；
D、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量是变化的，而容器容积是不变的，因此当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡，D正确.
答案选B。

二、非选择题(共84分)
23、C6H613碳碳双键（或）乙二醇缩聚
【分析】核磁共振氢谱确定有机物结构中的氢原子种类，根据在同一个碳原子上的氢原子相同，和对称位的碳上的氢原子相同分析。

【详解】(1)Ａ为苯，分子式为C6H6，核磁共振氢谱１个吸收峰。

(２)Ｂ为乙苯，含有苯环的Ｂ的同分异构体有邻间对三种二甲苯。

(３)Ｄ为苯乙烯，结构简式为，官能团为碳碳双键（或）。

(４) F的名称为乙二醇。

由E → G的反应类型是缩聚反应。

(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反应生成丁二酸，首先加长碳链，１,２－二溴乙烷和NaCN发生取代反应生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路线为：
24、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3+ H2O CH3-CH2-CH2-COOH
CH3-CH(CH3)-COOH
【详解】C2H4发生加聚反应得到A，A为聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇在催化剂条件下发生氧化反应C，C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成D，D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH 在浓硫酸作用下反应生成E，E为CH3COOCH2CH3。

(1)乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，故答案为加成反应；
(2)C2H4发生加聚反应得到的A为聚乙烯，故答案为聚乙烯；
(3)C为CH3CHO，含有的官能团为醛基，故答案为醛基；
(4)反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，反应方程式为：
CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为
CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；
(5)D(CH3COOH)属于羧酸，与D同类的E的两种同分异构体的结构简式为：
CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案为
CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。

25、C Fe FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑取少量A溶液于试管，滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色，则说明A中含有Fe2+洗涤冷却
【解析】无色气体甲能使澄清石灰水变浑浊，说明甲中含有CO2，甲中含有两种气体（组成元素相同），且无色无味，所以甲中还有CO，CO在标准状况下是2.24L，物质的量是0.1mol，白色沉淀是碳酸钙，碳酸钙的质量是10g，物质的量为0.1mol，CO2的物质的量为0.1mol，所以固体X中含碳元素为0.2mol，红棕色固体是Fe2O3，Fe2O3为8g，物质的量为0.05mol，固体X中含铁元素为0.1mol，X中含O元素的质量为：14.4g-（0.1mol×56g/mol+0.2mol×12 g/mol）=6.4g，O元素的物质的量为0.4 mol，所以X中含有铁元素为0.1mol，碳元素为0.2mol，O元素的物质的量为0.4 mol，故X的化学式为：FeC2O4。

【详解】（1）流程中有红棕色固体生成，是Fe2O3，无色气体甲能使澄清石灰水变浑浊，说明甲中含有CO2，根据元素守恒可知X中还含有碳元素和铁元素，故答案为：C ；Fe。

（2）X隔绝空气分解生成的黑色固体是FeO，气体甲中含有两种气体（组成元素相同），且无色无味，所以这两种气体是CO和CO2，反应的方程式为：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑，故答案为：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。

（3）Fe2+的检验方法为：取少量A溶液于试管，滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色，则说明A中含有Fe2+，故答案为：取少量A溶液于试管，滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色，则说明A中含有Fe2+。

（4）沉淀转化为红棕色固体（Fe2O3），具体操作为：过滤、洗涤、灼烧、冷却和称量，故答案为：过滤、洗涤、灼烧、冷却和称量。

26、酸式滴定管100mL容量瓶酚酞当滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色，且30秒不恢复到原色0.8000 CE C
【分析】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)，用酸式滴定管精确量取10.00mL市售白醋，用100mL 容量瓶精确配制成100mL白醋溶液，用标准氢氧化钠溶液进行滴定20.00mL所配白醋溶液，测定需要氢氧化钠溶液
的体积，按照公式
(NaOH)(NaOH)0.1000mol/L(NaOH)
(
(0.02L
c V V
c
V
⨯
=
所配白醋溶液)=
白醋)
进行计算，并进行误差分析。

【详解】(1)由于是精确量取10.00mL市售白醋，所以常选用酸式滴定管，此时应选用容量瓶配制待测白醋溶液，精确。