2020版高考化学大一轮复习第4讲离子反应离子方程式课时作业

课后作业4 离子反应离子方程式
(时间:45分钟满分:100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2018·台州教学质评)下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )
A.CO2
B.CH3COOH
C.KCl
D.Fe
答案A
解析二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能电离出阴、阳离子而使溶液导电,所以二氧化碳是非电解质,A符合题意;CH3COOH是酸,溶于水电离出H+和CH3COO-而导电,是电解质,B不符合题意;KCl溶于
水能够电离出自由移动的离子,水溶液能够导电,是电解质,C不符合题意;Fe是单质,不属于电解质,也不属于非电解质,故D不符合题意。

2.下列说法正确的是( )
A.BaCO3的水溶液导电性很弱,故它是弱电解质
B.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
C.弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子
D.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
答案C
3.已知在碱性溶液中可发生反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-2R+3Cl-+5H2O,则R中R的化合价是( )
A.+3
B.+4
C.+5
D.+6
答案D
解析由反应前后电荷守恒知n=2,R中R的化合价为+6价,选D项。

4.某溶液中可能大量含有H+、N、Ba2+、S、I-、C。

分别取样:①用pH计测试,pH=2,呈酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( )
A.I-
B.S
C.Ba2+
D.N
答案D
解析溶液的pH=2,呈较强酸性,说明没有C;加氯水和淀粉无明显现象排除I-,则肯定含有S而不能含有Ba2+,只有N无法判断。

5.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A.NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液:N+OH-NH3·H2O
B.碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
C.200 mL 2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气:4Fe2++6Br-
+5Cl24Fe3++3Br2+10Cl-
D.Na2S水解的离子方程式:S2-+2H2OH2S+2OH-
答案C
解析A项中离子方程式的正确写法应为N+2OH-+HCNH3·H2O+C+H2O;B项中醋酸是弱酸,应写化学式;C 项,因还原性Fe2+强于Br-,则Fe2+先与氯气反应,FeBr2的物质的量为0.4mol,Cl2的物质的量为
0.5mol,则Fe2+完全反应;设反应的Br-为x,根据得失电子守恒,0.4mol×1+x=0.5mol×2,则
x=0.6mol,即参加反应的Fe2+与Br-的物质的量之比为4∶6,C项正确;D项中S2-应分步水解。

6.(2018·金华十校高三期末联考)下列离子方程式不正确的是( )
A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应:2H2SO3+O24H++2S
B.纯碱溶液显碱性的原因:C+2H2OH2CO3+2OH-
C.盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因:SiO2+2OH-Si+H2O
D.主要成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易使人中毒:Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O
答案B
解析二氧化硫与水反应生成H2SO3,H2SO3可被氧化生成H2SO4,A正确;纯碱为强碱弱酸盐,C水解使溶液呈碱性且以第一步水解为主,即C+H2OHC+OH-,故B错误;玻璃中含有二氧化硅,可与氢氧化钠溶液
反应生成硅酸钠,反应的离子方程式可写成SiO2+2OH-Si+H2O,故C正确;盐酸与次氯酸钠反应生成氯气,反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O,故D正确。

7.下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是( )
A.能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液:K+、Na+、S、C2
B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+、N、S2-、Br-
C.水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:Ba2+、Na+、S、S2-
D.加入铝条有氢气放出的溶液:Na+、N、Cl-、N
答案A
解析A项,能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液为碱性溶液,溶液中存在大量的OH-,K+、Na+、S、C2之间不反应且都不与OH-反应,在溶液中能够大量共存。

B项,能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性,S2-的还原性强于I-,能够被该溶液氧化,在溶液中不能大量存在。

C项,水电离出的c(H+)=10-
12mol·L-1的溶液中存在大量的H+或OH-,在酸性溶液中S2-、S不能大量存在;在碱性溶液中,S和Ba2+能生成沉淀。

D项,加入铝条有氢气放出的溶液中存在大量的H+或OH-,N能与OH-反应生成一水合氨,在碱性溶液中N不能大量存在;由于溶液中含有大量N,故在酸性溶液中与Al反应不会生成H2。

8.(2018·东阳中学检测)向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。

下列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )
A.x=0.4a,2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2Br-+Cl2Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl22Br2+2Fe3++6Cl-
答案B
解析FeBr2溶液与Cl2可能发生的反应为①2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,②Cl2+2Br-2Cl-+Br2。

由于还原
性:Fe2+>Br-,所以当氯气不足时,首先Fe2+被氧化,之后Br-被氧化。

当x=0.4a时,反应①中Cl2不足,故A正确;当x=0.6a时,反应①②都发生,故B不正确;当x=a时,反应①完全发生,反应②消耗一半Br-,故C正确;当x=1.5a时,反应①②恰好完全反应,故D正确。

9.(2018·河南郑州一中检测)下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量都可用同一离子方程式表示的是( )
①偏铝酸钠溶液和盐酸②碳酸钠溶液与盐酸③硝酸银溶液与氨水④苯酚钠溶液与二氧化碳
⑤碳酸氢钙溶液与澄清石灰水⑥硫酸铝溶液与氨水
A.④⑤⑥
B.②④⑥
C.③④⑥
D.①⑤⑥
答案A
解析①盐酸少量时,偏铝酸钠溶液和盐酸反应生成Al(OH)3;盐酸过量时,偏铝酸钠溶液和盐酸反应
生成Al3+,①不符合。

②碳酸钠少量时,发生反应C+2H+CO2↑+H2O;碳酸钠过量时,发生反应C+H+HC,故②不符合。

③硝酸银溶液与氨水反应,氨水过量时,反应生成银氨溶液;氨水少量时,反应生成氢氧
化银,故③不符合。

④苯酚钠溶液与二氧化碳反应只能生成苯酚和碳酸氢钠,④符合。

⑤碳酸氢钙
溶液与澄清石灰水反应的离子方程式只能为Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O,故⑤符合。

⑥硫酸铝溶液与氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵,故⑥符合。

综上所述,答案选A。

10.已知酸性:H2SO3>H2CO3>HS>HC。

某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、N、Cl-、S、HC、HS中的几种离子,溶液中阳离子浓度相同。

为了确定其组成,某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出,忽略H2O2的分解)。

下列说法不正确的是( )
A.溶液Y中一定不存在Fe3+、S
B.溶液Y中肯定存在HC、HS、Ba2+、N
C.溶液Y中一定含有Cl-,且n(Cl-)=0.01 mol
D.溶液Y中可能存在Na+,为确定其是否存在,可取溶液1通过焰色反应实验来验证
答案C
解析无色溶液Y中一定不存在Fe3+。

溶液Y和足量盐酸酸化的H2O2溶液反应生成气体1、溶液1和沉淀,沉淀一定是硫酸钡,则溶液Y中一定含有Ba2+,因此一定不存在S,一定存在HS,HS被H2O2溶液
氧化生成硫酸根,进而生成硫酸钡沉淀,且HS、Ba2+的物质的量是=0.01mol。

气体1只能是CO2,所以
一定存在HC,且HC的物质的量是=0.01mol。

溶液1中加入过量氢氧化钡溶液生成气体2和溶液2,
则气体2一定是氨气,因此,溶液Y中一定含有N,且其物质的量是0.01mol。

根据电荷守恒可知溶
液中还一定存在Cl-,可能含有Na+。

由上述分析可知,溶液Y中一定不存在Fe3+、S,A正确;溶液Y
中肯定存在HC、HS、Ba2+、N,B正确;溶液Y中一定含有Cl-,但由于不能确定是否含有钠离子,则不
能计算氯离子的物质的量,C错误;溶液Y中可能存在Na+,为确定其是否存在,可取溶液1通过焰色
反应实验来验证,D正确。

二、非选择题(本题包括4小题,共50分)
11.(16分)Ⅰ.现有Al3+、N、C、HC等离子,回答下列问题:
(1)在强酸性条件下能够存在的离子是;
(2)在强碱性条件下能够存在的离子是;
(3)在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是。

Ⅱ.由Na+、N、Ba2+、Cu2+、OH-、Fe3+、S、Cl-等八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物(它们不含有共同离子,已知N与OH-反应有碱性气体生成)。

①A、B、C均易溶于水,形成无色溶液;
②将A、B、C三种物质的溶液相互作用时,发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体,此气体使
湿润的红色石蕊试纸变蓝,B与C混合产生白色沉淀,则:
(1)A、B、C的化学式分别为、、。

(2)B与C反应的离子方程式为。

答案Ⅰ.(1)Al3+、N (2)C (3)HC
Ⅱ.(1)NaOH(或NH4Cl) (NH4)2SO4[或Ba(OH)2]
BaCl2(或Na2SO4) (2)Ba2++SBaSO4↓
解析Ⅰ.Al3+、N、C、HC等离子中,不能在强酸性条件下存在的是C、HC;不能在强碱性条件下存在
的是Al3+、N、HC;在强酸性和强碱性条件下都不能存在的是HC。

Ⅱ.将A、B、C三种物质的溶液相
互作用时,发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体,此气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则说明A、B中必存在N和OH-;B与C混合产生白色沉淀,则说明B、C中必存在Ba2+和S,据此可得出答案。

B与C混合产生白色沉淀,反应的离子方程式为Ba2++SBaSO4↓。

12.(12分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:
(1)写出反应的离子方程式:。

(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是(填字母)。

A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至S恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用下图中的(填字母)曲线表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图所示,向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。

在此实验过程中,小球将。

答案(1)Ba2++2OH-+S+2H+BaSO4↓+2H2O
(2)A
(3)C
(4)沉到烧杯底部
13.(13分)有A、B、C、D四种化合物,它们分别由K+、B、C、S、S、OH-中的两种组成,它们具有下列性质:
①A不溶于水和盐酸;②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味气体;③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;④D可溶于水,与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色。

(1)写出化学式:A、B、C、D、E。

(2)写出下列反应的离子方程式:
B+盐酸:;
C+硫酸:;
D+硫酸:;
E+溴水:。

答案(1)BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2SO3SO2
(2)BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑
Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O
S+2H+H2O+SO2↑
SO2+Br2+2H2O4H++S+2Br-
解析A不溶于水和盐酸,由题给离子推断A是BaSO4;B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体(CO2),则B是BaCO3;C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A(BaSO4),C是Ba(OH)2;D可溶于水,与硫酸作用时放出的气体E(SO2)可使溴水褪色,D是K2SO3。

14.(9分)在Na+浓度为0.5 mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:
阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离
子
N、C、Si、S
取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):
序
号
实验内容实验结果
Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56 L气体
Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至
恒重,称量所得固体质量
固体质量为2.4 g
Ⅲ在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
试回答下列问题:
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是。

(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为。

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。

阴离子 N C Si S
c/(mol
·L-1)
(4)判断K+是否存在,若存在,求其最小浓度;若不存在,请说明理由。

答案(1)Ag+、Mg2+、Ba2+
(2)Si+2H+H2SiO3↓(或Si+2H++H2OH4SiO4↓)
(3)
阴离子 N C Si S
c/(mol ·L-1) ?
0.2
5
0.4 0
(4)存在;其最小浓度为0.8 mol·L-1
解析(1)由溶液中可能含有的离子可知,实验Ⅰ中生成的气体只能是CO2,说明溶液中一定含有C,则一定不含Ag+、Mg2+、Ba2+。

(2)H2SiO3不溶于水。

(3)由实验Ⅲ可知溶液中不含S;反应生成CO2的体积为0.56L,物质的量为0.025mol,可知溶液中C的物质的量为0.025mol,浓度为0.25mol·L-1;生成的H2SiO3沉淀经灼烧后所得SiO2的质量为2.4g,物质的量为0.04mol,可知溶液中Si的物质的量
为0.04mol,浓度为0.4mol·L-1;溶液中c(C)=0.25mol·L-1,c(Si)=0.4mol·L-1,c(Na+)=0.5mol·L-1,根据溶液的电中性,溶液中应还含有一种阳离子,必为K+,无法确定溶液中是否含有N。

(4)假设溶液中不存在N,根据电荷守恒可求出c(K+)=0.8mol·L-1,为其最小值。