西安市高二上学期期中化学试卷D卷(模拟)

西安市高二上学期期中化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高一下·商丘期末) 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）
A . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
B . X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
C . 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
D . 破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
2. （2分） (2018高二上·儋州月考) 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（）
A . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
B . 工业合成氨
C . 灼热的炭与CO2反应
D . 葡萄糖在人体内生理氧化
3. （2分） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。

则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为（）
A . －1 780 kJ·mol－1
B . －1 220 kJ·mol－1
C . －450 kJ·mol－1
D . ＋430 kJ·mol－1
4. （2分） (2018高三上·郑州期中) 下列叙述正确的是（）
A . 1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
C . 向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成
D . 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生
5. （2分） (2016高一下·温州期中) 可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）
A . v（A）=9.0mol/（L•min）
B . v（B）=0.6 mol/（L•s）
C . v（C）=0.3 mol/（L•s）
D . v（D）=0.1 mol/（L•s）
6. （2分） (2016高一下·河北期中) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mo l•L﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）
A . 10℃20mL3 mol•L﹣1的X溶液
B . 20℃30 mL 2 mol•L﹣1的X溶液
C . 20℃10 mL 4 mol•L﹣1的X溶液
D . 10℃10 mL 2 mol•L﹣1的X溶液
7. （2分） (2016高二上·南昌期中) 将一定体积的SO3（g）充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3（g），达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是（）
A . 平均相对分子质量
B . SO3（g）的转化率
C .
D .
8. （2分）(2019·揭阳模拟) 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
+H2(正反应吸热)，下列说法正确的是（）
A . 乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应
B . 苯乙烯中所有原子一定共平面
C . 平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大
D . 苯、乙苯的主要来源是石油的分馏
9. （2分） (2015高二上·兰州期末) 已知298K，101kPa时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol ﹣1 ．在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2 ，达到平衡时，放出热量为Q1 ，向另一个体积相同的容器中通入1mol SO2 ， 0.5mol O2 和1mol SO3 ，达到平衡时放出热量为Q2 ，则下列关系正确的是（）
A . Q2＜Q1＜197kJ•mol﹣1
B . Q2=Q1=197kJ•mol﹣1
C . Q1＜Q2＜197kJ•mol﹣1
D . Q2=Q1＜197kJ•mol﹣1
10. （2分） (2016高三上·河北期中) 根据下列有关图象，说法正确的是（）
A . 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
B . 由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大
C . 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施
D . Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量
11. （2分） (2018高二上·临泽期中) FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq) [Fe(SCN)]2+(aq)。

已知某一条件下,反应达到平衡时,[Fe(SCN)]2+的物质的量浓度与温度的关系如图所示,下列说法正确的是（）
A . 该反应为吸热反应
B . T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
C . 反应处于D点时,一定有v正>v逆
D . A点的c(Fe3+)比B点的c(Fe3+)大
12. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 下列电离方程式书写正确的是（）
A . H2SO4=H2++SO42﹣
B . NaOH=Na++O2﹣+H+
C . Ba（OH）2=Ba2++OH2﹣
D . CaCl2=Ca2++2Cl﹣
13. （2分） (2018高二上·惠来期末) 下列叙述正确的是（）
A . NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+
B . 离子化合物一定是电解质
C . 氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质
D . 溶于水电离出氢离子的化合物都是酸
14. （2分）下列粒子能促进水的电离，且使溶液呈酸性是（）
A . CO32﹣
B . Fe3+
C . HSO4﹣
D . Cl﹣
15. （2分）已知某化学反应的平衡常数表达式为K= ，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
t℃70080083010001200
K 1.67 1.11 1.000.600.38
下列有关叙述不正确的是（）
A . 该反应的化学方程式是：CO （g）+H2O （g）⇌CO2 （g）+H2（g）
B . 上述反应的正反应是放热反应
C . 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol 时，该反应为平衡状态
D . 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000℃
16. （2分） (2016高三上·长春期中) 己知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣
24.2kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H=﹣57.3kJ/mol．则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于（）
A . ﹣69.4 kJ/mol
B . ﹣45.2kJ/mol
C . +69.4 kJ/mol
D . +45.2 kJ/mol
二、填空题 (共7题；共30分)
17. （2分） 1.00L 1.00mol•L﹣1 H2SO4溶液与2.00L 1.00mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ 的热量，由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为________ ，表示该中和热的热化学方程式为________ （溶液状态用aq表示）
18. （4分） (2017高二上·六安期末) 金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料．
羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）
①当温度升高时，减小，则△H________0（填“＞”或“＜”）．
②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________（填代号）
在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni（CO）4的物质的量为0.6mol，则0﹣3s内的平均反应速率v（CO）=________．
19. （1分）已知热化学方程式：
①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（ l ）△H1=﹣2602.0kJ•mol﹣1
②C（s）+O2（g）═CO2（ g ）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1
③H2（g）+ O2（g）═H2O（ l ）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1
则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（ g ）的△H为________．
20. （8分） (2017高二上·乐山期末) 已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=________，△H________0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L﹣1•s﹣1．，则6s时c（A）=________;mol•L﹣1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为________；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为________（填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为________．
21. （5分） (2017高三上·济南期末) 研究碳和硫的化合物的性质，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品．
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJ•mol﹣1
①上述反应的还原产物为________，每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为________ mol；
②已知：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol﹣1，则反应：
3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=________．
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）．向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol•L﹣1，H2 0.8mol•L﹣1，CH4 0.8mol•L﹣1，H2O 1.6mol•L﹣1．则300℃时上述反应的平衡常数K=________．200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H________（填“＞”或“＜”）0．
22. （7分）有下列五种溶液：（a）pH=11的NaOH，（b）pH=11的Ca（OH）2 ，（c）pH=3的H2SO4 ，（d）pH=3的HF，（e）1×10﹣3mol/L CH3COOH．________溶质的物质的量浓度最大．________ 和________ 或________ 和________ 等体积混合后，溶液呈中性．
a和________ 等体积混合，反应后溶液呈碱性．
b和________ 等体积混合，反应后溶液呈中性．
23. （3分） (2015高二上·盘山月考) 某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此时溶液的c（OH ﹣）=________mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H+）=________mol/L，此时温度________ 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
三、计算题 (共1题；共5分)
24. （5分） 1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则反应掉的SO2是原有SO2的百分之几？
参考答案一、单项选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共7题；共30分) 17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
22-1、
23-1、
三、计算题 (共1题；共5分)
24-1、
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