黑龙江省2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷

黑龙江省2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共13题；共26分)
1. （2分）(2018·防城港模拟) 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（）
A . 用石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化
B . 高纯硅具有良好的半导体性能,可制光导纤维
C . 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质
D . 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒
2. （2分） (2017高三上·邵东月考) 下列说法正确的是（）
A . 乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应
B . 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C . 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
D . CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR来鉴别
3. （2分）(2017·江苏) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是（）
A . 原子半径r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B . W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C . Y的单质的氧化性比Z的强
D . X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
4. （2分） (2015高一上·兴国月考) 根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（）
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3 ．
A . H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
B . HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4
C . HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2
D . NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
5. （2分） (2017高三上·石嘴山期中) “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（）
①实验室收集氨气采用图所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图
所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④
实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A . ②③④
B . ①②③
C . ①②④
D . ①③④
6. （2分）分子式为C6H14O的醇有多种结构，其中能经过两步氧化生成羧酸的结构有（不考虑立体异构）（）
A . 8种
B . 9种
C . 10种
D . 11种
7. （2分）海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法错误的是（）
A . 试剂1可以选用石灰乳
B . 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2
C . 工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
D . 可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42﹣
8. （2分） (2017高一上·南充期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 常温常压下，22.4L H2含有的分子数为NA
B . 25℃、101KPa时，1mol CO2气体所占有的体积约为22.4L
C . 标准状况下，4.0g NaOH含有的Na+离子数为0.1NA
D . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA
9. （2分）下列反应的离子方程式正确的是
A . 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：2HCO3－ + Ba2++ 2OH－=BaCO3↓ + CO32－ + 2H2O
B . 纯碱水解反应：CO32－ + 2H2O H2CO3+ 2OH－
C . 向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O + H+=NH4++ H2O
D . 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
10. （2分）下列各组气体中，相遇会产生白烟的是（）
A . NH3和HCl
B . NH3和O2
C . SO2 和H2S
D . NO和O2
11. （2分）(2015高一上·辽宁月考) 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A . 5：3
B . 5：4
C . 1：1
D . 3：5
12. （2分） (2016高一下·吉林期中) 在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量．若生成液态水放出的热量为Q1 ， kJ；若生成气态水放出的热量为Q2kJ．那么Q1与Q2之间的关系是（）
A . Q1＞Q2
B . Q1＜Q2
C . Q1=Q2
D . 不能确定
13. （2分）某溶液中含Fe3+、Cl-、Na+、SO42- ，其离子个数比为Fe3+∶Cl-∶Na+∶SO42-=1∶2∶x∶2，则x的值是（）
A . 1
B . 2
C . 3
D . 4
二、综合题 (共4题；共29分)
14. （7分） (2018高二下·广州期末) 有机物A的结构简式为，它可通过不间化学反应分別
制得B、C、D和E四种物质。

回答下列问题：
（1） A中含有官能团的名称是________。

A生成B的反应类型为________。

（2）在A〜E五种物质中，互为同分异构体的是(填标号)________。

（3）关于B的性质，下列说法正确的是________(填标号）
a.1 mol B最多可与5mol H2发生加成反应
b.能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀
c.在催化剂作用下，可被空气中的氧气氧化
d.该分子中所有的原子在同一平面上
（4） C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为________。

（5）写出下列反应的化学力程式（需注明反应条件)。

①A生成C：________。

②D与NaOH溶液共热：________。

15. （7分） (2016高一下·成都月考) 已知A，B，C，D，E，F，G七种元素为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次增大．A的质量数等于其质子数；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的最外层电子数是其电子层数的3倍；E，F，G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，E，F，G的最外层电子数之和为10．回答下列问题．
（1）元素D、F的名称________、________；
（2） C元素在周期表中的位置________；
（3）用电子式表示D，E两元素形成的1：1的化合物的形成过程________其中含有的化学键的类型________;
（4）写出分别由A，D，E，G四种元素组成的两种化合物反应的化学方程式________；
（5）写出E、F的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________．
16. （9分）填空：
（1） ________NH3＋________O2 ________NO＋________H2O，该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________，氧化产物是________。

（2）若有1 mol O2参加，则反应中转移电子是________mol。

（3）配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目________。

17. （6分） (2018高二上·攀枝花期末) CO2的固定和利用对降低温室气体排放具有重要作用，CO2加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力,而且还是CO2综合利用的一条新途径。

CO2和H2在催化剂作用下能发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。

测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。

（1）下列措施能使CO2的转化率提高的是_____。

A . 增大压强
B . 升高温度
C . 增大投料比
D . 加入更高效的催化剂
（2）在220℃、5.0MPa时，CO2、H2的转化率之比为________。

（3）将温度从220℃降低至160℃，压强从5.0MPa减小至3.0MPa，化学反应速率将________(填“增大”“减
小”或“不变”,下同),CO2的转化率将________。

（4）200℃时,将0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密闭容器中,在催化剂作用下反应达到平衡。

若CO2的转化率为25%,则此温度下该反应的平衡常数K=________;。

三、实验题 (共1题；共10分)
18. （10分） (2019高三上·吕梁期末) 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。

Ⅰ.Na2S2O3·5H2O的制备
Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2O Na2S2O3·5H2O
制备过程如下：
①称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。

②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。

③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。

④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_________________、____________________。

⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。

（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是________。

（2）步骤④趁热过滤的原因________，空格处应采取的操作是________、________。

（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为________。

（4）滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________，生成该杂质的原因可能是________。

（5）Ⅱ.产品纯度的测定
准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 g·mol−1)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L−1 I2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为2S2O32-+I2=S4O62-+2I−，记录数据如下：
计算所得产品的纯度为________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是________(不考虑实验操作引起的误差)。

（6）Ⅲ.产品的应用
Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，该反应的离子方程式为________。

参考答案一、单选题 (共13题；共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
二、综合题 (共4题；共29分)
14-1、
14-2、
14-3、14-4、14-5、
15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、
16-1、16-2、
16-3、17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
三、实验题 (共1题；共10分)
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
第11 页共11 页。