四川省南充市西华师范大学附属中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题(原卷版)
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①转移溶液时，不慎将少量溶液洒在桌面上。溶液浓度_______；
②用量筒量取时，发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸。浓度_______。
22.如图所示，将仪器A中 浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(内置有铁粉)。请回答下列问题：
证明Na2O2与CO2反应是放热反应
A.AB.BC.CD.D
17.下列有关化学用语表示正确的是
A.过氧化氢的电子式：
B.NH3的电子式：
C.CO2的结构式：O-C-O
D.Na+结构示意图：
18.某合金粉末11 g，加入到足量的稀硫酸中，在标准状况下产生的气体体积为11.2 L，此合金可能是()
A.Mg－Al合金B.Cu－Zn合金C.Zn－Fe合金D.Mg－Zn合金
西华师范大学附属中学高2022级高一上期末考试
化学试题
(总分：100分时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Mg-24 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Al-27
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题(本题20小题，1—10小题，每题2分；11—20小题，每题3分；共50分。注意：每题只有一个正确的答案。)
C.16gCH4所含原子数为NA
D.23g金属钠所含电子数为NA
9.已知有如下反应∶①ClO +5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A.ClO >Cl2>Fe3+>I2B.Cl2>ClO >I2>Fe3+
7.某校研究小组探究铝的性质，在能与铝反应生成氢气的溶液中一定能大量共存的离子组是
A.Na+、SO 、HCO 、NO B.Na+、Ca2+、S2-、Cl-
C.Na+、K+、NO 、Cl-D.K+、Mg2+、Cl-、SO
8.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.22.4LN2所含氮分子数为NA
B.NA个Al原子质量为27g
（4）元素⑨⑩⑪的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式）___________
（5）在盛有水的小烧杯中加入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式____________________
（6）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因_______________________
C.ClO >Cl2>I2>Fe3+D.ClO >Fe3+>Cl2>I2
10.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
A. B.
C. D.
11.等质量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液反应，在相同条件下，放出氢气最多的是
A.2mol/L H2SO4溶液B.3mol/L CuSO4溶液
C.6mol/L NaOH溶液D.3mol/L Ba(OH)2溶液
1.采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。根据某种共性，可将Na2O、MgO、Fe2O3归为一类，下列物质中不符合此共性而不能归为此类物质的是
A.CaOB.K2OC.CuOD.Mn2O7
2.重庆是一座雾都，春秋季节常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是
A.大雾是由于空气中 温室气体排放超标造成的
23.下表列出了①～⑪111种元素在元素周期表中的位置:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
四
⑪
请按要求回答下列问题：
（1）写出元素③形成单质的电子式______________
（2）画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图________________
（3）元素⑤④⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是（填化合物的化学式）__________
6.下列离子方程式正确的是
A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.用小苏打治疗胃酸(主要是盐酸)过多： +H+=CO2↑+H2O
C.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++ +Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D.向澄清石灰水中通过量CO2，溶液最终还是澄清：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
（1）仪器A的名称是_______，烧瓶中反应的化学方程式是_______。
（2）装置B中盛放的溶液是_______，装置C中作用是_______
（3）D中反应的化学方程式是_______。
（4）烧杯E中反应的离子方程式是_______。
（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加_______装置。
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用_______mL量筒最好。
（3）将上述溶液沿玻璃棒转移到_______中，并用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也转移到该仪器中，并摇匀。
（4）加水至距刻度1~2cm处时，改用_______加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
（5）分析下列操作对所配溶液的浓度的影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
（4）步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：_______。
（5）下列说法正确的是_______。
A.除去FeCl3溶液中FeCl2加稀硝酸
B.除去Na2CO3溶液中NaHCO3加入适量的氢氧化钠溶液
C.除去Fe固体中含有的Al固体加入氢氧化钠溶液并过滤
C.该反应需要加热D.用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl
14.0.5mol/L40mLXO 恰好能将2.5mol/L20mL个SO 氧化为SO ，则生成的唯一还原产物中唯一变价元素X化合价为
A.﹣3B.﹣1C.0D.+构的是
A.BeCl2B.H2SC.NCl3D.SF4
B.大雾是一种分散剂为水的分散系
C.大雾可看作是一种胶体
D.大雾是一种空气污染现象
3.俄美科学家联合小组合成出114号元素的一种原子，下列叙述不正确的是
A.该元素属于第七周期B.该元素位于ⅢA族
C.该元素最外层有4个电子D.该元素为金属元素
4.下列化合物中所有化学键都是共价键的是()
A.过氧化钠B.氢氧化钠C.氯化钡D.甲烷
12.下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（）
A 可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁
B.氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀
C 氢氧化亚铁易被空气氧化
D.实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸
13.实验室用浓盐酸和MnO2制取Cl2下列说法中错误的是
A.可以用浓硫酸干燥Cl2B.可以用排饱和食盐水法收集Cl2
19.将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的100mL0.05 mol∙L−1的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为
A.0.1 mol∙L−1B.0.2 mol∙L−1C.0.05 mol∙L−1D.无法计算
20.向200mL的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是
A.0~a段只发生中和反应
B.原混合液中NaOH的物质的量浓度为0.1mol/L
C.a=0.2
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
21.下面是用18mol/L的浓H2SO4稀释配制成500mL1mol/L的稀H2SO4的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为_______。
D.除去Al2O3固体中含有的Fe2O3固体加入氢氧化钠溶液
16.下列操作正确且能达到实验目的是
选项
实验操作
实验目的
A
将混合气体通过饱和的碳酸钠的洗气瓶
除去CO2中的HCl
B
向25mL的沸水中逐滴滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至产生红褐色沉淀
制备Fe(OH)3胶体
C
将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管
除去Cl2中的水蒸气
D
用棉花包裹Na2O2，放入充满CO2 集气瓶中
24.电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：
（1）步骤(Ⅰ)中分离操作名称是_______。
（2）沉淀B中主要含有_______，气体D是_______；
（3）写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的方程式_______；
5.短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是
A.原子半径由小到大的顺序为A<B<C<Y
B.A、B的氢化物的稳定性强弱顺序为HA<HB
C.X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3<H2XO3
D.B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B-<C2-
②用量筒量取时，发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸。浓度_______。
22.如图所示，将仪器A中 浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(内置有铁粉)。请回答下列问题：
证明Na2O2与CO2反应是放热反应
A.AB.BC.CD.D
17.下列有关化学用语表示正确的是
A.过氧化氢的电子式：
B.NH3的电子式：
C.CO2的结构式：O-C-O
D.Na+结构示意图：
18.某合金粉末11 g，加入到足量的稀硫酸中，在标准状况下产生的气体体积为11.2 L，此合金可能是()
A.Mg－Al合金B.Cu－Zn合金C.Zn－Fe合金D.Mg－Zn合金
西华师范大学附属中学高2022级高一上期末考试
化学试题
(总分：100分时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Mg-24 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Al-27
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题(本题20小题，1—10小题，每题2分；11—20小题，每题3分；共50分。注意：每题只有一个正确的答案。)
C.16gCH4所含原子数为NA
D.23g金属钠所含电子数为NA
9.已知有如下反应∶①ClO +5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A.ClO >Cl2>Fe3+>I2B.Cl2>ClO >I2>Fe3+
7.某校研究小组探究铝的性质，在能与铝反应生成氢气的溶液中一定能大量共存的离子组是
A.Na+、SO 、HCO 、NO B.Na+、Ca2+、S2-、Cl-
C.Na+、K+、NO 、Cl-D.K+、Mg2+、Cl-、SO
8.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.22.4LN2所含氮分子数为NA
B.NA个Al原子质量为27g
（4）元素⑨⑩⑪的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式）___________
（5）在盛有水的小烧杯中加入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式____________________
（6）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因_______________________
C.ClO >Cl2>I2>Fe3+D.ClO >Fe3+>Cl2>I2
10.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
A. B.
C. D.
11.等质量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液反应，在相同条件下，放出氢气最多的是
A.2mol/L H2SO4溶液B.3mol/L CuSO4溶液
C.6mol/L NaOH溶液D.3mol/L Ba(OH)2溶液
1.采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。根据某种共性，可将Na2O、MgO、Fe2O3归为一类，下列物质中不符合此共性而不能归为此类物质的是
A.CaOB.K2OC.CuOD.Mn2O7
2.重庆是一座雾都，春秋季节常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是
A.大雾是由于空气中 温室气体排放超标造成的
23.下表列出了①～⑪111种元素在元素周期表中的位置:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
四
⑪
请按要求回答下列问题：
（1）写出元素③形成单质的电子式______________
（2）画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图________________
（3）元素⑤④⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是（填化合物的化学式）__________
6.下列离子方程式正确的是
A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.用小苏打治疗胃酸(主要是盐酸)过多： +H+=CO2↑+H2O
C.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++ +Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D.向澄清石灰水中通过量CO2，溶液最终还是澄清：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
（1）仪器A的名称是_______，烧瓶中反应的化学方程式是_______。
（2）装置B中盛放的溶液是_______，装置C中作用是_______
（3）D中反应的化学方程式是_______。
（4）烧杯E中反应的离子方程式是_______。
（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加_______装置。
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用_______mL量筒最好。
（3）将上述溶液沿玻璃棒转移到_______中，并用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也转移到该仪器中，并摇匀。
（4）加水至距刻度1~2cm处时，改用_______加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
（5）分析下列操作对所配溶液的浓度的影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
（4）步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：_______。
（5）下列说法正确的是_______。
A.除去FeCl3溶液中FeCl2加稀硝酸
B.除去Na2CO3溶液中NaHCO3加入适量的氢氧化钠溶液
C.除去Fe固体中含有的Al固体加入氢氧化钠溶液并过滤
C.该反应需要加热D.用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl
14.0.5mol/L40mLXO 恰好能将2.5mol/L20mL个SO 氧化为SO ，则生成的唯一还原产物中唯一变价元素X化合价为
A.﹣3B.﹣1C.0D.+构的是
A.BeCl2B.H2SC.NCl3D.SF4
B.大雾是一种分散剂为水的分散系
C.大雾可看作是一种胶体
D.大雾是一种空气污染现象
3.俄美科学家联合小组合成出114号元素的一种原子，下列叙述不正确的是
A.该元素属于第七周期B.该元素位于ⅢA族
C.该元素最外层有4个电子D.该元素为金属元素
4.下列化合物中所有化学键都是共价键的是()
A.过氧化钠B.氢氧化钠C.氯化钡D.甲烷
12.下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（）
A 可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁
B.氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀
C 氢氧化亚铁易被空气氧化
D.实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸
13.实验室用浓盐酸和MnO2制取Cl2下列说法中错误的是
A.可以用浓硫酸干燥Cl2B.可以用排饱和食盐水法收集Cl2
19.将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的100mL0.05 mol∙L−1的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为
A.0.1 mol∙L−1B.0.2 mol∙L−1C.0.05 mol∙L−1D.无法计算
20.向200mL的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是
A.0~a段只发生中和反应
B.原混合液中NaOH的物质的量浓度为0.1mol/L
C.a=0.2
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
21.下面是用18mol/L的浓H2SO4稀释配制成500mL1mol/L的稀H2SO4的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为_______。
D.除去Al2O3固体中含有的Fe2O3固体加入氢氧化钠溶液
16.下列操作正确且能达到实验目的是
选项
实验操作
实验目的
A
将混合气体通过饱和的碳酸钠的洗气瓶
除去CO2中的HCl
B
向25mL的沸水中逐滴滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至产生红褐色沉淀
制备Fe(OH)3胶体
C
将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管
除去Cl2中的水蒸气
D
用棉花包裹Na2O2，放入充满CO2 集气瓶中
24.电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：
（1）步骤(Ⅰ)中分离操作名称是_______。
（2）沉淀B中主要含有_______，气体D是_______；
（3）写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的方程式_______；
5.短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是
A.原子半径由小到大的顺序为A<B<C<Y
B.A、B的氢化物的稳定性强弱顺序为HA<HB
C.X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3<H2XO3
D.B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B-<C2-