初中化学知识点题库 混合物的分离与提纯149
混合物的分离与提纯整理
混合物的分离与提纯1,混合物的提纯(即除杂质)是把混合物中的杂质除去而得到较纯净的物质,其基本原则是:不增,提纯过程中不增加新的物质;不变,被提纯的物质不能改变,并恢复原来的状态;易分,被提纯的物质与杂质易分离。
2,混合物的分离是指把混合物中的几种成份分开得到几种纯净物,其原则和方法与混合物的提纯(即除杂质)基本相似,不同之处是除杂质的题目只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。
常用方法如下：原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
2. 结晶法原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氧化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氧化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
原理：(一).加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
(二).反应后不能带人新的杂质。
(三).反应后恢复原物状态。
(四).操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种：1.沉淀法使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
2.气体法将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
3.置换法将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
中考化学 专题14 混合物的分离与提纯(含解析)
专题14 混合物的分离与提纯混合物的分离和提纯是中考必考的考点之一。
1、混合物的分离是把原混合物中各成分一一分开而得到纯净物,并且恢复原样品。
而提纯是把某种物质里含有一种或几种杂质，除去杂质而得到纯净的某种物质，提纯不要求一一恢复到原样品。
2、在解题时，首先要看准题目要求，是分离还是除杂。
3、除杂时要注意加入的试剂的量要恰当。
如需要加入过量的某种物质，不得对原物质有影响。
4、在选择方法时，一看是否能除去（分离）杂质；二看是否能影响要提纯的物质；三看方法是否简单易物；四看试剂的量是否恰当。
预测题1．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（）A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③【答案】D【解析】试题分析：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸．所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③2．下列分离或提纯物质的方法，所依据的原理正确的是【答案】A【解析】试题分析：A、氯化钠溶于水而泥沙难溶于水，所以可用过滤的方法除去粗盐中的泥沙，故A正确；B、石油中各成分的沸点不同，所以可将石油分馏得到石油产品，而不是密度，故B错误；C、硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠溶解度受温度影响不大，所以利用硝酸钾和氯化钠溶解度受温度影响不同来分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物，故C错误；D、利用氮气和氧气的沸点不同来分离液态空气制取氧气，故D错误，因此选：A。
混合物的分离和提纯知识点
第一节化学实验基本方法混合物的分离和提纯一、分离和提纯分离:把混合物中的几种物质分开,分别得到纯净的物质提纯:将混合物中的杂质通过物理或化学方法除去而得到所需物质的过程二、混合物分离和提纯的常用方法:过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取不溶性杂质的除去:溶解、过滤、蒸发结晶1、过滤:是分离固液混合物的最常用方法之一,主要是除去液体中的不溶性固体实例:除去食盐中不溶性泥沙(1)主要仪器:烧杯、漏斗、滤纸、铁架台(铁圈)、玻璃棒(2)过滤操作注意要点:一帖(滤纸紧贴漏斗内壁),二低(滤纸边缘低于漏斗边缘,液体的液面略低于滤纸边缘),三靠(漏斗颈的末端紧靠紧靠烧杯内壁,玻璃棒的低端紧靠三层滤纸处,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒,)2、结晶:利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同,可以使被提纯的物质从过饱和溶液中析出,而让杂质全部或大部分仍留在溶液中,从而达到被提纯的目的。
(1)实验仪器:蒸发皿,酒精灯,玻璃棒,铁架台(铁圈),烧杯(2)结晶方法:蒸发结晶、冷却结晶蒸发结晶:通过蒸发或气化,减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。
此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。
(氯化钠)冷却结晶:通过降低温度,使溶液冷却达到饱和而析出晶体。
重结晶指的是重复冷却结晶。
此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。
(硝酸钾)蒸发结晶操作注意:①蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌(搅拌防止局部温度过高造成液体飞溅)②蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3 ③当溶液中出现较多固体时停止加热靠余热蒸发剩余的水分3、粗盐的提纯(1)粗盐提纯中用到几次玻璃棒?作用分别是什么?共4次,①溶解:搅拌,加速溶解②过滤:引流③蒸发:搅拌,使受热均匀,防止液体飞溅④转移固体(2)粗盐中含有较多杂质(不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸盐Na2SO4)可溶性杂质的除去:除杂原则:不增、不减、易分、易复原不增:提纯过程中不增加新的杂质不减:不减少欲被提纯的物质易分:被提纯物与杂质容易分离易复原:被提纯物质容易复原(3)SO42-的检验方法:取少量待测溶液,先加入稀盐酸酸化(排除CO32-、Ag+干扰),若无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,若出现不溶于稀酸的白色沉淀,则存在SO42-离子(4)粗盐提纯中可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、硫酸盐Na2SO4)的除去除杂试剂选择:Na2CO3、NaOH、BaCl2(除杂试剂必过量,过量试剂必除去)还需要适量盐酸除杂顺序:Na2CO3要在BaCl2之后,NaOH只需在盐酸之前其中涉及方程式:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClHCl+NaOH=NaCl+H2O HCl+Na2C O3=NaCl+H2O+ CO2↑4、蒸馏:利用液态混合物(互溶)中各组分沸点的不同,加热使其某一组分变成蒸气,经过冷凝后再变成液体,从而跟其他组分分开,目的是将易挥发、难挥发或不挥发的杂质除去(1)蒸馏所用仪器:酒精灯、石棉网、铁架台、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管(尾接管)、锥形瓶(2)蒸馏实例:①蒸馏海水实现海水淡化②石油的分馏③从碘的四氯化碳溶液中获得碘单质并回收四氯化碳④酒精的提纯(3)蒸馏操作注意事项:①温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处②冷凝管冷却水下口进上口出③蒸馏烧瓶底部要放石棉网,蒸馏烧瓶中要放入少量碎瓷片(沸石),防止液体暴沸④蒸馏烧瓶所盛液体不超过容积2/3,也不能少于1/3⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高的物质的沸点⑥实验时先通入冷却水,再加热(结束相反),刚开始收集到的馏分应弃去,并控制好温度(4)Cl-的检验方法取少量待测溶液,先加入稀HNO3酸化(加硝酸排除CO32-干扰,不能滴加盐酸),再加入AgNO3溶液,如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀,则存在Cl-5、萃取:利用某种物质(溶质)在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂(萃取剂)把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中萃取出来萃取剂选择:与原溶剂互不相溶、溶质在萃取剂中的溶解度较大、溶质与萃取剂不发生反应碘和水的分离:溶质:碘原溶剂:水萃取剂:四氯化碳碘易溶于酒精,能否用酒精将碘水中的碘萃取出来?不能常见萃取剂:四氯化碳(密度大于水);苯和汽油(密度小于水)6、分液:分离两种互不相溶且密度差别较大(密度不同)的液体混合物的方法仪器:分液漏斗分液漏斗在使用之前要检查是否漏水,如何检验?关闭分液漏斗的活塞,向其中加入适量的水,观察活塞是否漏水,如不漏水,将活塞旋转180°,再观察是否漏水,然后将漏斗倒置,用同样的方法检查漏斗口的塞子是否漏水用四氯化碳萃取碘水中的碘实验步骤:①检查分液漏斗是否漏水②加入碘水和萃取剂四氯化碳③振荡,放气(为什么要振荡?振荡过程中还有一步操作是什么?振荡是要使液体充分混合,振荡后要打开活塞放出产生的气体)④静置,分层⑤分液(静置分层后,为什么要打开上口的玻璃塞?液体是如何分离开的?静置分层打开上口玻璃塞是使漏斗内外压强相等,便于液体流出;液体分离时要注意下层液体从下端放出,上层液体从上口倒出)实验现象:碘水呈棕黄色,加四氯化碳后上层几乎无色,下层紫色7、萃取与分液的关系:分液前不一定萃取,萃取后通常需要分液练习:酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂,有机溶剂之间大都能互溶;碘(I2)难溶于水,易溶于有机溶剂,其溶液呈紫色;溴(液溴)的性质与碘相似,其溶液呈橙色。
初三化学物质的分离和提纯知识点总结及练习
物质的分离和提纯和平中学2010/4/11 姓名：知识点总结物质的分离是把原混合物中各成份一一分开，并恢复原样品。
物质的提纯（除杂）就是除去物质中混有的杂质，从而得到纯净的某物质。
1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。
2、方法：（以下括号里的均为杂质）①吸收法：CO（CO2）可将气体通入；化学方程式。
②沉淀法：KCl （Mg Cl2 ）可加溶液，再；化学方程式。
③溶解法：Cu（CuO）可加入过量，再；化学方程式。
④转化法：Cu（Zn）可加溶液再；化学方程式。
⑤气化法：KCl（K2CO3 ）可加入过量，再；化学方程式。
⑥加热法：CaO（CaCO3）可；化学方程式。
⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。
练习题1 下列除杂方法中，正确的是（）A. 用灼烧法除去二氧化锰中混有的炭粉B. 用点燃法除去CO2中混有的少量COC. 将H2和O2混和气体通过炽热的CuO以除去氧气中的氢气D. 干燥O2中的水蒸气，将混合气通过盛有NaOH溶液的洗气瓶2 下列实验方案或操作中，正确的是（）A．用稀硫酸除去铁粉中的铜粉B．用稀盐酸洗涤试管内壁的油污C．实验时多取的白磷可以放回原瓶D．按溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶的操作顺序可以分离氯化钾、二氧化锰的混合物3．能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是（）A．酒精和水B．氯化钠和碳酸钠C．碳酸钙和二氧化锰D．碳酸钙和氯化钠4．除去混入下列各组物质中的杂质，选择试剂（括号内为试剂）合理的是（）A．氯化钠溶液中混有碳酸钠溶液（稀盐酸）B．氢氧化钠溶液中混有碳酸钠（盐酸）C．硫酸亚铁溶液中混有硫酸铜（锌粉）D．氧气中混有氮气（浓硫酸）5．欲除去混入CO中的少量H2O、O2、CO2，所用试剂为：①热的铜网；②浓硫酸；③NaOH溶液。
混合物的分离和提纯
(5)两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过__________ _________方法分离。 【解析】依据每组混合物中各物质的物理性质(溶解性及熔 沸点)的差异进行分离。 (3)中KNO3的溶解度随温度变化很 大，而NaCl的溶解度随温度变化很小，可用结晶法分离。 (4)中两种物质互溶，但沸点差异较大，可采用蒸馏法分离。
)
C．待溶液蒸干后即停止加热
D．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热
答案：D
3．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作叙述 正确的是( )
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C．将灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗 D．将灼热的蒸发皿用手拿离火焰，直接放在实验台上
化学方法除杂的原则：不增（不引入新的杂
质） 、不减（不损耗样品） 变化后再回到目标物．
、易分（容易分离） 、
除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或
沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入 试剂的顺序．
为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量， 过量的除杂试剂也要必须除尽．
【例 】下列除去杂质的方法正确的是 A除去N2中的少量O2：通过的热的CuO粉末，收 集气体 B除去CO2 中的少量HCl：通入Na2CO3 溶液，收 集气体 C除去FeCl2 溶液中的少量FeCl3 ：加入足量铁 屑，充分反应后，过滤 D除去KCl溶液中的少量MgCl2 ：加入适量NaOH 溶液，过滤
3．下列仪器常用于物质分离的是(
)
A．①③⑤
B．②③⑤
C．②④⑤
D．①②⑥
【解析】选B。常用于物质分离的方法有：过滤、蒸发、萃 取分液、蒸馏等。②为漏斗，用于过滤，③是分液漏斗， 用于分液，⑤是蒸馏烧瓶，用于蒸馏操作。
混合物的分离和提纯知识点
混合物的分离和提纯1、分离的方法①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯（1）粗盐的成分：主要是NaCl还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）过滤---操作要点：一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) ,二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液液面低于滤纸边缘),三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸;漏斗下端靠烧杯内壁) 主要仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯，铁架台（含铁圈）；蒸发---注意事项：①加溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3;②不断搅拌，防止局部温度过高，引起液滴飞溅；③有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热使晶体飞溅主要仪器：蒸发皿、铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒玻璃棒的作用：溶解：溶解时用来加速食盐的溶解;过滤：过滤时用来引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;蒸发：搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅.（3）除杂加入BaCl2的目的：除去粗盐中混有的SO42-；加入NaOH的目的: 除去粗盐中混有的Mg2+；加入Na2CO3的目的: 除去粗盐中混有的Ba2+,Mg2+；加试剂顺序关键：（a）Na2CO3在BaCl2之后（b）盐酸放最后。
3、离子的检验①SO42－：[ 用BaCl2溶液（或Ba(NO3)2溶液）、稀硝酸检验 ]先加稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。
②Cl－：（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。
③CO32－：（用CaCl2溶液、稀盐酸检验）先加CaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。
初三化学混合物的分离与提纯中考复习
初三化学混合物的分离与提纯中考复习混合物的分离与提纯混合物的分离纯化1、基本原理（1）纯化：一种物质含有一种或多种杂质，可以去除这些杂质以获得纯物质。
要求在操作过程中遵循以下杂质去除原则：不增――提纯过程中不能增加新的杂质；不变――被提纯的物质不能改变；易分――被提纯的物质与杂质易分离。
（2）分离：分离混合物以获得纯物质。
具体原理与纯化类似。
2.基本方法必须抓住要提纯物质与杂质之间的物理性质或化学性质的差异和联系，决定选用何种试剂或操作方法。
（1）物理方法① 过滤：适用于不溶于液体的固体和液体的分离或纯化。
②蒸馏：适用于分离几种沸点不同的液态物质；除去水中不易挥发的可溶性杂质。
③ 结晶法：适用于分离可溶性混合物或去除可溶性杂质。
A.有两种方法适用于结晶温度的变化：影响不大的固体物质的分离或提纯；b、降温结晶：适用于溶解度温度变化影响大的固体物质的分离或提纯。
（2）化学方法① 选择一种或几种只与杂质反应的试剂，改变混合物中杂质（或离子）的存在状态，制成纯化物质与杂质由于状态不同而易于分离。
② 选择一种或几种只与杂质反应的试剂，将混合物中的杂质转化为纯净物质或水。
杂质去除方法清单：常用方法加热法沉淀法逸气法置换法洗气法转化法溶解法举例（括号内为杂质）cao （caco3）nacl（mgso4）nacl（na2co3）feso4（cuso4）co（co2）co2（co）cu（fe）除杂试剂或方法加热ba（oh）2hclfenaohcuohclcaco3除杂反应cao+co2↑mgso4+ba(oh)2=mg(oh)2↓+baso4↓na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑cuso4+fe=fe so4+cuco2+2naoh=na2co3+h2oco+cuocu+co2↑fe+2hcl=fecl2+h2↑一混合物的分离与提纯[关于混合物分离和纯化的特别练习]1、下列方法能使海水淡化的是（）a、过滤海水B，向海水中添加活性炭C，蒸馏海水D，并向海水中添加明矾2、也将含有盐酸的氯化钙溶液调节至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（）a、纯碱b、生石灰c、熟石灰d、石灰石粉末3、为了除去nacl溶液中的少量fe2(so4)3杂质，最好选用（）a、bacl2b、naohc、ca（oh）2d、ba（oh）24.添加适量盐酸后，过滤以下各组物质。
2020中考化学专题 混合物的分离和提纯
专题：混合物的分离和提纯一、物质的提纯（除杂）1、物质的除杂和提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，得到纯净物的实验操作。
提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质，只要求被提纯的物质最终复原，不要求将除去的杂质复原。
2、有关除杂（提纯）的原则（1）不减：被提纯的物质不能减少或改变（2）不增：在除去杂质的同时，不能增加新的杂质（3）易分：操作简单易行，杂质和被提纯物容易分离（4）操作可行3、除杂方法的几个优化原则⑴先考虑物理方法，再用化学方法⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
4、常见气体的除杂的方法将下面气体做为杂质除去的方法二、混合物的分离混合物的分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开,分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
三、分离和提纯的主要方法 1、物理方法（1）过滤法：①固体与液体混合物的分离，②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。
如粗盐的提纯，分离KCl 和MnO 2混合物。
（2）蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物，如工业上制取氧气。
（3）结晶法：根据混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。
如分离NaCl 与KNO 3的混合物（4）磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。
2、化学方法（1）化气法：在溶液中加入适量的试剂（酸），使所含杂质转化为气体除去，主要指碳酸盐，所选的酸主要由主要成分的酸根决定，加入酸要适量。
如除Na 2SO 4中Na 2CO 3，可加适量稀H 2SO 4：Na 2CO 3+ H 2SO 4＝Na 2SO 4+ CO 2↑+ H 2O（2）沉淀法：在溶液中加入试剂，将杂质转化为沉淀过滤除去。
专题复习-混合物的分离与提纯(扬州市武坚中学 郭家林)
10、分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组 试剂是（ C ） A. H2O、AgNO3、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl B. H2O、NaOH、HNO3 D. H2O、KOH、HNO3
例1、下列各组固体物质中，可按溶解、过滤、蒸发 的实验操作顺序而分离的是（ B ） A、NaNO3和NaCl B、MnO2和NaCl C、CuO和C D、CaCO3和MnO2
例 2、除去下列各组物质中的杂质，所用的试剂和方 法不正确的是（ B、D ） 物质 A、Na2CO3溶液 B、CO气体 C、FeSO4溶液 D、CaCl2固体 杂质 NaOH CO2 CuSO4 CaCO3 除杂质所用试剂和方法 通入适量二氧化碳 通过灼热的氧化铜 过量Fe粉，过滤 加入适量稀盐酸
例3、除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初 设计了如下的方案并进行实验。
溶液 蒸发
沉淀A
混合物溶解（ NaCl 溶 液中含少量Na2CO3）
过量CaCl2 溶液 ,分离
固体物 质B
CO3 ； （1）沉淀A的化学式： Ca _______ 过滤 ； （2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法______
（1）物理方法
①过滤法： 适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提 纯。如粗盐提纯 ②结晶法： 适用于分离可溶性混合物或除去可溶性杂质。 蒸发结晶： 适用于溶解度随温度变化不大的固态物质的分 离或提纯。如除去NaCl中混有少量的KNO3。 冷却热饱和溶液 适用于溶解度随温度变化较大的固态物 （或叫降温结晶）： 质的分离或提纯。如除去KNO3中混有少 量的NaCl
专题复习
混合物的分离与提纯
1、基本原理
中考化学备考专题：混合物的分离与提纯
1.主要考查方式 气体混合物的除杂或分离；利用过滤、结晶、蒸馏等方法分 离与提纯混合物；金属混合物的分离与除杂；酸、碱、盐溶 液中某杂质离子的除去等。
2.分离提纯混合物常用的方法 (1)物理方法及适用范围：组卷网
(2)化学方法 ①沉淀法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成沉淀而 分离出来。学科网
(3)明确除杂的几个优化原则： ①若同时有几种方法能除去杂质，则选用步骤简单、操作简 便、除杂最干净的方法； ②应尽量选择既可除去杂质，又可增加主体物质量的方法， 即“一举两得”； ③先考虑物理方法(如过滤、蒸发结晶、蒸馏、升华等)，再 用化学方法(如沉淀法、吸收法、转化法等)。
例1、下列除去混合物中少量杂质的方法或加入的试剂合理的是
例2.分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应 选用的一组试剂是( )学科网
C
A．H2O、AgNO3、HNO3 B．H2O、NaOH、HNO3 C．H2O、NaOH、HCl D．H2O、KOH、HNO3
[解析]根据题给三种物质的溶解性可知，硫酸钡不溶于水，故第一 步加水溶解、过滤分离出BaSO4；第二步向滤液中加适量的NaOH溶液至沉 淀恰好不再产生，将FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀和NaCl，然后过滤，并将滤 液蒸发结晶得到氯化钠固体；最后向所得沉淀中加入稍过量的稀盐酸， 将Fe(OH)3沉淀转化为FeCl3，并将滤液蒸发结晶得到氯化铁固体。
例3.重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯 化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO2-4、Ca2+ 、Mg2+ 加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸 调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及
） A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
混合物的分离与提纯
混合物的分离与提纯1、过滤和提纯①过滤：利用物质的可溶性不同，分离难溶物与可溶物②蒸发：利用溶液沸点不同，加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂2、蒸馏与萃取①蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物②萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同分离溶液2、过滤：“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
若：滤液浑浊应再过滤一次不增不加入新的物质不减不消耗被提纯的物质如：不能减少NaCl成分易分杂质转换为沉淀，气体等易分离除去如：将NaCl溶液中可能存在Na2SO4 转换为沉淀Baso43、蒸发（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）接近蒸干时，利用余热加热（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网蒸馏实验注意事项①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的1/2 加热时，不能将液体蒸干②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸④冷凝管中通冷却水时，下口进水，上口出水萃取液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来.使用分液漏斗注意事项1、使用前检查是否漏水2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁CCl4与H2O比较有何异同？同：都能溶解碘单质（I2）；都不与碘单质（I2）反应。
异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。
萃取剂选择条件1、与原溶剂互不相溶如，CCl4与H2O互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂如，CCl4（I2）＞H2O （I2）3、不与被萃取的物质反应如，CCl4不与I2反应4 萃取剂与原溶剂密度不同。
初中化学混合物的分离和提纯
(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含
有的杂质是CaCl2和MgCl2.现用实验验证这种推测： 取样并溶解， 加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有_M_g_C_l_2_(填化学式) 接着再 加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有_C_a_C_l_2 _(填化学式) 实验证 明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2。 探究二、这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？ 按下面步骤继续进
（3）蒸馏与分馏法：
过滤
根据液体的沸点不同进行物质分离。
2、化学方法：
⑴原理：
①不增：不能引入新的杂质；（除旧不迎新）
②不减：选用的试剂只和杂质反应，不要与准备提纯的主要成分 反应；
③易分：操作简单，和杂质反应的生成物与主要成分易分离开来； ④环保：要求所选用的除杂方法，不能产生污染环境的物质。 ⑵方法： ①化气法 在溶液中加入适量的试剂(酸)，使所含杂质转化为气体除去。初 中阶段主要除去溶液中的碳酸盐，所选的酸类物质主要由主要成 分的酸根离子来确定。加入酸的量以溶液中不再产生气泡为宜。
产生白色沉淀， 证明有HCl存在 并除去HCl。
相关训练：左图装置有多种用途。根据需要，气体既可从a导入也
可以从b口导入。瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体 或固体颗粒等。请根据要求填表：
ab 收集H2
气体入口 瓶中物质
b
空气
排气法收集CO2
a
空气
排水法收集O2
b
水
除去H2中的杂质HCl气体
初中化学混合物的分离和提纯
一、混合物的分离 混合物的分离是将混合物中的几种成分分开，得到几种较纯
净的物质。用化学方法分离混合物时，选择试剂时要考虑是否 能再恢复到原样。
混合物的分离与提纯
▲SO42-的检验方法
先加入稀HNO3或稀HCl酸化， 再加入可溶性钡盐溶液，如果出 现不溶于稀酸的白色沉淀，则存 在硫酸根离子。
注意排除CO32- SO32-等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定，不能一成不变
如何检验ＮaＣl中的杂质
Ｃa２＋
——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－ ［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］
滤 面不能超过滤纸边缘。若滤 漏斗颈流入另一烧
液浑浊，再过滤一次杯中 Nhomakorabea3、 将滤液倒入蒸发皿中，然后 水分蒸发，逐渐析 蒸 用酒精灯加热，同时用玻璃 出固体 发 棒不断搅拌溶液，待出现较
多固体时停止加热
问题(理论分析)
通过上述方法得到的NaCl是纯净吗？
可能会有什么杂质？
如何检验这些杂质的存在？ 如何得到比较纯净的NaCl呢？
３、检验Ｎa２ＳＯ３中是否含有ＳＯ４２－ 排除ＳＯ３２－的干扰——用酸，并避免引入ＨＮＯ３
ＢaＣl２和ＨＣl
４、检验一未知溶液中是否含有ＳＯ４２－ 考虑ＣＯ３２－、Ａg＋、ＳＯ３２－的干扰
最佳方法—— ＨＣl 酸化的ＢaＣl２
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• 你知道沙里淘金吗？ 利用沙和金不同的 比重进行分离
蒸馏在日常生活中的应用
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 ２、最后加入的盐酸只能适量
二、总结提纯物质的基本思路
• 确定物质的组成，即含有哪些杂质 • 选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学方
法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）] • 选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；
混合物的分离和提纯
现象
粗盐逐渐溶解， 溶液有浑浊。
2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物 滤纸上有不溶
沿玻璃棒倒入过滤器中进行过滤。若滤液浑浊， 物残留，溶液
要再次过滤，直到滤液澄清为止。
澄清
3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸 发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止 液滴飞溅。当出现较多固体时停止加 热，余热蒸干。
蒸发皿中产生 了白色固体。
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
1、为了能完全除去杂质离子，加入的除 杂试剂必须过量
2、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 3、食盐精制过程中至少过滤几次？ 4、最后加入的盐酸只能适量，在过滤前还是 之后？
除杂原则：不增、不减、易分离、 易提纯。
除杂试剂要过量、过量试剂要除尽。去 除多种杂质要考虑加入试剂的顺序、用 量、选择最佳的除杂途径
思考：通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体 就是纯净的食盐了吗？
粗盐 溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
过滤
不溶性杂 质(泥沙)
NaCl、MgCl2、CaCl2、 硫酸盐的溶液(含SO42-)
如何检验SO42-?
如何除去粗盐中的可溶性杂质
要除去可溶性杂质离子是: SO42变成不溶性杂质、气
化学方法： 沉淀、置换、加热等。
过滤——物质的分离和提纯方法之一
（1）适用范围：
不溶性固体与液体 混合物的分离
（2）主要仪器：
漏斗、铁架台(带铁圈)、 烧杯、玻璃棒。
（3）装置图：
过滤操作的注意事项 一贴 二低 三靠
过滤后洗涤沉淀的操作:
①沿着玻璃棒向漏斗内加蒸馏水 至浸没沉淀;让水自然流下 ②重复此操作2-3次。
化学中考专项辅导-混合物的分离提纯
化学中考专项辅导-混合物的分离提纯混合物是由不同的纯净物组成的,混合物的分离就是把混合物里的各种物质一一分开来,混合物的提纯就是把混合物中的杂质除去从而得到较为纯净的物质(被提纯物质)。
混合物分离提纯的原那么是:不增．．(不减少被提纯物质,即所加试剂不得．．(不引进新的杂质)、不减与被提纯物质发生反应)、易分．．〔各成分易于分离〕。
初中常用的分离方法主要有：1.物理方法（1）过滤—用于分离提纯不溶于液体的固体跟液体的混合物。
如：NaCl溶液中的AgCl、石灰水中的CaCO3、KCl中混有MnO2，都可以通过过滤把它们加以分离提纯。
（2）结晶—用于将溶液里的溶质与溶剂分离开来，有蒸发溶剂法〔一般适用于一些温度对溶解度影响不大的物质，如NaCl〕和冷却热饱和溶液法〔一般适用于一些温度对溶解度影响较大的物质，如KNO3〕。
如：盐场蒸发海水可以得到粗盐；冷却溶有KNO3和NaCl的热饱和溶液主要析出KNO3晶体。
2.化学—物理方法根据混合物里的各种物质〔或离子．．〕化学性质的不同而采用的方法。
对于只用物理方法难以分离提纯的混和物〔设由A和B混合而成〕，可先把其中的某种物质B变成容易与Ａ分离的物质Ｃ,再把Ｃ分离出来(如有必要在变回为Ｂ)。
[例１]请把以下固体混合物里的各种物质分离出来：(１)碳酸钠和碳酸钙的混合物(２)氯化钠和氯化钙的混合物[分析](1)碳酸钠和碳酸钙的溶解性不同,可用过滤的方法加以分离(2)氯化钠和氯化钙的化学性质不同,可把其中的氯化钠先变成沉淀碳酸钙,先过滤分离出来后用盐酸变回氯化钙.[解](1)把混合物溶于水，过滤得固体碳酸钙；蒸干滤液得碳酸钠固体。
〔２〕将混合物溶于水，加入适量碳酸钠溶液，充分反应后过滤得固体碳酸钙；蒸干滤液得氯化钠固体；把碳酸钙固体溶于适量盐酸得到氯化钙溶液，蒸干水分得到氯化钙固体。
或：将混合物溶于水，加入过量碳酸钠溶液〔为了使某物质完全沉淀，加入过量沉淀剂〕，充分反应后过滤得固体碳酸钙；滤液中加入适量盐酸〔除去过量碳酸钠〕，蒸干滤液得氯化钠固体；把碳酸钙固体溶于适量盐酸得到氯化钙溶液，蒸干水分得到氯化钙固体。
新人教版 中考复习 混合物的分离与提纯
剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤，再用足量试剂
②将不溶物转化为BaC12溶液，蒸干。所用试剂①和试
剂②依次是
。
(武汉)某科学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混 合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。 在研究 如何除去黑色物质， 回收再利用铜丝网的讨论中， 制定 了下列方案。
请分析以上材料，回答：
① CO (CO2、水) ②CO2（HCl）
杂质无法除去，采取先使保留物 从海水中提取
转化成与杂质易分离的物质，除 去杂质后，再将其恢复为原物质
MgCl2以制取 金属镁
(南通)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主
要步骤如下：
溶液
海水(主要 含NaCl和
试剂A
MgSO4等)
Mg(OH)2试剂B 沉淀
(174x.x24g－x0)＋8.401g6444x
1X44=0.72g ＜7.2g
=∴6红.8g色固体X还= 是0.2C7ug2O和Cu
的混合物(1)乙方案的烧杯中发Fra bibliotek反应的化学方程式是
。
两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是
（写出一种即可）。
(2)若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜
丝网a的质量 （填“<”，“>”或“＝”）铜丝网b的质量
两方案发生的化学反应类型 （填“相同”或“不同”）
(3)实验小组的同学发现，反应后烧杯中的液体有腐蚀
中考复习
物质 的分 离和 提纯
区别
提纯 原则
分离:要求将混合物中的各种成分分 离开来，各种成分都要保留
提纯：要求将不纯物中含有的 杂质除去,保留主要成分。
不增：提纯过程中不能增加新的杂质
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1．某化学兴趣小组欲用溶解过滤的方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）
A、碳酸钙碳酸钠
B、氯化钙氯化银
C、硝酸钙硝酸银
D、氢氧化钠氢氧化铜
答案：C
解析：A、碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，可以用溶解过滤的方法分离，故A正确；
B、氯化钙易溶于水，氯化银不溶于水，可以用溶解过滤的方法分离，故B正确；
C、硝酸钙硝酸银都是易溶于水的物质，不能用溶解过滤的方法分离，故C错误；
D、氢氧化钠易溶于水，氢氧化铜不溶于水，可以用溶解过滤的方法分离，故D正确；
题干评注：混合物分离与提纯的方法
问题评注：混合物用过滤的方法分离，则混合物为可溶性固体与不溶性固体的混合物．2．分离混合物常用的方法有：①过滤；②蒸发；③蒸馏．选择合理的方法分离下列混合物（填序号）．
A、食盐和沙；
B、酒精和水；
C、从海水中获取食盐
答案：①；③；②
解析：A、食盐和沙其中食盐能溶于水而沙不溶于水，所以可以用先将混合物加入水中溶解，再过滤，然后用蒸发结晶的方法将食盐和沙分离开来；
B、酒精和水是两种液体，这两种液体的沸点不同，所以可以根据两种液体的沸点不同利用蒸馏的方法将这两种混合物分离开来．
C、从溶液中得到溶质可以利用蒸发溶剂的方法．
题干评注：混合物分离与提纯的方法
问题评注：过滤是从溶液中将不溶性的固体物质分离开的方法．蒸发是将溶液中溶剂蒸发，得到溶质的一种分离混合物的方法．蒸馏是根据各组分的熔点不同将不同液体分离开来的方法．
3．下列分离混合物的方法中，对所依据的原理分析不正确的是（）
A、粗盐的提纯利用了泥沙和NaCl的溶解性不同
B、将石油加热炼制，可得到汽油、煤油、柴油等不同产品，利用石油中各成分的化学性质不同
C、分离KNO3和NaCl组成的混合物，利用两者溶解度受温度影响不同
D、工业上用分离液态空气的方法制取氧气，利用氮气和氧气的密度不同
答案：BD
解析：A、粗盐的提纯利用了泥沙和NaCl的溶解性不同，采用过滤的方法分离，故A正确；
B、将石油加热炼制，利用各成分由沸点的不同加以分离，故B错误；
C、KNO3和NaCl都是易溶于水的物质，要分离可以根据两者溶解度受温度影响不同采用结晶的方法分离，故C正确；
D、工业上利用氮气和氧气沸点的不同加以分离来制取氧气，故D错误
题干评注：混合物分离与提纯
问题评注：过滤分离的是不溶性固体和液体，蒸馏分离的是沸点不同的液体混合物，可溶性固体混合物分离可以使用结晶的方法，分离液态空气利用的是沸点的不同．
4．通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）
A、硝酸钠、氯化钠
B、氧化铜、二氧化锰
C、氯化钾、二氧化锰
D、氧化铜、木炭粉
答案：C
解析：A、硝酸钠、氯化钠都属于钠盐都溶于水，不能分离，故A错误；
B、氧化铜、二氧化锰都不溶于水，也不能分离，故B错误；
C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，故C正确；
D、氧化铜、木炭粉都不溶于水，也不能分离，故D错误．
题干评注：混合物分离与提纯的方法
问题评注：能够通过用水溶解、过滤、蒸发等操作分离的物质要具有以下特点：一种物质溶于水，一种物质不溶于水，两种物质都溶于水或都不溶于水是不能分离的．
5．两种互不相溶的液体混合物，可根据他们的密度不同，用分液漏斗分离、萃取是把的操作．
答案：分液漏斗；溶质从一种溶剂里提取到另一种溶剂里．
解析：萃取分离物质的操作步骤是：把用来萃取（提取）溶质的溶剂加入到盛有溶液的分液漏斗后，立即充分振荡，使溶质充分转溶到加入的溶剂中，然后静置分液漏斗．待液体分层后，再进行分液．如要获得溶质，可把溶剂蒸馏除去，就能得到纯净的溶质．例如，用四氯化碳从碘水中萃取碘，就是采用萃取的方法．
题干评注：混合物分离与提纯的方法
问题评注：分离两种互不相溶的液体的方法为：萃取分液．利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取．通常用分液漏斗操作．
6．将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一分离，应选用的一组试剂是（）
A、水、硝酸银溶液、稀硝酸
B、水、氢氧化钠溶液
C、水、氢氧化钾溶液
D、水、氢氧化钾溶液、盐酸
答案：C
解析：根据硫酸钡不溶于水，氯化钾和氯化铁都溶于水，可用过滤的方法先分出硫酸钡；要将氯化钾和氯化铁分离，可以先用氢氧化钾将氯化铁转化为沉淀分离出来，然后再加盐酸将氢氧化铁转化为氯化铁
题干评注：混合物分离与提纯的方法
问题评注：根据硫酸钡不溶于水，氯化钾和氯化铁都溶于水，可用过滤的方法先分出硫酸钡，所有的钾盐都溶于水，需要将氯化铁转化成沉淀，分离出来，再转化为氯化铁．
A、①
B、②
C、③
D、④
答案：B
解析：①羊毛纤维与涤纶在燃烧时所产生的气味不同，羊毛纤维有焦羽毛味，故此方法可行．②除去O2中的CO通过盛有CuO的硬质玻璃管，加热时由于一氧化碳属于可燃性气体很有可能发生爆炸，顾此方法不可行．
③区分硬水和软水加肥皂液时硬水的泡沫少软水泡沫多，故此方法可行．
④分离沙子和NaCl的固体混合物时由于可溶物与不可溶物共存故可采用过滤的方式完成，得到氯化钠溶液后再进行蒸发结晶，故此方法可行．
题干评注：混合物分离与提纯的方法
问题评注：分离两种互不相溶的液体的方法为：萃取分液．利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取．通常用分液漏斗操作．
8．生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解-过滤-蒸发”的步骤加以分离的是（）
A、食盐（NaCl）和细砂
B、水和酒精
C、石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO）
D、蔗糖和味精
答案：A
解析：A、食盐（NaCl）易溶于水，细砂不溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，故A正确；
B、水和酒精可以以任何比例互溶，所以不能通过过滤分离，可以通过蒸馏的方法进行分离，故B错误；
C、石灰石（CaCO3）不溶于水，但生石灰（CaO）能与水反应生成氢氧化钙，所以不能加水溶解，故C错误；
D、蔗糖和味精都易溶于水，不能用过滤的方法分离．故D错误．
题干评注：混合物分离与提纯的方法
问题评注：能按“溶解-过滤-蒸发”的步骤加以分离的物质要具有以下特点：一种物质溶于水，一种物质不溶于水，两种物质都溶于水或都不溶于水是不能分离的．
9．不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）A、水、AgNO3溶液、稀HNO3 B、水、NaOH溶液、稀HCl
C、水、KOH溶液、稀HCl
D、水、KOH溶液、稀HNO3
答案：C
解析：根据所给物质的性质，硫酸钡不溶于水，故先加水过滤能将硫酸钡分离出来，要分离氯化铁和氯化钾，需要先将其中的氯化铁转化为氢氧化铁沉淀，此时所选的试剂与氯化铁反应不能生成新的杂质，故可以选用氢氧化钾，然后将生成的氢氧化铁沉淀过滤即可分离得到氯化钾，向生成的氢氧化铁沉淀中加入盐酸即可生成氯化铁，观察选项，C符合．
题干评注：混合物分离与提纯的方法
问题评注：要进行物质的分离，需根据物质的性质的不同进行．硫酸钡不溶于水，氯化铁能与碱反应生成氢氧化铁沉淀，然后与盐酸反应重新生成氯化铁．
10．将KNO3和K2SO4混合物进行分离，有如下操作：①将混合物溶解制成浓溶液；②加热蒸发浓溶液；③冷却溶液；④过滤，移出KNO3晶体；⑤过滤，移出K2SO4晶体．试根据图10分析，判断出正确的操作顺序是（）
A、①②③④⑤
B、①②⑤③④
C、①③⑤②④
D、①③④②⑤
答案：B
解析：硝酸钾的溶解度始终大于硫酸钾的溶解度，故先将混合物溶解制成浓溶液，然后加热蒸发浓溶液，析出K2SO4晶体后，过滤，移出K2SO4晶体；冷却溶液；过滤，移出KNO3晶体，KNO3晶体析出．故正确的操作顺序是①②⑤③④
题干评注：混合物分离与提纯的方法
问题评注：KNO3和K2SO4的混合物中的两种组分都能溶于水，采取一般地过滤操作是不能把二者分离开的．可以利用二种固体物质的溶解度受温度影响的不同进行分离．硝酸钾的溶解度始终大于硫酸钾的溶解度，故先将混合物溶解制成浓溶液，然后加热蒸发浓溶液，析出K2SO4晶体后，过滤，移出K2SO4晶体；冷却溶液；过滤，移出KNO3晶体，KNO3晶体析出．。