初中化学物质的分离和提纯的方法
物质分离和提纯的方法及原理
物质分离和提纯的方法及原理宝子们，今天咱们来唠唠物质分离和提纯的那些事儿。
一、过滤。
这就像是用个小筛子把东西分开呢。
原理很简单，就是根据固体颗粒大小不同。
大颗粒的固体就被留在滤纸或者滤网这些“小筛子”上啦，像沙子和水的混合物，沙子颗粒大，水就透过滤纸流下去了，这样就把沙子和水分开了。
日常生活里，咱们泡茶的时候，茶叶就被滤网挡住，茶水就流到杯子里，这也是一种过滤哦。
二、蒸发。
这个就像是让水偷偷溜走。
通常是用来分离溶质和溶剂的，特别是溶质是固体，溶剂是水的时候。
把溶液放在容器里加热，水就慢慢变成水蒸气跑掉了，剩下的就是溶质啦。
就像咱们把海水晒一晒，水蒸发了，盐就留下来了。
这就是利用了溶剂水容易变成气态挥发走，而溶质盐不会挥发这个原理呢。
三、蒸馏。
蒸馏就有点高级啦。
它是根据液体混合物中各组分的沸点不同来分离的。
把混合液加热，沸点低的先变成蒸汽，然后通过冷凝管又变成液态收集起来，沸点高的就留在原来的容器里。
比如说，酒的酿造过程中，有时候就会用到蒸馏，把酒精和其他成分分开，因为酒精的沸点比水低，先变成蒸汽跑出来，经过冷凝就得到比较纯的酒啦。
四、萃取。
这就像是找个“中间人”来帮忙分开东西。
比如说，有个溶液里有两种溶质，我们找一种溶剂，这种溶剂对其中一种溶质特别亲，对另一种溶质不亲。
把这个溶剂加进去后，亲的溶质就跑到这个溶剂里了，然后再把这个溶剂和原来的溶液分开，就达到了分离提纯的目的。
就像从碘水中提取碘，我们用四氯化碳，碘就跑到四氯化碳里了，因为碘在四氯化碳里更“舒服”，然后分液漏斗一帮忙，就把含碘的四氯化碳和水分离啦。
五、分液。
分液就像是把两个合不来的小伙伴分开。
如果两种液体不互溶，就像油和水，它们在一个容器里是分层的，下层的液体可以从分液漏斗的下面口子放出来，上层的液体就从上面口子倒出来，简单又直接。
这就是利用了它们互不相溶而且密度不同的原理哦。
物质分离和提纯的这些方法都超级有趣呢，就像一个个小魔法，能把混在一起的东西分开得清清楚楚。
化学物质的分离与提纯方法
化学物质的分离与提纯方法一、引言化学物质的分离与提纯是化学研究和工业生产中非常重要的步骤。
通过分离和提纯，我们可以获取纯净的化学物质，进一步研究其性质和应用。
本文将介绍几种常见的化学物质分离与提纯方法。
二、溶剂萃取溶剂萃取是一种常用的物质分离方法。
它基于物质在不同溶剂中的溶解度差异。
首先，在合适的溶剂中将混合物溶解，然后利用溶质在两相溶液中溶解度的差异，通过分液漏斗将两相分离。
溶剂萃取广泛应用于有机化学、环境分析和药物制备等领域。
三、结晶法结晶法是通过固体溶解度的差异来实现物质分离与提纯的方法。
当溶液中含有过多的溶质时，可以通过加热使其溶解，然后降低溶解度，使溶质结晶出来。
结晶法常用于分离固体混合物中的杂质，如晶体的缺陷和杂质离子。
四、蒸馏法蒸馏法是利用物质的挥发性差异来实现分离的方法。
根据混合物中各组分的沸点差异，将其加热至液体沸腾，并通过冷凝收集蒸馏液，从而实现组分的分离。
蒸馏法广泛应用于石油化工、酿酒和饮料生产等工业领域。
五、吸附与洗脱法吸附与洗脱法是利用吸附材料对混合物中的物质选择性吸附的原理来实现分离。
吸附材料如活性炭、硅胶等可以选择性地吸附目标物质。
然后通过改变实验条件，如温度、溶剂等，使物质从吸附材料上洗脱下来，最终获得纯净物质。
广泛应用于环境污染治理、生物制药等领域。
六、电泳法电泳法是一种利用带电粒子在电场中的迁移速率差异来达到物质分离的方法。
根据物质在电场中的迁移速度差异，可以将混合物中的成分分开，实现物质的分离与提纯。
电泳法广泛应用于生物化学、分子生物学和法医学等领域。
七、色谱法色谱法是一种将物质分离与提纯的方法。
根据物质在不同流动相中的迁移速度差异，可以将混合物中的组分分开，实现物质的纯化。
常用的色谱技术包括薄层色谱、气相色谱和液相色谱等。
色谱法广泛应用于食品安全检测、环境监测和药物研发等领域。
八、总结化学物质的分离与提纯是化学研究和工业生产中不可或缺的步骤。
通过溶剂萃取、结晶法、蒸馏法、吸附与洗脱法、电泳法和色谱法等多种方法，我们可以实现混合物中物质的分离与纯化。
化学物质的分离与提纯方法
化学物质的分离与提纯方法化学物质的分离与提纯是化学研究和工业生产中的重要环节。
通过分离和提纯可以得到纯净的化合物，从而进行进一步的研究或应用。
本文将介绍几种常见的化学物质的分离与提纯方法。
一、结晶法结晶法是一种常见的物质分离与提纯方法，特别适用于固体溶液中有一种组分的情况。
其基本原理是根据物质溶解度的差异，在恰当的条件下使溶质结晶出来，从而分离出纯净的物质。
结晶法的步骤如下：1. 将溶质加入溶剂中，加热搅拌使其充分溶解；2. 逐渐降低溶剂温度，使溶液过饱和，从而使溶质结晶出来；3. 用过滤装置将结晶物质分离出来；4. 用冷溶剂洗涤结晶物质，去除杂质；5. 采用适当的干燥方法将纯净的结晶物质干燥。
二、蒸馏法蒸馏法是一种利用物质的沸点差异进行分离的方法，适用于液体混合物的分离与提纯。
通过加热混合物，使沸点较低的成分先沸腾，然后通过冷凝与收集，从而得到纯净的组分。
蒸馏法的步骤如下：1. 将混合物放入蒸馏烧瓶中；2. 加热烧瓶，使混合物开始沸腾；3. 蒸馏烧瓶中的蒸汽经冷凝器冷却，变成液体；4. 通过收集装置收集物质；5. 根据组分的沸点差异，重复进行蒸馏，以实现分离和提纯。
三、萃取法萃取法是指在两个不相溶的溶剂中，通过分配系数的差异，将一种或多种组分从混合物中分离出来的方法。
萃取法的步骤如下：1. 将混合物与适宜的溶剂进行混合摇匀；2. 静置，使两相分离；3. 将上层溶剂层或下层溶剂层转移至别的容器中；4. 重复以上步骤，以实现分离和提纯。
四、溶剂结合提纯法溶剂结合提纯法是利用溶剂中某些成分的亲和性，将目标物质选择性地溶解在特定的溶剂中，从而实现对混合物的分离和提纯。
溶剂结合提纯法的步骤如下：1. 选择合适的溶剂，使其对某一组分有选择性溶解；2. 将混合物与溶剂充分混合，使目标物质溶于溶剂中；3. 通过过滤或离心分离溶剂中的目标物质；4. 采用适当的干燥方法将纯净的目标物质干燥。
综上所述，化学物质的分离与提纯方法有很多种，包括结晶法、蒸馏法、萃取法和溶剂结合提纯法等。
物质的分离和提纯方法
物质的分离和提纯方法物质的分离和提纯方法可以根据物质的性质和分离目的选择不同的方法。
下面将介绍常见的物质分离和提纯方法。
1.过滤法：过滤是一种常见的固液分离方法。
根据物质的粒度的不同，可以选择不同孔径的滤纸或滤膜进行过滤。
物质在过滤中被分离，固体残渣留在滤纸或滤膜上，液体通过滤纸或滤膜收集。
2.蒸发法：蒸发是把溶液中的溶质从液态转变为气态，并使其分离的方法。
通过加热溶液，使溶剂蒸发，溶质在容器中残留下来。
蒸发法适用于溶质的沸点较高或降低溶剂体积的要求。
3.冷凝法：冷凝是将气态物质以适当的方式冷却，使其由气态转变为液态，从而实现气液分离。
通常是通过冷却管或冷却器等设备将气体冷却，使其凝结为液体。
4.结晶法：结晶是指溶质从溶液中析出并形成晶体的过程。
通过控制温度的变化，使溶质从过饱和溶液中结晶出来。
结晶法常用于提纯固体物质或从溶液中回收有用的成分。
5.萃取法：萃取是利用溶剂选择性地向物质中提取其中的一种或几种成分。
根据溶剂与待提取物质的相互作用力的不同，可以实现不同物质的萃取分离。
6.蒸馏法：蒸馏是利用液体的不同挥发性，在恰当的条件下使液体沸腾，然后通过冷凝，使挥发物冷凝成液体，从而实现液体的分离和纯化。
7.析出法：析出是指通过加入或调节溶液的条件，使溶质在溶液中发生沉淀或析出。
可以通过沉淀剂与溶质之间的反应性差异实现物质的分离。
8.电解法：电解是利用电流通过溶液或熔融物质，使其发生化学反应，从而实现物质的分离和提纯。
电解法通常应用于电解质溶液中的离子分离和纯化。
9.层析法：层析是一种基于物质在固定相和流动相之间的分配系数差异进行分离的方法。
通过调节流动相条件和固定相的性质，可使不同组分在固定相上形成色带或色斑，从而实现分离。
10.气相色谱法：气相色谱法是利用色谱柱中填充物对样品中的组分进行分离的一种方法。
样品经过蒸发器气化后，进入柱中，各个组分在柱中的停留时间不同，从而实现物质的分离。
这些方法都是常见的物质的分离和提纯方法，根据具体情况，可以选择合适的方法进行操作。
化学物质的分离与提纯方法
化学物质的分离与提纯方法化学物质的分离与提纯是化学实验和生产中非常重要的步骤。
通过分离和提纯可以从混合物中获取纯净的化学物质，用于进一步的研究或工业应用。
本文将介绍化学物质的常见分离与提纯方法。
一、溶剂萃取法溶剂萃取法是通过溶剂的选择性溶解性质，将需要分离的化合物从混合物中分离出来的方法。
常见的溶剂萃取法包括简单萃取、逆萃取和溶剂萃取。
简单萃取是通过两种溶剂的选择性溶解性质，将需要分离的化合物溶解在某一种溶剂中，再将其从另一种溶剂中分离出来。
逆萃取则是通过选择性溶解性质相反的溶剂，将需要分离的化合物从原溶剂中提取出来。
溶剂萃取则是通过多次溶剂的选择性溶解性质，逐渐分离出所需的化合物。
二、结晶法结晶法是通过溶质溶解在溶剂中，然后通过溶液的冷却或者浓缩，使溶质逐渐结晶出来的方法。
结晶法一般适用于固体与液体之间的分离，常见的结晶法包括普通结晶法和溶剂结晶法。
普通结晶法是通过溶质在溶剂中的溶解度与温度的关系，控制溶剂的降温或浓缩程度，使溶质逐渐结晶出来。
溶剂结晶法则是通过选择性溶解性质相反的溶剂对溶质进行结晶。
三、蒸馏法蒸馏法是通过液体的沸腾、汽化和冷凝来实现液体混合物中成分的分离的方法。
根据液体成分的不同，蒸馏法可以分为简单蒸馏、真空蒸馏和气相色谱等。
简单蒸馏适用于沸点差异较大的两种液体分离，真空蒸馏则适用于沸点差异较小的液体。
气相色谱则是通过分离气体混合物中的成分，利用气体在固定填充物上的吸附、解吸、扩散和渗透性质的分配差异，实现各组分的分离。
四、吸附法吸附法是利用固体吸附剂对混合物中的组分进行吸附分离的方法。
常见的吸附法包括亲吸附、离子交换和分子筛等。
亲吸附是通过固体吸附剂对混合物中的某一成分有较高的吸附能力，从而将其分离出来。
离子交换则是利用固体吸附剂上的离子交换基团对溶液中的离子进行吸附分离。
而分子筛则是利用孔道结构对混合物中的分子大小、极性等性质的不同吸附选择性，实现分子的分离和提纯。
综上所述，化学物质的分离与提纯是化学研究和生产中的重要步骤。
初中化学物质的分离和提纯的方法
初中化学物质的分离和提纯的方法（一）分离与提纯的区别：分离后混合物的组分都有不改变，而提纯只要求得到被提纯物。
(二)提纯的原则1、所用的试剂只能与杂质反应，不能与所提纯或分离的主要成分反应；2、不能引入新杂质；不会减少被提纯的物质；3、杂质与试剂反应的生成物要易于分离（除旧不迎新，简明又易分）（1）过滤法：适用于固体、液体混合物的分离和提纯，且固体不溶于水，溶液可透过滤纸流下，固体留在滤纸上。
例1：从加热分解氯酸钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰例2：除去粗盐中的泥沙例3：将碳酸钠和碳酸钙分离等。
（2）降温结晶法：适用于两种物质在水中的溶解度随温度变化差异较大的物质分离提纯。
例：除去硝酸钾中少量的氯化钠等。
（3）蒸发结晶法：适用于固体物质在水溶液中溶解度随温度变化不大的物质分离提纯。
例1：从食盐溶液中回收氯化钠晶体，例2：除去食盐中少量的硝酸钾等。
(4)蒸馏法：适用于沸点不同的几种液体混合物的分离提纯。
例1：除去水中混有的少量的酒精例2：从石油中练出汽油例3：分离液态空气制取氧气。
（5）差异法：例1：除去铜粉中的铁粉用磁铁吸取例2：从砂石中分离出碘，加热混合物使碘升华。
2、化学方法（1）加热分解法：适用于热稳定性差异较大的混合物分离提纯。
如○1除去CaO中CaCO3，相关化学方程式；○2除去Na2CO3中NaHCO3，相关化学方程式；○3除去CaCO3中的Ca(HCO3)2。
相关化学方程式。
（2）加酸法：适用于混合物中各成分与酸反应不同的分离提纯。
如：○1除去NaCl中的Na2CO3,向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止。
相关化学方程式；○2除去铜粉中的铁粉，向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止等。
相关化学方程式；（3）加碱法：适用于混合物中各成分与碱反应不同的分离提纯。
如：○1除去NaOH溶液中的Na2CO3，向混合物中加Ca(OH)2至不再产生沉淀为止,过滤。
相关化学方程式；○2除去NaCl中NH4Cl，向混合物中加入适量的NaOH，加热至不再产生气体为止等。
物质分离和提纯的方法与技巧
物质分离和提纯的方法与技巧一、过滤法过滤法是一种常用的物质分离方法，它适用于将悬浮物与溶液进行分离。
常见的过滤装置有漏斗、布和薄膜等。
过滤时，首先将混合物倒入过滤漏斗中，然后通过重力或负压等方式，将溶液从悬浮物中分离出来。
如果要进一步提纯溶液，还可以通过再次过滤或冷冻结晶等方法进行。
二、沉淀法沉淀法是一种通过沉淀形成固体颗粒的方法，常用于分离混合液中的固体颗粒与溶液。
沉淀法通常使用沉淀剂，如盐酸、硫酸、氯化亚铵等，在适当的条件下与混合液反应生成沉淀。
沉淀形成后，可以通过离心、过滤等方式将其与溶液分离，进而进行提纯。
三、蒸馏法蒸馏法是一种通过液体的挥发和重新凝结实现物质分离的方法，适用于混合物中有挥发性物质的情况。
蒸馏装置通常由蒸馏烧瓶、冷凝管和接收瓶组成。
混合物在加热的过程中，其中的挥发性物质首先蒸发，并通过冷凝管冷凝重新形成液体，在接收瓶中收集。
这样，就实现了挥发性物质与非挥发性物质的分离和提纯。
四、结晶法结晶法是一种通过溶解物质在溶剂中溶解，然后逐渐降温或加入沉淀剂等方式使其重新结晶的方法。
结晶法适用于需要纯净的固体产物的情况，常用于提纯无机盐类和有机物。
结晶法的重点是通过优化结晶条件，如控制溶剂量、冷却速度和晶种等，以获得较大且纯净的结晶。
结晶成功后，可以通过过滤或离心等方式将结晶物与溶液分离。
五、萃取法萃取法是一种通过不同溶解性质或可溶性差异来分离组分的方法，常用于分离不同相溶性的有机物或有机物与无机物的混合物。
根据萃取原理的不同，分为液液萃取、固液萃取和液固萃取等。
萃取法通常使用一个或多个溶剂，在适当条件下与混合物发生相互作用，从而实现目标物质的提取和提纯。
总结起来，物质分离和提纯的方法和技巧很多，适用于不同类型的混合物和目标物质。
其中过滤法、沉淀法、蒸馏法、结晶法和萃取法都是常用且有效的方法。
根据实验要求和实际情况，可以选择合适的方法和技巧进行物质分离和提纯，从而获得纯净的目标物质。
九年级化学专题复习：物质的分离和除杂
中考化学专题复习—物质的分离和除杂一、、常见物质分离提纯的方法1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。
2、固—液混合分离型：过滤、蒸发。
3、液—液混合分离型：蒸馏。
4、气—气混合分离型：洗气。
二、分离和提纯物质常用的物理方法、适用范围及主要仪器名称过滤不溶性固体与液体的分离烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒蒸发结晶溶液中溶质析出蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯蒸馏沸点不同的互溶液体混和物的分离蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管锥形瓶、温度计升华固体与固体杂质的分离烧杯、酒精灯、石棉三、分离和提纯物质常用的化学方法1、气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。
2、化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。
3、沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。
4、加热（高温）法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体）而除去。
5、溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。
6、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。
四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项：1、不能引入新杂质。
2、提纯后的物质成分只增加不减少。
3、实验过程和操作方法简单易行。
4、节约试剂。
对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。
5、除杂试剂必须过量。
6、过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。
7、选择最佳的除杂途径。
五、常见物质的除杂试剂或方法：物质杂质除杂试剂或方法N2O2将混合气体通过灼热的铜CO CO2将混合气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥。
CO2CO 将混合气体通过灼热的氧化铜CO2HCl 将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸干燥。
Na2CO3NaHCO3加热混合物NaOH Na2CO3加入适量的石灰水，过滤CaO CaCO3高温煅烧Cu Fe 加盐酸或硫酸铜溶液，过滤；用磁铁吸引KCl MnO2溶解、过滤、蒸发NaCl Na2CO3加适量的盐酸或加入适量的氯化钙溶液、过滤FeCl2 CuCl2 加足量铁粉、过滤复习要点NaCl KNO3蒸发结晶，过滤KNO3NaCl 降温结晶，过滤H2HCl 通过碱溶液，再干燥六、分离与提纯的区别：分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。
化学物质的分离与纯化
化学物质的分离与纯化化学物质的分离与纯化是化学领域中一项重要的技术。
在实验室和工业生产中，常常需要将混合物中的不同组分分离开来，并获得纯净的单一物质。
本文将介绍几种常用的化学物质分离与纯化的方法。
一、蒸馏法蒸馏法是一种常见的物质分离与纯化方法，特别适用于液体之间或液体和固体之间的分离。
基本原理是根据不同的沸点将混合物中的组分分离开来。
在蒸馏过程中，混合物被加热至其中一种组分的沸点，这种组分会发生汽化并形成蒸汽。
蒸汽经过冷凝后转变为液体，并被收集下来。
通过连续的汽化和冷凝步骤，可以将原混合物中的不同组分分离开来。
二、结晶法结晶法是一种适用于固体物质纯化的方法。
它利用溶解度差异将混合物中的某一组分以结晶的形式分离出来。
在结晶法中，混合物首先被溶解在一个恰当的溶剂中，然后通过适当的温度控制溶解度，在溶液中沉淀出所需的纯净晶体。
晶体经过过滤和干燥后，得到纯净的单一物质。
三、萃取法萃取法是一种利用溶剂选择性提取组分的方法。
这种方法常用于提取有机物，特别是对水和有机溶剂不互溶的混合物进行分离。
在萃取法中，混合物首先被与之不互溶的溶剂进行摇匀。
由于不同组分在溶剂中的溶解度不同，可以通过适当的提取剂选择，将目标物质从混合物中提取出来。
提取后的溶剂可以通过蒸发去除，得到纯净物质。
四、色谱法色谱法是一种利用不同组分在固定相和流动相间的分配系数差异进行分离的方法。
它广泛应用于分析和纯化领域。
在色谱法中，混合物被注入到色谱柱中，根据不同组分在固定相和流动相中的相互作用力，发生分离。
固定相可为固体或液体，流动相可为液体或气体。
通过控制柱温、流动相速度和固定相选择等条件，可以实现对混合物中不同组分的分离和纯化。
综上所述，化学物质的分离与纯化在实验室和工业生产中具有重要的意义。
蒸馏法、结晶法、萃取法和色谱法是常用的分离与纯化方法。
通过合理选择和操作这些方法，可以将混合物中的不同组分分离开来，并获得纯净的单一物质。
这些方法的广泛应用促进了化学领域的发展和进步。
化学实验中的分离和提纯方法
化学实验中的分离和提纯方法化学实验中的分离和提纯方法是实验室工作中非常重要的环节。
分离和提纯方法的选择对于获得纯净的化合物或得到准确的实验结果至关重要。
本文将介绍几种常用的化学实验中的分离和提纯方法。
1. 蒸馏法蒸馏法是一种常用于液体分离和提纯的方法。
它通过利用不同化合物的沸点差异来实现分离和提纯。
蒸馏法分为简单蒸馏和精馏两种形式。
简单蒸馏适用于液体的沸点差异较大的情况，而精馏则适用于沸点差异较小的情况。
2. 晶体生长晶体生长是一种用于分离和提纯固体物质的方法。
通过适当的溶剂和溶质的配比，并经过适当的加热和冷却处理，可以使溶质逐渐结晶出来，从而得到纯净的晶体。
晶体生长方法常用于有机化合物和无机化合物的纯化和提纯。
3. 萃取法萃取法是一种常用的液液相分离方法，适用于提取和分离混合物中的有机溶剂和水溶液。
该方法根据溶质在两种不同溶剂中的溶解度差异，通过适当的萃取溶剂将目标物质从混合物中分离出来。
萃取法广泛应用于天然产物的提取和分离以及有机合成中的中间体的分离和提纯。
4. 色谱法色谱法是一种用于分离和提纯混合物中组分的方法，主要基于物质在固定相和流动相之间的分配差异。
根据不同的原理和方法，色谱法可以分为气相色谱、液相色谱、薄层色谱等多种类型。
色谱法在分析和实验室工作中具有广泛的应用，可以实现对混合物中微量组分的高效分离和提纯。
5. 结晶法结晶法是一种通过控制物质的溶解度来实现分离和提纯目标物质的方法。
通过适当地加热或冷却混合物，使溶质在溶剂中达到过饱和状态，然后缓慢地降温，使溶质逐渐结晶出来。
结晶法常用于无机盐类和有机物的分离和提纯。
6. 过滤法过滤法是一种常用的固液分离方法，适用于将悬浮固体颗粒从液相中分离出来。
根据固体颗粒的大小和形状，可以选择不同孔径和材质的过滤介质进行过滤。
过滤法广泛应用于实验室工作中对固体和液体的分离和提纯。
以上介绍了几种常用的化学实验中的分离和提纯方法，包括蒸馏法、晶体生长、萃取法、色谱法、结晶法和过滤法。
初中化学中有关物质的分离和提纯
初中化学中有关物质的分离和提纯一、提纯将混合物中的某些组分用物理的或者化学的方法除去而得到纯物质的方法叫提纯。
提纯的方法有：1. 过滤法：易溶和难溶于水的组分形成的混合物适合用过滤法。
如caco3中混有na2co3。
2.结晶法：都易溶于水的组分形成的混合物若各组分物质随温度变化溶解度有较大差异时，适合用结晶法。
如kno3中混有nacl。
3.沉淀法：加入某种试剂后可将某一组分（或杂质）结合成沉淀。
如naoh溶液中混入na2co3，可加入石灰水至不再产生沉淀为止。
4.气化法：加入某种试剂后可将某一组分（或杂质）转化成气体。
如除去nacl中混有少量的na2co3，应该加入适量的盐酸。
5.加热法：加热使杂质分解，同时又不生成新的杂质。
如cao中混有少量的caco3，可以将混合物加热使caco3分解转化为cao。
6.置换法：利用置换反应将杂质转化为保留组分。
如除去feso4溶液中混入的少量的cuso4，可在溶液中加入过量的铁粉。
7.转化法：使杂质与合适的试剂反应转化为被提纯的物质。
如除去co2中混入的少量的co，可将混合气体通过足量的灼热的氧化铜使co转化为co2。
8.吸收法：通常用于气态物质的提纯。
使混合气体通入某试剂的溶液，将杂质吸收而得到纯净的气体。
如除去co中混入的少量的co2，可将混合气体通过盛有过量碱液的洗气瓶，使co2气体被吸收而得到纯净的co。
9.溶解法：加入某种试剂使某一组分溶解，然后经过滤分离。
如碳粉中混有氧化铜，可加入适量的稀硫酸或盐酸使氧化铜溶解，然后过滤得到碳粉。
10.蒸发法：加热使溶液中的溶剂挥发而得到溶质，如从食盐溶液中得到食盐可通过加热蒸发。
以上提纯方法中常常需要多种方法的联合使用，尤其是溶解、过滤。
蒸发等方法是很多提纯方法中必不可少的。
二、分离1.分离：用物理或者化学的方法将混合物中各组分一一分开的方法。
提纯和分离的手段在很多情况下是相似的，但分离比提纯的步骤要多，因为各组分均要保留，经过化学反应是混合物中的组分转化而分离后还要复原为原来的组分物质。
常见物质的分离和提纯方法
常见物质的分离和提纯⽅法物质的分离⽅法【原理】所谓物质的分离就是利⽤混合物中各组成物质的物理性质或化学性质的不同⽽采⽤适当的⽅法和相应的实验操作,把混合物中物质分离开来的过程.【解释】从物质的状态考虑,初中阶段⼀般存在三种类型的物质分离情况.(1) ⽓体与⽓体的分离。
该类型情况常采⽤吸收法。
常⽤的吸收⽓体的试剂如下：(2)需要指出的是，在⼲燥⽓体时，若⽓体是SO2、CO2、HCl等酸性⽓体，则不可⽤⽣⽯灰、NaOH固体、碱⽯灰等碱性⼲燥剂；若⽓体是NH3等碱性⽓体，则不可⽤浓硫酸等酸性⼲燥剂；若⽓体是H2、O2等中性⽓体，则既可⽤酸性⼲燥剂，也可⽤碱性⼲燥剂。
吸收⽓体的试剂，若是固体，常⽤⼲燥管、直玻璃管、U型管等仪器盛装；若是液体，常⽤试剂瓶、试管等仪器盛装。
(2)固体与液体的分离。
该类情况常采⽤过滤法。
(3)固体与固体的分离。
该类情况常要先根据两种固体的性质，采取⼀定措施后，再采⽤过滤法。
【提⽰】除上述三种常见情况外，初中阶段还有⼀些物质的分离可以采取特殊的⽅法，如利⽤物质的沸点不同、是否能被磁铁吸引等性质进⾏分离。
【应⽤】1.分离⽔和⼆氧化锰固体的混合物。
分析：将混合物过滤,得到了滤液⽔和固体,再将固体洗涤、⼲燥、得到⼆氧化锰固体。
2.分离锰酸钾固体和⼆氧化锰固体。
分析：利⽤两种固体的溶解性不同，可以先将混合物溶解、过滤、洗涤、⼲燥得到⼆氧化锰固体，再将滤液蒸发浓缩得到锰酸钾固体。
3.分离硝酸钾固体和氯化钾因体。
分析：利⽤两种固体的溶解度受到温度的影响情况明显不同这⼀性质，可以先将混合物溶于⽔热⽔，配制成热的饱和溶液，再降温结晶，并过滤、烘⼲得到硝酸钾固体，最后将滤液蒸发结晶得到氯化钠固体。
4.分离液氮和液氧的混合物。
分析：利⽤液氮的沸点⽐液氧的沸点低这⼀性质，通过控制温度（⼤于液氮沸点⼩于液氧沸点），让液氮先从混合物中蒸发出来，留下来的就是液氧。
5.分离铁粉和铝粉的混合物。
分析：利⽤铁粉能被磁铁吸引这⼀性质，⽤吸铁⽯把铁粉从混合物中分离出来。
初中化学混合物的分离和提纯
(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含
有的杂质是CaCl2和MgCl2.现用实验验证这种推测： 取样并溶解， 加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有_M_g_C_l_2_(填化学式) 接着再 加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有_C_a_C_l_2 _(填化学式) 实验证 明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2。 探究二、这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？ 按下面步骤继续进
（3）蒸馏与分馏法：
过滤
根据液体的沸点不同进行物质分离。
2、化学方法：
⑴原理：
①不增：不能引入新的杂质；（除旧不迎新）
②不减：选用的试剂只和杂质反应，不要与准备提纯的主要成分 反应；
③易分：操作简单，和杂质反应的生成物与主要成分易分离开来； ④环保：要求所选用的除杂方法，不能产生污染环境的物质。 ⑵方法： ①化气法 在溶液中加入适量的试剂(酸)，使所含杂质转化为气体除去。初 中阶段主要除去溶液中的碳酸盐，所选的酸类物质主要由主要成 分的酸根离子来确定。加入酸的量以溶液中不再产生气泡为宜。
产生白色沉淀， 证明有HCl存在 并除去HCl。
相关训练：左图装置有多种用途。根据需要，气体既可从a导入也
可以从b口导入。瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体 或固体颗粒等。请根据要求填表：
ab 收集H2
气体入口 瓶中物质
b
空气
排气法收集CO2
a
空气
排水法收集O2
b
水
除去H2中的杂质HCl气体
初中化学混合物的分离和提纯
一、混合物的分离 混合物的分离是将混合物中的几种成分分开，得到几种较纯
净的物质。用化学方法分离混合物时，选择试剂时要考虑是否 能再恢复到原样。
科普化学物质的分离与提纯从混合物到纯净物质
科普化学物质的分离与提纯从混合物到纯净物质化学是一门研究物质及其性质、结构、组成、变化以及与能量之间相互关系的科学。
在日常生活中，我们经常遇到各种混合物，如果汁、空气中的氧气等。
然而，为了研究和利用这些物质，我们需要将它们从混合物中分离出来，并进行提纯，以得到纯净的物质。
在本文中，我们将介绍几种常见的分离和提纯方法，帮助读者了解科普化学领域中的重要概念。
一、物理分离方法1. 蒸馏法蒸馏法是一种常见的分离液体混合物的方法。
它利用不同液体成分的沸点差异，通过加热混合物，让其中沸点较低的液体成分转变为气体，并冷凝收集。
这种方法广泛应用于酒精、水和石油等混合物的提纯。
2. 过滤法过滤法用于分离固体和液体混合物。
当混合物中存在较大的固体颗粒时，可以使用筛网或纸滤纸进行简单过滤。
如果混合物中的固体颗粒较小，则可以使用过滤纸和漏斗进行过滤。
3. 离心法离心法利用离心机的高速旋转原理来分离固体和液体，或者分离不同密度的液体成分。
当离心机高速旋转时，由于离心力的作用，沉淀物会沉积在离心管底部，而较轻的液体在上层。
二、化学分离方法1. 晶体分离法晶体分离法常用于从溶液中获得纯净的晶体。
通过溶解物质于溶剂中，然后逐渐蒸发溶剂，晶体逐渐形成。
晶体的结构通常比较有序，其中的纯净物质可以通过分离晶体获得。
2. 沉淀分离法沉淀分离法是有机化学中常见的一种分离方法。
通过加入适当的沉淀剂，可使混合物中的某一成分转化为不溶性固体沉淀，然后通过过滤将沉淀物与溶液分离。
三、提纯方法1. 结晶提纯法结晶提纯法适用于获得固体物质的纯净度。
将固体物质溶解在适宜的溶剂中，通过逐渐蒸发溶剂，使溶质逐渐结晶。
结晶过程中，纯净物质结晶速度较快，杂质被抑制在晶体之外。
2. 蒸馏提纯法蒸馏提纯法适用于液体物质的纯净度提高。
通过加热混合物，在不同温度下收集汽体，可以实现液体成分的分离与提纯。
如空气中的氧气可以通过液态空气经过蒸馏得到。
四、应用与意义分离与提纯方法在科学研究以及工业生产中扮演着重要的角色。
物质的分离和提纯方法
物质的分离和提纯方法物质的分离和提纯方法是化学实验和制药工业中常用的手段，目的是将混合物中的单一物质分离出来并提高其纯度。
下面将介绍几种常见的分离和提纯方法。
一、过滤法过滤法是将具有不同颗粒大小的固体物质从混合物中分离的方法。
在实验室中，常用的过滤器有纸漏斗、瓷质漏斗等。
它们通过漏斗下方的过滤纸或漏斗壁上的小孔，使颗粒较大的固体留在过滤纸或小孔上，通过漏斗底部的出水管排出液体。
二、蒸馏法蒸馏法是利用物质的沸点差异来实现分离的方法。
在实验过程中，混合物被加热，其中烧煤气灯使整个混合物沸腾，然后会冷凝成液体。
液体会在装置的几个部分进行分离，从而得到纯度较高的物质。
三、浸提法浸提法是通过溶剂的选择性溶解性质来实现物质分离的方法。
混合物与溶剂接触后，溶剂会选择性地将其中的某一种物质溶解，而把其他物质留下。
通过分离溶液和渣滓，再通过加热、蒸发或冷却等方法对溶剂进行回收，从而得到纯度较高的物质。
四、结晶法结晶法是指通过溶解物质并控制溶液温度和浓度，使其逐渐降低来实现分离和提纯的方法。
在实验中，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后加热并搅拌，使物质溶解。
随着溶液温度的下降和浓度的增加，物质会逐渐结晶出来。
通过过滤或离心将结晶物质与溶剂分离，就可以得到纯度较高的物质。
五、萃取法萃取法是利用液相在固相中选择性吸附物质的性质实现分离和提纯的方法。
在实验中，将混合物与溶剂接触，使其中的一种物质在溶剂中溶解。
然后使用适当的固体材料，如过滤纸、层析纸、活性炭等，将溶液中所需物质吸附到固体材料上。
再通过洗涤、移液等操作将所需物质从固体材料上溶解出来，得到纯度较高的物质。
六、电解法电解法是一种利用电流在电解质溶液中传导和析出物质的方法。
在实验中，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后通过两个电极加上电流，其中一个电极上的物质将被阳极氧化，而另一个电极上的物质将被阴极还原。
通过电流的作用，将所需物质从混合物中分离出来，并通过沉淀、过滤等操作得到纯度较高的物质。
物质的分离和提纯方法
物质的分离和提纯方法
物质的分离和提纯方法有许多种，常见的方法包括：
1. 溶解和结晶：当混合物中的固体物质能够在溶液中溶解时，可以通过加热溶解，然后冷却结晶来实现物质的分离和提纯。
2. 蒸馏：利用不同物质的沸点差异，将混合物加热，使其中沸点较低的物质先汽化，然后冷凝收集，从而实现物质的分离和提纯。
3. 精馏：在蒸馏的基础上，通过多次蒸馏和凝结收集来提高分离和提纯的效果。
4. 气相色谱和液相色谱：利用不同物质在固体或液体中的吸附性质和流动性质的差异，通过分离柱将混合物分离成单个组分，实现物质的分离和提纯。
5. 过滤：利用不同物质的颗粒大小或溶解性的差异，通过过滤器将固体颗粒或大分子溶质从溶液中筛选出来，实现物质的分离。
6. 离心：利用离心机的离心力将混合物中的固体颗粒或悬浮液分离出来，实现物质的分离。
7. 电解：通过将混合物加入到电解池中，利用电解反应将混合物中的物质分解为离子，然后通过电解质溶液的电导性差异实现物质的分离和提纯。
8. 燃烧和还原：利用物质在氧气中燃烧或还原反应中的差异，将混合物中的物质分离出来，实现物质的提纯。
9. 结构化学方法：通过不同物质的化学性质的差异，利用化学反应将混合物中的物质转化为其他物质，从而实现物质的分离和提纯。
这些方法可以单独使用，也可以结合使用，根据需要选择合适的方法进行物质的分离和提纯。
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初中化学物质的分离和提纯的方法（一）分离与提纯的区别：分离后混合物的组分都有不改变，而提纯只要求得到被提纯物。
(二)提纯的原则1、所用的试剂只能与杂质反应，不能与所提纯或分离的主要成分反应；2、不能引入新杂质；不会减少被提纯的物质；3、杂质与试剂反应的生成物要易于分离（除旧不迎新，简明又易分）（1）过滤法：适用于固体、液体混合物的分离和提纯，且固体不溶于水，溶液可透过滤纸流下，固体留在滤纸上。
例1：从加热分解氯酸钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰例2：除去粗盐中的泥沙例3：将碳酸钠和碳酸钙分离等。
（2）降温结晶法：适用于两种物质在水中的溶解度随温度变化差异较大的物质分离提纯。
例：除去硝酸钾中少量的氯化钠等。
（3）蒸发结晶法：适用于固体物质在水溶液中溶解度随温度变化不大的物质分离提纯。
例1：从食盐溶液中回收氯化钠晶体，例2：除去食盐中少量的硝酸钾等。
(4)蒸馏法：适用于沸点不同的几种液体混合物的分离提纯。
例1：除去水中混有的少量的酒精例2：从石油中练出汽油例3：分离液态空气制取氧气。
（5）差异法：例1：除去铜粉中的铁粉用磁铁吸取例2：从砂石中分离出碘，加热混合物使碘升华。
2、化学方法（1）加热分解法：适用于热稳定性差异较大的混合物分离提纯。
如○1除去CaO中CaCO3，相关化学方程式；○2除去Na2CO3中NaHCO3，相关化学方程式；○3除去CaCO3中的Ca(HCO3)2。
相关化学方程式。
（2）加酸法：适用于混合物中各成分与酸反应不同的分离提纯。
如：○1除去NaCl中的Na2CO3,向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止。
相关化学方程式；○2除去铜粉中的铁粉，向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止等。
相关化学方程式；（3）加碱法：适用于混合物中各成分与碱反应不同的分离提纯。
如：○1除去NaOH溶液中的Na2CO3，向混合物中加Ca(OH)2至不再产生沉淀为止,过滤。
相关化学方程式；○2除去NaCl中NH4Cl，向混合物中加入适量的NaOH，加热至不再产生气体为止等。
相关化学方程式。
（4）转化法：适用于混合物中中杂质经化学反应能生成主要成分的提纯。
如：○1除去FeSO4溶液中CuSO4，向混合物中加过量的铁粉，过滤。
相关化学方程式；○2除去CuO中的Cu，将混合物放在空气中灼烧等。
相关化学方程式；（5）沉淀法：适用于混合溶液中某成分与所加试剂形成沉淀而分离提纯。
如：○1除去HCl中H2SO4，向混合物中加入BaCl2至不再产生沉淀为止。
相关化学方程式；○2除去NaNO3中的Mg(NO3)2,,向混合物中加入NaOH溶液至不再产生沉淀为止,过滤等。
相关化学方程式；（6）氧化-还原法：适用于混合物中各成分氧化性或还原性不同来分离提纯。
如：○1除去CO2中的CO，将混合气体通过灼热的氧化铜。
相关化学方程式；○2除去CO2中的O2，将混合气体通过灼热的铜网等。
相关化学方程式。
答题时应先从物理方法入手，尽量采用物理方法，通常考虑物质的沸点，溶解性、密度、磁性等，不能用物理方法分开的，再采用化学方法，从溶液中离子的角度选择试剂，将杂质离子变成气体、沉淀或水而除去。
（五）相关训练题1、初中阶段干燥气体常用方法○1CO2、SO2、HCl等气体常用干燥。
○2NH3等碱性气体常用或固体干燥。
○3H2、O2、N2、CO等既可用干燥，也可用干燥。
2、除去常见气态杂质的化学方法○1除去CO2、SO2、HCl等到酸性气体杂质时，常用溶液吸收。
○2除去NH3等碱性气体常用吸收。
○3杂质为氧气时，让混合气体通过灼热的（条件：被提纯的气体不与该物质反应）。
○4杂质为 时，让混合气体通过灼热的氧化铜（被提纯的物质不与氧化铜反应） 3、工业制氧气是利用液态氮和液态氧的 不同， 液态空气而将氮气与液态氧分离；在实验室分离CaCl 2和BaSO 4的混合物，可采用 的方法；分离KNO 3T 和NaCl 的混合物采用 法；利用 可将铜粉与铁粉、或者氧化铁与四氧化三铁的混合物分离。
4、将混有氢气、二氧化碳的氮气依次通过加热的炭粉、灼热的的氧化铜、碱石灰，若每步均转化吸收完全，最后余下的气体是 。
5、为除去下列物质中的杂质（括号内），下面给出了可供选择的试剂和操作方法，请你选用合适试剂和操作方法，用序号填空。
A 、将混合气体通过澄清的石灰水；B 、高温灼烧；C 、加适量的水，过滤，蒸发；D 、加适量氯化钠溶液、过滤；E 、加适量的盐酸、过滤、洗涤；F 、加适量的盐酸、蒸发；G 、加适量的水，过滤；H 、通过灼热的氧化铜；5、在氯化钠溶液中含有少量的硫酸钠和氯化镁的杂质，用一种试剂可同时除去这两种杂质，该试剂的化学式是 。
6、欲除去硝酸钠溶液中少量硫酸铁，若只允许使用一种试剂，该试剂是 。
若能够用两种试剂，则应选择 和 。
7、某电镀厂排放的废水含有大量有毒重金属盐硝酸钡、硝酸铜、硝酸银，该厂想用氢氧化钾溶液、盐酸、硫酸三种试剂，将所排废水中的重金属离子一一变成沉淀回收，最后得到一种只含化肥的中性溶液。
假设每种试剂只用一次，每步恰好完全反应，请你按照后加试剂的顺序，写出生成三种沉淀的化学方程式：第一步；第二步 ； 第三步 。
8、某学校附近的化工厂排放的污水因含某些金属离子对水质和环境造成是污染。
该校环境保护研究小组的同学对该厂排出的污水取样、过滤，对滤液实行了多次检测，其中有三次检测的结果如下表所示。
试回答：）三次检测的结果是第 次检测的结果不准确。
（2）研究小组根据检测的结果，向化工厂提出建议：用一种含钠离子的化合物来处理污水，就能够同时除去检测出的金属离子。
这种化合物是 。
9、为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙，可将粗盐溶于水中。
然后实行下列五项操作。
○1过滤○2加过量的氢氧化钠溶液 ○3加适量盐酸 ○4加过量碳酸钠溶液 ○5加过量氯化钡溶液，其中准确的操作顺序是（ ）A 、○1○4○2○5○3 B 、○4○1○2○5○3 C 、○2○5○4○1○3D 、○5○2○4○1○3 10、下列实验方案可行的是（ ） ○1将氯化钠与硝酸钠的混合物溶于水，再用过滤的方法分离；○2往铜盐溶液中加入铁粉，获得少量的铜；○3将氢气、氧气的混合气体通入盛有灼热的氧化铜的试管。
以除去氢气获得氧气；○4用稀盐酸除去混在铜粉中的镁粉和铝粉A 、○2○3○4 B 、○2○4 C 、○3○4 D 、○1○3○4 11、为了除去氯化钾溶液中少量的氯化镁和硫酸镁，从Na 2CO 3溶液、稀盐酸、Ba(NO 3)2溶液、K 2CO 3溶液、Ba(OH) 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ（1）A 、B 、C 三种试剂中溶质的化学式是A B C 。
（2）实验Ⅰ中，加过量A 的目的是 ，相关化学方程式是 。
（3）实验Ⅱ中，加过量的目的是 ，相关化学方程式是 。
（4）实验Ⅲ中试剂加到 情况时方为适量，从而得到纯净氯化钾溶液。
12、12、处理胶片后的废液中含有大量的Ag +、Zn 2+、Fe 2+。
某厂想从上述废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁，设计如下生产流程固体B 固体A 加适量Y废液 加过量X 操作Ⅱ 液体D 蒸发 固体E 操作Ⅰ 液体C请回答：操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 ，回收的纯银存有于（填字母） ，X 的化学式是 ，Y 的化学式是 。
13、NaCl 样品中混有少量Na 2CO 3 ，现有下面的两种方法实行提纯： 方法一：样品溶于蒸馏水，加稍过量稀盐酸，蒸干溶液。
方法二；样品溶于蒸馏水，加稍过量石灰水，过滤，向滤液中加入稍过量的盐酸，蒸干溶液。
试评价这两种方法的准确与否。
○2除去NH 3等碱性气体常用 吸收。
○3杂质为氧气时，让混合气体通过灼热的 （条件：被提纯的气体不与该物质反应）。
○4杂质为 时，让混合气体通过灼热的氧化铜（被提纯的物质不与氧化铜反应） 3、工业制氧气是利用液态氮和液态氧的 不同， 液态空气而将氮气与液态氧分离；在实验室分离CaCl 2和BaSO 4的混合物，可采用 的方法；分离KNO 3和NaCl 的混合物采用 法；利用 可将铜粉与铁粉、或者氧化铁与四氧化三铁的混合物分离。
4、将混有氢气、二氧化碳的氮气依次通过加热的炭粉、灼热的的氧化铜、碱石灰，若每步均转化吸收完全，最后余下的气体是 。
5、为除去下列物质中的杂质（括号内），下面给出了可供选择的试剂和操作方法，请你选用合适试剂和操作方法，用序号填空。
A 、将混合气体通过澄清的石灰水；B 、高温灼烧；C 、加适量的水，过滤，蒸发；D 、加适量氯化钠溶液、过滤；E 、加适量的盐酸、过滤、洗涤；F 、加适量的盐酸、蒸发；G 、加适量的水，过滤；H 、通过灼热的氧化铜；5、在氯化钠溶液中含有少量的硫酸钠和氯化镁的杂质，用一种试剂可同时除去这两种杂质，该试剂的化学式是 。
6、欲除去硝酸钠溶液中少量硫酸铁，若只允许使用一种试剂，该试剂是 。
若能够用两种试剂，则应选择 和 。
7、某电镀厂排放的废水含有大量有毒重金属盐硝酸钡、硝酸铜、硝酸银，该厂想用氢氧化钾溶液、盐酸、硫酸三种试剂，将所排废水中的重金属离子一一变成沉淀回收，最后得到一种只含化肥的中性溶液。
假设每种试剂只用一次，每步恰好完全反应，请你按照后加试剂的顺序，写出生成三种沉淀的化学方程式：第一步；第二步 ； 第三步 。
8、某学校附近的化工厂排放的污水因含某些金属离子对水质和环境造成是污染。
该校环境保护研究小组的同学对该厂排出的污水取样、过滤，对滤液实行了多次检测，其中有三次检测的结果如下表所示。
试回答：）三次检测的结果是第 次检测的结果不准确。
（2）研究小组根据检测的结果，向化工厂提出建议：用一种含钠离子的化合物来处理污水，就能够同时除去检测出的金属离子。
这种化合物是 。
9、为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙，可将粗盐溶于水中。
然后实行下列五项操作。
○1过滤○2加过量的氢氧化钠溶液 ○3加适量盐酸 ○4加过量碳酸钠溶液 ○5加过量氯化钠溶液，其中准确的操作顺序是（ ）A 、○1○4○2○5○3 B 、○4○1○2○5○3 C 、○2○5○4○1○3D 、○5○2○4○1○3 10、下列实验方案可行的是（ ） ○1将氯化钠与硝酸钠的混合物溶于水，再用过滤的方法分离；○2往铜盐溶液中加入铁粉，获得少量的铜；○3将氢气、氧气的混合气体通入盛有灼热的氧化铜的试管。
以除去氢气获得氧气；○4用稀盐酸除去混在铜粉中的镁粉和铝粉A 、○2○3○4 B 、○2○4 C 、○3○4 D 、○1○3○4 11、为了除去氯化钾溶液中少量的氯化镁和硫酸镁，从Na 2CO 3溶液、稀盐酸、Ba(NO 3)2溶液、K 2CO 3溶液、Ba(OH) 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ（1）A 、B 、C 三种试剂中溶质的化学式是A B C 。