初中化学分离

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初中化学分离

初中化学分离
化学分离是一种将混合物中的不同组分分离出来的过程。

其中有许多方法可以进行分离，下面介绍几种常见的方法。

1. 蒸馏：通过加热混合物，使其中某个组分蒸发成气体，然后将其冷凝成液体，就能将其分离出来。

这种方法适用于混合物中组分沸点差异大的情况。

2. 结晶：将混合物溶解在适当的溶剂中，然后冷却或者蒸发溶剂，就能将某一组分析出来。

这种方法常用于单质的分离。

3. 离心：通过将混合物进行旋转，使其中的固体颗粒或沉淀沉积在离心管底部，就能将其分离出来。

这种方法常用于化学实验室中分离固体和液体。

4. 过滤：将混合物通过滤纸或者滤器，就能将某些固体组分从混合物中分离出来。

这种方法常用于分离悬浮物和溶解物。

5. 萃取：将混合物中的某个组分通过适当的溶剂抽取出来，然后蒸发溶剂，就能将其分离出来。

这种方法常用于分离有机化合物。

以上就是化学分离常用的几种方法，不同的混合物需要根据具体情况选择不同的分离方法。

化学中的分离方法

化学中的分离方法
化学中常用的分离方法有以下几种：
1. 蒸馏：根据物质沸点不同而将混合物分离的方法。

通过加热混合物，使其中沸点较低的组分先蒸发，然后冷凝收集。

2. 结晶：根据溶解度不同使溶质从溶液中结晶出来的方法。

通过加热溶液使溶质溶解，然后缓慢冷却或加入其他物质使溶质结晶形成单独的物质。

3. 过滤：通过筛网、滤纸等材料，将混合物中的固体颗粒从液体中分离出来的方法。

4. 萃取：根据不同物质在不同溶剂中的溶解度差异，利用溶剂的相溶性将混合物中的某种物质从中提取出来的方法。

5. 脱色：通过将含色物质溶解在其他溶剂中，利用溶剂对颜色的吸收能力，将混合物中的色素分离出来的方法。

6. 离心分离：利用物质在离心力作用下的不同密度而分离的方法。

通过旋转离心机使物质在离心力下分层，然后将上层或下层的物质分别收集。

7. 电解：利用电流通过溶液，使其中的离子在阳极和阴极上发生氧化还原反应，
从而将混合物中的不同离子分离出来的方法。

8. 色谱：根据物质在固定相和流动相之间的分配系数不同而分离的方法。

通过在以固定相为填料的柱子上通过流动相，使混合物中的物质在固定相和流动相之间发生分配，从而分离出不同的组分。

以上是化学中常见的分离方法，根据不同的物质性质和实验需求，可以选择适合的分离方法进行实验操作。

化学中常用的分离方法

化学中常用的分离方法化学中常用的分离方法：①蒸馏是一种基于液体混合物中各组分沸点差异来进行分离的技术，适用于沸点相差较大的液体混合物，例如工业酒精的提纯过程中会利用蒸馏来提高乙醇浓度，将乙醇与水以及其他杂质分开；②萃取利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度差异来实现物质的转移与分离，常见于从植物组织中提取精油或者药物成分时，通过选择合适的溶剂体系可以有效地将目标化合物与其他杂质分离；③结晶是通过控制溶液过饱和度促使固体从溶液中析出的过程，此方法广泛应用于制药行业以获取高纯度药物晶体，如阿司匹林的生产过程中会采用重结晶来纯化产品；④吸附法依靠固体吸附剂表面与待吸附物质之间作用力实现分离净化，活性炭作为常见吸附材料常用于去除水体中有机污染物以及脱色处理；⑤离子交换技术主要用于水处理领域中去除硬水中钙镁离子或者回收工业废水中有价值金属离子，该过程涉及固态树脂表面功能基团与溶液中特定离子发生可逆交换反应；⑥沉淀法通过加入试剂使溶液中某种成分转变为难溶化合物从而沉淀下来，进而达到分离目的，在分析化学实验中经常用于鉴定某些特定离子存在与否；⑦过滤操作简单直接，通过物理截留方式将固液两相分离，适用于含有较大颗粒杂质的混合物，比如在制备纯净水时去除悬浮物；⑧超滤利用半透膜允许小分子物质通过而截留大分子物质的特性，实现物质分级与浓缩，广泛应用于蛋白质溶液浓缩以及乳化液破乳等领域；⑨反渗透技术利用高压迫使水分子透过特制反渗透膜，而盐类等杂质则被截留下来，因此在海水淡化及工业纯水制备方面有着重要应用；⑩电泳根据带电粒子在电场作用下向相反电极迁移速度不同来分离分析物，特别适合于生物大分子如DNA RNA蛋白质等复杂样品的分析；⑪层析技术包括纸层析薄层层析柱层析等多种形式，其原理均为利用待分离组分与固定相之间相互作用力差异实现组分间分配系数不同进而依次洗脱，广泛用于复杂有机混合物中药效成分的分离纯化；⑫色谱法作为现代高效精密的分离手段之一，涵盖气相色谱液相色谱等不同类型，能够对微量甚至痕量组分进行高效快速定性定量分析，在环境监测食品安全等领域具有不可替代的作用；。

初中化学专题复习物质的分离和除杂

二、基本方法——多步除杂
用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的过量试剂除去。
二、基本方法——多步除杂
为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某趣小组将样品溶解后进行如下实验：
A溶液中溶质可能为 (只写一种)。
二、基本方法——多步除杂
除去粗盐中含有的氯化钙、氯化镁和硫酸钠等杂质，一般采用下列方法和步骤：将粗盐加足量水溶解加入过量的溶液a，产生白色沉淀加入过量的溶液b，产生白色沉淀加入过量的溶液c，产生白色沉淀过滤去所有的沉淀将滤液加稀盐酸至pH=7,蒸发得NaCl固体回答下列问题：
二、基本方法——多步除杂
初中化学专题复习
物质的除杂
.将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
提纯和除杂应遵循三个原则：不增（不增加新杂质）；不减（不减少主要成分）；易分离（反应后，物质状态不同，便于分离）。
若同时有多种方法能除去杂质，要选择步骤最简单、操作最简便、除杂最干净的方法。
将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是。
从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是。
因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
二、基本方法——化学方法
4. 加热法：通过加热（或高温）将杂质转化为被提纯的物质。【练习8】除去下列物质中的杂质(括号内的物质是杂质)，用化学方程式表示。 ① CaO(CaCO3) 。 ② CuO(Cu) 。

化学中考常见物质与杂质分离方法总结

化学中考常见物质与杂质分离方法总结化学中，分离物质与杂质是常见的实验操作之一。

这些分离方法可以帮助我们将目标物质从杂质中分离出来，以便更好地进行分析和研究。

本文将总结一些常见的物质与杂质分离方法。

1. 过滤法过滤法是最常见的分离方法之一，适用于固体与液体以及固体与固体之间的分离。

通过使用滤纸、过滤器等设备，可以将固体颗粒从液体中分离出来。

完成过滤后，我们可以得到纯净的溶液或悬浮液。

2. 蒸馏法蒸馏法是利用物质的沸点差异来进行分离的方法。

当混合物中有液体组分具有不同的沸点时，我们可以通过加热混合物使其中一个组分汽化，然后凝结收集，从而实现分离。

蒸馏法广泛应用于纯化液体和分离混合溶液中的挥发性组分。

3. 结晶法结晶法适用于分离固体溶解物与溶剂的混合物。

通过加热混合物使其溶解，然后冷却慢慢结晶，可以得到纯净的晶体。

这种方法常用于制备纯净的化合物。

4. 萃取法萃取法是将目标物质从混合物中分离的一种有效方法。

通常使用有选择性的溶剂来溶解目标物质，然后与混合物进行反复的摇匀与分离，最终将目标物质从混合物中提取出来。

5. 离心法离心法通过利用离心力来分离混合物中不同密度的组分。

将混合物放入离心机中旋转，可以使颗粒较重的组分沉淀在离心管底部，而颗粒较轻的组分则沉淀在上方。

这种方法常应用于分离固体与液体，或液体与液体之间的分离。

6. 色谱法色谱法是一种基于分配平衡原理的分离方法，常用于分离和纯化化合物。

通过将混合物沿着色谱柱中的吸附剂进行吸附和解吸，不同化合物根据吸附和解吸程度的不同而分离出来。

色谱法具有高效、快速和高分辨率的优点。

7. 电泳法电泳法是一种利用电场作用的分离技术。

通过在电场中施加电压，带电的粒子会向着相反电极移动，根据粒子的电荷大小和大小来实现分离。

电泳法常用于分离DNA、蛋白质等生物大分子。

总结：化学中的物质与杂质分离方法多种多样，本文介绍了一些常见的方法，包括过滤法、蒸馏法、结晶法、萃取法、离心法、色谱法和电泳法。

初中化学知识点归纳物质的分离和纯净化

初中化学知识点归纳物质的分离和纯净化物质的分离和纯净化是初中化学中的重要知识点之一。

在我们日常生活中，常常会遇到需要将混合物分离成纯净的物质的情况，例如水中的杂质去除、食品加工过程中的提取等。

本文将系统地归纳和总结初中化学中关于物质的分离和纯净化的基本概念、常见方法和应用。

一、基本概念物质分离是指将混合物中的不同成分分开的过程，而纯净化是指将分离得到的物质进一步提纯，去除杂质，获得相对纯净的物质。

二、物质的分离方法1. 过滤法：过滤法是利用过滤纸或其他过滤介质对混合物进行过滤，从而分离出固体和液体。

通常情况下，固体颗粒大于过滤纸孔径的物质会被拦截在上层，而溶于液体中的物质则通过过滤纸进入下层。

2. 蒸馏法：蒸馏法是利用不同的沸点来分离液体混合物的方法。

通过加热混合物，使其中沸点较低的液体先蒸发，然后冷凝收集，从而分离出不同沸点的液体。

3. 离心法：离心法是利用离心机加速混合液中颗粒的沉淀过程，从而分离固体和液体。

离心机通过旋转产生离心力，使较重的颗粒快速沉淀至底部。

4. 磁性分离法：磁性分离法是利用磁性物质对具有磁性的物质进行分离的方法。

通过磁铁或磁棒的吸附作用，将磁性物质从混合物中分离出来。

5. 萃取法：萃取法是利用不同物质在不同溶剂中的溶解度差异来分离混合物的方法。

通常情况下，将混合物与适当的溶剂混合搅拌，不同成分会分别溶解于不同的溶剂中，从而达到分离的目的。

三、物质的纯净化方法1. 结晶法：结晶法是通过溶解和结晶的交替操作来提纯物质的方法。

首先将混合物溶解于适当的溶剂中，然后通过控制温度和浓度的变化来使其中一种物质结晶出来，从而分离出纯净的物质。

2. 蒸馏法：蒸馏法不仅可以用于物质的分离，也可以用于物质的纯净化。

通过控制蒸馏温度和采集适当的馏分，可以将混合物中的杂质去除，获得纯净的物质。

3. 吸附法：吸附法是利用吸附剂对混合物中的杂质进行吸附，从而实现纯净化的方法。

通过将混合物与适当的吸附剂接触，待吸附剂充分吸收杂质后，再将吸附剂进行再生或处理，从而得到纯净的物质。

中考化学专题复习物质的分离和除杂

中考化学专题复习—物质的分离和除杂一、、常见物质分离提纯的方法1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。

2、固—液混合分离型：过滤、蒸发。

3、液—液混合分离型：蒸馏。

4、气—气混合分离型：洗气。

三、分离和提纯物质常用的化学方法1、气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。

2、化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。

3、沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。

4、加热（高温）法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体）而除去。

5、溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。

6、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。

四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项：1、不能引入新杂质。

2、提纯后的物质成分只增加不减少。

3、实验过程和操作方法简单易行。

4、节约试剂。

对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。

5、除杂试剂必须过量。

6、过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。

7、选择最佳的除杂途径。

六、分离与提纯的区别：分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。

提纯：需加入试剂除去杂质，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是：不增、不减、简便、安全试剂易得、效果最好等。

1、下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A．过滤 B．升华 C．结晶 D．蒸馏2、下列有关水的说法错误的是A、水是一种重要的溶剂B、用肥皂水可以区分硬水和软水C、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D、通过过滤可以除去水中所有的杂质。

3、下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误．．的是A．捣碎研细 B．搅拌溶解C．引流浊液 D．搅拌防溅4、除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法错误的是（）A .Cu粉（Fe粉）：用磁铁吸B .NaOH（NaNO3）：加稀盐酸C. NaCl（泥沙）：溶解、过滤、蒸发D. O2（水蒸气）：用浓H2SO4干燥6、除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是A．CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸B．CO2(CO)：在氧气中点燃C．H2(HCl、H2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D．KNO3(K2SO4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤7、粗盐提纯实验中，过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④9、下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是混合物思路方法选用物质A．CO2(CO) 点燃空气B．NaOH(Na2CO3)沉淀、过滤石灰乳[Ca(OH)2]C．FeCl2(CuCl2) 置换、过滤铁粉D．NaCl(MgCl2) 沉淀、过滤 NaOH10、请你从提供的试剂中选择一种试剂，除去氧气中混有的二氧化碳杂质。

初中化学物质的分离和提纯的方法

初中化学物质的分离和提纯的方法（一）分离与提纯的区别：分离后混合物的组分都有不改变，而提纯只要求得到被提纯物。

(二)提纯的原则1、所用的试剂只能与杂质反应，不能与所提纯或分离的主要成分反应；2、不能引入新杂质；不会减少被提纯的物质；3、杂质与试剂反应的生成物要易于分离（除旧不迎新，简明又易分）（1）过滤法：适用于固体、液体混合物的分离和提纯，且固体不溶于水，溶液可透过滤纸流下，固体留在滤纸上。

例1：从加热分解氯酸钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰例2：除去粗盐中的泥沙例3：将碳酸钠和碳酸钙分离等。

（2）降温结晶法：适用于两种物质在水中的溶解度随温度变化差异较大的物质分离提纯。

例：除去硝酸钾中少量的氯化钠等。

（3）蒸发结晶法：适用于固体物质在水溶液中溶解度随温度变化不大的物质分离提纯。

例1：从食盐溶液中回收氯化钠晶体，例2：除去食盐中少量的硝酸钾等。

(4)蒸馏法：适用于沸点不同的几种液体混合物的分离提纯。

例1：除去水中混有的少量的酒精例2：从石油中练出汽油例3：分离液态空气制取氧气。

（5）差异法：例1：除去铜粉中的铁粉用磁铁吸取例2：从砂石中分离出碘，加热混合物使碘升华。

2、化学方法（1）加热分解法：适用于热稳定性差异较大的混合物分离提纯。

如○1除去CaO中CaCO3，相关化学方程式；○2除去Na2CO3中NaHCO3，相关化学方程式；○3除去CaCO3中的Ca(HCO3)2。

化学中分离操作方法

化学中分离操作方法化学中的分离操作方法有很多种，常用的包括蒸馏、萃取、结晶、过滤、干燥、浸提、扩散、色谱等。

下面将对这些方法逐一进行详细说明。

1. 蒸馏：蒸馏是一种通过液体沸点的差异来分离混合物的方法。

混合物中的组分因其沸点不同，在外加热时会先蒸发，然后重新冷凝成液体。

常见的蒸馏有简单蒸馏、分馏蒸馏和真空蒸馏。

2. 萃取：萃取是利用不同溶解性来分离混合物中的成分。

通过将混合物与适当的溶剂相混合，使其中一个组分在溶液中溶解，而另一个组分则分离出来。

常见的萃取有液液萃取、固液萃取和固体相微萃取等。

3. 结晶：结晶是通过溶解度差异来分离物质的方法。

将混合物溶解于适当的溶解剂中，然后通过调节温度，使其中某个组分的溶解度下降，从而产生结晶，最终得到纯净的组分。

4. 过滤：过滤是通过质量或颗粒大小的差异来分离混合物中固液或固气的方法。

通过将混合物通过筛网、滤纸或滤器等过滤介质，从而将固体颗粒或固体物质分离出来，得到纯净的液体或气体。

5. 干燥：干燥是通过蒸发混合物中的液体来分离混合物的方法。

通过适当的加热或减压，使混合物中的液体蒸发，最终得到纯净的固体。

6. 浸提：浸提是一种通过溶剂提取溶质的方法。

将混合物与适当的溶剂相混合，然后通过溶剂选择性提取所需的溶质，最终得到纯净的溶质。

7. 扩散：扩散是一种通过溶质在溶剂中的不同运动速度来分离的方法。

将混合物放在扩散装置中，溶质根据扩散性质的不同，在溶剂中的扩散速度也不同，从而实现分离目的。

8. 色谱：色谱是一种通过溶质在固定相与流动相之间迁移速度的差异进行分离的方法。

根据溶质与固定相的亲和性不同，在流动相中迁移速度不同，从而实现溶质的分离。

除了上述常见的分离操作方法外，还有许多其他方法如电泳、凝胶电泳、超滤、离心、析出等也可用于化学分离操作。

这些方法都有各自的特点和适用范围，在具体实验时需要根据所要分离的混合物的性质和实验要求来选择合适的方法。

中考化学物质的分离、除杂、提纯与共存

物质的分离、除杂、提纯与共存知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

学科王（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。

即冷却热饱和溶液的方法加以分离。

如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。

如BaCl2和NaCl的混合物。

可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。

BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。

最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。

注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。

学科王一、选择题：1．（2013厦门市）下列依据实验目的进行的实验设计，合理的是（）选项实验目的实验设计A 从空气中获取纯净的氮气用硫燃烧除去空气中的氧气B 鉴别硬水和软水观察颜色或闻气味C 除去混在二氧化碳中的氯化氢气体把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体加适量的水溶解，测量前后温度变化2．（2013厦门市）下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（）A．用汽油除去衣服上的油污 B ．用酒精除去衣服上的碘C．用洗洁精洗去餐具上的油脂 D．用刷子刷除杯子上的污垢3. (2013兰州市) 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是序号物质杂质所用试剂A N2O2灼热的铜网B CO2H2O 浓硫酸C CaO CaCO3适量的稀盐酸D NaCl溶液Na2CO3适量的稀盐酸4．(2013佛山市)单一净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（）5.(2013佛山市)要除去ＦeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是①铁粉②四氧化三铁③氧化铁④氧化亚铁⑤氢氧化亚铁Ａ．②③⑤Ｂ．①④⑤Ｃ．②③④Ｄ．①②③4．(2013揭阳市)为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法选项物质（杂质）操作方法A CO2（H2O）将气体通过盛有火碱的干燥管B Cu（CuO）通入足量氧气并加热C Na2SO4（Na2CO3）加盐酸至恰好不再产生气泡为止D FeCl2（CuCl2）加入足量铁屑，充分反应后过滤5. (2013南宁市)下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是A.CO(CO2)——通过足量的灼热氧化铜B.MnO 2粉末（KCl ）——溶解、过滤、洗涤、干燥C.FeSO 4溶液（CuSO 4）——加入足量锌粉、过滤D.Na 2SO 4溶液（NaCl ）——加入适量硝酸银溶液、过滤9. (2013百色市)在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误．．的是A.复分解反应条件之一：生成物中有气体（气泡）产生 B . 排水集气法：当导管口刚有气泡冒出时，还不能收集气体C.除去氯化钠中少量碳酸钠：滴加稀硫酸至不再产生气泡即可D . 检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性好10．(2013海南省)下列方法能使海水转化为饮用水的是A.过滤B.静置C.蒸馏D.吸附11．(2013海南省)下表中，除去物质所含杂质的方法不正确的是12杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。

初二化学常见化学物质的分离方法清单

初二化学常见化学物质的分离方法清单在化学研究和实验中，为了对不同的化学物质进行分析、纯化或者分离，我们常常需要使用一些分离方法。

下面是一份初二化学常见化学物质的分离方法清单，帮助大家了解和掌握这些方法。

1. 蒸馏法蒸馏法是一种利用物质的沸点差异进行分离的方法。

通过加热混合物，使其中沸点较低的成分先蒸发，然后冷凝收集，从而实现物质的分离。

这种方法常用于分离液体混合物，如水和酒精的分离。

2. 结晶法结晶法是通过调整溶液的浓度和温度，使其溶解度降低，从而使溶质从溶液中析出结晶。

通过提供适当的结晶条件，可以将溶液中的溶质分离出来。

这种方法常用于纯化溶液中的固体物质，如盐类的提纯。

3. 过滤法过滤法是一种利用过滤介质的孔隙大小和物质的颗粒大小差异进行分离的方法。

将混合物倒入过滤纸或者过滤器中，固体颗粒被滤纸或者过滤器截留，液体通过滤纸或者过滤器，从而实现物质的分离。

这种方法常用于分离悬浮固体颗粒与溶液。

4. 萃取法萃取法是利用两个不相溶的溶剂对物质进行分离的方法。

通过选择合适的溶剂对混合物进行萃取，可将目标物质从一个相转移到另一个相中，从而实现物质的分离。

这种方法常用于分离有机物或者有机物与水的混合物。

5. 色谱法色谱法是一种利用物质在分离柱中的不同速度进行分离的方法。

通过目标物质在分离柱中的各种相互作用，如吸附、分配和离子交换，实现物质的分离。

这种方法常用于分离物质中微量成分，如气相色谱和液相色谱。

6. 电泳法电泳法是一种利用物质在电场中的迁移率差异进行分离的方法。

通过施加电场，使带电物质在电场中迁移，根据其迁移速度的差异实现物质的分离。

这种方法常用于分离带电粒子，如蛋白质和DNA分离。

7. 离心法离心法是一种利用离心力进行分离的方法。

通过旋转离心机，使混合物中的物质受到离心力作用，根据物质的质量和密度差异实现物质的分离。

这种方法常用于分离固体与液体、或者不同密度的液体。

8. 洗涤法洗涤法是一种利用物质溶解度和亲疏水性差异进行分离的方法。

化学实验中分离混合物的常用方法

化学实验中分离混合物的常用方法一、过滤法。

1.1 基本原理。

过滤法啊，那可是化学实验里分离混合物的一把好手。

简单来说呢，就是利用滤纸或者其他多孔性的材料，把固体和液体分离开来。

就像我们筛沙子一样，大颗粒的沙子留在筛子上，小颗粒的就漏下去了。

在化学里，固体就留在滤纸上，液体呢就通过滤纸流到下面的容器里。

比如说，咱们想把混有泥沙的食盐水提纯，这时候过滤就派上大用场了。

泥沙是固体，食盐溶解在水里变成液体，一过滤，泥沙就被截住了，清澈的食盐水就得到了，这多神奇啊。

1.2 操作要点。

这过滤的时候啊，也有不少讲究。

滤纸得好好折，要紧贴漏斗壁，可不能有缝隙，不然液体就从旁边溜走了，那可就“竹篮打水一场空”了。

而且倾倒液体的时候啊，得用玻璃棒引流，可不能直接往漏斗里倒，就像倒水得沿着锅沿儿倒一样，得有个规矩。

玻璃棒的下端啊，要轻轻靠在三层滤纸那一侧，这就像是给液体找了个正确的道路，让它规规矩矩地流下去。

二、蒸馏法。

2.1 原理是啥。

蒸馏呢，这可是个比较高大上的分离方法。

它是利用混合物中各组分的沸点不同来进行分离的。

就好比一群人，有的跑得快，有的跑得慢，沸点低的组分就像跑得快的人，先变成气体跑出去了。

咱们把混合液体加热，沸点低的成分先变成蒸汽，然后再把蒸汽冷却，又变成液体收集起来。

比如说酒精和水的混合物，酒精的沸点比水低，加热的时候酒精先变成蒸汽，通过冷凝管冷却后就得到比较纯的酒精了，这就像是把混在一起的两种东西，按照它们的特点一个个地挑出来。

2.2 蒸馏装置。

这蒸馏装置啊，就像一个小工厂。

有加热的地方，就像锅炉一样给混合物加热，让它们产生蒸汽。

还有冷凝管，这冷凝管可重要了，它就像一个冷却器，把热气腾腾的蒸汽变成液体。

整个装置得密封好，要是漏气了，就像水桶有个洞，水都流走了一样，蒸汽跑了，那还怎么分离呢。

而且温度计也不能少，它就像一个小哨兵，时刻监视着温度，告诉我们什么时候该收集馏分了。

三、分液法。

3.1 原理与适用。

九年级化学分离知识点

九年级化学分离知识点
分离是化学实验中常用的方法之一，用于将不同物质的混合物分开。

以下是九年级化学中常见的分离方法和相关知识点的简要介绍：
1. 过滤
过滤是通过筛网或滤纸等物质，将固体颗粒从液体或气体中分离出来的方法。

这在分离悬浮液、悬浮固体和溶液中的不溶性固体等方面非常常见。

2. 蒸馏
蒸馏是通过加热将液体蒸发，然后再冷凝成液体的方法，适用于分离混合物中的液体成分。

它利用不同物质的沸点差异，使液体成分分离。

3. 结晶
结晶是通过使溶解在溶液中的固体逐渐形成晶体，从而分离出纯净固体的方法。

适用于分离固溶体、溶液中过饱和物质和混合物纯化等。

4. 萃取
萃取是利用溶剂的选择性溶解性，将要提取的物质从混合物中
分离出来。

常见的应用包括提取天然产物、从废水中分离有机物等。

5. 沉淀
沉淀是通过加入适当的试剂，使混合物中的某些成分形成固体
颗粒，从而分离出所需物质。

例如，通过沉淀可以分离金属离子和
非金属离子等。

6. 离心
离心是通过旋转离心机，使颗粒在离心力的作用下分离出来的
方法。

利用颗粒的密度差异，可以分离含有固体颗粒的悬浮液或液
体的组分。

以上是九年级化学分离知识点的简要介绍，希望对你有所帮助。

关于初中化学中物质的除杂与分离

关于初中化学中物质的除杂与分离1. 什么是除杂？初中化学中的除杂，是指从混合物中去除杂质，使目标物质单独存在。

混合物中的杂质往往会影响我们对目标物质的分析和应用。

2. 常见的除杂方法•漏斗法：适用于颗粒较大且密度差异较大的混合物。

•筛选法：适用于颗粒较小的混合物。

•磁选法：适用于混合物中存在磁性物质。

•离心法：适用于混合物中含有悬浮液的情况，可以通过离心来分离悬浮液和固体。

•沉淀法：适用于在混合物中加入化学试剂，形成不溶性沉淀，然后用其他方法去除。

3. 化学分离化学分离是通过化学反应来获取目标物质的方法。

常见的化学分离方法包括：•比重分离法：适用于混合物中目标物质和杂质的比重差异很大的情况。

•蒸馏法：适用于混合物中目标物质和杂质在沸点上有较大差异的情况。

•结晶法：适用于混合物中含有可溶性物质，通过结晶可以将目标物质从混合物中纯化出来。

•水解法：适用于混合物中存在需要水解的物质。

•氧化还原法：适用于混合物中存在具有氧化还原性的物质。

4. 物理分离物理分离是通过物理方法将目标物质从混合物中分离出来的方法。

常见的物理分离方法包括：•蒸发法：适用于混合物中含有易挥发性物质的情况，将混合物加热使易挥发性物质蒸发，然后再重新凝结为纯净物质。

•溶解法：适用于混合物中含有溶性物质的情况，通过溶解可以将目标物质分离出来。

•洗涤法：适用于混合物中目标物质和杂质易于分离的情况，通过重复洗涤可以将目标物质从杂质中分离出来。

5. 总结初中化学中的物质除杂与分离是化学基础中十分重要的一部分。

在日常生活和实验中，常常需要从混合物中分离出单独的物质。

通过了解常见的化学分离和物理分离方法，可以更好地应对各种情况，并达到分离纯化目的的最终目的。

初中化学中有关物质的分离和提纯

初中化学中有关物质的分离和提纯一、提纯将混合物中的某些组分用物理的或者化学的方法除去而得到纯物质的方法叫提纯。

提纯的方法有：1. 过滤法：易溶和难溶于水的组分形成的混合物适合用过滤法。

如caco3中混有na2co3。

2.结晶法：都易溶于水的组分形成的混合物若各组分物质随温度变化溶解度有较大差异时，适合用结晶法。

如kno3中混有nacl。

3.沉淀法：加入某种试剂后可将某一组分（或杂质）结合成沉淀。

如naoh溶液中混入na2co3，可加入石灰水至不再产生沉淀为止。

4.气化法：加入某种试剂后可将某一组分（或杂质）转化成气体。

如除去nacl中混有少量的na2co3，应该加入适量的盐酸。

5.加热法：加热使杂质分解，同时又不生成新的杂质。

如cao中混有少量的caco3，可以将混合物加热使caco3分解转化为cao。

6.置换法：利用置换反应将杂质转化为保留组分。

如除去feso4溶液中混入的少量的cuso4，可在溶液中加入过量的铁粉。

7.转化法：使杂质与合适的试剂反应转化为被提纯的物质。

如除去co2中混入的少量的co，可将混合气体通过足量的灼热的氧化铜使co转化为co2。

8.吸收法：通常用于气态物质的提纯。

使混合气体通入某试剂的溶液，将杂质吸收而得到纯净的气体。

如除去co中混入的少量的co2，可将混合气体通过盛有过量碱液的洗气瓶，使co2气体被吸收而得到纯净的co。

9.溶解法：加入某种试剂使某一组分溶解，然后经过滤分离。

如碳粉中混有氧化铜，可加入适量的稀硫酸或盐酸使氧化铜溶解，然后过滤得到碳粉。

10.蒸发法：加热使溶液中的溶剂挥发而得到溶质，如从食盐溶液中得到食盐可通过加热蒸发。

以上提纯方法中常常需要多种方法的联合使用，尤其是溶解、过滤。

蒸发等方法是很多提纯方法中必不可少的。

二、分离1.分离：用物理或者化学的方法将混合物中各组分一一分开的方法。

提纯和分离的手段在很多情况下是相似的，但分离比提纯的步骤要多，因为各组分均要保留，经过化学反应是混合物中的组分转化而分离后还要复原为原来的组分物质。

化学分离的操作方法

化学分离的操作方法
化学分离的操作方法有以下几种：
1. 蒸馏：根据不同物质的沸点差异进行分离，将混合物加热到其中一种成分沸腾，然后将蒸汽冷凝回液体，得到纯净的物质。

2. 结晶：利用溶解度差异使物质从溶液中结晶出来，然后分离出固体晶体。

3. 萃取：利用溶剂的选择性溶解性，将目标物质从混合物中分离出来。

4. 间隔漏斗：根据油和水等不溶性液体的密度差异，在间隔漏斗中分离混合物。

5. 离心：利用离心机的离心力，将悬浮液中的固体颗粒或沉淀物沉积到底部，并分离出上清液。

6. 过滤：利用过滤器将混合物中的固体颗粒分离出来。

7. 色谱法：根据物质在固定相和流动相中迁移速度的差异，分离混合物中的成分。

8. 气相吸附：利用固体表面对气体吸附的差异，将混合物中的成分分离出来。

9. 电解：利用电流将电解质溶液中的阳离子和阴离子分离开来。

10. 水解：通过加入适当的酸或碱使化合物分解，从而得到所需的物质。

初中化学物质的分离和提纯解读

物质的分离和提纯一、基本原理1.物质的分离是把混合物经过处理和转化分开后,要求恢复原来的状态。

2.物质的提纯只要求弃去杂质,不要求将杂质复原。

在除去杂质过程中必须遵循:不增——所选试剂不能带入新的杂质不减——所选试剂只与杂质反应而不与被提纯的物质反应易分——试剂与杂质反应的产物与被提纯的物质容易分离二、物质分离与提纯的物理方法1.过滤过滤适用于液体和其中不溶性固体的分离。

如从双氧水制氧后的废物中提取MnO2。

说明:过滤操作三原则——一贴、二低、三靠。

2.结晶结晶用于分离可溶性固体与液体,包括浓缩结晶和冷却结晶。

如果溶质的溶解度随温度的变化较小,则用浓缩结晶,如从NaCl溶液中分离出NaCl;如果溶质的溶解度随温度的变化较大且溶液饱和,则用冷却结晶,如从KNO3饱和溶液中分离KNO3。

说明:蒸发操作中要二防——①防止晶体飞溅,故不得蒸干;②防止蒸发引起化学变化(水解、氧化、分解,如AlCl3溶液蒸发过程中要不断充入HCl,蒸发NaHCO3溶液时要在低温、低压下进行。

3/蒸馏蒸馏适用于沸点不同且互溶的液体之间的分离。

如分离酒精和水,分离H2SO4和醋酸。

说明:操作四注意——①加热之前先加碎瓷片;②温度计水银球位于烧瓶的支管口处;③冷凝管中的水流方向是“低口进入,高口流出”;④不可蒸干。

4/观察法观察被鉴别物质的颜色、状态如CuCl2、FeCl3、NaCl溶液;O2和Cl25.嗅闻法判断气体或有挥发性的物质的不同气味,如NH3与O2三、化学方法1.加热法常用于易分解的物质,如碳酸氢盐、硝酸盐、氨盐;难溶碱、结晶水合物失水2.显色法利用某些离子在特定试剂中显示特殊颜色检验,如石蕊、酚酞、pH试纸检验H+或OH —;Fe3+遇SCN—呈红色,遇苯酚呈紫色3.水融法被鉴别物质加水后有特殊现象,如硫酸铜及水变蓝;CaC2加水产生气体4.点燃法主要用于被鉴别物质的助燃性或可燃性,及可燃物的燃烧现象、产物。

如某些气体燃烧火焰呈蓝色;氢气在氯气中火焰呈苍白色。

初中化学分离