厦门双十中学2021届高三下学期化学热身考试卷(6月2日)

厦门双十中学2021届高三下学期化学校本作业（71）
热身考(考试时间：75分钟试卷满分：100分)
班级座号姓名
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

答卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Co-59
1．中国改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是
A．制作“嫦娥五号”钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料
B．“一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是天然纤维素
C．北斗导航使用了我国自主研发的芯片，其主要成分为硅
D．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法
2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7 N A
B．足量MnO2和80 mL10 mol∙L−1浓盐酸共热可生成0.2 N A个Cl2分子
C．25 ℃，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A
D．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH+4的数目为N A
3．下列离子方程式的书写正确的是
A．将过量SO2通入K2S溶液中：5SO2＋2H2O＋2S2—===3S↓＋4HSO－3
B．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2＋H2O＋SO2－3===2Br－＋2H+＋SO2－4
C．Na2O2与H218O反应：2Na2O2＋2H218O===4Na＋＋4OH—＋18O2↑
D．Fe(NO3)2溶液中加入过量HI溶液：3Fe2+＋4H+＋NO－3===3Fe3+＋NO↑＋2H2O
4．制取Na2CO3和高纯Si的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A．反应①属于固氮反应
B．步骤②为先向饱和食盐水中通入CO2至
饱和后，再通入NH3
C．反应⑤、⑥均为氧化还原反应
D．高纯硅可以制作太阳能电池
5．已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D 可形成化合物X如图2，C与E同主族。

下列说法错误的是
图1 图2
A．简单离子的半径：D＞E
B．简单氢化物的热稳定性：C＞B
C．化合物X有较强的氧化性
D．C的单质与D的单质在加热条件下的反应产物中含有非极性键
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
法正确的是
A ．乙能与盐酸、NaOH 溶液反应，且1 mol 乙最多能与4mol NaOH 反应
B ． 用NaHCO 3溶液或FeCl 3溶液不能鉴别化合物甲、乙
C ．甲分子中所有碳原子一定处于同一平面
D ．乙中含有2个手性碳原子
8．科研人员利用Cu/ZnO 作催化剂，在光照条件下实现了CO 2和H 2合成CH 3OH ，该反应历程如图：
下列说法错误的是
A ．总反应的化学方程式是CO 2＋3H 2=====Cu/ZnO
光
CH 3OH ＋H 2O B ．过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成，且有H 2O 生成
C ．过程Ⅳ中有C -H 键形成，会吸收能量
D ．过程Ⅰ中H 2在Cu 表面断裂成H 原子，CO 2在ZnO 表面上形成了HCO －3
9．含苯乙烯的废水排放会对环境造成严重污染，目前常采用电解法进行处理，其工作原理如图(电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，pH＝6.2)。

已知：·OH(羟基自由基)具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成CO2和H2O，下列说法错误的是
A．图中微粒X的化学式为H·
B．图中微粒Y的化学式为H2O
C．阴极的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O
D．锁链式反应的化学方程式为：C8H8＋40·OH===8CO2↑＋24H2O
10．T ℃时，配制一组c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)＝1.0×10－3 mol∙L－1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(－lg c)与pH关系如图所示。

下列说法错误的是
A．pH＝a的溶液中：c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3)
B．pH＝7的溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)
C．pH＝10.3的溶液中：c(Na＋)＜1.0×10－3 mol∙L－1
D．25 ℃时，反应H2CO3＋CO2－32HCO－3的平衡常数为1.0×104
二、非选择题：本题共5小题，共60分。

11．(13分)钼酸锂(Li2MoO4)的外观为白色结晶粉末，易溶于水，难溶于有机溶剂，用于电极材料、金属陶瓷的制作。

工业上以某精选钼矿(主要含MoS2，还含有少量CuFeS2)为原料制备Li2MoO4，其工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“滤液1”含有的离子主要有Fe2+、Cu2+、SO2－4、Cl－，“酸浸、氧化”过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反
应的离子方程式为______________________________________________________。

(2)“氧化、灼烧”时产生的尾气主要成分为____________________(写物质名称)。

(3)MoO3属于_________氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)。

(4)“酸化沉钼”过程中，溶液pH 和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据图中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件：pH 为_________、反应时间___________。

(5)H 2MoO 4和Li 2CO 3在熔融状态下反应也可生成Li 2MoO 4，写出反应的化学方程式_________________。

在实验中该熔融操作可以在_______(填标号)中进行。

A ．陶瓷坩埚
B ．石英坩埚
C ．铁坩埚
(6)将“滤液1”用酸性H 2O 2氧化，得到含c(Fe 3+)＝0.01 mol∙L −1、c(Cu 2+)＝0.22 mol∙L −1的混合溶液。

若调节pH 使溶液中Fe 3+浓度不超过1.0×10－6 mol∙L −1，而Cu 2+全部留在母液中，则该溶液的pH 范围为 (保留一位小数)。

已知：K sp[Fe(OH)3]＝10－39，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。

12．(14分)某实验小组研究溶液中AgNO 3和Na 2S 的反应。

2 mL (1)用离子方程式解释3(2)实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag 2O 、Ag 2S 或Ag ，设计实验验证。

已知：i ．浓硝酸能将Ag 2S 转化为Ag ＋和SO 2－4(Ag 2SO 4可溶于硝酸)；
ii ．Ag 2O 能溶解在浓氨水中形成银氨溶液[Ag(NH 3)2OH]，而Ag 2S 和Ag 均不能。

①设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag 2S ，试剂1和试剂2分别是____________、____________。

现象1中出现的现象是____________________________________________________________________。

②设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag 2O ，将实验操作补充完整。

③经检验，沉淀中不含有Ag 。

(3)实验小组同学认为AgNO 3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na 2S ，设计实验进行研究(实验装置如图所示)，测得电压为a (a ＞0)。

对AgNO 3溶液中氧化S 2－的物质进行推测：
假设1：0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液(pH ＝4)中的Ag ＋氧化了S 2－；
假设2：0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液(pH ＝4)中的NO －3氧化了S 2－
利用下图装置继续研究(已知：电压大小反映了物质氧化性与还原性强
弱的差异；物质氧化性与还原性强弱的差异越大，电压越大)。

①将pH ＝4的0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液替换为_____________________
溶液，记录电压为b (b ＞0)。

②上述实验证实了氧化S 2－的物质中一定包含了Ag ＋，其证据是
__________________。

实验结论：AgNO 3溶液与Na 2S 溶液的反应类型与反应条件有关。

13．(13分)“碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题。

利用CO 2合成二甲醚有两种
工艺。

工艺1：先在设备一加氢合成甲醇，涉及以下主要反应：
Ⅰ．甲醇的合成：CO 2(g)＋3H 2(g)
CH 3OH(g)＋H 2O(g) Ⅱ．逆水汽变换：CO 2(g)＋H 2(g)
CO(g)＋H 2O(g) 再通过设备二由甲醇脱水合成二甲醚 Ⅲ．甲醇脱水：2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)
工艺2：在双功能催化剂作用下，由CO 2加氢直接得到二甲醚。

已知：相关物质变化的变示意图如下：
(1)请写出工艺2中CO 2直接加氢合成CH 3OCH 3(设为反应Ⅳ)的热化学方程式 。

(2)工艺1需先在设备一先合成甲醇。

在不同压强下，按照n (CO 2)n (H 2)＝13投料合成甲醇，实验测定CO 2的平衡
转化率和CH 3OH 的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

图甲 图乙
①图甲纵坐标表示。

(填“CO2的平衡转化率”或“CH3OH的平衡产率”)。

②图中p1、p2、p3的大小关系：。

③根据图甲、图乙，为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择、
的反应条件。

(3)解释图乙中压强一定时，曲线随温度变化先降后升的原因______________________________________。

(4)假定工艺1在一定温度下，控制恒容0.6 L的刚性容器中进行，不考虑反应Ⅱ的逆水汽变换及其他副反
应，将1 mol CO2与3 mol H2与双能催化剂充分接触反应，测定CO2的平衡转化率为80 %，CH3OCH3选择性为50 %，求此温度下反应Ⅳ的平衡常数K＝。

已知：CH3OCH3选择性＝2×CH3OCH3的物质的量
参与反应的CO2的物质的量)×100 %。

(5)工艺2使用的双功能催化剂通常由甲醇合成活性中心和甲醇脱水活性中心组成，前者常采用铜基催化
剂，后者主要是γ-Al2O3。

在一定条件下将CO2与H2以1∶3投料比通过双功能催化剂，测定含碳产物的物质的量分数随时间变化如图所示。

研究发现，采用Li-Pd/SiO2代替铜基催化剂在甲醇合成阶段有更佳的催化效果。

在图上画出采用Li-Pd/SiO2与γ-Al2O3复合催化剂作用下，CH3OH物质的量分数随时间变化的曲线。

14．(10分)近年来，科学家在超分子、纳米材料等众多领域的研究过程中发现含磷化合物具有重要的应用。

Ⅰ．具有超分子结构的化合物M，其结构如下图，回答下列问题：
(1)化合物M中存在的微粒间的作用力有________________________；化合物M中碳原子的杂化方式为
________。

(2)基态磷原子价层电子轨道表示式为_______________，磷酸根离子的空间构型为___________。

Ⅱ．2019年电子科技大学孙旭平教授团队报道了一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性CO 2电化学还原为甲醇的非金属电催化剂。

磷化硼熔点特别高，处于极高温的空气环境时也具有抗氧化作用。

其晶胞结构如图所示：
(3)氮化硼与磷化硼具有相似的结构，比较BN 和BP 的熔点并说明原因： ___________________________________________________________。

(4)若图中A 处磷原子坐标为(0,0,0)，D 处磷原子坐标为(1,1,0)，则E 处的硼原子坐标为______________。

15．(10分)甲氧苄啶是一种广谱抗菌剂，主要用于呼吸道感染、泌尿道感染、肠道感染等病症。

甲氧苄啶
的一种生产工艺路线如下：
已知：R 1-CHBr 2――→H 2O R 1-CHO ―――――――→R 2-CH 2-CN
NaOCH 3
回答下列问题：
(1)A 的化学名称为_________________________，C 的结构简式为___________________。

(2)F 中含氧官能团的名称为______________________。

(3)写出A→B 的化学方程式___________________________________________________________。

(4)M 是D 的同分异构体，且M 能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，则M 可能的结构有_______种。

(5)下列有关说法正确的是_______(填字母)。

A ．甲氧苄啶分子式为C 14H 17O 3N 4
B ．物质
C 可与新制氢氧化铜悬浊液共热得砖红色沉淀
C ．物质A 遇FeCl 3溶液发生显色反应
D ．1mol
E 能与4 mol H 2发生反应
高三下学期化学校本作业(71)参考答案
1~5：B D A B A 6~10：C D C A C
11．(13分)(1)CuFeS 2＋16Fe 3+＋8H 2O===Cu 2+＋2SO 2－4＋17Fe 2+＋16H +(2分)
(2)二氧化硫(2分)
(3)酸性(1分)
(4)1.0(1分) 60 min(1分)
(5)H 2MoO 4＋Li 2CO 3=====熔融Li 2MoO 4＋H 2O ＋CO 2↑(2分) C(2分)
(6)3≤pH ＜4.5(2分)
12．(14分)(1)Ag ＋＋H 2O AgOH ＋H ＋(2分)
(2)①浓硝酸(1分) Ba(NO 3)2溶液(1分) 黑色沉淀溶解，有红棕色刺激性气味的气体生成(2分) ②加入浓氨水，充分振荡后过滤，向滤液中滴加足量盐酸(2分)
Ag(NH 3)2OH ＋3HCl===AgCl↓＋2NH 4Cl ＋H 2O(2分)
(3)①pH ＝4的0.1 mol·L －1 NaNO 3(2分) ②a ＞b (2分)
13．(13分)(1)2CO 2(g)＋6H 2(g)CH 3OCH 3(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－75.3kJ·mol －1 (2分)
(2)①CH 3OH 的平衡产率 (1分) ②p 3＜p 2＜p 1或p 1＞p 2＞p 3 (2分) ③低温、高压 (2分)
(3)开始升温时以反应I 为主，反应放热，平衡逆向移动，CO 2平衡转化率下降；升高一定温度后，以反应II 为主，反应吸热，平衡正向移动 (2分)
(4)1259(2分)
(5)作图两个原则：一是含碳物质的百分含量的峰值较铜基催化剂的催化过程提前，二是反应一段时间后最终值与铜基催化剂相同。

(2分)
14．(10分)(1)共价键、配位键、氢键 (2分) sp 2、sp 3 (2分)
(2)(1分) 正四面体 (1分)
(3)BN 的熔点大于BP(1分)；二者均为原子晶体，N 原子半径比P 原子小，B -N 键键长比B -P 键短，B -N 键键能较大，因此BN 晶体的熔点高于BP 晶体(1分)
(4)⎝⎛⎭⎫34，14，14 (2分)
15．(10分)(1)对甲基苯酚(或者4-甲基苯酚) (1分)
(2分)
(2)醛基、醚键 (1分) (3)＋2Br 2――→＋2HBr (2分)
(4)6(2分) (5)CD(2分)。