江苏省南通中学2015届最后一练高三化学练习【附答案】
2015年12月江苏省南通中学高三化学考试卷及参考答案
南通中学2015届高三12月月考化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S32 Fe 56 Cu 64单项选择题：本题每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B．“绿色化学”的核心是利用化学原理，解决和治理环境污染问题C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”D．秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，工艺复杂，还不如一把火烧光还田来得方便2．下列化学用语或模型图示正确的是A．核内有8个中子的碳原子：C B．Mg2+的结构示意图：C．Na2O2的电子式：[ D．聚丙烯的结构简式：3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NOD．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－4．下列有关物质的性质及其应用说法正确的是A．碳酸钠能与盐酸反应，医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多B．铁比铜活泼，在海轮外壳上安装铜块以减缓船体腐蚀C．漂白粉在空气中不稳定，可以用来漂白纸张D．二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂5．下列有关实验装置（装置中略去支撑仪器）进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是① NaAlO2(aq)AlCl3Al ② NH3NOHNO3③ NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3 ④ FeS2SO3H2SO4A．①④ B．②④ C．②③ D．③④7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NAB．156 g Na2O2固体与足量的二氧化碳反应时，转移的电子数为4NAC．将1.06克Na2CO3固体溶于水，溶液中含CO32-数目为0.01NAD．标准状况下，向溶有2.24 L SO2的水溶液中，通入3.36 L Cl2，转移电子数目0.2NA8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．金属钠与水反应： Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑B．Cu与浓硝酸反应制NO2： Cu+4HNO3(浓)＝Cu2＋+2NO3－+2NO2↑+2H2OC．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸2OH－＋CO32－＋4H＋＝CO2↑＋3H2OD．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=== BaSO4↓+2H2O9．为提纯下列物质（括号中为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是A．①② B．②③ C．①③ D．③④10．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为 [来源:学优高考网gkstk]A．0.9 mol B．0.4 mol C．0.8mol D．0.2 mol本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏省南通市2015届高三第二次调研测试 化学 Word版含答案.pdf
H2O(l)＝H2O(g) △H1＝44.0 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝229.3 kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H3＝－906.5 kJ·mol－1
4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H4
加热Ni(OH)2的化学方程式 ▲ 。
⑷ 若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，xNiOOH·yNi(OH)2。现称取9.18 g样品溶于稀硫酸，加入100
mL 1.0 mol·L－1 Fe2＋标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L－1 KMnO4标准
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．：＋H2O＝H－
B．：＋H2O＝＋O42－＋．Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋
D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋2H2O
8．下列各组物质中，一步实现右图所示①~⑤转化关系的是
⑸ 已知：（R、为烃基）。根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任
用）。合成路线流程图示例如下：
18．（12分））
⑴ 加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的方法是 ▲ 。
已知K[Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使溶液中残留c(Ni2＋)2×10－5 mol·L－1，调节pH的范围是 ▲ 。
5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液：NH4＋、Ca2＋、NO3－、SO42－
B．c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、ClO－、SO42－
江苏省南通中学高考化学 最后一练练习题
江苏省南通中学2015届最后一练高三化学练习本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Zn—65第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2015年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2 000 K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。
下列说法正确的是( )A. CO、CO2均属于酸性氧化物B. 形成化学键时需吸收能量C. 钌催化剂可以改变该反应的焓变D. CO与O形成化学键过程中有电子转移2. 下列关于化学用语的表示正确的是( )A. 水合氢离子的电子式：B. 氯离子的结构示意图：C. 中子数为28的钙原子：2820CaD. 聚丙烯的结构简式：3. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 使甲基橙变红色的溶液中：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3B. pH＝14的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、AlO－2C. 0.1 mol·L－1NH4I溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4D. 与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na＋、NH＋4、HCO－3、NO－34. 下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A. SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B. 碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气C. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃D. H2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气5. 下列装置应用于实验室制取NH3气体，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制取NH 3B. 用装置乙吸收NH 3制取Al(OH)3C. 用装置丙在不断搅拌下分离Al(OH)3和NH 4Cl 溶液D. 用装置丁蒸干NH 4Cl 溶液并灼烧制NH 4Cl6. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
江苏省南通中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学(选修)试题
江苏省南通中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学（选修）试题单项选择题:本题包括10小题, 每小题2 分, 共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A ．点燃，能燃烧的是矿物油B ．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C ．加入水中，浮在水面上的是地沟油D ．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 2. 下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的结构简式 C 2H 6OB ．氨基的电子式C ．镁离子的结构示意图D ．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs ）原子7955Cs3. 下列物质既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 A ．一氯甲烷 B ．2-甲基-1-溴丙烷C ．2,2-二甲基-1-氯丙烷D ．2,2,4,4-四甲基-3-氯戊烷 4. 由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时，需要经过的各反应分别为A. 加成反应，消去反应，取代反应B. 消去反应，加成反应，取代反应C. 取代反应，消去反应，加成反应 D ．取代反应，加成反应，消去反应 5.A. 图1所示装置可检查装置气密性B ．图2所示装置可从碘的CCl 4溶液中分离出碘C ．图3所示装置可除去甲烷中乙烯D ．图4所示装置可分离甲苯与乙醇 6.下列说法正确的是A ．糖类物质的分子都可以用Cm(H 2O)n 来表示B ．凡能溶于水具有甜味的物质都属于糖类C ．糖类都能发生水解反应D ．糖类是多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的化合物7．分子式为C 4H 9Cl 的有机物有（不考虑手性结构）A. 2种B. 3种C. 4种D. 8种 8．下列各组物质中，不属于．．．同分异构体的是图1 图2 图3 图49．下列叙述不正确的是A ．向蛋白质溶液中加(NH 4)2SO 4 饱和溶液，蛋白质会变性而析出B ．天然蛋白质水解的最终产物是多种α- 氨基酸C ．有些蛋白质遇到浓硝酸会变黄D ．可以用灼烧的方法鉴别蛋白质10 欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是A. 溴苯中的溴（KI 溶液）B. 溴乙烷中的乙醇（NaOH 溶液）C. 苯中的甲苯（溴水）D. 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na 2CO 3溶液） 不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20 分。
2015江苏高考最后一卷+化学+Word版含答案
2015江苏高考最后一卷化学单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确的是（）A．12月2日我国发射的―嫦娥三号‖卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C．―地沟油‖经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，―食用色素‖―碘元素‖、―亚硝酸盐‖可以作为某些食品的添加剂2. 下列表述正确的是（）A．BF3的电子式为：B．2CH3CH2OD＋O2Cu————→Δ2CH3CHO＋2DHOC．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D．在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性3. 在下列各指定溶液中，离子可能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、OH－、I－、SO32－D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－4. 生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确．．．的是（）A．冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会破坏臭氧层B．Cl2和SO2都有漂白作用，都可以使有色棉布褪色C．减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放，是防止酸雨形成的有效措施D．严格地讲实验室使用排风扇是种不负责任的防污染手段，因为产生的有害气体没有得到转化或吸收5. 课外实验小组设计的下列实验合理的是（）氧化钙浓氨水Na 2O 2A. 配制一定浓 度硫酸溶液B. 制备少量氨气C. 制备并收集少量NO 2气体D. 制备少量氧气6. 下列离子方程式书写正确的是（）A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性H + + SO 42- + Ba 2+ + OH -＝BaSO 4↓+ H 2O B ．标准状况下将112 mL 氯气通入10 mL 1mol·L －1的溴化亚铁溶液中2Fe 2+ + 4Br -+ 3Cl 2＝2Fe 3+ + 6Cl - + 2Br 2 C ．用硫化亚铁与稀硝酸反应制H 2S 气体FeS + 2H +＝Fe 2+ + H 2S↑ D ．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液Ca 2+ + 2OH - + 2HCO 3- ＝ CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32-7. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A ．常温常压下，21g 氧气和27g 臭氧所含氧原子总数为3N AB ．34 g H 2O 2中含阴离子数为N AC ．饱和FeCl 3溶液加入沸水中，若有1mol FeCl 3水解，可生成N A 个胶体粒子D ．80mL 10mol/L 浓盐酸与足量MnO 2加热反应，转移电子数为0.4N A答案：A8. 下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）9. X 、Y 、Z 、W 、R 属于短周期元素。
2015届高三化学(江苏专用)二轮复习专题检测评估：专题三《选择题中的瓶颈题研究》
专题三选择题中的瓶颈题研究选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2013·苏锡常镇徐连六市调研)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )图1 图2 图3 图4A. 用图1所示装置(正放)可收集NO气体B. 用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C. 用图3所示装置可实现反应：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑D. 用图4所示装置可分离乙醇(沸点：78.4℃)与二甲醚(沸点：24.9℃)的混合物2. (2013·南京二模)下列实验装置正确的是( )图1 图2图3 图4A. 用图1所示装置收集SO2气体B. 用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C. 用图3所示装置从食盐水中提取NaClD. 用图4所示装置制取并收集O23. (2013·扬泰南连淮三模)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )图1 图2图3 图4A. 用图1所示装置吸收尾气中的二氧化硫B. 用图2所示装置配制100 mL 0.100 mol·L-1稀硫酸C. 用图3所示装置除去溴苯中少量的溴D. 用图4所示装置制取并收集氨气4. (2013·扬州中学模拟)向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2 molA、2molB和1 molA、1molB。
相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。
测得两容器中c(A)随时间t的变化如下图所示：下列说法正确的是( )A. x可能等于1也可能等于2B. 向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大C. 将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D. 向甲容器中再充入2molA、2molB，平衡时甲容器中0.78mol·L-1<c(A)<1.56mol·L-15. (2013·泰州期末)T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g)+2B(g)C(g)反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是( )A. 前10 min内反应的平均速率为v(C)=0.050 mol·L-1·min-1B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)<0.25 molC. 若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动D. 温度为T2℃时(T1>T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应6. 恒温恒容下，在密闭容器中按不同方式投入反应物，均达到平衡，测得平衡时的有关数据如下[已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1]：下列说法中一定正确的是( )①c1=c2②c3=2c2③Q1=Q2④Q1+Q2=92.4 ⑤p1=p2⑥α2>α3A. ①④⑤⑥B. ①③⑤⑥C. ①②③⑥D. ②③⑤⑥7. 合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
江苏省启东中学2015届高三最后一考 化学 Word版含答案.pdf
江苏省启东中学2015 届高三最后一考 高三化学试题 可能用到的相对原子质量：选择题 单项选择题本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
用石头纸(主要成分CaCO)代替普通纸，减少对木材的使用利用CO合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D． 2．下列有关化学用语表示正确的是A． B．聚丙烯的结构简式： C．Na218O中氧离子的结构示意图： D．水的球棍模型是： 3．常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．B．Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－ c(H＋)/c(OH－)=1×1013 mol·L－1的溶液Mg2＋、2＋、SO42－、－．下列有关物质的性质的说法中正确的是SiO2具有导电性，故可用来制作光导纤维 C. 液汽化时要吸收大量的热可用作下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．B．向加入Ba(OH)2溶液：SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+2H2O + AlO2－ C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+ D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2＝I2+2OH－ 7．下列有关实验原理或操作正确的是（ ） A． B．实验室用图2所示装置制取少量的氨气C． D．8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确是 NA B．lmol铁和水蒸气完全反应，转移的电子数为3NA C．标准状况下，2.24L CHCl3含有原子的数目为0.5 NA D．， pH的纯水中含1.0×10－ NA个H+ 9．海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质（见图5），下列说法正确的是 A．步骤①中，除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤 B.步骤②中反应利用的原理是：相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl小 C．步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水 D．步骤④、⑤、⑥溴元素均被氧化 10.图6为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是 A．该电池可以在高温下使用 B．Cm（H2O）n在右侧电极区放电时发生还原反应 C．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O D．放电过程中，H＋从正极区移向负极区 不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。
高考化学复习江苏省启东中学2015 届高三最后一考
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）江苏省启东中学2015届高三最后一考高三化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23Fe 56 S 32 Al 27 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.中国“十二五”规划明确提出到2015年单位GDP的二氧化碳排放比2010年要降低17%，下列措施不符合该规划要求的是：A. 用石头纸(主要成分CaCO3)代替普通纸，减少对木材的使用B. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放D．将秸秆充分燃烧，避免秸秆腐烂造成环境污染2．下列有关化学用语表示正确的是A．NH 3分子的电子式：B．聚丙烯的结构简式：CH2CHCH3nC．Na218O中氧离子的结构示意图：D．水分子的球棍模型是：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙显黄色的溶液：Cl—、CO32—、K+、AlO2—B．加入铝能放出氢气的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C. c(H＋)/c(OH－)= 1×1013 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、SO42－、Br－D．0.1 mol·L—1NaHCO3溶液：K+、NH4+、Cl—、Al3+4．下列有关物质的性质和用途的说法中正确的是A.Na2O2是碱性氧化物，因其强氧化性可用于杀菌消毒B.SiO2具有导电性，故可用来制作光导纤维C. 液氮汽化时要吸收大量的热，可用作冷冻剂D. Cu的性质比铁稳定，可以在轮船上焊接Cu块防止轮船腐蚀5．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族．．元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。
江苏省南通中学2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案
江苏省南通中学2014-2015学年度第二学期期末考试高一化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。
考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O—16 Br—80第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列化学用语正确的是CH2 B．乙二醇的分子式为：C2H6O2A．乙烯的结构简式为：CHC．羟基的电子式为：—O：H D．甲烷分子的比例模型：2．苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的最佳试剂是A．65℃以上的水B．NaOH溶液C．酒精D．冷水3．下列有机化合物的系统命名正确的是A．2－甲基－2－丁烯B．3－甲基－6－乙基庚烷C．2－甲基－3－丁炔D．4－乙基－2－戊醇4．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确．．．的是A．14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为N AB．1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8N AC．0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5N AD．在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4N A5．如右图所示的分子酷似企鹅，化学家将该分子以企鹅来取名为Penguinone。
下列有关说法错误．．的是A．Penguinone分子式为C10H14OB．Penguinone能与H2发生加成反应C．Penguinone可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．Penguinone是一种芳香族化合物6．下列关于有机物的叙述正确的是A．1,2—二氯乙烷在NaOH水溶液中加热发生消去反应得到乙炔B．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物C．除去电石和水反应产生的乙炔中杂质气体，可用稀硫酸洗气D．由丙烯酸甲酯CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为7．下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B．苯在一定温度、压强和催化剂作用下和氢气反应生成环己烷C．甲烷和氯气的混合气体在光照后，集气瓶内壁上有油状液滴附着D．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生8．将CH 4和C 2H 4混合气体15 g 通入盛有足量溴水容器中，溴水的质量增加了7 g ，则混合气体中CH 4和C 2H 4的体积比为A ．1∶2B ．2∶1C ．3∶2D ．2∶39．某有机物A 用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A 的结构简式可能为A ．HCOOHB ．CH 3CHOC ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2CH 2COOH10．为检验某卤代烃(R —X)中的X 元素，下列操作：⑴加热 ⑵加入AgNO 3溶液 ⑶取少量该卤代烃 ⑷加入足量稀硝酸酸化 ⑸加入NaOH 溶液 ⑹冷却。
江苏省南通中学2015届高三上学期期中考试化学试题 Wor
江苏省南通中学2014-2015年度第一学期期中考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137【试卷综析】本试卷在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，试题重点考查：氧化还原反应原理、阿伏加德罗定律、化学计量的有关计算、元素化合物知识、化学基本概念、离子反应、化学实验题、原子结构和晶体结构等主干知识，侧重当前阶段一轮复习内容（氧化还原反应原理和离子反应、元素化合物知识）。
能够体现学科基本要求，试题难度适中。
第一卷(选择题共40分)单项选择题：(本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)【题文】1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂【知识点】化学与环境O4【答案解析】D 解析：A、发展氢能和太阳能可以减少化石燃料的使用，符合低碳经济理念；B、塑料制品大多是用石油制成的，容易造成资源浪费、环境污染严重，限制塑料制品的使用符合低碳经济理念；C、提高原子利用率，发展绿色化学利于节能减排；D、用纯液态有机物代替水作溶剂，容易造成资源浪费和环境污染，违背发展低碳经济。
故答案选D【思路点拨】本题考查了化学与环境，注意阅读理解题意即可解答，平时多积累。
【题文】2．下列物质或反应的分类正确的是A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐B．钢和目前流通的硬币都是金属单质C．氯水和氨水都属于弱电解质D．铝与强酸、强碱的反应都是氧化还原反应【知识点】物质分类和基本概念C2 C4【答案解析】D 解析：A、纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；B、钢和目前流通的硬币都是合金，故B错误；C、氯水和氨水都是混合物不属于电解质，氯水中的次氯酸和氨水中的一水合氨属于弱电解质，故C错误；D、铝与强酸、强碱的反应都有元素的化合价变化，都是氧化还原反应，故D正确。
江苏省南通市第一中学高中化学硫及其化合物 (讲义及答案)及答案
江苏省南通市第一中学高中化学硫及其化合物 (讲义及答案)及答案一、选择题1．根据下列实验操作和现象，所得结论错误的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO42-，选项A正确；B．某溶液中滴加稀盐酸，产生大量的气泡，另取一份滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能含有SO32-，不一定含有CO32－，选项B错误；C．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则证明原溶液中一定含有NH4+，选项C正确；D．溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明溶液中无Fe3+；再加少量氯水，溶液变红，说明加入氯水生成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+，选项D正确；答案选B。
2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。
3．Na2SO3与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是A．盐酸B．Ca(OH)2C．BaCl2D．O2【答案】D【详解】A、Na2SO3和盐酸发生复分解反应生成NaCl、SO2、H2O，体现盐的性质；B、Na2SO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaSO3、NaOH，体现盐的性质；C、Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3、NaCl，体现盐的性质；D、Na2SO3和O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，体现还原性；综上所诉，Na2SO3与O2反应体现的性质与其他3个反应不同，故选D。
高三化学-南通市2015届高三第三次调研测试 化学
5.方茴说：“那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。
我们只说喜欢，就算喜欢也是偷偷摸摸的。
”6.方茴说：“我觉得之所以说相见不如怀念，是因为相见只能让人在现实面前无奈地哀悼伤痛，而怀念却可以把已经注定的谎言变成童话。
”7.在村头有一截巨大的雷击木，直径十几米，此时主干上唯一的柳条已经在朝霞中掩去了莹光，变得普普通通了。
8.这些孩子都很活泼与好动，即便吃饭时也都不太老实，不少人抱着陶碗从自家出来，凑到了一起。
9.石村周围草木丰茂，猛兽众多，可守着大山，村人的食物相对来说却算不上丰盛，只是一些粗麦饼、野果以及孩子们碗中少量的肉食。
南通市2015届高三第三次调研测试化 学注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分。
考试时间：100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 Ba 137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。
下列做法有利于该目标实现的是 A ．推广使用含磷洗涤剂B ．用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂C ．用工业污水直接灌溉农田D ．含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后排放 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．Al 3+B ．NaClO 的电子式：C ．C H 3CHOHCH 3的名称：2—甲基乙醇D ．乙醛分子的比例模型：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．含大量Fe 3+的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 42—、SCN —B ．)H ()OH (+-c c ＝106的溶液中：NH 4＋、K +、AlO 2—、NO 3— C ．能使甲基橙变红的溶液中：Cu 2+、Mg 2+、SO 42—、Cl —D ．1.0 mol·L —1的KNO 3溶液中：Fe 2＋、H +、Cl —、I —4．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氨气B ．用装置乙除去氨气中的水蒸气NaO Cl 丙 溶液4Cl 溶液H 2SO 4 气体→ 丁5.方茴说：“那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。
江苏省南通市大学附属中学高三化学联考试卷含解析
江苏省南通市大学附属中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列性质适合于某种原子晶体的是A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B．熔点10.32℃，液态不导电，水溶液导电C．能溶于CS2，熔点444.6℃D．熔点3550℃，很硬，不溶于水，不导电参考答案：D略2. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如右图所示，有关洋蓟素的说法正确的是A.洋蓟素的化学式为C25H22O12B.—定条件下能发生酯化和消去反应C.1mol洋蓟素最少可有14mol原子共平面D.1 mol洋蓟素最多可消耗9mol NaOH和6mol Br2参考答案：B略3. 下列有水参与或生成的反应不属于取代反应的是A．CH2===CH2+H2O CH3CH2OHB． +HNO3 +H2OC．CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2OD．CH3CH2Cl + H2O CH3CH2OH + HCl参考答案：A略4. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，2.24L乙炔中含σ键数目为0.1 N AB．常温常压下，1.6gO2所含氧原子数目为0.1N AC．5.6gFe和足量稀硝酸反应，转移电子数目为0.2N AD．1L0.1mol·L—1Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数目为0.3N A 参考答案：B略5. 下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是( )A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO－）＞ c（CO32－）＞ c（C6H5O－）B．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M＋）＝ c（X－）＞ c（H＋）＝ c（OH－）C．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：c（K＋）＝ c（H2X） + c（HX－） + c（X2－）D．氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液：c（Cl－）＞ c（NH4+）＞ c（H+）＞c（OH－）参考答案：C略6. 下列有关化学用语表示正确的是A．右图中的①是N2的电子式B．右图中的②是S2-的结构示意图C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153ID．右图中的③是邻羟基苯甲酸的结构简式参考答案：C略7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al②NH3NO HNO3③NaCl（饱和溶液）NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③ B．①④C．②④ D．③④参考答案：【知识点】常见物质的化学性质D4 D3 C2【答案解析】A 解析：①不能通过电解氯化铝制得铝；②③均能按照转化关系反应；④煅烧FeS2只能得到SO2。
南通三模试卷化学
2015届高三模拟考试试卷(四)化 学2015.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Mn —55 Fe —56 Ba —137第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。
下列做法有利于该目标实现的是( )A. 推广使用含磷洗涤剂B. 用O 3代替Cl 2作饮用水消毒剂C. 用工业污水直接灌溉农田D. 含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后排放2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. Al 3＋的结构示意图：B. NaClO 的电子式： Na ··O ······Cl ······C. 的名称：2－甲基乙醇D. 乙醛分子的比例模型：3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 含大量Fe 3＋的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、SO 2－4、SCN －B. c （OH －）c （H ＋）＝106的溶液中：NH ＋4、K ＋、AlO －2、NO －3 C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu 2＋、Mg 2＋、SO 2－4、Cl －D. 1.0 mol ·L －1的KNO 3溶液中：Fe 2＋、H ＋、Cl －、I －4. 下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制取氨气B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气C. 用装置丙验证氨气具有还原性D. 用装置丁吸收尾气5. 设N A 是阿伏加德罗常数的值。
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江苏省南通中学2015届最后一练高三化学练习本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Zn—65第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2015年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2 000 K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。
下列说法正确的是()A. CO、CO2均属于酸性氧化物B. 形成化学键时需吸收能量C. 钌催化剂可以改变该反应的焓变D. CO与O形成化学键过程中有电子转移2. 下列关于化学用语的表示正确的是()A. 水合氢离子的电子式：B. 氯离子的结构示意图：C. 中子数为28的钙原子：2820CaD. 聚丙烯的结构简式：3. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 使甲基橙变红色的溶液中：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3B. pH＝14的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、AlO－2C. 0.1 mol·L－1NH4I溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4D. 与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na＋、NH＋4、HCO－3、NO－34. 下列物质性质与应用对应关系正确的是()A. SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B. 碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气C. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃D. H2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气5. 下列装置应用于实验室制取NH3气体，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是()A. 用装置甲制取NH 3B. 用装置乙吸收NH 3制取Al(OH)3C. 用装置丙在不断搅拌下分离Al(OH)3和NH 4Cl 溶液D. 用装置丁蒸干NH 4Cl 溶液并灼烧制NH 4Cl6. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 1 mol 二甲醚中含有的C —O 键的数目为2N AB. 标准状况下，44.8 L 四氯化碳中含有分子的数目为2N AC. 200 g 质量分数为23%的HCOOH 水溶液中含氧原子的总数目为2N AD. 在反应Cu 2S ＋O 2=====高温2Cu ＋SO 2中，每生成1 molCu ，转移电子的数目为2N A7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. FeCl 3溶液滴入热水中制Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3(胶体) B. ICl 溶于冷的稀KOH 溶液中：ICl ＋2OH －===Cl －＋IO －＋H 2OC. 用惰性电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋4OH －=====电解2Cu ↓＋O 2↑＋2H 2OD. Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应：HCO －3 ＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )① FeS 2――→O 2/高温SO 2――→H 2O 2（aq ）H 2SO 4② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H 2/高温Si③ 饱和NaCl 溶液――→NH 3，CO 2 NaHCO 3 ――→△ Na 2CO 3④ 1 mol ·L －1HCl(aq)――→MnO 2/△ Cl 2――→石灰乳 Ca(ClO)2⑤ CuSO 4(aq) ――→过量NaOH （aq ）Cu(OH)2 ――→葡萄糖（aq ）/△ Cu 2OA. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤9. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
它们分别位于不同的主族，X 的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的相等，X与W所在族序数之和等于10。
下列说法正确的是()A. 原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. W分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同C. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的弱D. Z的简单氢化物的热稳定性比W的强10. 已知：S(g)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH22H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)；ΔH32H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)；ΔH4SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)；ΔH5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是()A. ΔH1<ΔH2B. ΔH3<ΔH4C. ΔH5＝ΔH3－ΔH2D. 2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列有关说法正确的是()A. 马口铁(镀锡铁)镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B. 2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)===2CaSO4(s)＋2CO2(g)在高温下能自发进行，则该反应的ΔH>0C. 恒温恒容密闭容器中进行的反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝a kJ·mol－1，和H2，反应速率加快，a值不变平衡时向容器中再充入ND. 氢硫酸(弱酸)中加入少量CuSO4溶液(H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4)，H2S的电离程度和溶液的pH均增大12. 青藤碱具有祛风寒湿、活血止痛的功效，其结构简式如右图所示，下列说法正确的是()A. 每个青藤碱分子中含有2个手性碳原子B. 1 mol青藤碱最多能与1 mol Br2发生反应C. 1 mol青藤碱最多能与4 mol H2发生反应D. 青藤碱既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) －14. 25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A. 0.1 mol ·L －1CH 3COOH 与0.1 mol·L －1氨水等体积混合(pH ＝7)： c(NH ＋4)＝c(CH 3COO －)＝c(H ＋)＝c(OH －)B. 0.1 mol ·L －1HCl 溶液与0.2 mol·L －1氨水等体积混合(pH>7)： c(NH ＋4)>c(Cl －)>c(NH 3·H 2O)>c(OH －)C. 0.1 mol ·L －1CH 3COONa 溶液与0.1 mol·L －1CaCl 2溶液等体积混合： c(Na ＋)＋c(Ca 2＋)＝c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)＋2c(Cl －) D. 0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液与0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液等体积混合： c(HCO －3)>0.05 mol·L －1>c(CO 2－3)>c(OH －)15. 在1.0 L 恒容密闭容器中投入1 mol CO 2和2.75 mol H 2发生反应：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如右图所示。
下列说法正确的是( )A. 该反应的正反应为放热反应B. 压强大小关系为p 1<p 2<p 3C. M 点对应的平衡常数K 的值约为1.04×10－2D. 在p2及512 K时，图中N点v(正)<v(逆)第Ⅱ卷(非选择题共80分)16. (12分)利用废旧干电池拆解后的碳包滤渣(含MnO2、C、Hg2＋等)，既可制取MnSO4·4H2O，又可消除废弃物对环境的污染。
实验流程如下：已知：25 ℃时，K sp(FeS) ＝5×10－18，K sp(MnS) ＝4.6×10－14，K sp(HgS) ＝2×10－54。
(1) “浸取”时，生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式为______________________________。
(2) 滤渣Ⅰ的成分为MnO2、HgS和________(填化学式)；若浸取反应在25 ℃时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中c(Hg2＋)/c(Fe2＋)＝________(填数值)。
(3) “氧化”时，溶液中Fe2＋转化为Fe3＋的离子方程式为______________；滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)。
(4) 最终MnSO4产率与“浸取”时m(FeS)/m(碳包滤渣)的投料比关系如上图所示，FeS用量超过最佳值时，MnSO4产率反而变小的原因是______________________________________。
17. (15分)盐酸吡酮洛芬(H)是一种消炎镇痛药，可通过以下方法合成：(1) F中的含氧官能团为________和________(填名称)。
(2) 反应①～④中，属于取代反应的是________(填序号)；反应①的化学方程式为________。
(3) 反应⑦中加入的试剂X的分子式为C6H8N2，X的结构简式为________。
(4) E的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ. 水解后产物之一既能发生银镜反应又与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅱ. 分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
写出该同分异构体的结构简式：_________________________________(只写一种)。
(5) 根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
18．（12分）锰锌铁氧体（Zn a Mn b Fe c O4，Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同）是一种重要的磁性材料。
测定铁氧体中ZnO的实验步骤如下：（1）a、b、c的代数关系式为_____________________________________________________。
（2）“除锰”时发生反应的离子方程式为________________________________。
（3）配制溶液A用的玻璃仪器有______________、烧杯、玻璃棒及胶头滴管。
（4）准确量取25.00 mL溶液A，二甲酚橙作指示剂，用0.01000mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Zn2＋（反应原理为Zn2＋+H2Y2－＝ZnY2－+2H＋），至滴定终点时消耗EDTA 标准溶液20.00 mL。