高三化学数据分析归纳试题专题资料

数据分析归纳型问题专题复习资料
一、高考考试说明：
（一）能力要求
2．实验能力：（2）观察记录实验现象，处理实验数据和分析实验结果，得出正确结论的能力。

3．思维能力：（3）能将化学信息（含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示），按题设情境抽象归纳、逻辑地统摄成规律，并能运用此规律，进行推理(收敛和发散)的创造能力。

二、高考考试说明相关样题：
11、（综合应用：中等难度）（2005广东，25、10分）（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对
据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：。

（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是______________（填代号）。

A、(CH3)2C＝C(CH3)2
B、CH3CH＝CH CH3
C、CH2＝CH2
D、CH2＝CHCl
（3）略
三、知识要点：
数据分析归纳型问题自2005年以来的高考化学试题中，每年都有，成为考试热点。

题目往往给出一定的实验记录，要求从实验数据出发，观察数据，分析数据，找出定量规律，建立数学模型，进而从物质内部结构做出解释。

这是化学研究问题常用的一种方法，要求学生有较强的逻辑思维、信息转换能力。

可以预期，在今后很长一段时间的高考化学试题中，这类试题还将肯定会出现。

化学中提供的原始材料大多数是以数据、图表、公式、图象等表示的，它们各有优点：数据、图表具有直接性，公式表示具有严密性，图象表示则有直观性和形象性。

这就要求学生观察数据、图表，进行数据分析处理、发掘其中的隐含信息，学会将数据、图象、信息转换为文字信息，将文字、数据信息转换成图象信息，以具备较强的信息转换能力。

解题思路：
根据题给数据进行分析，然后归纳总结出数据所体现的规律，是这类问题的特点。

从数学角度来说，数据中隐含的规律不外乎是等比或等差的规律。

因此，我们在进行分析题给数据时，也应从这两个角度进行分析。

从2005年以来的高考化学试题分析可知，所给数据主要体现的是等比规律。

因此，我们在解数据分析归纳型的化学问题时，就要仔细分析题目中的数据是递增还是递减？是正比还是反比？公倍数是多少？从中提炼得出数学模型。

易错点分析：
在根据题给数据进行归纳总结时，最容易犯的一种错误就是随意扩大从题给数据所得出规律的适用范围。

这是违反科学精神的！从实验数据得出的规律，必须严格限制在题给数据的范围之内。

而超出这个范围，所得出的规律能否适用，还必须通过实验验证后才能知道。

因此在回答这类数据分析归纳型问题时，必须明确规律的适用范围或前提条件。

答题要点：
通常可以按如下模式回答这类问题：
适用范围（或前提条件）是什么？什么因素变化？引起了怎样的变化结果？
回答时一定要明确具体，不能太抽象模糊！一定要结合题目的具体情景回答，不能太空洞！！！
四、课前训练：
1（2007年广东28，10分）已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin 反应生成肉桂酸（产率45～50%），另一个产物A 也呈酸性，反应方程式如下：
C 6H 5CHO ＋(CH 3CO)2O → C 6H 5CH ＝CHCOOH
苯甲醛 肉桂酸
（1）Perkin 反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1。

产物A 的名称是 。

（2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为
（不要求标出反应条件）
① ② ③
（4）溴苯（C 6H 5Br ）与丙烯酸乙酯（CH 2＝CHCOOC 2H 5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck 反应，是芳香环上的一种取代反应，其反应方程式为
（不要求标出反应条件） （5）Beck 反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显 （填字母）的物质 A 弱酸性 B 弱碱性 C 中性 D 强酸性
2、（2007年广东高考22，8分）“碘钟”实验中，3I －＋S 2O 82－＝I 3－＋2SO 42－
的反应速率可以用I 3
－
与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t 来度量，t 越小，反应速率越大。

某探究性学习小组在20℃进行实回答下列问题： （1）该实验的目的是 。

（2）显色时间t 2＝ 。

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t 2的范围为 （填字母）
A <22.0s
B 22.0～44.0s
C ＞44.0s
D 数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。

3、（
5
从表中数据分析，
CH 3CH 2CH CH 3
3
在 1.013
×105
Pa 、25℃时的状态是 （填气态、液
态或固态）。

⑵ 石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物。

例如：
① 上述烷烃和环烷烃裂解反应中，产物M 的化学式为
，N 的化学式为 。

② 下列关于
CH 3的说法正确的是 。

A ．可用溴水区别CH 3和CH 3
B ．等质量的CH 3和
CH 3完全燃烧时的耗氧量相同
C ．
CH 3可与水以任意比互溶
⑶ 工业上裂解反应的产物都是气态小分子烷烃和烯烃的混合物，将它们逐一分离的方法是 。

①从表中的数据，结合学过的化学知识，你能得到的规律是 。

②以上四种物质中，属于共价化合物的是 。

③若你得到的规律具有普遍性，则以下两种物质的沸点高低是：LiCl BCl 3（填“>”、“=”、“<” ）。

（2）在密闭容器中，将1.0mol CO 与1.0mol H 2O 混合加热到800℃，发生下列反应：
CO （g ）+H 2O （g ） CO 2（g ）+H 2（g ）
CH 3CH 2CH 2CH 4+C 3H 6
2H 6+C 2H 4 4H 8+M —CH C 2H 4+C 4H 6+M C 2H 4+C 4H 8+M 2C 3H 6 CH 4+ N
CH 3 +M
一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。

回答下列问题：
①平衡时CO的转化率为，该反应的化学平衡常数为。

②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为。

③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H 0（填“>”、“==”、“<”）。

五、巩固练习：
1、（2008年广州一模26．11分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO（g）+2H2（g ）CH3OH（g）ΔH < 0。

Ⅰ．在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。

（1）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO的转化率的是_______（填字母）。

A．升高温度B．增大压强C．通入CO D．通入H2（2）在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡____________（填字母）。

A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动
作出此判断的理由是_____________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。

Ⅱ．原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。

实验数据见下表：
（3）由上表数据可得出多个结论。

结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率____________________________________。

结论二：_________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。

（4）为了验证结论二，有科学家又用以下五组不同组成的原料气再次进行实验。

进行该验证实验时，控制不变的因素有________________、_________________、____________________________________________等。

2、（9分）(2007年高考理综宁夏卷)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。

压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%)：
(1)已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？
_________________________________________________________________________？
(2)在400 ℃～500 ℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：
_________________________________________________________________________？
(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？______(填“是”或“否”)；
(4)为提高SO3吸收率，实际生产中用_________吸收SO3；
(5)已知：2SO2(g)＋O2(g) = 2SO3(g)；△H =－196.6 kJ/mol，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3的质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

3、（2008年广州一模28．10分）一氯乙酸（ClCH2COOH）是无色晶体，可溶于水，其水溶液显酸性，是重要的有机反应中间体，可进行多种反应。

（1）一定条件下，一氯乙酸与苯可直接合成苯乙酸，其反应方程式是：
______________________ （不要求标出反应条件）。

（2）工业上将一氯乙酸、2–丙醇与浓硫酸混合加热制备一氯乙酸异丙酯，一氯乙酸异丙酯的结构简式为____________________________________ ；反应过程中，可能产生的有机副产物有异
丙醚[(CH3)2CHOCH(CH3)2]和________________________（填结构简式）。

（3）pKa常用于表示物质的酸性强弱，pKa的数值越小，该物质的酸性越强。

已知卤素原子对饱
①___________________________________________________________________；
②___________________________________________________________________；
根据上述数据和规律判断，Cl2CHCOOH的pKa的数值范围为______________。

4、（08广东26T，10分）醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。

（1）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为。

（2）醇在催化作用下氧化成醛的反应是绿色化学的研究内容之一。

某科研小组研究了把催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应条件为：K2CO3、363K、甲苯（溶剂）。

实验结果如下：
分析表中数据，得到钯催化剂催化效果的主要结论是：（写出2条）。

（3）用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件相同，产率达到95%时的反应时间为7.0小时。

请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺点：
（4）苯甲醛易被氧化。

写出苯甲醛被银氨溶液氧化的反应方程式 （标出具体反应条件）。

（5）略
5、(2008年珠海一模25、8分） 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。

若25℃时有HA
H ++A —
，则K ==c(H+)·c(A-)c(HA)
式中：K 为电离平衡常数，只与
温度有关，c 为各微粒的平衡浓度。

下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。

回答下列各题：
(1)K 只与温度有关，当温度升高时，K 值__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(2)在温度相同时，各弱酸的K 值不同，那么K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系?_________________________________________________________________________。

(3)若把CH 3COOH 、H 2CO 3、HCO 3-、H 2S 、HS -、H 3PO 4、H 2PO 4-、HPO 42-都看作是酸，其中酸性最强的是__________，最弱的是_____________。

(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K 1、K 2、K 3之间存在着数量上的规律，此规律是_____________________________，产生此规律的原因是_____________________________________________________________。

6、下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在空气中进行氧化反应时在金属表面生成氧化膜的
请填空回答：（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是： ____________________________。

（2）金属氧化膜的膜厚Y 跟时间t 所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）： MgO 氧化膜厚Y 属 ______ 型，NiO 氧化膜厚Y ′属 __ _____型。

（3）Mg 与Ni 相比较，哪一种金属具有更良好的耐腐蚀性： ，其理由是_____________ 。

7、（2009届宝安区高三考前模拟试题（一）27． 10分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

请回答下列问题：
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______________________________； （2）H 2O 分子中氧原子采取的是 杂化。

写出与H 2O 分子互为等电子体的微 粒 。

（写一个即可）
（3）水分子容易得到一个H ＋形成水合氢离子（H 3O ＋
）。

对上述过程的下列描述不合理．．．的是 。

A ．氧原子的杂化类型发生了改变 B ．微粒的形状发生了改变 C ．水分子仍保留它的化学性质 D ．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。

与冰的晶体 类型相同的是__________(请用相应的编号填写)
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键 (如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol ，除氢键外，水分 子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能” 是____________kJ/mol ；
（6
）将白色的无水
CuSO 4
溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生 成了一种呈蓝色的配合离子。

请写出生成此配合离子的离子方程
式： 。

(7）已知下列元素的电负性数据：H ：2.1，O ： 3.5，F ：4.0。

OF 2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF 2强得多，其原因有：①OF 2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了
A B C D E
F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，
（8）分析下表数据，请写出你的最具概括性的结论：
①；
②。

8、（广东省中山市2009年高考模拟考试26. 10分）己知羰基化合物与饱和NaHSO3溶液可以发生以下反应：
（1）羰基化合物和饱和NaHSO3的反应速率如下：
可见，取代基对羰基化合物和NaHSO3反应的影响有（写出3条即可）
①，
②，
③。

（2）利用以上可逆反应可以分离醛和酮的混合物，请写出能使醛与NaHSO3生成的沉淀重新溶解的试剂的化学式（写出2种，属于不同类别的物质）
（3）检验甲基酮(RCOCH3 )通常用到下列2步反应来生成难溶于水的氯仿。

①写出第一步反应的化学方程式；
②写出A的结构简式；
(4)苯甲醛与在浓NaOH溶液反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，此反应的类型是；
分离该反应产物的操作名称是 。

9、（2009届广东五校高三第二次联考试卷化学26、（10分）已知羰基化合物与饱和NaHSO 3溶液可以发生以下反应：
可见，取代基对羰基化合物和NaHSO 3反应的影响有（写出3条即可）
①
② ③
（2）利用以上可逆反应可以分离醛和酮的混合物，请写出能使醛与NaHSO 3生成的沉淀重新溶解的试剂的化学式 （写出2种，属于不同类别的物质。

） （3）检验甲基酮（RCOCH 3）通常用到下列2步反应来生成难溶于水的氯仿。

①写出第一步反应的化学方程式 ②写出A 的结构简式
（4）苯甲醛在浓碱作用下反应生成苯甲酸盐和苯甲醇，此反应的类型是 。

10
上述数据可以说明，结构相似的一类固体，①在液体中的溶解度的规律是
；
②结构相似的一类气体，在液体中的溶解度的规律是。

③固体和气体在液体中的溶解度呈现上述规律的原因是。

（2）①第四周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为4s 、3d 、4p ，第六周期元素电子排布的能级
能量由低到高依次为： 。

②若某元素价电子为3d 74s 2，则该元素位于元素周期表的第 周期， 族，原子序数为 ，其原子的核外电子中成单电子有 个。

11、（09届广东省广州市天河区高三二模化学试卷26）（1）卤代烃在NaOH 醇溶液、或乙醇钠的醇溶
液发生以下反应（并附有关数据）：
(ⅰ)CH 3CHCH 3
CH 3CH==CH 2 + (CH 3)2CHOC 2H 5+HBr
占79% 占21%
(ⅱ)CH 3CH 2CHCH 3CH 3CH==CHCH 3+ CH 3CH 2CH==CH 2+HX
X 为Cl
65% 35% X 为Br 75% 25% X 为I 80% 20%
（1）根据上面两个反应的条件及其数据，请写出你认为最具概括性的两条结论：① 。

② 。

（2）由丙烯经下列反应可制得化工原料H 及F 、G 两种高分子化合物（它们都是常用的塑料），其合成线路如下：
请完成下列填空：
①写出结构简式：聚合物F 是 ，产物H ； ②D 转化为E 的化学方程式为： ；
③在一定条件下，两分子E 能脱去两分子水形成一种元环状化合物，该化合物的结构简式是 。

12、（2009届广东五校高三第一次联考试卷化学27. 10分）元素的电离能对元素的性质影响很大。

（1）观察下表总结两条有关第一电离能变化的规律
C 2H 5OH/ C 2H 5ONa 55℃
C 2H 5OH/ C 2H 5ONa
55℃
CH 3Br
X
不同卤
素原子
时，主要产物的比例
例如：同周期元素从左到右第一电离能的变化总趋势是由小变大；
；。

（2）
根据以上三个图表回答：（M表示碱金属）
△H2（Li）△H2（Na），△H3（Li）△H3（Na），
已知在溶液中发生反应，金属钠比锂活泼，则△H1（Li）△H1（Na）。

（3）钒（V）原子的基态电子排布式为：，钒元素的最高化合价为。

（4）CuO受热易分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因：。

13、（2009届韶关市高三第二次模拟考试25．9分）糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合
症，以高血糖为主要标志。

长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖( C6H12O6)。

下列说法不正确
．．．的是（填序号）；
A．糖尿病人尿糖偏高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
B．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O
C．葡萄糖可用于制镜工业
D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
（2）含糖类丰富的农产品通过发酵法可以制取乙醇，但随着石油化工的发展，工业上主要是以乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂存在的条件下跟水反应生成乙醇，这种方法叫做乙烯水化法。

试写出该反应的化学方程式： ，该反应的反应类型是 ；
（3）今有有机物A 、B ，分子式不同，均可能含C 、H 、O 元素中的两种或三种。

如果将A 、B 不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。

若A 是甲烷，则符合上述条件的有机物B 中分子量最小的是
（写化学式）。

并写出分子量最小的含有－CH 3（甲基）的B 的两种同分异构体的结构简式 、 ；
（4）分析下表所列数据，可以得出的结论是（写出2条即可） 。

14、（2009届高中毕业班第二次统一测试26.10分）多羟基连在同一个碳原子上易自动失水生 成醛或酮： 。

（1）根据上述原理，请写出 与NaOH 的水溶液共热的化学方程式 为： ； 与NaOH 的乙醇溶液
共热，可以生成 种稳定的二烯烃。

（2）醛酮在水中可生成水合物： 。

这是一个可逆反 应，平衡状态（平衡的位置）决定于醛酮的结构。

若 为醛酮的水 合平衡常数，其值越大则对应的醛酮水合物越稳定。

下表是部分醛、酮的水合平衡常数：
[][]
122212()()c R R C OH K H O
c R R C O ==CH 3C CH 3Br CH 2C CH 3
Br
CH 2+H 2R 1
R 2C O R 1
R 2C OH OH
C OH OH C O C CH 2CH
Br Br Br
根据以上表中数据分析，请总结出两条结论： 。

（3）工业上生产苯甲醛o c H
H C =>56有以下两种方法：
①
；②
与方法①相比，方法②的优点是 ，缺点是。

（4）苯腙是有机染料的主要原料，由醛（或酮）与苯肼生成苯腙的反应为：
“反应①”的原子利用率为100%，则中间产物
A 的结构简式为 ；“反应②”的反应类型属于 。

（
5）由对苯二甲醛的氧化产物“对苯二甲酸”与“乙二醇”缩聚，生成的聚酯纤维（涤纶）的结构简式为 。

数据分析归纳型问题专题复习资料参考答案：
二、高考考试说明相关样题：答案：（10分）（1）①C ＝C 上甲基（烷基）取代，有利于加成反应
②甲基（烷基）越多，速率越大 ③C ＝C 上溴（卤素）取代，不利于加成反应 （2）D （3）CH 2＝C(CH 3)2＋H 2O −→−+
H (CH 3)3COH
四、课前训练：1、（1）乙酸（2）C 6H 5CH ＝CHCOOH ＋C 2H 5OH → C 6H 5CH ＝CHCOOC 2H 5＋H 2O （3）①苯环上有氯原子取代对反应有利；②苯环上有甲基对反应不利；
③氯原子离醛基越远，对反应越不利（或氯原子取代时，邻位最有利，对位最不利）； ④甲基离醛基越远，对反应越有利（或甲基取代时，邻位最不利，对位最有利）； ⑤苯环上氯原子越多，对反应越有利 ⑥苯环上甲基越多，对反应越不利； （4）C 6H 5Br ＋CH 2＝CHCOOC 2H 5→C 6H 5CH ＝CHCOOC 2H 5＋HBr （5）B
2、（1）研究反应物I －与S 2O 82－
的浓度对反应速率的影响 （2）29.3s （3）A
（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比） 3、（2008年广州二模25． 10分）（1）气态（2分）（2）① H 2（2分） C 5H 8（2分）② A （2分） （多选得0分）③ 降低温度（2分）（答“冷凝”得分。

只回答“液化”得1分。

多答“增大压强”不扣分） 4、（2007年广州一模24、共11分）
（1）①第三周期元素的氯化物，自钠到硅，键型由离子化合物过渡到共价化合物，沸点显著地降低。

（2分） ②SiCl 4、AlCl 3（2分） ③ ﹥（1分） （2）①50%（1分），1（1分）②增大（1分），66.7%（或0.667）（2分）③ ﹤（1分） 五、巩固练习：1、（11分）（1）BD （2分）（选对1个给1分，选错1个倒扣1分，但不出现负分。

）
CH Cl 2CHCl 2CH 3+NH H 2N 中间产物A R
(R)'H C O R 'H C NH N (苯肼) (苯腙)
（2）C （1分） 该反应达到平衡时，平衡常数K ＝
)()()(22
3H c CO c OH CH c ，增大容器体积时，c （CH 3OH ）
和c （CO ）等比例减小，由于H 2浓度不变，此时)
()()
(223H c CO c OH CH c 的值仍然等于K ，所以平衡不
移动。

（2分）
（3）越高（1分） 原料气含少量CO 2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO 2含量过
高碳转化率又降低且有甲烷生成。

（2分）
（4）温度 压强 CO 和H 2的体积分数之比 （每空1分）
2、(1)压强一定时，温度升高，SO 2转化率下降，说明升温有利于逆反应进行，所以正反应为放热反应；(2)增大压强对提高SO 2转化率无显著影响，反而会增加成本； (3)否； 否。

(4)浓硫酸。

(5)SO 2→SO 3 H 2SO 4 ～ 反应热
g 803=98%
g 1010g
9864⨯⨯=Q k J/2 196.6 解得：m (SO 3) = 8.0×109 g = 8.0×103 t ，Q = 9.83×109 kJ 。

3、（10分）（1）ClCH 2COOH + → （2分）
（2）ClCH 2COOCH(CH 3)2 （1分） CH 3CH=CH 2 （1分） （3）① 一卤代乙酸的酸性按F 、Cl 、Br 、I 的顺序依次减弱。

② 含有相同卤素原子的卤代乙酸的酸性随卤素原子个数的增多而增强。

③ 卤素原子离羧基越远，一卤代饱和脂肪酸的酸性越弱。

（任写两个，每空2分） 2.86~0.65（或2.86~1.24） （2分）
4、（08广东26
，10分）【答案】 (1) (2) ①苯环上的取代基对醛的产率影响不大，对反应时间有一定影响；②与羟基相连的碳链长，大大降低醛的产率与增大反应时间。

(3) 优点：原料易得，降低成本，防止苯甲醛氧化为苯甲酸。

缺点：令反应时间增长。

(4) C 6H 5CHO+2Ag(NH 3)2OH==（水浴加热）==C 6H 5COONH 4+2Ag↓+3NH 3↑+H 2O
(5) ①CH 3CH 2OH 过量，令化学平衡向正反应方向移动；边反应边蒸馏缩醛脱离反应体系，令化学平衡向正反应方向移动。

②
5、（前4空每空1分，后两空每空2分，共8分） (1)增大 (2)K 值越大，电离出的氢离子浓度
越大，所以酸性越强 (3)H 3PO 4 HPO 42—
(4)K 1：K 2：K 3≈1：10
—5：10—
10 （或答 K 1＞＞K 2＞＞K 3，或者答K 1远大于K 2
远大于 K 3）
上一级电离产生的H +对下一级电离有抑制作用 6、【解析】 金属高温氧化反应，遭到破坏是常见的一种现象。

然而，不同的金属形成的氧化膜致密程度不同，它们的耐腐蚀性也不同。

化学反应的快慢，既可以用反应物的消耗速率，也可用产物的生成速率来表示，故金属腐蚀速率可以用其氧化膜的生长速率来表示。

根据题中表列数据，可导出以下关系式：MgO 膜厚Y 与时间t 的关系为：Y ＝0.05at
NiO 膜厚Y ′与时间t 的关系为：Y ′＝bt 1/2
－CH 2
COOH + HCl
前者为直线型，而后者为抛物线型。

这表明Y ′随时间t 增长要比Y 随时间t 增长得慢，所以镍的耐高温腐蚀性要比镁的好。

【答案】 （1）反应速率可以用反应物的消耗速率，也可以用产物的生成速率来表示（2）直线 抛物线（3）Ni 它的腐蚀速率随时间的增长比镁的慢 7．（共10分，每空1分） （1）1S 22S 22P 4 （2）sp 3 H 2S 或NH 2-； （3）A （4）BC （5）20 （6）Cu 2++4H 2O=[Cu(H 2O)4]2+ (7）氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差。

（8）①上述氢化物的中心原子半径越大、键长越长（短），分子越易（难）断键；
②上述氢化物氢原子间相离越远、分子越对称，分子间作用越弱
8. (10分)
（1）醛比酮容易发生该反应；
苯基酮极难发生该反应；
羰基所连的碳上氢原子越少或取代基越多或取代基的碳原子数越多，越难反应； 取代基为两个乙基时，难以发生该反应。

（各1分，任写三条） （2） HCl 、NaOH(或Na 2CO 3、Cl 2能降低NaHSO 3浓度的试剂 )（2分）
（3）①(CH 3)2CHCOCH 3 + 3Cl 2 + 3NaOH → (CH 3)2CHCOCCl 3 + 3NaCl + 3H 2O （2分）
②(CH 3)2CHCOONa （1分）
（4） 氧化还原反应 (氧化反应、还原反应、歧化反应 )（1分） 萃取（或蒸馏）（1分）
9、（共10分）（1）醛比酮容易发生该反应；苯基酮极难发生该反应；羰基所连的碳上氢越少，取代基越多，反应越难。

（3分）
（2）HCl 、NaOH （或Na 2CO 3）（2分）
（3）① （CH 3）2CHCOCH 3 + 3Cl 2 + 3NaOH → （CH 3）2CHCOCCl 3 + 3NaCl + 3H 2O （2分） ② （CH 3）2CHCOONa （2分） （4）歧化（氧化还原）（1分） 10、（共10分）（1）固体的熔点越高，在液体中的溶解度越低，（2分）气体的沸点越高，在液体中的溶解度越高。

（2分）当固体（气体）中的分子间的作用力与液体中的分子间的作用力相近时，溶解度最大。

（1分）
（2）①6s 、4f 、5d 、6p （1分）②四（1分），Ⅷ（1分），27（1分），3（1分） 11．（10分）
（1）①在此条件下，卤代烃的消去反应和取代反应同时进行．．．．．．．．．．．．．（1分），有利于消去．．．．．反应（1分）。

②在此条件下，有利于生成对称稀烃（1分），且卤原子半径越大．．．．．．．（1分）越有利于．．．．生成对称稀烃．．．．（1分）。

若回答只是数据翻译，如：消去（取代）产物比例较大（小），或消去反应谁的比例大、谁的比例小，说出一点给1分，说出几点都如此最多给2分。

（2）① （1分） CH 3C≡CH （1分）
（2分）
② （1分） ③ CH —CH 3 CH 3—CH
COO OOC
—CH —CH 2—n
CH 3
12．（10分）
（1）同主族元素从上到下第一电离能的变化趋势是由小变大；随着周期数增大，同周期元素的第一电离能变化幅度逐渐减小；同周期元素中，第ⅡA 比第ⅢA 、第ⅤA 比第ⅥA 元素的第一电离能大。

（任选两条，其它合理答案也给分2分） （2）> , > , > （3分）
（3）1s 22s 22p 63s 23p 63d 34s 2 ， +5 （3分）
（4）Cu 2O 中+1价铜的价电子为3d 10，为全充满、稳定结构；CuO 中+2价铜的价电子为3d 9，不是全充满、半充满、全空状态，相对+1价铜不稳定。

（2分） 13．（9分） （1）B （1分）；
（2）CH 2=CH 2 + H 2
O CH 3CH 2OH （2分）； 加成反应 （1分）；
（3）C 2H 4O 2 CH 3COOH HCOOCH 3 （3分） （4）（2分，写出其中2条各1分）
1、卤代烷的沸点是随着碳原子数的增加而升高的。

2、烃基相同的卤代烷，以碘代烷的沸点最高，其次为溴代烷，氟代烷的沸点最低。

3、在同一卤代烷的各种异构体中，与烷烃的情况类似，即直链异构体的沸点最高，支链越多的沸点越低。

14.（10分）
（1）
（2分，写为与水反应、NaOH 写在箭头上、产物为HBr 也可以） 5（1分）
（2）（2分）以下（及其它）合理表述均给分（每条1分）： a.羰基碳如连接的甲基越多，相对应的醛酮水合物越不稳定； b.羰基碳上连接烃基时，烃基的体积越大，水合物越不稳定； c. 羰基碳相邻的碳上连接了卤原子使水合物变得更加稳定；
d. 羰基碳相邻的碳上连接了卤原子越多、卤原子非金属性越强，其水合物越稳定（或羰基相连的碳原子连上卤素后，该碳原子留下的氢原子越多，其水合物越不稳定）
（3）（2分）方法②未使用其它有毒原料，生成物除产品外另一种是无毒无污染的水（1分） 方法②比方法①需要的温度高，相对耗能较多（1分）
（4）（2分）
OH R
(R)
'H C NH NH （1分） 消去反应（1分）
（5）（1分） C
O C O
OCH 2CH 2O
n
或C
O
C O
OCH 2CH 2O
n HO H
C
CH 2
CH Br
Br Br
C
CH 2
C
O
+ 4NaBr +2H 2O。