2021-2022年高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题二 基本理论 第四讲 物质结构与元素周

2021年高考化学二轮复习上篇专题突破方略专题二基本理论第四讲物质结构与元素周期律学案
xx高考导航——适用于全国卷Ⅰ
系。

6.以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关
系。

7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

8.了解化学键的定义。

了解离子键、共价键的形成。

9.以上各部分知识的综合
应用。

相对位置、原子结构特点以
及元素的某些特性为元素
推断的起点，考查内容涉及
元素周期律的主要内容，综
合性较强。

考点一原子结构和化学键
[学生用书P15]
1．元素、核素、同位素之间的关系
2．巧识10电子、18电子微粒
(1)10电子微粒
(2)18电子微粒
3．理解化学键与物质类别的关系
(1)当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。

(2)当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。

(3)只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。

(4)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。

(5)非金属单质只有共价键(稀有气体除外，因其不含化学键)。

微粒的组成与结构
1．(化学用语判断类)(xx·高考江苏卷)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )
A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：20
17Cl B ．氯离子(Cl －)的结构示意图：
C ．氯分子的电子式：··
Cl ······Cl ··
··
··
D ．氯乙烯分子的结构简式：H 3C —CH 2Cl
[破题关键] 核素的表示式 A Z X 中，左上角A 表示质量数，左下角Z 表示质子数；注意离子与原子的结构示意图的差异；在有机物的结构简式中要突出官能团。

解析：选C 。

A 选项，氯原子符号左上角的数据应是质量数，其质量数为37，所以错误；B 选项，氯离子的最外层电子数应为8，所以错误；C 选项，电子式表示符合要求，所以正确；D 选项，结构简式表示的是氯乙烷而不是氯乙烯，所以错误。

[互动拓展]
(1)符号 A Z X 的含义是什么？A 和Z 之间有什么关系？决定元素种类的微粒是什么？ (2)核素、同位素、同素异形体描述的对象有何不同？
答案：(1)A Z X 表示一个质量数为A 、质子数为Z 的X 原子，且A ＝Z ＋N (N 表示中子数)；元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称，故质子数(核电荷数)决定了元素的种类。

(2)核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，同位素是质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子，故它们描述的对象都是原子；同素异形体是同种元素形成的不同单质，描述对象是单质。

判断下列说法是否正确。

(1)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键。

( )
(2)ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物。

( )
(3)CO2分子中的化学键为非极性键。

( )
(4)(xx·高考山东卷)3517Cl与3717Cl得电子能力相同。

( )
答案：(1)√(2)√(3)×(4)√
2．下列说法中正确的是( )
A．34S原子核内的中子数为16
B．1H和2H的化学性质相同
C．H162O与H182O互为同素异形体
D．Na和Na＋属于同种元素，且性质相同
解析：选B。

34S原子核内的中子数为18，质子数为16；同素异形体是指同种元素形成的不同单质；Na和Na＋属于同种元素，但二者性质不同。

(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。

(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。

(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。

(4)同一元素的不同原子，其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及构成
的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。

微粒组成与化学键
1．下列有关化学键的叙述，正确的是( )
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
解析：选A。

离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定只含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等。

故A项正确，D项错误。

化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，故B项错误。

含有极性键的分子不一定是极性分子，若分子结构对称，则该分子为非极性分子，如CO2、CH4等为非极性分子，故C 项错误。

2．(xx·高考安徽卷)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定
条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：
下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )
A．分子式为C3H6N3O3
B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物
D．生成该物质的上述反应为中和反应
解析：选C。

A.由三聚氰酸的结构简式可知其分子式为C3H3N3O3，A错误。

B.分子中存在O—H、C—O、N—C、N==C 键，都属于极性键，所以分子中不存在非极性键，B错误。

C.该化合物中只含有共价键，所以属于共价化合物，C正确。

D.该反应不是酸与碱发生的反应，所以不是中和反应，D错误。

3．(xx·高考江苏卷改编)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．X分别与Y、W形成的化合物中化学键类型不同
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
解析：选D。

短周期主族元素X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X 为C元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，则Z为Mg元素；W与X同主族，则W为Si元素。

A．原子半径大小顺序为r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O)。

B．C与O元素形成共价键，C与Si元素也形成共价键，化学键类型相同。

C.C元素的非金属性强于Si元素，则H2CO3的酸性强于H2SiO3。

D.O元素的非金属性强于Si元素，则H2O的稳定性强于SiH4。

考点二元素周期律和元素周期表
[学生用书P16]
1．强化认识元素周期表的结构
(1)记住元素周期表的结构
(2)记住元素周期表的一些特点
①短周期只有前三周期；
②主族中只有ⅡA族元素全部为金属元素；
③ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素；
④元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第 8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族；
⑤长周期中每一周期不一定有18种元素，第六、七周期有32种元素。

2．元素周期表中的规律
(1)电子排布规律
最外层电子数为1或2的原子可以是ⅠA族或ⅡA族或副族或Ⅷ族元素的原子或0族的He原子；最外层电子数是3～7的原子一定是主族元素的原子，且最外层电子数等于主族的族序数。

(2)序数差规律
①同周期相邻主族元素原子的“序数差”规律
a．除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相邻元素序数差为1。

b．同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数差为第二、三周期时相差 1，第四、五周期时相差 11，第六、七周期时相差 25。

②同主族相邻元素的“序数差”规律
a．第二、三周期的同主族元素原子序数相差8。

b．第三、四周期的同主族元素原子序数相差有两种情况：第ⅠA族、第ⅡA族相差8，其他主族相差18。

c．第四、五周期的同主族元素原子序数相差18。

d．第五、六周期的同主族元素原子序数相差有两种情况：镧系之前的相差18，镧系之后的相差32。

e．第六、七周期的同主族元素原子序数相差32。

(3)半径大小比较规律
在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小：
①“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

例如：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)；
r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)；
r(Na)>r(Na＋)，r(Fe)>r(Fe2＋)。

②“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

例如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)；
r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。

③“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

例如：r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。

(4)元素金属性、非金属性强弱规律
比较
判断依据
①与H2化合越容易或气态氢化物越稳定，非金属性越强
②单质氧化性越强或简单阴离子还原性越弱，非金属性越
强
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
④A n－＋B―→B m－＋A，则B的非金属性比A强
元素性质的递变规律
1．(元素性质判断类)(xx·高考全国卷Ⅰ，T12,6分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是( )
A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
[破题关键] 某短周期主族元素的L层电子数为0，则表明K层只有 1个电子，故其为氢元素；L层有5个电子(不满)，则L层为最外层，故其为氮元素；Y、Z两元素最外层电子数之和为12，可能的组合有 5和7、4和8，其中 5和7符合题意。

解析：选B。

W、X、Y、Z四种元素均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，故W是第一周期的H元素，X是第二周期的N元素，Y、Z是第三周期元素，因为四种元素的最外层电子数之和为18，故Y、Z最
外层电子数之和为18－(1＋5)＝12，又因为第三周期主族元素最外层电子排布是1～7，故只有Y的最外层电子数是5，Z的最外层电子数是7才能满足条件，则Y是P元素，Z 是Cl元素。

A．H2和N2都是分子晶体，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故沸点：N2>H2，A不正确。

B．Cl元素的非金属性强于H元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性：Cl－<H－，B正确。

C．P元素的非金属性弱于Cl元素的非金属性，元素非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4<HClO4，题目中未说明“最高价”，C不正确。

D．铵盐是离子化合物，N和P可能存在于同一离子化合物中，如(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4等，D不正确。

[互动拓展]
(1)气态氢化物的稳定性和元素的非金属性强弱之间有什么关系？最高价氧化物对应的水化物的碱性与元素的金属性强弱之间有什么关系？
(2)如何比较具有相同电子层结构的简单离子的半径大小？
答案：(1)气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强；最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。

(2)具有相同电子层结构的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小，如r(O2－)>r(F －)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。

(xx·高考山东卷)
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右所示。

已知Y、W的原子序
数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )
A．原子半径：X<Y<Z
B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
解析：选C。

由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z 的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。

A.原子半径：X>Y>Z。

B.气态氢化物的稳定性：X<Z。

C.O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2，它们均属于离子化合物。

D.非金属性：W(Cl)>Y(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y。

2．(xx·高考江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述正确的是( ) A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
解析：选A。

由“Y是至今发现的非金属性最强的元素”可知，Y为F；由X原子序数小于Y且“X原子最外层有6个电子”可知，X为O；由“Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置”可知，Z为Al；由“W的单质广泛用作半导体材料”可知，W是Si。

A选项，原子最外层电子数由多到少的顺序：F、O、Si、Al，所以正确；B选项，原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、Y，所以错误；C选项，元素非金属性由强到弱的顺序：
X、W、Z，所以错误；D选项，简单气态氢化物的稳定性Y的最强，所以错误。

3．(xx·高考全国卷Ⅰ，T10,6分)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的常见最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z
B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－
D．原子序数：X＞Y＞Z
解析：选D。

短周期元素X、Z形成的常见最低价离子为X2－、Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素分别处于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。

又知X和Y处于同一周期，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。

A.原子最外层电子数：F>S>Na。

B.Na单质为金属晶体，S、F2为分子晶体，S为固体，F2为气体，显然沸点：Na>S>F2。

C.具有相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，离子半径越小，Na＋、F－具有相同的电子层结构，则离子半径：F－>Na＋，S2－多一个电子层，所以S2－半径最大。

D.三种元素的原子序数关系为S>Na>F。

关于元素周期律和元素周期表的认识误区
(1)误认为主族元素的最高正价一定等于族序数。

但是F无正价、O无最高正价。

(2)误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强。

但是HClO、H2SO3
是弱酸，忽略了关键词“最高价”。

(3)误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差等于1。

忽视了相差11(第四、五周期)
和25(第六、七周期)。

(4)误认为失电子难的原子得电子的能力一定强。

但是碳原子、稀有气体元素的原子失
电子难，得电子也难。

(5)误认为得失电子多的原子，得失电子的能力一定强。

其实不然，不能把得失电子数
的多少与得失电子的能力混淆。

(6)误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的某些元素。

忽视了第
ⅠA族的H的最高正价为＋1 价，最低负价为－1价。

“位一构一性”关系
1.
(xx·高考福建卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。

下列说法不正确的是( ) A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
解析：选A。

从元素周期表的局部图可知短周期元素X、Y、Z、W为二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是P元素，据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅。

根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：Z>W>X>Y，A项错误；非金属性：O>N>P>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，即X>W>Z，氢化物的热稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，即Y>X>W>Z，B、C项正确；主族元素除O、F外，其他元素最高化合价都等于其主族序数，D项正确。

2．(xx·高考广东卷改编)甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

下列判断正确的是( )
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁单质可用于制造光导纤维
解析：选A。

己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则己为S；由元素在周期表中的相对位置可推断：丙为B、丁为Si、庚为F。

因甲和丁在同一周期，且甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，乙为Ca。

A.丙为B，原子序数为5，
而戊位于P的下方，其原子序数比P的原子序数大18，即戊的原子序数为33，则丙与戊的原子序数相差28，正确。

B.同周期元素自左向右，元素的非金属性逐渐增强；同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，因此元素的非金属性：庚＞己＞戊，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故氢化物稳定性：庚＞己＞戊，错误。

C.常温下，甲(Mg)与水反应缓慢，加热时反应较快，错误。

D.丁(Si)的最高价氧化物SiO2可用于制造光导纤维，错误。

3．(xx·高考浙江卷改编)如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是( )
A.X、Z、W
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
解析：选D。

由W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置关系，确定这五种元素分别是X为氮、Y 为氧、Z为氯、W为硅、T为锗。

A项中，N、Cl、Si三种元素最高价氧化物对应的水化物依次为HNO3、HClO4、H2SiO3，酸性强弱顺序为HClO4＞HNO3＞H2SiO3，该项错误。

B项中，由N、O、H三种元素形成的化合物NH4NO3中存在离子键，该项错误。

C项中，SiO2、Si3N4、
SiCl4中SiO2、Si3N4为原子晶体，熔点高、硬度大；SiCl4为分子晶体，熔点低、硬度小，该项错误。

D项中，锗为半导体材料，与氯元素可以形成GeCl4，该项正确。

考点三元素的推断及综合运用
[学生用书P18]
元素推断题是高考考查的热点，这类题往往将元素化合物的知识、物质结构理论、化学基础理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大。

解题的关键是正确推断元素。

常用方法有：
1．根据原子或离子的结构示意图推断
(1)已知原子结构示意图，可由下列等式推断元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族序数。

如果已知离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意图来推断。

(2)电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。

2．根据元素化合价的特征关系推断
(1)根据等式推断元素在周期表中的位置：最高正化合价数＝最外层电子数＝主族
序数(O、F除外)。

(2)如果已知负化合价(或阴离子的符号)，则须用等式先求出最高正化合价：最高正化合价＝8－|负化合价|，再推断元素在周期表中的位置。

3．根据原子半径的递变规律推断
根据原子半径来推断元素的相对位置：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。

4．根据元素的原子结构特征或元素的特征推断
(1)利用元素的原子结构特征推断元素在周期表中的位置：①最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。

②最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA族元素或ⅡA族元素，还有可能是副族元素、Ⅷ族元素或0族元素氦。

③次外层电子数是2的元素在第二周期；次外层电子数是8的元素在第三周期或第四周期的ⅠA族、ⅡA族；最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。

④某元素阴离子的最外层电子数与次外层电子数相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则对应元素位于第四周期。

(2)利用元素的特征来推断元素的位置：如根据“形成化合物最多的元素”、“空气中含量最多的元素”、“地壳中含量最多的元素”等特征来推断。

5．根据稀有气体的原子序数推断
各周期最后的元素都是稀有气体元素，其原子序数的数值实际上等于前几周期的元素种数之和。

熟记这些原子序数，对推断某元素在周期表中的位置很有帮助。

元素推断与元素性质
1．(物质推断类)(xx·湖北黄冈模拟)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是( )
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
[破题关键] 现代最常用的高效电池是锂电池；最外层电子数是内层电子数的2倍，则内层只能为K层；最外层电子数是其电子层数的2倍的元素有He、C、S，再根据题意筛选出S。

解析：选A。

根据元素W是制备一种高效电池的重要材料，知W为Li元素；根据X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，确定X是C元素；根据元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，确定Y是Al元素；再根据原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，确定Z是S元素。

W为Li元素，其氯化物为LiCl，Li原子不能满足8电子稳定结构，A错误。

C元素和H元素形成的原子个数比为1∶1的有机物有多种，如苯、苯乙烯等，B正确。

金属Al与氢氧化钠溶液和盐酸都发生反应产生氢气，C正确。

S元素和C元素形成的CS2属于共价化合物，D正确。

[互动拓展]
试归纳周期表中特殊位置和具有特殊性质的短周期元素。

(1)族序数等于周期数的元素：________；
(2)族序数等于周期数2倍的元素：________；
(3)族序数等于周期数3倍的元素：________；
(4)周期数是族序数2倍的元素：________；
(5)周期数是族序数3倍的元素：________；
(6)最高正价与最低负价代数和为零的元素：________；
(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：________。

答案：(1)H、Be、Al (2)C、S (3)O (4)Li
(5)Na (6)H、C、Si (7)S
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于W
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
解析：选A。

W、X、Y、Z均为短周期元素，且W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为N元素，结合四种元素在周期表中的相对位置可知，X为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素。

B项，Cl元素的非金属性强于N元素，则Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于N元素最高价氧化物对应水化物的酸性，但Cl 元素的低价态氧化物对应水化物的酸性不一定强于N元素，如HClO的酸性比HNO3的弱。

C项，O元素的非金属性比S元素强，O2的氧化性强于S单质，则O2－的还原性比S2－弱。

D项，Cl2中Cl元素为0价，处于中间价态，与强氧化剂(如酸性KMnO4溶液等)反应表现还原性，与强还原剂(如Fe、H2等)反应表现氧化性，Cl2与NaOH溶液的反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。

2．
(xx·高考广东卷改编)甲～辛等元素在周期表中的相对位置如右表。

甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是( )
A．金属性：甲>乙>丁
B．原子半径：辛>己>戊
C．丙与庚的原子核外电子数相差11
D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
解析：选B。

由“戊的一种单质是自然界硬度最大的物质”可知戊为碳元素；由“甲与戊的原子序数相差3”可知，甲为锂元素。

A.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，即金属性：乙>甲，A错误。

B.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，即原子半径大小顺序为庚>己>戊，辛>庚，因此原子半径大小顺序为辛>己>戊，B正确。

C.根据元素周期表的结构可知丙和庚在第四周期中，排在ⅡA 族和ⅢA族元素中间的是10种过渡金属元素，从而可知丙与庚的原子序数差为13，C 错误。

D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，其中的过氧根离子中存在共价键，D错误。