江西省南昌市进贤一中2019-2020学年高二化学第二次月考试题(直升班)

江西省南昌市进贤一中2019-2020学年高二化学第二次月考试题（直
升班）
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Zn-65
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

根据上述观点，下列说法不正确的是( )
A ．CaO 2的水解产物是Ca(OH)2和H 2O 2
B ．NaClO 的水解产物之一是HClO
C ．PCl 3的水解产物是PH 3和HClO
D ．Mg 3N 2水解生成NH 3和Mg(OH)2
2. 下表是25℃ 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是
( )
AgCl Ag 2CrO 4 CH 3COOH HClO H 2CO 3 Ksp=1.8×10-10 Ksp=1.1×10-12 Ka=1.8×10-5 Ka=3.2×10-8 1a K =4.4×10-7
2
a K =4.7×10-11 A.相同浓度CH 3COONa 和NaClO 的混合液中,各离子浓度的大小关系是
c(Na +)>c(ClO -)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +)
B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为223CO -+Cl 2+H 2O=23HCO -
+Cl -+ClO -
C.向0.1mol·L -1 CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH 3COOH):c(CH 3COO-)=9:5,此时溶液
pH=5
D.向浓度均为1×10-3mol·L -1的KCl 和K 2CrO 4混合液中滴加1×10-3mol·L -1的AgNO 3溶液,24CrO -
先形成沉淀
3．25℃ 时,向体积均为20mL 、浓度均为0.1000mol·L -1的三种酸HX 、HY 、HZ 溶液中分别
逐滴加入0.1000mol·L -1,的NaOH 溶液,所得溶液的pH 与加入NaOH 溶液的体积关系如图所
示。

下列说法正确的是( )
A.当V(NaOH 溶液)=0mL 时,三种溶液相比较c(X -)>c(Y -)>c(Z -)
B.当三种溶液pH 均等于7时,反应消耗的n(HX)>n(HY)>n(HZ)
C.当V(NaOH 溶液)=10mL 时,反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c(X -)>c(Y -)>c(Z -)>c(Na +)
D.HY 与HZ 混合溶液中:c(H +)=c(Y -)+c(Z -)+()W
K c H +
4.在体积为V L 的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br 2(g)发生反应:
H 2(g)+Br 2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。

当温度分别为T 1、T 2，平衡时，H 2
的体积分数与Br2(g ）的物质的量变化关系如右上图所示。

下列说法正确
的是( )
A. 若b 、c 点的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＞K 2
B. a 、b 两点的反应速率：b ＞a
C. 为了提高Br 2(g)的转化率，可采取增加Br 2(g)通入量的方法
D. 若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动
5. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c(Na ＋) = c(Cl －)＋c(ClO －)＋c(OH －)
B ．pH = 8.3的NaHCO 3溶液：c(Na ＋)＞c(3HCO - )＞c(2-3CO )＞c(H 2CO 3)
C ．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl －) = c(+4
NH )＞c(OH
－) = c(H ＋)
D ．0.2mol/L CH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合：
2c(H ＋)－2c(OH －)= c(CH 3COO －)﹣c(CH 3COOH)
6. 在0.1mol/L NaHSO 3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是( ) A ．c(Na +)＞c(
3HSO -)＞c(23SO -)＞c(H 2SO 3) B ．c(H +)+c(
23SO -)=c(OH -)+c(H 2SO 3) C ．c(Na +)=c(23SO -)+c(H 2SO 3)+c(
3HSO -) D ．c(H +)+c(Na +) =c(OH －)+c(3
HSO -)+2c(23SO -)
7. 常温下pH ＝1的两种一元酸溶液A 和B ，分别加水稀释至
1000倍，其pH 与所加水的体积变化如图所示，则下列结
论中
正确的是 ( )
A ．A 酸比
B 酸的电离程度小
B ．B 酸比A 酸容易电离
C ．A 是弱酸，B 是强酸
D ．pH ＝1时，B 酸的物质的量浓度比A 酸大
8.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋
CO(g)1/2N 2(g)＋CO 2 (g);
ΔH ＝－373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高NO 的转化率和该反应的速率，可采取的 措施是( )
A ．加催化剂同时升高温度
B ．加催化剂同时增大压强
C ．升高温度同时充入N 2
D ．降低温度同时增大压强 9．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )
A ．使酚酞试液变红的溶液：Na ＋、Cl －、SO2－4、Fe3＋
B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO －3、Cl －
C ．c(H ＋)＝10－12mol/L 的溶液：K ＋、Ba2＋、Cl －、Br －
D ．碳酸氢钠溶液：K ＋、SO2－4、Cl －、H ＋
10．T 0℃时，在2 L 的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a 所示。

其他条件相同，温度分别为T 1℃、T 2℃时发生反应，X 的物质的量随时间变化的关系如图b 所示。

下列叙述正确的是( )
A ．该反应的正反应是吸热反应
B ．T 1℃时，若该反应的平衡常数K ＝50，则T 1＜T 0
C ．图a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为37.5%
D ．T 0℃，从反应开始到平衡时：
v (X)＝0.083 mol·L －1·min －1
11．用CO 和H 2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如右下图所示。

下列说法正确的是
A．该反应的ΔH＜0，且p1＜p2
B．反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B)
C．在C点时，CO转化率为75%
D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数不同
12．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0；向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO
容器甲乙丙
容积0.5 L 0.5 L V
温度T1℃T2℃T1℃
起始量 2 molC，1 molH2O 1 molCO，1 molH2 4 molC，2 molH2O
-1-1
2
B．丙容器的体积V＞0.5L
C．当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25
D．乙容器中，若平衡时n（H2O）= 0.4 mol，则T1＜T2
13．某温度下，反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4。

该温度下，在甲、
)
甲乙丙
c(H2)/(mol·L-1) 0.010 0.020 0.020
c(CO2)/(mol·L-1) 0.010 0.010 0.020
A．反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小
B．平衡时，乙容器中CO2的转化率大于60%
C．平衡时，甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%
D．平衡时，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是0.012 mol·L-1
14. 有①②③三瓶体积相等，浓度都是1 mol·L－1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是 ( ) A．①＝③＞② B．③＞②＞①
C．③＝②＞① D．①＝②＝③
15.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应
H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>0达到平衡后，t0时改变反应
的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强
增大，下列说法正确的是( )
A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变
B．平衡不移动，混合气体密度不变
C．由于压强增大,导至H2，I2(g),HI平衡浓度都增大
D．改变的条件是升温，速率图象为下图
16.相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-197kJ·mol-l。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是( )
A.Q1>Q3>Q2 =78．8kJ
B.三个容器中反应的平衡常数均为K=2
C.甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%
D.若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）=1/5t mol/（L·min）
二、非选择题（共52分）
难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
溶解度/g 9×10－4 1.7×10－6 1.5×10－4 3.0×10－9
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为____________(填化学式)而除去．
(2)①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是___________________________．
(3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为______________________________．
(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是______(填字母)．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜
D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
18.(12分)甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途。

工业上常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);ΔH=-90.8kJ/mol。

（1）该反应的平衡常数表达式为：K= ，
如升高温度，K值将（填：增大、减小或不变）。

（2）以下各项能．说明该反应达到平衡状态的是 .
A.混合气体的密度保持不变
B.甲醇的质量分数保持不变
C.CO的浓度保持不变
D.2v逆(H2)=v正(CH3OH)
（3）在2100C、2400C和2700C三种不同温度、2 L恒容密闭容器中研究合
成甲醇的规律。

右上图是上述三种温度下不同的H2和C0的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是_____。

由起始达到a点所需时间为5min，则H2的反应速率为:_______________mol/(L·min)。

（4）某兴趣小组设计了如在右图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，正极是极（填“a”或“b”）；
②该电池负极反应的离子方程式为。

19.（14分）工业废气、汽车尾气排放出的NO x、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合
治理是当前重要的研究课题。

（1）已知：①CO燃烧热的△H1=－283.0kJ·mol-l，
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1，
汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反
应：
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)；△H=________
（2）将0．20mol NO和0．10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中
发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如右下图所示．
①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为________________。

②第12min时改变的条件是______________
③在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡将
_______________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)．
(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素
①SNCR脱硝技术中：在催化剂作用下用NH3作还原剂还原NO，其主要反
应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0。

体系温度直接
影响SNCR技术的脱硝
效率，如右图所示。

当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，
其可能的原因是______________。

②SCR脱硝技术中则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为
____________。

20.(12分)纳米氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，在橡胶、玻璃、涂料等各个领域广泛的应用。

工业由粗氧化锌(含少量FeO、CuO 等杂质) 制备活性氧化锌的工业流程如下:
已知: Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH 分别是:3.2，8.1，6.7
(1)“酸浸”时用的硫酸溶液的密度为1.4g/mL，质量分数为70%，则该硫酸的物质的量浓度为____。

(2)焙烧前粉碎的目的是____________________________________________。

(3)滤液中加锌粉的目的是_____________________________________。

(4)物质A的主要成分_______________(填化学式)，检验A中阳离子的方法是
_______________________________________________________。

(5)滤液中加H2O2发生反应的离子方程式____________________________________。

(6)6.82g碱式碳酸锌[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同时产生
448mLCO2(标准状况下)，试推算碱式碳酸锌的化学式为_________________
21．(8分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000 mol/L和0.01000 mol/L的标准盐酸．
②用0.1000 mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL.
③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2.取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
④过滤上述所得浊液．
⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL.请回答下列问题：
(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？________；
A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒
E．烧杯 F．胶头滴管
G．玻璃棒
(2)滴定操作中，左手__________，右手__________，眼睛____________________；
(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________；
(4)过滤所得浊液的目的是_________________________________________________；
(5)此空气样品中含CO2的体积分数为________；
(6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
C C
D B D B D B C B C A D C D D
答案：(1)Fe(OH)3 (2)氨水 不会引入新的杂质
(3)2Fe 3＋＋3Mg(OH)2 === 3Mg 2＋＋2Fe(OH)3
(4)ACDE
18. (14分)
（1）K=c(CH 3OH)/[c 2(H 2)·c(CO)] (2分) 减小(2分)
（2）BC(2分)
（3）2700C (2分) 0.1mol/(L·min) (2分)
（4）a (2分) CH 3OH-6e -+H 2O = CO 2↑+6H +(2分)
19.（14分） （1）△H=-746.5kJ/mol （2分） 。

（2）①0．35 L·mol －1（2分） ②升温（2分） ③逆向（2分）
（3）①低于925℃反应速率较慢，高于925℃ 会降低催化剂活性，且升高温度脱硝反应
逆向移动（3分）
②4CO(NH 2)2+6NO 24CO 2+7N 2+8H 2O （3分）
20.(14分)
（1）10mol ·L -1 (2分)
（2）增大接触面积，加快反应速率 (2分)
（3）除去滤液中含有的Cu 2+离子(2分)
（4）(NH 4)2SO 4(1分)，取少量的A 溶液于试管中，加入氢氧化钠并加热，产生能使湿润
的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH 4+(2分)
（5）2Fe 2++H 2O 2+2H +=2H 2O+2Fe 3+(2分)
（6）2Zn(OH)2·ZnCO 3·H 2O(3分)
21.解析：(1)配制一定物质的量浓度的盐酸时，需要仪器有容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管及玻璃棒．
(2)滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化．
(3)Ba(OH)2＋2HCl === BaCl 2＋2H 2O ，则c [Ba(OH)2]×10.00 mL＝12
×0.1 mol/L×19.60 mL 解得c [Ba(OH)2]＝0.098 mol/L.
(4)为防止BaCO 3与HCl 反应，应分离出BaCO 3.
(5)Ba(OH)2＋CO 2 === BaCO 3↓＋H 2O ，只要求出余下的Ba(OH)2，就可以计算与CO 2反应的Ba(OH)2，CO 2的量也就计算出来了．过程如下：20 mL 滤液中Ba(OH)2的物质的量
为34.80×10－3×0.01×12
＝0.174×10－3 mol ，那么100 mL 滤液中有Ba(OH)2：0.174×10－3×5 mol＝0.870×10－3 mol ，原有Ba(OH)2：10×10－3 L×0.098 mol/L
＝0.980×10－3 mol ，与CO 2反应的Ba(OH)2有(0.980－0.870)×10－3 mol ＝0.110×10
－3 mol ，则n (CO 2)＝0.110×10－3 mol ，则φ(CO 2)＝0.110×10－3×22.410
×100%＝0.025%.
(6)偏大，因为第二次滴定消耗标准盐酸偏少，使计算出的剩余Ba(OH)2偏少，那么与CO 2反应的Ba(OH)2就偏多．
答案：(1)B 、C 、D 、E 、F 、G (2)控制活塞 摇动锥形瓶 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 (3)0.0980 mol/L
(4)分离出BaCO 3，防止HCl 与BaCO 3反应 (5)0.025%
(6)偏大。