北京力迈外国语学校九年级化学下册第九单元《溶液》知识点复习(含解析)

一、选择题
1．按如图所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。

若液体X是水，则固体y可能是
A．氢氧化钠B．氯化钠C．硝酸铵D．二氧化锰A
解析：A
A、氢氧化钠溶于水后放出大量热量，大试管内气压增大，会使U型管左侧液面下降、右侧液面上升，故正确。

B、氯化钠溶于水温度变化不大，U型管内液面无变化，故错误；
C、固体硝酸铵溶于水要吸收大量热量，大试管内气压减小，会使U型管左侧液面上升右侧下降，故错误；
D、二氧化锰不溶于水，水温度变化不大，U型管内液面无变化，故错误。

故选：A。

2．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）
A．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的
B．同种元素的原子质子数一定相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C．化学变化常伴随能量的吸收或释放，故有能量吸收或释放的变化都是化学变化
D．原子得失电子形成离子，离子得失电子也可以形成原子D
解析：D
A、分子、原子、离子都可以构成物质，不是所有的物质都是由分子构成的，此选项错误；
B、同种元素的原子质子数一定相同，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如：水分子与氨分子的质子数相同，但水分子与氨分子不属于同种元素，此选项错误；
C、化学变化常伴随能量的吸收或释放，有能量吸收或释放的变化不一定都是化学变化，如：浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸溶于水是物理变化，此选项错误；
D、原子得失电子形成离子，离子得失电子也可以形成原子，此选项正确。

故选D。

3．下列关于溶液的说法错误的是
A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀
B．食盐的饱和溶液变成不饱和溶液后，溶质的质量分数不一定变小
C．一定温度下，搅拌可以增加食盐的溶解的质量
D．饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液的溶质质量分数不变C
解析：C
A、与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀，此选项正确；
B、食盐的饱和溶液由于溶解度变大变成不饱和溶液时，溶质的质量分数不变，所以食盐的饱和溶液变成不饱和溶液后，溶质的质量分数不一定变小，此选项正确；
C、一定温度下，搅拌可以加快食盐的溶解速率，不能增加食盐的溶解的质量，此选项错误；
D、温度不变，物质的溶解度不变，所以饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液的溶质质量分数不变，此选项正确。

故选C。

4．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（）
A．t2℃时，A物质饱和溶液的溶质质量分数为50%
B．t1℃时，三种物质的溶解度关系为：B＞A＞C
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法
D．将t2℃时A、B、C三物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数关系为B＞A ＞C D
解析：D
A、t2℃时，A物质的溶解度为50g，其饱和溶液的溶质质量分数为
50g
⨯≈，说法错误；
100%33.3%
50g+100g
B、t1℃时，三种物质的溶解度关系为：B＞A=C，说法错误；
C、C物质溶解度随温度升高而减小，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，不可采取升温的方法，说法错误；
D、将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，因此B质量分数大于A，C在t2℃时的溶解度小于A在t1℃的溶解度，因此A的质量分数大于C，所得溶液的溶质质量分数大小关系为B＞A＞C，说法正确；
故选：D。

【点睛】
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同
温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。

5．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲是易溶物
B．60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶液的质量乙>甲
C．60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380g
D．甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法B
解析：B
A、由图可知，20℃时，甲的溶解度是5g，属于可溶物，不符合题意；
B、由图可知，60℃时，溶解度：甲＞乙，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，故等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲＞乙，40℃时，溶解度：甲=乙，故该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙，溶质质量：甲=乙，故降温后，析出晶体的质量：甲＞乙，溶液的质量：乙＞甲，符合题意；
C、由图可知，60℃时，乙的溶解度是25g，乙的饱和溶液的溶质质量分数为：
25g
⨯=，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，根据稀释
100%20%
25g+100g
前后，溶质的质量不变，设加水的质量为x，则100g×20%=（100g+x）5%，x=300g，不符合题意；
D、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，且受温度影响较大，丙的溶解度随温度的升高而减小，故甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用降温结晶的方法，不符合题意。

故选B。

6．下列与水有关的说法中，错误的是
A．硬水易产生水垢
B．自来水厂用活性炭在“活性炭吸附池”中除去水里的色素和异味
C．沉淀、过滤、蒸馏等净水操作中，蒸馏是净水程度较高的操作
D．乳化是使植物油溶解在水中D
解析：D
A、硬水中含有较多的钙镁离子，煮沸后形成沉淀，易产生水垢，说法正确；
B、活性炭具有吸附性，自来水厂用活性炭在“活性炭吸附池”中除去水里的色素和异味，说
法正确；
C 、沉淀、过滤、蒸馏等净水操作中，蒸馏是净水程度较高的操作，因为蒸馏可除去水中可燃性、不溶性物质，说法正确；
D 、乳化是指将大分子团油滴分解成小分子团油滴，发生乳化作用，油并不能溶解在水中，说法错误。

故选：D 。

7．某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。

取该样品2.4g ，向其中加入100g 一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g 氢气，得到无色溶液，固体无剩余。

下列说法正确的是
A ．样品中一定不含有银，可能含有铁
B ．样品中一定含有镁
C ．所得溶液中溶质总质量为12g
D ．加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%C
解析：C
A 、反应后，固体无剩余，且得到无色溶液，银与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁是浅绿色，故一定不含银和铁，不符合题意；
B 、镁与稀硫酸反应：2442Mg+H SO MgSO +H =↑2.4g 镁生成氢气的质量是0.2g ；锌与稀硫酸反应：2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑，2.4g 锌生成氢气的质量小于0.2g ；铝与稀硫酸反应：2424322Al+3H SO =Al (SO )+3H ↑，2.4g 铝生成氢气的质量大于0.2g ，故样品中可能含镁，也可能含铝和锌，也可能含镁、铝、锌，不符合题意；
C 、由B 中的化学方程式可知，氢气中的氢元素全部来自于硫酸，故参加反应的稀硫酸中溶质的质量为：20.2g 100%=9.8g 98÷
⨯，故所得溶液中溶质总质量为：2.4g+9.8g-0.2g=12g ，符合题意；
D 、由C 可知，参加反应的稀硫酸中溶质质量为9.8g ，故加入的稀硫酸的溶质质量分数为：9.8g 100%=9.8%100g
⨯，不符合题意。

故选C 。

8．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。

下列说法正确的是
A ．甲物质的溶解度为60g
B ．t ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时，溶液中溶质质量分数增大B
解析：B
A、没有指明温度，不能确定甲物质的溶解度，故选项错误；
B、t℃时，该温度下甲、乙溶解度曲线有交点，则此温度下甲、乙两物质的溶解度相等，故选项正确；
C、甲的溶解度随温度的升高而增大，升高温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，故选项错误；
D、乙的溶解度随温度的降低而增大，将乙物质的饱和溶液从t℃降到20℃时，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项错误；
故选：B。

【点睛】
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少，据此进行解答即可。

9．如图是甲、乙固体的溶解度曲线。

下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液C
解析：C
A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、由图可知，t1℃时，甲物质的溶解度为20g，故该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分
数为：
20g
100%16.7%
20g+100g
⨯≈，故不可能得到20%的甲溶液，不符合题意；
C、由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，故若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，符合题意；
D、图中P点，在t3℃时，甲的溶解度曲线的下方，故所表示的溶液是t3℃时甲的不饱和溶液，不符合题意。

故选C。

【点睛】
本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下
的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

10．如图所示是NH4Cl与Na2SO4的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．40℃时NH4Cl的溶解度比Na2SO4的大
B．采用升温的方法可将60℃Na2SO4饱和溶液转化为不饱和溶液
C．除去Na2SO4中少量NH4Cl时比较高效的物理方法是将40℃时的饱和溶液降温，过滤D．25℃时将NH4Cl与Na2SO4各35g分别放入100g水中，充分溶解后得到的溶液溶质质量分数较大的是Na2SO4C
解析：C
A、通过分析溶解度曲线可知，40℃时NH4Cl的溶解度比Na2SO4的小，故A错误；
B、大于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，所以采用降温的方法可将
60℃Na2SO4饱和溶液转化为不饱和溶液，故B错误；
C、40℃时，硫酸钠的溶解度最大，所以除去Na2SO4中少量NH4Cl时比较高效的物理方法是将40℃时的饱和溶液降温，过滤，故C正确；
D、25℃时，氯化铵的溶解度大于硫酸钠的溶解度，所以将NH4Cl与Na2SO4各35g分别放入100g水中，充分溶解后得到的溶液溶质质量分数较大的是氯化铵，故D错误。

故选C。

【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

11．20℃时，向盛有72g水的烧杯中加入18g固体M，充分溶解（如甲所示），进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。

下列说法正确的是
A．甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液
B．丙和丁都是不饱和溶液
C．丁中溶液溶质的质量分数为28%
D．M的溶解度随温度的升高而减小C
解析：C
【分析】
升高温度甲中固体溶解，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大。

A、甲中有固体没有溶解，乙中固体全部溶解，所以甲是饱和溶液，乙可能刚好是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故错误；
B、乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，继续升温，得到丙，根据该物质的溶解度随温度的升高而增大，所以丙是不饱和溶液；保持温度，加入10gM物质全部溶解，得到的丁溶液可能刚好是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；故错误；
C、丁中溶液溶质的质量分数为：
10g18g
100%=28%
10g18g72g
+
⨯
++
，故正确；
D、20℃时，甲中有固体没有溶解，升高温度甲中固体全部溶解，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，故错误。

故选：C。

12．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应C．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性利稳定性的液体一定是溶液
D．点燃氢气与氧气的混合物可能爆炸，则点燃甲烷与氧气的混合物也可能爆炸D
解析：D
A、离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子，例如电子、质子，故A错误；
B、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，有单质和化合物生成的反应，不一定是置换反应，故B错误；
C、溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，例如水，故C 错误；
D、点燃氢气与氧气的混合物可能爆炸，甲烷与氢气都具有可燃性，点燃甲烷与氧气的混合物也可能爆炸，故D正确。

故选D。

13．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高的一组固体和液体可以是
①食盐和水
②二氧化锰和过氧化氢溶液
③固体氢氧化钠和水
④石灰石和稀盐酸
⑤硝酸铵和水
⑥铁与稀硫酸
A．①②④B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑥D
解析：D
【分析】
根据能使液面a比液面b高，可能溶液温度升高，可能产生了气体，都能使装置内压强增大，出现液面a比液面b高现象进行分析。

①食盐和水，溶液温度基本不变，液面基本不变，故错误；
②二氧化锰和过氧化氢溶液，生成了氧气，能使液面a比液面b高，故正确
③固体氢氧化钠和水，溶液温度升高，能使液面a比液面b高，故正确；
④石灰石和稀盐酸，生成了二氧化碳气体，能使液面a比液面b高，故正确；
⑤硝酸铵和水，溶液温度降低，能使液面a比液面b低，故错误；
⑥铁与稀硫酸，生成了氢气，能使液面a比液面b高，故正确。

故选：D。

【点睛】
常见的溶于水放热的物质有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体等，常见吸热的有硝酸铵。

14．下列对“20℃时KNO3的溶解度为31.6g”的解释正确的是：
A．20℃时，31.6gKNO3溶解在水中
B．20℃时，100g溶液中含有31.6gKNO3
C．31.6g KNO3溶解在100g水中达到饱和状态
D．20℃时，31.6g KNO3溶解在100g水中达到饱和状态D
解析：D
A、没有指明溶剂质量、是否达到饱和状态，故A错；
B、是131.6克饱和溶液中含有31.6g硝酸钾，故B错；
C、没有指明温度，溶解度在一定温度下是不变的，故C错；
D、20℃时KNO3的溶解度为31.6g指的是：20℃时，31.6g溶解在100g水中达到饱和状态，故D正确。

故选：D。

15．类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液，则不饱和溶液一定是稀溶液
B．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价
C．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物D．原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分C
解析：C
A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，此选项错误；
B、金属元素有正化合价，非金属元素也有正化合价，如：氢元素的化合价为+1，此选项错误；
C、物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，不同种元素也可以组成纯净物，此选项正确；
D、原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，分子能再分，此选项错误。

故选C。

二、填空题
16．化学与生产、生活、能源、环境、健康息息相关。

（1）84消毒液、医用口罩、医用酒精在新冠病毒防疫中起到重要的作用。

①84消毒液的成分为次氯酸钠（NaC1O）、表面活性剂和水等，次氯酸钠中氯元素的化合价为________。

②医用口罩对细菌、病毒有较强的阻隔作用，其作用原理相当于下列操作中的________。

A溶解 B过滤 C蒸发 D吸附
③75%的医用酒精可以灭活新冠病毒，其溶质是_______。

（2）2020年中国水周的主题是“坚持节水优先，建设幸福河湖”。

蟠龙河贯穿了枣庄新老市区驻地，沿河流域文化遗存众多，是枣庄境内重要的河流，经薛城区流入微山湖，也是人们生活用水的重要来源。

蟠龙河水的物质类别是_________，将河水净化为生活用水时，加入絮凝剂明矾的作用是________，加入活性炭的作用是_______。

净化水的操作方法有：①沉降，②过滤，③清毒杀菌，④蒸馏等，其中既能降低水的硬度又能有效灭菌的是_______（选填序号）。

+1B酒精混合物吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降除去水中的色素和异味④
解析：+1 B 酒精混合物吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降除去水中的色素和异味④
（1）①根据化合价规则，在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，次氯酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，所以氯元素的化合价为+1价；
②医用口罩对细菌、病毒有较强的阻隔作用，其作用原理相当于过滤；故选B；
③75%的医用酒精是酒精的体积分数为75%的酒精水溶液，其中的溶质是酒精，溶剂是水；
（2）蟠龙河水中含有水、可溶性杂质、难溶性杂质等多种物质，属于混合物，将河水净化为生活用水时，加入絮凝剂明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，活性炭具有
吸附性，加入活性炭的作用是除去水中的色素和异味。

净化水的操作方法有：①沉降，②过滤，③清毒杀菌，④蒸馏等，其中既能降低水的硬度又能有效灭菌的是蒸馏。

17．将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。

(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为_________________。

(2)由此曲线可得出的结论是_________________。

(3)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是________________(填字母)，对此溶液可采取________________方法将其转化为该溶质的饱和溶液(至少填两种)。

50该物质的溶解度随着温度的升高而增大（合理即可）C增加溶质或蒸发溶剂
解析：50% 该物质的溶解度随着温度的升高而增大（合理即可） C 增加溶质或蒸发溶剂
（1）由图象可知，A点时是在50g水中加入80gM充分溶解得到100g溶液，其中溶解的
溶质质量为50g，所得溶液中，溶质的质量分数为：
50g
100g
×100%=50%；故填：50%；
（2）由图象可知，该物质的溶解度随着温度的升高而增大等；故填：该物质的溶解度随着温度的升高而增大（合理即可）；
（3）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C，因为温度升高，没有固体了，溶液不会增加；通过分析溶解度曲线可知，将上述不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：增加溶质或蒸发溶剂；故填：C；增加溶质或蒸发溶剂。

18．2020年中国水周的主题是“坚持节水优先，建设幸福河湖”。

（1）向某井水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于_____（填“硬水”或“软水”）。

（2）沉降、过滤、吸附、蒸馏四种操作中，净水效果最好的是_____。

（3）用汽油洗涤油渍，利用了汽油的_____（填溶解、乳化）作用。

（4）珍惜水资源是每个公民应尽的责任和义务。

下列做法有利于保护水资源的是_____（填字母序号）。

A 实验室的废液经处理达标后排放
B 洗净试管后，忘记关闭水龙头
C 在实验室中安装节水的水龙头
（5）下列各种物质中属于纯净物的是_____（填标号）。

A 苏打水
B 食盐水
C 果汁
D 雨水
E 水硬水蒸馏溶解ACE
解析：硬水 蒸馏 溶解 AC E
（1）硬水加肥皂水起泡少，浮渣多，向某井水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于硬水，故填：硬水。

（2）蒸馏能去除水中所有杂质，净化效果最好，故填：蒸馏。

（3）汽油能溶解油污，用汽油洗涤油渍，利用了汽油的溶解作用，故填：溶解。

（4）A 、实验室的废液经处理达标后排放，避免污染水资源，A 正确。

B 、 洗净试管后，忘记关闭水龙头，浪费水资源，B 错误。

C 、 在实验室中安装节水的水龙头，节约用水，C 正确。

故选：AC 。

（5）A 、苏打水含有碳酸氢钠和水等物质，属于混合物。

B 、食盐水含有氯化钠和水等物质，属于混合物。

C 、果汁中含有糖类和水等物质，属于混合物。

D 、雨水含有水和一些杂质，属于混合物。

E 、水由一种物质组成，属于纯净物。

故选：E 。

19．无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景。

无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg ，含硝酸钾的质量是___________kg 。

现用100kg28%的硝酸钾溶液来配置该营养液，则需加水___________________kg 。

300
解析：300
==200kg 7%=14kg
⨯⨯溶质质量溶液质量溶质质量分数
100kg28%的硝酸钾溶液中含有的硝酸钾质量为：100kg ×28%=28kg ，
设加水质量为x ，
=100%28kg 7%=
100%100kg+=300kg x
x ⨯⨯溶质质量溶质质量分数
溶液质量 20．已知蔗糖在水中溶解的质量随温度升高而变大。

现在20℃下用蔗糖进行如下图所示的实验，该蔗糖溶液_____（填“一定”或“不一定”）是饱和溶液，其溶质是_____，若要让试管中的蔗糖固体全部溶解，下列办法可行的是_____（填字母序号）。

①试管内加入适量水
②烧杯内加入适量食盐
③烧杯内加入适量氢氧化钠固体
④烧杯内加入适量硝酸铵固体
A ①②
B ①③
C ②③
D ②④一定蔗糖B
解析：一定蔗糖 B
由图示可知，20℃下蔗糖溶液中有未溶解的蔗糖，所以该蔗糖溶液一定是饱和溶液，其溶质是蔗糖。

①试管内加入适量水，能溶解蔗糖，故符合题意；
②烧杯内加入适量食盐固体，食盐溶于水能量变化不明显，所以不能溶解蔗糖，故不符合题意；
③烧杯内加入适量氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水放出大量的热，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，所以能继续溶解蔗糖，故符合题意；
④烧杯内加入适量硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，所以会析出的蔗糖，故不符合题意。

故答案为：一定；蔗糖；B。

21．如图是A、B两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。

请回答：
(1)________℃时，A、B两物质饱和溶液的溶质质量分数相等；
(2)50℃时，相同质量的A、B两物质的饱和溶液降温到20℃ _____析出晶体较多。

(填“A”或“B”)
(3)40℃时，将A、B各15g分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中，充分搅拌后，_____ 物质有剩余(填“A”或“B”)。

此时所得溶液是A的 _____(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶质质量分数为 ___________。

(保留1位小数)
(4)现有50℃时A物质的不饱和溶液，在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是 _________(填序号)。

①降低温度 ②升高温度 ③加入A 物质
(5)将50℃时300克A 的饱和溶液加水稀释到20%，需要加_____毫升水，用到的仪器有：胶头滴管、烧杯_______________，若量水时俯视读数，则稀释后的溶液质量分数_________(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。

(6)将60g A 物质的饱和溶液从50℃降温至20℃，可析出_____g A 物质。

(7)若A 溶液中混有少量B ，可以用________结晶方法提纯A 。

AB 不饱和231②200量筒偏大12降温
解析：A B 不饱和 23.1% ② 200 量筒 偏大 12 降温
(1)根据=100%100g+⨯溶解度溶质的质量分数溶解度
，所以在30℃时，A 、B 两物质的溶解度相等，则它们的饱和溶液的溶质质量分数相等；
(2)由曲线图可知，A 物质的溶解度受温度变化影响较大，B 物质的溶解度受温度变化影响较小，故50℃时，相同质量的A 、B 两物质的饱和溶液降温到20℃， A 析出晶体较多。

(3)40℃时，将A 、B 各15g 分别加到均盛有50g 水的两只小烧杯中，充分搅拌，由于在40℃时，A 物质的溶解度大于30g ，也就是50g 水最多能溶解A 物质的质量大于15g ，而B 物质的溶解度小于30g ，也就是50g 水最多能溶解B 物质的质量小于15g ， 所以B 物质有剩余。

此时所得溶液是A 的不饱和溶液，溶质质量分数为15g 100%23.1%50g+15g
⨯≈ 。

(4)由于A 物质的溶解度随温度的升高而增大，故要使50℃时A 物质的不饱和溶液，在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，可以采取降低温度或加入A 物质，升高温度，溶解度变大，不能使其变成饱和溶液，故选②。

(5)将50℃时300g A 的饱和溶液加水稀释到20%，根据溶质质量与溶液质量比可得：300g A 的饱和溶液中含A 的质量为：50g 300g =100g 50g+100g
⨯ ，设需要加水的质量为x ，则有：100g 100%=20%300g+x
⨯，解得x =200g 。

稀释实验用到的仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒，若量水时俯视读数，则读数大于水的实际体积，也就是量取的水的体积小于200g ，所以稀释后的溶液质量分数偏大。

(6) 50℃ 60g A 物质的饱和溶液中含A 的质量为50g 60g =20g 50g+100g
⨯，含水的质量为60g-20g=40g ；在20℃时A 物质的溶解度为20g ，则40g 水最多能溶解A 的质量为20g 40g =8g 100g
⨯，所以将60g A 物质的饱和溶液从50℃降温至20℃，可析出A 物质的质量为20g-8g=12g 。

(7) 由曲线图可知，A 物质的溶解度受温度变化影响较大，B 物质的溶解度受温度变化影响较小，所以，若A 溶液中混有少量B ，可以用降温结晶方法提纯A 。

22．水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。

（1）生活中常用___________的方法降低水的硬度。