陕西省西安市五校联考2023-2024学年高二上学期1月期末考试 化学含答案

高二化学期末检测（答案在最后）
（考试时间：75分钟
试卷满分：100分）
注意事项：
1.答卷前，请考生核对条形码信息，并将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4.考试结束后，请立即停止答题，将答题卡交回。

第I 卷（选择题）
本卷共16小题，每小题3分，共48分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。

1.已知①CH 3OH 的燃烧热为-1725.76kJ mol ⋅②中和热为-157.3kJ mol ⋅③-122H O(g)=H O(l)ΔH=-44.0kJ mol ⋅下列热化学方程式书写正确的是（）
A．-132222CH OH(l)+3O (g)=2CO (g)+4H O(1)ΔH=725.76kJ mol
-⋅B．++-13242NH H O(aq)+H (aq)=NH (aq)+H O(l)
ΔH=57.3kJ mol -⋅⋅C．-1
32223CH OH(l)+O (g)=CO (g)+2H O(g)ΔH=637.76kJ mol 2
-⋅D．+--1
2H O(l)=H (aq)+OH (aq)ΔH=57.3kJ mol -⋅2.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H
2(g)
CH 3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示。

下列判断正确的是（）
A ．该反应的ΔH ＝＋91kJ ·mol －1
B ．1mol CO(g)和2mol H 2(g)断键放出能量419kJ
C ．反应物的总能量大于生成物的总能量
D ．如果该反应生成液态CH 3OH ，则ΔH 增大
3.下列实验不能达到对应实验目的的是（
）
H 2O 2催化生成O 2反应速率光照下制取纯净的一氯甲烷Fe 3+与I -是可逆反应中和反应的反应热
4.下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是（）
A ．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
B ．-12211HI(g)H (g)+I (s)ΔH=-26.5kJ mol 22⋅ ，则1mol HI(g)充分分解后放出26.5kJ 的热量
C ．由“44P(s,红磷)=P (s,白磷) ΔH>0”可知，白磷比红磷稳定
D ．同温同压下，22H (g)+Cl (g)2HCl(g) 反应在光照和点燃条件的ΔH 不同
6.一定温度下，
在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：()()()()422SiF g +2H O g SiO s 4HF g + ，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是（）
①()()2H O 2HF v v =正逆②4SiF 的体积分数不再变化③容器内气体压强不再变化④混合气体的体积不再变化
A ．①②③
B ．②④
C ．②③
D ．③④
7.已知[Co(H 2O)6]2+呈粉红色，[CoCl 4]2-呈蓝色。

现将CoCl 2溶于水，加入浓盐酸，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：[Co(H 2O)6]2++4Cl -[CoCl 4]2-+6H 2O ΔH>0。

下列说法错误的是（
）
A ．当溶液颜色不再变化时，反应达到平衡状态
B ．加水，水的浓度不变，平衡不移动
C ．将上述蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色
D ．向蓝色溶液中加入少量KCl 固体，溶液蓝色加深
8.对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是（）①生成物的质量分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂；
A ．①②
B ．②⑤
C ．③④
D ．④⑥9.下列实验操作会导致实验结果偏低的是（
）A ．配制480mL 1mol ·L -1NaOH ，用托盘天平称取19.2g NaOH 固体
B ．用酸式滴定管量取浓H 2SO 4配制100mL 1mol ·L -1H 2SO 4，读数时先平视后俯视
C ．配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液，定容时俯视刻度线
D ．用标准的硫酸溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液时，锥形瓶洗净后有少量水残留
10.已知：25℃时，K a (CH 3COOH)=1.7×10-5，K b (NH 3·H 2O)=1.7×10-5。

用0.01mol/L 的CH 3COOH 溶液滴定20mL 由浓度均为0.01mol/L 的NaOH 溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入CH 3COOH 溶液体积的变化趋势如图所示。

下列叙述错误的是（）
A ．a 点时混合溶液中：c (+
4NH )≈1.7×10-5mol·L -1
B ．b 点时混合溶液中：c (CH 3COOH)＜c (+4NH )
C ．c 点时混合溶液中：c (CH 3COO -)+c (CH 3COOH)=c (+4NH )+c (NH 3·H 2O)+c (Na +)
D ．c 点时混合溶液中：pH=7
11.列实验操作及现象表述错误的是（）A ．向NaHCO 3溶液中加入AlCl 3溶液，产生白色沉淀并有无色气泡生成
B ．向Ba(NO 3)2溶液中通入足量的SO 2气体，溶液先变浑浊，然后重新变清澈
C ．向NH 4Cl 溶液中滴加NaOH 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
D ．在光照条件下，将盛有CH 4和Cl 2的试管倒扣于盛有饱和食盐水的烧杯中，混合气体黄绿色逐渐变浅。

12.试管内有油状液体出现，试管内液面上升
室温下，通过下列实验探究0.01001
mol L -⋅Na 2C 2O 4溶液的性质。

实验1：实验测得0.01001mol L -⋅Na 2C 2O 4溶液pH 为8.6。

实验2：向溶液中滴加等体积0.01001mol L -⋅HCl 溶液，pH 由8.6降为4.8。

实验3：向溶液中加入等体积0.02001mol L -⋅CaCl 2溶液，出现白色沉淀。

已知室温()9sp 24K CaC O 2.510-=⨯时，下列说法不正确的是（）A ．01001mol L -⋅Na 2C 2O 4溶液中满足：()()()
22424Na 2C O 2HC O c c c +-->+B ．实验2滴加盐酸过程中：()()
224224C O H C O c c ->C ．实验2所得的溶液中：()()()224
24HC O 2C O Cl c c c ---+>D ．实验3所得上层清液中()2724C O 2.510c --=⨯1
mol L -⋅13.为了抵御海水的侵蚀，往往会在船体上安装大型的锌块，利用原电池反应：2Zn+2H 2O+O 2=2Zn （OH ）2，下列说法正确的是（）
A ．锌块发生还原反应而被腐蚀
B ．船体与海水中的NaCl 等发生反应
C ．正极的电极反应式为：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -
D ．抵御措施称为牺牲阳极的阴极保护法
14.下列装置不能形成原电池的是（）
A ．
B ．
C ．
D ．
15.等质量的两份锌粉a 和b ，分别加入过量的稀硫酸中，并向a 中加入少量CuSO 4溶液，下图表示产生H 2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是（）
A ．
B ．
C ．
D ．
16.化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。

用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列描述正确的是（）
A ．电池工作时H ＋移向负极
B ．该电池用的电解质溶液是KOH 溶液
C ．甲电极反应式：CO(NH 2)2＋H 2O-6e -=CO 2＋N 2＋6H
＋D ．电池工作时，理论上每净化1molCO(NH 2)2，消耗33.6LO 2
第II 卷（非选择题）
本卷均为必考题，共52分。

请考生将答案写在答题卡相应位置。

17.（12分）二氧化碳和氨是重要的化工产品，是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料。

（1）CO 2的电子式是________________。

（2）以NH3与CO 2为原料合成尿素[化学式为CO(NH 2)2]的主要反应如下：①2NH 3(g)+CO 2(g)=NH 2CO 2NH 4(s)△H=－l59.5kJ ·mol -1
②NH 2CO 2NH 4(s) CO(NH 2)2(s)+H 2O(g)△H="+116.5"kJ ·mol -1
③H 2O(1)=H 2O(g)△H=+44.0kJ ·mol -1
写出CO 2与NH 3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_______________；（3）NH 3和O 2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：
4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)△H ＝－905kJ ·mol -1
不同温度下NO 产率如下图1所示，由此图可知温度对NO 产率的影响规律为______________，请用化学反应速率和化学平衡理论解释其原因：____________________。

图1图2
（4）以NO 2、O 2、熔融NaNO 3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I 电极反应生成一种氧化物Y ，有关石墨I 电极反应可表示为_______________。

（5）常温下NH 3·H 2O 的电离平衡常数K=1.75×10－5，H 2CO 3的电离平衡常数K 1=4.4×10－7，K 2=4.7×10－11。

常温下，用氨水吸收CO 2可得到NH 4HCO 3溶液，NH 4HCO 3溶液显__________
（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；计算反应NH 4++HCO 3—+H 2O
NH 3·H 2O+H 2CO 3的平
衡常数K=___________（结果保留2位有效数字)
18.（14分）乙烯的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，研究制备乙烯的原理具有重要的意义，科学家研究出各种制备乙烯的方法。

I ．由乙烷直接脱氢或氧化脱氢制备，原理如下：直接脱氢：()()()26242C H g C H g H g + 1
1123.5kJ mol H -∆=+⋅氧化脱氢：()()()()
262242g 2C H O g g g 2C H 2H O ++ 2H 0∆<(1)已知键能
()1C H 413.4kJ mol E --=⋅，()1H H 436kJ mol E --=⋅生成1mol 碳碳π键放出的能量为kJ ，从热力学角度比较直接脱氢和氧化脱氢，氧化脱氢法的优点为。

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的26C H 和2O ，维持初始压强()26C H 10kPa p =，()2O 5kPa p =，发生上述两个反应。

2.5min 时，()26C H 6kPa p =，()2O 4kPa p =，则用2H 分压
变化表示直接脱氢反应的平均速率为
1kPa m in -⋅；反应一段时间后，26C H 和2O 的消耗速率比小于2：1的原因为。

II ．利用乙炔和氢气催化加成制备乙烯，发生如下反应：
①()()()
22224C H g H g C H g + 30H ∆<②()()()22226g g g C H 2H C H + 4H 0
∆<保持压强为20kPa 条件下，按起始投料
()()222C H :H 1:2n n =，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应①和②，测得不同温度下22C H 和2H 的转化率如下图实线所示(
图中虚线表示相同条件下平衡转化率随温度的变化)。

(3)表示2H 转化率的曲线是(填“m ”或“n ”)。

(4)随着温度的升高，m 和n 两条曲线都是先升高后降低，其原因是。

19.（14分）回答下列问题：
(1)某次实验中将含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol•L-1的H2SO4溶液充分反应共放出12.46kJ 的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为______。

(2)下列物质：①氯化钠晶体②盐酸③氨气④NH4Cl固体⑤汞⑥熔融的KNO3⑦硫酸钡⑧纯醋酸，其中能导电的是_____，属于强电解质的是_____，属于非电解质的是_____。

(3)用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理_____。

(4)某溶液中，c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，a+b=13，则此时温度T____25℃。

(填“>”、“<”或“=”)，若a＞b，则该溶液可以是通过给纯水中加入下列哪些物质或操作来实现____。

A．稀硫酸B．金属钠C．将纯水加热煮沸D．氨气
(5)25℃，pH=13的NaOH与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合液呈中性，酸、碱的体积比为_。

(6)将pH=9的Ba(OH)2稀释1000倍后，c(OH-)约为c(Ba2+)的_____倍。

20.(12分)某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：
(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为。

(2)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为，总反应的离子方程式为。

(3)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是填字母。

A．溶液中Cl-向B极移动
B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝
C．反应一段时间后通入适量氯化氢可恢复到电解前电解质溶液的浓度
D．若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为。

②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”“B”“C”或“D”导出）
高二化学答案
1-5BBBDA
6-10CADCB 11-16ABCABD 17.【答案】
2NH 3(g)+CO 2(g)=CO(NH 2)2(s)+H 2O(l)△H=-87.0kJ·mol -1
145℃到900℃时，NO 产率随温度升高而增大
温度高于900℃时，NO 产率随温度升高而减小NO 2＋3NO -－e －＝N 2O 5碱性 1.3×10-3（或0.0013）
18.【答案】(1)267.3氧化脱氢反应的2H 0∆<且S 0∆>，故不需要太高温度就可以发生(因为不需要高温，所以不存在有机物碳化或者催化剂失活的情况)。

(2)0.8
生成的氢气与氧气反应生成了水蒸气
(3)n
(4)开始阶段未达到平衡，所以温度高速率快，两种气体的转化率都增大，但是随着温度升高，后面达到了平衡，温度升高平衡逆向移动，故转化率下降(当温度高于2T 时反应①生成的乙烯和氢气反应生成了乙烷，所以两者的转化率是相同的)
(5)0.2
19.【答案】
20.【答案】。