2024-2025学年粤教沪科版九年级化学下册阶段测试试卷552

2024-2025学年粤教沪科版九年级化学下册阶段测试试卷552
考试试卷
考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟
学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______
总分栏
一、选择题(共5题，共10分)
1、某工厂废水中含有硝酸银；硝酸铜、硝酸锌；为回收资源和防止污染向废水中加入一定量的铁粉过滤，对滤渣和滤液的成分分析正确的个数（）
①滤渣中一定含有银；铜，锌，铁；
②滤渣一定含有银；可能含有铜和铁；
③滤渣一定含有银铜；可能还有铁；
④滤渣中加入盐酸有气泡产生；滤液中一定没有硝酸银，硝酸铜；
⑤滤液中一定有硝酸铁和硝酸锌；
⑥滤液的质量一定比废液的质量小；
⑦向废液中加入盐酸可能有沉淀产生．
A. 5个
B. 4个
C. 3个
D. 2个
2、生活中的“加碘盐”、“高钙奶”、“含氟牙膏”，其中的碘、钙、氟指的是
A. 原子
B. 离子
C. 元素
D. 分子
3、
我们学化学、用化学、爱化学rm{.}下列有关化学的说法中合理的是rm{(}rm{)}
rm{①}化学在保证人类生存与不断提高生活质量方面起着重要的作用
rm{②}“绿色化学”使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展
rm{③}化学在指导人类合理利用资源；促进科学技术的发展方面的贡献是引人注目的
rm{④}“绿色化学”是指以绿色植物为原料的新工艺．
A.rm{①②③}
B.rm{②③④}
C.rm{①②④}
D.rm{①③④}
4、通常情况下，欲将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是（）
A. 加蔗糖
B. 加水
C. 升温
D. 增大压强
5、（2002•普陀区二模）科学证明：空气中的微量臭氧（O3），可抵抗阳光中紫外线对人体的损害．空调和冰箱的制冷剂“氟里昂”是一种氯氟烃（以M代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：M+O3→MO+O2；MO+O3→M+O2根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是（）
A. 氧化剂
B. 还原剂
C. 催化剂
D. 稳定剂
二、多选题(共9题，共18分)
6、合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染．下列有关化肥的说法正确的是（）
A. 为保证高产大量施用化肥
B. 化肥NH4Cl不能与碱性物质混合施用
C. CO（NH2）2是一种常用的复合肥料
D. 磷肥可促使作物根系发达
7、A；B、C三种元素的化合价分别为+1、+5、-2；由这三种元素组成的化合物为（）
A. A2BC4
B. ABC3
C. A2BC3
D. A3BC4
8、（2004•青岛）下列做法能防止铁制品生锈（）
A. 自行车脏了用清水冲洗
B. 用废酸液冲洗铁制污水管道
C. 在铁制篮球架上刷一层油漆
D. 切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干
9、下列实验现象描述正确的是（）
A. 木炭燃烧生成灰色固体
B. 红磷燃烧产生大量白烟
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁
D. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光
10、下列做法存在安全隐患的是（）
A. 炒菜时油锅着火，立刻盖上锅盖
B. 维修沼气池前，先做灯火实验
C. 室内发生火灾，应打开所有门窗通风
D. 发现液化气泄漏，关闭阀门并开窗通风
11、下列叙述与对应的示意图表示正确的是（）
A.
向三份等质量的相同的稀盐酸中分别加入等质量足量的镁、铝、铁
B.
向等质量、等质量分数的两种稀硫酸中分别加入足量的Zn（OH）2和ZnCO3固体
C.
表示向盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量
D.
向一定质量的稀硫酸中加入镁至过量
12、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物．该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中不正确的（）
A. 金刚石属于单质
B. 制造过程中有新元素形成
C. CCl4是由碳氯两种元素组成
D. 这个反应是化合反应
13、为了保护环境和回收资源；应对城市生活垃圾进行分类处理．下列各组中可以归为同一类的是（）
A. 玻璃瓶和废塑料
B. 废铜烂铁和易拉罐
C. 烂菜叶和果皮
D. 旧报纸和废电池
14、下列说法正确的是（）
A. 化合反应一定是氧化反应
B. 有氧气参加的反应一定是氧化反应
C. 化合反应中，如果有氧气参加，该反应既是化合反应，也是氧化反应
D. 氧化反应中一定有氧气参加
评卷人得分
三、填空题(共6题，共12分)
15、（1）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀．为表示这个反应写出了下列两个反应式：
CaCl2+NaHCO3═CaCO3+NaCl+HCl
CaCl2+2NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由．
（2）已知难溶的物质在一定条件下可发生复分解反应转化成更难溶的物质．将白色不溶于水的Mg（OH）2加到FeCl3溶液中有红褐色色沉淀生成．推断：红褐色沉淀物质．从看到程度比较：红色沉淀物（填“大于”或“小于”）氢氧化镁．
16、油炸含淀粉的食品，会产生有毒的丙烯酰胺（C3H5NO），食用后有害健康．请你计算：
（1）丙烯酰胺分子中碳、氮原子个数比是；
（2）丙烯酰胺中碳元素的质量分数是．（保留一位小数）
17、用化学符号填空：
（1）镁元素的化合价；（2）两个铁离子；
（3）常作气体干燥剂的酸；（4）候氏制碱法所制得的碱；
（5）既不和酸反应也不和碱反应的氧化物．
18、（2011•灌云县校级三模）如图是甲；乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t2℃时，甲物质的溶解度为 g；
（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）；
（3）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是（填
“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取
的方法（任填一种方法）．
（4）t2℃时甲乙两种物质的饱和溶液各100g降温至t1℃，（填“甲”或“乙”）析出晶体多些．
（5）t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为（取整数）．
（6）欲配制100g 5%甲的溶液，主要实验步骤是：，；
，；实验中需要固体甲 g，水 mL．
19、经过初中阶段的化学学习，我们可以初步认识到：化学反应的现象、生成物，与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系．请根据题目中提示各举一例，回答下列问题．（用文字表述）
（1）反应物的量不同，反应现象可能不同．
（2）反应物的量不同，生成物可能不同．
20、写出下列化学符号或化学符号的意义：
（1）2个氮原子、碳酸氢钠，5个钠离子
（2）6SO42-；ClO2（只要求写出一种意义）．
评卷人得分
四、判断题(共1题，共6分)
21、制化肥和农药的过量使用．（判断对错）．
评卷人得分
五、推断题(共2题，共8分)
22、一包白色固体中可能含有碳酸钠；硫酸钠、
氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某
小组为探究其成分进行如下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅
拌；烧杯中固体质量随加入的水的质量变化如
图1所示
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中；滴加酚酞
溶液，酚酞变红
Ⅲ．向实验Ⅰ所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌；烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．
①CD段可观察到的现象是，从D到E的溶液的pH （填“增加”；“减小”、“不变”）．
②根据上述实验得出原固体中一定有．
③为进一步探究该白色固体成分；进行如下实验
步骤现象结论
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中；
原固体中有氢氧化钠
加入
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中；
加入过量硝酸酸化，再加入硝酸银
23、实验是化学学习的一种重要手段；如利用电解水实验可探究水的组成。

请根据电解水实验回答下列问题：通电后观察到的现象______；气体不断汇集到试管上端。

正极产生的气体能使带火星木条______，负极产生的
气体能燃烧，发出______火焰，则正极产生的气体是______，负极产生的气体是______；
（2）实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠；目的是______；
（3）水通电后发生反应的符号表达式为______；
（4）水通电后生成的气体中其中一种在点燃之前需要______，当点燃时有______则说明该气体不纯。

评卷人得分
六、计算题(共1题，共7分)
24、某校化学兴趣小组的同学准备进行常见酸；碱、盐的性质实验时；发现学校实验室里的实验台上摆放的药品中（如图），其中有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定利用现有药品与条件对这瓶溶液的成分进行实验探究：
[提出问题]这瓶溶液是什么溶液？
[查阅资料]（1）酸；碱、盐的性质实验中常用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠．
（2）碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液会发生复分解反应．
[提出猜想]猜想一：这瓶溶液是：氯化钠溶液；
猜想二：这瓶溶液是：碳酸钠溶液；
猜想三：这瓶溶液是：______．
[实验验证]为了验证上述猜想是否正确；该兴趣小组的同学进行了如下实验探究活动：
（1）小红取少量该溶液于一支试管中；向其中滴加2-3滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色．得出结论：猜想______一定是错误的，理由______．
（2）小明取少量该溶液于另一支试管中；向其中滴加足量的______溶液，观察到______的现象，得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．该反应的化学方程式为______．
（3）小华质疑小明的结论；他认为这瓶溶液也可能是氢氧化钠溶液，他的理由是（用化学方程式表示）______．小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
实验操作主要实验现
象
实验结论和解释
另取样于试管加入过量的CaCl2溶液，静置后，取上层清液，滴入酚
酞试液①______；
②______；
该溶液是变质的NaOH溶
液．
[探究启示]实验取完药品后应______．
[知识迁移]若要一次性鉴别NaOH溶液、CaCl2溶液；稀盐酸这三瓶溶液；可选择的药品有______（填字母）． a．酚酞试液 b．石蕊试液 c．澄清石灰水d．碳酸钠溶液．
参考答案
一、选择题(共5题，共10分)
1、B
【分析】
【分析】根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来分析：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，据此分析．
【解析】
【解答】解：Zn＞Fe＞Cu＞Ag；铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，根据反应的程度分析如下：
①滤渣中一定含有银；铜，锌，铁是错误的，因为锌的活动性比铁强，不可能被置换出来，故说法错误；
②若铁的量较少；则滤渣一定含有银，若铁的量较多可以置换出铜，若过量，则含有铁，因此可能含有铜和铁，故说法正确；
③若铁的量较少；则滤渣一定含有银，但不一定含有铜，故说法错误；
④滤渣中加入盐酸有气泡产生；滤说明铁把硝酸银；硝酸铜置换完过量，因此滤液中一定没有硝酸银，硝酸铜，故说法正确；
⑤铁发生反应产生的是硝酸亚铁；而不是硝酸铁，故滤液中一定有硝酸铁和硝酸锌的说法错误；
⑥因为铁和硝酸银；硝酸铜发生置换反应时；置换出的银和铜的质量都比铁的质量大，则溶液的质量一定会变小，故滤液的质量一定比废液的质量小的说法正确；
⑦；若铁钉量较少，有硝酸银的剩余，则向废液中加入盐酸有沉淀产生，故说法正确；
因此正确的说法有4个；
故选项为：B．
2、C
【分析】
【解答】由题意；生活中的“加碘盐”；“高钙奶”、“含氟牙膏”，其中的碘、钙、氟指的是元素．故选：C．
【分析】由题意，生活中的“加碘盐”、“高钙奶”、“含氟牙膏”，其中的碘、钙、氟指的是元素，它们存在于化合物中，可能以离子的形式存在．了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成．
3、A
【分析】
解：化学是在分子；原子层次上研究物质组成、结构、性质、以及变化规律的科学．
rm{①}化学在保证人类生存与不断提高生活质量方面起着重要的作用；故正确；
rm{②}绿色化学是指在化学生成过程中尽量不产生污染；所以绿色化学使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展，故正确；
rm{③}门化学能有效促进科学技术的发展；化学能指导人类合理利用资源，从而节约资源，故正确；
rm{④}绿色化学是指无污染；无公害、尽可能地把反应物转化为环保、健康、安全的产品；并不是绿色植物为原料的化学新工艺，故错误；
所以合理的是：rm{①②③}．
故选：rm{A}．
根据化学的定义rm{backslash }研究内容以及根据绿色化学的定义进行分析解答即可．
了解化学研究的内容，才能利用化学知识服务于社会，造福于人类，有利于培养学生的学习兴趣，提高社会责任．
【解析】
rm{A}
4、A
【分析】
【分析】根据蔗糖的溶解度随温度升高而增大，将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液时，可采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等方法实现．
【解析】
【解答】解：A、往不饱和的蔗糖溶液中加蔗糖，即增加溶质蔗糖的量，可使不饱和蔗糖溶液变成饱和溶液；故A正确；
B、往不饱和的蔗糖溶液中加水，溶剂的量增加只能使不饱和溶液变得更加不饱和；故B不正确；
C、给不饱和的蔗糖溶液升高温度，溶解度增大，只能使不饱和溶液变得更加不饱和；故C不正确；
D、固体温度的溶解度受压强影响不大，故D不正确；
故选A．
5、C
【分析】
根据反应表达式可知；氟利昂虽然参加了反应过程，但是最后又分解出来．质量和化学性质在反应前后没有改变，属于催化剂．故选C
【解析】
【答案】催化剂是指能改变其他物质的化学反应速率；而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质．
二、多选题(共9题，共18分)
6、BD
【分析】
【分析】作物需要的营养元素是有限的，施用较多的化肥，不但作物不能完全吸收，造成经济浪费，而且还会造成环境污染；氯化铵含铵根离子，与碱性物质混合后，放出氨气，降低肥效；CO（NH2）2中只有氮元素，不是复合肥；P肥使作物根系发达、耐寒．
【解析】
【解答】解：A、适量施用化肥有利于提高农作物的产量，但大量使用会使土地板结硬化，污染土地，故A错误；
B、将氯化铵与碱性物质混合施用时会放出氨气降低肥效，故B正确；
C、CO（NH2）2中只有氮元素，不是复合肥；故C错误；
D、P肥使作物根系发达、耐寒；故D正确．
故选BD
7、BD
【分析】
A；2×（+1）+（+5）+4×（-2）≠0；故A错误；
B；（+1）+（+5）+3×（-2）=0；故B正确；
C；2×（+1）+（+5）+3×（-2）≠0；故C错误；
D；3×（+1）+（+5）+4×（-2）=0；故D正确．
故选B；D．
【解析】
【答案】根据化合价的原则（在化合物中正；负化合价的代数和为零）；计算各个选项中的化合价的代数和是否为零．
8、CD
【分析】
A；自行车脏了用清水冲洗；这样使得自行车与氧气和水充分接触，容易生锈．故选项错误； B；用废酸液冲洗铁制污水管道时；酸液能够腐蚀铁，能加快铁的锈蚀速率．故选项错误；
C；在铁制篮球架上刷一层油漆能够使铁与氧气和水隔绝；从而防止铁生锈．故选项正确；
D；将菜刀洗净擦干后；使得菜刀不能与水充分接触，不容易生锈．故选项正确．
故选CD．
【解析】
【答案】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．酸性溶液；碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈．
防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属等．
9、BD
【分析】
【分析】A；根据木炭燃烧的现象进行分析判断．
B；根据红磷燃烧的现象进行分析判断．
C；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解析】
【解答】解：A；木炭燃烧；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误．
B；红磷燃烧；产生大量的白烟，故选项说法正确．
C；铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁；是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误． D；镁带在空气中燃烧；发出耀眼的白光，故选项说法正确．
故选：BD．
10、BC
【分析】
【分析】根据灭火的方法考虑：隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下，隔离可燃物进行分析．
【解析】
【解答】解：A；炒菜时油锅着火；立即盖上锅盖是隔绝了空气，能够灭火，故A正确；
B；甲烷遇到明火可能发生爆炸；所以维修沼气池前，先做灯火实验是错误的，故B错误；
C；室内发生火灾；应打开所有门窗通风，会使空气形成对流，加剧燃烧的进行，故C错误； D；发现液化气泄漏；立即关闭阀门并开窗通风，千万不要开灯、打开换气扇、不要用电，燃气具有可燃性，一旦用电容易产生电火花，容易发生爆炸，故D正确．
故选：BC．
11、BD
【分析】
【分析】A．根据足量的镁；铝、铁与盐酸反应生成氢气质量相等解答；
B．根据等质量、等质量分数的两种稀硫酸中分别加入足量的Zn（OH）2和ZnCO3固体生成的硫酸锌质量相等解答生成的；
C．根据盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液会生成白色的硫酸钡沉淀解答；
D．根据向硫酸中加入镁生成氢气，溶液质量增加解答．
【解析】
【解答】解：A．足量的镁；铝、铁与盐酸反应生成氢气质量不相等；故图象错误；
B．向等质量、等质量分数的两种稀硫酸中分别加入足量的Zn（OH）2和ZnCO3固体，生成的硫酸锌质量相等，但ZnCO3固体与酸反应生成二氧化碳，造成所得溶液质量小于加入足量的Zn （OH）2所得溶液质量，故所得溶液的溶质质量分数加ZnCO3要大于加Zn（OH）2；故正确； C．盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液会生成白色的硫酸钡沉淀不溶于酸；故开始就有沉淀，故错误；
D．向一定质量的稀硫酸中加入镁至过量生成氢气；溶液质量增加，硫酸耗尽时质量不变，故正确；
答案：BD
12、BD
【分析】
【分析】A、金刚石是碳元素组成的单质，属于非金属单质；
B、化学反应前后遵循元素守恒的思想；
C、根据CCl4元素组成考虑；
D、一种单质和一种化合物反应生成新的单质和化合物的反应叫做置换反应．
【解析】
【解答】解：A、金刚石属于非金属单质，故A说法正确；
B、化学反应前后遵循元素守恒的思想，制造过程中元素种类没有改变，故B说法错误；
C、由CCl4化学式可知CCl4是由碳氯两种元素组成，故C说法正确；
D、CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳单质的过程，属于置换反应，故D说法错误．
故选BD．
13、BC
【分析】
A；玻璃瓶属于硅酸盐材料；废塑料属于有机高分子材料，故A错；
B；废铜烂铁属于金属材料；易拉罐有的是金属有的是合金，合金也属于金属材料，故B正确； C；烂菜叶和果皮都属于不可回收的垃圾；故C正确；
D；旧报纸属于回收再利用的物质；废电池属于回收后集中处理的垃圾，不属于同一类，故D 错．
故选BC．
【解析】
【答案】根据物质组成材料的分类：硅酸盐材料；有机高分子材料、复合材料、金属材料．
14、BC
【分析】
【分析】A；利用两者的概念解决．
B；根据氧化反应定义分析．
C；利用两者的概念解决．
D、化合反应是多变一的反应
【解析】
【解答】解：A；化合反应强调的是反应物与生成物的个数；而氧化反应则是强调的是否与氧的反应，故此选项错误．
B；有氧气参加的反应一定是氧化反应；故此选项正确．
C；化合反应中；如果有氧气参加，该反应既是化合反应，也是氧化反应，故此选项正确．
D、氧化反应不一定有氧气参加，如氢气+氧化铜铜+水；该反应中氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应，故选项说法错误．
故选BC．
三、填空题(共6题，共12分)
15、略
【分析】
【分析】（1）根据复分解反应及其发生的条件来判断反应是否合理；
（2）根据难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质来分析化学反应．
【解析】
【解答】解：
（1）因CaCl2+NaHCO3=CaCO3+NaCl+HCl反应的生成物中CaCO3能与HCl反应；则该反应不合理；
而CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O反应有沉淀和气体；水生成；则该反应合理；
故答案为：第一个化学方程式不合理，因为CaCO3将与HCl反应；
（2）由难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质，则白色Mg（OH）2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成；
是因为Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶，其反应为3 Mg（OH）2+2 FeCl3═3 MgCl2+2 Fe （OH）
↓，可知红褐色沉淀物质是Fe（OH）3 从看到程度比较：红色沉淀物Fe（OH）3比Mg（OH）2 3
更难溶．
答案：
（1）第一个化学方程式不合理，因为CaCO3将与HCl反应；
（2）Fe（OH）3 大于
16、略
【分析】
【分析】（1）根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答；（2）根据物质中某元素的质量分数= ×100%，进行解答．
【解析】
【解答】解：（1）根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可得丙烯酰胺分子中碳、氮原子个数比是 3：1；
（2）根据物质中某元素的质量分数= ×100%，可得丙烯酰胺中碳元素的质量分数是×100%=50.7%；
故答案为：
（1）3：1；
（2）50.7%．
17、略
【分析】
【分析】（1）元素化合价的写法：标在元素符号的正上方，正负号在前，数值在后，数值为1的不能省略；
（2）表示粒子个数的数字写在化学符号的前面；
（3）浓硫酸是常用的干燥剂；
（4）表示具体物质时按要求写出化学式即可；
（5）金属氧化物与酸发生反应，非金属氧化物和碱溶液发生反应．
【解析】
【解答】解：（1）镁元素显+2价，表示为：；
（2）写离子符号时，应在元素符号或原子团符号的右上角标注上一个离子所带的电荷数，且数值在前（是“1”时省略），正、负号在后，因此1个铁离子表示为Fe3+；表示粒子个数的数字写在化学符号的前面，因此2个铁离子表示为2Fe3+；
（3）常用做干燥剂的一种酸是浓硫酸；
（4）侯氏制碱法制得的纯碱是碳酸钠，化学式为 Na2CO3；
（5）CO既不能与酸发生反应，也不能与碱发生反应．
故填：（1）；（2）2Fe3+；（3）H2SO4；（4）Na2CO3；（5）CO．
18、略
【分析】
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某种物质在某温度下的溶解度，从而判断在一定量的溶剂中加入一定量的溶质充分溶解后得到的溶液是否饱和，并能根据物质的溶解度求出同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断出物质的饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化的方法，及给等质量的饱和溶液降温时析出晶体的多少，③比较不同物质在同温度下的溶解度大小等；欲配置一定量的一定溶质质量分数的溶液，应先计算出所需溶质、溶剂的量，然后根据计算出来的结果称出溶质，量出溶剂，然后混合溶解、装瓶并贴上标签．
【解析】
【解答】解：（1）根据甲物质的溶解度曲线可知，在t2℃时；甲物质的溶解度为30g，故答案为：30
（2）根据两物质的溶解度曲线，可以得到很多信息，如：甲物质的溶解度随温度的升高而明显增大，乙物质的溶解度受温度的影响不大；在t1℃时；两物质的溶解度相等等；故答案为：甲的溶解度随温度的升高而明显增大
（3）由于在t1℃时；乙物质的溶解度大于10g，因此将将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是不饱和溶液；由于乙的溶解度受温度的影响不大，因此将它的饱和溶液变成不饱和溶液应采取增加溶剂的方法，故答案为：不饱和，增加溶剂
（4）由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大，乙的溶解度受温度的影响较小，因此将t2℃时甲乙两种物质的饱和溶液各100g降温至t1℃；析出的晶体甲多，故答案为：甲
（5）由于在t2℃时，甲的溶解度是30g，即甲的饱和溶液中溶质的质量分数为
×100%=23%；故答案为：23%
（6）配置溶质质量分数一定的溶液的步骤有：计算、称量、溶解、装瓶并贴标签，计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×5%=5g，则需溶剂的体积= = =95mL，故答案为：计算、称量、溶解、装瓶并贴上标签，5，95
19、略
【分析】
【分析】可以根据影响化学反应过程的方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【解析】。