高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应时学案新人教版必修

第二章化学物质及其变化
第三节氧化还原反应（第一课时）
【学习目标】
1．了解氧化还原反应的概念，并能判断某反应是不是氧化还原反应。

2．掌握氧化还原反应的实质是电子的转移。

3．体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

【重点】探究氧化还原反应的概念及其发展
【难点】氧化还原反应的特征和本质
【知识链接】
化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

【自学与归纳】
一、四种基本反应类型
根据可以把化学反应分、、、四种基本反应类型。

二、氧化还原反应
1．氧化还原反应概念的发展
（1）从得氧失氧的角度：_____氧原子的反应称为氧化反应，_______氧原子的反应称为还原反应，有氧原子得失的反应称为氧化还原反应。

（2）从化合价升降的角度：元素化合价_________的反应叫氧化反应，元素化合价_________的反应叫还原反应，元素化合价发生了变化的反应称为氧化还原反应。

（3）从得失电子的角度：元素的原子____________电子的反应称为氧化反应，元素的原子____________电子的反应称为还原反应；有电子转移(得失或偏移)的一类化学反应，是氧化还原反应；不发生电子转移(得失或偏移)的一类化学反应，是非氧化还原反应。

2．特征和实质
(1)氧化还原反应的特征：____________的升降。

(2)氧化还原反应的实质：____________的转移(得失或偏移)。

(3)氧化还原反应中，得失_________的总数相等，化合价的____________总数相等，且化合价____________的总数等于____________的转移总数。

3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
______________全部属于氧化还原反应，复分解反应____________属于非氧化还原反应，有____________参加的化合反应和有____________生成的分解反应全部属于氧化还原反应。

【课内探究】
[探究任务1]化学反应类型
1．依据反应物和生成物的类别及种类可以分成
2．根据反应中是否有元素化合价的升降，把反应分两类：氧化还原反应和非氧化还原反应。

氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

[强调]氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。

[当堂训练]
1．标出下列常见物质中各元素的化合价。

O2 H2 H2O H2O2 H2S SO2 SO3 H2SO4 NH3 NO NO2 HNO3 NH4NO3 MnO2 KMnO4 FeCl2 FeCl3 KClO3
2．在下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A．CaCO3+2HCl = CaCl2 +H2O+ CO2↑ B．CaO + H2O = Ca(OH)2
C．CuSO 4 + Fe = Cu+FeSO4 D．CaCO3高温
CaO + CO2↑
E．NH4HCO3 加热 NH3↑+CO2↑+H2O↑ F．CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl
G．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
[探究任务2] 氧化还原反应的概念
（1）概念：①氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应；
②还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。

③氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

（2）判断依据：反应前后是否有元素化合价的改变。

（3）特征：反应前后有元素的化合价发生变化。

（4）实质：反应前后有电子的得失。

[当堂训练]
1．下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）
A．一定有氧元素参加 B．氧化还原反应一定先于还原反应发生
C．一定有电子转移（得失或偏移） D．元素原子得电子，化合价升高，发生还原反应【课堂小结】
【当堂检测】
1．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 （ ）
A ．失去电子的反应是还原反应
B ．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C ．作氧化剂的物质不能是还原剂
D ．发生还原反应的元素对应产物是氧化产物
2．下列反应中，不是氧化还原反应的是
( ) ①H 2+Cl 2点燃
===2HCl ②Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ ③2H 2O 电解===2H 2↑+O 2↑
④CuO+2HNO 3==Cu(NO 3)2+H 2O ⑤2HgO △===2Hg+O 2↑
A ．②④
B ．①③
C ．①②③
D ．④⑤
3．下列说法正确的是
A ．复分解反应都不是氧化还原反应
B ．置换反应都是氧化还原反应
C ．氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化
D ．还原剂具有还原性，还原产物具有氧化性
4．（1）A 图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A 图中用阴影部分表
示反应：H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 所属的区域。

（2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B 图表达。

其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为________反应。

写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：______________________。

写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式________________________，其中水为________剂。

2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 、Y 两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，Z 、W 可形成常见的离子化合物Z 2W 。

下列有关说法正确的是 A ．Y 元素至少能形成三种单质
B ．简单离子半径：Z W X >>
C ．元素的非金属性：W X Y >>
D ．化合物ZX 中，阴、阳离子的电子层结构相同 2．25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。

下列说法正确的是（ ） 化学式 CH 3COOH H 2CO 3
HCN 电离平衡常数K K=1.7×10–5 K 1=4.2×10–7
K 2=5.6×10–11 K=6.2×10–10
A ．NaCN 溶液中通入少量CO 2的离子方程式为H 2O+CO 2+CN -=HCO 3-+HCN
B ．向稀醋酸溶液中加少量水，3+c(CH COOH)c(H )
增大 C ．等物质的量浓度的Na 2CO 3溶液pH 比NaHCO 3溶液小
D ．等体积等物质的量浓度的NaCN 溶液和HCN 溶液混合后溶液呈酸性
3．海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。

工业上从海水中提取镁的流程如下：
下列说法中正确的是
A ．工业上使Mg 2+沉淀，试剂①应选用NaOH
B ．将MgCl 2溶液直接蒸干得到无水MgCl 2
C ．电解MgCl 2溶液在阴极得到金属Mg
D ．要使MgSO 4完全转化为沉淀，加入试剂①的应过量
4．属于弱电解质的是
A ．一水合氨
B ．二氧化碳
C ．乙醇
D ．硫酸钡
5．以下性质的比较中，错误的是
A ．酸性：H 2CO 3>H 2SiO 3>H 3AlO 3
B ．沸点：HCl>HBr >HI
C ．热稳定性：HF>HCl>H 2S
D ．碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2
6．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合()()c H
c OH +-
⨯=常数，下列说法错误的是( )
A ．图中温度12T T >
B ．图中五点w K 间的关系：B
C A
D
E >>==
C ．曲线a 、b 均代表纯水的电离情况
D ．若处在B 点时，将pH 2=的硫酸溶液与pH 12=的KOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性
7．下表中对应关系正确的是( ) A CH 3CH 3+Cl 2
CH 3CH 2Cl+HCl
CH 2=CH 2+HCl→CH 3CH 2Cl
均为取代反应
B 由油脂得到甘油；由卤代烃制醇
均发生了水解反应 C Cl 2+2Br‾→2Cl‾+Br 2；Zn+Cu 2+→Zn 2++Cu
均为单质被还原的置换反应 D 2Na 2O 2+2H 2O→4NaOH+O 2↑；
2F 2+2H 2O→4HF+ O 2
均为水作还原剂的氧化还原反应
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D 8．下列由实验现象得出的结论不正确的是
操作及现象结论
A 向3mL0.1 mol• L -1AgNO3溶液中先加入4~5滴
0.1 mol• L-1NaCl溶液，再滴加4~5滴0.1 mol•
L -1NaI溶液
先出现白色沉淀，后出现黄色沉
淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B 向2支盛有5mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中
同时加入5mL0.1 mol• L -1硫酸溶液，记录出现
浑浊的时间
探究浓度对反应速率的影响
C
其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液
的pH
比较K a(HCOOH)和K a2(H2S)的大小
D 向可能含有Cu2O、Fe2O3红色固体①中加入足量稀
硫酸溶解，有红色固体②生成，再滴加KSCN溶
液溶液不变红
（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
不能说明红色固体①中不含
Fe2O3
A．A B．B C．C D．D
9．设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28 g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6N A
B．在标准状况下，9.2 g NO2含有的分子数为0.2N A
C．常温下，56 g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3N A
D．公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7N A
10．25°C 时，向20 mL 0.10 mol•L-1的一元酸HA 中逐滴加入0.10 mol•L-1 NaOH 溶液，溶液pH随加入NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A．HA 为强酸
B．a 点溶液中，c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．酸碱指示剂可以选择甲基橙或酚酞
D．b 点溶液中，c（Na+）=c（A-）
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y价电子数之比为2∶3。

W的原子半径在同周期主族元素中最小，金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂。

下列说法错误的是
A．原子半径X＞Y，离子半径Z＞Y
B．化合物Z2Y存在离子键，ZWY中既有存在离子键又有共价键
C．X的简单氢化物与W的单质在光照下产生W的氢化物
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
12．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是
A．B．
C．D．
13．铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。

制备过程中没有涉及的操作方法是
A．萃取B．溶解C．过滤D．重结晶
14．下列有关物质的性质与应用相对应的是（）
A．Cl2具有漂白性，可用作自来水的消毒
B．SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维
C．NH3具有还原性，可用作制冷剂
D．Na2O2能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂
15．已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。

下列分析正确的是
A．原子半径:Br>Ga>Cl>Al B．镓元素为第四周期第ⅣA元素
C．7935Br与8135Br得电子能力不同D．碱性:Ga(OH)3>Al(OH)3，酸性:HClO4>HBrO4二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。

葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2↑
相关物质的溶解性见下表：
实验流程如下：
回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。

①你认为缺少的仪器是__。

②甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是__。

（2）第②步CaCO3固体过量，其目的是__。

（3）本实验中___(填“能”或“不能”)用CaCl2替代CaCO3，理由是__。

（4）第③步“某种操作”名称是__。

（5）第④步加入乙醇的作用是__。

（6）第⑥步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的溴化钙，洗涤剂最合适的是__(填标号)。

A．冷水B．热水C．乙醇D．乙醇—水混合溶液
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。

（1）石油裂解得到某烃A，其球棍模型为，它是重要的化工基本原料。

①A的结构简式为_________，A的名称是____________。

②A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______________。

③A→C的反应类型是____，C+D→E的化学方程式为_______，鉴别C和D的方法是_______。

④A的同系物B的相对分子质量比A大14，B的结构有____种。

（2）生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为__________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：
2Al(OH)12HF3Na CO2Na AlF3CO9H O
3233622
完成下列填空：
（1）反应中四种元素对应的简单离子核外电子排布相同，请按离子半径从大到小的顺序排列这四种离子____，其中原子序数最大的元素原子核外有___种能量不同的电子，其最外层电子的电子云有____种不同的伸展方向。

（2）反应中有两种元素在元素周期表中位置相邻，能比较它们的金属性或非金属性强弱的事实是____（选填编号）。

a. 气态氢化物的稳定性
b. 最高价氧化物对应水化物的酸性
c. 单质与氢气反应的难易
d. 单质与同浓度酸发生反应的快慢
反应中两种金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为
_______。

（3）冰晶石在工业上可做电解氧化铝的助溶剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在____极可得金属铝的质量为_____克。

（4）工业上不采用电解氯化铝的方法而是采用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因是
______。

19．（6分）铜的化合物在工农业生产和化学实验室中都具有重要的作用。

工业上常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合溶液来吸收一氧化碳（醋酸根离子CH3COO−简写为
Ac−），反应方程式为：[Cu(NH 3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac。

（1）Cu2+基态核外电子排布式为_________。

（2）该反应中含有的第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。

（3）CH3COOH分子中C原子的杂化类型为__________。

（4）配合物[Cu(NH3)3CO]Ac的中心离子的配位数为________。

写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子的化学式____________。

（5）A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。

该晶体的化学式为_____________。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．A
【解析】
【分析】
本题考查物质结构和元素周期律，意在考查接受，吸收，整合化学信息的能力。

根据X、Y两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，可以确定X为H、Y为C；根据X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W可形成常见的离子化合物Z2W，可以确定Z为Na、W为S；据此分析。

【详解】
A.碳元素能形成金刚石、石墨、C60等多种单质，故A正确；
B. ①微粒半径电子层数越多，半径越大；②当电子层数相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小，故离子半径：S 2->Na +>H +，故B 错误；
C.元素的非金属性：S>C>H ，故C 错误；
D.NaH 中，Na +核外有10个电子与H -核外有2个电子，电子层结构显然不同，故D 错误； 答案：A
2．A
【解析】
【分析】
根据电离平衡常数得出酸强弱顺序为：CH 3COOH > H 2CO 3 > HCN > HCO 3－。

【详解】
A. NaCN 溶液中通入少量CO 2的离子方程式为H 2O+CO 2+CN － = HCO 3－+HCN ，故A 正确；
B. 向稀醋酸溶液中加少量水，33+a
c(CH COOH)c(CH COO )c(H )K -=，平衡常数不变，醋酸根离子浓度减小，比值减小，故B 错误；
C. 根据越弱越水解，因此碳酸钠水解程度大，碱性强，因此等物质的量浓度的Na 2CO 3溶液pH 比NaHCO 3溶液大，故C 错误；
D. 等体积等物质的量浓度的NaCN 溶液和HCN 溶液混合，14
w h a 10
a 1106.210K K K K --⨯==>⨯，因此混合后水解为主要，因此溶液呈碱性，故D 错误。

综上所述，答案为A 。

3．D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 工业上使Mg 2+沉淀，应选用廉价的石灰乳，可利用海边大量存在的贝壳煅烧成石灰制得，故A 错误；
B. 氯化镁是强酸弱碱盐，加热时，氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，升高温度促进盐酸挥发，所以小心蒸干氯化镁溶液最终得到氢氧化镁而不是氯化镁，故B 错误；
C. 电解熔融MgCl 2在阴极得到金属Mg ，电解MgCl 2溶液在阴极得到H 2，故C 错误；
D. 为了使镁离子完全转化，加入试剂①的量应过量，故D 正确。

故答案选D 。

4．A
【解析】
【分析】
在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，包括弱酸、弱碱和水等，据此分析。

【详解】
A.NH 3•H 2O 在水溶液中部分电离产生离子，在溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，A 正确；
B.CO 2在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，B 错误；
C.乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，C 错误；
D.BaSO 4在水溶液中虽然溶解度很小，但溶解的能完全电离，故为强电解质，D 错误； 故合理选项是A 。

【点睛】
本题考查了电解质、非电解质以及强弱电解质的判断的知识，应注意的是强弱电解质的本质区别是电离是否彻底，和溶解度、离子浓度及溶液的导电能力等均无关。

5．B
【解析】
【详解】
A ．元素的非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性越强，由于元素的非金属性C>Si>Al ，所以酸性：H 2CO 3＞H 2SiO 3＞H 3AlO 3，A 正确；
B ．同类型的分子中，相对分子质量越大，沸点越高，沸点为HI ＞HBr ＞HCl ，B 错误；
C ．元素的非金属性越强，其对应最简单的氢化物越稳定，由于元素的非金属性F>Cl>S ，所以氢化物的热稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S ，C 正确；
D ．元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于元素的金属性K>Na>Mg ，所以碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2，D 正确；
故合理选项是B 。

6．C
【解析】
【详解】
A ．水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水中()H c +、()OH c -
及离子积常数增
大，根据图知，1T 曲线上离子积常数大于2T ，所以温度12T T ，故A 正确；
B ．水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低顺序是B
C A
D
E >>==，所以离子积常数大小顺序是
B C A D E >>==，故B 正确；
C ．纯水中()()OH H c c -+
=，所以曲线a 、b 上只有A 、B 点才是纯水的电离，故C 错误； D ．B 点时，12w 110K -=⨯，pH 2=的硫酸中()H 0.01mol /L c +
=，pH 12=的KOH 溶液中()OH
1mol /L c -=，等体积混合时碱过量，溶液呈碱性，故D 正确。

故选C 。

7．B
【解析】
【详解】 A ．CH 2=CH 2+HCl→CH 3CH 2Cl 为烯烃的加成反应，而CH 3CH 3+Cl 2
CH 3CH 2Cl+HCl 为烷烃的取
代反应，故A 错误； B ．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；卤代烃水解产物为醇，则均发生水解反应，故B 正确；
C ．Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu 反应中，Zn 元素化合价升高，Zn 单质被氧化，故C 错误；
D ．2Na 2O 2+2H 2O ═4NaOH+O 2↑中只有过氧化钠中O 元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；2F 2+2H 2O→4HF+ O 2中只有O 元素的化合价升高，作还原剂，故D 错误； 正确答案是B 。

【点睛】
把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大。

8．A
【解析】
【详解】
A ．与氯化钠反应后，硝酸银过量，再加入NaI ，硝酸银与碘化钠反应生成沉淀，为沉淀的生成，不能比较K sp 大小，故A 错误；
B ．只有硫代硫酸钠溶液浓度不同，其它条件都相同，所以可以探究浓度对化学反应速率影
响，故B正确；
C．酸根离子水解程度越大，其对应的酸电离程度越小，电离平衡常数越大，通过两种盐溶液的pH大小可以判断其酸根离子水解程度的大小，从而确定其对应酸的酸性强弱，从而确定电离平衡常数大小，故C正确；
D．氧化亚铜和氧化铁都是红色固体，氧化亚铜和稀硫酸生成的Cu能和铁离子反应生成亚铁离子，所以不能检验红色固体中含有氧化铁，故D正确；
答案选A。

【点睛】
本题的易错点为D，要注意氧化亚铜在酸性溶液中能够发生歧化反应，生成的Cu能和铁离子发生氧化还原反应。

9．A
【解析】
【详解】
A. 乙烯和环丙烷最简式是CH2，其中含有3个原子，式量是14，28 g的乙烯和环丙烷中含有最简式的物质的量是2 mol，则混合气体中所含原子总数为6N A，A正确；
B. NO2的式量是46，9.2 g NO2的物质的量是0.2 mol，由于NO2与N2O4在密闭容器中存在可逆反应的化学平衡，所以其中含有的分子数目小于0.2N A，B错误；
C. 在常温下铁遇浓硫酸会发生钝化不能进一步发生反应，所以转移的电子数小于3N A，C错误；
D. 乙醇分子结构简式为CH3CH2OH，一个分子中含有8个共价键，则1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为8N A，D错误；
故合理选项是A。

10．D
【解析】
【详解】
A、根据图示可知，加入20mL等浓度的氢氧化钠溶液时，二者恰好反应生成NaA，溶液的pH＞7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，故A错误；
B、a点反应后溶质为NaA，A-部分水解溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒可知：c(Na+)＞c(A-)，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B错误；
C、根据图示可知，滴定终点时溶液呈碱性，甲基橙的变色范围为3.1～4.4，酚酞的变色范
围为8～10，指示剂应该选用酚酞，不能选用甲基橙，故C错误；
D、b点溶液的pH=7，呈中性，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，故D 正确；
故选：D。

【点睛】
本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度不大，明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系。

11．A
【解析】
【分析】
X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，且四种元素中原子序数最小，则X为C，X、Y价电子数之比为2∶3，则Y为O，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂，则Z为Na，W的原子序数比Z大且半径在同周期中最小，则W为Cl，综上所述，X、Y、Z、W分别为：C、O、Na、Cl，据此解答。

【详解】
A．C和O位于同周期且C原子序数小于O，所以C原子的半径大于O原子半径，Na+和O2-电子排布相同，O2-的原子序数更小，所以Na+的半径小于O2-，即原子半径X＞Y，离子半径Z﹤Y，A错误；
B．Na+和O2-通过离子键结合成Na2O，Na+和ClO-通过离子键结合成NaClO，Cl和O通过共价键结合，B正确；
C．CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应生成四种氯甲烷和HCl，C正确；
D．O3、Cl2、ClO2等均可作水的消毒剂，D正确。

答案选A。

12．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、蒸馏与物质的沸点有关，与溶解度无关，正确；
B、洗气与物质的溶解度有关，错误；
C、晶体的析出与溶解度有关，错误；
D、萃取与物质的溶解度有关，错误；
答案选A。

13．A
【解析】
【详解】
此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶…清液放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A。

14．D
【解析】
【详解】
A．氯气没有漂白性，是氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，物质的性质与应用不相对应，故A错误；
B．二氧化硅熔点高，具有传输信息的特点，所以是制造光导纤维的材料，物质的性质与应用不相对应，故B错误；
C．氨气常用作制冷剂，是因为其易液化，不是因为还原性，物质的性质与应用不相对应，故C错误；
D．过氧化钠可以和人体呼出的气体二氧化碳等反应产生氧气，常做供氧剂，质的性质与应用相对应，故D正确；
故答案为D。

15．D
【解析】
【详解】
A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，核外电子排布相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此半径大小顺序是Ga>Br>Al>Cl，选项A错误；
B、镓元素为第四周期第ⅢA元素，选项B错误；
C、7935Br与8135Br都是溴元素，核外电子排布相同，因此得电子能力相同，选项C错误；
D、同主族从上到下金属性增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即碱性Ga(OH)3>Al(OH)3，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性高氯酸大于高溴酸，选项D正确；
答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．温度计防止倒吸使葡萄糖酸充分反应，提高葡萄糖酸的转化率不能氯化钙与葡萄糖酸不反应趁热过滤降低葡萄糖酸钙的溶解度，有利于其析出 D 【解析】
【分析】
葡萄糖中加入3%的溴水并且加热，发生反应C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr，得到葡萄糖酸和HBr，加入过量碳酸钙并加热，发生反应2C6H12O7(葡萄糖
酸)+CaCO3→(C6H11O7)2 Ca (葡萄糖酸钙)+H2O+CO2、CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O，趁热过滤，然后加入乙醇得到葡萄糖酸钙悬浊液，过滤、洗涤、干燥得到葡萄糖酸钙，据此进行分析。

【详解】
(1)①根据流程可知溴水氧化葡萄糖时需要控制温度为55℃，所以还需要温度计；
②倒置的漏斗可以起到防止倒吸的作用；
(2)CaCO3固体需有剩余，可使葡萄糖酸充分反应，提高葡萄糖酸的转化率，符合强酸制弱酸原理，以确保葡萄糖酸完全转化为钙盐；
(3)盐酸为强酸，酸性比葡萄糖酸强，氯化钙不能与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙，所以不宜用CaCl2替代CaCO3；
(4)根据表格中葡萄糖酸钙的溶解度与温度可知葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，应趁热过滤；
(5)葡萄糖酸钙在乙醇中的溶解度是微溶，可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出；
(6)利用水可以将无机杂质溶解除掉，同时利用葡萄糖酸钙在乙醇中的微溶，减少葡萄糖酸钙的损失，所以应选“乙醇—水的混合溶液”进行洗涤。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br 加成反应
CH3CH2CHOH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O 将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C 3 (C6H10O5)n (淀粉)+
nH2O n C6H12O6(葡萄糖)
【解析】
【分析】
(1)根据球棍模型为，A的结构简式为CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)与水发生加成反
应生成C，C为醇，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，D为酸，则C为CH3CH2CH2OH，D 为CH3CH2COOH，C和D发生酯化反应生成E，E为CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；
(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，加成分析解答。

【详解】
(1)①根据球棍模型为，A的结构简式为CH3CH=CH2，名称为丙烯，故答案为
CH3CH=CH2；丙烯；
②A(CH3CH=CH2)与溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应，反应的化学方程式为
CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；
③根据流程图，A(CH3CH=CH2)与水发生加成反应生成C，C为醇，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，D为酸，则C为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2COOH，C和D发生酯化反应生成E，E为CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C为加成反应，C+D→E的化学方程式为
CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能电离出氢离子，酸具有酸性，鉴别C和D，可以将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C，故答案为加成反应；
CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C；
④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相对分子质量比A大14，说明B的分子式为C4H8，B的结构有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CH CH3、(CH3)2C=CH2，共3种，故答案为3；
(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为(C6H10O5)n (淀粉)+
nH2O n C6H12O6(葡萄糖)，故答案为(C6H10O5)n (淀粉)+ nH2O n C6H12O6(葡萄糖)。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．O2-＞F-＞Na+＞Al3+ 5 2 ac Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 阴 5.4 氯化铝为分子晶体，在熔融状态下不能发生电离
【解析】。