2.3.2-2阿伏伽德罗定律课件2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+

【补偿训练】 1.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。
若阿伏加德罗常数的值用NAm表示，则： (1)该气体的物质的量为____M___m_o。l (2)该气体所含原子总数为____2_m__N_A。
M 22.4m ((34))该该气气体体在在标标准准状状况况下下的的体密积度为为______2__M2__.4__M____g_。·L_。－L1
T：气体绝对温度(单位：K) R：常数 8.314 Pa·m3·mol-1·K-1
理想气体状态方程: PV =nRT
= = 推论：1、同T、同P下，n1 n2
V1
N1
V2
N2
例1、在相同条件下，物质的量之比为1:4的H2与O2所含
的分子个数比为___1__:_4___，体积之比为___1_:_4_____。
D、物质的量之比为16:11
三、计算相对分子质量的方法 (1)由摩尔质量公式求解:M=m/n (2)已知标准状况下气体的密度(ρ)求解: M=22.4 L/molxρ g/L (3)由气体的相对密度求解M1/M2=D(ρ1/ρ2) (4)混合气体的平均式量: M(混)=m(总)/n(总)
练习 1、标准状况下某气体的密度为2.56g/L，则该气体的相对 分子质量是 M=2.56g/Lx22.4L/mol
(5)该气体一个分子的质量为____M____。g
NA
例2在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气 体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)由大 到小的顺序是( D )
A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)
M1
m2
M2
= 5、同T、同P、同m，V1
M2
V2
M1
例5、在同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是( C )
A、02
B、N2
C、Cl2
D、CO2
例6、同温同压下，等质量的二氧化碳和二氧化硫相比，下列叙
述中正确的是( BD)
A、密度之比为16:11
B、密度之比为11:16
C、体积之比为11:16
在标况下，11.2LCO和CO2混合合体的质量为20.4g，求 混合气体CO和CO2的物质的量之比。
同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2
与CO的:
(1)物质的量之比为 1：2 ； (2)分子数之比为 1：2 ； (3)原子数之比为 3：4 ； (4)质量之比为 11：14 ； (5)摩尔质量之比为 11：7 ； (6)密度之比为 11：7 。
2、空气中氮气、氧气、氩气的体积分数分别为78%、21%、 1%，则空气的平均相对分子质量为
M=M1а1+M2a2+…+Miai=28×78%+32×21%+40×1%
3、实验测定CO与O2的混合气体的密度是相同状况下H2密 度的14.5倍，则该气体的平均摩尔质量是 29g/mol，CO与
O2的体积之比为 3：1
理想气体状态方程: PV =nRT
= = 推论：2、同T、同V下，P1 P2
n1
N1
n2
N2
例2、同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是(A)
A.2:5
B.1:1
C.1:5
D.1:8
理想气体状态方程: PV =nRT
= = 推论：3、同T、同P下，M1 M2
ρ1 ρ2
D
例3、实验测定CO与O2的混合气体的密度是相同状况下H2 密度
1、求标准状况下，H2的密度。 ρ(H2)= M(H2) /Vm =2g/mol ÷22.4L/mol≈ 0.0899g/ L
2、某气体在标准状况下密度标准状况下， CO和CO2混合气体共8.96L，质量为12.8g，则两 种气体的物质的量之和为多少？混合气体的平均摩尔质量为多 少？CO和CO2的物质的量之比为多少？
提示：标准状况下，2.24 L气体的物质的量n＝2.24 L/22.4 L·mol－1＝0.1 mol， 则混合气体的平均摩尔质量是M＝3.6 g/0.1 mol＝36 g·mol－1。
四、混合气体的平均摩尔质量（平均相对分子质量）
— M
m总
=
n总
练习1、实验测定CO与O2的混合气体的密度是相同状况下H2 密
5、如图表示 1 g O2 与 1 g 气体 X 在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，
则气体 X 可能是
(D )
A．C2H4
B．CH4
C．NO
D．CO2
知识扩展
在标准状况下，假设2.24 L由N2、N2O组成的混合气体的质量为3.6 g， 则混合气体的平均摩尔质量是多少？(关键能力—探究与创新)
三、阿伏加德罗定律
四同定律
同温同压下，同体积的任何气体，具有相同的分子数
（1）适用范围：气体，可以是单一气体，也可以是混合气体 （2）“三同定一同”规律:同温、同压、同体积、同分子数中只要有 “三同”,则必有“第四同
四、理想气体状态方程（克拉伯龙方程）
PV=nRT
P：气体压强(单位：Pa) V：气体体积(单位：L) n：气体物质的量(单位：mol)
。
课堂小结
体积
取决于
粒子大小 粒子数目 粒子距离
固体、液体体积 气体体积
气体摩尔 体积
单位物质的量的 气体所占体积
22.4L·mol-1（标况）
阿伏加德罗定律 及推论
特例
三同定一同
pV=nRT
三、混合气体的平均摩尔质量（平均相对分子质量）
例1、2molO2和1mol SO2组成的混合气体平均摩尔质量 为多少？
1．同温同压下，某容器若充满O2重116 g，若充满CO2重122 g。 现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为( B )
A．30
B．28
C．32
D．64
【解析】同温同压下，某容器容积一定，充满的气体物质的量
相同。设容器质量为 m g，该气体的相对分子质量为 Mr，则 有1163－2 m ＝1224－4 m ＝114M－r m ，解得 m＝100，Mr＝28。
的14.5倍，则该气体的平均摩尔质量是 29g/mol 。
例4、在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气
体密度比空气密度大的是( ①③④ )
①CO₂ ②H₂ ③CI₂ ④HCI
⑤N₂
已知在相同的条件下，某气体相对H2的密度是16，求该气 体的摩尔质量。
= 推论：4、同T、同P、同V， m1
度的14.5倍，则该气体的平均摩尔质量是__2_9_g__/_m__o__l , CO与O2的物质 的量之比为__3__:__1___
练习2. 某混合气体的密度是相同条件下氢气密度的12倍，该气体可能
为（B ）
A、CO，CO2 C、NO 2，Cl 2
B、 CH 4 ，CO 2 D、 Cl 2 ， O 2
— M
=
m总 n总
32g/mol 2mol +64g/mol 1mol
=
2mol + 1mol
= 42.7g /mol
M—
=
m总 n总
=
M1n1+ M2n2+ …… + Mi ni n1+n2+ …… +ni
= M1x1+ M2x2+ …… + Mi xi
x — i 物质的量分数、个数分数、体积分数