中考科学专题复习讲义化学部分 第12讲 -离子共存、物质的鉴别和分离

二、经典例题
考点一、离子共存
例1.在pH=1的无色溶液中，可以大量存在的物质是（）A．NaOH、NaNO3、KNO3 B．Na2CO3、NaCl、KCl C．CuSO4、NaCl、BaCl2D．NaNO3、MgCl2、K2SO4
【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；
A、NaOH中的氢氧根离子与酸性溶液中的H+能结合成水，不能大量共存，故选项错误．
B、Na2CO3中的CO32﹣与酸性溶液中的H+能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
C、CuSO4和BaCl2相互交换成分生成硫酸钡沉淀（不溶于酸），不能大量共存，故选项错误．
D、三者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，且能在酸性溶液中大量共存，且不存在有颜色的离子，故此选项正确．
故选：D．
例2.某无色溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（）
A．Fe2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
C．Na+、K+、CO32﹣、MnO4﹣D．Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣【解答】解pH为0的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；pH为14的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．A、Fe2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能在pH=14的条件下大量共存，故选项错误．B、NH4+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氨气和水，Mg2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化镁沉淀，不能在pH=14的条件下大量共存，故选项错误．C、CO32﹣与酸性溶液中的氢离子能能结合生成水和二氧化碳，不能在pH=0的条件下大量共存；故选项错误．
D、四种离子在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液和碱性溶液中大量共存，故选项正确．故选：D．
例3.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）
A．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣B．K+、Na+、NO3﹣、SO32﹣C．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣D．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣【解答】解：A、酸性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故正确；
B、SO32﹣和氢离子能结合产生水和二氧化硫，不能大量共存，故错误；
C、酸性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，但MnO4﹣为紫红色，故错误；
D、HCO3﹣与氢离子能结合成水和二氧化碳，故错误；
故选A．
例4.从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2几种溶液中取出其中的两种混合，可能的组合共有10种．（1）若混合后溶液质量减小，可能的组合是：HCl、Na2CO3；、Na2CO3、Ca（OH）2．
（2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O、HCl+NaOH═NaCl+H2O．
（3）将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是NaOH、Na2CO3．【解答】解：5种溶液两两混合，一共有10种组合，故答案为：10
（1）混合后溶液质量减少，说明两种溶液混合反应生成了气体或沉淀，故答案为：HCl、Na2CO3；Na2CO3、Ca（OH）2
（2）混合后溶液质量不变，且发生了反应，说明反应生成了水的，故答案为：2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O
HCl+NaOH═NaCl+H2O
（3）根据图象不难看出有气泡冒出，那混合溶液中一定有碳酸钠，而刚开始时无气泡产生，说明混合溶液中有能够和酸反应但不能和碳酸钠反应的物质，因此另外一种物质是氢氧化钠而不是氢氧化钙，故答案为：NaOH、Na2CO3
考点二、物质的鉴别
例5.下列方法不能把待鉴别的物质区分开的是（）
选
项
待鉴别的物质鉴别方法
A 软水、硬水加肥皂水，搅拌，观察产生泡
沫的多少
B 硝酸铵和氢氧化钠加水溶解，用手触摸烧杯外壁
温度的变化
C 食盐水和醋酸加入酚酞试液，观察溶液颜色
的变化
D 棉纤维、羊毛纤维点燃，闻燃烧产生的气味A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、软硬水与肥皂水混合搅拌后的现象不同，泡沫丰富的是软水，泡沫较少的是硬水，故鉴别方式可行；
B、两者溶于水时的温度变化不同，溶于水温度降低的是硝酸铵，温度升高的是氢氧化钠，故鉴别方式可行；
C、食盐水的溶液呈中性，醋酸的溶液呈酸性，酚酞遇酸性与中性溶液时的现象都是不变色，故鉴别方式不可行；
D、两者燃烧时产生的气味不同，有焦羽毛味产生的是羊毛纤维，有烧纸的味道产生的是棉花纤维，故鉴别方式可行；故选C．
例6.下列鉴别两种不同物质的方法中不正确的是（）A．氮气与二氧化碳﹣﹣﹣点燃的木条
B．氧化钙与硝酸铵﹣﹣﹣加水，测量溶液温度的变化C．尿素和硫酸铵﹣﹣﹣﹣加熟石灰，研磨
D．氧化铜与铁粉﹣﹣﹣﹣用磁铁吸引
【解答】解：A、取样品，将点燃的木条伸入待测气体中，都会熄灭，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B、取样品，加水后溶液温度升高的是氧化钙，溶液温度降低的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样品，加熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生的是硫酸铵，没有明显现象的是尿素，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、取样品，用磁铁吸引，可以被吸引的是铁，不能被吸引的是氧化铜，现象不同，可以鉴别，故D正确．
故选：A．
例7.有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成．为了确定其组成，小东做了以下实验：
列对该固体组成判断不正确的是（）
A．一定含有NaOH B．可能含有K2SO4
C．一定含有Mg（NO3）2D．可能含有CaCO3
【解答】解：NaOH、Mg（NO3）2、BaC12、K2SO4、CaCO3两两混合能够产生沉淀的是氢氧化钠和硝酸镁产生氢氧化镁沉淀，氯化钡和硫酸钾反应产生硫酸钡沉淀，碳酸钙难溶于水，根据坐标可知沉淀全部溶解，因此沉淀不可能是硫酸钡沉淀，即氯化钡和硫酸钾不能共存；先加稀硝酸沉淀不溶解，说明硝酸先和碱反应，因此一定含有氢氧化钠，故A 正确；沉淀可能是氢氧化钠和硝酸镁反应产生的氢氧化镁沉淀，也可能是碳酸钙沉淀，故D正确；硝酸镁应该是可能含有，故C错误；硫酸钾和氯化钡不能共存，因此可能含有其中的一种，故B正确；
故选项为：C．
12.如表是鉴别生活中的一些物质的方法，其中错误的是
（）
组别鉴别的物质鉴别的方法
A 镁条和铜条观察颜色
B 汽油和自来水闻气味
C 食盐和白糖加水溶解
D 陈醋和酱油品尝
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：
A、镁条是银白色金属，铜条是紫红色金属，通过颜色可以鉴别，故A正确；
B、自来水是无色无味的液体，汽油是有特殊气味的，通过气味可以鉴别，故B正确；
C、食盐和白糖在水中都是易溶于水的，形成的溶液都是无色的，根据溶解性和溶液的颜色无法鉴别，故C错误；
D、陈醋是具有酸味的液体，而酱油没有酸味，可以根据味道鉴别，故D正确．
故选：C．
13.已知粉末X是下列四种物质中的一种，取三等分该粉末，分别加入到足量的稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表．则该固体粉末X是（）
加入物质稀盐酸氯化钙溶
液
氢氧化钠
溶液
现象固体溶解，产生无色气
体产生白色
沉淀
固体溶解
A．CaCO3B．Na2CO3C．Cu（OH）2D．Mg
【解答】解：当加入稀盐酸，固体溶解，产生无色气体，说明该固体中有碳酸根离子或是金属，一定不是氢氧化铜；当加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明有碳酸根离子，不是金属镁，生成的白色沉淀是碳酸钙，并且排除了A；当加入氢氧化钠溶液，固体溶解，说明此固体易溶于水，因此由以上现象可知，粉末X是碳酸钠．
故选B
8．
10．在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生：（1）A+B→蓝色沉淀（2）D+C→白色沉淀（此沉淀不溶于稀硝酸）
（3）B+D→红褐色沉淀根据上述现象，推断并写出各物质的化学式，结论正确的是（）
A．A一定为NaOH B．B可能为CuSO4C．C只能为AgNO3D．D可以为FeCl2
【解答】解：物质A与B能生成蓝色氢氧化铜沉淀，可判断A、B中有一种物质为氢氧化钠，另一种物质为可溶性铜盐；
物质D与C生成不溶于硝酸的白色氯化银沉淀，可判断D、C两物质中有一物质为硝酸银，另一物质为可溶性的氯化物；
物质B与D反应能生成红褐色的氢氧化铁沉淀，可以推断B、D两物质中其一为氢氧化钠，另一物质为可溶性的铁盐；综合以上分析，物质B一定是氢氧化钠；物质D为氯化铁；物质C为硝酸银；则物质A为硫酸铜；
故选C．
C组培优精英
14.通过实验鉴别稀盐酸、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液五瓶无色溶液，有关实验如下：（1）取样，分别滴加酚酞溶液，无明显现象的是稀盐酸、NaCl溶液，并据此将其标记为A组，余下的溶液标记为B组．
（2）任取A组中的一种溶液，分别与B组的溶液一一混合，若其中一支试管内产生了气泡，至此已有3种溶液已被鉴别出来；
（3）再将已鉴别的Na2CO3溶液分别滴加到未鉴别出的溶液中，即可完成鉴别实验．
（4）将上述实验中的废液全部倒入同一只烧杯中，产生气泡，最后只得到了无色溶液．
①此无色溶液中的溶质除酚酞外，一定还含有的溶质是CaCl2、NaCl；
②为确定所得无色溶液中是否含有盐酸，还要进行的实验操作是取样，加入石蕊溶液．
【解答】解：（1）取样，分别滴加酚酞溶液，无明显现象的是稀盐酸、NaCl溶液，NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液能使无色酚酞属于变红色；故答案为：稀盐酸、NaCl 溶液（或HCl、NaCl）；
（2）任取A组中的一种溶液，分别与B组的溶液一一混合，若其中一支试管内产生了气泡，说明是盐酸和碳酸钠，A组中剩余的是氯化钠溶液；故答案为：3（或三）；
（3）再将已鉴别的Na2CO3溶液分别滴加到未鉴别出的溶液中，由白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液，无变化的是氢氧化钠溶液；故答案为：Na2CO3；
（4）将上述实验中的废液全部倒入同一只烧杯中，产生气泡，最后只得到了无色溶液；①此无色溶液中的溶质除酚酞外，一定还含有的溶质是：CaCl2、NaCl；②为确定所得无色溶液中是否含有盐酸，还要进行的实验操作是：取样，加入石蕊溶液；故答案为：①CaCl2、NaCl；②取样，加入石蕊溶液（合理即可）；
15.通过实验鉴别稀盐酸、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液五瓶无色溶液，有关实验如下：（1）取样，分别滴加酚酞溶液，无明显现象的是稀盐酸、
NaCl溶液，并据此将其标记为A组，余下的溶液标记为B组．
（2）任取A组中的一种溶液，分别与B组的溶液一一混合，若其中一支试管内产生了气泡，至此已有3种溶液已被鉴别出来；
（3）再将已鉴别的Na2CO3溶液分别滴加到未鉴别出的溶液中，即可完成鉴别实验．
（4）将上述实验中的废液全部倒入同一只烧杯中，产生气泡，最后只得到了无色溶液．
①此无色溶液中的溶质除酚酞外，一定还含有的溶质是CaCl2、NaCl；
②为确定所得无色溶液中是否含有盐酸，还要进行的实验操作是取样，加入石蕊溶液．
【解答】解：（1）取样，分别滴加酚酞溶液，无明显现象的是稀盐酸、NaCl溶液，NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液能使无色酚酞属于变红色；故答案为：稀盐酸、NaCl 溶液（或HCl、NaCl）；
（2）任取A组中的一种溶液，分别与B组的溶液一一混合，若其中一支试管内产生了气泡，说明是盐酸和碳酸钠，A组中剩余的是氯化钠溶液；故答案为：3（或三）；
（3）再将已鉴别的Na2CO3溶液分别滴加到未鉴别出的溶液中，由白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液，无变化的是氢氧化钠溶液；故答案为：Na2CO3；
（4）将上述实验中的废液全部倒入同一只烧杯中，产生气泡，最后只得到了无色溶液；①此无色溶液中的溶质除酚酞外，一定还含有的溶质是：CaCl2、NaCl；②为确定所得无色溶液中是否含有盐酸，还要进行的实验操作是：取样，加入石蕊溶液；故答案为：①CaCl2、NaCl；②取样，加入石蕊溶液（合理即可）；
16.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．
请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从C到D液体的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸；
（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤；再向滤液中加硝酸银，观察现象．【解答】解：由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠；由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠．
（1）由上述分析可知，BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从C到D液体的酸性增强，液体的pH 减小；
（2）由上述分析可知，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸；
（4）由于氯化钾的存在不能确定，为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加足量的稀硝酸和硝酸钡，过滤；再向滤液中加硝酸银，观察现象，若有白色沉淀生成则证明含有氯化钾，否则则没有．
故答案为：（1）固体部分溶解，有气泡冒出，减小；
（2）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，氯化钾；
（3）硝酸钠、硝酸钡、硝酸；
（4）足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，硝酸银．
四、课后巩固
A组夯实基础
1.除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及主要操作均合理的是（）
A．N2（O2）：木炭、点燃
B．Cu（CuO）：稀硫酸、过滤
C．NaCl固体（KCl）：水、过滤
D．NaOH溶液（Na2CO3）：CaCl2溶液、过滤
【解答】解：A、除去氮气的氧气不能用木炭点燃，这是因为当氮气（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，木炭是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误．
B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、NaCl固体、氯化钾均易溶于水，加水均能溶解，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选B．
2.下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是（）
A．CuSO4（Na2SO4）B．C（CuO）C．CO2（CO）D．NaCl（MgCl2）
【解答】解：A、所有的钠盐都是溶于水的，硫酸根离子对硫酸钠来说不算杂质，钠离子没法转化成沉淀，故A错误，B、氧化铜会溶于酸，而碳不会与酸反应，可以加入酸后过滤就可以将氧化铜除去，故B正确，
C、一氧化碳具有可燃性和还原性，通过灼热的氧化铜就可将一氧化碳除去，故C正确，
【解答】解：A、分别取样品滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸，没有明显现象的是稀盐酸，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、取样品灼烧，有烧焦羽毛气味产生的是羊毛，没有此气味产生的是棉花，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样品加入熟石灰，有刺激性气味的气体产生的是氯化铵，没有明显现象的是尿素，现象不同，可以鉴别，故C 正确；
D、用余烬木条伸入两种气体中，都会熄灭，现象相同，不能鉴别，故D错误．
故选：D．
11.某K2CO3样品，一定含Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2杂质中的一种或两种，将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）
A．肯定有KNO3
B．肯定有KNO3，还可能有Na2CO3
C．一定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3
D．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2
【解答】解：样品加入水中，全部溶解，由于硝酸钡能与碳酸钾结合产生沉淀，故一定不会有硝酸钡，可能含有碳酸钠或硝酸钾，设13.8g碳酸钾生成碳酸钙的质量为x
K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
138 100
13.8g x
=
x=10g
假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有
Na2C03+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
13.8g y
=
y≈13g
含有一种杂质是：只能是含有硝酸钾，而不能含有碳酸钠．若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，故不可能含有碳酸钠，一定含有硝酸钾．
含有两种杂质是：是硝酸钾和碳酸钠的混合物．
故选B．
12.下列有关物质除杂、检验、鉴别的说法中，正确的是
（）
A．除去粗盐中的所有杂质，可用溶解、过滤、蒸发的方法B．除去硫酸钠中的碳酸钠，可滴加适量稀盐酸到不再产生气泡为止
C．检验某混合物中含有氢氧化钙和碳酸钙，可依次加入稀盐酸和酚酞试液
D．鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸，可用酚酞试液并进行相互反应
【解答】解：A、粗盐提纯是通过溶解、过滤、蒸发，可出去泥沙等不溶性物质，但不能除去粗盐中的所有杂质，故A 错误；
B、盐酸能与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但有新的杂质生成，不符合除杂原则，故B错误；
C、检验某混合物中含有氢氧化钙和碳酸钙，酚酞试液遇碱溶液变红色，但如果先加入稀盐酸，则氢氧化钙与稀盐酸反应，生成氯化钙和水，如果稀盐酸足量，酚酞试液不变色，如果稀盐酸的量不足，则氢氧化钙有剩余，酚酞试液遇碱溶液变红色．故检验某混合物中含有氢氧化钙和碳酸钙，可先加入酚酞试液，再加入稀盐酸，故C错误；
D、鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸，可用酚酞试液，因酚酞试液遇碱溶液变红色，可鉴别氢氧化钠溶液，用红色的氢氧化钠酚酞试液分别与其他两种物质反应，能使试液变为无色的是稀盐酸，另一种是氯化钠，故D正确．
故选：D．
13.现有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的几种混合而成，为了证明其组成，作如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液．过滤得到白色沉淀A，无色滤液B；（2）向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解；（3）向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
下列说法正确的是（）
A．固体混合物中一定含有BaCl2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4，可能含有NaCl
B．固体混合物中一定含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4，可能含有NaCl KNO3
C．固体混合物中一定含有BaCl2、CuSO4、NaCl，一定不含有FeCl3、Na2CO3、KNO3
D．固体混合物中一定含有BaCl2、Na2SO4、NaCl，一定不含有FeCl3、CuSO4
【解答】解：由步骤一：得到无色溶液，排除CuSO4和FeCl3存在；得到白色沉淀A，白色沉淀可能是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，也可能是硫酸钠溶液和氯化钡反应生成的硫酸钡，也可能二者都有，可以肯定氯化钡一定存在；
步骤二：向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解，BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
说明碳酸钡和硫酸钡二者都存在，即原溶液中碳酸钠和硫酸钠一定存在；
步骤三：无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明一定存在氯离子，但不能肯定是原溶液的氯化钠，因为氯化钡中也含有氯离子；硝酸钾在实验过程中没有影响，因此不能确定；
因此一定含BaCl2、Na2CO3、Na2SO4；可能含KNO3、NaCl；一定没CuSO4、FeCl3；
故答案为；B．
14.请你从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）．用所选试剂的序号填空（每种试剂只能选用一次）．
A．H2O B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液E．Ba（NO3）2溶液F．BaCl2溶液（1）CO（CO2）C
（2）NaOH 溶液[Ca（OH）2] D
（3）NaNO3溶液（NaCl）B
（4）盐酸（硫酸）F．
【解答】解：（1）CO（CO2），选择一种能与二氧化碳反应但一氧化碳不反应的物质，最好是氢氧化钠溶液，因为它吸收二氧化碳效果最好．故选 C
（2）NaOH 溶液[Ca（OH）2]，可以把氢氧化钙转化为沉淀，又不带入新的杂质，碳酸钠最好，故选D
（3）NaNO3溶液（NaCl），除去氯离子，可以和硝酸银反应生成沉淀，还可以生成硝酸钠，故选B
（4）盐酸（硫酸），实质就是除去硫酸根离子，转化沉淀，有不带入新的杂质，氯化钡最好，故选F．
15.KNO3溶液中混入少量KCl，可加入适量的硝酸银溶液除去KCl，实验现象有白色沉淀生成，化学方程式KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓．
【解答】解：要除去KNO3溶液中混入的少量KCl，实质就是除去氯离子，可利用KCl溶液与适量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓．
故答案为：适量的硝酸银溶液；有白色沉淀生成；KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓．
16.FeCl2溶液中混入少量CuCl2，可加入足量的铁粉除去CuCl2，现象有红色固体析出，充分反应经过过滤（填写实验操作）可得纯净FeCl2溶液，化学方程式Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．
【解答】解：要除去FeCl2溶液中混入少量CuCl2，实质就是除去铜离子，可利用CuCl2溶液与足量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜，会观察到有红色固体析出，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．
故答案为：足量的铁粉；有红色固体析出；过滤；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．
C组培优精英
17.某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2四种物质中的两种或多种．按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的
的反应都怡好完全反应）．
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：（1）在常温下，气体B的水溶液pH大于7 （填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）写出1个步骤④中生成沉淀G的化学方程式：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓．
（3）无色溶液F中，肯定存在的酸根离子是硝酸根离子，该溶液中共存在4种溶质．
（4）固体混合物A中，肯定存在的物质是NH4Cl、Ba （NO3）2（写化学式），上述物质肯定存在的理由是氢氧化钠和混合物A反应生成的气体通入石蕊中变蓝色，加入硫酸会生成不溶于硝酸的白色沉淀E．．
【解答】解：题中所给的各种物质都溶于水，氯化铜在溶液中显蓝色，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，氨气的水溶液显碱性，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀、氯化银沉淀不溶于酸，在混合物A中加入氢氧化钠溶液，得到气体B和溶液C，所以混合物A中一定不含氯化铜，一定含有氯化铵，氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，所以溶液C中含有氯化钠，混合物A 中加入稀硫酸，得到溶液D和沉淀E，所以混合物A中含有硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应会生成白色的硫酸钡沉淀和和硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠．（1）通过推导可知，生成的气体B是氨气，氨气溶于水形成氨水，所以在常温下，气体B的水溶液pH大于7；（2）通过推导可知，溶液B中含有氯化钠，氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓；
（3）氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气、水、氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液F中含有硝酸钠，通过推导可知混合物A中含有硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应会生成硫酸钡沉淀和硝酸，硫酸钠和硝酸钡也会生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，不能判断混合物A中是否含有硫酸钠，所以F中含有反应生成的硝酸、硝酸钠以及②中未反应的Ba（NO3）2、①中的NH4Cl和④中AgNO3反应生成的NH4NO3，所以无色溶液F中，肯定存在的酸根离子是硝酸根离子，该溶液中共存在4种溶质；
（4）在混合物A中加入氢氧化钠溶液，得到气体B和溶液C，所以混合物A中一定不含氯化铜，一定含有氯化铵，氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，所以溶液C中含有氯化钠，混合物A中加入稀硫酸，得到溶液D和沉淀E，所以混合物A中含有硝酸钡，所以固体混合物A中，肯定存在的物质是NH4Cl、Ba（NO3）
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，肯定存在的理由是氢氧化钠和混合物A反应生成的气体通入石蕊中变蓝色，加入硫酸会生成不溶于硝酸的白色沉淀E．
故答案为：（1）大于；
（2）NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓；
（3）硝酸根离子，4；
（4）NH4Cl、Ba（NO3）2，氢氧化钠和混合物A反应生成的气体通入石蕊中变蓝色，加入硫酸会生成不溶于硝酸的白色沉淀E．。