辽宁省瓦房店高级中学高三化学10月周考试题新人教版

辽宁省瓦房店高级中学2014届高三化学10月周考试题新人教版可能用到的相对原子质量：H—1 He-4 C—12 N—14 O—16 Na-23 S-32 Cu—64
(时间：90分钟满分：100分)
一、选择题(包括20个小题，1-10每小题2分，11-20每题3分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意)
1．2011年在墨西哥召开的世界气候大会上，中国宣布了2020年中国单位GDP的二氧化碳排放量将比2005年下降40%～45%的减排目标，在这一目标的鼓舞下，低碳生活将逐渐成为时代的新时尚。

下列不符合低碳生活理念的是
A．把白炽灯换成节能灯
B．利用太阳能和风能替代化石燃料
C．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车
D．利用煤粉气化制备合成气技术，将煤变成合成气(一氧化碳及氢气总量≥90%)
2．下列说法在一定条件下可以实现的有
①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体
A．3项B．4项 C．5项 D．6项
3．下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是
A．用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸
B．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液
C．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好
D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
4．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是
A．用50 mL 12 mol/L的氯化氢
．．．水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
B．将1 g铝片
．．投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中
C．向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁．
D．常温常压下，0.1 mol氯气
．．通入1 L水中反应
5．已知Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为2Cu(NO3)2===2CuO＋4NO2↑＋O2↑，将少量Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，下列说法正确的是
A ．NO 2能支持燃烧
B ．NO 2不能支持燃烧
C ．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故
D ．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果
6．下列实验结论正确的是
A ．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如右图所示现象，说明氯水能将I －
氧化成I 2，还能将I 2进一步氧化成碘的化合物
B ．将过量CO 2通入Ca(ClO)2溶液中，最后得到澄清溶液，说明H 2CO 3的酸性
比HClO 弱
C ．向溶液中加入稀盐酸，溶液中出现白色沉淀，说明该溶液中含Ag ＋
D ．2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋，该反应可证明还原性：Fe 3＋>Cu 2＋
7．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。

下列说法正确的是
A ．CO 、SO 2、SO 3均是酸性氧化物
B ．用CO 合成CH 3OH 进而合成HCHO 的两步反应，原子利用率均为100%
C ．工业上利用Cl 2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D ．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应
8.等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变成原体积的89(同温同压)，这
时混合气体中N 2、O 2、CO 2物质的量之比为
A ．3∶3∶2
B ．3∶4∶1
C ．6∶7∶3 D．6∶9∶0
9．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。

如下实验中(必要时可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是
选项 试剂B 湿润的试纸A 现象 结论
10．相同状况下，n mol 氢气和n mol 二氧化碳的体积相同，下列解释错误的是：
A ．n mol 氢气和n mol 二氧化碳所含的气体分子数目相同
B ．相同状况下，氢分子间的平均距离和二氧化碳分子间的平均距离大致相等
C ．氢分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同
D ．气体分子本身大小相对分子间平均距离来说可忽略不计
11．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A ．1 L 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中CO 2－3和HCO －
3总数为0.1N A
B ．22.4 L 氢气和4 g 氦气均含有N A 个分子
C ．含2N A 条共价键的C n H 2n ＋2分子的物质的量为23n ＋1
mol D ．标准状况下，2.24 L Cl 2与稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N A
12．25 ℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w ， 物质的量浓度为c mol·L －1，密度为 ρ g·mL －1，将此溶液蒸去a g 水或再向原溶液中加入b g 无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25 ℃时，均恰好全部转化为CuSO 4·5H 2O 晶体。

则下列关系式正确的是
A ．c ＝ρw 160
B ．w ＝c 4ρ
C ．16a ＝9b
D ．9a ＝16b 13．已知OCN －中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN －＋OH －＋Cl 2―→CO 2＋N 2＋Cl －＋H 2O(未配平)中，如果有6 mol Cl 2完全反应，则被氧化的OCN －的物质的量是
A ．2 mol
B ．3 mol
C ．4 mol
D ．6 mol
14．在离子浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确的是
A ．在含Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入锌粉：Cu 2＋、Fe 3＋、H ＋
B ．在含I －、SO 2－3、Br －的溶液中不断通入氯气：I －、Br －、SO 2－3
C ．在含Fe 3＋、H ＋、NH ＋4的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe 3＋、NH ＋4、H
＋ D ．在含AlO －2、SO 2－3、OH －的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH －、AlO －2、SO 2－
3
15．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物3 g 溶于水，所得溶液恰好能被40 mL 浓度为2 mol/L 的盐酸中和，则该生成物的成分是
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na和Na2O
16．已知H2O2既具有氧化性，又具有还原性，下列有关H2O2的说法正确的是
A．将足量的H2O2加入H2SO4和KI的混合溶液中产生无色气体，溶液变成棕色，发生的反应可能为：H2O2＋2I－===I2＋O2↑＋2H＋
B．将H2O2和HBrO溶液混合，产生无色气体，发生的反应可能为：4HBrO＋2H2O2===4HBr ＋3O2↑＋2H2O
C．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，可认为Fe2＋能催化H2O2的分解D．在酸性条件下，高锰酸钾溶液与双氧水发生反应，其离子方程式为2MnO－4＋H2O2＋
6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O
17.向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

则下列分析中正确的是A．滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2
18．常温下，下列各组离子在所给条件下一定能够大量共存的是
A．pH＝0的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4
B．水电离出的c(H＋)＝1×10－10的溶液中：K＋、HCO－3、Na＋、S2－
C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4
D．能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2＋、SO2－4、NO－3、Na＋
19．60毫升由CO2和NO组成的混和气体，通入足量的Na2O2，余气通入足量水，此时无
气体剩余，则原混和气体中CO2和NO的体积分别是：
A. CO2：30毫升，NO 30毫升
B. CO2：24毫升，NO ：36毫升
C. CO2：40毫升，NO ：20毫升
D.CO2：36毫升，NO ：24毫升
20．已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是
A．X可能是一种氢化物 B．若Y为单质，Y生成Z属于化合反应
C．E可能是一种有色气体 D．F中M元素的化合价可能为+5
二、非选择题(本题包含5个小题，共50分) 21.（10分）某些化学反应可用下式表示（某些反应的条件已省略）
A +
B →
C +
D + H 2O
请回答下列问题：
（1）若A 、C 、D 均含有氯元素，且A 的化合价介于C 与D 之间，写出该反应的离子方程
式： 。

（2）若C 、D 均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是 。

（3）若A 为Na 2O 2，B 为硫酸，则C 和D 的化学式是 。

（4）若A 为红色单质，B 为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物浓溶液，请写出符
合上式的化学方程式： 。

（5）若A 为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，
分解后生成两种极易溶于水的气体。

检验A 中阳离子的方法是 （简述操作过程及结论）。

22. （11分）高锰酸钾是中学化学中常用的氧化剂。

以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的
一种工艺流程。

（1）KMnO 4稀溶液是一种常用的消毒剂。

其消毒机理与下列物质相同的是_____（填代号）。

a ．84消毒液（NaClO 溶液）
b ．双氧水 粉碎 MnO 2
熔融 KMnO 4 K 2CO 3
MnO 2
KOH H 2O K 2MnO 4 CO 2 操作Ⅰ KMnO 4
K 2CO 3
操作Ⅱ 母液
KMnO 4
粗晶体 干燥 KMnO 4
晶体 石灰苛化 KOH
空气
c．苯酚d．75%酒精
（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。

a．浓硝酸b．硝酸银c．氯水d．烧碱（3）上述流程中可以循环使用的物质有___________________________（写化学式）。

（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得__________mol KMnO4。

（5）操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________（填性质）上差异，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。

23．（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O ；
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（2）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的数目是。

（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
（4）KMnO4在酸性溶液中发生还原
．．反应的反应式: 24．(15分)金属与浓硝酸反应生成的氮氧化物有多种，某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。

其实验流程图如下：
（1）测定硝酸的物质的量
反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1m ol·L－1的NaOH 溶液滴定，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL。

在B容器中生成硝酸的物质的量为 ____ mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2体积为 mL。

（2）测定NO的体积
①从上图所示的装置中，你认为应选用装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是。

②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是
（填各导管口编号）。

③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置
（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

（3）气体成分分析
若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是。

25. （6分）某研究性学习小组拟用铜屑和氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混合反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后溶液中不含Cu（NO3）2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。

设固体混合物的总质量为480g，其中单质铜的质量分数为x，试回答下列问题：
（1）所得硫酸铜晶体的质量为 g（用x表示）。

（2）若x=0.4，则混酸中HNO3与H2SO4的物质的量的最简整数比为。

（3）若x=0.4，480g固体混合物与一定量的混酸反应后所有反应物均恰好完全反应，冷却后恰好只得到CuSO4·5H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数。

瓦房店市高级中学高三周末考试化学试题参考答案2013.10.05 1—5 DDBCA 6—10 ADBCC 11—15 CCCDC 16—20 CDADB
21．（10分，每空2分）
（1）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O （2分）
（2）C + 2H2SO4(浓) △
CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）
（3）Na2SO4、O2（2分）
（4）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O （2分）
（5）取少量A溶于水配成溶液于试管中，向该溶液中加入NaOH并加热，用湿润的红色石蕊试纸放于管口检验生成气体，石蕊试纸变蓝证明溶液中含有NH4+。

（或用浓盐酸检验，有白烟生成）
22.（11分，除标注外每空2分）
（1）ab （2）d （3）MnO2 KOH （4）
3
2
（5）过滤溶解度浓缩结晶（只填“结晶”不给分）（每空1分）。