昆明市高考理综-化学一模考试试卷C卷

昆明市高考理综-化学一模考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共7分)
1. （1分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列对一些实验事实的解释错误的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （1分） (2018高二下·南宁期末) 某烷烃相对分子质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃是（）
A . 丁烷
B . 己烷
C . 2—甲基丁烷
D . 2,2—二甲基丙烷
3. （1分） (2018高一上·昆明期中) 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）
A . 铜铸塑像上出现铜绿 [ Cu2(OH)2CO3 ]
B . 充有氢气的气球遇明火爆炸
C . 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D . 铁制菜刀生锈
4. （1分） (2016高二上·徐州期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（）
A . 原子半径：r（Y）＞r（Z）
B . X和Z都只能形成一种氧化物
C . W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D . Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
5. （1分）(2017·山西模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 将1molCl2通入水中，HClO、Cl﹣、ClO﹣粒子数之和为2NA
B . 12gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA
C . 标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NA
D . 7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA
6. （1分） (2017高二上·宁城期末) 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（）
A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑
B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低
C . K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法
D . K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体
7. （1分）对于反应3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下叙述正确的是（）
A . 氧化剂和还原剂的物质的量比为8:3
B . 被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2∶3
C . 该反应的电子转移数为6e-
D . 该反应中Cu(NO3)2为氧化产物，H2O为还原产物
二、工业流程 (共1题；共5分)
8. （5分）氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．
（1）
室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10﹣4，2.98×10﹣8．将0.1mol/L 的亚硝酸稀释100倍，c（H+）将________ （填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）________ ．写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式________ ．
（2）
羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因________ ．（3）
亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为________ ．
（4）
磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示．
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是________ ．
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为________ ．
（5）
若处理后的废水中c（PO43﹣）=4×10﹣7 mol•L﹣1，溶液中c（Ca2+）=________ mol•L﹣1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10﹣29）
（6）
某液氨﹣液氧燃料电池示意图如图2，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L﹣1，则该过程中消耗氨气的质量为________ g ．（假设溶液电解前后体积不变）
三、综合题 (共2题；共10分)
9. （5分） (2016高一下·临沂期中) 化学反应与能量有着密不可分的关系，回答下列问题．
（1）居民使用的管道煤气主要成分是H2、CO和少量CH4，H2、CO和CH4的燃烧热（注：燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol．）数据如表：
物质H2CO CH4
燃烧热（kJ•mol﹣1）285.8283.0890.0
天然气已经成为城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大________（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少________（填“空气”或“天然气”）的进入量．1m3（标准状况）甲烷在25℃，101kPa时，充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放的热能是________ kJ．（2）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为________，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OHˉ）将________（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液．回答下列问题：
锌为________极，该电极上发生________反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为________，该原电池的总反应离子方程式为________．
10. （5分） (2017高二上·乐山期末) 根据问题填空：
（1）氟化氢水溶液中存在的氢键有________种；分子（CN）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为________，1个分子中含有________个π键；
（2）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO 晶胞中Ni和O的配位数均为________；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如①CH2=CH2、
②HC≡CH、③ 、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有________（填物质编号），HCHO分子的立体构型为________．
四、实验题 (共1题；共5分)
11. （5分）(2019·齐齐哈尔模拟) 二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，
沸点为11℃，可用于处理部分含硫废水。

某小组在实验室中利用下列装置制备ClO2（此制备方法中经空气稀释的SO2与ClO2不反应）：
回答下列问题
（1）仪器X的名称是________
（2）欲选择上图中的装置收集ClO2，其连接顺序为a→________（按气流方向，用小写字母表示）
（3）装置C的作用是________，装置E中反应的离子方程式为________。

（4）处理含硫（Na2S）碱性废水时，ClO2与Na2S反应（S2－被氧化为SO42－）的离子方程式为________；处理含硫碱性废水时，相同条件下同体积的ClO2相对于Cl2的优点是________。

（5） ClO2很不稳定，需现用现配，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取V1 ML ClO2溶液加入锥形瓶中。

步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0，再加入足量KI晶体，静置片刻。

步骤3：加入指示剂，用cmol・L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗V2mLNa2S2O3标准溶液。

（已知：2ClO2＋8H+＋10I－=2Cl-＋5I2＋4H2O；2S2O32-＋I2=2I-＋S4O62－）
①配制10 mlcmol・L-1Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和________。

②原溶液中ClO2的含量为________（用含c、V1、V2的代数式表示）g・L－1。

五、推断题 (共1题；共6分)
12. （6分）(2019·淮北模拟) H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线合成。

请回答下列问题：
（1） C的化学名称为________，G中所含的官能团有醚键、________、________（填名称）。

（2） B的结构简式为________，B生成C的反应类型为________。

（3）由G生成H的化学方程式为________。

E→F是用“H2/Pd”将硝基转化为氨基，而C→D选用的是(NH4)2S，其可能的原因是________。

（4）化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种。

①氨基和羟基直接连在苯环上②苯环上有三个取代基且能发生水解反应
（5）设计用对硝基乙苯为起始原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。

________;
参考答案一、单选题 (共7题；共7分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、工业流程 (共1题；共5分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
三、综合题 (共2题；共10分) 9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
四、实验题 (共1题；共5分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
五、推断题 (共1题；共6分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、。