高考化学一轮复习 专题5 第3单元 氧化还原反应精品课件

X－
H2O、OH－
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物质类型
氧化物
元素(yuán sù)处于高化 合价时的化 合物或离子
含氧酸
盐
过氧化物(ɡuò yǎnɡ huàwù)
举例
MnO2 浓硫酸
HNO3 KMnO4
Fe3＋
Na2O2、H2O2
对应(duìyìng)还 原产物 Mn2＋
SO2 NO、NO2
Mn2＋
Fe2＋、Fe H2O
选项中还原剂和还原产物是否与题干的还原性顺序一致。C 项 SO2 的还原性强于 Br－，所以正向不能进行，逆向可以。答案：C
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3．(双选)常温下，往 H2O2 溶液中滴加少量 FeSO4 溶液，可发生 如下两个反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 下列说法正确的是
⑥
F.HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
⑦
G.2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑
答案：①—D ②—C ③—B ④—G ⑤—A ⑥—E ⑦—F
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4．分析以下反应： (1)在反应 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中， 氧化剂是________，还原剂是 HCl，氧化产物是________，生 成 1 mol Cl2 时转移电子数目为________，被氧化的 HCl 的物 质的量是________，盐酸显示的性质是________。 (2)在反应 Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋H2O＋SO2↑中，氧 化剂是________，还原产物是________，生成 1 mol SO2 转移 电子数目为________，浓 H2SO4 显示的性质是________。
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2．(2014·北京海淀区模拟)在一定条件下，下列微粒的还原性顺序
为 Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中
不能发生的是
()
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C．2Br－＋4H＋＋SO24－===SO2＋Br2＋2H2O D．I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO24－＋2I－ 解析：根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，分析各个
正确。 答案：AD
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氧化还原反应的基本规律及应用 1．守恒规律 (1)内容： ①质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。 ②电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于 还原剂失去的电子总数，表现为化合价升高的总数等于化合价降 低的总数。 ③电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产 物中各离子的电荷总数相等。
()
A．H2O2 的氧化性比 Fe3＋强，其还原性比 Fe2＋弱 B．在 H2O2 分解过程中，溶液的 pH 逐渐下降 C．在 H2O2 分解过程中，Fe2＋和 Fe3＋的总量保持不变 D．H2O2 生产过程要严格避免混入 Fe2＋
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解析：A 项，由第一个反应判断 H2O2 的氧化性比 Fe3＋强，由第 二个反应判断 H2O2 的还原性比 Fe2＋强。B 项，在 H2O2 分解过 程中，溶液的 pH 增大。C 项，根据质量守恒定律和催化原理， Fe2＋和 Fe3＋的总量保持不变。D 项，若混入 Fe2＋，即可促进 H2O2 的分解而影响 H2O2 的生产。 答案：CD
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(3)在反应 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 中，氧化剂是 ________，还原剂是________，氧化产物是________，每有 1 mol Cl2 参与反应转移电子数目为________，氧化剂与还原剂物质的 量之比为________。 (4)在反应 5KI＋KIO3＋6HCl===6KCl＋3I2＋3H2O 中，氧化剂 是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原 产物是________，每生成 3 mol I2 转移的电子数目为________， 氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
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物质的氧化性、还原性强弱比较的四大依据 1．依据反应原理
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
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2．依据金属、非金属的活动性顺序 3．依据元素周期表
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4．依据电化学原理 (1)原电池原理： 一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原 性：负极>正极。 (2)电解池原理： 用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧 化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
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[特别提醒] (1)物质氧化性或还原性的强弱取决于其得失 电子的难易，与得失电子的数目无关。如 Al―－―3e→－ Al3＋，而 Na―－―e→－ Na＋，但还原性 Na＞Al。
(2)对于一种物质既作氧化剂又作还原剂的反应，如 Cl2＋H2O HClO＋HCl，不能根据反应方程式判断物质氧 化性、还原性的强弱。 (3)元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性， 如 Na＋、SO24－；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还 原性。
合价有升有降，而丁的猜想中，只有 N 元素的化合价降低，
没有化合价升高的元素，故丁的猜想一定不能成立。
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5．对于以下有关氧化还原反应的事实，请予以解释： (1)Na 与水反应生成 NaOH 和一种气体，该气体只能是 H2， 不可能是 O2。 (2)H2O2 通常被称做绿色氧化剂。 (3)浓 H2SO4 是强氧化剂，SO2 是强还原剂，但潮湿的 SO2 气体可以用浓 H2SO4 干燥。 (4)食品包装袋内通常装有细小的铁粒。
第三单元
明考纲要求(yāoqiú)
1.熟悉常见元素的化合价，能 根据化合价正确书写化学式 (分子式)，或根据化学式判 断化合价。
2.了解氧化还原反应的本质是 电子的转移(zhuǎnyí)。
3.了解常见的氧化还原反应。 4.掌握常见氧化还原反应的配
平和相关计算。
氧化还原反应
理主干(zhǔgàn)脉络
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氧化还原反应规律及应用
4．(2013·福建高考)某学习小组以 Mg(NO3)2 为研究对象，拟探究 其热分解的产物，提出如下 4 种猜想：
甲：Mg(NO3)2、NO2、O2
乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2
丁：MgO、NO2、N2
请问哪种猜想一定不能成立？
答案：根据氧化还原反应中化合价变化守恒规律，元素的化
提示：反应生成Na2SO4和H2O；
(√ )
(2)(2012·天津高考)NO2 溶于水时发生氧化还原反应。 ( √ ) 提示：生成HNO3和NO；
(3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。 ( × )
提示：有些反应物既不是氧化剂，也不是还原剂，如反应Cl2 ＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中的NaOH。
之比为 x∶y，则(x＋y)PbO2==△===xPbO＋yPbO2＋x2O2↑。
PbO2＋4HCl(浓)===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
y
y
x2∶y＝3∶2 x＝3y
然后把答案选项中的 Pb3O4 改写成 PbO2·2PbO 的形式，Pb3O4 改
写成 PbO2·2PbO 后，混合物中 PbO2 与 PbO 的比例为 1∶3 的选项
余固体的组成及物质的量比是
()
A．1∶1 混合的 Pb3O4、PbO
B．1∶2 混合的 PbO2、Pb3O4
C．1∶4∶1 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO
D．1∶1∶4 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO
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解析：先依题意设 PbO2 受热分解后得到 PbO 和 PbO2 的物质的量
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3．氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系如下图，请将下面 反应对号入座。
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①
A.CO＋CuO=高==温==Cu＋CO2
②
B.CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑
③
C.2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
④
D.NH3＋HCl===NH4Cl
⑤
E.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
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答案：(1)MnO2 Cl2 2NA 2 mol 还原性和酸性 (2)浓 H2SO4 SO2 2NA 酸性和氧化性 (3)Cl2 Cl2 NaClO NA 1∶1 (4)KIO3 KI I2 I2 5NA 5∶1
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物质氧化性、还原性强弱的比较
1．在常温下发生下列反应：
(× ) (× )
(7)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性。( × ) 提示：如Fe2＋具有还原性。
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2．以 Cu 与稀 HNO3 的反应为例表示氧化还原反应的电子转移。 (1)双线桥法 (2)单线桥法
答案：(1)
(2)
(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
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6．(双选)(2012·上海高考)PbO2 是褐色固体，受热分解为 Pb 的
＋4 和＋2 价的混合氧化物，＋4 价的 Pb 能氧化浓盐酸生成
Cl2。现将 1 mol PbO2 加热分解得到 O2，向剩余固体中加入足
量的浓盐酸得到 Cl2，O2 和 Cl2 的物质的量之比为 3∶2，则剩
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(4)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
提示：如2O3===3O2、C(金刚石)一==定==条==件= C(石墨)。
(× )
(5)(2012·山东高考)化合反应均为氧化还原反应。 提示：如SO3＋H2O===H2SO4不是氧化还原反应。 (6)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。 提示：如O2→H2O，氧元素被还原。
一、氧化还原反应的本质及有关概念 1．本质和特征
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2．反应关系
二、电子转移的表示方法 1．双线桥法
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2．单线桥法
三、常见的氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂
物质类型 活泼(huópo)的
非 金属单质
举例 X2(卤素(lǔ sù))
O2
对应还原(huán yuán)产物
3．具具有(有jù中yǒF物间ue)质2中价＋间态价的态物的质既有还yu氧原ánF化()eh产u性á物n又有(y还ǎn原F氧ge物h性3化＋uà)产
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
SO32－
S
SO42－
H2O2
H2O
O2
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1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·天津高考)Na2SO3 与 H2O2 的反应为氧化还原反应。
(1)16H＋＋10Z－＋2XO－4 ===2X2＋＋5Z2＋8H2O
(2)2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
(3)2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论中错误的是
()
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A．溶液中可能发生反应：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2 在(1)、(3)反应中作还原剂 C．氧化性强弱顺序为 XO－ 4 >Z2>B2>A3＋ D．X2＋是 XO－ 4 的还原产物 解析：由反应(1)可知氧化性：XO－ 4 >Z2，由反应(2)可知氧化性： B2>A3＋，由反应(3)可知氧化性：Z2>B2，综上氧化性强弱顺序为 XO－ 4 >Z2>B2>A3＋，结合选项分析可知 B 不正确，Z2 在(1)中是氧 化产物，在(3)中作氧化剂。 答案：B
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答案：(1)Na 与 H2O 反应若生成 NaOH 和 O2，没有化合价降低 的元素，不符合氧化还原反应的守恒规律。 (2)H2O2 被还原后生成无污染的水，故被称为绿色氧化剂。 (3)在浓 H2SO4 与 SO2 之间硫元素没有＋6 和＋4 之间的中间价 态，因而浓 H2SO4 不能氧化 SO2，可以作为 SO2 的干燥剂。 (4)用 Fe 粉还原食品袋中的 O2 以达到防腐的目的。
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2．常见的还原剂 (1)活泼的金属单质，如 Na、Mg、Al、Fe 等。
(2)某些活泼的非金属单质，如 H2、C、Si 等。 (3)元素处于低化合价时的物质，如 CO、Fe2＋、S2－、I－等。
写出下列还原剂对应的氧化产物：
CO：CO2 ，Zn： Zn2＋ ，SO23－： SO42－ 。