《钠》 导学案

《钠》导学案
一、学习目标
1、了解钠的物理性质，包括颜色、状态、密度、硬度、熔点等。

2、掌握钠的化学性质，如与氧气、水等物质的反应。

3、理解钠的保存方法和用途。

二、知识回顾
在学习钠之前，让我们先回顾一下一些相关的化学基础知识。

元素周期表：元素周期表是化学中非常重要的工具，它按照元素的原子序数和化学性质进行排列。

钠位于元素周期表的第____族。

原子结构：原子由原子核和核外电子组成。

钠原子的核外电子排布为____。

三、钠的物理性质
1、观察钠的外观
钠是一种____色的金属，具有____光泽。

2、感受钠的硬度
用小刀切割钠，可以发现钠的硬度____，质地____。

3、探究钠的密度
将钠放入水中，钠会____在水面上，说明钠的密度比水____。

4、测量钠的熔点
通过实验可知，钠的熔点____，加热时很快就会____。

四、钠的化学性质
1、钠与氧气的反应
（1）常温下
钠在常温下与氧气反应，生成____色的氧化钠，化学方程式为：＿___。

（2）加热时
在加热的条件下，钠与氧气剧烈反应，生成____色的过氧化钠，化学方程式为：＿___。

2、钠与水的反应
将一小块钠投入水中，会观察到以下现象：
（1）钠____在水面上，说明钠的密度比水____。

（2）钠迅速____成小球，说明钠与水反应____热，且钠的熔点
____。

（3）钠在水面上____，发出“＿___”的声音。

（4）溶液变成____色，说明反应生成了____。

化学方程式为：＿___。

五、钠的保存
由于钠的化学性质非常活泼，容易与空气中的氧气和水发生反应，所以钠通常保存在____中，以隔绝空气和水。

六、钠的用途
1、钠可以用于制取____等化合物。

2、钠和钾的合金在常温下呈液态，可用作____。

3、钠在电光源上也有广泛的应用，如高压钠灯。

七、实验探究
实验一：钠在空气中的燃烧
实验目的：观察钠在空气中燃烧的现象，探究产物。

实验用品：钠、坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯、石棉网。

实验步骤：
（1）用小刀切取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油。

（2）将钠放在坩埚中，加热至钠燃烧。

（3）观察实验现象，记录产物的颜色和状态。

实验二：钠与水的反应
实验目的：观察钠与水反应的现象，探究反应产物。

实验用品：钠、水、酚酞试液、烧杯。

实验步骤：
（1）在烧杯中加入适量的水。

（2）用镊子将一小块钠投入水中。

（3）观察实验现象，滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化。

八、课堂练习
1、下列关于钠的叙述中，错误的是（）
A 钠是一种银白色金属
B 钠的密度比水小
C 钠在空气中燃烧生成氧化钠
D 钠可以保存在煤油中
2、将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，下列有关现象的描述不正确的是（）
A 钠浮在溶液表面
B 有蓝色沉淀生成
C 溶液中有黑色固体析出
D 发出“嘶嘶”的响声
3、写出钠与水反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。

九、课后作业
1、复习本节课所学内容，整理笔记。

2、完成课本上的相关习题。

3、查阅资料，了解更多关于钠的知识，如钠在自然界中的存在形式等。

通过对钠的学习，我们对这种活泼的金属有了更深入的了解。

希望同学们在今后的学习中，能够不断探索化学世界的奥秘，发现更多有趣的化学现象和规律。