高中会考化学方程式(总)会考文科班
高中会考必背化学方程式
高中会考必背化学方程式在化学中，方程式是一个表达化学反应的简单方式。
此外，方程式是我们学习化学的重要组成部分，因为它们是理解化学反应与转化的基础。
在高中化学会考中，方程式也是非常重要的考点，因此，掌握一些基本的方程式是非常必要的。
下面，我们来学习一些高中会考必背的化学方程式。
一、物质的分类1.元素化合反应：AB → A + B这个方程式表示从一个化合物分解成其组成元素。
AB表示一个化合物，而A和B分别是它所包含的元素。
例如：NaCl → Na + Cl2这个示例显示在氯化钠分解为钠和氯2等份。
2.氧化还原反应：A + B → AB氧化还原反应是指化学反应中的电子转移。
在这种情况下，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质得到电子（被还原）。
这里的A和B可以是任何化合物或元素。
例如：2Fe+3Cl2 → 2FeCl3这个方程式代表了铁和氯的氧化还原反应，产生了亚铁三氯和氯离子。
3.酸碱反应：AC + B → BC + A酸碱反应是指酸和碱之间的反应。
在酸碱反应中，酸可以使溶液变得更酸（增加氢离子浓度），而碱可以使溶液变得更碱（减少氢离子浓度）。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O这个方程式代表了盐酸和氢氧化钠之间的酸碱反应，产生了氯化钠和水。
二、碳的化学1.燃烧反应：C + O2 → CO2这个方程式代表了碳在氧气中燃烧产生二氧化碳的反应。
在这种情况下，碳是还原剂（失去电子），氧气是氧化剂（得到电子）。
例如：C + O2 → CO2这个方程式代表了碳在氧气中燃烧产生二氧化碳。
2.甲烷的燃烧反应：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个方程式代表了甲烷在氧气中燃烧产生二氧化碳和水的反应。
在这种情况下，甲烷是还原剂，氧气是氧化剂。
例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个示例显示甲烷在氧气中燃烧产生二氧化碳和水。
三、机械能的电子转化1.光合作用：6CO2 + 6H2O + 光能→ C6H12O6 + 6O2这个方程式表示绿色植物利用光能将二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放出氧气。
高二文科班化学会考知识点
高二文科班化学会考知识点化学是一门重要的理科学科，也是高中文科班学生需要掌握的一门科目之一。
为了在高二文科班化学会考中取得好成绩，我们需要全面了解和深入掌握化学的知识点。
本文将系统地介绍高二文科班化学会考的知识要点，帮助大家提高化学成绩。
一、物质的结构和性质1. 原子结构- 原子的组成：质子、中子和电子- 元素的定义和周期表- 原子核的结构：质子数、中子数、原子质量- 电子结构：能级、壳层、轨道2. 分子结构- 分子的定义与特征- 共价键和离子键- 分子的分解和合成反应3. 物质的性质- 物质的物理性质：颜色、硬度、密度等- 物质的化学性质：易燃、稳定性等二、化学反应和化学方程式1. 化学反应- 化学反应的定义和特征- 反应物、生成物和反应程式2. 化学方程式- 化学方程式的基本要素：反应物、生成物、反应条件和反应类型- 平衡态化学方程式的写法和平衡调整三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念和特征2. 氧化还原反应的判断- 氧化态和还原态的判断- 氧化还原反应的平衡态方程式四、酸碱中和反应和酸碱溶液1. 酸和碱的基本概念- 酸的定义和性质- 碱的定义和性质2. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的定义和特征- 酸碱中和反应的计算3. 酸碱溶液- 酸碱溶液的pH值和酸碱指示剂- 酸碱溶液的浓度和稀释计算五、氧化还原反应和酸碱溶液在日常生活中的应用1. 氧化还原反应在日常生活中的应用- 腐蚀和防腐蚀- 电池和电解质2. 酸碱溶液在日常生活中的应用- 酸碱中和反应在药品和消毒剂的使用中的应用- 酸雨和环境保护六、物质的组成和性质1. 有机物和无机物2. 烃类- 烷烃、烯烃和炔烃的基本概念和特征- 化学式和结构式3. 芳香化合物- 苯的结构和性质- 苯环的反应七、金属与非金属1. 金属的性质和特征- 金属的导电性、延展性和高光泽性2. 非金属的性质和特征- 非金属的不导电性3. 金属和非金属的离子化合物- 金属和非金属离子的形成和性质- 金属的活动性和非金属的氧化性八、化学实验和实验操作技巧1. 实验室安全和实验器材的使用2. 实验操作技巧- 烧杯和容量瓶的使用- 滴定和过滤等操作技巧总结：通过对高二文科班化学会考知识点的全面了解，我们可以更好地掌握化学的基本概念和原理，提高在化学学科上的理解和应用能力。
高中会考应会化学方程式
高中化学会考反应方程式
一、化学方程式
1、N O2溶于水
2、浓HNO3受热分解
3、铜和浓HNO3反应
4、铜和稀HNO3反应
5、木炭和硝酸的反应
6、铝和氢氧化钠反应
7、
8、氧化铝和氢氧化钠反应
9、氢氧化铝和氢氧化钠反应
10、氢氧化铝的实验室制法
11、铁和水蒸气反应
12、乙烯的实验室制法
13、乙烯使溴水褪色
14、乙烯的聚合反应
15、乙炔的实验室制法
16、制聚氯乙烯
17、苯和溴的反应
18、苯的硝化反应
19、乙醇和钠反应
20、乙醇在铜催化下的氧化反应
21、乙醇的硝化反应
22、苯酚和氢氧化钠反应
23、乙醛和氢气的反应
24、乙醛和新制氢氧化铜反应
25、乙醇和乙酸在浓硫酸作用下共热
26、乙酸乙酯的水解反应
27、蔗糖的水解反应
28、麦芽糖的水解反应
29、淀粉（或纤维素）的水解反应
二、离子方程式
1、铝和氢氧化钠反应
2、氧化铝和氢氧化钠反应
3、氢氧化铝和氢氧化钠反应
4、氢氧化铝的实验室制法
5、铜和浓HNO3反应
6、铜和稀HNO3反应
7、苯酚和氢氧化钠反应
8、醋酸钠的水解反应
9、醋酸的电离
10、醋酸钠的电离
11、碳酸钠的水解反应
12、氯化铵的水解反应。
高中会考化学方程式总结
高中会考化学方程式总结化学方程式是描述化学反应过程的一种化学符号语言，通过方程式可以简明地表达反应物、生成物、反应条件等信息。
在高中阶段的化学学习中，我们需要掌握各种化学方程式及其应用。
本文将对高中化学方程式进行总结，以帮助同学们更好地掌握化学方程式。
一、化学方程式的基本要素化学方程式由反应物、生成物和化学反应条件组成。
1.反应物：参与反应的物质，可以是单质、化合物或离子。
反应物用化学式或化学名表示。
例如：-氢气+氧气→水-H2+O2→H2O2.生成物：化学反应过程中产生的物质。
生成物用化学式或化学名表示。
例如：-二氧化碳+水→葡萄糖+氧气-CO2+H2O→C6H12O6+O23.化学反应条件：包括温度、压力、催化剂等条件。
例如：-2Na+Cl2→2NaCl[温度：高]-2H2+O2→2H2O[温度：室温]二、常见的化学反应方程式类型在高中化学中，我们会接触到一些常见的化学反应方程式类型，包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
1.酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在一定条件下发生的反应。
常见的酸碱反应方程式如下：-酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.氧化还原反应氧化还原反应是指物质被氧化剂氧化或还原剂还原的反应。
常见的氧化还原反应方程式如下：-金属+非金属氧化物→金属氧化物例如：2Na+O2→2Na2O-金属+酸→盐+氢气例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H2-非金属+氧气→非金属氧化物例如：C+O2→CO23.置换反应置换反应是指两种物质的离子交换位置的反应。
常见的置换反应方程式如下：-单质→化合物；化合物→单质例如：2AgNO3+Cu→Cu(NO3)2+2Ag-金属+盐→金属盐+金属例如：2Al+3CuCl2→2AlCl3+3Cu-非金属+盐→非金属盐+气体例如：2HCl+Na2S→2NaCl+H2S三、化学方程式的平衡与配平在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比应符合一定的比例，这就是化学方程式的平衡。
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学习必备欢迎下载高中会考化学反应方程式总结碱金属元素：1. 常温：4Na+O2 ＝2Na2O2. 加热或点燃：2Na+O2Na2O23. 2Na+S＝Na2S4. 钠和水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑5. 过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑6. Na2O2和CO2的反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O27. Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑8. NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑9 . 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑卤族元素：10. H2+Cl22HCl（苍白色火焰或爆炸）11. 红热的铜丝在Cl2中燃烧Cu+Cl2CuCl2（棕黄色的烟）12. 氯气和水的反应Cl2+H2O＝HCl+HClO（次氯酸）2HClO2HCl+ O2↑（次氯酸不稳定）13. Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（常用于尾气处理）14 工业制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物15.实验室制氯气：4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑16. 溴化银光照下分解2AgBr2Ag＋Br217. 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br218. 2KI＋Cl2＝2KCl＋I219. 2KI＋Br2＝2KBr＋I2 （氧化性：Cl2>Br2 >I2）氧族元素：20. 过氧化氢的分解2H2O22H2O+O2↑21. 二氧化硫和氧气反应2SO2+O2 2SO322. SO2+H2O H2SO323 . SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrSO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl24 . 2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑25. 2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑氮族元素：29.工业上合成氨 N2＋3H22NH2NH3N2 + O22NO30. 雷雨发庄稼2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO31. 氨气与水反应NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－32.氨气与氯化氢的化合NH3＋HCl＝NH4Cl（白烟）33. 氨的催化氧化4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O34. 氯化铵受热分解NH4Cl NH3↑＋HCl↑35.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑36. 实验室制氨气2NH4Cl(固) +Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O37. 硝酸不稳定性4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑38. Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O39. 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O40.C＋4HNO3(浓)2H2O＋4NO2↑＋CO2↑几钟重要的金属：41. 2Al＋2NaOH＋2H2O ＝ 2NaAlO2（偏铝酸钠）＋3H2↑2Al＋6HCl ＝ 2AlCl3＋3H2↑42. Al2O3＋2NaOH ＝2NaAlO2＋H2OAl2O3＋6HCl＝ 2AlCl3＋3H2O43. Al(OH)3＋NaOH ＝ NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O44. 铝热反应2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O345. 铁丝在氯气中燃烧2Fe + 3Cl22FeCl346. 红热的铁与水蒸气反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑47. Fe + 2HCl＝FeCl2(氯化亚铁)+ H2↑48. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2Fe3O449. Fe＋S FeS（硫化亚铁）50. 2Cu+S Cu2S（硫化亚铜）51. Fe + 2FeCl3＝3FeCl2碳族元素：26.硅与氧气反应Si+O2SiO227. 工业制硅SiO2+2C Si+2CO28 . SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞)烃：1甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O（氧化反应）2光照下甲烷与氯气取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl…3. 甲烷隔绝空气受热分解4. 实验室制乙烯CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O（消去反应）5 乙烯燃烧：（氧化反应）6 乙烯使溴水褪色：CH2=CH2+ Br2→CH2Br─CH2Br（加成反应）7. 工业制乙醇：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（加成反应）8. 乙烯的加聚反应9. 制乙炔：CaC2（电石）+ 2H2O →H C≡CH↑+ Ca(OH)210.乙炔燃烧2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O(火焰明亮浓黑烟)（氧化反应）11 乙炔使溴水褪色：HC CH+2Br2→CHBr2—CHBr2（加成反应）12. 苯与溴发生反应（取代反应）13.苯的硝化反应（取代反应）14 苯燃烧2C6H6+15O2 12CO2+6H2O（氧化反应）15 苯和氢气加成烃的衍生物：16乙醇的催化氧化2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（氧化反应）17.乙醇消去反应CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2O18.乙醇和钠2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑19.苯酚和氢氧化钠溶液反应20 苯酚溶液中滴加浓溴水（取代反应）21. 乙醛和氢气加成CH3CHO＋H2CH3CH2OH（加成反应）22. 乙醛催化氧化2CH3CHO＋O22CH3COOH（氧化反应）23. 乙醇和乙酸的酯化反应（取代反应）24. 乙酸乙酯酸性条件下水解（取代反应）25. 乙酸乙酯碱性条件下水解CH3COOC2H5 ＋NaOH → CH3COONa ＋C2H5OH（取代反应）糖类油脂蛋白质：26.葡萄糖在人体内进行的氧化反应C6H12O6 ＋6O2 → 6CO2 ＋6H2O27.葡萄糖的酒化反应C6H12O6 2CH3CH2OH ＋2CO228.淀粉的水解29.纤维素的水解（加成反应）。
《高中会考化学方程式汇总》
高中会考化学方程式汇总一、钠及其化合物的性质1. 将金属钠投入水中; 2Na + 2H2O ===== 2NaOH + H2↑2. 钠在空气中缓慢氧化; 4Na + O2 ===== 2Na2O3. 在空气中点燃金属钠; 2Na + O22O24. 钠在氯气中燃烧; 2Na + Cl25. 将氧化钠投入水中; Na2O + H2O ===== 2NaOH6. 将过氧化钠投入水中; 2Na2O2 + 2H2O ===== 4NaOH + O2↑7. 盐酸滴入氢氧化钠溶液中; HCl + NaOH ===== NaCl + H2O8. 在潜水艇里用过氧化钠做生氧剂; 2Na2O2 + 2CO2 ===== 2Na2CO3 + O29. CO2通入足量的氢氧化钠溶液中; 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O10. 将金属钠投入硫酸铜溶液中;2Na + CuSO4 + 2H2O ===== Cu0H2↓+ Na2SO4 + H2↑二、氯、溴、碘及其化合物的性质1. 氢气和氯气混合光照发生爆炸; H2 + Cl22. 氢气在氯气中燃烧; H2 + Cl23. 铁丝在氯气中燃烧; 2Fe + 3Cl2 34. 铜丝在氯气中燃烧; Cu + Cl2 25. 次氯酸见光分解2↑6. 氯气和水反应; Cl2 + H2O ===== HCl + HClO7. 氯气和氢氧化钠溶液反应; Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O8. 氯气和熟石灰反应制取漂白粉; 2CaOH2 + 2Cl2 ===== CaCl2 + CaClO2 + 2H2O9. 漂白粉久置失效; CaClO2 + CO2 + H2O ===== CaCO3↓ + 2HClO10. 漂白粉中滴入稀盐酸快速起效; CaClO2 + 2HCl ===== CaCl2 + 2HClO三、铁其化合物的性质1. 铁粉与稀盐酸混合; Fe + 2HCl ====== FeCl2 + H2↑2. 铁粉投入硫酸铜溶液中湿法冶金; Fe + CuSO4 ====== FeSO4 + Cu3. 铁丝在氧气中燃烧; 3Fe + 2O23O44. 氯化铁溶液中加入铜粉; 2FeCl3 + Cu ====== 2FeCl2 + CuCl25. 氯化铁溶液中加入足量铁粉; 2FeCl3 + Fe ====== 3FeCl26. 铁露置在潮湿的空气中生锈; 2Fe + O2 + 2H2O ====== 2FeOH24FeOH2 + O2 + 2H2O ====== 4FeOH37. 用盐酸除去铁钉表面的铁锈 Fe2O3 + 6HCl ====== 2FeCl3 + 3H2O8. 氯化亚铁溶液中通入足量氯气; 2FeCl2 + Cl2 ====== 2FeCl39. 实验室里检验铁离子; Fe3+ + 3SCN- ====== FeSCN3血红色四、碳其化合物的性质1. 碳在氧气中燃烧; C + O222. 一氧化碳在氧气中燃烧; 2CO + O223. 一氧化碳通过灼热的氧化铜24. 一氧化碳用作高炉炼铁还原剂; 3CO + Fe2O325. 二氧化碳通过炽热的木炭层; CO26. 少量二氧化碳通入石灰水中; CO2 + CaOH2 ====== CaCO3↓ + H2O7. 少量CO2通入的氢氧化钠溶液中; 2NaOH + CO2 ===== Na2CO3 + H2O8. 将碳酸氢钠粉末置于试管中加热; 2NaHCO32CO3 + H2O + CO2↑9. 碳酸钠溶液中通入CO2; Na2CO3 + CO2 + H2O ===== 2NaHCO310. 将碳酸氢钠与盐酸混合; NaHCO3 + HCl ====== NaCl + H2O + CO2↑11. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液; NaHCO3 + NaOH ===== Na2CO3 + H2O五、氮及其化合物的性质1. 氮气与氢气在一定条件下合成氨气; N2 + 3H232. 氮气与氧气在放电条件下反应; N2 + O23. 一氧化氮与氧气反应; 2NO + O2 ===== 2NO24. 二氧化氮与水反应; 3NO2 + H2O ===== 2HNO3 + NO5. 加热浓氨水; NH3•H23↑+ H2O6. 用电离方程式说明氨水呈弱碱性; NH3•H24+ + OH-7. 氨气通入水中; NH3 + H23•H2O8. 氨的催化氧化; 4NH3 + 5O22O9. 加热试管里的氯化铵,试管壁上有白色固体附着; NH43↑+ HCl↑NH3 + HCl ===== NH4Cl10. 碳酸氢铵受热分解; NH4HCO33↑+ H2O + CO2↑11. 将氯化铵和熟石灰混合共热制取氨气; 2NH4Cl + CaOH22 + 2NH3↑+ 2H2O12. 铜和稀硝酸反应; Cu + 8HNO3稀 ====== 3CuNO32 + 2NO↑+ 4H2O13. 铜和浓硝酸反应; Cu + 4HNO3浓 ====== CuNO32 + 2NO2↑+ 2H2O14. 浓硝酸久置变黄色; 4HNO3浓 ====== 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O15. 木炭粉和浓硝酸共热; C + 4HNO3浓2↑ + 4NO2↑+ 2H2O六、硫及其化合物的性质1. 硫粉在空气或氧气中燃烧; S + O222. 硫粉与铁粉共热3. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫; 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O4. 二氧化硫与氧气催化氧化; 2SO2 + O2 35. 二氧化硫通入水中; SO2 + H22SO36. SO2通入氢硫酸中 SO2 + 2H2S ====== 3S↓ + 2H2O7. 铜片和浓硫酸共热; Cu + 2H2SO4浓4 + SO2↑+ 2H2O8. 木炭和浓硫酸共热; C + 2H2SO4浓2↑ + 2SO2↑+ 2H2O9. SO3被水吸收; SO3 + H2O ====== H2SO410. SO2通入氯水中; SO2 + Cl2 + 2H2O ====== 2HCl + H2SO41. 浓硫酸与亚硫酸钠混合共热 Na2SO3s + H2SO4浓2SO4 + SO2↑+ 2H2O2. 硫化氢的实验室制法; FeSs + 2HCl ====== FeCl2 + H2S↑3. 硫粉与氢氧化钾溶液共热2S + K2SO3 + 3H2O4. 工业上燃烧硫铁矿石制取二氧化硫; 4FeS2 + 11O22 + 2Fe2O35. 氢气通入硫蒸气中反应; S + H22S6. H2S在氧气中充分燃烧 2H2S + 3O2 2 + 2H2O7. H2S在空气中不充分燃烧 2H2S + O2不足+ 2H2O8. 硫粉和浓硫酸共热; S + 2H2SO4浓2↑+ 2H2O9. 水蒸气通过无水硫酸铜; CuSO4 + 5H2O ====== CuSO4•5H2O七、海水中的元素1. 电解饱和食盐水; 2NaCl + 2H22↑+ Cl2↑2. 向盐卤中或海水中加入熟石灰; MgCl2 + CaOH2 ===== MgOH2↓ + CaCl23. 电解熔融的氯化镁; MgCl2熔融2↑4. 镁条在二氧化碳中燃烧; 2Mg + CO25. 向溴化钠溶液中通入氯气提取溴; 2NaBr + Cl2 ===== 2NaCl + Br26. 向碘化钾溶液中通入氯气提取碘; 2KI + Cl2 ===== 2KCl + I27. 向碘化钾溶液中滴入溴水提取碘; 2KI + Br2 ===== 2KBr + I2八、硅及其化合物的性质1. 硅粉在氧气中燃烧; Si + O222. ⑴.工业上制取粗硅并提纯; SiO2⑵.硅粉在氯气中燃烧; Si + 2Cl24⑶.用氢气还原SiCl4; SiCl4 + 2H23. SiO2与氢氧化钠溶液反应; 2NaOH + SiO2 ===== Na2SiO3 + H2O4. 石英砂与生石灰混合煅烧; SiO235. 玻璃工艺厂制造雕花玻璃; SiO2 + 4HF ====== SiF4↑ + 2H2O6. 工业上制造玻璃; SiO2 + Na2CO32SiO3 + CO2↑SiO2 + CaCO33 + CO2↑7. 硅粉在氯气中燃烧; Si + 2Cl248. 石英砂与石灰石混合煅烧; SiO2 + CaCO33 + CO2↑9. 硅粉投入足量的氢氧化钠溶液中; Si + 2NaOH + H2O ===== Na2SiO3 + 2H2↑10. 向水玻璃溶液中通入二氧化碳; Na2SiO3 + CO2 + H22SiO3↓ + Na2CO311. 向水玻璃溶液中加入稀盐酸; Na2SiO32SiO3↓ + 2NaCl1. 工业上制取硅胶一种干燥剂; H2SiO32硅胶+ H2O九、铝其化合物的性质1. 铝粉在氧气中煅烧; 4Al + 3O22O32. 铝热反应泛指铝粉与金属氧化物反应 2Al + Fe2O32O33. 铝粉与稀盐酸混合; 2Al + 6HCl ====== 2AlCl3 + 3H2↑4. 铝片投入氢氧化钠溶液中; 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlOH4 + 3H2↑5. 煅烧氢氧化铝; 2AlOH32O3 + 3H2O6. 氧化铝粉末与盐酸混合; Al2O3 + 6HCl ====== 2AlCl3 + 3H2O7. 氧化铝投入氢氧化钠溶液中; Al2O3 + 2NaOH + 3H2O ====== 2NaAlOH48. 氢氧化铝粉末与盐酸混合; AlOH3 + 3HCl ====== AlCl3 + 3H2O9. 氢氧化铝投入氢氧化钠溶液中; AlOH3 + NaOH ====== NaAlOH410. 氯化铝溶液中加入氨水; AlCl3 + 3NH3•H2O ====== AlOH3↓ + 3NH4Cl 1. 四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳; NaAlOH4 + CO2 == AlOH3↓ + NaHCO32. 铝粉和二氧化锰发生铝热反应; 4Al + 3MnO22O3十、铜其化合物的性质1. 铜在空气中生成铜绿; 2Cu + O2 + H2O +CO2 === Cu2OH2CO32. 铜粉在空气中加热; 2Cu + O23. 铜粉与硫粉共热2S4. 氧化铜粉末加强热2O + O2↑5. 胆矾晶体受热; CuSO4•5H24 + 5H2O↑九、烃的反应以CH4、CH2=CH2、苯为例：1. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液或溴水中;CH2=CH2 + Br2→ CH2BrCH2Br2. 乙烯在催化条件下和氯化氢发生加成反应;CH2=CH23CH2Cl3. 乙烯水化法制取乙醇; CH2=CH2 + H23CH2OH4. 苯和浓硝酸、浓硫酸水浴共热3+ H2O5. 在酸性条件下,乙酸乙酯发生水解反应;CH3COOCH2CH3 + H23COOH + CH3CH2OH 6. 在碱性条件下,乙酸乙酯发生水解反应;CH3COOCH2CH3 + NaOH → CH3COONa + CH3CH2OH7. 实验室里制取乙酸乙酯; CH3COOH + H18OCH2CH33CO18OCH2CH3 + H2O8. 乙醇在铜丝的催化作用下氧化; 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O9. 将金属钠块投入无水乙醇中; 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑10. 乙烯发生加聚反应; nCH2=CH22-CH2-n-11. 氯乙烯发生加聚反应; nCH22-CHCl-n-12. 四氟乙烯发生加聚反应; nCF2=CF22-CF2-n-13. 苯乙烯发生加聚反应; nCH2=CH-C6H5 2-CHC6H5-n-1. 甲烷在空气中燃烧; CH4 + 2O22 + 2H2O2. 甲烷在与足量氯气在光照下反应; CH4 + Cl23Cl + HClCH3Cl + Cl22Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl23 + HClCHCl3 + Cl24 + HCl3. 乙烯在空气中燃烧; CH2=CH2 + 3O22 + 2H2O5. 乙烯催化加氢; CH2=CH2 + H23CH36. 乙烯在催化条件下和氯气发生加成反应; CH2=CH2 + Cl22ClCH2Cl9. 苯在空气完全燃烧22 + 6H2O11. 苯和在催化剂的作用下加氢21. 葡萄糖在人体内充分氧化;有氧呼吸 C6H12O6 + 6O22 + 6H2O5. 麦芽糖的水解; C12H22O11 + H26H12O6葡萄糖1. 苯和液溴在催化剂Fe3+的作用下反应22. 兵工厂生产烈性炸药32O。
高中会考必背化学方程式
高中会考必背化学方程式1、钠在空气中氧化：4Na+O2＝2Na2O2、钠的燃烧：2Na+O2△2O23、钠与水反应现象:浮、熔、游、响、红：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑4、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl + H2O+CO2↑5、碳酸氢钠的受热分解：2NaHCO3△2CO3+H2O+CO2↑6、碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O离子方程式：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O7、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2离子方程式：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑8、镁与氧气反应：2Mg+O2点燃2MgO9、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2点燃2MgO+C10、铝与氧气反应：4Al+3O2点燃2Al2O311、铝热反应：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe12、铝与盐酸反应：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑13、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑Al2O3是两性氧化物14、氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6HC＝2AlCl3＋3H2O离子方程式：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O15、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OAlOH3是两性氢氧化物16、氢氧化铝与盐酸反应：AlOH3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O离子方程式：AlOH3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O17、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AlOH3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O离子方程式：AlOH 3＋OH －＝AlO 2－＋2H 2O18、铁在氯气中燃烧：3Cl 2 +2Fe 点燃 2FeCl 3 19、氯气与铜的反应：Cl 2+Cu点燃 CuCl 220、氯气与钠的反应：Cl 2 +2Na 点燃 2NaCl21、氯气与氢气的反应：Cl 2 +H 2 点燃 2HCl22、氯气与水的反应：氯气溶于水Cl 2+H 2OHCl+HClO23、次氯酸不稳定见光或受热分解：2HClO ＝光照2HCl+O 2↑24、工业制漂粉粉：2Cl 2+2CaOH 2＝CaCl 2+CaClO 2+2H 2O25、大气固氮氮气与氧气反应：N 2+O 2＝放电2NO 放电26、工业固氮合成氨：N 2+3H 2 催化剂 高温高压 2NH 327、二氧化氮与水反应：3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO28、氨与水反应：NH 3+H 2O NH 3·H 2O29、氨与氯化氢反应：NH 3＋HCl ＝NH 4Cl30、氨与氧气反应：4NH 3＋5O 2催化剂 △ 4NO ＋6H 2O 31、铵盐受热分解：NH 4Cl △ NH 3↑+HCl ↑ NH 4HCO 3△ NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 32、铵盐与碱反应：2NH 4Cl ＋CaOH 2 △CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 实验室制氨气33、浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO 3浓△ CuNO 32+2NO 2↑+2H 2O 34、浓硝酸与木炭反应：4HNO 3浓+C△ CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O35、浓硝酸分解反应：4HNO 3＝光照4NO 2↑+O 2↑+2H 2O 见光或受热分解36、浓硝酸常温下能使铁、铝钝化37、稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO 3稀△ 3CuNO 32+2N O↑+4H 2O 38、二氧化硫与氧气反应：2SO 2+O 22SO 3 39、二氧化硫与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 340、三氧化硫与水反应：SO 3+H 2O ＝H 2SO 441、浓硫酸与铜反应：2H 2SO 4浓+Cu △CuSO 4+SO 2↑+2H 2O42、浓硫酸与木炭反应：2H 2SO 4浓+C △ CO 2 ↑ +2SO 2↑+2H 2O43、浓硫酸常温下能使铁、铝钝化 44、二氧化硅与氧化钙反应：SiO 2+CaO 高温CaSiO 345、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃46、二氧化硅与焦炭反应：SiO 2+2C 高温Si+2C O↑有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质1氧化反应 CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O 2取代反应 CH 4 + Cl 2 −−→−光照CH 3Cl + HCl 2、乙烯的主要化学性质1乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色2乙烯与溴的加成反应 CH 2＝CH 2 + Br 2 −→−CH 2BrCH 2Br 能使溴水褪色 3、苯的主要化学性质（1） 氧化反应燃烧 2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃12CO 2+6H 2O （2） 苯与硝酸发生取代反应,生成无色、不溶于水、密度大于水的油状液体——硝基苯;+ HNO 3 错误! + H 2O 又可称硝化反应4、乙醇的重要化学性质（1） 乙醇与金属钠的反应2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2↑（2） 乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧 ：CH 3CH 2OH+3O 2 −−→−点燃2CO 2+3H 2O ②乙醇的催化氧化反应2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体NO 2 Cu △2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强（2） 乙酸的酯化反应①反应原理 CH 3COOH +CH 3CH 2OH 错误!CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体;6、加聚反应乙烯的加聚 n CH 2＝CH 2 −−−→−一定条件氯乙烯的加聚 n CH 2＝CHCl −−−→−一定条件7、油脂在碱性条件下的水解又叫皂化反应CH 2－CH 2 n CH 2－CH nCl。
会考常考化学方程式(最简版)
常考化学方程式硫粉在空气中燃烧： S + O 2SO 2在放电条件下氮气与氧气的反应：N 2＋O 2 == 2NO2NO ＋O 2＝2NO 2 NO 2的颜色为红棕色刚切开的钠的断面很快变暗：4Na+O 2＝2Na 2O （说明钠暴露在空气中容易变质）钠在空气中燃烧：2Na+O 2Na 2O 2甲醇（CH 3OH ）在空气中燃烧：2CH 3OH + 3 O 2 2 CO 2 + 4 H 2O甲烷燃烧的化学方程式：CH 4 + 2 O 2 CO 2 + 2 H 2O氯气（黄绿色）：铁丝在氯气中燃：3Cl 2 +2Fe2FeCl 3 铜在氯气中燃烧：Cl 2+CuCuCl 2氢气在氯气中安静燃烧：Cl 2 +H 22HCl工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制备金属钠：2NaCl2Na+Cl 2↑工业上用电解熔融MgCl 2制备金属镁：MgCl 2Mg+Cl 2↑工业上用电解法制取铝：2Al 2O 34Al+3O 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃电解电解放电光照二氧化碳与足量的石灰水： Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2ONaHCO 3 受热分解：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑氯化铵不稳定，受热分解：NH 4ClNH 3↑＋ HCl↑墨鱼骨粉（主要成分）可作为治疗胃酸过多的药剂，其理由是：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑斯达舒（主要含Al(OH)3）用于治疗胃酸过多，发生反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe 2O 3 +3H 2OFeCl 3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+ 3NaCl以铝粉和氧化铁为铝热剂进行铝热反应：2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe铜片和浓硝酸反应：4HNO 3（浓）＋Cu==Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+2H 2O铜片和稀硝酸反应：8HNO 3（稀）＋3Cu ＝3Cu(NO 3)2 + 2NO↑+4H 2O有机：只含碳元素和氢元素的有机物 是烃 。
高中化学会考方程式大集合
化学方反应式：1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO32-=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br -+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3+H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3-=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- =NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O =2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O = 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- =Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融)= 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：2Al2O3=4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+= Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O= HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O =HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O11醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3 NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。
会考文科物化生知识点总结
会考文科物化生知识点总结一、语文知识点总结语文是会考文科的一个重要科目之一，其中的知识点较多，需要同砚精通的内容也比较多。
下面将对语文知识点进行总结。
1.文言文阅读与鉴赏文言文是语文中的一大重点内容，需要同砚能够娴熟阅读和鉴赏文言文。
同砚需要精通文言文的基本语法，如词序、句法等；学会分析文言文的上下文，理解作者的用意；精通一些重要的古代文化知识，如古代文人的作品、历史事件等。
2.现代文阅读与鉴赏现代文阅读与鉴赏是同砚务必精通的内容之一。
要求同砚能够准确理解现代文中的意思，能够分析文章的结构和逻辑，理解作者的观点和意图。
3.作文作文是语文考试中的一个重要部分，要求同砚能够娴熟运用各种写作技巧，如描写、叙述、议论等。
同时，还要求同砚有一定的思辨和观察力，能够独立沉思并表达自己的观点。
二、物理知识点总结物理是会考文科的另一个重要科目，其中的知识点较多，需要同砚精通的内容也比较多。
下面将对物理知识点进行总结。
1.运动学运动学是物理学的基础内容，同砚需要精通直线运动、曲线运动、相对运动等各种运动形式的基本观点和运动规律。
同时，还需要学会绘制和解析运动图像，能够分析和解决与运动有关的问题。
2.力学力学是物理学中的一个重要分支，同砚需要进修牛顿三大定律、万有引力定律等力学定律和观点。
学会应用这些定律和规律解决与力学有关的问题，如力的合成与分解、斜面运动等。
3.热学热学是物理学中的另一个重要分支，涉及热量传递、热平衡、热传导、热辐射等热学现象和原理。
同砚需要学会计算物体的热量变化、热平衡的条件以及热传导的规律等。
三、化学知识点总结化学是会考文科中的另一个科目，涉及的知识点也比较多。
下面将对化学知识点进行总结。
1.基本观点和理论同砚需要精通化学中的基本观点和理论，如化学元素、化学反应、化学键等。
同时，还需要了解元素周期表以及元素的性质和特点。
2.化学方程式化学方程式是同砚需要精通的重要内容之一。
同砚需要学会平衡化学方程式、分解反应、置换反应等各种常见化学反应的方程式。
2013年高二会考总复习之高中化学方程式总结(2013.5.17)
2013年高二会考总复习之高中化学方程式总结（无机部分）一、 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃 2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃√ 4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+√ 8、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光√ 9、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（√ 10、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（√ 11、HClO CaCl HCl ClO Ca 2222+→+）（√ 12、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+√13、↑++−→−+∆222224Cl O H MnCl MnO HCl √ 14、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）（加一） 第二节 氯化氢15、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓）√ 16、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424√ 17、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（15、16加合得）√ 18、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+19、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 20、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+21、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 卤族元素22、HF 2F H 22→+ 23、HBr 2Br H 22→+24、HI 2I H 22→+ 25、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+√ 26、22I KCl 2Cl KI 2+→+ √ 27、22I KBr 2Br KI 2+→+√ 28、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 29、33KNO AgI AgNO KI +↓→+30、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照√ 二、 硫第一节 硫1、S Cu S Cu 22−→−+∆√ 2、FeS S Fe −→−+∆√ 3、S H H S 22−→−+∆ 4、22SO O S −−→−+点燃第二节 硫的氢化物和氧化物5、↓+−→−∆S H S H 22 6、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）√ 7、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）√ 8、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃√ 9、HBr 2S Br S H 22+↓→+ 10、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 22 11、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+√ 12、O H NaHS NaOH S H 22+→+（加一）13、O H S Na NaOH NaHS 22+→+（加一） 14、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合）15、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 16、3222SO H O H SO ⇔+ 17、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na √18、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+ 19、32CaSO CaO SO →+ 20、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（ 21、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+√ 22、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++（加一） 23、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++（加一） 第三节 硫酸的工业制法√24、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温25、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 26、4232SO H SO O H →+ 第四节 硫酸 硫酸盐27、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓）√ 28、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓）29、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓）（加一） 30、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓）√ 31、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+32、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+ 33、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+√ 34、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO √35、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（√36、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na 37、42232SO H 2O SO H 2→+ 38、42232SO Na 2O SO Na 2→+（加一） 39、423CaSO 2O CaSO 2→+（加一）40、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓） 41、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓√ 三、 氮第一节 氮气1、232N Mg N Mg 3−−→−+点燃 √2、322NH 2H N 催化剂高温高压−−−→←+√ 3、NO 2O N 22−−→−+放电√ 4、22NO 2O NO 2→+ 5、422O N NO 2⇔ 6、NO HNO 2O H NO 3322+→+√7、322HNO 4O H 2O 3NO 4→++（加一）8、3222HNO 4O H 2O NO 4→++（加一） 第二节 氨 铵盐9、Cl NH HCl NH 43→+√ 10、3433NO NH HNO NH →+11、O H 6NO 4O 5NH 4223+−−→−+∆催化剂√ 12、O H N O NH 2223+−−→−+点燃（纯）（加一） 13、O H 2CaCl NH 2OH Ca Cl NH 22324++↑−→−+∆）（√ 14、↑+↑−→−∆HCl NH Cl NH 34（固） √ 15、Cl NH HCl NH 43→+√ 16、↑++↑−→−∆22334CO O H NH HCO NH √ 17、O H 2SO Na NH 2NaOH 2SO NH 2423424++↑−→−+∆）（√第三节 硝酸（加一）18、O H 2O NO 4HNO 42223++↑−−→−光或热19、O H 2NO 2NO Cu HNO 4Cu 22233+↑+→+）（（浓） 20、O H 4NO 2NO Cu 3HNO 8Cu 32233+↑+→+）（（稀）21、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+22、↑+−→−+∆34423HNO NaHSO SO H NaNO （浓）（加一） 23、O H NaNO 2NaOH 2NO NO 222+→++（加一）四、 镁 铝镁和铝的性质1、MgO 2O Mg 22−−→−+点燃 2、322O Al 2O 3Al 4−→−+∆3、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2√4、22MgCl Cl Mg −−→−+点燃5、32AlCl 2Cl 3Al 2−−→−+点燃6、232N Mg N Mg 3−−→−+点燃√7、32S Al S 3Al 2−−→−+点燃8、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+9、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（ 10、↑+−−→−+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水11、↑+−−→−+∆232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水12、C MgO 2CO Mg 22+−−→−+点燃（加一） 13、↑+−−→−232O 3Al 4O Al 电解冰晶石√ 14、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+√15、O H 3SO Al SO H 3O Al 23424232+→+）（16、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+ 17、424323342SO NH 3OH Al 2O H NH 6SO Al ）（）（）（+↓→⋅+√18、O H 3O Al OH Al 22323+−→−∆）（ √ 19、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（20、O H 6SO Al SO H 3OH Al 22342423+→+）（）（√21、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（√铝热反应：22、Fe 2O Al O Fe Al 23232+−−→−+高温 √ 23、V 6O Al 5O V 3Al 103252+−−→−+高温 24、W O Al WO Al 2323+−−→−+高温 25、Cr 2O Al O Cr Al 23232+−−→−+高温 镁（加一）26、↑+−−→−23CO MgO MgCO 煅烧 27、O H MgO OH Mg 22+−→−∆）（ 28、22OH Mg O H MgO ）（缓慢−−→−+29、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（30、↑+−−→−22Cl Mg MgCl 熔融电解五、 铁第一节 铁和铁的化合物1、432O Fe O 2Fe 3−−→−+点燃 √2、FeS S Fe −→−+∆3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−→−+∆√ 4、2432H 4O Fe O H 4Fe 3+−−→−+高温（气）5、↑+→+22H FeCl HCl 2Fe6、Cu SO Fe SO Cu Fe 2424+→+）（）（7、O H FeCl HCl 2FeO 22+→+ 8、O H 3FeCl 2HCl 6O Fe 2332+→+ 9、4224SO Na OH Fe NaOH 2FeSO +→+）（ 10、NaCl 3OH Fe NaOH 3FeCl 33+↓→+）（√ 11、3222OH Fe 4O H 2O OH Fe 4）（）（→++√12、O H 3O Fe OH Fe 22323+−→−∆）（√ 13、O H 2FeCl HCl 2OH Fe 222+→+）（√ 14、O H 3FeCl HCl 3OH Fe 233+→+）（√ 炼铁15、232CO 3Fe 2CO 3O Fe +−−→−+高温√（记忆是学习的基础和前提，请你在学农一周时间里熟默下来）。
高二会考化学方程式.doc
高二化学会考教材中出现的化学方程式一、卤素（1）Cl 2与金属反应，生成高价金属氯化物2Na + Cl 2 −−→−点燃2NaCl 2Fe +3Cl 2 −−→−点燃2FeCl 3 (产生棕色的烟) Cu + Cl 2 −−→−点燃 CuCl 2 (产生褐色的烟) （2）氯气的制法Cl 2的实验室制法 MnO 2 +4 HCl (浓) −→−∆MnCl 2 +Cl 2↑ + 2H 2O （一部分盐酸作还原剂，另一部分酸性作用）（3）氯化氢的制法HCl 的工业制法 H 2+ Cl 2 −−→−点燃2HCl （氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氯气在氢气中燃烧）HCl 的实验室制法 NaCl (固) + H 2SO 4(浓) −−→−微热NaHSO 4 + HCl ↑ （4）次氯酸的生成及不稳定性 Cl 2 +H 2OHCl +HClO 2HClO −→−光2HCl +O 2 ↑ (氯水中的分子：Cl 2、H 2O 、HClO 氯水中的离子：H +、Cl -、 ClO -、OH - HClO 有：①弱酸性 ②不稳定性 ③强氧化性) （5）Cl 2的吸收 、次氯酸盐的生成Cl 2 + 2NaOH −→−NaCl +NaClO + H 2O ( 多余的氯气可以用碱溶液吸收) 离子方程式：Cl 2 + 2OH －−→−Cl －+ClO －+ H 2O （6）漂白粉的生成、生效2Ca(OH)2 + 2Cl 2 −→−CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O （①工业上用氯气和消石灰反应制取漂粉精 ② 漂粉精( 漂白粉)的有效成分是次氯酸钙）Ca(ClO)2 +H 2O +CO 2 −→−CaCO 3↓+ 2HClO （①次氯酸的酸性比碳酸弱 ②漂白粉露置在空气中会变质 ③ 漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用）（7）F 2 + H 2 −→−2HF 2 F 2 + 2 H 2O −→−4HF + O 2 (氟气会和溶液中的水反应，生成氧气) （8）卤素间的置换反应Cl 2 + 2Br －−→−2Cl －+ Br 2 Br 2 +2I －−→− 2Br －+ I 2 （9）卤离子的检验（滴加AgNO 3、稀HNO 3）Ag + + Cl －−→−AgCl ↓ (白色，不溶于酸) Ag + +Br －−→−Ag Br ↓(淡黄色，不溶于酸) Ag + + I － −→−AgI ↓ (黄色，不溶于酸)（10） 2 AgBr −−→−光照2Ag(黑色) + Br 2 （胶卷感光） 二、硫（1）硫与金属反应，生成低价金属硫化物2 Na + S −→−∆Na 2S ( 白色) Fe + S −→−∆FeS (黑色) Cu + 2S −→−∆Cu 2S (黑色) Hg + S −→−HgS (黑色) 用硫粉处理散落的汞滴 （2）S + O 2 −−→−点燃SO 2 (刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性) （3）H 2S 及其还原性①H 2 + S −→−∆ H 2S (无色臭鸡蛋味气体) ②还原性2H 2S + SO 2 −→−3S + 2H 2O (两气体混合有黄色粉末和水珠生成) 2H 2S + O 2 −→−2 S ↓ +2 H 2O (氢硫酸在空气中久置变质) 2H 2S + O 2 (不足) −−→−点燃2 S +2 H 2O ； 2H 2S +3 O 2 (充足) −−→−点燃2 SO 2 +2 H 2O （4）硫酸的工业制法① 4FS 2 + 11O 2 −−→−点燃2Fe 2O 3 + 8SO 2 ② 2SO 2 + O 2V 2O 5400~500℃2SO 3③SO 3 + H 2O −→−H 2SO 4 (实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO 3，避免生成酸雾) ( 计算关系： FeS 2 ~ 2H 2SO 4 ) （5）浓硫酸的强氧化性C +2H 2SO 4 (浓) −→−∆CO 2 ↑ + 2SO 2 ↑ +2H 2O ( 浓硫酸有强氧化性) Cu 2H 2SO 4 (浓) −→−∆CuSO 4 + SO 2 ↑ +2H 2O ( 浓硫酸有强氧化性) （6）SO 42－检验（滴加BaCl 2 和HCl 或HNO 3）Ba 2+ + SO 42－−→−BaSO 4↓( 白色，不溶于酸)三 、碱金属（1）2Na + 2H 2O −→− 2NaOH +H 2 ↑ （浮、熔、游、响、红）（2） 4Na + O 2 −→−2Na 2O (白色固体) 2Na +O 2 −→−∆Na 2O 2 (淡黄色固体) （3）2NaCl + 2H 2O −−−→−通直流电2NaOH + H 2 ↑ + Cl 2 ↑ (烧碱和氯气的工业制法) （4）过量CO 2通入NaOHCO 2 + 2NaOH −→− Na 2CO 3 + H 2ONa 2CO 3 + H 2O +CO 2 −→−2NaHCO 3 （5）NaHCO 3不稳定性2NaHCO 3−→−∆Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑ （6） NaHCO 3与酸、碱反应NaHCO 3 +HCl −→−NaCl + H 2O +CO 2↑（离子方程式 HCO 3－+H + −→− H 2O + CO 2 ↑ ） NaHCO 3 + NaOH −→−Na 2CO 3 +H 2O （离子方程式HCO 3－+OH －−→−H 2O + CO 32－）四、氮族元素（1）氮气与金属反应 3Mg + N 2 −−→−高温Mg 3N 2 （2）大气固氮 N 2 +O 2 −−→−放电2NO 合成氨（人工固氮，工业制氨气） N 2+ 3H 2高温高压催化剂2NH 3（3）实验室制氨气 NH 4Cl + C a (O H )2 −→−∆CaCl 2 + NH 3 ↑+H 2O （4）氨气溶于水 NH 3 + H 2ONH 3 ·H 2O氨水受热分解NH 3 ·H 2O −→−∆NH 3 ↑ + H 2O （5）铵盐受热分解NH 4Cl −→−∆NH 3 ↑ + HCl ↑ NH 3 +HCl −→−NH 4Cl (氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生) NH 4HCO 3 −→−∆NH 3 ↑+H 2O +CO 2↑（碳铵要阴天深施的原因） （6）NH 4+ + OH －−→−∆NH 3 ↑+ H 2O ( 铵根离子的检验) （7）硝酸的工业制法4NH 3 + 5O 2催化剂△4NO +6 H 2O2NO + O 2 −→− 2NO 23NO 2 + H 2O −→−2HNO 3 + NO ↑ ( 计算关系： NH 3 ~ HNO 3 ) （8） 2NO 2 (红棕色)N 2O 4 (无色)（10）硝酸的强氧化性Cu + 4HNO 3 (浓) −→−Cu(NO 3)2 + 2NO 2 ↑ + 2H 2O 3Cu + 8HNO 3 (稀) −→−3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4 H 2O C (灼热) + 4HNO 3 (浓) −→−CO 2 ↑ + 2NO 2 ↑ + 2H 2O （9）硝酸不稳定性4HNO 3 −−−−→−加热或光照2H 2O + 4NO 2 ↑+O 2 ↑ （10）硝酸盐热解2 Cu(NO 3)2 −→−∆2CuO + 4NO 2 ↑ +O 2 ↑ 2 KNO 3 −→−∆2KNO 2 + O 2 ↑五、铁和铝（1）Fe + S −→−∆FeS 3 Fe + 2O 2 −−→−点燃Fe 3O 4 2Fe + 3Cl 2 −−→−点燃2 FeCl3 （2）Fe 2+和 Fe 3+鉴别①Fe 3+ + 3SCN －−→−Fe (SCN)3 ( 溶液为血红色) 用KSCN 溶液检验Fe 3+的存在 ② Fe 3+ + 3OH －−→−Fe(OH)3↓( 红褐色) 用强碱溶液检验Fe 3+的存在. Fe 2+ + 2OH －−→−Fe(OH)2↓( 白色) ， 4 Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O −→−4 Fe (OH)3 颜色变化：白→浅绿→灰绿→红褐 （3）Fe 3+盐作净水剂Fe 3+ +3H 2OFe(OH)3 (胶体) +3 H + （铁盐水解溶液呈酸性)Fe 3+ +3H 2O −→−∆Fe(OH)3 (胶体) +3 H + （热水中水解为胶体溶液） （4） 2 Fe(OH)3 −→−∆ Fe 2O 3 + 3H 2O ； 2 Al(OH)3 −→−∆Al 2O 3 + 3H 2O （5）Fe 2O 3 + 2Al −−→−高温2 Fe + Al 2O3 铝粉和铁的氧化物的混合物称铝热剂 （6）炼铁炼铁的主要反应Fe 2O 3 + 3CO −−→−高温2 Fe + 3CO 2造渣 CaCO 3 −−→−高温CaO + CO 2 ↑ ； CaO +SiO 2 −−→−高温CaSiO 3 （7） 4Al + 3O 2 −−→−点燃2Al 2O 3 （8）Al + 酸、水、碱 反应2Al + 6H 2O −→− 2 Al (OH)3 +3H 2↑( 一般情况下铝表面有紧密的氧化层保护无此反应)2Al + 6HCl −→−2AlCl 3 + 3H 2 ↑ （2Al + 6H + −→− 2Al 3+ + 3H 2↑） 2Al +2H 2O +2NaOH −→−2NaAlO 2 +3H 2 ↑ (2Al +2H 2O +2OH －−→−2AlO 2－+3H 2 ↑) （9）Al 2O 3的两性Al 2O 3 + 6HCl −→−2AlCl 3 + 3H 2 O （Al 2O 3 + 6H + −→− Al 3+ + 3H 2O ） Al 2O 3 +2NaOH −→−2 NaAlO 2 + H 2O （Al 2O3 + 2OH －−→− 2AlO 2－+ H 2O ） （10）A l (O H )3的两性Al(OH)3 + 3HCl −→−AlCl 3 + 3H 2O （Al(OH)3 +3H + −→− Al 3+ + 3H 2O ） Al(OH)3 + NaOH −→−NaAlO 2 +2 H 2O （Al(OH)3 + OH －−→− AlO 2－+2 H 2O ） （11）Al 3+ +3NH 3 ·H 2O −→−3NH 4+ +Al(OH)3↓(不溶于弱碱，制备A l (O H )3方法) （12）Al 3+盐作净水剂Al 3+ +3H 2OAl(OH)3 +3 H + (铝盐水解溶液呈酸性)六、有机反应(1) 取代反应烷烃的卤代：CH 4 + Cl 2 −−→−光照CH 3Cl + HCl ................ 苯的取代+ Br 2 (液溴) −→−Fe+HBr+ HNO 3浓H 2SO 450~60℃+ H 2O (又可称硝化反应)(2) 加成反应: 烯烃和氢气、溴水、卤化氢、水的加成:CH 2＝CH 2 + H 2 −−−→−催化剂CH 3CH 3 CH 2＝CH 2 + Br 2 −→− CH 2BrCH 2Br CH 2＝CH 2 + HCl −−−→−催化剂CH 3CH 2Cl CH 2＝CH 2 +H 2O −−−→−一定条件CH 3CH 2OH 炔烃和氢气、溴水、卤化氢的加成Br︱NO 2CH ≡CH + 2H 2 （足量） −−−→−催化剂CH 3CH 3 CH ≡CH + 2Br 2 −→− CHBr 2CHBr 2 CH ≡CH+ HCl −−−→−催化剂CH 2＝CHCl 苯和氢气的加成+ 3H 2催化剂△（环己烷）(3) 聚合反应(加聚) 乙烯的聚合 n CH 2＝CH 2 −−−→−一定条件氯乙烯的聚合n CH 2＝CHCl −−−→−一定条件(4) 脱水反应 分子内脱水 CH 3CH 2OH浓H 2SO 4170℃ CH 2＝CH 2 ↑+H 2O分子间脱水 2CH 3CH 2OH浓H 2SO 4140℃ CH 3CH 2 O CH 2CH 3 + H 2O(5) 酯化反应 CH 3COOH +CH 3CH 2OH浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3 + H 2OCH 2－CH 2 nCH 2－CH nCl。
高中化学会考必备方程式
高中化学会考 (必修)化学用语过关必修一：(一)氯溴碘1．氯碱工业的反应原理(电解饱和食盐水))2NaCl + 2H 2O 通电 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑2．氯气与水的反应，新制氯水存放在棕色瓶的原因Cl 2+H 2O HCl+HClO ，2HClO 2HCl+O 2↑ 3．工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉；2Ca(OH)2+2Cl 2=Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O4、漂白粉用于消毒的原理（加酸可以增强漂白粉的漂白效果）Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3+2HClO (漂白粉暴露在空气中变质的原因)5、实验室制取Cl 2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收2NaOH+Cl 2=NaClO+NaCl+H 2O6、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满Cl 2+2KI=2KCl+I 2 离子方程式：Cl 2+2I - =2Cl - +I 27、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来，溴单质能将碘化钠中的碘置换出来Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2 Br 2+2KI=2KBr+I 2(二)钠1．钠投入水中2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 离子方程式：2Na+2H 2O=2Na ++2OH - +H 2↑2、往碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH ，3、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱；Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 34、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠2NaHCO 3 △ 2CO 3+H 2O+CO 2↑（碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳）5、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应（碳酸氢钠中和有机酸，可作发酵剂）NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑， 离子方程式：HCO 3- +H +=H 2O+CO 2↑6．碳酸钠溶液和醋酸溶液反应Na 2CO 3+2CH 3COOH=2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑离子方程式：CO 32- +2CH 3COOH=2CH 3COO - +H 2O+CO 2↑7．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑离子方程式：CaCO 3 +2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑8．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应；Ba(OH)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O离子方程式：Ba 2++2OH - +2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O9、往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体；2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ，离子方程式：2OH - +CO 2=H 2O+CO 32-光照 或△(三)镁铝1．将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓，离子方程式：Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓2．氢氧化镁溶于盐酸Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O3．镁条在氧气中燃烧2Mg + O2点燃2MgO4．不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾2Mg+CO2点燃2MgO+C5．一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，刚开始无气泡，过一会儿有无色无味气体产生。
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化学方程式汇总整理一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓)Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–2O2+3Fe Fe3O4N2 +3H2催化剂高温高压2NH32、还原性S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2ON2+O2 2NOC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)3、歧化反应）Cl 2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O2 （条件也可以是点燃）2Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑3Fe+2O2 Fe3O43Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1还原性2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+SO2===3S↓+2H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（玻璃雕刻）3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X代表F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2催化剂加热2SO3SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO23CO+Fe2O32Fe+3CO22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2O3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)4、与碱性物质的作用:SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)五．金属氧化物2、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑3、与酸性物质的作用:Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑MgO+H2SO4===MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O4、不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O OH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O 2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl 3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2OOH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3 ，回忆反应装置是怎么样的) NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O3、不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O八．盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热) 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-3、与碱性物质的作用：AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+ FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸（高沸点制低沸点）Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaClSiO32-+2H+=H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3血红色，用于Fe3+的特性检验6、不稳定性:NH4Cl NH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑实验室制氧气：○12KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑○22KClO32KCl+3O2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑。