化学实验安全过滤和蒸发人教版高中化学必修一教学课件
合集下载
高中化学人教版必修一《第一章从实验学化学》课件
答案： (1)BaCl2 溶液或 Ba(NO3)2 溶液 AgNO3 溶液 稀 HNO3 (2)除去过量的 Ba2＋和 Ag＋ (3)过滤 (4)蒸发、冷却、结晶
[思考感悟] 混合物的分离与提纯
1．物质的分离和提纯
(1)比较。
分离
提纯
含义
把混合物的各成分分开
把混合物中所含有的杂
质除去
区别 分开后的各物质要恢复为原来的 杂质不必恢复为原状态 状态
第一章 从实验学化学
第一节化学实验基本方法
第1课时化学实验安全过滤和蒸发
1.了解有关化学实验安全常识。 2.掌握过滤和蒸发两种分离混合物的方法。重点 3.掌握SO24－检验的原理和方法。
化学实验安全 1．遵守实验室规则 2．了解安全措施 (1)药品的安全存放。 ①正确选择试剂瓶——“两口两塞两色”。
解析： (1)汽油、苯、乙醇等大多数有机物易燃，故运输汽油的油罐车上应贴 上“易燃液体”危险化学品标志。
(2)氢气易燃易爆，点燃前必须检验其纯度，①正确；CO 燃烧时生成无毒的 CO2， ②正确；铁燃烧生成的 Fe3O4 温度很高，直接落到集气瓶底部，会导致集气瓶炸裂， ③正确；应先通入氢气，赶走装置中的空气，防止爆炸，④错误；稀释浓 H2SO4 时， 应将浓 H2SO4 沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，⑤错误。
CaCl2
Na2CO3 C_a_C__l2_＋__N__a_2_C__O__3=__=_=_C__a_C__O_3_↓_＋__2__N_a__C_l__
[微点拨] (1)过滤的注意事项——“一贴”“二低”“三靠”。
(2)蒸发操作中不能将水分完全蒸干才停止加热，应该待蒸发皿中出现大量晶 体或剩余较少液体时停止加热，利用余热蒸干，否则易发生晶体飞溅。
化学实验安全过滤和蒸发
A．加热液体
B．收集氧气
制备并检验氢 C.气的可燃性
D．稀释浓硫酸
【解析】 加热液体时，要用酒精灯的外焰加热，且液体体积不
超过试管容积的13，A 选项错误。氧气不易溶于水，可以用排水法收集， B 选项正确。开始排出的氢气中混有空气，点燃后会发生爆炸，不符 合实验安全要求。正确的操作是先检验氢气的纯度，后点燃，C 选项 错误。浓硫酸的密度大于水的密度，混合后放出大量的热，将水注入 浓硫酸中，会造成液滴飞溅，不符合实验安全要求，正确的操作是将 浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，D 选项错误。
【解析】 在实验过程中如不慎将酸溅到皮肤上，应立即用较多 的水冲洗(如果是浓硫酸，要迅速用抹布擦拭，再用水冲洗)，然后用 3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗。如果将碱液沾到皮肤上，要用较多的水 冲洗，再涂上硼酸溶液。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水 冲洗(不可用手揉眼睛)，要边洗边眨眼睛，必要时请医生处理。酒精灯 着火时应先用湿抹布盖灭，再进一步处理。氢氧化钠固体撒落到地板 上应该用镊子拾起放入废物缸里。将 CO 中毒者移至通风处，可使其 呼入新鲜空气，缓解体内组织缺氧。
【解析】 少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙 子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积；用燃着的酒精灯引 燃另一盏酒精灯，容易引发火灾；制取有毒或对环境有污染的物质时， 要在通风橱中进行，不过有毒物质必须进行处理，否则会污染空气。 做“氢气还原氧化铜”实验时，应先通氢气再加热，否则可能引发爆 炸。
2 新知识·预习探索 学习目标
1.了解有关化学实验的安全常识，树立安全意识。 2.通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。 3.掌握 SO24－检验的原理和方法。 4.初步体验科学探究的过程，能够独立或与其他同学合作完成实验，
人教版高中化学必修一第一章第一节(课堂PPT)
人教版必修1•新课标•化学
人教版必修1•新课标•化学
本章概要 知识链接：本章内容共分为两部分。第一部分为化学实验基 本方法。它将化学实验安全放在首位，然后是过滤和蒸发、蒸馏和 萃取等重要而又常用的分离和提纯混合物的方法。第二部分是化学 计量在实验中的应用。先简要介绍物质的量、摩尔、阿伏加德罗常 数、摩尔质量等重要的概念以及它们之间的相互关系，使学生明确 了物质的量在微观粒子与可称量的物质之间起到了桥梁作用。接着 又介绍了表示溶液组成的新方法——物质的量浓度及其计算。化学 计量在实验中的作用，具体内容是物质的量在配制一定物质的量浓 度溶液中的应用，使学生掌握配制一定物质的量浓度溶液的原理、 过程和操作方法。全章内容的设计，有利于学生的自主学习、探究 式学习和开放式学习。
人教版必修1•新课标•化学
►拓展·延伸 一、药品的取用 1．(1)安全性原则：①不准用手直接接触药品。②不准用鼻 子凑近药品闻气味。③不准用口尝药品的味道。 (2)节约性原则：严格按实验规定的用量取用，如果没有说 明用量，则液体一般取1～2 mL，固体用量只需盖过试管底部。 (3)保纯性原则：一般试剂取用后不能放回原试剂瓶，对一 些纯度要求不高又不易变质的固体试剂取用有剩余量可放回原试剂 瓶，如CaCO3、Zn粒等。
(2)隔石棉网可加热的仪器：烧杯、烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形
人教版必修1•新课标•化学
二、常用化学仪器和基本操作 1．酒精灯：是进行加热实验的热源仪器之一。 注意事项：(1)所盛酒精量不能超过容积的2/3，也不能少于 容积的1/3。(2)使用时要用燃着的火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒 精灯去点燃另一酒精灯；禁止向燃着的酒精灯内加酒精，以防发生 火灾。(3)加热时要用温度高的外焰，不能将灯芯与玻璃仪器接触。 加热完毕要用灯帽盖灭火焰。不能用嘴吹灭。(4)高温加热时可用酒 精喷灯。
人教版必修1•新课标•化学
本章概要 知识链接：本章内容共分为两部分。第一部分为化学实验基 本方法。它将化学实验安全放在首位，然后是过滤和蒸发、蒸馏和 萃取等重要而又常用的分离和提纯混合物的方法。第二部分是化学 计量在实验中的应用。先简要介绍物质的量、摩尔、阿伏加德罗常 数、摩尔质量等重要的概念以及它们之间的相互关系，使学生明确 了物质的量在微观粒子与可称量的物质之间起到了桥梁作用。接着 又介绍了表示溶液组成的新方法——物质的量浓度及其计算。化学 计量在实验中的作用，具体内容是物质的量在配制一定物质的量浓 度溶液中的应用，使学生掌握配制一定物质的量浓度溶液的原理、 过程和操作方法。全章内容的设计，有利于学生的自主学习、探究 式学习和开放式学习。
人教版必修1•新课标•化学
►拓展·延伸 一、药品的取用 1．(1)安全性原则：①不准用手直接接触药品。②不准用鼻 子凑近药品闻气味。③不准用口尝药品的味道。 (2)节约性原则：严格按实验规定的用量取用，如果没有说 明用量，则液体一般取1～2 mL，固体用量只需盖过试管底部。 (3)保纯性原则：一般试剂取用后不能放回原试剂瓶，对一 些纯度要求不高又不易变质的固体试剂取用有剩余量可放回原试剂 瓶，如CaCO3、Zn粒等。
(2)隔石棉网可加热的仪器：烧杯、烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形
人教版必修1•新课标•化学
二、常用化学仪器和基本操作 1．酒精灯：是进行加热实验的热源仪器之一。 注意事项：(1)所盛酒精量不能超过容积的2/3，也不能少于 容积的1/3。(2)使用时要用燃着的火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒 精灯去点燃另一酒精灯；禁止向燃着的酒精灯内加酒精，以防发生 火灾。(3)加热时要用温度高的外焰，不能将灯芯与玻璃仪器接触。 加热完毕要用灯帽盖灭火焰。不能用嘴吹灭。(4)高温加热时可用酒 精喷灯。
第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发
课前导学
要点突破
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发
返回目录
课前导学
要点突破
返回目录
课前导学
要点突破
一、化学实验安全 1.遵守实验室规则。
2.了解安全措施
（1）危险化学药品的存放 ①易燃、易爆试剂应密封保存并远离电源和火源。
②剧毒药品应单独专柜保存。
返回目录
答案：C。 返回目录
课前导学
要点突破
思维深化：为保证把 NaCl 中的 Ca2+ 及除去 SO４ 时过量的 Ba2+ 除去，应加入过量的 Na2CO3 溶液，保 证 Na2CO3 过量的方法及检验方法为： （1）向溶液中逐滴加入 Na2CO3 溶液，直到不再产生沉淀为止，这样保证 Na2CO3 过量。 （2）检验方法：取滴加完 Na2CO3 溶液后的上层清液适量放入一小试管中，继续滴加适量 Na2CO3 溶 液，无沉淀生成（或滴入过量盐酸有气泡产生） ，证明 Na2CO3 溶液已加过量。
2－
返回目录
课前导学
要点突破
（1）试剂的先后顺序 为保证杂质离子完全被除去，加入的试剂一般都是过量的，前一步加入的过量试剂，在后面的步骤中 要能够除去。 因此 Na2CO3 溶液要在 BaCl2 溶液之后加入。通常加入的顺序为：BaCl2 NaOH Na2CO3 或 NaOH BaCl2 Na2CO3。 （2）化学反应方程式
Na 2SO 4 BaCl2 BaSO 4 2NaCl
MgCl2 2NaOH Mg(OH)2 2NaCl
返回目录
课前导学
要点突破
过量的 Na2CO3 溶液 CaCl2
CaCl2 Na 2 CO 3 CaCO3 2NaCl ， BaCl2 Na 2 CO 3 BaCO3 2NaCl
要点突破
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发
返回目录
课前导学
要点突破
返回目录
课前导学
要点突破
一、化学实验安全 1.遵守实验室规则。
2.了解安全措施
（1）危险化学药品的存放 ①易燃、易爆试剂应密封保存并远离电源和火源。
②剧毒药品应单独专柜保存。
返回目录
答案：C。 返回目录
课前导学
要点突破
思维深化：为保证把 NaCl 中的 Ca2+ 及除去 SO４ 时过量的 Ba2+ 除去，应加入过量的 Na2CO3 溶液，保 证 Na2CO3 过量的方法及检验方法为： （1）向溶液中逐滴加入 Na2CO3 溶液，直到不再产生沉淀为止，这样保证 Na2CO3 过量。 （2）检验方法：取滴加完 Na2CO3 溶液后的上层清液适量放入一小试管中，继续滴加适量 Na2CO3 溶 液，无沉淀生成（或滴入过量盐酸有气泡产生） ，证明 Na2CO3 溶液已加过量。
2－
返回目录
课前导学
要点突破
（1）试剂的先后顺序 为保证杂质离子完全被除去，加入的试剂一般都是过量的，前一步加入的过量试剂，在后面的步骤中 要能够除去。 因此 Na2CO3 溶液要在 BaCl2 溶液之后加入。通常加入的顺序为：BaCl2 NaOH Na2CO3 或 NaOH BaCl2 Na2CO3。 （2）化学反应方程式
Na 2SO 4 BaCl2 BaSO 4 2NaCl
MgCl2 2NaOH Mg(OH)2 2NaCl
返回目录
课前导学
要点突破
过量的 Na2CO3 溶液 CaCl2
CaCl2 Na 2 CO 3 CaCO3 2NaCl ， BaCl2 Na 2 CO 3 BaCO3 2NaCl
人教版高一化学第一章第一节实验基本方法完整课件
者立即就医。
其他化学灼伤处理：汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇
火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃 物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒 精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用 湿布或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑 灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化 学物质着火可用沙盖灭。
巩固练习
1.下列可用无色带胶塞的玻璃瓶保存的是 A、液溴 B、氢氟酸 C、碳酸钠溶液 D、硝酸银溶液 2.实验室里，应贮存在棕色试剂瓶中的是 A、硫酸 B、硝酸 C、硝酸银溶液 D、氯化铁溶液 C
用力振荡
碘水与CCl4刚刚混合 静置以后
为什么会出现颜色的转变？
I2从原先的水层中转移到了CCl4中。
三、离子的检验：
1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密 度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象） 2、步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态） （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验 （3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）
*防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸 收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
2、危险化学品标志的识别
爆炸品： 硝酸铵（NH4NO3）、黑火药等。 易燃气体： H2、CH4、CO 易燃品 易燃液体： 有机溶剂（酒精、汽油等）
自燃物品： 白磷
遇湿易燃物品： Na、K等 腐蚀品： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等 有毒品： 氧化剂： 氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、 汞（Hg）、铅（Pb）等 KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)等
（7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液 以上混合溶液分离的正确方法依次是（ C ） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
其他化学灼伤处理：汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇
火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃 物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒 精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用 湿布或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑 灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化 学物质着火可用沙盖灭。
巩固练习
1.下列可用无色带胶塞的玻璃瓶保存的是 A、液溴 B、氢氟酸 C、碳酸钠溶液 D、硝酸银溶液 2.实验室里，应贮存在棕色试剂瓶中的是 A、硫酸 B、硝酸 C、硝酸银溶液 D、氯化铁溶液 C
用力振荡
碘水与CCl4刚刚混合 静置以后
为什么会出现颜色的转变？
I2从原先的水层中转移到了CCl4中。
三、离子的检验：
1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密 度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象） 2、步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态） （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验 （3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）
*防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸 收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
2、危险化学品标志的识别
爆炸品： 硝酸铵（NH4NO3）、黑火药等。 易燃气体： H2、CH4、CO 易燃品 易燃液体： 有机溶剂（酒精、汽油等）
自燃物品： 白磷
遇湿易燃物品： Na、K等 腐蚀品： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等 有毒品： 氧化剂： 氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、 汞（Hg）、铅（Pb）等 KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)等
（7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液 以上混合溶液分离的正确方法依次是（ C ） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
《化学实验安全、过滤和蒸发》教学课件
化学与材料 美B-2隐形轰炸机
化学与能源 火箭升空
化学与环境 光化学烟雾
为什么要学化学？ 成
化学与医药 结晶牛胰岛素
上一页
下一页
第一节：化学实验基本方法
第1课时：化学实验安全、过滤和蒸发
学习目标 一.了解实验安全措施和一般事故处理方 法，能识别化学品安全使用标志 二.掌握过滤、蒸发的原理和实验操作 三.掌握检验SO42-的原理和方法
常见的药品安全存放
固体
液体
钾
( 浓硫酸
固体NaOH 亚硫酸钠 ) 密封保存
上一页
下一页
一、化学实验安全
意外事故及处理方法
意外事故
烫伤或烧伤 浓酸沾到皮肤上 浓碱沾到皮肤上 药品溅入眼睛内 酒精着火
处理方法
先用水冲洗烫处，再涂上烫 伤膏 立即用大量水 冲洗，再涂上 3%-5%的 NaHCO3溶液 立即用大量水 冲洗，再涂上 3%-5%的 硼酸溶液 立即用 大量水 冲洗，边洗 边眨眼睛 立即移开可燃物，用 湿布或 沙土 盖灭
“吹尽狂沙始到金”，那淘金
者又是利用什么性质和方法将金子
从沙子里分离出来的呢？
上一页
下一页
二.混合物的分离和提纯
(一)混合物质的分离
将混合物中各组成物质分开，得到比较纯 净的物质，并且要求恢复到原来状态（或
指定的状态）称为物质的分离。
(二)混合物质的提纯
将混合物中的主要成分（或某种指定物质） 净化，而把其他杂质除去，称为物质的提 纯。
上一页
下一页
危险化学品运输车辆起火
化学实验室爆炸
思考：我们做实验时应注意哪些问题？
上一页
下一页
一、化学实验安全
1.了解实验室的安全守则
化学与能源 火箭升空
化学与环境 光化学烟雾
为什么要学化学？ 成
化学与医药 结晶牛胰岛素
上一页
下一页
第一节：化学实验基本方法
第1课时：化学实验安全、过滤和蒸发
学习目标 一.了解实验安全措施和一般事故处理方 法，能识别化学品安全使用标志 二.掌握过滤、蒸发的原理和实验操作 三.掌握检验SO42-的原理和方法
常见的药品安全存放
固体
液体
钾
( 浓硫酸
固体NaOH 亚硫酸钠 ) 密封保存
上一页
下一页
一、化学实验安全
意外事故及处理方法
意外事故
烫伤或烧伤 浓酸沾到皮肤上 浓碱沾到皮肤上 药品溅入眼睛内 酒精着火
处理方法
先用水冲洗烫处，再涂上烫 伤膏 立即用大量水 冲洗，再涂上 3%-5%的 NaHCO3溶液 立即用大量水 冲洗，再涂上 3%-5%的 硼酸溶液 立即用 大量水 冲洗，边洗 边眨眼睛 立即移开可燃物，用 湿布或 沙土 盖灭
“吹尽狂沙始到金”，那淘金
者又是利用什么性质和方法将金子
从沙子里分离出来的呢？
上一页
下一页
二.混合物的分离和提纯
(一)混合物质的分离
将混合物中各组成物质分开，得到比较纯 净的物质，并且要求恢复到原来状态（或
指定的状态）称为物质的分离。
(二)混合物质的提纯
将混合物中的主要成分（或某种指定物质） 净化，而把其他杂质除去，称为物质的提 纯。
上一页
下一页
危险化学品运输车辆起火
化学实验室爆炸
思考：我们做实验时应注意哪些问题？
上一页
下一页
一、化学实验安全
1.了解实验室的安全守则
人教版高中化学必修一《混合物的分离和提纯——过滤与蒸发》教学课件
“两低”是指滤纸边缘要低于漏斗边； 过滤器中的液体要低于滤纸边缘． “三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻 璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸 一边；漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。
蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2）主要仪器：
蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。
实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体
A
A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜, 外壁干燥后再预热． C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜， 外壁干燥后再预热． D.用氢气还原氧化铜时，应该先通一会氢气，再 加热氧化铜
3 下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说 法正确的是： A B C D A 高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气 后，先移出导管，后撤离酒精灯 B 给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后 固定局部加热 C 大量碱液流到桌上，先用稀醋酸溶液中和， 后用抹布抹去． D 点燃可燃性气体(如H2,CO,CH4)时，先检验 气体纯度，后点燃 E 在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用 玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与比色卡比较
第一节 化学实验基本方法
1.1.2 《混合物的分离和提纯
—过滤与蒸发》
教学目标
❖ 知识与能力 ❖ １、了解物质分离、提纯的常用方法； ❖ ２、掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项； ❖ ３、掌握一些离子的检验、除去方法及物质提纯过程中的 一些注意事项； ❖ 教学重点： ❖ 掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项；学生掌 握一些离子的检验、除去方法及物质提纯过程中的一些注意 事项； ❖ 教学难点： ❖ 掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项。
在分离和提纯物质时，要除掉杂质，化学上 所指的杂质都是有害的吗？举个例子？
蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2）主要仪器：
蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。
实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体
A
A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜, 外壁干燥后再预热． C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜， 外壁干燥后再预热． D.用氢气还原氧化铜时，应该先通一会氢气，再 加热氧化铜
3 下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说 法正确的是： A B C D A 高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气 后，先移出导管，后撤离酒精灯 B 给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后 固定局部加热 C 大量碱液流到桌上，先用稀醋酸溶液中和， 后用抹布抹去． D 点燃可燃性气体(如H2,CO,CH4)时，先检验 气体纯度，后点燃 E 在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用 玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与比色卡比较
第一节 化学实验基本方法
1.1.2 《混合物的分离和提纯
—过滤与蒸发》
教学目标
❖ 知识与能力 ❖ １、了解物质分离、提纯的常用方法； ❖ ２、掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项； ❖ ３、掌握一些离子的检验、除去方法及物质提纯过程中的 一些注意事项； ❖ 教学重点： ❖ 掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项；学生掌 握一些离子的检验、除去方法及物质提纯过程中的一些注意 事项； ❖ 教学难点： ❖ 掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项。
在分离和提纯物质时，要除掉杂质，化学上 所指的杂质都是有害的吗？举个例子？
人教版高中化学必修一课件高一化学配套第1章第1节第1课时
【 题后总结 】解答有关除杂的问题时，除遵循物质提纯的 一般原则外，还要注意以下两点: （ 1 ）为保证杂质离子完全被除去，加入的试剂一般要过 量；
（2）当有多种杂质共存时，要使杂质一一除去，必须考虑
除杂试剂的加入顺序，前面加入的过量试剂在后面的实验步骤 中要能够除去。
－ 【针对训练】 2.为了除去粗盐中少量 Ca2＋、Mg2＋、SO2 4 和
对混合物进行提纯时，一般要遵循“不增”、“不减”、
“易分离”、“易复原”的原则，具体分析如下： ①“不增”，即提纯过程中不增加新的杂质； ②“不减”，即不减少被提纯的物质； ③“易分离”，即被提纯的物质与杂质易于分离；
④“易复原”，即被提纯的物质要容易复原，包括状态
等。
2．粗盐的提纯
(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理
二、粗盐的提纯
1．物质的分离与提纯
(1)二者比较 分离 含义 将混合物的各组成成 分分开 分开后得到的各物质 要恢复到原来的状态 提纯 将混合物中含有的 少量杂质除去 杂质不必要恢复原 状态
区别
物理方法
过滤、蒸发、结晶、升华、溶解、萃取、 分液等
化学方法 加热、置换、沉淀、生成气体等
(2)提纯的原则
(2)除去可溶性杂质 杂质 硫酸盐 (Na2SO4) MgCl2 CaCl2 选用的试剂 BaCl2溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 发生反应的化学方程式 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓
＋2NaCl MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓
＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓ ＋2NaCl
三、SO 4 的检验 1．所用试剂： 稀盐酸 和 BaCl2溶液 。 2．实验操作：先加入 稀盐酸 ，后加入 BaCl2溶液 。 3．实验现象：开始 无明显现象 ，后来 生成白色沉淀 。
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法》实用上课课件优质课件PPT
萃取 ——利用溶质在不同溶剂里溶解度的
不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出 来的方法
Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在 Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来
▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应 ▲操作注意：
充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持 漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出
请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达
l2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
纯净的ＮaＣl
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
如何检验NaCl中的杂质
Ｃa2+ Ｍg2+ SO42-
Mg2+
SO42-
变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 引入了新的离子: CO32-
NaOH OH-
BaCl2 Ba2+
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
加入试剂顺序
加入除杂试剂的顺序可以是：
➢ 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
海藻中提取I2的过程中，应用到了萃取
方法 适用范围 过滤 从液体中分
离出不溶的 固体物质
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
装置
举例 除去氯化钠溶 液中的泥沙
注意事项： “一贴二低三 靠”
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
方法 适用范围
蒸馏 分离沸点不 同而又相溶 的液态混合 物（分离固 液混合物）
高一化学必修一第一节1.1.2 过滤,蒸发,SO4离子检验课件(共20张ppt)
一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁； 二低： 滤纸低于漏斗边缘，
滤液低于滤纸边缘； 三靠： 烧杯紧靠玻璃棒，
玻璃棒靠三层滤纸一边， 漏斗下边缘紧靠烧杯内壁。
过滤操作
9/19/2019
6
注意：如果过滤是为了得到洁净的沉淀物， 则需对沉淀物进行洗涤 方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使 水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗 涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。
A、烧杯 B、玻璃棒 C、蒸发皿 D、酒精灯
2、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程
①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放置蒸发皿
④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干。
其中正确的操作顺序是（ B ）
A. ②③④⑤①
B．①②③④⑤
C．②③①④⑤
D．②①③④⑤
顺序：先下后上，从左往右
9/19/2019
三必须：
(1) 除杂试剂必须过量 (2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须选最佳
9/19/2019
除杂提纯的方法： ① 把杂质反应生成沉淀; ② 把杂质反应生成弱电解质（H2O）; ③ 把杂质反应生成易挥发性物质（气体）
9/19/2019
讨论：
1.粗盐提纯的实验过程中能否先加盐酸再过滤？为什么？
原则：少量多次
9/19/2019
三、蒸发
适用范围： 蒸发减少一部分溶剂使溶液达到饱和或析出晶体
仪器：
带铁圈的铁架台（三脚架、泥三角）、 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
操作要点：
* 加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3
* 蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌
（以防止溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。
* 加热至有较多量晶体析出时，停止加热， 利用余热使滤液蒸干。
过滤和蒸发ppt课件演示文稿
第一节
化学实验基本方法，在强调化学实验安全性
的基础上，通过“粗盐提纯”实验，复习
过滤和蒸发等操作，然后，学习蒸馏、萃 取和分液三种分离混合物的基本方法． 第二节 先后介绍物质的量及其单位——摩尔、阿伏 加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、
物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的
配制等概念和实验，将物质的量的有关知 识，作为化学实验中的计量来呈现，从而 突出实验主题．
(3)装置图 ——①蒸发过程中要不
断 用玻璃棒搅拌
——②当 析出较多晶体 时， 停止加热，用余热 蒸干
3．粗盐的提纯
(1)粗盐中不溶性杂质的除去 操作依次为：溶解、过滤、 蒸发 ． (2)粗盐中可溶性杂质的除去
杂质
硫酸盐
加入的试剂 发生反应的化学方程式 Na2SO4＋BaCl2=== BaCl2溶液 BaSO4↓＋2NaCl
(2)一般的割伤处理：应保持伤口干净，伤口内有异物应 立即取出，然后用酒精棉球清除伤口周围的污物，涂上 适当外伤药物，马上去卫生室包扎． (3)火灾事故处理：如不慎发生火灾，应立即移开可燃物， 切断电源，停止通风；对酒精及其他易燃有机物小面积 失火，应立即用湿抹布扑盖．
NaOH溶液
MgCl2＋2NaOH===
Mg(OH)2↓＋2NaCl
MgCl2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
杂质
加入的试剂
发生反应的化学方程式 CaCl2＋Na2CO3===
CaCl2及
过量的 BaCl2 多余的 NaOH、 Na2CO3 Na2CO3溶液
CaCO3↓＋2NaCl
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓ ＋2NaCl NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
第一节 化学 实验 基本 方法
高中化学1.1.1 化学实验安全 过滤和蒸发 新人教版必修1
图为伤者被送往医院
看完视频和图片，思考
我们做实验时应注意哪些问题？看课本P4，请同 学们自己总结。
一
实验安全
1.遵守实验室规则是实验安全的前提； 2.了解安全措施是实验安全的保证； 3.掌握正确的操作方法是实验安全的根本；
4.重视并熟悉污染物和废气物的处理方法。
常用化学品的危险标志有哪些？
要记住这些标志哦!
⑥ 干燥，其先后顺序正确的是( C A．④⑤②③⑤①⑥ B．④⑤②③①⑥⑤
C．⑤②③⑥④①⑤
D．④①⑤②③⑥⑤
NaOH OH-
BaCl2 Ba2+ BaCO3↓
NaCl MgCl2 Na2SO4 CaCl2
BaSO4
过量BaCl2 NaCl 过量NaOH MgCl2 CaCl2 BaCl2 CaCO3 BaCO3
过滤
Mg(OH)2
NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH
过量 Na2CO3
NaCl
HCl
NaCl NaOH Na2CO3
粗盐的提纯
粗盐
溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
1.通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体仍 然含有杂质，如何证明其中含有硫酸盐？ 2.如何除去MgCl2、CaCl2、硫酸盐等杂质？
请同学们完成课本P7思考与交流
C． NaOH溶液
D． Na2SO4溶液
5、化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操 作或事故处 理操作中正确的是( BCE ) A.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭 B.将CO中毒者移至通风处抢救
C.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
人教版高中化学必修1全册配套完整教学课件(精品)
一、化学实验安全 1、实验室规则
2、安全措施 3、掌握正确的操作方法
1、过滤和蒸发
如：粗盐的提纯：
成分：NaCl 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的
CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
提纯 NaCl 晶体
粗盐的提纯：
步骤 1、
溶解
2、 过滤
3、 蒸发
现象 粗盐溶解有少量不 溶物 烧杯内为无色透明 溶液，滤纸有残物
若：滤液浑浊应再过滤一次
3、蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余 热加热 （4）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网
问题
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？
过滤
2、蒸发过程利用的是物质的什么性质？
沸点不同
3、蒸发后得到的盐的成分可能是什么？
▲（一）药品取用方法 ▲（二）物质加热方法 ▲（三）气体的收集方法 ▲（四）气体的收集方法
一、实验室规则：
1、进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、 原理和方法，严禁不预习进实验室。
2、进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。 3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，
严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。 4、有意外事故，应及时向老师报告。 5、实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。
璃塞的棕色瓶中 D、硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶
第一章 从实验学化学
§1.1 化学实验基本方法
（第二课时）
1、利用什么方法和性质将金 子与沙子分离？
2、如何分离铁屑和沙子？
1、过滤和蒸发 ①过滤：固体和液体的分离 或除去液体中的固体物质
②蒸发：挥发性物质和不挥发 性物质的分离
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
物质提纯的原则
无新 不减 易分 从简 无害
一般将杂质转为沉淀、气体或水， 是指易于主要物质分离
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
物质提纯的原则
无新 不减 易分 从简 无害
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
1.1.2 化学实验的基本方法 混合物的提纯与分离
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
思考与交流
1.淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙子分出
来的？ 用水洗。金的密度很大，所以可用水冲洗的方法
从沙里提取密度很大的金。在用水冲洗沙时，密度 小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少 的金。
药品：粗盐、水
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
实验1-1 粗盐的提纯
实验仪器及药品
实验步骤及现象 课本P6操作步骤
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
四实、验过1滤-1:和粗蒸盐发的的提应纯 用
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
蒸发操作及注意事项
蒸发概念 仪器用品 装置图 注意事项
分离溶于溶剂中的固体物质的一 种方法
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
蒸发操作及注意事项
蒸发概念 仪器用品 装置图 注意事项
BaSO4 ↓
调节PH值至中性
BaCl2
稍
过
②
溶 液
量 的
杂质 硫酸盐
加入的 试剂
BaCl2
化学方程式 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
物质分离和提纯的概念
物质的分离 物质的提纯
把物质中所含的杂质除去，以 得到纯净的物质。提纯的对象 分主体物质和杂质，其目的是 净化主体物质，不必考虑提纯 后杂质的化学成分和物理状态。
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
物质提纯的原则
2.除杂试剂及反应原理。
阅读课本中的溶解性表，填写下列空格:
杂质 加入试剂
化学方程式
硫酸盐 BaCl2溶液 BaCl2+Na2SO=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 NaOH溶液 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
Na2CO3溶液
NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ BaCl2过量的处理： 1、加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 2、加入盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
问题拓展
加入除杂试剂的顺序可以是： BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
4.加热完毕，未冷却的蒸发皿不要直接放在实 验台上，以免烫坏实验台
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一 化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
实验1-1 粗盐的提纯
实验仪器及药品 实验步骤及现象
仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃 棒、漏斗、滤纸、铁架台、酒精灯
某溶液 加稀HCl 无沉淀 加BaCl2溶液 白色沉淀
原溶液中有SO42-
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
思考与讨论
思考与交流
如果粗盐含有CaCl2、MgCl2以及Na2SO4 等可溶性杂质, 如何除去这些杂质?
1.粗盐的成分：主要为NaCl、并有CaCl2 MgCl2及Na2SO4等。
蒸发操作及注意事项
蒸发概念
仪器用品 装置图 注意事项
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
1.蒸发皿中的液体体积不超过蒸发皿容积的2/3 ，以防液体受热或搅拌时溅出
2.加热时要使用玻璃棒不断搅拌，防止局部过 热造成液体飞溅
3.当蒸发皿中出现较多固体或液体较少时应停 止加热，用余热蒸干，防止析出的固体飞溅
注： １、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 ２、最后加入的盐酸只能适量
思考讨论
整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其 作用分别是什么？
四次用到玻璃棒： ①溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速溶解； ②过滤时用玻璃棒，起到引流的作用； ③在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，
是为防止液体局部受热而造成液滴飞溅。 ④蒸发完毕后用玻璃棒转移固体
原理正确，操作简便，费用不高
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
物质提纯的原则
无新 不减 易分 从简 无害
无有害物质产生，最好不能产
生废物
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
过滤操作及注意事项
过滤概念 仪器用品 装置图 注意事项
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
NaCl混 合溶液
除杂步骤
稍过量的 NaOH溶液
①
Mg(OH)2 ↓
NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH
NaCl、CO32NaOH、
过 滤
BaCO3↓ CaCO3↓
HCl
NaCl
稍过量的 Na2CO3溶液
③
NaCl、Ca2+ NaOH、Ba2+
③蒸发：将滤液倒入蒸发皿中， 然后用酒精灯加热，同时用玻璃 棒不断搅拌溶液，出现较多固体 时停止加热
水分蒸发，逐渐 析出固体
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
实验1-2
如何检验食盐晶体中是否含有SO42- ?
SO42-的检验： 1.试剂：稀盐酸、 BaCl2溶液 2.现象: 生成白色沉淀 3.化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 4.结论:
步
骤
现
象
①溶解：称取约4 g粗盐加到约12 mL水中，边加边用玻璃棒搅拌，
固体食盐逐渐溶解而减 少，食盐水略呈浑浊。
直到粗盐不再溶解为止
②过滤：要点：一贴两低三靠 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过 滤器中，过滤器的液面不能超过 滤纸边缘，若再浑浊，再次过滤
不溶物留在滤纸上，液体 渗透过滤纸，沿漏斗颈流
入另一个烧杯中
铁架台（含铁圈）、酒精灯、 蒸发皿、玻璃棒
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
蒸发操作及注意事项
蒸发概念 仪器用品 装置图 注意事项
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
2.如何分离铁屑和沙的混合物？
根据铁能被磁铁吸引的性质，可以用磁铁将混合 物中的铁屑分离出来。
物质分离和提纯的概念
物质的分离 物质的提纯
把混合物的各种成分分开，分 别得到纯净的物质。分离的对 象中不分主体物质和杂质，其 目的是得到混合物中各种纯净 的物质。
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
无新 不减 易分 从简 无害
即最后结果没有引入新的物质
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
物质提纯的原则
无新 不减 易分 从简 无害
不能减少被提纯物质，一般加入的
试剂只能与杂质发生反应
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
1.粗盐的成分： 2.除杂试剂及反应原理:
杂质 加入试剂
化学方程式
3.加入除杂试剂的顺序可以是：
将不溶的固体与液体分离的一种方法
过滤操作及注意事项
过滤概念 仪器用品 装置图 注意事项
玻璃棒、漏斗、滤纸、烧杯、 铁架台（含铁圈）
过滤操作及注意事项
过滤概念 仪器用品 装置图 注意事项
过滤操作及注意事项
过滤概念
仪器用品 装置图 注意事项
1.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间无气泡。 2.二低：①滤纸边缘略低于漏斗边缘；②漏斗 里液面略低于滤纸边缘。 3.三靠：①倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒； ②玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸处；③漏 斗下端管口紧靠烧杯内壁。 4.若过滤后滤液仍呈浑浊，应重新进行过滤。