科学专题卷(九年级上册)：酸碱盐(2019中考真题精)(解析版)
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
B取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；
D图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。
【答案】(1). NaOH + HCl=NaCl + H2O (2).HCl (3). 12 (4). C
5．（2019·衡阳市）（10分）宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
D
和 的混合溶液
分离
加入过量的 溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳和氮气都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，故A错误；
B、硝酸银与盐酸、氯化钙都能反应生成氯化银沉淀，取样，滴加 溶液，观察是否产生沉淀，不能检验 溶液中混有少量盐酸，故B错误；
C、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁。除去 溶液中混有少量 ，加入 溶液至不再产生沉淀，过滤，能除去杂质，也能将主要物质 除去，故C错误；
D、氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳。分离 和 的混合溶液，加入过量的 溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸，故D正确。故选D。
10．（2019·河北省）（2分）将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（ ）
7．（2019·天门市）下列各组物质，不能按照关系图
（“→”表示反应一步完成）相互转化的是（）
选项
物质
x
y
z
A
B
C
D
【答案】：B
8.（2019·天门市）用如图所示装置进行下列实理验，实验结果与预测的现象不一致的是（）
选项
①中的物质
②中的物质
预测①中的现象
A
紫色石蕊试液
浓氨水
溶液由紫色变为蓝色
B
氢氧化钡溶液
浓硫酸
有白色沉淀
C
硫酸铜溶液
浓氨水
有蓝色沉淀
D
硝酸银溶液
浓盐酸
有白色沉淀
【答案】：B
9.（2019·镇江市）下列实验操作能达到实验目的的是（）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
和
鉴别
分别用燃着的木条试验，观察现象
B
溶液中混有少量盐酸
检验
取样，滴加 溶液，观察是否产生沉淀
C
溶液中混有少量
除杂
加入 溶液至不再产生沉淀，过滤
36.558.5
50 g×7.3%x
=
解得x=5.85 g。
解法2——元素守恒法:由质量守恒定律可知,反应前后各元素种类和质量不变。根据题意,盐酸中的氯元素与反应后得到的氯化钠中的氯元素质量相等,首先根据HCl的质量求得氯元素的质量为50 g×7.3%× =3.55 g,则氯化钠中氯元素的质量也为3.55 g,然后根据氯元素的质量,求得氯化钠的质量为3.55 g÷ =5.85 g。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为____________________；
（2）仪器A中溶液的溶质是_________________（填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近_______（填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是____________。
A图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；
【答案】：C
3．（2019·绥化市）下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（ ）
A．氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物B．氯化氢、盐酸、HCl、酸
C．氢氧化钠、火碱、NaOH、碱D．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐
【答案】：C
4.（2019·常州市）下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是
【答案】：D
2.（2019·滨州市）下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（ ）
A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
二．填空题
1.（2019·镇江市）根据下图实验，回答问题：
（1） 中硫元素的化合价为____________。
（2）生成红褐色固体的总反应的化学方程式为_________________.
提示：① 在空气中极易被氧化。
②方程式中 的配平系数为4.
【答案】(1). +6 (2). 4FeSO4+8NaOH+O2+2H2O=4Na2SO4+4Fe(OH)3↓
A. NaCl溶液B. NaOH溶液C.浓盐酸D.石灰水
【答案】：D
5.（2019·赤峰市）下列各组离子能在 的溶液中大量共存的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含SO42-和CO32-；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl-。
（1）废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl-，可能含有Na+；
（2）溶液对外是不显电性的，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-。
C、Na2CO3与稀HNO3、稀HCl反应均能产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，故C不符合题意；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3溶液与NaCl、CaCl2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，故D不符合题意，故选B。
（1）【提出问题1】
该溶液是否变质？
【实验探究1】
实验步骤
实验现象
解释与结论
取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸
有产生
说明该溶液已变质。变质的原因是（请用化学方程式表示）。
（2）【提出问题2】
该溶液变质程度怎样？
【提出猜想】
猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有。
【答案】：
（1）MgCl2和Na2SO4（答对一种得0.5分，填错不得分）（2）Na2CO3
（3）OH-、CO32-（答对一种得0.5分，填错不得分）（4）NaOH + HCl = NaCl + H2O
4.（2019·常州市）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3
取少量A进行如下实验。
注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。
据此实验可知，固体A中的物质最多有
A．1种B．2种C．3种D．4种
【答案】：C
12.（2019·河南）向含氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入50 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,恰好完全反应得到中性溶液。则蒸干该溶液可得到固体的质量为()
故选：A。
6.（2019·镇江市）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）
A. B. 、稀
C. 、稀 、稀 D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、FeCl3溶液呈现黄色，FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，与KCl溶液和Ba（NO3）2溶液都不能反应，不能将KCl溶液和Ba（NO3）2溶液鉴别开来。故A不符合题意；
故答案为：
（1）Mg2+和Cl-Na+；
（2）步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-。
3.（2019·乐山市）
盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！
为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是______，可能含有的离子是______；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是______。
答案为：
【答案】Mg2+和Cl-Na+步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-
【解析】
解：①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+；
2.（2019·济宁市）某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②为取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
酸碱盐专项检测（2019中考精选卷）
一．选择题
1．（2019·百色市）某同学用pH计测得生活中一些物质的pH，其数据如下表。下列说法正确的是（ ）
物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
苹果汁
pH
10.2
8.5
5.8
2.9
A．牙膏显酸性
B．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
C．肥皂水不能使无色酚酞试液变色
D．被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水
A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2
B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
【答案】：C
11．（2019·连云港市）某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，
【查阅资料】
氯化钡溶液呈中性。
【实验探究2】
实验步骤
实验现象
结论
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液
有生成
猜想成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2﹣3滴酚酞溶液
上层清液变红
（3）【提出问题3】
怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。
【实验探究3】
为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。
请回答下列问题：
①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为。
②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）【反思交流】
在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？。
【解答】解：（1）【提出问题1】由于氢氧化钠易于空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与酸反应生成了二氧化碳气体，所以【实验探究1】如下：
【详解】A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
B、酸性溶液中的H+与OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
C、Ba2+、SO42-两种离子能结合成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、CO32-与酸性溶液中 H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是__；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是___溶液；
（3）滤液 中除Na+和Cl－外，还含有的离子是___（填离子符号）；
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式___。
A.5Βιβλιοθήκη Baidu85 gB.11.7 gC.17.55 gD.160.3 g
【答案】A本题可用关系式法或元素守恒法求解。
解法1——关系式法:由题意可知,蒸干该溶液得到的固体为氯化钠,设其质量为x,由HCl+NaOH NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑分析可得如下关系式:
HCl~NaCl
B、K2CO3溶液与稀HNO3反应产生CO2气体，与Ba（OH）2溶液反应产生BaCO3沉淀，与KOH不发生反应，因此两两混合溶液，能够产生沉淀和气泡的是K2CO3溶液，能够和K2CO3溶液反应产生气泡的是稀HNO3，能够和K2CO3溶液混合产生沉淀的是Ba（OH）2溶液，和K2CO3溶液混合无现象的是KOH，故能将其鉴别开来。故B符合题意；
实验步骤
实验现象
解释与结论
取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸
有气泡产生
说明该溶液已变质。变质的原因是CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O．
（2）【提出问题2】
若氢氧化钠全部变质，则溶液中只有碳酸钠，若部分变质，溶液中是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，所以猜想二是：该溶液中溶质含有NaOH、Na2CO3；
C图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；
D图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。
【答案】(1). NaOH + HCl=NaCl + H2O (2).HCl (3). 12 (4). C
5．（2019·衡阳市）（10分）宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
D
和 的混合溶液
分离
加入过量的 溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳和氮气都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，故A错误；
B、硝酸银与盐酸、氯化钙都能反应生成氯化银沉淀，取样，滴加 溶液，观察是否产生沉淀，不能检验 溶液中混有少量盐酸，故B错误；
C、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁。除去 溶液中混有少量 ，加入 溶液至不再产生沉淀，过滤，能除去杂质，也能将主要物质 除去，故C错误；
D、氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳。分离 和 的混合溶液，加入过量的 溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸，故D正确。故选D。
10．（2019·河北省）（2分）将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（ ）
7．（2019·天门市）下列各组物质，不能按照关系图
（“→”表示反应一步完成）相互转化的是（）
选项
物质
x
y
z
A
B
C
D
【答案】：B
8.（2019·天门市）用如图所示装置进行下列实理验，实验结果与预测的现象不一致的是（）
选项
①中的物质
②中的物质
预测①中的现象
A
紫色石蕊试液
浓氨水
溶液由紫色变为蓝色
B
氢氧化钡溶液
浓硫酸
有白色沉淀
C
硫酸铜溶液
浓氨水
有蓝色沉淀
D
硝酸银溶液
浓盐酸
有白色沉淀
【答案】：B
9.（2019·镇江市）下列实验操作能达到实验目的的是（）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
和
鉴别
分别用燃着的木条试验，观察现象
B
溶液中混有少量盐酸
检验
取样，滴加 溶液，观察是否产生沉淀
C
溶液中混有少量
除杂
加入 溶液至不再产生沉淀，过滤
36.558.5
50 g×7.3%x
=
解得x=5.85 g。
解法2——元素守恒法:由质量守恒定律可知,反应前后各元素种类和质量不变。根据题意,盐酸中的氯元素与反应后得到的氯化钠中的氯元素质量相等,首先根据HCl的质量求得氯元素的质量为50 g×7.3%× =3.55 g,则氯化钠中氯元素的质量也为3.55 g,然后根据氯元素的质量,求得氯化钠的质量为3.55 g÷ =5.85 g。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为____________________；
（2）仪器A中溶液的溶质是_________________（填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近_______（填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是____________。
A图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；
【答案】：C
3．（2019·绥化市）下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（ ）
A．氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物B．氯化氢、盐酸、HCl、酸
C．氢氧化钠、火碱、NaOH、碱D．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐
【答案】：C
4.（2019·常州市）下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是
【答案】：D
2.（2019·滨州市）下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（ ）
A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
二．填空题
1.（2019·镇江市）根据下图实验，回答问题：
（1） 中硫元素的化合价为____________。
（2）生成红褐色固体的总反应的化学方程式为_________________.
提示：① 在空气中极易被氧化。
②方程式中 的配平系数为4.
【答案】(1). +6 (2). 4FeSO4+8NaOH+O2+2H2O=4Na2SO4+4Fe(OH)3↓
A. NaCl溶液B. NaOH溶液C.浓盐酸D.石灰水
【答案】：D
5.（2019·赤峰市）下列各组离子能在 的溶液中大量共存的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含SO42-和CO32-；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl-。
（1）废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl-，可能含有Na+；
（2）溶液对外是不显电性的，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-。
C、Na2CO3与稀HNO3、稀HCl反应均能产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，故C不符合题意；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3溶液与NaCl、CaCl2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，故D不符合题意，故选B。
（1）【提出问题1】
该溶液是否变质？
【实验探究1】
实验步骤
实验现象
解释与结论
取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸
有产生
说明该溶液已变质。变质的原因是（请用化学方程式表示）。
（2）【提出问题2】
该溶液变质程度怎样？
【提出猜想】
猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有。
【答案】：
（1）MgCl2和Na2SO4（答对一种得0.5分，填错不得分）（2）Na2CO3
（3）OH-、CO32-（答对一种得0.5分，填错不得分）（4）NaOH + HCl = NaCl + H2O
4.（2019·常州市）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3
取少量A进行如下实验。
注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。
据此实验可知，固体A中的物质最多有
A．1种B．2种C．3种D．4种
【答案】：C
12.（2019·河南）向含氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入50 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,恰好完全反应得到中性溶液。则蒸干该溶液可得到固体的质量为()
故选：A。
6.（2019·镇江市）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）
A. B. 、稀
C. 、稀 、稀 D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、FeCl3溶液呈现黄色，FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，与KCl溶液和Ba（NO3）2溶液都不能反应，不能将KCl溶液和Ba（NO3）2溶液鉴别开来。故A不符合题意；
故答案为：
（1）Mg2+和Cl-Na+；
（2）步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-。
3.（2019·乐山市）
盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！
为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是______，可能含有的离子是______；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是______。
答案为：
【答案】Mg2+和Cl-Na+步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-
【解析】
解：①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+；
2.（2019·济宁市）某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②为取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
酸碱盐专项检测（2019中考精选卷）
一．选择题
1．（2019·百色市）某同学用pH计测得生活中一些物质的pH，其数据如下表。下列说法正确的是（ ）
物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
苹果汁
pH
10.2
8.5
5.8
2.9
A．牙膏显酸性
B．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
C．肥皂水不能使无色酚酞试液变色
D．被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水
A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2
B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
【答案】：C
11．（2019·连云港市）某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，
【查阅资料】
氯化钡溶液呈中性。
【实验探究2】
实验步骤
实验现象
结论
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液
有生成
猜想成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2﹣3滴酚酞溶液
上层清液变红
（3）【提出问题3】
怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。
【实验探究3】
为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。
请回答下列问题：
①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为。
②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）【反思交流】
在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？。
【解答】解：（1）【提出问题1】由于氢氧化钠易于空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与酸反应生成了二氧化碳气体，所以【实验探究1】如下：
【详解】A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
B、酸性溶液中的H+与OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
C、Ba2+、SO42-两种离子能结合成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、CO32-与酸性溶液中 H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是__；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是___溶液；
（3）滤液 中除Na+和Cl－外，还含有的离子是___（填离子符号）；
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式___。
A.5Βιβλιοθήκη Baidu85 gB.11.7 gC.17.55 gD.160.3 g
【答案】A本题可用关系式法或元素守恒法求解。
解法1——关系式法:由题意可知,蒸干该溶液得到的固体为氯化钠,设其质量为x,由HCl+NaOH NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑分析可得如下关系式:
HCl~NaCl
B、K2CO3溶液与稀HNO3反应产生CO2气体，与Ba（OH）2溶液反应产生BaCO3沉淀，与KOH不发生反应，因此两两混合溶液，能够产生沉淀和气泡的是K2CO3溶液，能够和K2CO3溶液反应产生气泡的是稀HNO3，能够和K2CO3溶液混合产生沉淀的是Ba（OH）2溶液，和K2CO3溶液混合无现象的是KOH，故能将其鉴别开来。故B符合题意；
实验步骤
实验现象
解释与结论
取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸
有气泡产生
说明该溶液已变质。变质的原因是CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O．
（2）【提出问题2】
若氢氧化钠全部变质，则溶液中只有碳酸钠，若部分变质，溶液中是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，所以猜想二是：该溶液中溶质含有NaOH、Na2CO3；