常见的烃复习ppt课件演示文稿

指点迷津 置换反应的比较
(1)有机化学中的取代反应与无机化学中的 取代反应 置换反应 反应物和生成物中 一定有单质
反应物中不一定有 单质 生成物中一定没有 单质 反应能否进行，受 在水溶液中进行的 温度、光照、催化 反应，遵循金属活 剂等外界条件的影 动性及非金属活动 响较大 性顺序的规律
反应逐步进行，很 反应一般为单方向 多反应是可逆的 进行 (2)甲烷与 Cl2 发生取代反应的产物有 5 种。 (3)甲烷是含氢量最高的有机化合物。 (4)含甲基的分子，所有原子不可能在同一平面。 (5)能证明甲烷不是平面结构的理由是 CH2Cl2 不存在同 分异构体。
叫烯烃。
链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃
4．乙烯的化学性质 (1)乙烯的氧化反应 点燃 CH2==CH2＋3O2——→2CO2＋2H2O 。 ①可燃性： 现象： 火焰明亮并伴有黑烟 。 ②乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色。 乙烯的 乙烯和烷烃。 易被强氧化剂如酸性 KMnO4 氧化而断 裂，产物可能是 CO2。现象：紫色褪去，以此反应可以区别
的反应叫聚合反应。聚合反应若同时 也是加成反应，也叫加成聚合反应，简称 加聚 反应。 写出氯乙烯聚合反应方程式： ， 丙烯聚合反应方程式： 。
指点迷津
(1)利用乙烯能使溴水褪色而甲烷(或烷烃)不
能使溴水褪色的性质区别乙烯和甲烷(或烷烃)，除去甲烷(或 烷烃)中混有的乙烯气体以提纯甲烷(或烷烃)。 (2)乙烯能与卤族元素的单质、卤化氢、 H2、H2O 等在 一定条件下发生加成反应，其原子利用率为 100%。
物为
CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol 。
③取代反应
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子 团所替代的反应 叫做取代反应。
甲烷的取代反应 甲烷与氯气的反应比较复杂，简单地说是分步进行的。 光 第一步：CH4＋Cl2——→ CH3Cl＋HCl ； 光 第二步：CH3Cl＋Cl2——→CH2Cl2＋HCl ； 光 第三步：CH2Cl2＋Cl2——→CHCl3＋HCl ； 光 第四步： CHCl3＋Cl2——→CCl4＋HCl 。 甲烷的四种氯代物均 难 溶于水，常温下，只有 CH3Cl 是 气体 ，其他三种都是 液体 。CHCl3 俗称 氯仿 ，CCl4 又叫 四氯化碳 ，是重要的有机溶剂，密度比水 大 。
第十章
认识有机化合物 第2讲 脂肪烃 基础盘点
常见的烃
一、甲烷和烷烃 1．甲烷分子的组成和结构 甲烷的化学式为 CH4 ，电子式为 为 位于顶点。 ，结构简式为 CH4 。
碳原子位于中心，氢原子 甲烷分子具有 正四面体 结构，
，结构式
2．甲烷的性质 (1)物理性质 甲烷是 无 色、 无 味、 不 溶于水的气体，密度比空气 密度 小 。 (2)化学性质 ①稳定性 在通常情况下，甲烷是比较稳定的，跟 强酸 、 强碱 或
思考 1
能否用甲烷和氯气反应制取纯净的 CH3Cl?
提示 不能。CH4 与 Cl2 的取代反应是逐步进行的， 但四步反应往往是同时发生，生成四种取代产物，而不是 第一步反应进行完后再进行第二步， 所以取代产物是混合 物。
3.烷烃的结构与性质
分子通式
CnH2n＋2(n≥1)
①链状(可带支链)分子中碳 原子呈 锯齿 状； ②碳原子间以单键相连，其 余价键均被氢原子饱和；
(2)乙烯的加成反应 CH2==CH2＋Br—Br―→ (1,2二溴乙烷) 现象：溴的四氯化碳溶液褪色 。反应实质： 开一个键，2 个 Br 分别与 2 个价键不饱和的 C 结合。 加成反应： 有机物分子中双键(或三键)两端的碳原 断
子跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应 。
练习： 根据加成反应的特点， 写出乙烯与 H2、 Cl2、 HCl、 H2O 反应的化学方程式：
思考 2
乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶
液褪色，二者的褪色原理是否相同？两反应在鉴别和除杂方 面有何不同？ 提示 二者褪色原理不相同。 乙烯使酸性高锰酸钾溶
液褪色是发生了氧化还原反应，高锰酸钾将乙烯氧化成 CO2，高锰酸钾被还原；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是 与单质溴发生了加成反应。 在鉴别烷烃和烯烃时二者均可 以应用，但在除杂时不能用高锰酸钾溶液，因为会引入 CO2 杂质。
结构特点
③一个碳原子与相邻四个原 子构成 四面体 结构；1 mol CnH2n＋2 含共价键的数目是
(3n＋1)NA
升高 随碳 熔、沸点 ； 物理性质 原子状态：由气态→液态→固态； 数目碳原子数小于5的烷烃，常温下 的增 呈气 态 多
化学性质
பைடு நூலகம்
①取代反应；②氧化反应(燃烧)； ③分解反应(高温裂解)
强氧化剂
等一般不起反应。 甲烷 不能 (填“能”或“不
能”，下同)使酸性 KMnO4 溶液褪色，也 不能 使溴的四氯 化碳溶液褪色。
②甲烷的氧化反应(燃烧反应) 甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈 淡蓝 色，无烟，产
CO2 和 H2O ,1 mol 甲烷完全燃烧生成液态水可以放 出 890 kJ 的热量。热化学方程式为： CH4(g)＋2O2(g)―→
和 烷烃 的混合物。 (2)乙醇的消去反应(用于实验室制取乙烯)。
2．乙烯的物理性质 乙烯是 无 色 稍有 气味的气体； 难 溶于水；密度较空 气 略小 ，在标准状况下的密度为 1.25 g/L。 3．乙烯的结构 分子式为 C2H4 ，电子式为 ，结构简式为 各原子均在同一平面内 。 ，结构式为
CH2==CH2 。空间构型为
二、乙烯的结构与性质 1．乙烯的制得 (1)石蜡油分解实验。现象：①生成的气体通入酸性高锰
酸性高锰酸钾溶液褪色 ；②生成 酸钾溶液中(和甲烷对比)： 溴的四氯化碳溶液褪色 ； 的气体通入溴的四氯化碳溶液中：
③用排水集气法收集到一试管气体，点燃后现象是 火焰明
亮并伴有黑烟 。研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯
催化剂 CH2==CH2＋H2———→CH3—CH3 CH2==CH2＋Cl2―→CH2Cl—CH2Cl
、 、 、 。
催化剂 CH2==CH2＋HCl———→CH3—CH2Cl
催化剂 CH2==CH2＋H2O ————→ CH3—CH2—OH 加热、加压
(3)聚合反应
由分子量小的化合物(单体)生成分子量很大的化合物 (高分子化合物)