吉林省延边州汪清县第六中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题

汪清县第六中学2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题及答案

2014—2015学年度第二学期汪清六中高二化学期末试题班级姓名一．选择题(每小题2分，共50分）1．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是A．n s2B．n s2n p1C．n s2n p4D．n s2n p52．(2013·江苏无锡高三月考)下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是A．CO2和CS2B．NaCl和HClC．H2O和CH4D．O2和HBr3．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al4．(2013·长沙模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。

下列说法正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r Q。

C．Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强5．(2013·江苏连云港高三模拟)有下列物质：①白磷；②金刚石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦单质硅；⑧铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是A．除③外 B．①②⑤⑥C．除③⑧外D．③④⑦⑧6．以下各分子(或离子)中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H3O＋B．BF3C ．CCl 4D ．PCl 57．在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。

含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是A ．CBr 2F 2B ．CH 3CH 2OHC ．CH 3CH 2CH 3D ．CH 3CH(OH)COOH8．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是A ．PCl 3中P 原子sp 3杂化，为三角锥形B ．BCl 3中B 原子sp 2杂化，为平面三角形C ．CS 2中C 原子sp 杂化，为直线形D ．H 2S 分子中，S 为sp 杂化，为直线形9．有关CH 2＝CH －C≡N 分子的说法正确的是A ．3个σ键，3个π键B ．4个σ键，3个2π键C ．6个σ键，2个π键D ．6个σ键，3个π键10．(2014·合肥八中月考)基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是11. 下列有机物命名正确的是A. 2,2,3－三甲基丁烷B. 2－乙基戊烷C. 2－甲基－1－丁炔D. 2,2－甲基－1－丁烯12．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶1的是A ．Cl H 3CB ．BrBr H 3CCH 3 C ．CH 3H 3CD ．3CH 3Cl Cl 13.由2—氯丙烷制得少量的CH 2OHCHOHCH 3 需要经过下列几步反应A ．消去→加成→水解B ．加成→消去→取代C ．取代→消去→加成D ．消去→加成→消去14.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。

吉林省汪清县第六中学高二理综(化学部分)下学期第一次月考试题

吉林省汪清县第六中学2014-2015学年高二理综（化学部分）下学期第一次月考试题一、单项选择题（每小题3分，共51分）1．电子构型为5234Ar d s 的元素是A ．ds 区元素B ．过渡元素C ．主族元素D ．s 区元素2．下列分子中，中心原子以sp 3杂化且属于极性分子的是l 4B.BF 3C.COD.NH 33．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是A. 1s 22s 22p 63s 23p 2B.1s 22s 22p 63s 23p 3C. 1s 22s 22p 4 C.1s 22s 22p 63s 23p 64s2 4. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A ．CO 2与SO 2B ．CH 4与NH 3C ．BeCl 2与BF 3D ．C 2H 2与C 2H 45.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是A ．H 2S 和Na 2O 2B ．H 2O 2和CaF 2C ．NH 3和N 2D ．HNO 3和NaCl6.下列说法中，正确的是A ．在N 2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍B ．N 2分子中有一个σ键、两个π键C ．N 2分子中有两个个σ键、一个π键D ．N 2分子中存在一个σ键、一个π键7.下列有关物质结构的表述正确的是8．已知含氧酸可用通式 (OH)n XO m 来表示，如X 是S ，则m =2，n =2，则这个式子就表示H 2SO 4。

一般而言，该式中m 大的是强酸，m 小的是弱酸。

下列各含氧酸中酸性最强的是A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO49．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高顺序排列的是A．K、Na、Li B．Al、Mg、NaC．N、O、C D．Cl、S、P10．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A．+1 B．+2 C．+3 D．-111．下列各原子或离子的电子排布式错误的是A. Na+： 1s22s22p6B. F ：1s22s22p5C. O2—： 1s22s22p4D. Ar： 1s22s22p63s23p612．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M13．下列物质中，难溶于CCl4的是A．碘单质B．水C．苯D．甲烷14．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。

吉林省延边市汪清县第六中学2014-2015学年高二11月月考化学试题

班级：姓名：一．选择题（每题3分，共51分）1、如右图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II所示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。

如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mLB．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mLC．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mLD．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL2、有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的液体全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积A.大于40.0 mLB.为40.0 mLC.小于40.0 mLD.为10.0 mL3、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（已用蒸馏水洗过）A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 锥形瓶D.量筒4、pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为A. 11:1B. 9:1C. 1:11D. 1:95、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释所需浓度，如此操作的目的是A．防止硫酸铁水解B．抑制硫酸铁水解C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度6、某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是A．用托盘天平称取3.25gNaCl B．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取10.51mL盐酸 D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液7、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液A．显碱性 B.显酸性 C.显中性 D.不能确定其酸碱性8．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol/L的盐酸时，下列说法正确的是A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动B．AgCl溶解度增大C．溶液中c(Ag＋)增大D．溶液中c(Cl－)增大9．下列关于原电池的叙述正确的是A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极10．下列装置中，属于原电池的是11．有关如下图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液 B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出 D．反应前后铜片质量不改变12、某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO413．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极附近的SO2－4离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出14．下列表示碳酸氢钠水解的离子方程式正确的是A．HCO3ˉ+ H+＝CO2↑+ H2O B．HCO3ˉ + OHˉ＝CO32ˉ+ H2OC．HCO3ˉ+ H2O＝H3O+ + CO32ˉ D． HCO3ˉ+ H2O H2CO3+ OHˉ15．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．K＋、Fe3＋、Cl－、SO2－3B．K＋、Na＋、SO2－4、NO－3C．Na＋、Cu2＋、S2－、NO－3D．Al3＋、K＋、HCO－3、Cl－16．在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是A．加入适量纯CH3COOH B．加入少量NaCl固体C．加入少量NaOH固体D．加水稀释17．关于小苏打水溶液的表述正确的是A．存在的电离平衡为：HCO 3－＋H2O H2CO3＋OH－B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)二．填空题（共49分）1、（8分）（1）Cu(NO3)2的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。

吉林省汪清县第六中学高二化学下学期期中试题

吉林省汪清县第六中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题一选择题（每题2分共60分）1.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。

它的主要成分是甲烷分子的结晶水和物（CH4·nH2O）。

其形成过程是：埋于海底地深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。

这种“可燃冰”的晶体类型是A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体2.下列叙述中，不属于核外电子的特点的是A．质量很小 B．运动范围很小C．运动速率很快 D．有确定的运动轨道3.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p1C．1s22s22p3 D．1s22s22p63s23p44.某基态原子的3d能级上有一个电子，其N层上的电子数为A．0 B．2 C．3 D．85.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其原子轨道式为6．下列有关化学用语正确的是A．硫离子的结构示意图：B．四氯化碳的电子式：C．Cl﹣的电子排布式：1s22s22p63s23p6D．乙醇的结构简式：C2H6O7．Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A．金属性：Na＞Mg＞Al B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞Al D．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）38．下列不能根据元素电负性判断的是A．判断化合物溶解度B．判断化合物中元素正负价C．判断化学键类型D．判断一种元素是金属还是非金属9. 区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是A.熔沸点B.硬度C.颜色D.x-射线衍射实验10.氮化铝（AlN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于A、离子晶体B、原子晶体C、分子晶体D、无法判断11．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X 496 4562 6912 9543Y 578 1817 2745 11600A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应12．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．CH4和 H2O B．KCl 和 HCl C．Cl2和 KCl D．SiO2和 CO213．下列说法正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高B．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO414．关于CO2说法正确的是A．碳原子采取sp杂化B．CO2是正四面体型结构C．干冰是原子晶体D．CO2为极性分子15．干冰熔点很低是由于A．CO2是非极性分子 B．C=O键的键能很小C．CO2化学性质不活泼 D．CO2分子间的作用力较弱16．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱17．你认为下列说法不正确的是A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D．冰熔化时只破坏分子间作用力18.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是A．A是极性分子，B是非极性分子B．A是非极性分子，B是极性分子C．A、B都是极性分子D．A、B都是非极性分子19．下列分子叫手性分子的是A．CH3CH2OH B．COOH-CHOH-CHCl-COOHC．CFCl3 D．CH2OH-CHOH-CH2OH20．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形21.下列物质属于分子晶体的化合物是A.石英B.碘C.干冰D.食盐22．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60．7℃，引起这种差异的主要原因A．范德华力 B．共价键 C．氢键 D．相对分子质量23.膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH3的叙述中，正确的是A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是强氧化剂D．PH3分子中的P﹣H键是非极性键24.下列过程与配合物的形成无关的是A．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失B．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液C．向一定量的CuS O4溶液中加入氨水至沉淀消失D．除去铁粉中的铝粉可以用强碱溶液25.下列说法中正确的是A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．正四面体结构的分子中键角一定是109°28′C．形成共价键的元素不一定是非金属元素 D．CO2和SiO2都是直线型分子26.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关27．下列说法或有关化学用语的表达不正确的是：A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量C．某元素基态原子的电子排布图D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p628.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A．最易失去的电子能量最高B．L层电子比K层电子能量高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低29.最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为( )A．TiC B．Ti13C14C．Ti4C7 D．Ti14C1330．20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。

吉林省延边朝鲜族自治州高二下学期期中化学试卷

吉林省延边朝鲜族自治州高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）化学成为一门自然科学，开始于（）A . 对空气成分的研究B . 对质量守恒定律的研究C . 元素周期表的发现D . 用原子﹣﹣分子论来研究化学反应2. （2分）同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。

与CH3CH2CH2CH2OH互为同分异构体的是（）A . (CH3)3CHOB . (CH3)2CHCH2COOHC . CH3CH2CH2CHOD . CH3CH2CH2CH2CH2OH3. （2分） (2016高二下·海口期中) 下列各化合物的命名中正确的是（）A . CH2Cl﹣CH2Cl 二氯乙烷B . 1﹣甲基﹣1﹣丙醇C . 1，4﹣二甲基丁烷D . 2﹣乙基﹣1﹣丁烯4. （2分） (2016高二下·张掖期中) 某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ，则该烃不可能是（）A . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯B . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯C . 2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯D . 2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯5. （2分）下列化学用语或物质的性质描述正确的是（）A . 如图的键线式表示烃的名称为3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷B . 符合分子式为C4H10O的醇有5种不同的结构C . 乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下生成环氧乙烷D . 治疗疟疾的青蒿素的结构简式如图，分子式是C15H20O56. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列关于有机物的说法中正确的是（）A . 淀粉和纤维素互为同分异构体B . 蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸C . 油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D . 蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物7. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是（）A . 5、9、6B . 4、9、6C . 3、9、7D . 5、9、108. （2分）下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型叙述正确的是（）A . 烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B . 烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C . 烷烃不能发生氧化反应，烯烃可以发生氧化反应D . 烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃9. （2分）(2017·开封模拟) 工业上可由乙苯生产苯乙烯：过程如图，下列说法正确的是（）A . 乙苯的同分异构体共有三种B . 可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯C . 乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健D . 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为710. （2分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）选项物质杂质试剂操作方法A二氧化碳一氧化碳氢氧化钠溶液和浓硫酸洗气B硫酸钡碳酸钡足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、烘干C氯化钙溶液消石灰过量的二氧化碳过滤、蒸发、结晶D氨气水火碱溶液通过盛有火碱溶液的洗气瓶A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高二下·金台期中) 下列物质中既能与酸性KMnO4溶液反应、又能与溴水反应的一组物质是（）①苯②丙烷③乙炔④己烯⑤乙醇⑥己烷⑦聚丙烯．A . ①②B . ⑤⑥C . ③④D . ⑥⑦12. （2分）甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述错误的是（）A . 分子式为C25H20B . 该化合物不能发生加成反应C . 该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D . 该分子能发生取代反应13. （2分） (2018高三上·北京期中) 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。

吉林省汪清县第六中学高二化学9月月考试题

2024年学习中小学教师职业道德规范心得体会职业道德是中小学教师必须遵守的基本准则，它涵盖了教师的职业行为、职业操守、职业责任等方面的规范。

作为一名中小学教师，我深感职业道德的重要性，并在教学实践中不断总结经验，不断提升自己的职业道德水平。

我认为，一个良好的职业道德是一名教师取得教学成果的基本保障，同时也是对学生的一种尊重和负责。

作为中小学教师，我始终坚持“以学生为本”的原则，将学生的需求和利益放在第一位。

在教学过程中，我积极关注每个学生的学习情况和个性特点，根据学生的实际需要，灵活调整教学方法和内容。

我努力激发学生的学习兴趣，培养学生的自主学习能力和创新精神，使每个学生都能得到充分发展。

同时，我也注重关心学生的身心健康，了解他们的困惑和压力，并积极引导他们正确处理问题，树立正确的价值观。

在师道和师德方面，我始终坚持以身作则，注重自身修养和师德修养。

我始终保持良好的职业操守，尊重和维护学生的人格尊严，不歧视、不侮辱、不体罚学生。

我注重与学生建立平等、互信、尊重的师生关系，坚持教师与学生之间的疏导和沟通，解决学生存在的问题和困惑。

在教学中，我注重自身素质的提高，努力成为学生的榜样。

我相信，只有我自己具备高尚的品质和良好的师德，才能更好地影响和教育学生。

在职业责任方面，我始终认真履行教学任务，尽职尽责。

我注重备课工作，力求教学内容的科学性和循序渐进性，注重教学的效果和评估。

我积极研究教育教学方面的最新成果，努力提高自己的教学能力和教育教学水平。

在教学中，我注重对学生进行综合评价，注重培养学生的创新能力和实践能力，促使学生的全面发展。

同时，我也注重与学生的家长保持沟通和合作，共同关心和培养学生。

在处事原则方面，我始终坚持公正、公平、公开的原则，对待每个学生一视同仁。

我尊重学生的个性差异，充分发挥他们的优势，不给予任何学生特殊待遇或歧视。

在处理教育教学问题时，我注重多方面的权衡和公正的决策。

在与学生的互动和交流中，我注重语言的正确和文明，不说伤害学生自尊和感情的话语。

吉林省汪清县第六中学高二化学下学期期末考试试题

2014—2015学年度第二学期汪清六中高二化学期末试题班级姓名一．选择题(每小题2分，共50分）1．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是A．n s2B．n s2n p1C．n s2n p4D．n s2n p52．(2013·江苏无锡高三月考)下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是A．CO2和CS2B．NaCl和HClC．H2O和CH4D．O2和HBr3．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al4．(2013·长沙模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。

下列说法正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r Q。

C．Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强5．(2013·江苏连云港高三模拟)有下列物质：①白磷；②金刚石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦单质硅；⑧铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是A．除③外 B．①②⑤⑥C．除③⑧外D．③④⑦⑧6．以下各分子(或离子)中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H3O＋B．BF3C．CCl4D．PCl57．在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。

含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是A ．CBr 2F 2B ．CH 3CH 2OHC ．CH 3CH 2CH 3D ．CH 3CH(OH)COOH8．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是 A ．PCl 3中P 原子sp 3杂化，为三角锥形 B ．BCl 3中B 原子sp 2杂化，为平面三角形 C ．CS 2中C 原子sp 杂化，为直线形 D ．H 2S 分子中，S 为sp 杂化，为直线形 9．有关CH 2＝CH －C≡N 分子的说法正确的是A ．3个σ键，3个π键B ．4个σ键，3个2π键C ．6个σ键，2个π键D ．6个σ键，3个π键10．(2014·合肥八中月考)基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是11. 下列有机物命名正确的是A. 2,2,3－三甲基丁烷B. 2－乙基戊烷C. 2－甲基－1－丁炔D. 2,2－甲基－1－丁烯12．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶1的是A ．Cl H 3CB ．BrBrH 3CCH 3C ．3H 3CD ．CH 3CH 3Cl Cl13.由2—氯丙烷制得少量的CH 2OHCHOHCH 3 需要经过下列几步反应 A ．消去→加成→水解 B ．加成→消去→取代 C ．取代→消去→加成 D ．消去→加成→消去14.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。

吉林省汪清县第六中学2014-2015学年高二化学9月月考试题

吉林省汪清县第六中学2014-2015学年高二化学9月月考试题一．选择题〔每一小题3分，共51分〕1．如下反响中属吸热反响的是A ．Zn 与稀硫酸反响放出氢气B ．酸碱中和反响C ．硫在空气或氧气中燃烧D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反响2．如下关于热化学反响的描述，正确的答案是A ．HCl 和NaOH 反响的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，如此H 2SO 4和Ba(OH)2反响的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，如此2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反响的ΔH ＝＋2×283.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．如下热化学方程式：(1)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ/mol ；(2)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ/mol ；(3)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ/mol 。

如此反响2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的ΔH 为A ．－488.3 kJ/molB ．－244.15 kJ/molC ．＋488.3 kJ/molD ．＋244.15 kJ/mol4．如下热化学方程式中ΔH 代表燃烧热的是A ．CH 4(g)＋32O 2(g)===2H 2O(l)＋CO(g) ΔH 1B ．S(s)＋32O 2(g)===SO 3(s) ΔH 2 C ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH 3D ．2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 45．在反响2A ＋B 3C ＋4D 中，表示该反响速率最快的是A ．v (A)＝0.5 mol/(L·s)B．v (B)＝0.3 mol/(L·s)C ．v (C)＝0.8 mol/(L·s)D．v (D)＝1 mol/(L·s)6．有一处于平衡状态的反响：X(s)＋3Y(g)2Z(g)(正反响是放热反响)。

吉林省汪清县第六中学高二3月月考化学试题含答案.doc

2015—-2016学年度第二学期汪清六中高二化学3月月考试题班级姓名一、单项选择题（25X2=50分）1.下列原子屮未成对电子数为3的是A. 0B. NC. FD. Cu2.下列元素中, 金属性最强的是A. KB. A1C. HeD. S3.下列元素中, 最高正化合价数值最大的是A. Na B・ P C. Cl D・C4.下列关系中, 正确的是A.原子半径：Mg>KB.非金属性: 0<SC.稳定性：HCl>HBrD.碱性：NaOH>KOH5.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A.ls^s^p^s^p^ls^s^p^s^p1B.ls^s^p^s^p^ls^s^p^s^p2C. 1 s22s'2p b3s23p1-* 1 s'2s22p f，3s23p*D. 1 s22s22p b3s23p64s24p J— 1 s22s22p b3s23p64s24p'6.下列各组元素属于p区的是A.原子序数为1、2、7的元素B.0、S、PC.Fe、Ar、ClD.Na、Li、Mg7.外围电子排布为5s25p'的元素，在周期表中的位置是A.笫四周期第VA族B.第五周期第IIIA族C.第五周期第I A族D.第四周期第I1IA族8.具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是A.最外层有1个电子的原子B.最外层电子排布为/s'的原子C.最外层有3个未成对电子的原子D・次外层无未成对电子的原子9.基态原子的核外电子排布为4d：05s1的元素属于的区、周期和族为A.p区、第五周期、IB族B. ds区、第五周期、IB族C. d区、第四周期、IB族D. ds区、第五周期、VIII族10.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位kj/niolo根据下表所列数据判断错误的是A.元素X的常见化合物价是+1价B.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应C.元素X与氯形成化合物吋，化学式可能是XC1D.元素Y是I1IA族的元素11.电子层数相同的三种元素X、Y、Z,已知最高价氧化物对应水化物的酸性HX(h . H2Y0K HsZOn 则下列判断错误的是A.原子半径X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3C.非金属性X>Y>ZD.气态盘化物的还原性HX<H2Y<ZH H12.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:® 3s23p；②ls22s22p63s23p；③ls22s22p5o 则下列有关比较屮止确的是A.最高正化合价：③，②〉①B.第一电离能：③'②〉①C.电负性：③>©>①D.原子半径：③>©>①13.下列说法中正确的是A.基态原子是处于最低能量状态的原子B.基态C原子的电子排布式是ls22s:2p3C.焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D.同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量14.下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是A.X原子和Y原子最外层都只有一个电子B.X原子的核外电子排布为Is?, Y原子的核外电子排布为1S22S2C.X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D.X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子15.下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是A.0<S<Se<TeB. C<N<O<FC. P<S<O<FD. K<Na<Mg<Al16.已知1〜18号元素的离子显一都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.质子数c>d,离子的还原性Y2->Z~B.氢化物的稳定性H畀〉HZC.原子半径XVW,第一电离能X<WD.电负性Z>Y>W>X17.下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.Mg2+ ls22s22p6B.Br 1 s22s22p b3s23p G3d I04s24p：，C.02_ls22s22p6D.Cr 1 s22s22p63s23p63d，4s21&下列化学用语的表达正确的是A.原子核内有10个中子的氧原子：翠0B.氯原子的结构示意图：7/C.Fe'+的最外层电子排布式为3s z3p63d5D.基态铜原子的外围电子排布图：3d 4s仙仁触触1们rrn19.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述屮，正确的是xW Y RZA.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C・p能级未成对电子数最多的是Z元素D.X元素是电负性最大的元素20.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4, Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。

高二化学月考试题及答案-吉林延边州汪清六中-2015学年高二下学期5月月考试卷

吉林省延边州汪清六中2014-2015学年高二下学期月考化学试卷（5月份）一、单项选择题（共51分）1．下列各项不属于官能团的是( )A．NO3﹣B．﹣NO2C．﹣OH D．﹣CHO考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：决定有机物性质的原子或原子团为官能团，常见官能团有碳碳双键、羟基、醛基、羧基以及酯基、肽键等，以此解答该题．解答：解：能决定化合物特殊性质的原子或原子团才是官能团，且官能团为电中性，﹣NO2、﹣OH、﹣CHO为官能团，而NO3﹣为酸根离子，不是官能团，故选：A．点评：本题考查常见有机物的官能团的识别，难度不大，注意把握官能团的结构简式以及性质，学习中注意相关基础知识的积累．2．下列有机物命名正确的是( )A．3，3﹣二甲基丁烷B．3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷C．2，3﹣二甲基戊烯D．3﹣甲基﹣1﹣戊烯考点：有机化合物命名．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：A、丁烷的命名中出现：3.3﹣二甲基，说明没有满足取代基编号之和最小原则；B、命名中出现2﹣乙基，说明选取的主链不是碳原子数最多的；C、烯烃的命名，必须指出官能团碳碳双键的位置；D、根据烯烃的命名原则进行判断．解答：解：A、3，3﹣二甲基丁烷，编号时必须满足取代基的编号之和最小，正确命名为：2，2﹣二甲基丁烷，故A错误；B、3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷，有机物的命名中不能出现2﹣乙基，说明选取的主链不是最长的，正确命名为：3，4﹣二甲基己烷，故B错误；C、2，3﹣二甲基戊烯，没有写出官能团双键的位置，正确命名如：2，3﹣二甲基﹣1﹣戊烯，故C错误；D、3﹣甲基﹣1﹣戊烯，烯烃命名，编号从碳碳双键一端开始，找出双键的位置，该命名符合要求，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机物的命名，注意烯烃、炔烃的命名，必须指出官能团碳碳双键、碳碳三键的位置，本题难度不大．3．有机物：①正己烷②2﹣甲基丁烷③2﹣甲基丙烷④丙烷⑤乙烷它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是( )A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．①＞②＞④＞③＞⑤D．①＞②＞③＞⑤＞④考点：晶体熔沸点的比较．分析：烷烃熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，但烷烃的同分异构体中，支链越多的烷烃其熔沸点越低，据此分析解答．解答：解：烷烃熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，但烷烃的同分异构体中，支链越多的烷烃其熔沸点越低，：①正己烷②2﹣甲基丁烷③2﹣甲基丙烷④丙烷⑤乙烷的相对分子量逐渐减少，所以这几种物质熔沸点高低顺序是①＞②＞③＞④＞⑤，故选A．点评：本题考查烷烃熔沸点高低判断，明确烷烃中熔沸点高低与相对分子质量关系是解本题关键，注意同分异构体熔沸点高低判断方法，题目难度不大．4．1mol甲烷完全和氯气发生取代反应，生成四种取代产物的物质的量相同，那么消耗氯气的物质的量为( )A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol考点：甲烷的取代反应；化学方程式的有关计算．分析：根据四种取代物的物质的量相等结合碳原子守恒计算取代物的物质的量，再根据被取代的氢原子和氯气分子之间的关系式计算消耗氯气的物质的量．解答：解：甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，HCl，1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.25mol，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.25mol一氯甲烷需要氯气0.25mol氯气，生成0.25mol二氯甲烷需要氯气0.5mol，生成0.25mol三氯甲烷需要氯气0.75mol氯气，生成0.25mol四氯化碳需要氯气1mol，所以总共消耗氯气的物质的量=0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol=2.5mol，故选C．点评：本题考查了甲烷的取代反应，明确甲烷的取代反应中被取代的氢原子和氯气之间的关系是解本题的关键，难度不大．5．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯，得到纯净的甲烷，最好依次通过的试剂瓶为( ) A．澄清石灰水，浓H2SO4B．酸性KMnO4溶液，浓H2SO4C．溴水，浓H2SO4D．浓H2SO4，酸性KMnO4溶液考点：乙烯的化学性质；洗气．专题：实验题．分析：乙烯能和溴水加成，能和高锰酸钾之间发生氧化还原反应，而甲烷则不能．解答：解：因试剂必须能吸收C2H4，并除去带出的水分，但又不引入新的杂质气体，而酸性KMnO4溶液氧化C2H4时会生成CO2混入其中，所以选择的试剂为：溴水，浓H2SO4，故选：C．点评：根据物质的性质的差异来除杂是考查的热点，可以根据所学知识进行回答，难度不大．6．某烯烃氢化后得到的饱和烃是，则原烯烃可能有的结构简式有( )A．1种B．2种C．3种D．4种考点：烯烃；同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均含有氢原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，还原双键时注意防止重复．解答：解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均含有原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，该烷烃中能形成双键键位置有：1和2之间、2和3之间；2和6、4和5、4和7与1和2形成的C=C键相同，3和4与2和3位置形成的C=C键相同，故该烯烃共有2种，故选B．点评：本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构防止重写、漏写．7．下列反应属于加成反应的是( )A．甲烷与氯气反应B．乙烷的燃烧C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯使溴水褪色考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；常见能发生加成反应的物质往往含有C=C、C≡C、C=O等官能团，以此解答该题．解答：解；A．甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，故A错误；B．乙烷的燃烧为氧化还原反应，故B错误；C．乙烯中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应为氧化反应，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应1，2﹣二溴乙烷，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度不大，侧重于有机物反应类型的判断，注意把握有机物的官能团的性质以及转化，注意相关基础知识的积累．8．下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是( )A．NH3B．乙烯C．甲烷D．丙烯考点：常见有机化合物的结构．专题：有机化学基础．分析：分子中所有的原子都在同一平面上，该分子为平面结构，氨气为三角锥形，乙烯为平面结构，甲烷为正四面体，丙烯中存在甲基，具有具有甲烷四面体结构特点．解答：解：A．氨气为三角锥形，分子中所有的原子不可能在同一平面上，故A不符合；B．乙烯为平面结构，分子中所有的原子都在同一平面上，故B符合；C．甲烷为正四面体，分子中所有的原子不可能在同一平面上，故C不符合；D．丙烯中存在甲基，具有具有甲烷四面体结构特点，分子中所有的原子不可能同一平面上，故D不符合，故选B．点评：本题考查分子中原子共面问题，比较基础，注意根据甲烷的正四面体、乙烯和苯的平面结构、乙炔直线形进行分析判断．9．下列各组互为同系物的是( )A．CH3（CH2）2 CH3和CH3 CH=CH CH3B．CH3（CH2）2 CH3和CH3 CH2 CH（CH3）CH2 CH3C．CH3 C≡C CH3和CH2=CH CH=CH2D．CH3 C≡C CH3和CH3 CH=CH CH3考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物；同系物判断规律：①一差：分子组成相差若干个CH2原子团，即相对分子质量差保持一致，犹如等差数列中的公差．②一同：同通式．③一似：结构相似，据此进行判断．解答：解：A、CH3（CH2）2 CH3是烷烃，CH3 CH=CH CH3是烯烃，二者结构不相似，不是同系物，故A错误；B、CH3（CH2）2 CH3和CH3 CH2 CH（CH3）CH2 CH3都是烷烃，结构相似，分子相差2个CH2，二者互为同系物，故B正确；CCH3 C≡C CH3是炔烃，CH2=CH CH=CH2是二烯烃，二者结构不相似，不属于同系物，故C错误；D、CH3 C≡C CH3是炔烃，CH3 CH=CH CH3是烯烃，二者结构不相似，不属于同系物，故D错误；故选B．点评：本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的有机物中结构相似的含义：若含有官能团，官能团的种类和数目必须相同．10．丙烷（C3H8）的二氯代物有4种，则其六氯代物有( )种．A．5 B．2 C．3 D．4考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：采用换元法，将丙烷（C3H8）氯原子代替氢原子，氢原子代替氯原子，从二氯代物有四种同分异构体，就可得到六氯代物也有四种同分异构体．解答：解：丙烷（C3H8）有8个H原子，其中2个H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物．六氯代物可以看作C3Cl8中的8个氯原子，其中2个氯原子被2个氢原子代替形成，两者是等效的．氯代物有四种同分异构体，可得到六氯代物也有四种同分异构体，故选D．点评：本题考查同分异构体数目判断，题目难度中等，注意解决此类问题的规律：设烃的分子式为C x H y，如果它的m氯代物与n氯代物的同分异构体数目相等，则m+n=y，反之，如果m+n=y，也可知道其同分异构体数目相等．11．下列烷烃进行一氯代反应后，只生成3种沸点不同的产物的烷烃是( )A．（CH3）2CH（CH2）2 CH3B．CH3 CH2 CH（CH3）CH2 CH3C．（CH3）2CHCH2CH（CH3）2D．（CH3）3 C CH2 CH3考点：有机化合物的异构现象；常见有机化合物的结构．分析：根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，就有几种不同的沸点，据此进行判断．解答：解：A．（CH3）2CH（CH2）2CH3中有5种位置不同的氢，所以其一氯代物有5种，故A错误；B．CH3CH2CH（CH3）CH2CH3中有4种位置不同的氢，所以其一氯代物有4种，故B错误；C．（CH3）2CHCH2CH（CH3）2中3种位置不同的氢，所以其一氯代物有3种，故C正确；D．（CH3）3 CCH2CH3中有3种位置不同的氢，所以其一氯代物有3种，故D正确；故选CD．点评：本题考查同分异构体的判断，题目难度中等，注意掌握同分异构体的书写原则，明确有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．12．下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是( )A．B．C．D．CH3CH2OH考点：烃的衍生物官能团．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：碳环化合物中含有苯环结构的化合物称为芳香芳香化合物；苯环直接连接羟基，属于酚类；醇类概念：分子中含有跟烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇，据此进行分析．解答：解：A．，分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，故A错误；B．，分子中含苯环，属于芳香族化合物，苯环侧链上的碳结合的羟基，所以既属于芳香族化合物又属于醇，故B正确；C．，苯环直接连接羟基，属于酚类，故C错误；D．乙醇分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，故D错误；故选B．点评：本题考查芳香族化合物、醇类的定义，题目难度不大，注意苯环上的氢被羟基取代而生成的化合物不属醇类而属酚类．13．有机物丁香油酚的结构式为，按官能团分类，它不属于( ) A．烯类B．酚类C．醚类D．醇类考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学基础．分析：该有机物含有碳碳双键、醚键、酚羟基等官能团，根据官能团的种类判断有机物的种类．解答：解：A．该有机物含有碳碳双键，可属于烯类，故A不选；B．该有机物含有酚羟基，可属于酚类，故B不选；C．该有机物含有醚键，可属于醚类，故C不选；D．该有机物含有羟基，但羟基直接连接在苯环上，则不属于醇类，故D选．故选D．点评：本题考查有机物的结构，侧重于有机物类别的判断，注意把握醇和酚的结构区别，为解答该题的关键，也是易错点，答题要仔细体会．14．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是( )A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据S﹣诱抗素的分子结构图来分析官能团，并利用官能团的概念来分析判断．解答：解：根据分子的结构简式可以看出，该分子中含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基．故选A．点评：本题考查学生官能团的概念，可以根据教材知识来回答，较简单．15．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是( )1 2 3 4 5 6 7 8 9 …C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10A．C6H12B．C6H14C．C7H12D．C7H14考点：饱和烃与不饱和烃．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：由表中分子式可知，每3个一组，每组内碳原子数目相同，由前到后的顺序按炔烃、烯烃、烷烃循环，相邻组的碳原子数目相差1，故第15位烃应处于第五组最后一个，据此书写．解答：解：由表中分子式可知，每3个一组，每组内碳原子数目相同，由前到后的顺序按炔烃、烯烃、烷烃循环，相邻组的碳原子数目相差1，故第15位烃应处于第五组最后一个，碳原子数目为2+4=6，为烷烃，故分子式为C6H14，故选B．点评：考查有机物分子式的判断，根据表中分子式利用归纳法寻找规律，进行书写，难度中等．16．现有一物质的1H核磁共振谱如图所示：则该物质可能是下列中的( )A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2OHC．CH3CH2CH2CH3D．CH3CH2CHO考点：有机物实验式和分子式的确定；常见有机化合物的结构．分析：分子中有几种氢原子核磁共振谱图有几个峰以及等效H的判断方法：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连的氢原子等效；③处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效．核磁共振谱有四种峰，说明有四种氢原子．解答：解：A．CH3CH2CH3有2种不同环境下的氢原子，所以1H核磁共振谱图中有2种峰，故A错误；B．CH3CH2CH2OH中有4种不同环境下的氢原子，所以1H核磁共振谱图中有4种峰，故B正确；C．CH3CH2CH2CH3有2种不同环境下的氢原子，所以1H核磁共振谱图中有2种峰，故C 错误；D．CH3CH2CHO有3种不同环境下的氢原子，所以1H核磁共振谱图中有3种峰，故D错误．故选B．点评：本题考查核磁共振氢谱，难度不大，根据等效氢判断，注意分子中等效氢的判断．17．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；互溶且沸点不同的液体分离采用蒸馏的方法；分液是分离互不相溶的两种液体的方法．解答：解：①乙酸乙酯和水不溶，所以乙酸乙酯和乙酸钠溶液也不溶，可用分液的方法分离；②乙醇和丁醇是互溶的两种液体，沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离；③向溴化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；故选：C．点评：本题主要考查物质的分离提纯，注意常用分离提纯方法的原理以及适用对象，难度不大．二、填空题（共49分）18．如图是深海鱼油的结构键线式，回答：其中有22个碳原子，32个氢原子，2个氧原子，分子式是C22H32O2．考点：有机物实验式和分子式的确定．分析：键线式中拐点和端点表示C原子，每个C原子能形成四个共价键，根据键线式确定各元素原子个数及分子式．解答：解：键线式中拐点和端点表示C原子，每个C原子能形成四个共价键，根据键线式知，C、H、O原子个数分别是22、32、2，分子式为C22H32O2，故答案为：22；32；2；C22H32O2．点评：本题考查键线式中分子式及原子个数判断，明确碳元素成键特点及键线式含义是解本题关键，注意每个C原子能形成四个共价键，不够四个共价键的用H原子补充，从而确定氢原子个数，题目难度不大．19．（采用系统命名法）写出下列各烃的名称（1）（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）（CH2）2CH32﹣甲基﹣5﹣乙基辛烷（2）2，2，3，5﹣四甲基己烷（3）2，5﹣二甲基﹣2，4﹣己二烯．考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析：烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编．简单在前同相并，其间应划一短线；烯烃的命名原则：选取含有碳碳双键的最长碳链为主链，选取距离双键最近的一端命名为1号碳．解答：解：（1）（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）（CH2）2CH3 的最长碳链为8，在2号碳上含有1个甲基，在5号碳上含有1个乙基，正确命名为：2﹣甲基﹣5﹣乙基辛烷，故答案为：2﹣甲基﹣5﹣乙基辛烷；（2）的最长碳链为6，从右端命名，在2号碳上含有2个甲基，在3和5号碳山河各含有1个甲基，正确命名为：2，2，3，5﹣四甲基己烷，故答案为：2，2，3，5﹣四甲基己烷；（3）含有2个碳碳双键，为二烯烃，最长碳链为6，为对称结构，在2和5号碳上含有1个甲基，碳碳双键分别在2、3号碳和4、5号碳之间，正确命名为：2，5﹣二甲基﹣2，4﹣己二烯，故答案为：2，5﹣二甲基﹣2，4﹣己二烯．点评：本题考查了烷烃和烯烃的系统命名法，题目难度中等，可以根据“碳链最长称某烷，靠近支链把号编．简单在前同相并，其间应划一短线”进行命名．20．写出下列化学方程式（1）乙烯与水的反应CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（2）乙烯与丙烯的加聚反应nCH2=CH2+nCH3CH=CH2（3）乙烷与氯气的取代反应（只写一步）CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl．考点：乙烯的化学性质；有机化学反应的综合应用．分析：（1）乙烯不饱和的C=C双键中，其中1个C﹣C断裂结合水提供的﹣H、﹣OH，发生加成反应；（2）乙烯与丙烯的在发生加聚的时候，乙烯和丙烯中的碳碳双键均打开，连成长链；（3）乙烷中6个氢原子等效，故发生一氯取代后生成的有机产物的结构只有一种，据此分析．解答：解：（1）CH2=CH2中含有不饱和的C=C双键，能够在催化剂存在条件下与水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；（2）乙烯与丙烯的在发生加聚的时候，乙烯和丙烯中的碳碳双键均打开，化学方程式为：nCH2=CH2+nCH3CH=CH2，故答案为：nCH2=CH2+nCH3CH=CH2；（3）乙烷中6个氢原子等效，故发生一氯取代后生成的有机产物的结构只有一种，化学方程式为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，故答案为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl．点评：本题考查了乙烯和乙烷的性质，应把握住乙烯是不饱和烃，代表性性质是发生加成，乙烷的代表性性质是发生取代．21．现有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H8五种有机物．（1）同质量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是CH4；同状况、同体积、同物质的量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是C3H8；同质量的以上物质完全燃烧时，生成的CO2C2H4、C3H6，生成水最多的是CH4．（2）在120℃，1.01×10 Pa时，以上气态烃和足量的O2点燃完全燃烧，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化的是CH4、C2H4．考点：化学方程式的有关计算；有关有机物分子式确定的计算．分析：（1）同质量的烃CxHy，值越大，完全燃烧耗氧量越多，生成的H2O物质的量越大，CO2的物质的量越少．同状况、同体积、同物质的量的烃完全燃烧，耗氧量取决于x+的相对大小；（2）当温度大于100℃时，水为气态，当y=4时，燃烧前后体积不变．解答：解：（1）同质量的烃CxHy，值越大，完全燃烧耗氧量越多，生成的H2O物质的量越大，CO2的物质的量越少．同状况、同体积、同物质的量的烃完全燃烧，耗氧量取决于x+的相对大小；CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H8五种有机物中，值分别为4、2、3、2、，故CH4全燃烧时耗O2的量最多，生成的CO2最多的是C2H4、C3H6，生成水最多的是CH4，CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H8五种有机物中，x+的值分别为2、3、3.5、4.5、5，故同物质的量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是C3H8，故答案为：CH4；C3H8；C2H4、C3H6；CH4；（2）当温度大于100℃时，水为气态，当y=4时，燃烧前后体积不变，故相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化的是CH4、C2H4，故答案为：CH4、C2H4．点评：本题考查烃燃烧烷烃，涉及耗氧量、生成二氧化碳与水的量、体积变化等，注意根据燃烧通式进行计算及规律的掌握，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．22．按要求填空：（1）有一种合成橡胶的结构简式如图，写出该的单体的结构简式：CH2=CH2、CH2=CH﹣CN、C6H5﹣CH=CH2（2）写出1，3﹣丁二烯与适量溴单质（较高温度）反应（1，4加成）：．考点：聚合反应与酯化反应；有机高分子化合物的结构和性质．分析：（1）合成橡胶为加聚产物，则利用添键断键法确定单体；（2）1，3﹣丁二烯与适量溴单质在较高温度下发生1，4加成，以此来解答．解答：解：（1）合成橡胶为加聚产物，则由添键断键法可知单体为CH2=CH2、CH2=CH ﹣CN、C6H5﹣CH=CH2，故答案为：CH2=CH2；CH2=CH﹣CN；C6H5﹣CH=CH2；（2）1，3﹣丁二烯与适量溴单质在较高温度下发生1，4加成，该加成反应为，故答案为：．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意加成反应与加聚反应的相似之处，把握烯烃的性质即可解答，题目难度不大．23．（探究题）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯取代产物有1种．（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是d．a．能使酸性KMnO4溶液褪色b．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br2发生加成反应c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：．考点：有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；乙炔炔烃．专题：有机反应．分析：（1）每个顶点上含有一个C原子，每个碳原子形成四个共价键，据此确定该物质分子式；该分子是正四面体结构，分子中只有一种H原子，二氯取代物只有一种；（2）乙烯基乙炔中含有碳碳双键、碳碳三键，具有烯烃和炔烃性质；（3）环辛四烯的不饱和度为5，其同分异构体属于芳香烃，说明含有苯环，苯环的不饱和度为4，则苯环上取代基含有碳碳双键．解答：解：（1）每个顶点上含有一个C原子，每个碳原子形成四个共价键，所以该物质分子式为C4H4；该分子为正四面体结构，分子中只有一种H原子，二氯取代物只有一种，故答案为：C4H4；1；（2）a．该分子中含有碳碳双键、碳碳三键，具有烯烃和炔烃性质，所以能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；b．碳碳双键和碳碳三键都能和溴发生加成反应，1mol碳碳双键完全加成需要1mol溴，1mol 碳碳三键完全加成需要2mol溴，所以1mol乙烯基乙炔能与3mol Br2发生加成反应，故正确；c．该分子中含有碳碳双键和三键，所以乙烯基乙炔分子内含有两种官能团，故正确；d．乙炔和乙烯炔的最简式相同，所以等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同，故错误；故选d；（3）环辛四烯的不饱和度为5，其同分异构体属于芳香烃，说明含有苯环，苯环的不饱和度为4，则苯环上取代基含有碳碳双键，所以环辛四烯符合条件的同分异构体为苯乙烯，其结构简式为，故答案为：．点评：本题考查有机物结构和性质、同分异构体的判断，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系即可解答，难点是同分异构体种类判断．24．在最新家用汽车的调查中发现，新车中气体的质量不符合标准．汽车污染主要来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机物气体．其中一种有毒气体的质谱图如图．则由图可知该分子的相对分子质量是92．若该分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，则有机物的名称为甲苯，其苯环上的一氯代物有3种．考点：有机物的结构式．。

延边县第六中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题及答案

2014---2015学年度第二学期汪清六中高二化学期中试题班级：姓名：一、选择题（共50分，1—10每题2分，11—20每题3分）1．以下能级符号正确的是( )A．4s B．2dC．3f D．1p2．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为( ) A．1 B．3C．4 D．63．下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是( )A．2s22p4B．3s23p4C．4s24p4D．5s25p44．下列各组微粒中不属于等电子体的是( )A．CH4、NH＋4B．H2O、HFC．CO2、N2O D．CO2－3、NO－35．下列说法正确的是( )A．CHCl3是正四面体形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D．NH＋4是三角锥形6．根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是( )A．白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水B． NaCl易溶于水，难溶于CCl4C．碘易溶于苯，微溶于水D．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl47．下列各组离子能共存的是( )A．Na＋、OH－、Al3＋、SO2－4B．Fe3＋、SCN－、Na＋、Cl－C．Mg2＋、SO2－4、Na＋、Cl－D．H＋、Cl－、NO－3、Fe2＋8．下列分子属于手性分子的是( )A．H2O上的B原子未画出)。

晶体中的A、B、C的原子个数比依次为( )A．1:3:1 B．2:3:1C．2:2:1 D．1:3:310．下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是( )A．CO2和CS2B． NaCl和HClC．H2O和CH4 D．O2和HBr11．如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，N A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为( )A.8MN A a3g· cm－3B.Ma38N Ag· cm－3C.MN A a3g· cm－3D.Ma3N Ag· cm－312．直接由原子构成的一组物质是( )A．干冰、二氧化硅、金刚石B．氧化钠、金刚石、氯化氢C．碘、石墨、氯化钠D．二氧化硅、金刚石、晶体硼13．有关晶体的叙述中正确的是( )A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子B．在28g晶体硅中，含Si—Si共价键个数为4N AC．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能小于Si—Si键D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为1214．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A．一个D2O分子所含的中子数为8D．热稳定性：HCl>HF15．下列关于晶体的叙述错误的是( )A．在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个C．在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12 D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个16．下列各组顺序不正确的是( )A．微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋B．热稳定性大小：SiH4<PH3<NH3<H2O<HFC．熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体D．沸点高低：NH3>AsH3>PH317．)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。

吉林省延边朝鲜族自治州高二下学期化学期中考试试卷

吉林省延边朝鲜族自治州高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高一下·衢州期末) 下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）A . 若将甲中上层清液倒入水中，观察到溶液呈蓝色，说明有CuSO4生成B . 图乙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有漂白性C . 图丙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性D . 图丁装置中产生淡黄色沉淀，说明SO2或H2SO4具有氧化性2. （2分） (2016高一上·林芝期中) 在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A，B两容器中气体的体积之比是（）A . 1：2B . 2：1C . 1：1D . 无法比较3. （2分）由﹣CH3、﹣OH、﹣COOH、﹣C6H5四种基团两两组合而成的有机化合物中，其中水溶液能使石蕊试剂变红的有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种4. （2分）常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是（）A . 浓硫酸B . 浓盐酸C . 稀硫酸D . 稀盐酸5. （2分） (2016高一下·华亭期中) 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . H2OB . BF3C . CCl4D . PCl56. （2分） (2017高二上·绍兴期末) 某种氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液．下列有关该电池的叙述不正确的是（）A . 正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B . 工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不变C . 该燃料电池的总反应式为：2H2+O2═2H2OD . 该电池工作时每消耗1molO2 ，有2mol电子转移7. （2分） (2015高二上·宁强月考) 在HAc⇌H++Ac﹣的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是（）A . 加HAcB . 加NaAcC . 加水D . 加NaOH二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN－和金属离子的配离子[M(CN)n]m－的形式存在于水中。

吉林省延边朝鲜族自治州高二下学期期中化学试卷

吉林省延边朝鲜族自治州高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1下列判断正确的是（）A . 反应物能量总和大于生成物能量总和B . CO(g)＋H2(g)→C(s)＋H2O(l) ΔH＝－131.4 kJ·mol－1C . 水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量D . 水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量2. （2分）下列表示乙炔（化学式为C2H2）燃烧热的热化学方程式的是（）A . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）；△H=akJ/molB . C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=bkJ/molC . C2H2（g）+ O2（g）═2CO（g）+H2O（g）；△H=ckJ/m olD . C2H2（g）+ O2（g）═2CO（g）+H2O（g）；△H=dkJ/mol3. （2分）对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A . v（B2）=0.8 mol/（L•s）B . v（A2）=0.5 mol/（L•s）C . v（C）=0.6 mol/（L•s）D . v（B2）=1.2 mol/（L•s）4. （2分）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B . 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C . SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强反应速率减慢5. （2分） (2017高二上·郑州开学考) 下列叙述中可以说明反应 2HI(g) H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是（）①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 nmolHI②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I 键断裂③百分组成 HI%＝I2% ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1⑥v(HI)分解＝v(HI)生成⑦压强不变A . ①③⑤B . ②⑥C . ④⑤D . ④⑥⑦6. （2分）下列说法正确的是（）A . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B . SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0C . 常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大D . C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动7. （2分） (2018高三上·大兴期末) 活性炭可用于处理大气污染物NO。

吉林省延边二中2014-2015学年高二化学下学期期中试卷(含解析)

2014-2015学年吉林省延边二中高二（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．（2分）（2015春•延边州校级期中）某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是（）A．0 B．2 C．5 D．82．（2分）（2010•安徽模拟）下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（）A．N：1s22s22p3B．S2﹣：1s22s22p63s23p6C．Na：1s22s22p53s2D．Si：1s22s22p63s23p23．（2分）（2015春•延边州校级期中）下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A．1s22s22p63s23p64s2B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p44．（2分）（2015春•延边州校级期中）S2Cl2是橙黄色液体．少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液．其分子结构如图所示．下列关于S2Cl2的说法错误的是（）A．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2B．分子中既含有极性键又含有非极性键C．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClD．为非极性分子）A．B．C．D．A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al7．（2分）（2015春•延边州校级期中）在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三A．NF3B．CHC．SO3D．H3O+9．（2分）（2015春•延边州校级期中）下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是10．（2分）（2015春•延边州校级期中）以下微粒含配位键的是（）①N2H5+；②CH4；③OH﹣；④NH4+；⑤Fe（CO）3；⑥Fe（SCN）3；⑦H3O+；⑧Ag（NH3）2OH．13．（2分）（2015春•延边州校级期中）氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子14．（2分）（2012春•渭滨区校级期末）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）A．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强15．（2分）（2011•安徽）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO16．（2分）（2015春•延边州校级期中）短周期元素甲，乙，丙，丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子A．原子半径：丙＜丁＜乙B．单质的还原性：丁＞丙＞甲C．甲，乙，丙的氧化物均为共价化和物D．乙，丙，丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应17．（2分）（2011•安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氧原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子A．具有下列电子式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4原子半径最大的是①B．下列原子的价电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4对应的第一电离能最大是③C．①Na，K，Rb②N，P，As③O，S，Se④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+19．（2分）（2015春•延边州校级期中）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D．若有WY2，则WY2分子中σ键与π键的数目之比是2：120．（2分）（2014•安徽）CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：A．分子式为C3H6N303B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应21．（2分）（2015•荔湾区校级模拟）甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A．金属性：甲＞乙＞丁B．原子半径：辛＞己＞戊C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物22．（2分）（2015春•延边州校级期中）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同A．W、Z、Y、X的原子半径依次减小B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强23．（2分）（2011秋•成都期中）某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）．晶体中A、B、C的原子个数比为（）A．1：3：1 B．2：3：1 C．1：2：1 D．1：3：324．（2分）（2015春•延边州校级期中）某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子未画出），晶体中A、B、C的原子个数之比依次为（）A．1：3：1 B．2：3：1 C．2：2：1 D．1：3：3A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体性质相同D．手性异构体分子组成相同二、填空题（本题包括5小题，共50分）26．（9分）（2015春•延边州校级期中）（1）原子结构与元素周期表存在着内在联系．根据所学物质结构知识，回答下列问题：①具有（n﹣1）d10ns2电子排布的元素位于周期表中区和族．②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为．（2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为和（各举一种即可，填化学式）（3）氯化亚砜（）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂．氯化亚砜分子的几何构型是；中心原子采取杂化方式．（4）在配离子Fe[（SCN）]2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是．（5）区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行．27．（13分）（2011•陕西校级一模）选修《物质结构》三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点﹣129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．（1）写出制备 NF3的化学反应方程式：．（2）NF3的沸点比NH3的沸点（﹣33℃）低得多的主要原因是．（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为．（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为其中心离子是，配位数为．﹣1①在周期表中，最可能处于同一族的是和．②T元素最可能是区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为，其中心原子的杂化方式为．28．（9分）（2015春•延边州校级期中）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面．A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N 是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）下列叙述正确的是（填字母）．a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N 是非极性分子b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化c．N分子中含有6个σ键和3个π键d．N分子中所有原子共面（2）E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂．工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3（不溶于水，其中Fe为+2价）]作原料制取EO2．矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2•xH2O，写出这两步反应的离子方程式，．（3）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子．X和Y的化学式分别是、．两者沸点的关系为X Y（＞或＜）．29．（9分）（2015春•延边州校级期中）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式．（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个伸展方向，原子轨道呈形．（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了．（4）G位于族区，价电子排布式为．（5）DE3中心原子的杂化方式为．（6）C和F的第一电离能大小关系为（用元素符号表示）30．（10分）（2015春•延边州校级期中）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．（1）写出基态Cu原子的电子排布式；（2）Cu2+还能与NH3、Cl﹣等形成配位数为4的配合物．①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有（填序号）．A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键②已知[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为．（3）实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是（4）向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水直至过量，反应的离子方程式为．三、附加题（本题包括2小题，共15分）31．（2015春•延边州校级期中）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题．（1）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为．化学键C﹣C C﹣H C﹣O Si﹣Si Si﹣H Si﹣O356 413 336 226 318 452键能（kJ•mol﹣1）①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是．②S iH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是．（3）在硅酸盐中，SiO四面体[如图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为．32．（2015春•延边州校级期中）X、Y、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3； R2+离子的3d轨道中有9个电子．请回答下列问题：（1）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是．（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的结构类似，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其主要原因是．2014-2015学年吉林省延边二中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．（2分）（2015春•延边州校级期中）某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电3．（2分）（2015春•延边州校级期中）下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，据此分析解答．解答：解：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，元素的非金属性越强其电负性越大．同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小．A．质子数为20，是Ca元素，B．质子数为15，是P元素，C．质子数为14，是Si元素，D．质子数为8，是O元素，所以非金属性最强的元素是O元素，即电负性最强的元素是O元素，故选D．点评：本题考查结构位置性质关系、电负性等，题目难度不大，根据核外电子排布式判断元素，掌握电负性的意义与强弱判断是解答本题的关键．4．（2分）（2015春•延边州校级期中）S2Cl2是橙黄色液体．少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液．其分子结构如图所示．下列关于S2Cl2的说法错误的是（）A．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2B．分子中既含有极性键又含有非极性键C．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClD．为非极性分子考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；化学键和分子间作用力的区别．分析：A、分子晶体中，分子量越大则熔沸点越高；B、同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键；C、遇水易水解，并产生酸性悬浊液，说明有沉淀生成、有酸性物质生成；D、分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，是不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．解答：解：A、S2Br2与S2Cl2均属于分子晶体，分子晶体中，分子量越大则熔沸点越高，所以熔沸点：S2Br2＞S2Cl2，故A正确；B、Cl﹣S﹣S﹣Cl 中硫原子和硫原子之间存在非极性键，硫原子和氯原子之间存在极性键，故B正确；C、Cl﹣S﹣S﹣Cl 遇水易水解，并产生酸性悬浊液，说明有不溶于水的物质生成，且有溶于水呈酸性的物质生成，根据反应前后元素守恒知，生成不溶于水的物质是S单质，同时生成二氧化硫和氯化氢，所以水解方程式为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl，故C正确；D、该分子中，电荷的分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子，故D错误；故选D．点评：本题以元素化合物知识为载体考查了分子极性的判断、水解反应、熔沸点大小的判断等知识点，难度较大，易错选项是A，注意极性分子的判断方法、物质熔沸点与相对分子质量的关系等问题．）A．B．C．D．考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道；泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态相反的电子；洪特规则：在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低．所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道．解答：解：A．该电子排布图违反洪特规则，故A错误；B．该电子排布图违反泡利不相容原理，故B错误；C．该电子排布图符合洪特规则，故C正确；D．该电子排布图违反能量最低原理，故D错误；故选：C．点评：本题考查了泡利不相容原理、洪特规则、能量最低原理等知识点，明确这几个理论是解本题关键，难度不大．A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性、电负性逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能较大，以此解答该题．解答：解：A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A错误；B．同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能Mg＞Al，故B错误；C．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，故C错误；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，还原性：Na＞Mg＞Al，故D正确；故选：D；点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意第一电离能的变化规律，为该题的易错点，答题时要注意把握．7．（2分）（2015春•延边州校级期中）在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（）C．SO3D．H3O+A．NF 3B．CH考点：判断简单分子或离子的构型．分析：根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对数=σ 键个数+（a﹣xb），据此分析判断．解答：解：A．NF3分子中，价层电子对数=3+（5﹣3×1）=4，采取sp3型杂化杂化，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故A不符合；B．CH3﹣中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，价层电子对数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，CH3﹣分子空间构型是三角锥形，故B不符合；C．SO3分子中，价层电子对数=3+（6﹣3×2）=3，采取sp2型杂化杂化，且不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形，故C符合；D．H3O+中O原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，价层电子对数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，H3O+分子空间构型是三角锥形，故D不符合；故选C．点评：本题考查考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以非极性键结合的分子，不一定是非极性分子C．判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线型结构D．非极性分子中，各原子间都应以以非极性键结合考点：极性分子和非极性分子；判断简单分子或离子的构型．专题：化学键与晶体结构．分析：A．同一主族，从上往下，原子半径在逐渐增大，非金属性减弱，I＞Br＞Cl＞F，所以卤化氢按H﹣F、H﹣Cl、H﹣Br、H﹣I的顺序，共价键的极性依次减弱，分子稳定性依次减弱；B．不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键，含有极性键结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子；C．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；D．不同非金属元素之间易形成极性共价键，分子的结构对称、正负电荷的中心重合，9．（2分）（2015春•延边州校级期中）下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是应元素化合物的性质的关系．10．（2分）（2015春•延边州校级期中）以下微粒含配位键的是（）+﹣++A．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部考点：配合物的成键情况．专题：化学键与晶体结构．分析：在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，①氢离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对；②无空轨道，无孤电子对；③无空轨道，④氢离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对；⑤铁离子提供空轨道，氧原子提供孤电子对；⑥铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对；⑦氢离子提供空轨道，氧原子提供孤电子对；⑧银离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对；据此分析解答．解答：解：①氢离子提供空轨道，N2H4氮原子提供孤电子对，所以能形成配位键，N2H5+含有配位键；②甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键；③OH﹣电子式为，无空轨道，OH﹣不含有配位键；④氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH4+含有配位键；⑤Fe3+有空轨道，CO中的氧原子上的孤电子对，可以形成配位键，Fe（CO）3含有配位键；⑥SCN﹣的电子式，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，Fe（SCN）3含有配位键；⑦H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，H3O+含有配位键；⑧Ag+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，Ag（NH3）2OH含有配位键；故选C．点评：本题考查配位键的判断，明确配位键的形成是解本题关键，题目难度中等．注意配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对．A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B．CH2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子D．电负性：S＞P考点：元素周期律的作用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析：A．同周期从左到右第一电离能依次增大，但是第IIA与第IIIA族，第VA族和第VIA 族反常；B．CH2=CH2分子中共有五个σ键和一个π键；C．SO2含有孤对电子，为V形；B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是（）13．（2分）（2015春•延边州校级期中）氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子B．三氯化硼中的硼为sp2杂化；C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，正负电荷中心重合是非极性分子；D．氯化硼是共价化合物．解答：解：A．三氯化硼是平面三角形结构，三氯化氮是三角锥型结构，故A错误；B．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，故B错误；C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，正负电荷中心重合是非极性分子，故C正确；D．氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故D错误；故选C．点评：本题考查原子轨道杂化，分子立体构型等，难度适中，注意三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，且氯化硼是分子晶体不是离子晶体，为易错点．14．（2分）（2012春•渭滨区校级期末）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）A．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素在短周期中的位置可知，X为氮元素、Y为氧元素、Z为Al元素、W为硫元素、Q为Cl元素，A．O2﹣、Al3+核外电子数都是10、都有2个电子层；B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；C．主族元素最高正化合价对其族序数，据此解答；D．非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强．解答：解：由元素在短周期中的位置可知，X为氮元素、Y为氧元素、Z为Al元素、W为硫元素、Q为Cl元素，A．O2﹣、Al3+核外电子数都是10、都有2个电子层，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径r Z＞r W＞r Q＞r X＞r Y＞，故B错误；C．元素X的最高正价为+5，元素Z的最高正化合价为+3，二者最高正化合价之和等于8，故C正确；D．非金属性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故D错误；故选C．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意元素周期律的掌握，注意整体把握元素周期表的结构．15．（2分）（2011•安徽）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”16．（2分）（2015春•延边州校级期中）短周期元素甲，乙，丙，丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子故选D．点评：本题考查原子结构和元素性质、元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，注意氨气的水溶液为碱性是解答本题的突破口，难度不大．17．（2分）（2011•安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氧原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子考点：极性键和非极性键；物质分子中的原子个数计算；键能、键长、键角及其应用．分析：根据信息中该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°及N（NO2）3的结构应与氨气相同，则分子中四个氮原子不共平面，利用元素的化合价来分析其性质，利用是否同种元素之间形成共用电子对来分析极性键．解答：解：A、N（NO2）3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A错误；B、根据题干信息知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，所以分子中四个氧原子不可能共平面，故B错误；C、该分子中的氮元素为+3价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确；D、N（NO2）3的相对分子质量为152，15.2 g N（NO2）3为0.1mol，该物质的分子中所含原子为1NA即6.02×1023个原子，故D错误．故选：C．点评：作为2011年的安徽理综高考题，题干信息比较新颖，同时考查大家熟悉的化学键、分子结构、氧化还原反应和物质的量的相关计算．A．具有下列电子式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4原子半径最大的是①B．下列原子的价电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4对应的第一电离能最大是③C．①Na，K，Rb②N，P，As③O，S，Se④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+考点：原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．专题：原子组成与结构专题．分析：A、同周期随原子序数的增大，原子半径减小；电子层越多原子半径越大，据此判断；。

吉林省延边朝鲜族自治州高二下学期化学期中考试试卷D卷

吉林省延边朝鲜族自治州高二下学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）A . 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D . 实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生2. （2分）(2017·江苏模拟) 用CO通过下列方法可以合成甲醇。

①CO2(g)＋2H2O(l) === CH3OH(g)＋ O2(g) ΔH1＝+764.5 kJ·mol－1②CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1③H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1下列有关说法正确的是（）A . 反应①使用催化剂可以提高甲醇产率B . 反应②在任何条件下均能自发进行C . 反应③在100℃时ΔH＜－285.8 kJ·mol－1D . 反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的ΔH＝－90.1 kJ·mol－13. （2分） (2016高一下·江阴期中) 今有如下三个热化学方程式：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1关于它们的下列表述正确的是（）A . 它们都是吸热反应B . a、b和c均为正值C . a=bD . 2b=c4. （2分）反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，由此可判断（）A . 1mol A与1mol B充分反应后，能量变化为△EB . 加入催化剂后，反应加快，△E减小C . 反应物的总键能小于生成物的总键能D . 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大5. （2分） (2019高三上·衡水期中) 研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。

【解析】吉林省延边州汪清六中2014-2015学年高二下学期5月月考化学试卷 Word版含解析[ 高考]

吉林省延边州汪清六中2014-2015学年高二下学期月考化学试卷（5月份）一、单项选择题（共51分）1．下列各项不属于官能团的是( )A．NO3﹣B．﹣NO2C．﹣OH D．﹣CHO考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：决定有机物性质的原子或原子团为官能团，常见官能团有碳碳双键、羟基、醛基、羧基以及酯基、肽键等，以此解答该题．解答：解：能决定化合物特殊性质的原子或原子团才是官能团，且官能团为电中性，﹣NO2、﹣OH、﹣CHO为官能团，而NO3﹣为酸根离子，不是官能团，故选：A．点评：本题考查常见有机物的官能团的识别，难度不大，注意把握官能团的结构简式以及性质，学习中注意相关基础知识的积累．2．下列有机物命名正确的是( )A．3，3﹣二甲基丁烷B．3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷C．2，3﹣二甲基戊烯D．3﹣甲基﹣1﹣戊烯考点：有机化合物命名．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：A、丁烷的命名中出现：3.3﹣二甲基，说明没有满足取代基编号之和最小原则；B、命名中出现2﹣乙基，说明选取的主链不是碳原子数最多的；C、烯烃的命名，必须指出官能团碳碳双键的位置；D、根据烯烃的命名原则进行判断．解答：解：A、3，3﹣二甲基丁烷，编号时必须满足取代基的编号之和最小，正确命名为：2，2﹣二甲基丁烷，故A错误；B、3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷，有机物的命名中不能出现2﹣乙基，说明选取的主链不是最长的，正确命名为：3，4﹣二甲基己烷，故B错误；C、2，3﹣二甲基戊烯，没有写出官能团双键的位置，正确命名如：2，3﹣二甲基﹣1﹣戊烯，故C错误；D、3﹣甲基﹣1﹣戊烯，烯烃命名，编号从碳碳双键一端开始，找出双键的位置，该命名符合要求，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机物的命名，注意烯烃、炔烃的命名，必须指出官能团碳碳双键、碳碳三键的位置，本题难度不大．3．有机物：①正己烷②2﹣甲基丁烷③2﹣甲基丙烷④丙烷⑤乙烷它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是( )A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．①＞②＞④＞③＞⑤D．①＞②＞③＞⑤＞④考点：晶体熔沸点的比较．分析：烷烃熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，但烷烃的同分异构体中，支链越多的烷烃其熔沸点越低，据此分析解答．解答：解：烷烃熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，但烷烃的同分异构体中，支链越多的烷烃其熔沸点越低，：①正己烷②2﹣甲基丁烷③2﹣甲基丙烷④丙烷⑤乙烷的相对分子量逐渐减少，所以这几种物质熔沸点高低顺序是①＞②＞③＞④＞⑤，故选A．点评：本题考查烷烃熔沸点高低判断，明确烷烃中熔沸点高低与相对分子质量关系是解本题关键，注意同分异构体熔沸点高低判断方法，题目难度不大．4．1mol甲烷完全和氯气发生取代反应，生成四种取代产物的物质的量相同，那么消耗氯气的物质的量为( )A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol考点：甲烷的取代反应；化学方程式的有关计算．分析：根据四种取代物的物质的量相等结合碳原子守恒计算取代物的物质的量，再根据被取代的氢原子和氯气分子之间的关系式计算消耗氯气的物质的量．解答：解：甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，HCl，1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.25mol，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.25mol一氯甲烷需要氯气0.25mol氯气，生成0.25mol二氯甲烷需要氯气0.5mol，生成0.25mol三氯甲烷需要氯气0.75mol氯气，生成0.25mol四氯化碳需要氯气1mol，所以总共消耗氯气的物质的量=0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol=2.5mol，故选C．点评：本题考查了甲烷的取代反应，明确甲烷的取代反应中被取代的氢原子和氯气之间的关系是解本题的关键，难度不大．5．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯，得到纯净的甲烷，最好依次通过的试剂瓶为( ) A．澄清石灰水，浓H2SO4B．酸性KMnO4溶液，浓H2SO4C．溴水，浓H2SO4D．浓H2SO4，酸性KMnO4溶液考点：乙烯的化学性质；洗气．专题：实验题．分析：乙烯能和溴水加成，能和高锰酸钾之间发生氧化还原反应，而甲烷则不能．解答：解：因试剂必须能吸收C2H4，并除去带出的水分，但又不引入新的杂质气体，而酸性KMnO4溶液氧化C2H4时会生成CO2混入其中，所以选择的试剂为：溴水，浓H2SO4，故选：C．点评：根据物质的性质的差异来除杂是考查的热点，可以根据所学知识进行回答，难度不大．6．某烯烃氢化后得到的饱和烃是，则原烯烃可能有的结构简式有( )A．1种B．2种C．3种D．4种考点：烯烃；同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均含有氢原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，还原双键时注意防止重复．解答：解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均含有原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，该烷烃中能形成双键键位置有：1和2之间、2和3之间；2和6、4和5、4和7与1和2形成的C=C键相同，3和4与2和3位置形成的C=C键相同，故该烯烃共有2种，故选B．点评：本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构防止重写、漏写．7．下列反应属于加成反应的是( )A．甲烷与氯气反应B．乙烷的燃烧C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯使溴水褪色考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；常见能发生加成反应的物质往往含有C=C、C≡C、C=O等官能团，以此解答该题．解答：解；A．甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，故A错误；B．乙烷的燃烧为氧化还原反应，故B错误；C．乙烯中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应为氧化反应，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应1，2﹣二溴乙烷，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度不大，侧重于有机物反应类型的判断，注意把握有机物的官能团的性质以及转化，注意相关基础知识的积累．8．下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是( )A．NH3B．乙烯C．甲烷D．丙烯考点：常见有机化合物的结构．专题：有机化学基础．分析：分子中所有的原子都在同一平面上，该分子为平面结构，氨气为三角锥形，乙烯为平面结构，甲烷为正四面体，丙烯中存在甲基，具有具有甲烷四面体结构特点．解答：解：A．氨气为三角锥形，分子中所有的原子不可能在同一平面上，故A不符合；B．乙烯为平面结构，分子中所有的原子都在同一平面上，故B符合；C．甲烷为正四面体，分子中所有的原子不可能在同一平面上，故C不符合；D．丙烯中存在甲基，具有具有甲烷四面体结构特点，分子中所有的原子不可能同一平面上，故D不符合，故选B．点评：本题考查分子中原子共面问题，比较基础，注意根据甲烷的正四面体、乙烯和苯的平面结构、乙炔直线形进行分析判断．9．下列各组互为同系物的是( )A．CH3（CH2）2 CH3和CH3 CH=CH CH3B．CH3（CH2）2 CH3和CH3 CH2 CH（CH3）CH2 CH3C．CH3 C≡C CH3和CH2=CH CH=CH2D．CH3 C≡C CH3和CH3 CH=CH CH3考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物；同系物判断规律：①一差：分子组成相差若干个CH2原子团，即相对分子质量差保持一致，犹如等差数列中的公差．②一同：同通式．③一似：结构相似，据此进行判断．解答：解：A、CH3（CH2）2 CH3是烷烃，CH3 CH=CH CH3是烯烃，二者结构不相似，不是同系物，故A错误；B、CH3（CH2）2 CH3和CH3 CH2 CH（CH3）CH2 CH3都是烷烃，结构相似，分子相差2个CH2，二者互为同系物，故B正确；CCH3 C≡C CH3是炔烃，CH2=CH CH=CH2是二烯烃，二者结构不相似，不属于同系物，故C错误；D、CH3 C≡C CH3是炔烃，CH3 CH=CH CH3是烯烃，二者结构不相似，不属于同系物，故D错误；故选B．点评：本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的有机物中结构相似的含义：若含有官能团，官能团的种类和数目必须相同．10．丙烷（C3H8）的二氯代物有4种，则其六氯代物有( )种．A．5 B．2 C．3 D．4考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：采用换元法，将丙烷（C3H8）氯原子代替氢原子，氢原子代替氯原子，从二氯代物有四种同分异构体，就可得到六氯代物也有四种同分异构体．解答：解：丙烷（C3H8）有8个H原子，其中2个H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物．六氯代物可以看作C3Cl8中的8个氯原子，其中2个氯原子被2个氢原子代替形成，两者是等效的．氯代物有四种同分异构体，可得到六氯代物也有四种同分异构体，故选D．点评：本题考查同分异构体数目判断，题目难度中等，注意解决此类问题的规律：设烃的分子式为C x H y，如果它的m氯代物与n氯代物的同分异构体数目相等，则m+n=y，反之，如果m+n=y，也可知道其同分异构体数目相等．11．下列烷烃进行一氯代反应后，只生成3种沸点不同的产物的烷烃是( )A．（CH3）2CH（CH2）2 CH3B．CH3 CH2 CH（CH3）CH2 CH3C．（CH3）2CHCH2CH（CH3）2D．（CH3）3 C CH2 CH3考点：有机化合物的异构现象；常见有机化合物的结构．分析：根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，就有几种不同的沸点，据此进行判断．解答：解：A．（CH3）2CH（CH2）2CH3中有5种位置不同的氢，所以其一氯代物有5种，故A错误；B．CH3CH2CH（CH3）CH2CH3中有4种位置不同的氢，所以其一氯代物有4种，故B错误；C．（CH3）2CHCH2CH（CH3）2中3种位置不同的氢，所以其一氯代物有3种，故C正确；D．（CH3）3 CCH2CH3中有3种位置不同的氢，所以其一氯代物有3种，故D正确；故选CD．点评：本题考查同分异构体的判断，题目难度中等，注意掌握同分异构体的书写原则，明确有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．12．下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是( )A．B．C．D．CH3CH2OH考点：烃的衍生物官能团．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：碳环化合物中含有苯环结构的化合物称为芳香芳香化合物；苯环直接连接羟基，属于酚类；醇类概念：分子中含有跟烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇，据此进行分析．解答：解：A．，分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，故A错误；B．，分子中含苯环，属于芳香族化合物，苯环侧链上的碳结合的羟基，所以既属于芳香族化合物又属于醇，故B正确；C．，苯环直接连接羟基，属于酚类，故C错误；D．乙醇分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，故D错误；故选B．点评：本题考查芳香族化合物、醇类的定义，题目难度不大，注意苯环上的氢被羟基取代而生成的化合物不属醇类而属酚类．13．有机物丁香油酚的结构式为，按官能团分类，它不属于( ) A．烯类B．酚类C．醚类D．醇类考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学基础．分析：该有机物含有碳碳双键、醚键、酚羟基等官能团，根据官能团的种类判断有机物的种类．解答：解：A．该有机物含有碳碳双键，可属于烯类，故A不选；B．该有机物含有酚羟基，可属于酚类，故B不选；C．该有机物含有醚键，可属于醚类，故C不选；D．该有机物含有羟基，但羟基直接连接在苯环上，则不属于醇类，故D选．故选D．点评：本题考查有机物的结构，侧重于有机物类别的判断，注意把握醇和酚的结构区别，为解答该题的关键，也是易错点，答题要仔细体会．14．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是( )A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据S﹣诱抗素的分子结构图来分析官能团，并利用官能团的概念来分析判断．解答：解：根据分子的结构简式可以看出，该分子中含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基．故选A．点评：本题考查学生官能团的概念，可以根据教材知识来回答，较简单．15．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是( )1 2 3 4 5 6 7 8 9 …C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10A．C6H12B．C6H14C．C7H12D．C7H14考点：饱和烃与不饱和烃．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：由表中分子式可知，每3个一组，每组内碳原子数目相同，由前到后的顺序按炔烃、烯烃、烷烃循环，相邻组的碳原子数目相差1，故第15位烃应处于第五组最后一个，据此书写．解答：解：由表中分子式可知，每3个一组，每组内碳原子数目相同，由前到后的顺序按炔烃、烯烃、烷烃循环，相邻组的碳原子数目相差1，故第15位烃应处于第五组最后一个，碳原子数目为2+4=6，为烷烃，故分子式为C6H14，故选B．点评：考查有机物分子式的判断，根据表中分子式利用归纳法寻找规律，进行书写，难度中等．16．现有一物质的1H核磁共振谱如图所示：则该物质可能是下列中的( )A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2OHC．CH3CH2CH2CH3D．CH3CH2CHO考点：有机物实验式和分子式的确定；常见有机化合物的结构．分析：分子中有几种氢原子核磁共振谱图有几个峰以及等效H的判断方法：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连的氢原子等效；③处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效．核磁共振谱有四种峰，说明有四种氢原子．解答：解：A．CH3CH2CH3有2种不同环境下的氢原子，所以1H核磁共振谱图中有2种峰，故A错误；B．CH3CH2CH2OH中有4种不同环境下的氢原子，所以1H核磁共振谱图中有4种峰，故B正确；C．CH3CH2CH2CH3有2种不同环境下的氢原子，所以1H核磁共振谱图中有2种峰，故C 错误；D．CH3CH2CHO有3种不同环境下的氢原子，所以1H核磁共振谱图中有3种峰，故D错误．故选B．点评：本题考查核磁共振氢谱，难度不大，根据等效氢判断，注意分子中等效氢的判断．17．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；互溶且沸点不同的液体分离采用蒸馏的方法；分液是分离互不相溶的两种液体的方法．解答：解：①乙酸乙酯和水不溶，所以乙酸乙酯和乙酸钠溶液也不溶，可用分液的方法分离；②乙醇和丁醇是互溶的两种液体，沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离；③向溴化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；故选：C．点评：本题主要考查物质的分离提纯，注意常用分离提纯方法的原理以及适用对象，难度不大．二、填空题（共49分）18．如图是深海鱼油的结构键线式，回答：其中有22个碳原子，32个氢原子，2个氧原子，分子式是C22H32O2．考点：有机物实验式和分子式的确定．分析：键线式中拐点和端点表示C原子，每个C原子能形成四个共价键，根据键线式确定各元素原子个数及分子式．解答：解：键线式中拐点和端点表示C原子，每个C原子能形成四个共价键，根据键线式知，C、H、O原子个数分别是22、32、2，分子式为C22H32O2，故答案为：22；32；2；C22H32O2．点评：本题考查键线式中分子式及原子个数判断，明确碳元素成键特点及键线式含义是解本题关键，注意每个C原子能形成四个共价键，不够四个共价键的用H原子补充，从而确定氢原子个数，题目难度不大．19．（采用系统命名法）写出下列各烃的名称（1）（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）（CH2）2CH32﹣甲基﹣5﹣乙基辛烷（2）2，2，3，5﹣四甲基己烷（3）2，5﹣二甲基﹣2，4﹣己二烯．考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析：烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编．简单在前同相并，其间应划一短线；烯烃的命名原则：选取含有碳碳双键的最长碳链为主链，选取距离双键最近的一端命名为1号碳．解答：解：（1）（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）（CH2）2CH3 的最长碳链为8，在2号碳上含有1个甲基，在5号碳上含有1个乙基，正确命名为：2﹣甲基﹣5﹣乙基辛烷，故答案为：2﹣甲基﹣5﹣乙基辛烷；（2）的最长碳链为6，从右端命名，在2号碳上含有2个甲基，在3和5号碳山河各含有1个甲基，正确命名为：2，2，3，5﹣四甲基己烷，故答案为：2，2，3，5﹣四甲基己烷；（3）含有2个碳碳双键，为二烯烃，最长碳链为6，为对称结构，在2和5号碳上含有1个甲基，碳碳双键分别在2、3号碳和4、5号碳之间，正确命名为：2，5﹣二甲基﹣2，4﹣己二烯，故答案为：2，5﹣二甲基﹣2，4﹣己二烯．点评：本题考查了烷烃和烯烃的系统命名法，题目难度中等，可以根据“碳链最长称某烷，靠近支链把号编．简单在前同相并，其间应划一短线”进行命名．20．写出下列化学方程式（1）乙烯与水的反应CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（2）乙烯与丙烯的加聚反应nCH2=CH2+nCH3CH=CH2（3）乙烷与氯气的取代反应（只写一步）CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl．考点：乙烯的化学性质；有机化学反应的综合应用．分析：（1）乙烯不饱和的C=C双键中，其中1个C﹣C断裂结合水提供的﹣H、﹣OH，发生加成反应；（2）乙烯与丙烯的在发生加聚的时候，乙烯和丙烯中的碳碳双键均打开，连成长链；（3）乙烷中6个氢原子等效，故发生一氯取代后生成的有机产物的结构只有一种，据此分析．解答：解：（1）CH2=CH2中含有不饱和的C=C双键，能够在催化剂存在条件下与水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；（2）乙烯与丙烯的在发生加聚的时候，乙烯和丙烯中的碳碳双键均打开，化学方程式为：nCH2=CH2+nCH3CH=CH2，故答案为：nCH2=CH2+nCH3CH=CH2；（3）乙烷中6个氢原子等效，故发生一氯取代后生成的有机产物的结构只有一种，化学方程式为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，故答案为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl．点评：本题考查了乙烯和乙烷的性质，应把握住乙烯是不饱和烃，代表性性质是发生加成，乙烷的代表性性质是发生取代．21．现有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H8五种有机物．（1）同质量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是CH4；同状况、同体积、同物质的量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是C3H8；同质量的以上物质完全燃烧时，生成的CO2C2H4、C3H6，生成水最多的是CH4．（2）在120℃，1.01×10 Pa时，以上气态烃和足量的O2点燃完全燃烧，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化的是CH4、C2H4．考点：化学方程式的有关计算；有关有机物分子式确定的计算．分析：（1）同质量的烃CxHy，值越大，完全燃烧耗氧量越多，生成的H2O物质的量越大，CO2的物质的量越少．同状况、同体积、同物质的量的烃完全燃烧，耗氧量取决于x+的相对大小；（2）当温度大于100℃时，水为气态，当y=4时，燃烧前后体积不变．解答：解：（1）同质量的烃CxHy，值越大，完全燃烧耗氧量越多，生成的H2O物质的量越大，CO2的物质的量越少．同状况、同体积、同物质的量的烃完全燃烧，耗氧量取决于x+的相对大小；CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H8五种有机物中，值分别为4、2、3、2、，故CH4全燃烧时耗O2的量最多，生成的CO2最多的是C2H4、C3H6，生成水最多的是CH4，CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H8五种有机物中，x+的值分别为2、3、3.5、4.5、5，故同物质的量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是C3H8，故答案为：CH4；C3H8；C2H4、C3H6；CH4；（2）当温度大于100℃时，水为气态，当y=4时，燃烧前后体积不变，故相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化的是CH4、C2H4，故答案为：CH4、C2H4．点评：本题考查烃燃烧烷烃，涉及耗氧量、生成二氧化碳与水的量、体积变化等，注意根据燃烧通式进行计算及规律的掌握，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．22．按要求填空：（1）有一种合成橡胶的结构简式如图，写出该的单体的结构简式：CH2=CH2、CH2=CH﹣CN、C6H5﹣CH=CH2（2）写出1，3﹣丁二烯与适量溴单质（较高温度）反应（1，4加成）：．考点：聚合反应与酯化反应；有机高分子化合物的结构和性质．分析：（1）合成橡胶为加聚产物，则利用添键断键法确定单体；（2）1，3﹣丁二烯与适量溴单质在较高温度下发生1，4加成，以此来解答．解答：解：（1）合成橡胶为加聚产物，则由添键断键法可知单体为CH2=CH2、CH2=CH ﹣CN、C6H5﹣CH=CH2，故答案为：CH2=CH2；CH2=CH﹣CN；C6H5﹣CH=CH2；（2）1，3﹣丁二烯与适量溴单质在较高温度下发生1，4加成，该加成反应为，故答案为：．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意加成反应与加聚反应的相似之处，把握烯烃的性质即可解答，题目难度不大．23．（探究题）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯取代产物有1种．（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是d．a．能使酸性KMnO4溶液褪色b．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br2发生加成反应c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：．考点：有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；乙炔炔烃．专题：有机反应．分析：（1）每个顶点上含有一个C原子，每个碳原子形成四个共价键，据此确定该物质分子式；该分子是正四面体结构，分子中只有一种H原子，二氯取代物只有一种；（2）乙烯基乙炔中含有碳碳双键、碳碳三键，具有烯烃和炔烃性质；（3）环辛四烯的不饱和度为5，其同分异构体属于芳香烃，说明含有苯环，苯环的不饱和度为4，则苯环上取代基含有碳碳双键．解答：解：（1）每个顶点上含有一个C原子，每个碳原子形成四个共价键，所以该物质分子式为C4H4；该分子为正四面体结构，分子中只有一种H原子，二氯取代物只有一种，故答案为：C4H4；1；（2）a．该分子中含有碳碳双键、碳碳三键，具有烯烃和炔烃性质，所以能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；b．碳碳双键和碳碳三键都能和溴发生加成反应，1mol碳碳双键完全加成需要1mol溴，1mol 碳碳三键完全加成需要2mol溴，所以1mol乙烯基乙炔能与3mol Br2发生加成反应，故正确；c．该分子中含有碳碳双键和三键，所以乙烯基乙炔分子内含有两种官能团，故正确；d．乙炔和乙烯炔的最简式相同，所以等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同，故错误；故选d；（3）环辛四烯的不饱和度为5，其同分异构体属于芳香烃，说明含有苯环，苯环的不饱和度为4，则苯环上取代基含有碳碳双键，所以环辛四烯符合条件的同分异构体为苯乙烯，其结构简式为，故答案为：．点评：本题考查有机物结构和性质、同分异构体的判断，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系即可解答，难点是同分异构体种类判断．24．在最新家用汽车的调查中发现，新车中气体的质量不符合标准．汽车污染主要来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机物气体．其中一种有毒气体的质谱图如图．则由图可知该分子的相对分子质量是92．若该分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，则有机物的名称为甲苯，其苯环上的一氯代物有3种．考点：有机物的结构式．专题：有机物分子组成通式的应用规律．。

吉林省汪清六中高二化学下学期期中考试试题【会员独享】

吉林省汪清六中2011-2012学年高二下学期期中考试试题（化学）一、单项选择题（每小题2分，共50分）（）1．电子构型为5234Ar d s 的元素是A ．ds 区元素B ．过渡元素C ．主族元素D ．s 区元素（）2．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. N: 1s 22s 22p 3B. S 2-: 1s 22s 22p 63s 23p 6C. Na: 1s 22s 22p 53s 2D. Si: 1s 22s 22p 63s 23p 2（）3．下列分子中，中心原子以sp 3杂化且属于极性分子的是l 4B.BF 3C.COD.NH 3（）4．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是A. 1s 22s 22p 63s 23p 2B.1s 22s 22p 63s 23p 3C. 1s 22s 22p 4 C.1s 22s 22p 63s 23p 64s2 （）5. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A ．CO 2与SO 2B ．CH 4与NH 3C ．BeCl 2与BF 3D ．C 2H 2与C 2H 4（）6．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA 族元素。

下面关于镭的性质的描述中不正确的是A.氢氧化物呈两性 B . 单质与水反应放出氢气C. 在化合物中呈+2价 D . 碳酸盐难溶于水（）7．关于氢键，下列说法正确的是Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C ．DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致（）8．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A ．CaOB ．SiO 2C ．H 2OD ．Na 2O 2（）9．第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是 A ．金刚砂 B ．金刚石 C ．单晶硅D ．二氧化碳（）10.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB 型的是（）11．下面的排序不．正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．熔点由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI（）12．已知含氧酸可用通式 (OH)n XO m来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。

吉林省汪清县第六中学化学氮及其化合物复习题含答案解析

吉林省汪清县第六中学化学氮及其化合物复习题含答案解析一、选择题1．将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）A．NH3B．O2C．H2O D．CO2【答案】B【分析】NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2，【详解】NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2，通过过氧化钠，H2O、CO2转化成O2,再通过足量浓硫酸，NH3被吸收，只剩下O2，B正确；答案选B。

【点睛】浓硫酸除了能吸收水蒸气，还能吸收碱性气体。

2．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。

其中原试管充满NO2的是A．B．C．D．【答案】B【详解】NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B，Cl2+H2O =HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。

3．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色【答案】D【详解】往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色；故选：D。

4．起固定氮作用的化学反应是A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3C．用NaOH吸收NO2和NO D．工厂用NH3催化氧化制NO【答案】B【详解】A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误；B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B正确；C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误；D．用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误；答案选B。

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吉林省汪清县第六中学化学氮及其化合物 复习题含答案解析

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