成人高考高起点化学复习五

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成人高考化学复习要点

成人高考化学复习要点化学的难点主要是在于化学方程式的理解上，还有就是在不同例子中的应用，这些都是成人高考化学学习的难点之一。

下面是提供的成人高考化学复习要点，一起来看一下吧。

1、分子是保持物质化学性质的一种粒子2、分子是原子构成的用书3、分子、原子的体积和质量都很小4、分子、原子都不断运动5、分子、原子间有一定间隔，可以压缩6、同种物质的分子化学性质相同7、在物理变化中，分子本身不变，只是间隔改变8、在化学变化中，分子组成和种类都改变9、分子和原子的本质区别是在化学变中是否可以再分10、离子是带电的原子或原子团11、原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数12、原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变13、稀有气体原子和离子的最外层电子数都到达稳定结构，但到达稳定结不一定是稀有气体原子14、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素15、同种元素的核电荷数或质子数相同16、不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同17、元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系18、地壳中元素的含量为：O Si Al Fe Ca Na K Mg H…人体中前四位的元素的含量：O C H N元素活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au19、原子的相对原子质量=质子数+中子数20、单质中元素化合价为零;化合物中元素正负化合价代数和为零21、元素只讲种类不讲个数22、原子是化学变化中的最小粒子，不能再分23、有单质参加或有单质生成的变化，化合价一定会改变24、元素周期表中，原子序数=质子数1、物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变或三态转变考试用书2、化学变化是有新物质生成的变化3、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成(判断依据)4、微观上化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合，得到新分子，生成新物质5、氧化物要满足两个条件：①两种元素②其中一种是氧元素6、燃烧的三个条件是：①可燃物②有空气或氧气③温度到达着火点7、可燃性气体+助燃性气体+点燃……可能会发生爆炸8、提高燃烧效率的两种方法：①有充足的空气②增大可燃物和空气的接触面积9、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点有：①都和氧气反响②都放出热量③都是氧化反响10、特别的物理变化有：石油的分馏，干冰升华，矿石粉碎，潮解11、特别的化学变化有：煤的干馏，物质变质，风化12、特别的混合物：溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物13、六大营养物质：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。

成人高考高起点升本科理化综合知识点

成人高考高起点升本科理化综合知识点1.力学(1)牛顿三定律：惯性定律、动量定律、作用与反作用定律；(2)运动学：匀速直线运动、匀速圆周运动、变速运动等；(3)质点动力学：牛顿第二定律、摩擦力、重力、弹力；(4)刚体力学：平衡条件、质心、力矩、力矩平衡条件；(5)万有引力：引力定律、行星运动规律、开普勒行星定律。

2.热学(1)热力学基本概念：温度、热量、内能、热容等；(2)理想气体定律：卡诺循环、理想气体状态方程、理想气体的内能变化；(3)热平衡与热传导：热平衡条件、热传导的基本规律、导热系数；(4)热机与热效率：热机的基本工作原理、热功定理、热效率的计算、热力循环；(5)热力学第一定律：内能和热交换、物质的内能与外界的能量交换。

3.电磁学(1)电场和电势：库仑定律、电场强度和电势、电势能、静电场的性质；(2)电容和电容器：电容的定义、平行板电容器的电容、串联电容和并联电容；(3)电流和电路：电流的定义、欧姆定律、电阻和电阻器、串联电阻和并联电阻；(4)磁场和电磁感应：安培定律、磁感应强度和磁感应线、法拉第电磁感应定律、楞次定律；(5)交流电路：交流电的基本概念、交流电压和电流的关系、交流电路中的电压、电流和功率。

4.光学(1)光的传播：光的直线传播、光的反射、光的折射、光的色散；(2)光的干涉和衍射：光波的干涉、杨氏双缝干涉、光的衍射；(3)光的偏振：光的偏振现象、偏振光的产生与检测、偏振器的应用；(4)光与物质的相互作用：光的吸收和辐射、透明介质的折射和全反射、光的散射。

5.现代物理(1)光的粒子性和波动性：光的双重性、光子的能量与频率；(2)原子物理学：电子的波动性、波尔模型、玻尔理论；(3)相对论：相对论的基本原理、相对论的物理量变换、相对论的质能关系；(4)量子力学：波粒二象性、薛定谔方程、量子力学的基本概念、波函数、算符、量子力学的观测。

以上是成人高考高起点升本科中的理化综合知识点。

通过系统地学习这些知识点，可以培养学生的科学思维和解决问题的能力，为其在高起点升本科考试中取得优异成绩提供有力的理论支持和实践指导。

成人高考高中起点升本化学知识点总结

成人高考高中起点升本化学知识点总结1.化学反应
-化学反应的定义、反应类型和化学方程式
-化学方程式的平衡和平衡常数
-反应速率和反应速率方程
-化学平衡和平衡常数的应用
2.化学元素和周期表
-元素的原子结构、原子序数和核电荷
-元素周期表的组成、特点和应用
-元素的离子价、化合价和价电子数
-元素的周期性规律，包括周期性趋势和周期性周期
3.化学键和化合物
-化学键的类型和性质，包括离子键、共价键和金属键
-化合物的命名规则和化合式的写法
-化合物的分子式、化学式和结构式
-化合物的性质和化学反应
4.溶液和溶解度
-溶液的概念和溶解度的定义
-溶液的浓度表示方法，如摩尔浓度、质量浓度和体积浓度
-溶液的稀释和浓缩
-溶液的溶解过程、溶解度曲线和溶解度的影响因素5.氧化与还原反应
-氧化和还原的定义和氧化态的判断
-氧化剂和还原剂的概念和判断
-氧化还原反应的化学方程式和电子方程式
-氧化还原反应的应用，如电池和电解池
6.酸碱反应和盐类
-酸碱的定义和酸碱指示剂的选择
-酸碱中和反应的化学方程式
-酸碱反应的计算，如酸碱中和反应的滴定方法
-盐的命名规则和合成方法
7.化学能和化学动力学
-化学能的定义和化学反应中的能量变化
-化学动力学的研究对象和内容
-化学反应速率的定义和测定方法
-化学反应速率和因素的关系
8.化学实验与实验室安全
-化学实验的基本操作和常用仪器
-化学实验的常见实验方法和技巧
-实验室安全的基本规范和安全防护措施-化学废物的处理和环境保护。

XX成人高考高起点化学复习攻略

XX成人高考高起点化学复习攻略成考化学一直以来都是许多人的弱势科目，想要在成考化学中脱颖而出，做好相应的复习攻略必不可少。

那么成人高考高起点化学复习攻略有哪些呢?下面为大家的成人高考高起点化学复习攻略，希望大家喜欢。

成人高考理化复习需要静下心来，仔细按照考试大纲复习，充分将时间利用好，复习这门科目时，要多做试卷，善于从试卷中找到“盲区”，继而有针对性地学习。

集中复习是从考前3个月开始的。

复习前，为自己制订学习方案，并让家人催促自己认真落实。

复习期间，无论复习方法多么行之有效，如果不付出大量时间去稳固，没有吃苦精神，再好的学习方法也不会发挥作用。

刻苦学习是学好任何一门科目的前提和关键。

复习时，先按照考试大纲要求，仔细对照课本，把教材中的知识点认真梳理一遍，力争把教材中固定的知识点弄懂弄通，不留一个死角。

做试卷找学习“盲区”的方法提高自己。

做试卷时，要在正式考试规定时间内，把每张试卷都当作正式考试来对待。

对于解题中不懂不会的问题，做出标记后跳过去，把能解答的全部做出来。

对于做出标记的重点题，对照课本教材，认真理解该题的出题思路，找出正确解题方法，并将此方法重点记忆。

通过大量做试卷，对自己学习的“盲区”一目了然。

对于能轻松解答的，一跳而过不浪费时间;对于“盲区”的题目，认真解答。

整个复习阶段做了近百张试卷，几乎到达每天一张，“盲区”也随着复习的深入逐渐减少，并最终变为零。

做试卷找“盲区”时，还要根据物理和化学科目的不同，注意在学习中归纳总结。

例如物理局部考查的重点内容为力学、运动学、电磁学等内容，化学局部考查的重点内容为有机物、无机物等，这两门学科每一局部内容既自成系统又互相联系，所以做试卷时既要注意知识点的掌握，也要注意各内容之间的相互联系，通过做试卷把各个知识点串起来。

一、主要内容本章内容包括两局部，一是微观的分子动理论局部，一是宏观的气体状态变化规律。

其中分子动理论局部包括分子动理论的根本观点、分子热运动的动能、分子间相互作用的势能和物体的内能等概念，及分子间相互作用力的变化规律、物体内能变化的规律、能量转化和守恒定律等根本规律;气体状态变化规律中包括热力学温度、理想气体和气体状态参量等有关的概念，以及理想气体的等温、等容、等压过程的特点及规律(包括公式和图象两种描述方法)。

成人高考高起点化学复习要点

成人高考高起点化学复习要点成人高考高起点化学复习要点归纳物质的性质1、紫色石蕊遇酸液变红色，遇碱液变蓝色，酚酞遇酸不变色，酚酞遇碱变红色，指示剂遇中性试剂不变色2、酸的性质：①酸和指示剂反应②酸和活泼金属反应入出氢气(注：酸只能是稀盐酸和稀硫酸，不能是浓硫酸和硝酸)③酸和碱发生中和反应④酸和某些盐反应⑤酸和金属氧化物发生复分解反应3、碱的性质：①碱和指示剂反应②CO2 、SO2 、SO3和可溶性碱反应③碱溶液和某些盐溶液反应④盐溶液和某些碱溶液反应成考化学必备知识点1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。

碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

成人高考高中起点升本化学知识点总结材料

成人高考高中起点升本化学知识点总结活泼金属单质：Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe某些非金属单质： C 、H 2、S高价金属离子：Fe 3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu 2+、Ag+［Ag(NH 3)2］+、新制Cu(OH)2低价金属离子：Fe 2+、Sn 2+非金属的阴离子及其化合物： S 2-、H 2S 、I -、HI 、NH 3、Cl -、HCl 、Br -、HBrHClO 、HNO 3、浓H 2SO 4、NaClO 、Ca(ClO)2、既作氧化剂又作还原剂的有：332322二、反应条件对氧化－还原反应的影响．1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO 3(稀)＋3Cu==2NO ↑＋2Cu(NO 3)2＋4H 2O S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O4HNO 3(浓)＋Cu==2NO 2↑＋Cu(NO 3)2＋2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O 2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl 2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H 2O3Cl 2+6NaOH=====5NaCl+NaClO 3+3H 2O3．溶液酸碱性.2S 2- ＋SO 32-＋6H+＝3S ↓＋3H 2O5Cl -＋ClO 3-＋6H +＝3Cl 2↑＋3H 2O S 2-、SO 32-，Cl -、ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. Fe 2+与NO 3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe 2+＋NO 3-＋4H +＝3Fe 3+＋NO ↑＋2H 2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO 4溶液氧化性较强.三、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。

凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。

如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe 3+、Al 3+、Zn 2+、Cu 2+、NH 4+、Ag +等均与OH -不能大量共存.2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。

成人高考高起点化学复习资料(五)

③碱溶液和某些盐溶液反应
④盐溶液和某些碱溶液反应
17、盐的性质：
①盐溶液和某些碱溶液反应
②盐和某些盐反应
③盐和某些金属反应(活泼金属置换不活泼金属出来)
④酸和某些盐反应
18、氧化物的性质：
①CO2、SO2 、SO3 和水反应生成酸(也是水的性质)
成人高考高起点化学复习资料（五）
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2017 年成人高考高起点化学复习资料汇总
质量守恒定律
16、碱的性质：
①碱和指示剂反应
②CO2 、SO2 、SO3 和可溶性碱反应
②K2O 、Na2O 、BaO 、CaO 和水反应生成可溶性碱(也是水的性质)
③金属氧化物和酸反应
④金属氧化物和还原剂反应
19、金属的性质：
①金属和氧气反应
②金属和酸反应Biblioteka ③金属和某些盐反应 20、溶液的内容：
①溶液的三特征：均一、稳定、混合物
②溶解度的四要素：一定的温度、100g 溶剂、达到饱和状态、溶解度是溶
质的质量
③溶解度的规律：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，极少物质的溶解度随温度的升高而减小
④气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大
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成人高考复习资料化学

成人高考复习资料化学成人高考复习资料(一)元素的一些特殊性质1. 周期表中特殊位置的元素①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。

②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

③族序数等于周期数3倍的元素：O。

④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。

⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。

⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。

⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

⑧除H 外，原子半径最小的元素：F。

⑨短周期中离子半径最大的元素：P。

2.常见元素及其化合物的特性①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。

②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。

④最轻的单质的元素：H ;最轻的金属单质的元素：Li 。

⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ;金属元素：Hg 。

⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。

⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N;能起氧化还原反应的元素：S。

⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。

⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。

成人高考复习资料(二)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质(一)有机1. 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);2. 苯的同系物;3. 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);4. 含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);5. 石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);6. 煤产品(煤焦油);7. 天然橡胶(聚异戊二烯)。

(二)无机1. -2价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物);2. +4价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);3. 双氧水(H2O2，其中氧为-1价)9、最简式相同的有机物1.CH：C2H2和C6H62.CH2：烯烃和环烷烃3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖H2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)10、同分异构体(几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式)1、醇—醚 CnH2n+2Ox2、醛—酮—环氧烷(环醚) CnH2nO3、羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO24、氨基酸—硝基烷5、单烯烃—环烷烃 CnH2n6、二烯烃—炔烃 CnH2n-211、能发生取代反应的物质及反应条件1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;2.苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂;②浓硝酸：50～60℃水浴;浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴;3.卤代烃水解：NaOH的水溶液;4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件);5.酯类的水解：无机酸或碱催化;6.酚与浓溴水 (乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。

2020年成人高考高起点化学复习资料

2020年成人高考高起点化学复习资料
1、分子是保持物质化学性质的一种粒子
2、分子是原子构成的考试用书
3、分子、原子的体积和质量都很小
4、分子、原子都持续运动
5、分子、原子间有一定间隔，能够压缩
6、同种物质的分子化学性质相同
7、在物理变化中，分子本身不变，仅仅间隔改变
8、在化学变化中，分子组成和种类都改变
9、分子和原子的本质区别是在化学变中是否能够再分
10、离子是带电的原子或原子团
11、原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
12、原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变
13、稀有气体原子和离子的最外层电子数都达到稳定结构，但达到稳定结不一定是稀有气体原子
14、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素
15、同种元素的核电荷数或质子数相同。

成人高考高起点升本科《理化综合》知识点整理精编版

质量守恒定律1、参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和2、化学反应中“三个不变”原子(元素)种类不变，原子数目不变，质量不变“一个一定变”分子种类(分子组成)一定变“一个不一定变”分子数目不一定变元素化合物1、氧气具有氧化性，常见的氧化剂2、碳在氧气燃烧放出白光，产物能使石灰水变浑浊(二氧化碳CO2)3、硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧气中产生明亮蓝紫色火焰，产物都有刺激性气味4、磷在氧气中产生大量的白烟5、镁燃烧产生耀眼的白光，产物为白色的固体6、铝在氧气燃烧产生白光，产物为白色固体，不能在空气中燃烧7、铁在氧气燃烧火星四射，放出大量的热，产物为黑色固体。

瓶底要放点水或铺些砂，铁丝要缚在一条小木条上8、铜在空气中加热由红色变黑色9、氢气，一氧化碳，甲烷燃烧都产生蓝色的火焰，鉴别应看产物10、鉴别硬水和软水的方法是加入肥皂水或加热11、水净化的方法有：沉淀，过滤，吸附，蒸馏12、二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色13、二氧化碳能使石灰水变浑浊归纳物质的性质14、紫色石蕊遇酸液变红色，遇碱液变蓝色，酚酞遇酸不变色，酚酞遇碱变红色，指示剂遇中性试剂不变色15、酸的性质：①酸和指示剂反应②酸和活泼金属反应入出氢气(注：酸只能是稀盐酸和稀硫酸，不能是浓硫酸和硝酸)③酸和碱发生中和反应④酸和某些盐反应⑤酸和金属氧化物发生复分解反应物质变化、物质性质、物质分类：1、物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变或三态转变考试用书2、化学变化是有新物质生成的变化3、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成（判断依据）4、微观上化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合，得到新分子，生成新物质5、氧化物要满足两个条件：①两种元素②其中一种是氧元素6、燃烧的三个条件是：①可燃物②有空气或氧气③温度达到着火点7、可燃性气体+助燃性气体+点燃……可能会发生爆炸8、提高燃烧效率的两种方法：①有充足的空气②增大可燃物和空气的接触面积9、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点有：①都和氧气反应②都放出热量③都是氧化反应10、特别的物理变化有：石油的分馏，干冰升华，矿石粉碎，潮解11、特别的化学变化有：煤的干馏，物质变质，风化12、特别的混合物：溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物13、六大营养物质：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。

2023年成人高考-高起点化学-化学

化学一、常见物质的组成和结构1、常见粒子的饱和结构：①具有氦结构的粒子(2):H-、He、Li+、Be2+;②具有氖结构的粒子(2、8):N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;③具有氩结构的粒子(2、8、8):S2-、Cl一、Ar、K+、Ca2+;④核外电子总数为10的粒子：阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4⑤核外电子总数为18的粒子：阳离子:K+、Ca2+;阴离子:P3一、S2-、HS-、Cl-;分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

2、常见物质的构型：AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2):CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等A2B2型的化合物:H2O2、Na2O2、C2H2等A2B型的化合物:H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等AB型的化合物:CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O 和Na2O2]。

3、一些物质的组成特征：(1)不含金属元素的离子化合物：铵盐(2)含有金属元素的阴离子:MnO4—、AlO2―、Cr2O72―(3)只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体二、常见物质的颜色：1、有色气体单质:F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)→、O3(淡蓝色)2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉末)3、无色气体单质:N2、O2、H2、稀有气体单质4、有色气体化合物：NO25、黄色固体:S、FeS2(愚人金,金黄色)、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI6、黑色固体:FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)7、红色固体:Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式：9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式：10、紫黑色固体:KMnO4、碘单质。

成人高考高起点化学复习资料

成人高考高起点化学复习资料分子、原子、离子、元素、化合价得相关观点:1、分子就是保持物质化学性质得一种粒子2、分子就是原子构成得考试用书3、分子、原子得体积与质量都很小4、分子、原子都不断运动5、分子、原子间有一定间隔,可以压缩6、同种物质得分子化学性质相同7、在物理变化中,分子本身不变,只就是间隔改变8、在化学变化中,分子组成与种类都改变9、分子与原子得本质区别就是在化学变中就是否可以再分10、离子就是带电得原子或原子团11、原子中:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数12、原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变13、稀有气体原子与离子得最外层电子数都达到稳定结构,但达到稳定结不一定就是稀有气体原子14、核电荷数或质子数相同得一类原子属于同种元素15、同种元素得核电荷数或质子数相同16、不同种元素得本质区别就是质子数或核电荷数不同17、元素得化学性质与其原子结构得最外层电子数有密切关系18、地壳中元素得含量为:O Si Al Fe Ca Na K Mg H…人体中前四位得元素得含量:O C H N元素活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au19、原子得相对原子质量=质子数+中子数20、单质中元素化合价为零;化合物中元素正负化合价代数与为零21、元素只讲种类不讲个数22、原子就是化学变化中得最小粒子,不能再分23、有单质参加或有单质生成得变化,化合价一定会改变24、元素周期表中,原子序数=质子数物质变化、物质性质、物质分类:1、物理变化就是没有新物质生成得变化,一般指形状改变或三态转变考试用书2、化学变化就是有新物质生成得变化3、物理变化与化学变化得本质区别就是就是否有新物质生成(判断依据)4、微观上化学变化得实质就是分子分成原子,原子重新组合,得到新分子,生成新物质5、氧化物要满足两个条件:①两种元素②其中一种就是氧元素6、燃烧得三个条件就是:①可燃物②有空气或氧气③温度达到着火点7、可燃性气体+助燃性气体+点燃……可能会发生爆炸8、提高燃烧效率得两种方法:①有充足得空气②增大可燃物与空气得接触面积9、燃烧、缓慢氧化、自燃得共同点有:①都与氧气反应②都放出热量③都就是氧化反应10、特别得物理变化有:石油得分馏,干冰升华,矿石粉碎,潮解11、特别得化学变化有:煤得干馏,物质变质,风化12、特别得混合物:溶液,合金,矿石,空气,煤、石油、天然气、水煤气都就是混合物13、六大营养物质:糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。