金属活动性顺序

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金属活动性顺序表

金属活动性顺序表常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义1金属的位置越靠前;它的活动性越强2位于氢前面的金属能置换出酸中的氢强氧化酸除外..3位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来K;Ca;Na除外..4很活泼的金属;如K、Ca、Na与盐溶液反应;先与溶液中的水反应生成碱;碱再与盐溶液反应;没有金属单质生成..如：2Na+CuSO4+2H2O==CuOH2↓+Na2SO4+H2↑5不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应;如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用1判断某些置换反应能否发生a.判断金属与酸能否反应:条件：①金属必须排在氢前面②酸一般指盐酸或稀硫酸b.判断金属与盐溶液能否反应:条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na2根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分..如向CuSO4;AgNO3混合液中加铁粉;反应后过滤;判断滤液和滤渣成分..铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序;如果铁足量;先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu;那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足;应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分..3根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序..如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg>Zn>Fe;则可判断金属活动性Mg>Zn>Fe;4利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史..金属活动性越弱;从其矿物中还原出金属单质越容易；金属活动性越强;从其矿物中还原出金属单质越难..所以越活泼的金属越不易冶炼;难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟..5应用举例a.湿法炼铜我国劳动人民在宋代就掌握了湿法炼铜技术;即将铁放入硫酸铜溶液中置换出铜: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu..b.从洗相废液中回收银洗相废掖中含有大量的硝酸银;可用铁置换回收:Fe+2AgNO3==FeNO32+2Ag..c.处理工业废水中的铜、汞离子工业废水中常含铜、汞等金属离子;这些离子对生物有很大的危害;在排放前必须进行处理;可用铁置换回收:Fe+CuSO4==FeSO4+Cud.实验室选择金属与酸反应制取氢气在金属活动性顺序表中;H之前的金属都能跟稀H2SO4、稀HCl反应产生氢气;但Zn之前的金属与酸反应太快..不便操作；Zn之后的金属与酸反应太慢;花费时间太长;从经济效益和反应速率多方而考虑;Zn是最合适的金属..金属与混合溶液的反应1将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时;其中排在金属活动性顺序表巾最靠后的金属最先被置换出来;然后再依次置换出稍靠后的金属..简记为“在金属活动性顺序中;距离远;先反应”..如将金属Zn..放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中;Zn先与CuSO4发生置换反应;与CuSO4反应完后再与FeSO4发生置换反应..根据金属锌的最不同可分为以下几种情况：金属锌的量析出金属滤液的成分锌不足不能与CuSO4溶液完全反应Cu ZnSO4、FeSO4、CuSO4锌不足恰好与CuSO4溶液完全反应Cu ZnSO4、FeSO4锌不足不能与FeSO4溶液完全反应Fe、Cu ZnSO4、FeSO4锌适量恰好与FeSO4溶液完全反应Fe、Cu ZnSO4锌足量Zn、Fe、Cu ZnSO42将几种不同的金属放入同一种盐溶液中;发生反应的情况与将一种金属放入几种金属的盐溶液中相似;也是在金属活动性顺序表中;距离越远的先反应;然后是距离较远的反应..金属与酸反应生成氢气图像问题的分析方法：1等质氢图：两种金属反应产生的氢气质量相同;此图反映两种情况：①酸不足;金属过虽;产生的氢气质量由酸的质量决定..②酸足量;投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好相同;如6.5g锌和5.6g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同..2等质等价金属图：如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都是+2价;产生氢气的速率和质量不同..此图反映出:①金属越活泼;图示反应物的线越陡;如Mg线比Zn线陡;Zn线比Fe线陡;说明活泼性Mg>Zn>Fe②金属的相对原子质量越小..等质量时;与酸反应产生的氢气越多;曲线的拐点越高;因此;相对原子质量Zn >Fe>Mg..可简单概括为:越陡越活;越高越小..3等质不等价金属图：铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2;此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同而且生成的氢气的质量与金属化合价有关.. 可用下面式子计算氢气质量：金属与酸或盐溶液反应前后溶液密度变化的判断方法：金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应均为置换反应;反应后溶液的溶质发生了改变;导致溶液的溶质质量分数、溶液的密度也随之改变..反应前后溶液的密度的变化取决于反应前后溶液中溶质的相对分子质量的相对大小..1反应后溶液密度变小：如Fe+CuSO4== FeSO4+Cu;在该反应中;反应前溶液中的溶质为CuSO4;其相对分子质量为160；反应后溶液中的溶质为FeSO4;其相对分子质量为152;由于152<160;故该反应后溶液密度变小..2反应后溶液密度变大：如Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑;在该反应中;反应前溶液中的溶质为H2SO4;相对分子质量为98；反应后溶液中溶质为ZnSO4;相对分子质童为161;由于161>98..故该反应后溶液密度变大..真假黄金的鉴别：黄金是一种具有金黄色光泽的金属、化学性质极不活泼..黄铜的外形与黄金非常相似;所以不法分子常用黄铜Zn;Cu合金来冒充黄金..但二者之间的性质有很大差异;可用多种方法鉴别.. 方法一：取少量金黄色金属块于试管中;加入少量稀盐酸或稀硫酸;若有气泡产生Zn+2HCl==ZnCl2+H2;则原试样为黄铜;若没有气泡产生;则原试样为黄金..方法二：取少量金黄色金属块;用天平称其质量;用量筒和水测出其体积;计算出金属块的密度与黄金的密度对照;若密度相等;则为黄金；若有较大的差异;则为黄铜..方法三：取少员金黄色金属块在火焰上加热;若金属块表面变黑2Cu+O22CuO;则原试样为黄铜；若无变化;则为黄金..方法四：取少讨金黄色金属块于试管中;向试管中加人适量的硫酸铜溶液;若金属块表而出现红色物质且溶液颜色变浅Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu;则原试样为黄铜；若无变化;则原试样为黄金..。

金属活动性顺序表

金属活动性顺序表金属活动性顺序表是指各种金属在酸、碱、氧化剂等不同条件下发生氧化还原反应时的反应能力大小的排列顺序。

该顺序表能够对金属之间的氧化还原反应进行预测和分析，对于化学实验和工业生产中的金属加工、电化学反应等都具有十分重要的意义。

下面是常见金属的活动性顺序表，依次从上至下递减：铯 > 钙 > 钠 > 钾 > 镁 > 铝 > 锌 > 铁 > 镍 > 铜 > 银 > 铂 > 金当金属放置在酸性溶液中时，会与酸发生反应，即将金属离子电离出来。

在金属活动性顺序表中，放在前面的金属活性更大，也就是在酸性溶液中更可能被电离出来。

例如，铜在盐酸溶液中无反应，但锌能够和盐酸反应，生成氢气和锌离子：Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)在碱性溶液中，金属会与氢氧根离子发生反应，具体反应情况也可通过金属活动性顺序表得到预测。

在金属活动性顺序表中，放在前面的金属在碱性溶液中更容易与氢氧根离子反应。

例如，钙和氢氧化钠反应时会产生氢氧化钙：Ca (s) + 2 NaOH (aq) → Ca(OH)2 (aq) + H2 (g)在氧化反应中，金属失去电子，形成阳离子，产生氧化物或是被其他形式的氧化剂氧化。

金属活动性顺序表也能用于预测金属氧化的位置。

在该表中，放在前面的金属更容易发生氧化反应。

例如，钠和氧气发生反应时，能够形成氧化钠：4 Na (s) + O2 (g) → 2 Na2O (s)总之，金属活动性顺序表是化学研究领域中非常重要的参考工具。

通过该顺序表，我们能够预测金属在不同条件下的反应情况，进而更好地掌握和应用化学知识。

金属的活动性顺序

金属的活动性顺序金属的活动性顺序是根据金属与酸反应的强弱程度来确定的。

金属的活动性顺序从高到低分别是钾、钠、钙、镁、铝、锌、铁、铜、银、铂和金。

活动性顺序是用来确定金属之间的置换反应的，即当较活泼的金属与较不活泼的金属化合物发生反应时，较活泼的金属会取代较不活泼的金属。

金属的活动性与其原子的电子结构有关。

活泼的金属具有较少的外层电子，在化学反应中会倾向于失去这些外层电子和其他物质进行电子转移。

相反，不活泼的金属具有更多的外层电子，不容易失去这些电子与其他物质发生反应。

金属的活动性顺序是通过一系列实验确定的。

一个常用的方法是观察金属与酸反应的结果。

例如，将不同金属片分别放入稀盐酸溶液中，观察是否发生气体的释放和化学反应的速度等。

基于这些实验结果，我们可以得出金属的活动性顺序。

金属的活动性顺序在实际应用中有许多重要的作用。

首先，它可以用于确定金属的还原性。

较活泼的金属可以用来还原较不活泼的金属离子，从而使金属离子还原为原来的金属。

这在冶金、炼铁和电解等领域中有广泛的应用。

例如，铝的活泼性较高，可以用来还原铁的氧化物，从而得到金属铁。

这是工业上生产铁的重要过程。

其次，金属的活动性顺序也用于预测金属在环境中的腐蚀性。

较活泼的金属容易与空气、水和酸等物质发生反应，产生氧化物或氢气，从而导致金属的腐蚀。

相反，较不活泼的金属对这些物质的反应较慢，腐蚀程度较低。

因此，在设计和选择金属制品时，需要考虑金属的活动性，以保证其在特定环境中的耐腐蚀性。

此外，金属的活动性顺序也与生物体内的代谢过程有关。

人体内的许多酶和生物分子都与特定金属离子作用。

较活泼的金属离子可以与这些生物分子发生反应，从而影响生物体内的代谢过程。

例如，铁是血红蛋白中的重要成分，参与了氧的输送和呼吸过程。

如果人体缺乏铁元素，将会导致贫血等健康问题。

因此，了解金属的活动性顺序对于保持人体的正常功能至关重要。

总之，金属的活动性顺序是根据金属与酸反应的强弱程度来确定的。

金属的活动性与还原反应

金属的活动性与还原反应金属的活动性是指金属元素与其他物质发生化学反应的能力。

活动性较高的金属能够较容易地与非金属或溶液中的离子发生反应，而活动性较低的金属则较难与其他物质发生反应。

金属的活动性与其电子的排布和价电子的数量有关，具体反映在金属的氧化还原反应中。

一、金属的活动性顺序根据金属元素发生氧化还原反应的活泼程度，我们可以将金属的活动性进行排序。

常见的金属活动性顺序如下：铯(Cs) > 钠(Na) > 钾(K) > 钙(Ca) > 镁(Mg) > 铝(Al) > 锌(Zn) > 铁(Fe) > 镍(Ni) > 锡(Sn) > 铅(Pb) > 氢(H) > 铜(Cu) > 汞(Hg) > 银(Ag) > 铂(Pt) > 金(Au)从上述顺序可以看出，铯的活动性最强，金的活动性最弱。

活动性较高的金属容易被氧气、酸等物质氧化，而活动性较低的金属则不容易被氧气和酸氧化。

二、金属的还原反应金属的活动性与其在还原反应中的作用有着密切的联系。

在还原反应中，金属可以向其他物质提供电子，从而发生氧化反应。

常见的金属还原反应有以下几种：1. 金属与酸的反应：活动性较高的金属能够与酸反应生成相应的盐和氢气，如铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气的反应方程式为：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑2. 金属与非金属元素的反应：活动性较高的金属能够与非金属元素直接反应生成相应的化合物，如钠与氯气反应生成氯化钠的反应方程式为：2Na + Cl2 → 2NaCl3. 金属与水的反应：活动性较高的金属能够与水反应生成相应的氢氧化物和氢气，如钾与水反应生成氢氧化钾和氢气的反应方程式为：2K + 2H2O → 2KOH + H2↑4. 金属与金属离子的反应：活动性较低的金属可以从溶液中的金属离子中夺取电子，发生还原反应。

例如铜可以与银离子反应生成铜离子和银的沉淀：Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag↓三、金属的应用与实际意义金属的活动性与其在实际应用中的作用密不可分。

金属活动性顺序表

金属活动性顺序表
元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。

惰性气体（惰性气体为旧称，现称为稀有气体）不算。

各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊：Hg2+小于Fe3+小于Ag+). 还有Cu(+1);Mn有+2；+4；+7价
金属活动性顺序表编辑
Li、Cs、Rb、K、Ra、Ba、Fr、Sr、Ca、Na 、La、Pr 、Nd 、Pm、Sm 、Eu、Ac
锂、铯、铷、钾、镭、钡、钫、锶、钙、钠、镧、镨、钕、钷、钐、铕、锕、
Gd 、Tb 、Am 、Y 、Mg 、Dy、Tm 、Yb、Lu 、Ce、Ho、Er 、Sc、Pu 、Th 、Be 、Np
钆、铽、镅、钇、镁、镝、铥、镱、镥、铈、钬、铒、钪、钚、钍、铍、镎、
U、Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、Nb、Zn、Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co
铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、
Ni、Mo、Sn 、Pb 、(D2)、(H2)、Cu、Po、Hg 、Ag、Pd 、Pt 、Au
镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、钋、汞、银、钯、铂、金
金属活动性和反应的剧烈程度无关。

大多数人认为铯与水反应会爆炸，而锂与水反应很平和，误以为铯比锂活泼，但这种观点是错误的。

金属活动性只和其电极电势有关，和剧烈程度无关。

因此，锂是活动性最强的金属。

应用。

知识总结：金属活动性顺序

金属活动性顺序15字的断句：钾、钙、钠、镁、铝锌、铁、锡、铅、氢，铜、汞、银、铂、金。

18字的断句：钾钙钠镁铝锰锌铬铁镍锡铅氢铜汞银铂金。

金属活动顺序表的应用（口诀）原子具有还原性，由强到弱分得清；离子也有氧化性，强弱顺序逆着行；置换反应前换后，氢前金属置换氢。

氢前金属易锈蚀，电化锈蚀最恼人。

金属活动顺序表的应用常见金属的活动顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

从左→右顺序，反映了金属在溶液中失电子生成金属阳离子的能力逐渐减弱(即还原性)，而其对应的阳离子得电子能力逐渐增强(即氧化性)。

该表有多种应用，归纳如下：（1）判断金属与酸能否发生置换反应：氢前金属可与非氧化性酸发生置换氢的反应。

氢前：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑氢后：Cu+H2SO4(稀)（2）判断金属与盐溶液能否发生置换反应：排在前边的较活泼的金属能把后边金属从其盐溶液中置换出来，生成新盐和新金属。

Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+FeSO4例外情况：①极活泼金属（K、Ca、Na等）与盐溶液反应：首先活泼金属置换水中氢，而生成碱和氢气；新生成的碱有可能与盐溶液发生复分解反应，生成不溶性碱。

如金属钠投入CuSO4溶液中，发生反应依次是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4可合并为2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑②活泼金属（Mg、Al、Zn等）和强酸弱碱盐溶液反应时，可以产生氢气：如NH4Cl与Mg反应时，NH4Cl发生水解反应，使溶液呈酸性；Mg与溶液中氢离子发生置换，反应生成氢气；[H+]的降低又促使NH4Cl水解平衡向右方向进行，溶液碱性增强，Mg2+与碱生成Mg(OH)2↓沉淀。

NH 4++H2O NH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+③金属与具有强氧化性的盐发生非置换反应的氧化—还原反应。

九年级化学金属活动性顺序及应用

金属活动性顺序表
常见金属活动性顺序表
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、 Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、 Au。
规律
在金属活动性顺序表中，从左到右，金属的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
影响因素及规律
01
影响因素：金属的活动性受多种因素影响，如金属原子的电子层结构、金属离子的水化热、金属的电离能等。
拓展应用
我将尝试将所学的金属活动性知识应用于实际生活中，如指导家庭中的金属防护、解释生活中的化学现象等。
提升能力
通过不断学习和实践，我将努力提升自己的实验技能、分析能力和解决问题的能力，为未来的学习和生活打下坚实的基础。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
属与酸、盐溶液反应的难易程度。
金属活动性顺序的判断方法
02
通过金属与酸反应放出氢气的难易程度、金属与盐溶液发生置
换反应的能力等来判断金属的活动性。
金属活动性顺序的应用
03
利用金属活动性顺序可以预测金属间的置换反应，指导金属冶
炼和防护等。
学生自我评价报告
学习成果
通过本课程的学习，我掌握了金属活动性顺序的概念、判断方法和应用，能够运用所学知识解决相关问题。
新盐生成及性质
新盐生成
金属与盐溶液反应后，会生成新的盐和金属。新生成的盐通常具有与原盐不同的性质。
盐的性质
新生成的盐可能是无色的，也可能是有色的，其溶解度和稳定性等性质也会有所不同。
盐的用途
新生成的盐在生产和生活中有广泛的应用，如用于制备其他化合物、作为食品添加剂等。
实验探究：金属置换盐溶液中金属元素
行金属的提取。

(完整版)金属活动性顺序表

金属活动性顺序表常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。

(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。

如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用（1）判断某些置换反应能否发生a.判断金属与酸能否反应:条件：①金属必须排在氢前面②酸一般指盐酸或稀硫酸b.判断金属与盐溶液能否反应:条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。

如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。

铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。

（3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。

如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg>Zn>Fe，则可判断金属活动性Mg>Zn>Fe,（4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。

金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易；金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。

所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。

金属活动性顺序及其应用

初中化学：金属活动性顺序及其应用常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示．金属活动性顺序的应用主要有：1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O ＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu （OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况；以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、其它的反应类型”等相关问题关联起来，进行综合考查．金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点；命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有关金属的活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属活动性顺序及其应用的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属活动性顺序及其应用、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的有关知识的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属活动性顺序及其应用等相关知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途或变化规律之间的相互联系（即性质用途或变化规律），根据它们之间的联系来分析、推断和解答有关金属活动性顺序及其应用等相关问题，将会是事半功倍的．。

(完整版)金属活动性顺序表知识点及专题复习

金属活动性顺序表的应用金属活动顺序大概是：由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。

符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（初中生应该掌握的··）。

1.金属与酸发生反应（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属。

（2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。

（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应生成对应的碱和H2，其余金属则不能。

2. 金属与盐发生置换反应（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。

但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中↑，CuSO4+2NaOH===Cu（OH）的水发生反应。

如把钠放入硫酸铜溶液中[2Na+2H2O===2NaOH+H22↓+Na2SO4]最终没有单质铜生成（2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。

（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。

用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。

还有要知道：金属只与溶液发生置换反应，而且若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液，如：锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应。

还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应，如：把打磨光亮的镁带，铝丝，铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应注意：必须是一种金属单质和一种溶液，其他不可以反应，如：Cu+AgCO3≠　（Cu>Ag，但AgCO3不溶于水）金属活动性顺序表专题复习一、选择题1、下列化学方程式中，正确的是（）A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu2、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( )A、MgCl2B、CuCl2C、Ag(NO3)2D、KCl3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )A、Fe2(SO4)3B、CuCl2C、AgNO3D、Al2(SO4)34、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( )A、Fe B、Cu C、Ag5、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（）A、ZnCl2、HClB、FeCl2、CuCl2C、CuCl2、HClD、ZnCl2、FeCl26、下列金属中，金属活动性最强的是（）。

金属活动性顺序

2：在天平的两端各放一个烧杯，内放等质量等：在天平的两端各放一个烧杯，浓度的盐酸，在两边分别放入等质量的锌和铁，浓度的盐酸，在两边分别放入等质量的锌和铁，天平的平衡状况如何？问：天平的平衡状况如何？
判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。三判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。反应条件：反应条件： 1.单质金属要排在盐中金属元素前面单质金属要排在盐中金属元素前面 2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。反应物之一盐必须是可溶性 3.K Ca Na除外。除外。
二判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
反应条件： 1 反应条件：
(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 (2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。
练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是练习1
练习6 下列反应的化学方程式中，练习6：下列反应的化学方程式中，正确的是（ B ）
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
练习7 将锌片投入下列盐溶液反应后，练习7：将锌片投入下列盐溶液反应后，
金属活动性顺序：金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性顺序：金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性顺序及应用

C、CuSO4
D、Ag2SO4
2、（2003.重庆市）把下列物质混合后，放入水中充分搅拌，能发生置换反应的是（ B ）
A、铁粉和AgCl粉末 B、铜粉和AgNO3粉
C、铜粉和MgCl2粉末 D、锌粉和Mg(NO3)3粉末
3、（2003.吉林省）X、Y、Z三种金属仅X可溶于稀硫酸，Z放入Y的硝酸盐溶液中，有金属Y析出，则三种金属活动性顺序为（ C ）
性最强和最弱的金属单质进行验证。
方法一__________；方法二_________；方法三__________……
一、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（1）金属活动性:强弱
（2）排在氢前面的金属能置换出酸中的氢
（3）排在前面的金属可以把排在后面的金属从它
与盐酸反放出气泡应的现象速度缓慢
放出气泡速度迅速
无现象
实验结论：三种金属的活动性顺序: _M_g_>_T_i_>_C_u_
有X、Y、Z三种金属（X、Y、Z分别代表元素符号），把X投入Z(NO3)2溶液中，X的表面有Z析出；把Y投入XCl2溶液中，Y的表面有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由弱到强的顺序是（A）

A、Z<X<Y
B、Y<X<Z
C、Z<Y<X
D、X<Y<Z
甲、乙、丙三种金属分别与足量的稀盐酸
充分反应，反应情况如图所示：
H2质量
甲
乙丙
0
反应时间
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为：
_甲__>_丙__>_乙__
四、设计实验验证金属活动性顺序

金属活动性顺序(最新用)

耐高温性能和轻量化效果。
金属功能材料
随着物联网、传感器等技术的快速发展，对金属功能材料的需求日益增长，如磁性材料、弹性材
料、导热材料等。
金属活动性顺序的理论研究
计算化学
利用计算化学方法，如密度泛函理论、分子动力学模拟等，研究金属原子间的相互作用和电子结构，深入理解金属活动性顺序的本质。
合金设计
较高，其活动性也较强。
06
未来展望
新材பைடு நூலகம்的发现与应用
新型金属材料
随着科技的发展，新型金属材料如高强度轻质合金、超导金属等不断涌现，这些材料在能源、医疗、航空航天等领域具有广泛的
应用前景。
金属基复合材料
金属基复合材料结合了金属和其它材料的优点，如陶瓷、玻璃、碳纤维等，具有优异的力学性能、
极端条件实验技术
在极端条件下（高温、高压、强磁场等）研究金属材料的性质和行为，揭示金属活动性顺序在极端条件下的变化规律。
先进制备技术
发展激光熔覆、等离子喷涂等先进制备技术，实现金属材料的快速凝固和精密成型，提高金属材料的性能和应用范围。
THANKS
感谢观看
晶体结构序
晶体结构序是根据金属在固态下的晶体结构进行排序的。金属的晶体结构决定了其原子间的相互作用和排列方式，进而影响金属的性质和行为。因此，晶体结构序反映了金属在固态下的原子排列和相互作用。
VS
晶体结构序对于研究金属的晶体结构和性质非常重要，如金属的延展性、导电性和磁性等性质与晶体结构密切相关。
金属活动性顺序（最新用）
• 引言 • 金属活动性顺序的原理 • 金属活动性顺序的最新应用 • 金属活动性顺序的实验方法 • 金属活动性顺序的影响因素 • 未来展望

知识总结：金属活动性顺序

金属活动性顺序表（口诀）15字的断句：钾、钙、钠、镁、铝锌、铁、锡、铅、氢，铜、汞、银、铂、金。

18字的断句：钾钙钠镁铝锰锌铬铁镍锡铅氢铜汞银铂金。

金属活动顺序表的应用（口诀）原子具有还原性，由强到弱分得清；离子也有氧化性，强弱顺序逆着行；置换反应前换后，氢前金属置换氢。

氢前金属易锈蚀，电化锈蚀最恼人。

金属活动顺序表的应用常见金属的活动顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

从左→右顺序，反映了金属在溶液中失电子生成金属阳离子的能力逐渐减弱(即还原性)，而其对应的阳离子得电子能力逐渐增强(即氧化性)。

该表有多种应用，归纳如下：（1）判断金属与酸能否发生置换反应：氢前金属可与非氧化性酸发生置换氢的反应。

Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+FeSO4特殊情况：①极活泼金属（K、Ca、Na等）与盐溶液反应：首先活泼金属与水反应置换出水中的氢，生成碱和氢气；新生成的碱有可能与盐溶液发生复分解反应，生成不溶性碱。

如金属钠投入CuSO4溶液中，发生反应依次是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4可合并为2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑②活泼金属（Mg、Al、Zn等）和强酸弱碱盐溶液反应时，可以产生氢气：如NH4Cl与Mg反应时，NH4Cl发生水解反应，使溶液呈酸性；Mg与溶液中氢离子发生置换，反应生成氢气；[H+]的降低又促使NH4Cl水解平衡向右方向进行，溶液碱性增强，Mg2+与碱生成Mg(OH)2↓沉淀。

NH 4++H2O NH3·H2O+H+Mg+2H+= Mg2++H2↑Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+③金属与具有强氧化性的盐发生非置换反应的氧化—还原反应。

金属活动性顺序表.

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。

(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。

如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。

（3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。

如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg>Zn>Fe，则可判断金属活动性Mg>Zn>Fe,（4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。

金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易；金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。

所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。