初中酸碱盐化学方程式全
(完整版)初三化学酸碱盐所有化学方程式
初三化学酸碱盐所有化学方程式:(氯化物/ 盐酸盐)氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl 2 CuCl2 ZnCl2 BaCl 2 AlCl 3 氯化亚铁氯化铁氯化银FeCl2 FeCl 3 AgCl(常见的酸)硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H 2CO3(常见的盐)硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO 4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO 4 Fe2 (SO4) 3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4) 3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾MgNO3 Cu(NO 3)2 Ca(NO 3)2 NaNO3 Na2CO 3 CaCO3 MgCO3 K2CO3(常见的碱)氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 Mg(OH) 2 Cu(OH) 2 KOH Al(OH) 3 氢氧化铁氢氧化亚铁Fe(OH)3 Fe(OH) 2化合价初三的化合价一般都在那个表上面，上面的酸碱盐的化学式的化合价，大都遵循这个顺口溜(我们老师教的，背下来会很好记的，推荐推荐~)：一价元素钾钠银氢二价元素钙镁钡锌铜一二，铁二三三价元素铝和金那些都是常见的金属，掌握这些就差不多了。
还有OH根离子-1 价，硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子-2 价，Cl 根离子、硝酸根离子-1 价。
把这些记牢了，化学价就OK啦~一、氧化反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=3FeO4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
酸碱盐化学方程式书写
酸碱盐化学方程式书写1、酸+金属氧化物=盐+水⑴CuO + H2SO4 = ⑵Fe2O3 + HCl =⑶Na2O + HNO3 =⑷CaO + HCl =2、酸+碱=盐+水（中和反应）⑴Ba(OH)2 + H2SO4=⑵Ca(OH)2 + HCl=⑶NaOH + HNO3=⑷Cu(OH)2 + HCl=⑸2Fe(OH)3 + H2SO4=3、酸+盐=新酸+新盐(注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)(0)AgNO3 + HCl= ⑴Ba(NO3) 2+ H2SO4=⑵CaCO3 + HCl= ⑶AgCl + HNO3=⑷NaCl + HNO3=4、碱+盐=新碱+新盐（注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀）⑴Cu(OH)2+ Na2SO4=⑵NaOH + BaCl2=⑶2NaOH + CuCl2=⑷Ca(OH)2 + Na2CO3=⑸NaOH + FeCl3=(6)NaOH + FeCl2=5、盐+盐=新盐+新盐（注意：反应物可溶，生成物中有沉淀）⑴CaCO3 + NaCl=⑵NaCl + KNO3=⑶BaCl2 + Na2CO3=⑷CaCl2 + K2CO3=⑸AgNO3 + KCl=6、非金属氧化物＋碱＝盐＋水（注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应⑴CO + NaOH=⑵CO2 + Ca(OH)2=⑶SO2 +2 KOH=⑷SO3 + Ba(OH)2=⑸CO2 + Cu(OH)2=7、活泼金属＋酸＝盐＋H2↑（注意：金属活动性＞H，酸为盐酸或稀硫酸）⑴Al + H2SO4= ⑵Zn + 2HCl=⑶Fe + H2SO4= ⑷Cu + H2SO4=⑸Ag + HCl=8、金属+盐=新金属+新盐(注意：盐溶于水,强置换弱)⑴Al + CuSO4=⑵Fe + AgNO3 =⑶Zn + MgCl2 =⑷Cu + FeSO4=⑸Cu+ AgCl=8、属于复分解反应规律总结：1、酸+金属氧化物=盐+水2、酸+碱=盐+水（中和反应）3、酸+盐=新酸+新盐(注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)4、碱+盐=新碱+新盐（注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀）5、盐+盐=新盐+新盐（注意：反应物可溶，生成物中有沉淀）9、其它反应规律：6、非金属氧化物＋碱＝盐＋水（注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应7、活泼金属＋酸＝盐＋H2↑（注意：金属活动性＞H，酸为盐酸或稀硫酸）8、金属+盐=新金属+新盐(注意：盐溶于水,强置换弱)所有反应规律总结：凡是没有酸参加的反应，反应物中的盐和碱都要溶于水；凡是复分解反应生成物要有沉淀、气体或水10、常见离子的检验1.碳酸根离子的检验：①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊2.硫酸根离子的检验：①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解3.氯离子的检验：①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解方程式校对答案：1、酸+金属氧化物=盐+水⑴CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O⑵Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O⑶Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O⑷CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O2、酸+碱=盐+水（中和反应）⑴Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4↓+ 2H2O⑵Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O⑶NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O⑷Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O⑸2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O不溶于水的碱也能与酸反应：Cu(OH)2蓝色沉淀，2Fe(OH)3红褐色沉淀，其余为白色3、酸+盐=新酸+新盐(注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)(0)AgNO3+ HCl= AgCl ↓ +HNO3⑴Ba(NO3)2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2HNO3⑵CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑⑶AgCl + HNO3─××× ⑷NaCl + HNO3─×××AgCl,BaSO4：既不溶于水也不与酸反应4、碱+盐=新碱+新盐（注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀）⑴Cu(OH)2+ Na2SO4─××× ⑵NaOH + BaCl2─×××⑶2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2↓+ 2NaCl⑷Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH（1、用于检验碳酸钠；2、用于制取氢氧化钠）⑸3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓+ 3NaCl (6)2NaOH + FeCl2=Fe(OH)2↓+ 2NaCl5、盐+盐=新盐+新盐（注意：反应物可溶，生成物中有沉淀）⑴CaCO3+ NaCl─××× ⑵NaCl + KNO3─×××⑶BaCl2 + Na2CO3=BaCO3↓+ 2NaCl⑷CaCl2 + K2CO3=CaCO3↓+ 2KCl⑸AgNO3 + KCl=AgCl ↓+ KNO36、非金属氧化物＋碱＝盐＋水（注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应⑴CO + NaOH-××××⑵CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O⑶SO2 +2 KOH=K2SO3 + H2O⑷SO3 + Ba(OH)2=BaSO4↓+ H2O⑸CO2 + Cu(OH)2-×××7、活泼金属＋酸＝盐＋H2↑（注意：金属活动性＞H，酸为盐酸或稀硫酸）⑴2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2↑⑵Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑⑶Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑⑷Cu + H2SO4─××× ⑸Ag + HCl─×××8、金属+盐=新金属+新盐(注意：盐溶于水,强置换弱)⑴2Al + 3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu⑵Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2+2Ag⑶Zn + MgCl2——×××⑷Cu + FeSO4─ ×××⑸Cu+ AgCl─ ×××。
初中酸碱盐化学方程式(全)
1．酸及酸的通性对于酸的定义,我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。
这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色. 盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH）2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水;金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前,活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短.(3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性.稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小,会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅,容易发生事故。
2．碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子.这里我们也要特别注意的是“阴离子"、“全部”、“OH －”几个关键字.下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。
完整初中酸碱盐化学方程式书写
一、金属单质+ 酸--------盐+ 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn+HSO==ZnSO+H↑24242. 铁和稀硫酸Fe+HSO==FeSO+H↑24243. 铝和稀硫酸2Al+3HSO==Al(SO)+3H↑2432244. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl+3H↑23二、金属单质+ 盐（溶液）-------另一种金属+ 另一种盐1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO==FeSO+Cu 442. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO)==Cu(NO)+Hg 2332三、金属氧化物+酸--------盐+ 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：FeO+6HCl==2FeCl+3HO 22332. 氧化铁和稀硫酸反应：FeO+3HSO==Fe(SO)+3HO 234234223. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl+HO 224. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+HSO==CuSO+HO 2424四、金属氧化物+碱--------盐+ 水1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO==NaCO+HO 22322．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO==NaSO+HO 22233．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO==NaSO+HO 22434．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)+CO==CaCO↓+HO 22235. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)+SO==CaSO↓+HO 2322五、酸+ 碱--------盐+ 水1．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2OHCl+KOH==KCl+H2O盐酸和氢氧化钾反应：2.3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)==CuCl+2HO 2224. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)==CaCl+2HO 2225. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)==FeCl+3HO 2336.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)==AlCl+3HO 2337.硫酸和烧碱反应：HSO+2NaOH==NaSO+2HO 222448.硫酸和氢氧化钾反应：HSO+2KOH==KSO+2HO 222449.硫酸和氢氧化铜反应：HSO+Cu(OH)==CuSO+2HO 2224410.硫酸和氢氧化铁反应：3HSO+2Fe(OH)==Fe(SO)+ 6HO 234223411.硝酸和烧碱反应：HNO+NaOH==NaNO+HO 233六、酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐1．大理石与稀盐酸反应：CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑22322．碳酸钠与稀盐酸反应: NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑23223．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO+2HCl==MgCl+HO+CO↑22324．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO==AgCl↓+HNO 335. 碳酸氢钠和稀盐酸反应：NaHCO+HCl==NaCl+HO+CO↑2236.硫酸和碳酸钠反应：NaCO+HSO==NaSO+HO+CO↑232242427.硫酸和氯化钡溶液反应：HSO+BaCl==BaSO↓+2HCl 4422七、碱+ 盐--------另一种碱+ 另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO==Cu(OH)↓+NaSO 42242．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl==Fe(OH)↓+3NaCl 333．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl==Mg(OH)↓+2NaCl 224. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl==Cu(OH)+2NaCl↓22．5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)+NaCO==CaCO↓+2NaOH 32236. 氢氧化钡与碳酸钠：Ba(OH)+NaCO==BaCO↓+2NaOH 32237. 氯化铵和氢氧化钠混合：NHCl+NaOH==NaCl+NH↑+HO2348．氢氧化钡和硫酸铵混合: Ba（OH）+ (NH)SO ==BaSO↓+2NH ↑+2HO 24432249. 氢氧化钙和硝酸铵混合：Ca（OH）+2NHNO==Ca(NO) 22343 +2NH↑+2HO23八、盐+ 盐-----两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO==AgCl↓+NaNO 332．硫酸钠和氯化钡：NaSO+BaCl==BaSO↓+2NaCl 42243．硫酸钠和硝酸钡：NaSO+Ba（NO）==BaSO↓+2NaNO 3244234．碳酸钠溶液和氯化钙溶液：CaCl+NaCO==CaCO↓+2NaCI 3223一、金属单质+ 酸--------盐+ 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸2. 铁和稀硫酸3. 铝和稀硫酸4. 铝和稀盐酸二、金属单质+ 盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：1.铜和硝酸汞溶液反应：2.+ 水+酸--------盐三、金属氧化物1. 氧化铁和稀盐酸反应：2. 氧化铁和稀硫酸反应：3. 氧化铜和稀盐酸反应：氧化铜和稀硫酸反应：4.水+ 四、非金属氧化物+碱--------盐．苛性钠暴露在空气中变质：1 ．苛性钠吸收二氧化硫气体：2 3．苛性钠吸收三氧化硫气体：．消石灰放在空气中变质：4 消石灰吸收二氧化硫：5.五、酸+ 碱--------盐+ 水1．盐酸和烧碱起反应：2. 盐酸和氢氧化钾反应：3．盐酸和氢氧化铜反应：4. 盐酸和氢氧化钙反应：5. 盐酸和氢氧化铁反应：6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：7.硫酸和烧碱反应：8.硫酸和氢氧化钾反应：9.硫酸和氢氧化铜反应：10.硫酸和氢氧化铁反应：11.硝酸和烧碱反应：六、酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐1．大理石与稀盐酸反应：: 2．碳酸钠与稀盐酸反应: 3．碳酸镁与稀盐酸反应 4. 碳酸氢钠和稀盐酸反应：5．盐酸和硝酸银溶液反应：硫酸和碳酸钠反应：6. 硫酸和氯化钡溶液反应：7. --------盐七、碱+ 另一种碱+ 另一种盐．氢氧化钠与硫酸铜：1．2．氢氧化钠与氯化铁：3．氢氧化钠与氯化镁：4. 氢氧化钠与氯化铜：5. 氢氧化钙与碳酸钠：6. 氢氧化钡与碳酸钠：7. 氯化铵和氢氧化钠混合：8．氢氧化钡和硫酸铵混合:9. 氢氧化钙和硝酸铵混合：八、盐+ 盐-----两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：2．硫酸钠和氯化钡：3．硫酸钠和硝酸钡：4．碳酸钠溶液和氯化钙溶液：。
初中酸碱盐化学方程式(全)
1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。
这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
2．碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。
这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH －”几个关键字。
初中酸碱盐化学方程式(全)
1．酸及酸の通性對於酸の定義，我們說電離時生成の陽離子全部都是H+。
這裏我們要特別注意の是“陽離子”、“全部”、“H+”幾個關鍵字。
下面我們以常見の硫酸和鹽酸為例來說明酸の通性。
酸の通性鹽酸硫酸酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。
鹽酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色硫酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。
金屬+酸→鹽+氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O堿+酸→鹽+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O鹽+酸→另一種鹽+另一種酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中，酸通常指の是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。
因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在‘氫’前面の活潑金屬，排在‘氫’後の金屬不能置換酸中の氫。
（2）通過金屬跟酸の反應情況導出金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。
（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為幹燥劑。
硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強の腐蝕性。
稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裏，並不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸裏，如果把水注入濃硫酸裏，水の密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出の熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。
2．堿及堿の通性與酸雷同，我們可以將堿定義為：電離時生成の陰離子全部是OH－離子。
這裏我們也要特別注意の是“陰離子”、“全部”、“OH －”幾個關鍵字。
初中酸碱盐化学方程式(全)
1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。
这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
2．碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。
这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH －”几个关键字。
初三化学酸碱盐所有化学方程式
初三化学酸碱盐所有化学方程式:（氯化物/盐酸盐）氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银FeCl2FeCl3 AgCl（常见的酸）硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3（常见的盐）硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4BaSO4 CaSO4K2SO4MgSO4FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4NaSO3 NaNO3 KNO3AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾MgNO3Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3MgCO3K2CO3（常见的碱）氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2 KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁Fe(OH)3Fe(OH)2化合价初三的化合价一般都在那个表上面，上面的酸碱盐的化学式的化合价，大都遵循这个顺口溜（我们老师教的，背下来会很好记的，推荐推荐~）：一价元素钾钠银氢二价元素钙镁钡锌铜一二，铁二三三价元素铝和金那些都是常见的金属，掌握这些就差不多了。
还有OH根离子-1价，硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子-2价，Cl根离子、硝酸根离子-1价。
把这些记牢了，化学价就OK啦~一、氧化反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=3FeO4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
酸碱盐等化学方程式汇总
酸碱盐等化学方程式汇总酸碱盐是化学方程式中常见的类型之一、在化学反应中，酸和碱反应生成盐和水，这是一种酸碱中和反应。
以下是一些常见的酸碱盐反应方程式的汇总：1.碳酸氢钠与盐酸的反应：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
2.氢氧化钠与盐酸的反应：NaOH+HCl→NaCl+H2O氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
3.碱金属氢氧化物与酸的反应：KOH+HCl→KCl+H2O碱金属氢氧化物和盐酸反应生成氯化钾和水。
4.碳酸钠与硫酸的反应：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
5.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应：NH4HCO3+NaOH→NaHCO3+NH3+H2O碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠、氨气和水。
6.碳酸钠与盐酸的反应：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
7.氢氧化钠与硫酸的反应：NaOH+H2SO4→Na2SO4+H2O氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水。
8.硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
9.亚硫酸与氢氧化钠的反应：NaOH+H2SO3→Na2SO3+H2O亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。
10.硝酸与氢氧化钠的反应：HNO3+NaOH→NaNO3+H2O硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水。
以上是一些常见的酸碱盐反应方程式的示例。
在这些酸碱盐反应中，酸和碱中和产生盐和水，而二氧化碳或氨气则是常见的副产物。
这些反应方程式对于理解和预测化学反应的结果非常重要。
酸碱盐的化学方程式
酸碱盐的化学方程式⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气1. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑4. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑6. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑8. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2 ==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水1．氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2．氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 3．氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 4．氢氧化钙放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5. 氢氧化钙吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水1．盐酸和氢氧化钠起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸（HCl）过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O7.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O11.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO35.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==N a2SO4+H2O+CO2↑6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO42．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO32．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl复分解反应的条件：1.有沉淀生成或有水生成或有气体生成（基本条件） (补充条件) 2.盐和盐反应，两种盐都必须可溶3.碱和盐反应，碱和盐都必须可溶4.有酸参与反应，盐和碱可以不溶。
酸碱盐化学方程式总结
2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
氢氧化镁和稀盐酸反应
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
氢氧化镁和稀硫酸反应 Mg(OH)2+H2SO4=MgSO42CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
硝酸银与稀盐酸反应 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
氯化钡与稀硫酸反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
二、碱的化学性质
1、碱与某些非金属氧化物
二氧化碳与石灰水反应
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2、盐与盐
氯化钠和硝酸银反应
硫酸钠和氯化钡反应 碳酸钠和氯化钙反应
NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 ↓
氢氧化钙和碳酸钠反应 Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3↓
氢氧化钙和硫酸铜反应
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2 ↓ +CaSO4
氢氧化钙和氯化铁反应
2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
三、盐的化学性质
1、金属与盐
初中酸碱盐化学方程式
初中酸碱盐化学方程式化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O=== H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O=== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 ===H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ===FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 ===ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl ===MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 ===Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ===CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ===Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl=== 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 ===H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸=== 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = =ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl ===FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=== ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4=== Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ===CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ===CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4=== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ===CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2=== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ===Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3=== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2=== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2=== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH=== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ===KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ===CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2=== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ===FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3=== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2= =CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 ==Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH =NaNO3 +H2O （6）酸+ 盐另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl 2==NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl Mg===Cl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 ===Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ===Cu(OH)2↓+ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3=== Fe(OH)3↓+ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ===Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ===Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=== AgCl↓+ NaNO3。
初中酸碱盐化学方程式(全)
1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。
这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
2．碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。
这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH－”几个关键字。
初中酸碱盐化学方程式书写
1.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4==Al2 (SO4) 3+3H2↑4.铝和稀盐酸 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H2↑二、金属单质 +盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐1.铁和硫酸铜溶液反响： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2.铜和硝酸汞溶液反响： Cu+Hg(NO3) 2==Cu(NO3) 2+Hg三、金属氧化物+ 酸 --------盐+水1.氧化铁和稀盐酸反响： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2.氧化铁和稀硫酸反响： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4 ) 3+3H2O3.氧化铜和稀盐酸反响： CuO+2HCl==CuCl+H2O4.氧化铜和稀硫酸反响： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O四、金属氧化物+ 碱 --------盐+水1．苛性钠裸露在空气中变质：2NaOH+CO==Na2CO3+H2O2．苛性钠汲取二氧化硫气体：2NaOH+SO==Na2SO3+H2O3．苛性钠汲取三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5.消石灰汲取二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O五、酸 + 碱 --------盐+水1．盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH==NaCl+H2O2.盐酸和氢氧化钾反响：HCl+KOH==KCl+H2O3．盐酸和氢氧化铜反响：2HCl+Cu(OH)==CuCl2 +2HO4.盐酸和氢氧化钙反响： 2HCl+Ca(OH)==CaCl2 +2HO5.盐酸和氢氧化铁反响： 3HCl+Fe(OH)==FeCl3 +3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H2O7.硫酸和烧碱反响： H2SO4+2NaOH==NaSO4+2HO8.硫酸和氢氧化钾反响： H2SO4+2KOH==KSO4+2HO9.硫酸和氢氧化铜反响： H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2HO10.硫酸和氢氧化铁反响： 3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2 (SO4) 3+ 6H2O11.硝酸和烧碱反响： HNO3+NaOH==NaNO3+H2O六、酸 + 盐 --------另一种酸+另一种盐1．大理石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl==CaCl+H2O+CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反响: Na 2CO3+2HCl==2NaCl+HO+CO2↑3．碳酸镁与稀盐酸反响: MgCO3+2HCl==MgCl+H2O+CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反响：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO35.碳酸氢钠和稀盐酸反响： NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑6.硫酸和碳酸钠反响： Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑7.硫酸和氯化钡溶液反响： H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl七、碱 + 盐 --------另一种碱+另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl==Fe(OH)3↓+3NaCl 3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl==Mg(OH)2↓+2NaCl4.氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH+CuCl==Cu(OH)2↓+2NaCl5.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH6.氢氧化钡与碳酸钠： Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH7.氯化铵和氢氧化钠混淆： NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O8．氢氧化钡和硫酸铵混淆: Ba （OH）2+ (NH4) 2SO4 ==BaSO4↓+2NH3↑+2HO 9.氢氧化钙和硝酸铵混淆： Ca（OH）2+ 2NH4NO3==Ca(NO3) 2+2NH3↑+2HO八、盐 + 盐 -----两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO32．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl3．硫酸钠和硝酸钡： Na2SO4+Ba（NO3）2==BaSO4↓+2NaNO34．碳酸钠溶液和氯化钙溶液：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCI+酸-------- 盐+ 氢气（置换一、金属单质反响）1.锌和稀硫酸2.铁和稀硫酸3.铝和稀硫酸4.铝和稀盐酸+盐（溶液）------- 另一种金二、金属单质属 + 另一种盐1.铁和硫酸铜溶液反响：2.铜和硝酸汞溶液反响：三、金属氧化物+ 酸 --------盐+水1.氧化铁和稀盐酸反响：2.氧化铁和稀硫酸反响：3.氧化铜和稀盐酸反响：4.氧化铜和稀硫酸反响：四、非金属氧化物+ 碱 --------盐+ 水1．苛性钠裸露在空气中变质：2．苛性钠汲取二氧化硫气体：3．苛性钠汲取三氧化硫气体：4．消石灰放在空气中变质：5. 消石灰汲取二氧化硫：五、酸 + 碱 -------- 盐+ 水1．盐酸和烧碱起反响：2.盐酸和氢氧化钾反响：3．盐酸和氢氧化铜反响：4.盐酸和氢氧化钙反响：5.盐酸和氢氧化铁反响：6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：7.硫酸和烧碱反响：8.硫酸和氢氧化钾反响：9.硫酸和氢氧化铜反响：10.硫酸和氢氧化铁反响：11. 硝酸和烧碱反响：+ 另一种盐六、酸 +盐--------另一种酸1．大理石与稀盐酸反响：2．碳酸钠与稀盐酸反响:3．碳酸镁与稀盐酸反响:4.碳酸氢钠和稀盐酸反响：5．盐酸和硝酸银溶液反响：6.硫酸和碳酸钠反响：7.硫酸和氯化钡溶液反响：+ 另一种盐七、碱 + 盐 -------- 另一种碱1．氢氧化钠与硫酸铜：2．氢氧化钠与氯化铁：3．氢氧化钠与氯化镁：4.氢氧化钠与氯化铜：5.氢氧化钙与碳酸钠：6.氢氧化钡与碳酸钠：7.氯化铵和氢氧化钠混淆：8 ．氢氧化钡和硫酸铵混淆:9.氢氧化钙和硝酸铵混淆：八、盐 +盐-----两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：2．硫酸钠和氯化钡：3．硫酸钠和硝酸钡：4．碳酸钠溶液和氯化钙溶液：。
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1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。
这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
2．碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。
这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH －”几个关键字。
下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。
常见的碱及碱的通性碱的通性氢氧化钠氢氧化钙碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH注意：（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。
酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。
（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。
（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。
两式合并成一个化学方程式。
如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：3．盐及盐的性质对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。
比如，我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。
常见的盐及盐的化学性质盐的性质实例盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：C aCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O还有就是概念了：初中化学知识总结（化学口诀）1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。