广东省广州市中考化学专题复习化学计算练习卷

合集下载

广东省广州市中考化学专题复习化学计算练习卷

化学计算一、选择题1．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量盐酸反应产生1.0 g氢气，则混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．铝D．镁【答案】C2．溴化钾和氯化钾的混合物共3.87克，溶于水并加入过量的硝酸银溶液后，产生6.63克沉淀，则混合物中钾的质量分数为（）A．24.1% B．40.3% C．25.9% D．48.7%【答案】B3．反应A+3B2C+3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。

又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A．23 B．46 C．92 D．96【答案】B4． 2.3 g铁和M的混合物与足量的盐酸反应，生成0.2 g氢气，则M可能是（）A．镁B．铝C．碳D．钠【答案】B5．工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。

己知Ca 元素与C元素的质量比是5∶l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是（）A．15∶16 B．15∶14 C．5∶4 D．15∶8【答案】B6．向盛有10 g某Cu—Al合金样品的烧杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4 g。

则该合金样品中铜的质量分数是（）A．73% B．54% C．46% D．27%【答案】C7．将2.8 g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体（）A．3.2 g B．7.6 gC．8.0 g D．15.2 g【答案】B8．叶酸（化学式：C l9H19N7O6）有积极的防癌抗癌作用。

下列说法正确的是（）A．叶酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成B．叶酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为19︰19︰7︰6C．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成D．叶酸中氢元素质量分数最大【答案】A9．将20 g H2和O2的混合气体点燃，完全反应后生成18 g水，则混合气体中H2和O2的质量分别是（）A．2 g和18 g B．10 g和10 gC．2 g和16 g D．3 g和17 g【答案】A10．二氧化钛(TiO2)可用作水分解的催化剂，钛元素的化合价为（）A．+1 B．+2C．+3 D．+4【答案】D11．某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：下列说法正确的是（）A．反应后X的质量为5 gB．Z与W的相对分子质量比一定是1∶1C．该反应的反应物只有ZD．参加反应的X与Z的质量比是2∶3【答案】D12．某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，将60 g 稀盐酸分3次加入到盛有4 g 该样品的烧杯中（样品中只有铁与稀盐酸反应），所得数据如表，则下列说法中正确的是（）A．第1次和第2次产生氢气的质量不同B．第2次和第3次剩余固体中均有铁C．第3次充分反应后溶液中溶质只有FeCl2D．生铁样品中铁的质量分数为97.5%【答案】D二、非选择题13．（6分）香椿被称为“树上蔬菜”，香椿树的嫩芽，它不仅营养丰富，且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请回答下列问题：（1）皂甙的化学式量为_______________。

广东省广州市中考化学复习试卷(4月份)

广东省广州市中考化学复习试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共32分)1. （2分）打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（3O2═2O3），下列有关说法中正确的是（）A . 该变化是物理变化B . 反应前后元素的化合价发生了改变C . O2与O3是不同的物质D . O2与O3的性质完全相同2. （2分） (2018九上·曲靖期中) 高氯酸（HClO4）是种酸性和氧化性都较强的酸，高氯酸中氯元素的化合价是（）A . ﹣1B . +7C . +5D . +13. （2分）(2017·桐乡模拟) 下列各组物质中，按单质、氧化物、化合物、混合物顺序排列的一组是（）A . 金刚石、生石灰、熟石灰、胆矾B . 苛性钠、水、双氧水、洁净的空气C . 水银、干冰、冰水混合物、纯盐酸D . 臭氧、氯酸钾、浓硫酸、波尔多液4. （2分）(2019·苏州模拟) 下列变化属于物理变化的是（）A . 粮食酿酒B . 钢铁锈蚀C . 食物变质D . 浓盐酸挥发5. （2分）甲、乙、丙三个集气瓶分别盛有空气、氧气、二氧化碳中的一种，用一根燃着的木条分别插入瓶中，观察到的现象依次为：甲中火焰熄灭，乙中木条继续燃烧如初，丙中木条燃烧得更旺．则可判断出甲、乙、丙三瓶气体中依次是（）A . 氧气、二氧化碳、空气B . 二氧化碳、空气、氧气C . 空气、氧气、二氧化碳D . 二氧化碳、氧气、空气6. （2分）(2018·绵阳模拟) 下列应用的原理( 用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是（）A . 用赤铁矿高炉炼铁 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 置换反应B . 硫酸厂污水可用熟石灰中和处理 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 复分解反应C . 加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气 2KClO3 2KCl+3O2↑分解反应D . 用红磷测定空气中氧气含量 4P+5O2点燃2P2O5 氧化反应7. （2分） (2017九上·无锡月考) 下列不属于缓慢氧化的是（）A . 动植物的呼吸B . 铁生锈C . 酿醋D . 蜡烛在空气中燃烧8. （2分）(2020·东莞模拟) 如图文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。

2023年广东省中考专题复习精选化学试题(二)

2023年广东省中考专题复习精选化学试题（二）(内容：物质的化学变化)可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 H-1 N-14 C1-35.5 Ba-137 Hg-201 一、单项选择题（每题3分，共45分)1.《天工开物》中记载了古法造纸工艺。

下列步骤中一定发生了化学变化的是 ( ) A.煮楻足火 B.斩竹槌洗 C.日晒成干 D.覆帘压纸2.物质的性质决定其用途。

下列用途是利用物质物理性质的是 ( ) A.稀盐酸用于除铁锈 B.活性炭吸附异味 C.用熟石灰改良酸性土壤 D.酒精可以作燃料3.下列判断错误的是 ( )A.浓硫酸具有脱水性一化学性质B.浓硫酸是一种稠状的液体—物理性质C.NaOH 固体溶于水显碱性一物理性质D.NaOH 固体在空气中易变质一化学性质4.除了元素种类、原子种类不变外，化学反应前后肯定没有变化的还有 ( )A.分子数目B.原子数目C.物质种类D.分子种类5.关于2CO+O 2======CO 2的叙述正确的是 ( ) A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳B.2g 一氧化碳和1g 氧气反应生成2g 二氧化碳C.两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子D.56g 的一氧化碳和32g 的氧气完全反应能生88g 的二氧化碳 6.工业用盐亚硝酸钠(NaNO 3)与食盐很像，但有毒，亚硝酸钠分解生成一种有刺激性气味的气体，该气体可能是 ( ) A.NH 3 B.SO 2 C.N 2 D.NO 2 7.下列关于质量守恒定律的说法正确的是 ( )A.高锰酸钾分解后固体质量变小，符合质量守恒定律B.只要有气体参加或生成的反应均不遵守质量守恒定律C.10g 白糖完全溶于70g 水可得到80g 糖水，遵守质量守恒定律D.引燃密闭容器中的ag 氢气和bg 氧气，冷却后得到水的质量一定等于（a+b)g 8.已知某纯净物23g 在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g 二氧化碳和2.7g 水。

中考复习初中化学计算题专题含答案

中考化学计算题专项练习1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品杂质不溶于水,取样品放入烧杯中,然后加入水使其充分溶解,静置后滤去杂质,取10g 滤液,加入足量的硝酸银溶液,完全反应后生成沉淀;试求：计算结果精确到%1滤液中溶质的质量分数；2样品中氯化钡的质量分数;2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾KIO3的相对分子质量为214,食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病,计算结果保留一位小数1_________mg碘酸钾中含碘20mg2成人每天约需,假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的,若1000g碘盐中含碘20mg,则成人每天需食用碘盐3、某课外兴趣小组对一批铁样品含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,实验数据如下表：请你认真分析数据,回答下列问题：（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数;烧杯的质量为；计算结果精确到1%4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示;请回答下列问题：1第一次实验中,参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.2请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克3在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量;5、将10g不纯的氯化镁样品杂质不溶于水,50g水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤滤液损失不计,将所得滤液与氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成白色沉淀;求：1样品中氧化镁的质量;2反应所得溶液中溶质的质量分数;6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的,可服用补钙剂来治疗;乳酸钙CaC6H10O6·5H2O是一种常见的补钙剂,出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的;计算：计算结果保留整数（1）乳酸钙中各元素的质量比;（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶每100mg牛奶中含钙来补钙,每天至少需喝多少毫升牛奶;7、生铁和钢都是铁合金,生铁中碳的含量在%~%之间,钢中碳的含量在%~2%之间;将一块质量为的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计,测得生成H2的体积为H2在该条件下的密度为L;试根据计算回答：计算结果保留三位效数字1该铁合金是生铁还是钢2反应后所得溶液的溶质质量分数;8、将克氧化钠加到质量为m的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液,在该溶液中加入50克稀盐酸,两者恰好完全反应;氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH;求：（1）m的值（2）所加盐酸中溶质的质量分数;（3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20oC时的饱和溶液,至少要蒸发掉多少克水20oC时,氧化钠的溶解度为36克9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字;请仔细阅读后回答以下问题：（1）包装标签上钙含量是指___________填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是___________.（3）为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成二氧化碳;请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.10、向盛有碳酸氢钠固体的烧杯中,加入硫酸溶液恰好反应;反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量m与反应时间t 的关系如图所示;烧杯连同药品的起始质量为;反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑回答下列问题：12当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时,所产生二氧化碳的质量为_________;3反应后,所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为%密度近似为1g/cm3的氯化钠溶液;500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g,水________g;若以每分钟50滴20滴约为1mL的速率给病人静脉输液500mL,约需___________分钟输完;12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来造机器,电器零件及日用品,为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气;试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数;（2）原稀硫酸中溶质的质量分数;13、一个青少年正常情况下每天约需钙;若每天从食物中得到钙,其余,由钙片补充,则每天需吃含葡萄糖酸钙C6H11O72Ca的质量分数为85%的钙片_________g;保留两位小数14、为了对海水中的氯化物假设以NaCl计算进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题：（1）两溶液恰好完全反应的是__________的实验;（2）请计算海水中的氯化物以氯化钠计算的质量分数是多少15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了;计算原混合物中氯酸钾的质量分数16、“烟台苹果”享誉全国;波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药;一果农管理了5亩果园,准备为果树喷洒一次波尔多液,他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾CuSO4·5H2O10㎏,每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液;请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64%17、二氧化硫是大气污染物之一,我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓单位体积的空气中所含二氧化硫的质量限值如下表所示：浓度限值mg/m3一级标准二级标准三级标准为测定某地空气中二氧化硫的含量,某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘I2的碘溶液,再加入2—3滴淀粉溶液淀粉遇I2变蓝色,通过抽气装置抽气,使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触,当溶液由蓝色变为无色时,恰好完全反应,反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI;实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L;请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别;18、常温下,将含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,可得到200g不饱和溶液,求反应后所得溶液中溶质的质量分数;19、实验室现需纯净的氧气标准状况下,氧气的密度是L;某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并回收二氧化锰和氧化钾;下表为该同学实验的有关数据：问该同学最多能回收到多少克二氧化锰结果精确到0;01g20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳,若要制取二氧化碳,至少需要含杂质20%杂质不与盐酸反应的石灰石多少克21、将18g不纯的氯化铜样品杂质不溶于水,也不参与反应跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应,得到溶质量分数为20%的溶液;求：（1）样品中氯化铜的质量分数;2加入的氢氧化钠溶液的质量;22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每日的摄入量控制在以下;若在1Kg米面食品中加入明矾2g明矾的化学式为KAlSO42·12H2O,相对分子质量为474,请回答下列问题：1 人从食物中摄入的铝指的是_________填字母;A．铝元素 B;铝单质 C;铝合金 D;只有明矾2 明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H =_______；铝元素的质量分数为计算结果精确到%_______.3 如果某人一天吃了100上述米面食品,通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量,用NOH溶液吸收SO2,反应方程式如下：2NaOH＋ＳＯ２＝ＮaSO3＋Ｈ2Ｏ用ＮaＯＨ溶液吸收1000L已除去CO２的空气样品,溶液质量增重了;已知此时空气的密度约为／Ｌ,求：1被吸收的ＳＯ２的质量;2发生反应的ＮaＯＨ的质量;3空气中ＳＯ２的质量分数计算结果精确到０.０１％;24、将硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应,生成硫酸钡沉淀;求硫酸钠溶液中溶质的质量分数;25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应,生成白色沉淀B,化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl 已配平1、A物质必定含有的金属元素是_________,A和B的相对分子质量之差为__________;2、滤出沉淀B,加入足量稀盐酸,B逐渐溶解,收集到无色无气味的气体;求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数;26、配制%的医用生理盐水500g,需氯化钠_________g,蒸馏水__________g;27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨若石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可得到这样的生石灰多少吨28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需要水________g,稀释后溶液的质量为__________g;29、取石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应杂质不反应,也不溶解,烧杯内物质质量变为;则石灰石中碳酸钙的质量为_________g,反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体,完全燃烧硫,能生成多少克二氧化硫气体31、将放入50g水中完全溶解后,加入80gCaNO32溶液,恰好完全,反应的化学方程式为：K2CO3 +CaNO32====CaCO3↓+ ２ＫＮＯ３;计算：（１）生成沉淀的质量;（２）过滤后,所得滤液的溶质质量分数;计算结果精确到32、在防治非典型肺炎的工作中,过氧乙酸是一种常用消毒剂,具有强氧化能力,可将各种病原微生物杀灭;工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液密度cm3;使用时,通常取20mL原液,加自来水稀释至1000mL,搅拌均匀,即配制成1000mL密度约为１g/cm3用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液;１20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克其中含过氧乙酸多少克２配制成的1000mL过氧乙酸溶液中,过氧乙酸的质量分数是多少33、今年春天,非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重,为了预防非典型肺炎,很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒,已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3（１）过氧乙酸的相对分子质量为________,碳、氢、氧三种元素的质量比为__________;（２）用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液密度为cm3配溶质的质量分数为%的消毒液密度为cm315L,需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升最后结果保留一位小数34、把15g不纯硫酸钠所含杂质不溶于水,放入水中配成溶液;过滤后,取10g溶液加入适量的氯化钡溶液,恰好完全反应,生成白色沉淀;试计算：最后结果保留二位小数（１）10g溶液中硫酸钠的质量;（２）原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数;35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂,过氧乙酸容易挥发、分解,有腐蚀性,自从防“非典”工作开展以来,这种消毒剂被广泛使用;用市售的一种20%的过氧乙酸溶液,配制用于室内预防性消毒的%的过氧乙酸溶液1000g时,需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克根据上述对过氧乙酸的有关介绍,说说在使用它的过程中应注意什么全国中考化学计算题专项练习答案1、4分2、6分解：1设10滤液中含氯化钡的质量为xBaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +BaNO32208 287x208：287===x：x== 滤液中溶质的质量分数为10g×100%==%2设样品中含氯化钡的质量为y：10g－==y：y== 样品中氯化钡的质量分数为×100%===83. 2%3、8分解：1乙2设样品中铁的质量为x,生成的质量FeSO4质量为y生成氢气的质量150g + 9g－==用甲、丙组数据计算氢气质量也给分Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑56 152 2x yx=样品中铁的质量分数为：9g×100%==93%y==溶液中溶质的质量分数：－－9g－×100%==17%答：1乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;2样品中铁的质量分数是93%3恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17% 4、共6分11：1：2或32：32：64：或3：3：628g38g5、共7分设样品中MgCl2的质量为x,生成NaCl的质量为yMgCl2+2NaOH===MgOH2↓+2NaCl95 58 117x y95/58==x/ 58/117=yx= y=NaCl溶液的溶质的质量分数为+50g+－==10%答：1原样品中氯化镁质量为2反应后,所得溶液中溶质的质量分数为10%6、5分1解：mCa：mC：mH：mO=40×12×6：1×20：1611 =10：18：5：442解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x 钙的质量分数为：40/308×100%=13%x×/100mL=×20×13%x=500nL7、6分1解：设该铁合金中铁的质量为xH 2=×L=Fe+H 2SO 4====FeSO 4+H 2↑ 56 2 xx=56×/2=该铁合金中碳的质量分数为－/×100%=% 介于%~%之间,该铁合金是钢 2解：设反应后所得溶液中的质量为yFe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑152 2 yy=152×/2=FeSO 4的质量分数为： 100g ＋－×100%=%8、6分解：1根据题意,设生成NaOH 的质量为xNa 2O+H 2O==2NaOH 62 80 x62：80=：x x=4g 4g/+m=16% m=2设盐酸中溶质的质量分数为y,生成NaCl 的质量为aHCl + NaOH ===NaCl40 50g·y a：40=50g·y： y=%340：=：a a=设蒸发质量为b 的水后可得到20C 时NaCl 的饱和溶 50g+25g －－b=36/100b=答：1m 为;2盐酸中溶质的质量分数为%3需蒸发水9、5分1钙元素； 2醋或水；3解：设产生二氧化碳所需CaCO 3的质量为x CaCO 3 +2HCl===CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 100 44g x 100/x=44/ x= Ca 元素质量：×40/100= Ca 元素质量分数：10g×100%=% 答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为% 10．8分14s 23设完全反应时,生成硫酸钠的质量为x 2NaHCO 3 + H 2SO 4 ====Na 2SO 4 + 2H 2O+ 2CO 2↑14288x142/88=x/ x= mNa 2SO 4溶液=+－= wNa 2SO 4=×100%=10%答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10% 11．3分; ; 20012．6分解：设样品中锌的质量为x ；稀硫酸中的溶质质量为yZn+H 2SO 4==ZnSO 4 + H 2↑ 65 98 2 x y 1 65/2=x/ x=铜的质量为 10g －= 样品中铜的质量分数为 10g×100%=% 298/2=y/ y=稀硫酸中硫酸的质量分数为50g×100%=% 答：1该黄铜样品中铜的质量分数为%2原稀硫酸中溶质的质量分数为%13．3分 14．4分1乙2解：设50g 海水中含氯化钠的质量为xNaCl + AgNO 3===AgCl↓ + NaNO 3xx=×/=则海水中氯化钠的质量分数为：50g×100%=% 答：海水中的氯化物以氯化钠计算的质量分数是% 15．4分解：设原混合物中氯酸钾的质量为X 2KClO 3=====2KCl + 3O 2↑24596x 245：96=x ： x= 10g×100%=%答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61;25%16．6分解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：30㎏×8%+10㎏×64%=㎏ 5亩果园需硫酸铜的质量为： 150㎏×1%×5=㎏因为㎏>㎏所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要 17．5分解：设参加反应的二氧化硫的质量为xSO 2+ I2 +2H 2O==H 2SO 4 + 2HI 64254x64：254=x ： x=空气中二氧化硫的浓度为1000L=m3由于m3<m3<m3所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级18．5分解：设混合物中K 2CO 3的质量为x,反应后生成KCl 的质量为y根据题意,反应后生成CO 2的质量为 + －200 g=K 2CO 3 +2HCl===２ＫＣl ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ2↑138 149 44x y138：x==44： x=149：y=44： y=反应后所得溶液中溶质的质量分数为：＋－/200g==10%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为１０％19;4分在实际操作中,会损失少量氧气;解：设原混合物中MnO 2质量为x,则KClO 3质量为3x2KClO 3=====3KCl+3O 2↑245 1493x －x245/3x==149/－x x=答：最多可回收的二氧化锰;20、4分解：设至少需要含杂质２０％的石灰石的质量为,则：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O100441－20%m100g：1－20%m=44g： m=答：要制取二氧化碳,至少需要含杂质20%的石灰石２１、6分解：设样品中CuCl2的质量为x,NaOH溶液中含NaOH质量为y ×20%=CuCl2+2NaOH===CuOH2↓+2NaCl135 80 117x y1135：x=117： x=样品中CuCl2的质量分数为：18g×100%=75% 280：y=117： y=80gNaOH溶液中的水的质量为－=所以NaOH溶液的质量为：8g+=或其他正确答案也可以22、5分１Ａ或铝元素239：27：64：320：24; %32g/1000g×100g= ×%=>超过了安全摄入量;２３、7分１２设参加反应的氢氧化钠的质量为x2NaOH+SO 2===Na 2SO 3+H 2O80 64x80：64=x ： x=３SO 2质量分数=1000L×L×100%=%其他合理答案也给分24、3分解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为ＸNa 2SO 4+BaCl 2===BaSO 4↓+2NaCl142 233x142/233=x/ x=Na 2SO 4%=×100%=25%25、8分1钠或Na 62解：由题意判断：B 是CaCO3,A 是Na2CO3设生成CaCO 3的质量为w,Na 2CO 3溶液的质量为x,CaCl 2溶液的质量为y,生成NaCl 的质量为zCaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+CO 2+H 2O100 44w100/44=w/ w=10gNa 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl106 111 100 11710%x 10%y 10g z106/100=10%x/10g x=106g111/100=10%y/10g y=111g117/100=z/10g z=NaCl 溶液中溶质的质量分数为106g+111g －10g×100%=%26. 4分 2227． 6分解：设生成二氧化碳的质量为XCaCO 3=====CaO+CO 2↑100 44100t·80% x100/100t·80%==44/x x=生石灰的质量：100t －=答：略28、4分 100 20029. 4分 20 %30. 3分解：设生成SO 2气体的质量为XS+O 2====SO 232 64x32/64==x x=答：略31、5分解：设生CaCO 3沉淀的质量为x,生成KNO 3的质量为y(1) K 2CO 3+CaNO 32====CaCO 3↓+2KNO 3138 100 202x y138/100=x x=5g138/202=y y=2+50g+80g －5g×100%=%答：略32、6分解：120ml15%过氧乙酸原液质量为：20cm3×cm3=23g其中含过氧乙酸的质量为：23g×15%=21000ml 过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数：1000cm3×1g/cm3×100%==% 答：略注：1;计算结果为%或%或%均给分 2．其他合理解法均可参照给分33. 6分 176 6：1：12(2) V 过氧乙酸=1500cm3×cm3×%/×cm3=277;7mL 或cm334．6分1解：设10g 溶液中硫酸钠的质量为xNa 2SO 4+BaSO 4==BaSO 4↓+2NaCl142 233x142/x=233/ x=2水溶解的Na 2SO 4的质量为10g －×=原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为15g×100%=%35、6分解：设需20%的过氧乙酸溶液的质量为xx×20%=1000g×% x=10g需水的质量：1000g－10g=990g 答：略。

中考化学专项复习测试卷：化学计算题测试卷(含解析)

化学计算题测试卷一、选择题(每题2分，共40分)1．维生素A(C20H30O)能维持人体正常的视觉反应，下列说法正确的是 ( )A．维生素A的相对分子质量为286gB．维生素A中C、H、O的质量比为20：30：1C．维生素A中氧元素的质量分数最小D．维生素A由C、H和O原子构成2．某温度下，向50g饱和澄清的石灰水加入2．8g生石灰，充分反应后，恢复到原来温度，下列叙述正确的是 ( )A．沉淀的质量为3．7gB．沉淀的质量为2．8gC．饱和石灰水质量小于49．1gD．饱和石灰水质量大于49．1g3．现有铁和另一种金属组成的混合物，在5．6g该混合物中加入lO0g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。

下列说法正确的是 ( )A．若混合物为Fe、Al，m可能是0．2gB．若混合物为Fe、Zn，m不可能是0．2gC．若混合物为Fe、Zn，m可能是0．1g，则该混合物中铁的质量分数为50％D．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7．3％4．27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是 ( )A．约等于27克B．一定小于27克C．一定大于27克D．一定等于27克5．自然界有一种含镁矿石，其化学组成可表示为xMgCO3·yMg(OH)2(x、y为正整数)。

取两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成气体8．8g；另一份加热至完全分解得到固体MgO 10 g。

下列z、Y 的关系正确的是 ( )A．x:y=4：1 B．x:y=4：1C．x:y=1：1 D．x:y=2：16．有一种含CaC03与Ca0的混合物，测得其中钙元素质量分数为50％。

取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2，则生成的Ca(OH)2质量为 ( ) A．3．7g 8．14．8g C．7．4g D．22．2g7．下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是 ( )A．水(H2O)m(H)：m(O)=1：8B．乙炔(C2H2) m(C)：m(H)=2：1C．氨气(NH3) m(N)：m(H)=14：1D．二氧化硫(S02) m(S)：m(O)=1：28．取l40g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发20g水，析出8g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为 ( )A．16g B．20g C．32g D．56g9．由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。

2019年初中化学专项(化学计算)试题和答案

化学升中复习（六）第 1 页共 9 页2019年广东省初中毕业生学业考试化学专项测试卷（六）化学计算可能用到的相对原子质量：C —12 H —1 O —16 N —14 S —32 Fe —56 Na —23Zn —65 Mg —24 Cl —35.5 Ba —137一、单项选择题（本大题共4小题，每小题2分，共8分）1.下列关于维生素C(化学式为C 6H 8O 6)的说法正确的是（）A ．该物质属于氧化物B ．该物质中碳、氢、氧的质量比为3:4:3C ．该物质的相对分子质量为l76D ．其分子由碳原子、氢分子和氧分子构成 2．乙硫醇(化学式为C 2H 6S)易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感。

下列有关乙硫醇的说法不正确．．．的是（） A ．乙硫醇的相对分子质量为62B ．乙硫醇中C 、H 、S 三种元素的质量比是2:6:1 C ．硫元素的质量分数是32100%1221632⨯⨯+⨯+D ．在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏3．食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸（CH 3COOH ），下列有关醋酸的说法正确的是（）A ．醋酸不属于有机化合物B ．醋酸是由两个碳原子、四个氢原子和两个氧原子构成C ．醋酸中氧元素的质量分数最大D ．醋酸的相对分子质量为60g4．如图为KNO 3、NaNO 2（亚硝酸钠）、NaCl 的溶解度曲线，下列说法正确的是（） A ．KNO 3和NaNO 2的溶解度相等B ．60 ℃时，NaCl 的饱和溶液的溶质质量分数为37%C ．将接近饱和的NaNO 2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法D ．除去NaCl 中少量KNO 3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥二、填空题（本大题共7小题，共31分）5．（6分）已知维生素B 2的化学式为C 17H 20O 6N 4，它能促使皮肤、指甲、毛发的正常生长；促进能量物质的代谢，维生素B 2是人体必须的营养物质，根据你已学的化学知识回答：（1）维生素B 2是（填有机物或无机物），（2）维生素B 2是由种元素组成，其中N 、O 元素的质量比为，（3）维生素B 2的相对分子质量为，其中氮元素的质量分数是，（4）小明因为缺少维生素B 2而患以口角炎，下列物质中不能补充维生素B 2的是（）A 胡萝卜B 茄子C 芹菜D 矿泉水化学升中复习（六）第 2 页共 9 页6.（3分）丙烯酸甲酯（化学式为C 4H 6O 2）用于制塑料、涂料和胶黏剂。

广州天河中考化学试题及答案

广州天河中考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。

A. 氧气B. 矿泉水C. 氢气D. 二氧化碳答案：B2. 化学变化中一定伴随的现象是（）。

A. 颜色变化B. 放出热量C. 产生新物质D. 状态变化答案：C3. 下列物质中，属于氧化物的是（）。

A. 碳酸钙B. 氢氧化钠C. 氧化铜D. 硫酸答案：C4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）。

A. 元素种类B. 分子种类C. 分子数目D. 原子种类答案：A5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。

下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是（）。

A. 铁B. 铜C. 镁D. 锌答案：B6. 下列物质中，属于化合物的是（）。

A. 氧气B. 矿泉水C. 氢气D. 二氧化碳答案：D7. 根据金属活动性顺序，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

下列金属中，能把银从硝酸银溶液中置换出来的是（）。

A. 铜B. 铁C. 锌D. 银答案：C8. 下列物质中，属于单质的是（）。

A. 氧气B. 矿泉水C. 氢气D. 二氧化碳答案：C9. 根据化学反应前后元素种类不变的原理，下列物质中，属于化合物的是（）。

A. 氧气B. 矿泉水C. 氢气D. 二氧化碳答案：D10. 根据金属活动性顺序，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

下列金属中，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来的是（）。

A. 铜B. 铁C. 锌D. 银答案：B二、填空题（每题4分，共20分）11. 写出水的化学式：H2O。

12. 写出二氧化碳的化学式：CO2。

13. 写出氢氧化钠的化学式：NaOH。

14. 写出氧化铁的化学式：Fe2O3。

15. 写出硫酸铜的化学式：CuSO4。

三、简答题（每题5分，共20分）16. 为什么铁在潮湿的空气中容易生锈？答案：铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁与空气中的氧气和水分子发生化学反应，形成氧化铁，即铁锈。

(完整版)中考复习化学计算题专题(含答案)

.5.8g白色沉淀。

求：（1）样品中氧化镁的质量。

（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。

6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。

乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。

计算：（计算结果保留整数）（1）乳酸钙中各元素的质量比。

（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。

7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。

将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。

试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。

（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。

求：（1）m的值（2）所加盐酸中溶质的质量分数。

（3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20ºC时，氧化钠的溶解度为36克）9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。

请仔细阅读后回答以下问题：摄入量？23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH＋ＳＯ２＝ＮaSO3＋Ｈ2Ｏ用ＮaＯＨ溶液吸收1000L已除去CO２的空气样品，溶液质量增重了0.64g。

已知此时空气的密度约为1.3g／Ｌ，求：（1）被吸收的ＳＯ２的质量。

中考化学计算题题复习专题

中考化学计算题题复习专题一、初中化学计算题1．有氯酸钾和二氧化锰混合物15g,加热使它完全反应,结果发现试管内固体物质为10.2g,试回答:可能用到的相对原子质量K:39,Cl:35.5,O:16,C:12,Mn;55(1)发生反应的化学方程式为:_______。

(2)生成氧气的质量是:_______。

(3)列出求解氯化钾质量(x)的比例式_______。

(4)原混合物中氯酸钾的质量是:_______。

(5)_______g二氧化碳中的氧元素质量与原混合物中氯酸钾的氧元素质量相同。

2．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%~4.3%，钢中碳的含量为0.03%~2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取5.8g的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入100g稀盐酸至恰好完全反应，烧杯内剩余物的质量为105.6g。

请计算：（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为______g；（2）样品中碳的质量分数（计算结果保留到0.1%）。

3．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，先出现气泡，后出现白色沉淀。

反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。

（1）生成沉淀的质量是 g。

（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是？（写出计算过程）（3）X＝。

（4）C点对应的溶液的溶质是（填化学式）。

4．铜锌合金又称假黄金。

向盛有30 g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。

计算：（1）充分反应后生成氢气的质量为_____g。

（2）合金样品中锌的质量。

（写计算过程，下同）（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数。

（结果精确到0.1%）5．某学习小组的同学取了当地的石灰石准备在实验室制取二氧化碳，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（石灰石中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。

中考化学复习《计算题》专项综合练习及详细答案

一、中考初中化学计算题1．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。

现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。

计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量______________（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（结果精确到0.1%）_____________【答案】10.6g 21.4%【解析】【分析】【详解】设样品中氯化钠的质量为x，则生成的氯化钠质量为12.1g-x，样品中碳酸钠的质量为11g-x，生成的二氧化碳质量为y，反应中消耗的盐酸质量为z。

2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO106731174411g-x z14.6%12.1g-x y ↑⨯1067311744=== 11g-x z14.6%12.1g-x y⨯解得x=0.4g；y=4.4g；z=50g则样品中碳酸钠的质量为10.6g反应后所得溶液中溶质质量分数为：12.1g100%11g+50g-4.4g⨯≈ 21.4%答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。

2．在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。

向其中逐渐滴加溶质质分数为20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。

（1）请分析当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质是。

（2）请计算当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。

【答案】（1）BaCl2NaCl （2）10.6%【解析】试题分析：（1）当沉淀的质量不再增加时，说明反应已经进行完毕，所以当BaCl2溶液滴加到B点时说明氯化钡溶液滴加过量，当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质有刚生成的氯化钠和原来的氯化钠以及过量的氯化钡。

初三中考化学专题练习--计算题(含参考答案最新)

中考化学专题练习--计算题1．依据所示的实验和供给的数据、图像，回答以下问题：求：（ 1） a 的质量g。

（2） b 点溶液质量。

（写出计算过程）（3）恰巧完整反响后所得溶液中溶质质量分数。

（写出计算过程）2、实验室常用过氧化钠与水反响制取氧气，反响的化学方程式以下：2Na2O2+2HO=4NaOH+O2↑，试计算：（ 1） 15.6g 过氧化钠与足量的水反响能够生成多少克氧气？（ 2）标准状况下，氧气的密度约为 1.43g/L ，多少空气中才可能含有这么多氧气。

（计算结果保存到0.1 ）3、某纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。

为测定该产品中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取 11.0 g 纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0 g，再把 100 g 稀盐酸均匀分红四份挨次加入样品中，每次均充足反响。

实验数据记录以下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6请你据此剖析计算：(1) 第一次加入稀盐酸充足反响后，生成二氧化碳的质量是________g。

(2)该产品中碳酸钠的质量分数能否合格？( 要求写出计算过程，结果精准到0.1%) 。

(3) 依据实验数据，在座标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。

( 不要求写出计算过程，只画出曲线即可 )4．工业盐酸中往常溶有少量的FeCl 3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl 的含量进行以下实验：取某工业盐酸l00g ，滴加必定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反响生成的积淀质量关系以下图。

请回答以下问题：（ 1） FeCl3与 NaOH恰巧完整反响时，生成积淀的质量是________g。

（2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

（写出计算过程）（3）该工业盐酸中 HCl 的质量分数是 _________。

【单元突破】九年级化学粤教版下册专题整合复习卷：化学计算(pdf版含答案)

E g ?+GL
单
元
专题整合复习卷(七)
突
破
��化学计算��
时间 :４５分钟满分 :１００分
题序
一
二
三
总分结分人核分人
专题整合复习卷 (七 )
１．B ２．B ３．B ４．C ５．B ６．C ７．C ８．B
９．B １０．A
１１．９６％
解法一:设样品质量为１００g,其中含硝酸铵质量
D．N(NO２)３中氮元素的质量分数为１８．４％
５．有 M、N、X、Y 四种物质,在一定条件下充分反应后,测得反应物和产物在反应前后的质量如
下表所示:
物质
MN
X
Y
反应前(g) ２２０３４
０
反应后(g) ２３８
０
１６
对该反应下列说法错误的是 ( ).
A．该反应生成的 N、Y 的质量比为９∶８
得分
学号
一、选择题 (每小题４分 ,共４０分 . 每小题只有一个正确答案 )
１．相同数目的 H２O 和 H２O２两种分子含有相同数目的( ).
A．氢元素
B．氢原子
C．氢分子
D．氧原子
２�� 在化学反应 A＋B��C＋D 中,若１２gA 与一定量的 B 恰好完全反应,生成２８gC 和２g
锥形瓶及稀盐酸(过量) ２３８．４

中考化学总复习《计算题》专项测试卷-带有答案

中考化学总复习《计算题》专项测试卷-带有答案学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1．碳化铝（Al4C3）主要用作甲烷发生剂，在冷水中与水反应会产生甲烷，反应的化学方程式为：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑。

计算：(1)甲烷可用作燃料，点燃甲烷之前应。

(2)若产生9.6 kg甲烷，理论上需要消耗碳化铝的质量。

（写出计算过程）。

2．实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。

某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。

（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是。

（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）3．化学就在我们身边，请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。

A B馒头，中国特色传统面食之一。

(1)蒸馒头的过程中常常需要加入发酵粉(主要成分是碳酸氢钠)，使馒头更加松软。

碳酸氢钠的俗称是________________。

(2)碳酸氢钠(NaHCO3)中氢、氧元素的质量比为______________。

生活中将自来水煮沸会出现水垢，可以用白醋除掉水垢。

(1)自来水属于_________(填“纯净物”或“混合物”)(2)白醋中含有醋酸(CH3COOH)，醋酸中氢元素质量分数的计算式为___________________。

4．某炼铁厂对本厂购进的赤铁矿样品（主要成分是氧化铁）进行分析。

取20g样品放入烧杯中，加入219g 稀盐酸时恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为235g；（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中溶液的质量损失）。

请计算：（1）赤铁矿样品中铁元素的质量分数为%。

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

（结果精确到1%）5．黄铜是一种外观酷似黄金的铜锌合金。

某兴趣小组为测定某黄铜中锌的质量分数，进行如图1所示实验，测得实验数据并描绘成图2。

中考化学专题《化学计算》2022年中考化学真题分项汇编(全国通用)原卷

2022年中考化学真题分项汇编（全国通用）（第03期）专题25 化学计算题1. （2022广西梧州中考）我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。

小军同学在实验室模拟湿法炼铜，他取48.0g 铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后，得到50.0g 固体。

则所得固体中铁的质量分数为A. 28.0%B. 68.0%C. 92.5%D. 96.0%2．（2022湖南株州中考）（4分）某公司需要320kg 氧气作原料。

若用电解水的方法制取这些氧气，请计算：（1）消耗水的质量是多少？（写出计算过程）（2）同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧，生成氯化氢的质量是多少？（写出计算过程）3. （2022广西梧州中考）实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。

向100.0g 废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33 g 沉淀。

请计算：（1）配制490.0 g 20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸____________g 。

（2）废液中Ba(OH)2的质量分数。

4．（2022湖南湘西州中考）（5分）常温下，向盛有100gKOH 溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中溶液pH 变化如图所示。

（说明：KCl 溶液呈中性）（1）恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 g 。

（2）该KOH 溶液中溶质的质量分数是多少？（答案精确到0.1%）5. （2022贵州铜仁中考）漂白粉的主要成分为CaCl 2、Ca （ClO ）2，可由Cl 2与石灰乳反应制得。

某化学兴趣小组用足量浓盐酸与50.0g 含MnO 2的软锰矿（杂质既不参与反应，也不溶于水）制各Cl 2，反应结束后将反应容器中的混合物过滤、洗涤、干燥，称量得残渣6.5g 。

已知：2222Δ42H O MnO HCl MnCl Cl +++↑（浓）。

请回答：（1）Ca （ClO ）2中Cl 元素的化合价为______，Ca 、Cl 、O 元素的质量比为______。

广东省广州市中考化学专题复习 化学计算练习卷