2018年高考化学二轮专题复习1.3氧化还原反应课件新人教版
高考化学专题复习讲义：氧化还原反应
第3讲氧化还原反应知考点明方向满怀信心正能量设问方式①氧化还原反应基本概念的辨析与应用[例](2018·北京卷，9)，(2017·北京卷，8)②氧化还原反应规律应用[例](2018·北京卷，28)，[例](2018·江苏卷，12)，[例](2018·全国卷Ⅰ，28)③氧化还原反应方程式书写与配平[例](2018·江苏卷，20)，(2017·海南卷，4)知识点网络线引领复习曙光现释疑难研热点建模思维站高端考点一基于“双线桥”辨析概念▼▼ 命题规律：1．题型：Ⅰ卷正误判断型选择题(主)、Ⅱ卷填空题(次)。
2．考向：有关氧化还原反应概念的辨析与判断可借助元素化合物、电化学等知识为载体，以选择题中的某一选项和非选择题中某一设问的形式进行考查，形式灵活，知识面广，但一般难度较低。
▼ 方法点拨：1．氧化还原反应基本概念图示理解与口诀记忆2．准确识记常考物质中某元素的化合价(1)CuFeS 2：Cu ＋2 Fe ＋2 S －2(2)K 2FeO 4：Fe ＋6 (3)Li 2NH 、LiNH 2、AlN ：N －3 (4)Na 2S 2O 3：S ＋2(5)MO ＋2：M ＋5(6)C 2O 2－4：C ＋3 (7)HCN ：C ＋2 N －3(8)CuH ：Cu ＋1 H －1 (9)NaN 3：N 13 (10)O 2F 2：O ＋11．(1)下列说法中正确的是__ADE__。
A ．ClO 2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。
可以用硫酸亚铁除去超标的亚氯酸盐。
(2015·全国卷Ⅱ)B ．反应H 2S ＋4O 2F 2→SF 6＋2HF ＋4O 2中O 2为氧化产物(2016·上海卷)C ．反应H 2S ＋4O 2F 2→SF 6＋2HF ＋4O 2中O 2F 2既是氧化剂又是还原剂(2016·上海卷)D ．SO 2通入H 2S 溶液中产生黄色沉淀，说明SO 2有氧化性(2017·北京卷)E ．SO 2通入含HCl 、BaCl 2的FeCl 3溶液中产生白色沉淀，说明SO 2有还原性(2017·北京卷)(2)①(2016·全国卷Ⅰ) NaClO 2中Cl 的化合价为__＋3__。
高考化学二轮复习课时3氧化还原反应2课件
【典例剖析】【2018 北京卷】（3）I－可以作为水溶液中 SO2 歧化反应的催化剂，可能的催 化过程如下。将 ii 补充完整。
i．SO2+4I－+4H+
S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+_________
_________+_______+2 I－
【答案】 SO2 SO42− 4H+
【解析】对于未知的，新情境下的方程式书写，题目信息相当重要，如：题中提到：I－是 反应的催化剂，且 SO2 发生 歧化反应，这两信息是解题的关键。再根据电荷守恒和原子守 恒，答案不难给出。
【答案】（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4 的用量少，不产生 产生 Na2SO4）
【解析】（2）次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，Cl 元素的化合价由+1 价降低到-1 价，N 元 素的化合价由-3 价升高到-2 价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为 NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。
Ⅱ．酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2 被 I−还原为 Mn2+，在暗处静置 5 min，然后用标准 Na2S2O3
溶液滴定生成的
I2（2
S2
O
2 3
+I2=2I
−+
S4
O
2 6
）。
回答下列问题：
12/10/2021
2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。 （3）Na2S2O3 溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃 棒、试剂瓶和
新教材2024高考化学二轮专题复习专题3离子反应与氧化还原反应课件
模考精练·抓落实
1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A．利用ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒 B．葡萄糖被人体吸收并提供能量 C．将红热铁制品投入水中淬火 D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
答案：D
解析：A项，利用ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒是利用其强氧化性，涉及氧化 还原反应；B项，葡萄糖被人体吸收并提供能量的过程中葡萄糖可被氧化生成二 氧化碳和水；C项，将红热铁制品投入水中淬火时铁与水发生了反应生成四氧化 三铁和氢气，属于氧化还原反应；D项，若使用含氟牙膏，Ca5(PO4)3OH转化为更 难溶的氟磷酸钙Ca5(PO4)3F，使沉淀溶解平衡正向移动，最终在牙齿表面形成难 溶性的Ca5(PO4)3F，因此可防止龋齿，在转化过程中元素化合价没有发生变化， 因此不属于氧化还原反应。
B．KCl、MgSO4 D．MgSO4、NaCl
答案：B
解析：根据实验①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而CaCO3难溶于水，即 白色固体中一定不含CaCO3；根据实验②做焰色反应时焰色呈紫色(透过蓝色钴玻 璃)可确定含有钾元素，即白色固体中含有KCl；结合实验③向溶液中加碱产生白 色沉淀，可知溶液中含有能与OH－反应生成白色沉淀的离子，只能为Mg2＋，即 白色固体的另一成分为MgSO4。结合上述分析，可知B项正确。
明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色” 就“不透明”。
3．掌握常见离子的检验 (1)常见阳离子的检验
(2)常见阴离子的检验
(3)离子推断的原则 ①肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的离子。 ②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律， 确定不存在的离子。 ③进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后 续实验的干扰。 ④电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。
2018年高考化学真题与模拟类编_专题04_氧化还原反应(含答案)
1．【2018北京卷】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；B项，红色褪色是HClO表现强氧化性；C 项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D项，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2。
点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。
2．【2018届崇明区二模】下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是A．工业合成氨 B．工业制纯碱 C．工业制烧碱 D．工业制盐酸【答案】B【解析】分析：在化学反应中，若存在元素化合价的变化，则属于氧化还原反应。
详解：A．在工业合成氨中，氮气与氢气反应生成氨气，氮元素和氢元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．在工业制纯碱中，二氧化碳、氨气、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，没有元素化合价发生变化，则不涉及氧化还原反应，故B选；C．工业制烧碱采用的是电解饱和食盐水，生成NaOH、H2和Cl2，氢元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．工业制盐酸是用氢气和氯气反应生成氯化氢，氢元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；答案选B。
3．【2018届静安区二模】ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是A．KClO3发生化合价降低，失电子B．反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性C．反应中H2C2O4被氧化D．产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强【答案】C4．【2018届濮阳市三模】大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
1_3氧化还原反应(新课标)
2011届高考化学二轮专题复习学案：1.3氧化还原反应（新课标）【考纲点击】1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
【核心要点突破】点拨：1.根据金属活动性顺序来判断：一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
2.根据非金属活动性顺序来判断：一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
3.根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。
4.根据氧化还原反应发生的条件来判断： 如：Mn02+4HCl(浓) MnCl 2+C12↑+2H 20 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl 2+5C12↑+8H 2O后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02 5.根据反应速率的大小来判断：如：2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4（快）， 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4（慢）， 322SO 2O SO 2催化剂∆+，其还原性： Na 2SO 4>H 2SO 3>SO 26.根据被氧化或被还原的水准来判断： 如：22CuCl Cl Cu 点燃+，S Cu SCu 22∆+， 即氧化性：S Cl 2>。
又如：O H 2SO Br SO H HBr 2222)(42+↑+∆+浓，O H 4S H I 4SO H HI 8222)(42+↑+=+浓， 即有还原性：H B r H I >。
7.根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。
8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。
高中化学专题复习-氧化还原
真题研究
【答案】 (3). 将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质
解析（3）步骤③中选用足量H2O2，H2O2可以将Fe2+氧化为 Fe3+，且H2O2的还原产物为H2O，不会引入新的杂质，故理由 是：将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质。因为H2O2本身 易分解，所以在加入时需分量加入，同时为了防止Fe3+水解， 溶液要保持pH小于0.5。
【答案】D 【解析】 【详解】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确； B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确； C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确； D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误； 答案选D。
真题研究
2.(2018北京，9)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关 的是( C )
考点一 考点二 考点三
氧化还原反应的概念
氧化还原反应的规律及应用
特定条件下氧化还原反应方程式 的书写及配平
考点一 氧化还原反应的概念
备考策略
1. 氧化还原反应的概念
概括为“升失氧、 降得还，剂性一致、 其他相反”。
对点训练
按要求回答下列问题 4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2 (1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。
高考考点分析(2016～2019四年大数据)
2016～2019四年 考点分布
考情分析
氧化还原反应是化学的重要内容，历年考查重点。基础 部分考查氧化剂、还原剂等概念，氧化性、还原性强弱 的比较。较难部分考查利用守恒思想分析反应中的电子 得失和相关计算，书写新情景下的氧化还原反应方程式 及利用氧化还原原理解决实际问题。要求考生熟练运用 守恒模型解决氧化还原反应中的相关计算，结合强弱竞 争的思想分析反应实际。
高考化学一轮复习第章化学物质及其变化第讲氧化还原反应课件新人教版
4．(2021·衡水模拟)现有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是( ) A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe3＋、CoCl2
√B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋
3．依据产物中元素价态的高低判断 (1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂时，氧化产物价态高的其 氧化性强。例如：
2．(2019·高考北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反
应的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2 溶液(FeCl3)
Fe 粉
√B
NaCl 溶液(MgCl2)
C
Cl2(HCl)
NaOH 溶液、稀 HCl H2O、浓 H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水 CaCl2
FeOn4－：Fe[＋(8－n)]
Si3N4：Si(＋4)、N(－3)
CuCl：Cu(＋1)
Mg2B2O5·H2O：B(＋3) MnO(OH)：Mn(＋3) VO＋ 2 ：V(＋5) VO2＋：V(＋4)
S4O62－：S(＋52) NaBH4：B(＋3)、H(－1) Fe3O4：Fe(＋2、＋3) LiFePO4：Fe(＋2)
C．根据反应①一定可以推理得到 Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 D．在反应③中，当有 1 mol Co2O3 参加反应时，有 1 mol HCl 被氧化
解析：三个反应中元素化合价升高所得的产物是 I2、Fe3＋、Cl2，故 I2、 Fe3＋、Cl2 是氧化产物，A 错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧 化产物的氧化性，在反应①中，氧化性：Cl2＞I2，在反应②中，氧化性： Br2＞Fe3＋，在反应③中，氧化性：Co2O3＞Cl2，所以氧化性强弱顺序是 Co2O3 ＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B 正确；根据氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2 和 FeBr2 反应时，氯气优先氧化 Fe2＋，再氧化 Br－，C 错误；在反应③中，当 有 1 mol Co2O3 参加反应时，生成 1 mol Cl2，有 6 mol HCl 参加反应，其中 2 mol HCl 被氧化，D 错误。
2018高考化学二轮备考课件--第1讲物质的性质和分类 化学用语及STSE
2．(2017· 郑州模拟)在目前的科学研究中，学科间的 分工依然存在，但各自的研究领域仍有所不同。下列变 化不属于化学研究范畴的是( )
A．MERS 病毒疫苗的研制 B．原子弹的爆炸实验 C．近期出现雾霾的原因探究 D．钢铁厂冶炼特种钢
解析：原子弹的爆炸实验是核反应，而化学变化中原 子核没有发生改变，因此核反应不属于化学研究范畴，故 B 错误。 答案：B
考点
物质及其变化的分类
【例 2】 (2016· 上海卷)一定条件下，某容器中各微 粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不同元素 的原子。
关于此反应说法错误的是( A．一定属于吸热反应
) B．一定属于可逆反应
C ．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应 [思路点拨] 解答本题的思维流程如下： (1)根据图示判断物质种类及数目的变化。
反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，D 正 确。 答案：A
1．明确物质分类的关键，理清概念间的从属关系。
2．明确物质反应的特点，理清化学反应的分类。
题组一 考查物质的分类 1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正 确的是( )
A．P2O5、SO3、CO2 均属于酸性氧化物 B．盐酸、氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质 C．玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品 D． 根据溶液导电能力强弱， 将电解质分为强电解质、 弱电解质
解析：三种氧化物都属于酸性氧化物，A 正确；盐酸 是氯化氢的水溶液，是混合物，不属于电解质，B 错误； 水晶的主要成分为二氧化硅， 不属于硅酸盐产品， C 错误； 根据物质是否完全电离将电解质分成强电解质和弱电解 质，D 错误。 答案：A
2．下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示 关系的是( )
(4)金属导电、吸附、胶体聚沉等属于物理变化；同 素异形体之间的相互转化、煤的气化和液化等属于化学 变化。
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4．(2016· 北京理综)K2Cr2O7 溶液中存在平衡： － ＋ 2－ Cr2O2 ( 橙色 ) ＋ H O 2CrO ( 黄色 ) ＋ 2H 。用 K2Cr2O7 7 2 4 溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是( ) A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 － B．②中 Cr2O2 7 被 C2H5OH 还原 C．对比②和④可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色
答案：①＋1
②H3PO4
[地方卷] 1．(2017· 北京理综)下列变化中，气体被还原的是( A．二氧化碳使 Na2O2 固体变白 B．氯气使 KBr 溶液变黄 C．乙烯使 Br2 的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使 AlCl3 溶液产生白色沉淀
பைடு நூலகம்
)
解析：A 错：CO2 使 Na2O2 固体变白的原因是发生了反应： 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，该反应中，Na2O2 既是氧化剂 又是还原剂，CO2 既不是氧化剂也不是还原剂。B 对：Cl2 使 KBr 溶液变黄的原因是发生了反应：Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，该反 应中 Cl 元素由 0 价降低到－1 价，故 Cl2 发生了还原反应，被还 原生成 KCl 。 C 错：乙烯使 Br2 的四氯化碳溶液褪色是由于 CH2===CH2 与 Br2 发生加成反应生成了 BrCH2CH2Br。 D 错： NH3 使 AlCl3 溶液产生白色沉淀是由于发生了反应：AlCl3＋3NH3＋ 3H2O ===Al(OH)3↓＋3NH4Cl，该反应为非氧化还原反应。 答案：B
2．(2017· 天津理综)下列能量转化过程与氧化还原反应无关 的是( ) A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
解析：A 对：硅太阳能电池发电的主要原理是半导体的光电 效应，将太阳能转化为电能，与氧化还原反应无关。B 错：该能 量转化过程利用的是原电池原理，在负极发生氧化反应，正极发 生还原反应，与氧化还原反应有关。C 错：该能量转化过程利用 的是电解池原理，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，与氧 化还原反应有关。D 错：葡萄糖为生命活动提供能量时，能量转 化的同时葡萄糖被氧化为 CO2 和水，与氧化还原反应有关。 答案：A
3．(2016· 上海化学)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原 反应的是( ) A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴
解析：A.海带提碘是由 KI 变为 I2，有元素化合价的变化， 属于氧化还原反应，错误；B.氯碱工业是由 NaCl 的水溶液在通 电时反应产生 NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧 化还原反应，错误；C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的 变化，是非氧化还原反应，正确；D.海水提溴是由溴元素的化合 物变为溴元素的单质， 有元素化合价的变化， 属于氧化还原反应， 错误。故选项 C 正确。 答案：C
答案：固体逐渐变黑，并有气泡产生
2．(2015· 新课标全国卷Ⅰ)大量的碘富集在海藻中，用水浸 取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2 和 H2SO4，即可得到 I2，该反 2＋ MnSO ( 或 Mn 4 应的还原产物为____________ 。)
3． (2015· 新课标全国卷Ⅱ)用 ClO2 处理过的饮用水会含有一 定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的 是________(填标号)。 a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁
_______________________________________________。
(3)(2014· 安徽理综)ClO2 常用于水的净化，工业上可用 Cl2 氧化 NaClO2 溶液制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出 电子转移的方向和数目_________________。
解析：滴加 70%的硫酸，增大了 H 的浓度，使平衡 － ＋ 2－ Cr2O2 ( 橙色 ) ＋ H O 2CrO ( 黄色 ) ＋ 2H 向左移动，因 7 2 4 此①中溶液橙色加深， 当滴加 30%的 NaOH 溶液时， 中和了 H＋， － 使上述平衡右移，因此③中溶液变黄，A 选项正确；②中 Cr2O2 7 被 C2H5OH 还原， 所以颜色变为绿色， B 选项正确； 根据实验①② 可知，在酸性条件下，K2Cr2O7 将 C2H5OH 氧化，根据实验③④ － 可知，在碱性条件下，Cr2O2 和 C2H5OH 没有反应，故 C 选项 7 － 正确； 若向④中加入 70% H2SO4 溶液至过量， Cr2O2 7 的氧化性增 － 强， Cr2O2 7 被 C2H5OH 还原，溶液变为绿色，故 D 选项不正确。 答案：D
第3讲 氧化还原反应
高考要求, 1．了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化 还原反应。 2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 3.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
7 页] [全国卷] 1．(2016· 课标全国卷Ⅱ)联氨是一种常用的还原剂。向装有 少 量 AgBr 的 试 管 中 加 入 联 氨 溶 液 ， 观 察 到 的 现 象 是 _____________________。
＋
5．(1)(2014· 天津理综)P2O5 是非氧化性干燥剂，下列气体不 b 能用浓硫酸干燥，可用 P2O5 干燥的是________ 。 a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2 (2)(2014· 广东理综)H2O2 在 Fe2(SO4)3 催化下发生分解反应， 写出 H2O2 分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：
答案：d
4．(2014· 新课标Ⅰ)H3PO2 及 NaH2PO2 均可将溶液中的 Ag＋ 还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2 中，P 元素的化合价为________。 ②利用 H3PO2 进行化学镀银反应中， 氧化剂与还原剂的物质 的量之比为 4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。