高考化学限时训练⒀

高考化学限时训练⒀ RUSER redacted on the night of December 17,20202013年高考化学“7+3+1”限时训练⒀班级：姓名：学号：7．下列表示正确的是（）A．锗的元素符号：GaB ．硫离子的结构示意图：C ．甲酸的电离方程式：D ．甲烷分子的比例模型：8．下列有机物没有同分异构体的是（）A．C4H10B．C2H5C1 C．C2H4O2D．C6H12O69．甲基丙烯酸甲酯是有机玻璃高分子的单体，世界年产量超过100万吨，制取该单体的反应为CH3C=CH+CO+CH3OH Pd−−→CH2=C（CH3）COOCH3下列有关说法正确的是（）A．上述反应为加成反应B．上述反应为取代反应C．有机玻璃的分子式是C5H 5 O2D．有机玻璃高分子单体在强碱性环境中因发生氧化反应而不能稳定存在10．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2—的存在：NO2—+I—+2H+=NO↑+I2+H2OB．氯气溶于水：C12+H2O=C1O—+C1—+2H+C．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe—3e—=Fe3+D．标准状况下11.2L CO2通入500mL mol/L的NaOH溶液：CO2+OH—=HCO311．把100mL含有硫酸钾和明矾[KA1（SO4）2·12H2O]的混合溶液分成两等份，一份加入含烧碱的溶液，生成的沉淀恰好完全溶解；另一份加入含的溶液，恰好使SO42—完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．L B．L C．L D．L12．下列表述正确的是（）A．H2（g）+C12（g）=2HC1（g）△H=—mol，1molH2与1molC12的能量之和小于2molHC1的能量B．燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=—4 b kJC．已知C（s）+O2（g）=CO（g）△H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2则△H1> △H2D．已知CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=—41kJ/mol则CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol13．下列叙述不正确的是（）A．25℃时，某物质的溶液pH<7，则该物质不一定是酸的溶液B．25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=×10-36，往Mg(OH)2的悬浊溶液中滴加L的FeC13溶液，有红褐色物质生成C．已知H2A=H++HA—，L的NaHA溶液pH=3，则溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c（HA—）D．右图是室温下氢氧化钠溶液滴定盐酸过程中pH的变化，P点为反应终点，P点时()Kw c H++26．（14分）已知，中学化学常见的一些物质有如下图转化关系（转化关系中的某些产物已略去）。

其中，物质A、D、G是单质，D的单质在黄绿色气体中燃烧生成的产物溶于水得到E，黑色物质C有磁性是某金属矿物的主要成份，F是混合物，H 是极易溶于水的碱性气体。

回答下列问题：（1）反应①的化学方程式是。

（3）制备1的胶体的具体方法是；用化学方程式表示该方法的原理。

（3）用反应②中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态。

（4）在一定温度和有催化剂存在的条件下，将 G和放入500mL密闭容器中，经过20min达到平衡，平衡后H的浓度为L，则用G表示20min内的平均反应速率为，该温度下此反应的平衡常数K= 。

如果保持温度和体积不变，再向容器中同时充入和，平衡（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。

27．（15分）查阅资料得知：Na和CO2反应，产物可能有Na2CO3、Na2O、C、CO。

又知CO通入PdCl2溶液中会有黑色沉淀Pd（钯）生成。

有化学兴趣小组设计用下面装置（夹持装置已略去）进行“纳在CO2中燃烧”的实验，以探究这些产物是否存在。

（1）简述装置A中长劲漏斗必须插入液面下的原因。

写出装置A中发生反应的离子方程式。

（2）依据上述实验装置进行实验，完成下表（3）写出装置E中发生反应的化学反应方程式。

（4）用pH试纸测②所得溶液，试纸呈蓝色，有同学得出结论：Na与CO2反应一定产生Na3O。

该结论是否严谨（选答“是”或“否”），简述理由。

28．（14分）过氧化氢有广泛的用途。

有“绿色氧化剂”美称。

I．工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其流程如下：（1）根据上述反应原理，写出电解硫酸氢铵溶液时阳极的电极反应方程式。

（2）在以上流程图中，采用减压蒸馏的原因是。

II．（1）保存过氧化氢试剂瓶上最适合贴上的标签是。

（填序号）（2）H2O2可用于消除采矿业胶液中的氰化物，如KCN；KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，生成物A的化学式是。

（3）某同学做实验时，误把H2O2溶液当作酸与Fe2O3粉末混合，发现有大量气泡产生。

[提出问题]MnO2可作为H2O2分解的催化剂，Fe2O3是否也能作为H2O2分解的催化剂[猜想]Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂。

[设计实验验证]实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，说明H2O2在常温下能缓慢分解。

实验二：在实验一的试管中加入wgFe2O3粉末，有大量气泡产生，伸入带火星的木条，木条复燃，说明。

实验三：待反应结束后，将试管中的不溶物滤出，洗涤、干燥，称量，固体质量仍为wg，说明。

[结论]Fe2O3粉末可作为H2O2分解的催化剂。

[反思与评价]①有同学认为，还需要再做一个实验，以验证，才能证明上述结论正确。

②某同学做了以下对照试验，测定用足量H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间，得到下表数据。

通过分析数据，可得出结论。

36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）工业上通常采用碱法从铝土矿制取Al2O3，下图为碱法制取Al2O3的工艺流程。

已知铝土矿中含有的杂质主要是氧化铁、含硅化合物。

回答下列问题：（1）操作I的名称是；得到的H2SiO3沉淀经过处理可得到硅胶，写出硅胶的一种用途。

（2）工业上将Al2O3投入熔融的冰晶石，通过电解制备金属铝，冰晶石的作用是。

铝电解槽的阳极材料为碳块，需要定期更换，说明原因。

（3）工业上用NaOH溶液溶解铝上矿，是利用了Al2O3的性。

（4）写出铝土矿中杂质与加入的氢氧化钠溶液反应的离子方程式。

（5）往铝酸钠[NaAl（OH）4]溶液中加入品种Al（OH）3，通过结晶析出氢氧化铝，写出析出氢氧化铝的离子方程式。

（6）氢氧化铝在不同温度下分解产物不同，已知：现有一定温度下加热氢氧化铝得到的固体产物，经测定其中氢元素含量为%，判断固体产物的成分是。

37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A，E同主族，且A元素的质子数是E元素的一半。

最外层电子数D元素原子是A元素原子的一半，核外电子数C元素原子比E元素原子少5个。

（1）基态D元素原子的电子排布式为。

A与B相比，电负性较大的是（用相应的元素符号表示。

下同）。

EA3分子的立体构型为，在该分子中，中心原子E采用的杂货轨道类型是。

（2）A的氢化物沸点高于E的氢化物的沸点，原因是。

（3）B和C所形成化俣物中存在的化学键是，其晶体稳定性高于NaCl晶体，原因是。

（4）B与Ca形成的晶体的晶胞如右图所示，其中Ca2+的配位数是，该化合物的化学式是。

38．[化学——选修：有机化学基础]（15分）一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，可按下列流程生产。

流程图中M 和A都可以发生银镜反应，A的烃基上一氯取代位置有三种。

按要求填写下列空白。

（1）物质A的结构简式是。

（2）写出下列转化的反应类型：A→B ，D→高分子涂料。

（3）N在核磁共振氢谱中出现组吸收峰，峰的面积之比是。

（4）写出A发生银镜反应的化学方程式。

（5）高分子涂料中碳的质量分数为。

（6）满足下列条件的D同分异构体有种（不考虑立体异构），写出其中任意一种的结构简式。

①含有一个六元碳环②含有一个醛基和一个羟基【来源：昆明市2012届高三复习教学质量检测】。