内蒙古巴彦淖尔市杭锦后旗奋斗中学2015-2016学年高一月考化学试题.doc

2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔市杭锦后旗奋斗中学高一（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共40分）1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．71g氯气被还原得到的电子数为2N AB．100mLlmol•L﹣1的碳酸钠溶液中含有的CO32﹣数为0.1N AC．标准状况下，2.24L苯中含有的碳原子数为0.6N AD．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64g金属时阳极失去的电子数小于2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氯气被还原产物为﹣1价；B、碳酸根在溶液中要发生水解反应；C、苯在常温下是液态，熔点为5.5°C；D、电解精炼粗铜时，在阳极，锌、铁先于金属铜失电子，电解池的两极得失电子数一定相等．解答：解：A、71g氯气即1mol氯气被还原为﹣1价的氯离子，得到2mol的电子，即得到的电子数为2N A，故A正确；B、碳酸根在溶液中要发生水解反应，100mLlmol•L﹣1的碳酸钠溶液中含有的CO32﹣数小于0.1N A，故B错误；C、苯在标况下为晶体形式，不是气体，故C错误；D、电解精炼粗铜时，在阳极，锌、铁先于金属铜失电子，阴极是铜离子得电子，当阴极析出64g金属时阳极失去的电子数等于2N A，两极得失电子数相等，故D错误．故选A．点评：本题是对有关概念的考查，要求学生熟记教材知识，并灵活运用．2．下列化学用语的书写，正确的是（）A．氮气的电子式：B．甲烷的结构式：C．溴化钠的电子式：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．漏写N原子的孤对电子；B．甲烷中存在4个C﹣H；C．溴化钠为离子化合物；D．分子式中体现原子的最简单个数比．解答：解：A．漏写N原子的孤对电子，则氮气的电子式为，故A错误；B．甲烷中存在4个C﹣H，甲烷的结构式为，故B正确；C．溴化钠为离子化合物，溴化钠的电子式为，故C错误；D．分子式中体现原子的最简单个数比，则乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，故D错误；故选：B．点评：本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、结构简式的书写，把握化学用语的规范使用和区别为解答的关键，注意选项A中易漏写孤对电子，题目难度不大．3．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色B．整溶液变为棕黄色C．上层为无色下层为紫红色D．下层无色上层紫红色考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大．解答：解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则层为无色下层为紫红色，故选C．点评：本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答．4．丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：由信息可知，水与丙酮的混合物分层，以此来解答．解答：解：由信息可知，水与丙酮的混合物分层，则选择分液法分离，故选B．点评：本题考查物质分离提纯的方法和选择，为高频考点，涉及物质的性质、混合物分离提纯方法等，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．5．下列实验操作中数据合理的是（）A．用10mL量筒量取5.2mL盐酸B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸考点：计量仪器及使用方法；试纸的使用．专题：化学实验基本操作．分析：A．量筒精确到0.1；B．pH试纸精确到1；C．托盘天平可以精确到0.1；D．容量瓶只有一个刻度．解答：解：A．量筒精确到0.1，可量取5.2mL盐酸，故A正确；B．pH试纸精确到1，无法测出pH值为12.5，故B错误；C．托盘天平可以精确到0.1，无法称取25.12gNaCl固体，故C错误；D．100mL容量瓶只能配制100mL的溶液，不能配制50mL的盐酸，故D错误．故选A．点评：本题考查常见实验仪器的使用，题目难度不大，注意基础知识的积累．6．用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A．形成较多的白色沉淀B．排除SO42﹣以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰考点：硫酸根离子的检验．分析：在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整．解答：解：A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B、加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故B正确；C、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故C错误；D、和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误．故选B．点评：本题考查学生硫酸根离子的检验知识，注意在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整，难度不大．7．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④考点：粗盐提纯．专题：实验题；化学实验基本操作．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．8．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．250mL 1.5mol/L AlCl3溶液D．300mL 3mol/LKCl溶液考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：溶液中c（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×电离产生的氯离子个数，据此计算判断，注意与溶液的体积无关．解答：解：A、200mL 2mol/LMgCl2溶液中c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol/L×2=4mol/L；B、1000mL 2.5mol/LNaCl溶液中c（Cl﹣）=c（NaCl）=2.5mol/L；C、250mL 1.5mol/LAlCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=1.5mol/L×3=4.5mol/L；D、300mL 3mol/L KCl溶液中c（Cl﹣）=c（KCl）=3mol/L×1=3mol/L；．所以氯离子浓度最大的是4.5mol/L，故选C．点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，注意根据电解质浓度计算电解质离子的浓度，比较基础．9．质量相同的下列物质，含分子数最少的是（）A．氢气B．二氧化碳C．氧气D．氮气考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n==可知，等质量的物质，摩尔质量越大，则物质的量越少，所含分子数越少，以此解答．解答：解：M（CO2）＞M（O2）＞M（N2）＞M（H2），根据n==可知，等质量的物质，摩尔质量越大，则物质的量越少，所含分子数越少，则等质量时，氯气所含分子数最少．故选：B．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力和分析能力的考查，本题注意把握相关计算公式的运用和推断，难度不大．10．在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（N A）均无关的组合是（）①摩尔质量（M）②相对原子质量（Mr）③物质的量（n）④原子半径（r）⑤溶质的质量分数（W）⑥溶解度（S）⑦气体摩尔体积（V m）A．①③⑥⑦B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．②③⑤⑥⑦考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据物理量的定义以及单位，可以判断其与阿伏加德罗常数是否有关，相对原子质量，溶质的质量分数为具体数值，原子半径的单位为nm，溶解度的单位为g，这些物理量与阿伏加德罗常数均无关．解答：解：①摩尔质量（g/mol）是单位物质的量物质的质量，与阿伏加德罗常数有关；故①不符合；②相对原子质量等于一个原子质量除以碳原子质量的，和阿伏加德罗常数无关，故②符合；③物质的量是表示微观粒子数目多少的物理量；单位为mol，和阿伏加德罗常数有关，故③不符合；④原子半径是具体数据单位为nm；与阿伏加德罗常数无关，故④符合；⑤溶质的质量分数，是溶质质量除以溶液质量，与阿伏加德罗常数无关，故⑤符合；⑥溶解度是100g水中达到饱和溶解溶质的质量，单位g，与阿伏加德罗常数无关；故⑥符合；⑦气体摩尔体积（L/mol）一定温度压强下1mol气体的体积，和阿伏加德罗常数有关；故⑦不符合；故答案为：②④⑤⑥；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，理解各概念的含义和计算方法是解题关键，题目较简单．11．已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（）A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：根据n==计算．解答：解：根据n==，可知M===71g/mol．故选：C．点评：本题考查了摩尔质量的概念和计算方法，注意摩尔质量是由单位的，单位为g/mol．12．下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A．1L该溶液中含硝酸钾202gB．100mL该溶液中含硝酸钾0.02molC．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/LD．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、依据n=CV=计算；B、依据溶质物质的量n=CV计算得到；C、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关；D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液体积大于1L；解答：解：A、1L 0.2mol/L硝酸钾溶液中溶质硝酸钾质量=1L×0.2mol/L×101g/mol=20.2g，故A错误；B、100mL0.2mol/L硝酸钾溶液中含硝酸钾物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，故B正确；C、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关，从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.2mol/L，故C错误；D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液体积大于1L，配得硝酸钾溶液浓度小于0.2mol/L，故D错误；故选B．点评：本题考查了溶液中溶质物质的量、物质的量浓度计算分析判断，掌握概念实质是关键，题目较简单．13．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．1000mL，111.2g考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：容量瓶的规格为：50 mL，100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等多种，因此只能配制一定体积的溶液，没有950mL的容量瓶，可配制1000mL 2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用；根据n=cV以及m=nM进行计算．解答：解：由于实验室没有950mL的容量瓶，所以应该选用1000mL的容量瓶进行配制，1000mL 2mol/L的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，溶液中溶质氯化钠的质量为：m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故选：C．点评：本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，计算时也要按配制的体积来计算所需溶质．14．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（）A．1：1 B．2：1 C．3：4 D．5：4考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的V m相等，根据n==结合分子构成计算．解答：解：同温同压下，气体的V m相等，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则气体的分子数之比为：=5：4，根据n==可知，气体的体积之比为5：4．故选：D．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，解答该题时注意分子的构成，此为解答该题的关键．15．现有H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（）A．3VL B．2VL C．VL D．0.5VL考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：发生反应：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，分别为、，结合方程式可知，一定体积的混合气体耗氧量取决于V （CO+H2）的总量，与CO、H2的相对多少无关，以此解答．解答：解：发生反应：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，分别为、，结合方程式可知，一定体积的混合气体耗氧量取决于V （CO+H2）的总量，与CO、H2的相对多少无关，则其完全燃烧时所需O2体积为VL×=0.5VL，故选D．点评：本题考查混合物的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，根据方程式确定相同体积的CO、H2消耗氧气的体积相同是解题关键．16．相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为bg，此时测得饱和溶液的密度为c g•cm ﹣3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．m ol•L﹣1D．mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：物质在室温下的溶解度为bg，饱和溶液的质量分数为，根据c=计算该饱和溶液的物质的量浓度．解答：解：该物质在室温下的溶解度为bg，所以饱和溶液的质量分数为，饱和溶液的密度为c g•cm﹣3，该物质的相对分子质量为a，所以该饱和溶液的物质的量浓度为mol/L=mol/L．故选：A．点评：考查物质的量浓度与溶解度的关系等，难度中等，可以根据定义法假设溶液体积计算溶质的物质的量进行计算．17．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．下列说法错误的是（）A．步骤（1）需要过滤装置B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要蒸馏装置考点：有机物的合成．专题：有机化合物的获得与应用．分析：步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答．解答：解：A．步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故A正确；B．步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；C．步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故C错误；D．步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故D 正确；故选C．点评：本题以混合物的分离提纯考查有机物的合成，注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查，题目难度不大．18．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（）选项异常情况可能原因分析A 蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B 分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C 萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D 蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水A．A B．B C．C D．D考点：蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A、根据将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部即受热不均匀会导致蒸发皿破裂；B、根据没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐即不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下；C、根据萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层；D、冷凝管没有通水或先加热后通水受热不均匀会使冷凝管破裂；解答：解：A、因将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部即受热不均匀会导致蒸发皿破裂，故A正确；B、因没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐即不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下，故B正确；C、因萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层，与加入萃取剂的量较多无关，故C错误；D、因冷凝管没有通水或先加热后通水即受热不均匀会使冷凝管破裂，故D正确；故选：C．点评：本题主要考查了常见的实验操作，错误的操作会导致相应的后果，注意前后联系．19．300mL 0.2mol/L KCl溶液与100mL 0.3mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度之比是（）A．1：3 B．2：3 C．2：1 D．2：9考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液中氯离子的物质的量浓度=电解质的浓度×电解质电离出的氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，然后求比值．解答：解：300mL 0.2mol/L KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.2mol•L﹣1，100mL 0.3mol/L AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.3mol•L﹣1×3=0.9mol•L﹣1，故300mL 0.2mol/L KCl溶液与100mL 0.3mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度之比是2：9，故选：D．点评：本题考查了溶液中离子物质的量浓度的计算，比较基础，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．20．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的一组为（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH 加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发A．①②③④B．③④C．②③④D．①②③考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．①加入氯化铁溶液，生成新的杂质氯化钾；②FeSO4中，硫酸根不是杂质，铜离子是杂质，可以用铁粉除去，再过滤；③二氧化碳可以用碱液除去；④硝酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，可以加水，然后过滤，蒸发．解答：解：①硝酸钾中混有氢氧化钾，加入氯化铁溶液，生成新的杂质氯化钾，故①错误；②FeSO4中，硫酸根不是杂质，铜离子是杂质，可以用铁粉除去，再过滤，故②正确；③二氧化碳可以用氢氧化钠溶液除去，故③正确；④硝酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，可以加水，然后过滤，蒸发，故④正确；故选C．点评：本题考查物质的分离和提纯，本题给出试剂和操作方法，分步骤进行分离，同学们只要认真分析，根据除杂质的两个条件综合把握，问题就会迎刃而解．本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．二、非选择题（本题有6小题，共60分）21．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘④；（2）除去食盐溶液中的水②；（3）淡化海水③；（4）KCl中含有KClO3⑤．考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：（1）分离固体或液体与液体微溶用萃取；（2）从溶液中提取固态溶质用蒸发；（3）淡化海水，利用水与盐类物质的沸点差异较大分离；（4）KClO3受热易分解生成KCl．解答：解：（1）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：④；（2）除去食盐溶液中的水，可用蒸发的方法分离，加热时水挥发，剩余的为氯化钠，故答案为：②；（3）淡化海水，利用水与盐类物质的沸点差异较大分离，则淡化海水，可采用蒸馏方法，故答案为：③；（4）KClO3受热易分解生成KCl，KCl受热不分解，所以可用加热方法除去KCl中含有的KClO3，故答案为：⑤．点评：本题考查物质分离、提纯实验方案的设计，把握物质的性质及混合物中性质的差异设计分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．22．有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4．首先不用其他试剂就可鉴别出的是BaCl2，如要继续鉴别余下两种，还需要选用的试剂是稀酸，现象分别为是否有气泡产生．考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：溶液没有颜色可以把溶液两两混合，根据混合后的现象进行判断，剩余的两种溶液根据性质的不同选择试剂来鉴别．解答：解：将溶液两两混合，Na2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀，K2CO3与BaCl2反应生成白色沉淀，K2CO3与Na2SO4与混合无现象，则有一种溶液能与其余两种溶液产生白色沉淀，该溶液是BaCl2溶液；K2CO3与酸反应生成二氧化碳气体，Na2SO4与酸混合无现象，则可以用稀酸检验，看是否有气泡；故答案为：BaCl2；稀酸；是否有气泡产生．点评：本题考查了常见物质的鉴别，可以依据物质的性质结合物质间反应的实验现象进行，题目难度不大．23．（10分）（2015秋•杭锦后旗校级月考）2mol O3和3mol O2的质量之比1：1，分子数之比2：3，同温同压的密度之比为3：2，含氧原子数之比为1：1，体积之比为2：3．考点：物质的量的相关计算．分析：氧气和臭氧都是氧原子构成的不同单质，根据m=nM计算O3和O2的质量之比；根据阿伏加德罗定律可知，二者的分子数之比等于物质的量之比；在相同条件下，气体的密度之比是摩尔质量之比；根据N=nN A计算含有的氧原子数之比；根据阿伏加德罗定律可知，二者的体积之比等于物质的量是之比．解答：解：氧气和臭氧都是氧原子构成的不同单质，所以2 molO3和3 mol O2的质量之比1：1；根据阿伏加德罗定律可知，二者的分子数之比是1：1；在相同条件下，气体的密度之比是摩尔质量之比，因此二者的密度之比是48：32=3：2；化学化学式可知，含有的氧原子数之比是1：1；根据阿伏加德罗定律可知，二者的体积之比是2：3．故答案为：1：1；2：3；3：2；1：1；2：3．点评：本题考查学生物质的量以及阿伏伽德罗常数的有关计算等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．24．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br﹣、SO、Cl﹣等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程．研究性学习小组查寻资料得知：Br﹣被氧化剂氧化成溴．溴不易溶于水而易溶于CCl4回答以下问题：（1）操作Ⅰ的名称为萃取、分液；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶．（2）试剂x，y，z的化学式分别为x BaCl2，y KOH，z K2CO3；检验SO已除尽的方法是取无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则SO42﹣已除尽．（3）写出操作Ⅲ的具体操作步骤将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液表面出现晶膜时，停止加热．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：盐湖苦卤中最开始加的氧化剂将Br﹣氧化生成Br2，由加入CCl4可知，是用萃取剂萃取Br2，将CCl4层和水层分开的过程叫做分液，所以操作Ⅰ是萃取分液；得到的无色溶液A，操作Ⅱ是除去溶液中的Mg2+、SO42﹣，应分别加入过量的BaCl2、KOH、K2CO3，除掉杂质SO42﹣；无色溶液B加入稀盐酸至溶液呈中性，除去过量的碳酸钾，将得到的无色溶液D进行蒸发结晶得到KCl晶体，（1）操作Ⅰ为分离互不相溶的液体混合物，萃取、分液的方法分离，以此判断所需要的仪器；（2）除去溶液中的Mg2+、SO42﹣，应分别加入过量的BaCl2、KOH、K2CO3，检验SO42﹣已除尽，应加入BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成；（3）操作Ⅲ为蒸发操作，从操作要点分析，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到晶体．解答：解：（1）操作Ⅰ为互不相溶的液体混合物，应为萃取、分液；由于溴和CCl4的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时用到的仪器有酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，故答案为：萃取、分液；蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶；（2）除去溶液中的Mg2+、SO42﹣，应分别加入过量的BaCl2、KOH、K2CO3，类似于粗盐的提纯，加入过量BaCl2可除去SO42﹣，加入过量KOH溶液可除去Mg2+，最后加入K2CO3可除去BaCl2，检验SO42﹣已除尽的方法是取无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42﹣已除尽，故答案为：BaCl2、KOH、K2CO3，取无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42﹣已除尽；（3）操作Ⅲ为蒸发操作，蒸发时将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上；加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到出现较多晶体时，停止加热，注意不能直接蒸干，。