2016年兰州高三一模 兰州市高三诊断考试化学答案
兰州市高三化学诊断性测试
兰州市高三诊断性测试化学试题2001.4 说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分。
考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137第Ⅰ卷(选择题共83分)一、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.当前我国环境保护急待解决的“白色污染”通常所指的是A.满地散落的纸片、碎玻璃B.石灰窑的白色粉尘C.废弃塑料制品垃圾D.白色建筑物废弃料2.食用下列物质不会引起中毒的是A.用甲醇兑制的白酒B.用于混凝土防冻的亚硝酸钠C.用碳酸钡作X射线透视的“钡餐”D.加碘盐(含碘酸钾的食盐)3.据最新报道钬的放射性同位素16667Hｏ可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A.32B.67C.99D.1664.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物，其有效成分可能是A.Cl2B.SO2C.NaClOD.KMnO45.微量元素是指人体中总含量不到万分之一、质量总和不到人体质量的千分之一的近二十种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用。
下列元素不是微量元素的是A.IB.CaC.FD.Fe二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题为0分)6.下列说法中正确的是A.核外电子排布完全相同的两种粒子，其化学性质一定相同B.难失电子的原子，一定具有强氧化性C.离子化合物和共价化合物中都可能含有非极性键D.共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏7.下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加过量NaOH溶液或少量H2SO4时，都能产生白色沉淀的是A.Ba2＋、Mｇ2＋、NO-3、CO-23B.Na＋、Al3＋、Cl－、AlO-2C.K＋、Ba2＋、Cl－、HCO-3D.NH+4、Ba2＋、Fe3＋、Cl-高温 8.1999年4月，比利时查出“污染鸡”的根源是生产鸡饲料的油脂被二恶英所污染。
兰州市高考化学一模试卷B卷(考试)
兰州市高考化学一模试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·惠安期末) 铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于 Bi和 Bi的说法正确的是（）A . Bi和 Bi都含有83个中子B . Bi和 Bi互为同位素C . Bi和 Bi的核外电子数不同D . Bi和 Bi分别含有126和127个质子2. （2分）(2015·抚顺模拟) 近年来，乳酸成为研究热点之一，以乳酸为原料制成的高分子材料具有生物兼容性．已知乳酸的结构简式为，下列物质中能与乳酸发生反应的是（）A . 金属铁B . NH4Cl溶液C . 乙烷D . 苯3. （2分） (2017高三上·河北期中) 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2-、OH-B . 加入铝粉能放出H2的溶液中：H+、K+、SO42-、 Cl-C . 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、SCN-、Br-D . pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、 NO3-、SO42-4. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 如下图，a、b是两根碳棒。
以下叙述正确的是（）A . a是阴极，发生还原反应B . b是负极，发生氧化反应C . 滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红D . 铜片上的电极反应式是：Cu2++2e = Cu5. （2分） (2016高三上·晋江期中) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A . 除去氯气中的氯化氢B . 称量C . 用石灰石和稀盐酸制取CO2D . 稀释6. （2分）(2018·莆田模拟) 向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。
2016高考甘肃省高三化学上学期第一次质量检测(含答案)
2016高考甘肃省高三化学上学期第一次质量检测--后附答案注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、单选题：共7题每题6分共42分1．化学与生产、生活、环境关系密切，下列说法正确的是A.提倡使用太阳能、风能、天然气、地热能等新能源，以保护环境B.“玉兔号”的太阳能电池板主要由二氧化硅制成C.为除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加盐酸溶解D.碱性洗涤剂的去污能力比中性洗涤剂弱，是由于油脂在中性溶液中更易水解2．下列实验操作一定能够达到目的的是A.向某溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有B.用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的少量SO2C.将产生的气体依次通过足量的溴水和澄清石灰水，检验浓H2SO4与木炭反应生成的气体产物D.实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)23．下列离子方程式正确的是A.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-2Cl-+Br2B.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：3Mg+2Fe3+2Fe+3Mg2+C.向含有氨水的BaCl2溶液中通入SO2：SO2＋ 2NH3·H2O ＋ Ba2＋=== BaSO3↓＋2＋H2OD.将少量二氧化碳通入溶液中：Ca2++CO2+H2O CaCO3+2H+4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.5.6g铁粉与7.1gCl2充分反应，转移电子数0.3N AB.1.7g羟基与1.6g甲烷分子所含电子数分别是0.9N A和N AC.3molNO2与水充分反应时转移电子数2N AD.87gMnO2与含4N A HCl的浓盐酸加热反应，生成的氯气在标准状况下体积小于22.4L5．下列说法正确的是A.常温下，0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8，则混合溶液中水电离产生的c(OH-)=110-8B.室温下，CH3COONa和CaCl2的混合溶液：c (Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)C.恒容密闭容器中进行反应2A 2(g)+B2(g)2A2B(g) ，达到化学平衡后，加热会使逆反应速率大于正反应速率D.常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则混合溶液中c()+c(NH3∙H2O)+c(NH3)=510-4mol/L6．奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是A.奎尼酸的分子式是C7H9O6B.1mol奎尼酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为5molC.1 mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气D.奎尼酸能发生消去反应，也能与乙醇、乙酸发生取代反应7．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X原子的最外层电子数与其电子层数相等，工业上一般用电解氧化物的方法得到Z的单质，W的核电荷数是Y核电荷数的2倍，X、Y两种元素可以形成原子数之比为1:1和2:1的化合物。
甘肃省2016届高考化学一诊试卷带解析
甘肃省2016届高考化学一诊试卷（带解析）2016年甘肃省高考化学一诊试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．2015年8月12日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵（NH4NO3）、氰化钠（NaCN）、电石（CaC2）和金属钠等危险化学品．下列有关叙述不正确的是（）A．金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火B．氰化钠（NaCN）是一种剧毒危险品，其水溶液呈碱性C．实验室里可将少量的钠保存于煤油中D．NH4N03、NaCN、CaC2中均含有离子键和非极性共价键2．中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素成果而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素和双氢青蒿素结构如图所示：下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法不正确的（）A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素和双氢青蒿素不是同分异构体C．青蒿素和双氢青蒿素都能发生酯化反应D．青蒿素在稀硫酸催化条件下能发生水解反应3．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2S04，Kw不变B．CaC03不易溶于稀硫酸，也不易溶于醋酸C．NaCI溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣）4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）A．常温常压下，46g有机物C2H60中含有极性键的数目一定为7NAB．标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目一定为4NAC．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数一定为3NAD．标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氯气在光照时充分反应，生成的CH3Cl分子数一定为NA5．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A．该电池的负极反应为BH4+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O B．电池放电时Na+从b极区移向a极区C．每消耗3molH2O2，转移的电子为3molD．电极a采用Mn02作电极材料6．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，z的单质能溶于w的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（）A．元素W的气态氢化物与M的单质可发生置换反应B．离子半径的大小顺序为W＞M＞Z＞X＞YC．元素Z、M的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应D．元素X与Y可以形成5种以上的化合物7．某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl﹣④Br﹣⑤S042﹣⑥SO32﹣中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步驟序号操作步骤现象（1）用pH试纸检验溶液的pH＞7（2）向溶液中滴加氯水，再加人CC14、振荡、静置下层呈橙色（3）向（2）所得水溶液中加人Ba（N03）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加人AgNO3溶液和稀HNO，有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A．不能确定的离子是①B．不能确定的离子是②③C．肯定含有的离子是①④⑥D．肯定没有的离子是②⑤二、解答题（共3小题，满分43分）8．铬及其化合物在工业上有着广泛的用途，但在生产和使用过程中易产生有毒害的含铬工业废水．I．处理含铬工业废水的常用方法是还原沉淀法，该方法的工艺流程如下：（l）上述流程的步骤①中存在如下平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+﹣Cr2072一（橙色）+H20．若平衡体系的pH=0时，溶液的颜色为色．（2）第②步反应的离子方程式为，步骤③可通过调节第二步反应后溶液的pH使Cr3+沉淀完全，请通过计算判断当pH＞6时，溶液中Cr3+是否沉淀完全：．（简要写出计算过程．已知常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=6.0×10一31，且当溶液中离子浓度小于10﹣5molL﹣l时可视作该离子不存在．）（3）以石墨为电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr207，电解装置如1图所示．直流电源M极的电极名称是，和N 相连的一极的电极反应式为Ⅱ．Cr03俗称铬酸酐，常用于制备铬的化合物．Cr03具有强氧化性，热稳定性较差．（4）Cr03具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．在硫酸酸化时Cr203可将乙醇氧化成乙酸，而Cr03被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（S04）3]．则该反应的化学方程式为．（5）Cr03的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图2所示．请根据图示信息写出从开始加热到750K时总反应的化学方程式．9．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以C02和NH3为原料合成尿素是固定和利用C02的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应I：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H1=akJ．mol﹣1反应Ⅱ：NH2COONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O （g））△H2=+72.49kJ．mol﹣1总反应：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O （g））△H3=﹣86.98kJ．mol﹣1请回答下列问题：（1）反应I的△H1=kJ．mol﹣1（用具体数据表示）．（2）反应Ⅱ的△S（填“＞”或“＜”）0，一般在（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行．（3）﹣定温度下在体积为VL的容器中进行反应I，下列能说明反应达到平衡状态的是__（填字母序号）．A．混合气体的平均相对分子质量不再变化B．容器内气体总压强不再变化C．2v正（NH3）=v逆（CO2）D．容器内混合气体的密度不再变化（4）25℃时，将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充人一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应I并达到平衡．测得平衡时混合气体的总浓度为4.8×10﹣3mol．L﹣1．则此温度下，反应I的平衡常数为．（5）总反应中影响CO：平衡转化率的因素很多，下图为某特定条件下，不同水碳比和温度影响CO2平衡转化率变化的曲线．①其它条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是（填“提高”或“降低”）水碳比．②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图所示变化趋势的原因是．③不同的氨碳比（）对C02的转化率也有影响，若开始以氨碳比等于3进行总反应，达平衡时NH3的转化率为40%，则C02的平衡转化率为．11．氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业．氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH4[CuCI2]；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图1是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图如图2．实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36qo盐酸15mL、水．（1）反应①的化学方程式为，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是．（2）本实验中通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生02的速率，宜选择图3中的（填字母序号）方案．（3）实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色；当时停止通入氧气，打开瓶塞，沿（填字母）口倾出棕色反应液于l000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题有．（5）氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和l0mL过量的FeCl3溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是．②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；③立即用0．l0mol．L﹣1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表．（已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+）实验序号123滴定起始读数（mL）0.750.500.80滴定终点读数（mL）24.6524.7524.70④数据处理：计算得CuCI的纯度为（平行实验结果相差不能超过0.3%）三、解答题（共1小题，满分15分）12．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了许多奇迹．（l）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCI4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式．（2）已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物）合成氮化硅的主要工艺流程如图：①净化N2和H2时，铜屑的作用是；硅胶的作用是．②在氮化炉中3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（S）△H=﹣727.5kJ．mol﹣l，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度？；体系中要通人适量的氢气是为了．③X可能是（选填“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”或“氢氟酸”）．（3）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水能发生剧烈反应，写出该反应的化学方程式．②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCI的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.750/0．则在第二轮次的生产中，补充投入HC1和H：的物质的量之比是．四、解答题（共1小题，满分0分）化学-选修3：物质结构与性质13．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于p区的同一周期的元素，M的价层电子排布为ns2np2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2﹣具有相等的价电子总数；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：（1）T元素原子的价电子排布式是．（2）E、G、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示），其原因为．（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为（用分子式表示），其中G的最简单氢化物的分子立体构型名称为，M的最简单氢化物的分子中中心原子的杂化类型为．M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为（写化学式）．（4）EM、CM+、G2互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因：．（5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如右图所示，该晶体的密度为pgcm﹣3．如果TQ的摩尔质量为Mg．mol﹣1，阿伏加德罗常数为NAmol﹣1，则a、b之间的距离为cm．五、解答题（共1小题，满分0分）化学-选修5：有机化学基础14．芳香酯I的合成路线如下：巳知以下信息：①A﹣I均为芳香族化合物，A的苯环上只有一个取代基，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰．②③2RCH2CHO请回答下列问题：（I）A→B的反应类型为，G所含官能团的名称为．（2）步骤E→F与F→G的顺序能否颠倒？（填“能”或“否”），理由：．（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为．（4）I的结构简式为．（5）符合下列要求的A的同分异构体有种．①遇氯化铁溶液显紫色②属于芳香族化合物（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3．2016年甘肃省高考化学一诊试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．2015年8月12日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵（NH4NO3）、氰化钠（NaCN）、电石（CaC2）和金属钠等危险化学品．下列有关叙述不正确的是（）A．金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火B．氰化钠（NaCN）是一种剧毒危险品，其水溶液呈碱性C．实验室里可将少量的钠保存于煤油中D．NH4N03、NaCN、CaC2中均含有离子键和非极性共价键【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、钠与水反应生成可燃性的气体；B、氰化物剧毒，NaCN水解呈碱性；C、钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应；D、NH4N03和NaCN中均含有离子键和极性共价键而CaC2中含有离子键和非极性共价键．【解答】解：A、钠与水反应生成可燃性的气体，所以钠着火时不能用水灭火，故A正确；B、氰化物剧毒，NaCN是强碱弱酸盐水解呈碱性，故B正确；C、钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应，所以可用煤油保存，故C正确；D、NH4N03和NaCN中均含有离子键和极性共价键而CaC2中含有离子键和非极性共价键，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意物质的性质影响保存方法的选择．2．中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素成果而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素和双氢青蒿素结构如图所示：下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法不正确的（）A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素和双氢青蒿素不是同分异构体C．青蒿素和双氢青蒿素都能发生酯化反应D．青蒿素在稀硫酸催化条件下能发生水解反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．根据结构简式确定分子式；B．青蒿素和双氢青蒿素的分子式不同；C．青蒿素不含羟基或羧基；D．青蒿素含有酯基，可水解．【解答】解：A．由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故A正确；B．青蒿素的分子式为C15H22O5，双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，二者分子式不同，不是同分异构体，故B 正确；C．青蒿素不含羟基或羧基，不能发生酯化反应，故C错误；D．青蒿素含有酯基，可水解，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2S04，Kw不变B．CaC03不易溶于稀硫酸，也不易溶于醋酸C．NaCI溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣）【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．温度不变Kw不变，浓硫酸溶解于水放热；B．碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水附着表面阻止反应进行，碳酸酸性弱于硝酸，碳酸钙可以溶解于醋酸；C．NaCI溶液中钠离子和氯离子不水解，醋酸铵溶液中醋酸根离子和铵根离子水解相互促进，促进水的电离；D．在Na2S稀溶液中中存在质子守恒，水电离出所有氢氧根离子和氢离子存在形式总和相同；【解答】A．在蒸馏水中滴加浓H2S04，溶液温度升高，Kw发生变化，故A错误；B．碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水附着表面阻止反应进行，CaC03不易溶于稀硫酸，碳酸酸性弱于硝酸，碳酸钙可以溶解于醋酸，故B错误；C．NaCI溶液和CH3COONH4溶液均显中性，氯化钠是强酸强碱盐不水解，醋酸铵溶液中醋酸根离子和铵根离子水解促进水的电离，相互促进程度相近溶液呈中性，两溶液中水的电离程度不相同，故C错误；D．在Na2S稀溶液中存在质子守恒，c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS﹣），则得到c（H+）=c（OH﹣）﹣2c （H2S）﹣c（HS﹣），故D正确；故选D．【点评】本题考查了电解质溶液中离子积常数，盐类水解原理，电解质溶液中质子守恒等知识点，题目难度中等．4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）A．常温常压下，46g有机物C2H60中含有极性键的数目一定为7NAB．标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目一定为4NAC．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数一定为3NAD．标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氯气在光照时充分反应，生成的CH3Cl分子数一定为NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．依据n=计算物质的量，结合有机物C2H6O存在同分异构体分析；B．标准状况，四氯化碳不是气体；C．乙烯和丙烯最简式相同为CH2，只需要计算14gCH2中原子数；D．产物有多种，不全部是一氯甲烷．【解答】解：A．依据n=计算物质的量==1mol，有机物C2H6O存在同分异构体，若为乙醇含有极性键的数目一定为7NA，若为甲醚含有极性键的数目一定为8NA，故A 错误；B．标准状况，四氯化碳不是气体，22.4L四氯化碳物质的量不是1mol，故B错误；C．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子数，乙烯和丙烯最简式相同为CH2，只需要计算14gCH2中原子数=×3NA=3NA，故C正确；D．产物有多种，不全部是一氯甲烷，一氯甲烷分子数小于NA，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积的使用对象，题目难度不大．5．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A．该电池的负极反应为BH4+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O B．电池放电时Na+从b极区移向a极区C．每消耗3molH2O2，转移的电子为3molD．电极a采用Mn02作电极材料【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】根据图片知，双氧水得电子发生还原反应，则b 电极为正极，a电极为负极，负极上BH4﹣得电子和氢氧根离子反应生成BO2﹣，A．负极上BH4﹣得电子和氢氧根离子反应生成BO2﹣；B．原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动；C．双氧水得电子发生还原反应，则b电极为正极，a电极为负极；D．根据转移电子和双氧水之间的关系式计算．【解答】解：A．负极发生氧化反应生成BO2﹣，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，故A正确；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故B错误；C．正极电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，故C错误；D．电极b采用MnO2作电极材料，为正极，故D错误；故选A．【点评】本题考查原电池工作原理，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写，注意化合价的变化．6．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，z的单质能溶于w的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（）A．元素W的气态氢化物与M的单质可发生置换反应B．离子半径的大小顺序为W＞M＞Z＞X＞YC．元素Z、M的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应D．元素X与Y可以形成5种以上的化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；M的原子序数大于S，说明M为Cl元素，结合元素化合物的性质和元素周期律来分析解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；M的原子序数大于S，说明M为Cl元素，A．氯气能与氯化氢反应得到单质硫，属于置换反应，故A正确；B．电子层越多原子半径越大，电子层相同时，原子序数越大，离子半径越小，故离子半径W（S2﹣）＞M（Cl﹣）＞X（N3﹣）＞Y（O2﹣）＞Z（Al3+），故B错误；C．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠溶液，Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，则元素Z、M的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应，故C正确；D．N元素与O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故D正确，故选B．【点评】本题考查元素周期律、结构位置性质关系，根据常见元素化合物的性质推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等，侧重于考查学生的分析能力．7．某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl﹣④Br﹣⑤S042﹣⑥SO32﹣中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步驟序号操作步骤现象（1）用pH试纸检验溶液的pH＞7（2）向溶液中滴加氯水，再加人CC14、振荡、静置下层呈橙色（3）向（2）所得水溶液中加人Ba（N03）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加人AgNO3溶液和稀HNO，有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A．不能确定的离子是①B．不能确定的离子是②③C．肯定含有的离子是①④⑥D．肯定没有的离子是②⑤【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br﹣；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO42﹣，因SO32﹣可被硝酸氧化生成SO42﹣；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl ﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．【解答】解：（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子，该离子只能为SO32﹣，则溶液中一定不存在Ba2+，因二者能生成沉淀而不能大量共存，一定含有Na+，根据溶液呈电中性原则，阳离子只有Na+；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br﹣；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO42﹣，因SO32﹣可被硝酸氧化生成SO42﹣；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl ﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．由以上分析可知，溶液中一定含有的离子为①④⑥，可能含有的离子为③⑤，一定不存在的是②．故选C．【点评】本题考查离子反应及离子组成分的判断，题目难度不大，本题注意把握离子的性质及离子共存问题．二、解答题（共3小题，满分43分）8．铬及其化合物在工业上有着广泛的用途，但在生产和使用过程中易产生有毒害的含铬工业废水．I．处理含铬工业废水的常用方法是还原沉淀法，该方法的工艺流程如下：（l）上述流程的步骤①中存在如下平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+﹣Cr2072一（橙色）+H20．若平衡体系的pH=0时，溶液的颜色为橙色．（2）第②步反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，步骤③可通过调节第二步反应后溶液的pH使Cr3+沉淀完全，请通过计算判断当pH ＞6时，溶液中Cr3+是否沉淀完全：当溶液的pH调节至6时，溶液中c（OH﹣）=1×10﹣8mol/L，c（Cr3+）==6×10﹣7＜10﹣5molL﹣l，Cr3+沉淀完全．（简要写出计算过程．已知常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=6.0×10一31，且当溶液中离子浓度小于10﹣5molL﹣l时可视作该离子不存在．）（3）以石墨为电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr207，电解装置如1图所示．直流电源M极的电极名称是负极，和N相连的一极的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O Ⅱ．Cr03俗称铬酸酐，常用于制备铬的化合物．Cr03具有强氧化性，热稳定性较差．（4）Cr03具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．在硫酸酸化时Cr203可将乙醇氧化成乙酸，而Cr03被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（S04）3]．则该反应的化学方程式为4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O．（5）Cr03的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图2所示．请根据图示信息写出从开始加热到750K时总反应的化学方程式4Cr032Cr2O3+3O2↑．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；化学方程式的书写；氧化还原反应．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】I．（1）根据氢离子对2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O平衡移动的影响判断；（2）亚铁离子与Cr2O72﹣发生氧化还原反应，结合Ksp[Cr（OH）3]计算c（Cr3+）；（3）根据2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，需要通过电解生成H+提高溶液的酸性，说明在该电极是阳极，连接电源的正极，电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，则M为负极；Ⅱ．（4）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，乙醇被氧化成乙酸；（5）根据质量守恒定律，在变化过程中，Cr的质量没有变，求出氧原子和铬原子的个数比即可，确定生成物可写出反应的方程式．【解答】解：I．（1）若平衡体系的pH=2，溶液酸性较强，平衡2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O 正向移动，溶液呈橙色，故答案为：橙；。
甘肃省高三一模化学试卷有答案
1mol L﹣碳酸钠溶液中，阴离子总数大于的分子式为C生成气体体积比（同温同压）为．将如图所示实验装置的闭合，下列判断不正确的是（）．下列图示与对应的叙述相符的是（）1ol L ﹣NaOH 1ol L﹣3CH COOH 在水中的沉淀溶解平衡曲线的图象，向的饱和溶液中加入325H O ）俗名“大苏打”325H O 是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇。
它受热、遇酸易分解，在空气中易被氧化。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶325H O ）。
反应原理为22Na ）制备22Na S O（1）①仪器b 的名称____，d 中盛放的试剂是____。
②b 中制备2SO ，反应的化学方程式____。
③反应开始后，要控制2SO 生成速率，可以采取的措施有____（写出一条即可）。
Ⅱ．分离223Na S O 并测定含量（图2）（2）为了减少产品损失，操作①时需____。
操作②是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用____做洗涤剂。
干燥操作时（装置如图3所示），通入2H 的目的是____。
（3）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。
为了测定粗产品中2232Na S O 5H O 的含量，采用在酸性条件下用4KMnO 标准液滴定的方法（假设粗产品中的杂质与酸性4KMnO 溶液不反应）。
称取1.50 g 粗产品溶于水，用0.20 1m ol L﹣4KMnO 溶液（加适量稀硫酸酸化）滴定，当溶液中223S O ﹣全部被氧化时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00 mL 。
（2+2+2234425S O +8M n O +14H 8M n +10S O +7H O ﹣﹣﹣═）①4KMnO 溶液置于____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②若____，则达到滴定终点。
③产品中2232Na S O 5H O 的质量分数为____（保留小数点后一位）。
9．工业生产中容易产生有害的含铬工业废水和含氰废水，严重威胁人类的健康和安全。
图1是处理工业含铬废水和含氰废水的工艺流程。
甘肃省兰州市2016届高三下学期诊断考试理综化学试卷(扫描版)(附答案)$646526
化学试题2016年兰州市高三诊断考试理科综合能力测试答案及评分参考化学答案7.B 8. D 9.C 10.D 11.B 12.A 13.C26. （14分）(1)+376.4kJ·mol-1 (2分) (2)①66.7% (2分) ②0.00125mol·L1·s-1(2分)> (2分) 从图像判断出该反应为吸热反应，对比T1和T 2 两种平衡状态，由T1 到T 2 ，CH4浓度增大，说明平衡逆向移动，则T1>T2 （2分）（3）1×105 (2分) B (2分)27．（14分）（1）还原（2分）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O (2分) （2）CaC2O4(s)存在沉淀溶解平衡CaC2O4(s) Ca2+(aq)+ C2O42- (aq) (1分)，EDTA结合Ca2+后，Ca2+浓度减小，导致上述平衡正向移动，结石溶解。
(1分)（3）①抑制Fe2+ 和NH4+的水解(1分) ，防止Fe2+被氧化(1分)②由溶解度表数据可知，趁热过滤的原因是防止低温时FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4析出，影响FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的纯度。
（2分）（4）①FeC2O4▪2H2O FeC2O4+2H2O↑ （2分）②Fe2O3（2分）△28.（15分）（1）①MnO2 +4H++2Cl－Mn2++ Cl2↑+2H2O (2分)②先将旋塞上的凹槽与漏斗口上的小孔对齐，再旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加（2分）③否（1分）HCl不参与反应（2分）④氯化铜制备装置和尾气处理装置之间缺少防倒吸装置（2分）（2）①（1分）H2O2 （1分，答案合理即可）把Fe2+氧化成Fe3+ （1分）（3）D（1分）（4）（80m-135n）/ 18n（2分）36. （15分）（1）碳粉（1分）（2）Fe(OH)3(2分) Al(OH)3 (2分) Fe(OH)3的Ksp最小，先沉淀，其次是Al(OH)3（或Fe(OH)3完全沉淀的pH为2.94，Al(OH)3开始沉淀的pH为3.43，故Fe(OH)3先沉淀）（2分）（3）使Ni2+完全完全转化为沉淀，减少损失(2分)NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4·2H2O↓＋2NaCl (2分)（4）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝色(2分)（5）2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－(2分)37.（15分）（1）3d 64s 2 （1分） （2）三角锥形（1分） sp 3 （1分）氨分子之间容易形成氢键，分子间作用力增强（2分） 离子键、共价键、配位键（2分）（3）ClO 3-（1分） SO 32- 或PO 33- （2分）（4）面心立方堆积 （1分） 2:3（2分） b 3:2a 3 （2分）38.（15分）(1)醛基、羧基 （2分）(2) BrH 2C —CH 2Br ＋2NaOH ――→水△ ＋2NaBr （2分）取代反应 （1分）(3) （2分）(4) bd （2分）(5) （2分）(6) 9（2分） （2分）。
兰州市高三化学诊断性测试答案
△△ 通电 △ ℃参考答案：一、（分）二、（分）三、（分）四（分）.()②③⑦ ()① ()④⑤⑥.() (分) ()＋＋↑ (分)()将试管放入℃(或略大于℃)的水浴中 (分) 防止处水蒸气与无水反应(分)()处无水粉末变蓝，处产生砖红色沉淀 (分)() ＋ (分) 五、（分）.() Ｊ (每空分)()④⑧ (分)()＋＋＋＋－ (分)()①＋＋↑＋↑ (分)⑥＋()↓＋ (分)⑨＋＋＋＋↑＋ (分).()()＋＋＋＋＋＋↑＋（）＋ (每个方程式分)六、（分）.()—() (每种物质分，共分).［()、()是每空分，()题每空分，共分］()消去(或分子内脱水) 酯化(或分子间脱水或取代)七、（分）.(分)解：浓盐酸浓度＝＝·－(分)设保持溶液酸度需浓盐酸的体积为ｘ( ＋ｘ)×·－＝·－×ｘ (分)解得ｘ＝＝ｍ (分)设溶解ｎ需浓盐酸的体积为ｙ＋＋↑ｇｇｙｙ＝ (分)总计需浓盐酸：＋＝ (分).(分)()∶＝∶ (分)()设反应所耗用和的质量分别为、＝ｇ×＝ｇ (分)ｂ＝ｇ×＝ｇ (分)过量的反应物为：ｇ－(＋)ｇ＝ｇ (分)若过量，的用量为：(＋)ｇ＝ｇ (分)的用量为：ｇ (分)若过量，的用量为ｇ (分)的用量为：(＋)ｇ＝ｇ(分)个人整理，仅供交流学习--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------。
甘肃省兰州市一中2016届高考三模化学试卷(附答案)
4．如图实验现象预测正确的是（）AⅠA ．原子半径：X ＜Y ＜ZB ．气态氢化物的稳定性：X ＞ZC ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y ＞WD ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物6．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
其中电极均为Pt 电极。
下列说法不正确的是（ ）A ．电流由2O 所在的铂电极经外电路流向另一电极B ．2O 在右侧电极发生还原反应，且该电极附近溶液的pH 升高C ．该电池的负极反应式为：+3222CH CH OH+3H O 12e 2CO +12H ﹣﹣═ D ．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 7．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ）A ．224Na C O 溶液中，+224242242c Na =c C O +c HC O +c H C O ﹣﹣（）（）（）（）B ．0.1 mol•L ﹣1的醋酸钠溶液20 mL 与0.1 mol•L ﹣1盐酸10 mL 混合后溶液显酸性，则有+33c CH COO c Cl c H c CH COOH ﹣﹣（）＞（）＞（）＞（）C ．等体积等物质的量浓度的NaCl 和NaClO 溶液，两份溶液中离子总数相比前者大D ．0.1 mol ・L ﹣1的NaHA 溶液，其pH=4：+22c HA c H c H A c A ﹣﹣（）＞（）＞（）＞（）二、解答题（共3小题，满分43分）8．中药在世界医学界越来越受到关注。
中药药剂砒霜（主要成分23As O ）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。
（1）As 的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是__________。
（2）查文献得知，可以从硫化砷（23As S ）废渣中提取23As O ，提取的工艺流程简图如下：①碱浸过程中发生的反应__________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
甘肃省兰州市高三理综-化学一模考试试卷
甘肃省兰州市高三理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”B . 硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、光导纤维、太阳能电池板等C . pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断D . 2013年11月22日，中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键2. （2分） (2019高三上·济宁期末) 下列说法正确的是（）A . 分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油B . 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应C . 淀粉溶液中加入硫酸，加热4—5min，再加入少量银氨溶液加热，有光亮银镜生成D . 在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性3. （2分） (2019高二下·遵化期末) 下列图示与对应的叙述相符合的是（）A . 图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B . 图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<0C . 图丙表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a 点D . 图丁表示分别稀释10 mL pH均为12的NaOH和NH3⋅H2O溶液时pH的变化，曲线I 表示NH3⋅H2O溶液，n>1004. （2分）下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，32 g O2占有的体积约为22.4 LB . 氢气的摩尔质量是2gC . 在标准状况下，22.4 L水的质量为18 gD . 1molH2O的质量是18g/mol5. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（）A . 若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B . 若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C . 若X为电流计，Y为锌棒，则SO42﹣移向Fe棒D . 若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应6. （2分） (2016高三下·浉河月考) 已知元素的离子aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣均是由同周期主族元素形成的简单离子．下列叙述正确的是（）A . 原子半径：C＞D＞A＞BB . 原子序数：C＞D＞B＞AC . 离子半径：D＞C＞B＞AD . 单质的还原性：B＞A＞C＞D7. （2分）(2020·肇庆模拟) W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，X与Z同族，X核外电子总数等于Y最外层电子数，Y是短周期中非金属性最强的元素，W与Z的最高化合价之和为8, 且W原子半径小于Z。
甘肃省兰州市2016届高三4月实战考试理综化学试题 含答案
7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A。
“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B。
“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应C. “青蒿一握,以水二升渍，绞取汁",上述对青蒿素的提取过程属于化学变化D．古剑一沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干,不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金8．关于下列有机物的说法正确的是A. 苯与溴能发生取代反应,因此不能用苯萃取溴水中的溴B．相同质量的苯和立方烷（C8H8)完全燃烧，耗氧量一样多C．乙烯和聚乙烯都能发生加成反应D．为了防止蛋白质盐析,疫苗等生物制剂应冷冻储存9。
海洋中含有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，下列说法正确的是A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时．不涉及化学变化B．工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠C．第②步的反应条件是“在空气中直接加热"D．第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应10．已知：。
某有机物X的化学式为C5H12O，能和钠反应放出氢气。
X经酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化最终生成Y （C5H12O)，若不考虑立体异构，X 和Y 在一定条件下反应生成的酯最多有A. 4种B。
8种C。
16 种 D. 32 种11．解释下列实验事实的离子方程式正确的是A。
向稀Fe（NO3）2和NaBr混合溶液加入稀盐酸：6Br-+8H++2NO3—=3Br2+2NO↑+4H2OB.往NH4Al（SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液加热,刚好使NH4+全部转化为NH3：NH4++Al3++SO42—+Ba2++4OH—△NH3↑+Al（OH)3↓+BaSO4+H2OC.碳酸钠溶液呈碱性:CO32-+2H2O H2CO3+2OH—D。
用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO2-+H2O12．室温下，1mol/L的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子（H2A、HA—、A2-)的物质的量分数（x）随pH变化的关系下图所示,下列说法正确的是A.H2A的电离方程式为H2A H++HA—B．将pH=2的NaHA和Na2A混合溶液中加水稀释10倍，溶液的pH=3C．将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液的pH一定为3D。
甘肃省兰州一中2016届高三化学上学期12月月考试卷(含解析)
2015-2016学年甘肃省兰州一中高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分）1．列关于化学键的说法正确的是（）A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C．含极性键的共价化合物一定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定3．金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外，还有“氧浓差腐蚀”，如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同，在氧浓度低的部位是原电池的负极．下列说法正确的是（）A．纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀B．钢铁吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为Fe﹣3e﹣═Fe3﹢C．海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用D．在图示氧浓差腐蚀中，M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣4．在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大（）A．硫酸铝B．盐酸 C．二氧化碳 D．硫酸5．如图所示的反应均是在高温后引燃后进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是（）A．MgO Al B．CO2 Mg C．Fe2O3 Al D．CuO H26．某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示（已知甲是一种盐）．下列结论正确的是（）A．如果甲中含有S2﹣，则乙是硫磺沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显+2价或+3价7．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C． H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣18．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温下，含lmolFe的铁片与过量浓HN03反应，转移电子的数目为3N A个B．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2N AC．标准状况下，33.6LS03含有9.03 xl023个S03分子D．在46 gN02和N204的混合物气体中所含原子总数为3N A个9．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC．向含有0.4 mol FeBr2溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe+3+6Cl﹣+Br2 D．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑10．下列叙述正确的是（）①任何化学反应都有反应热②化合物MgO、SiO2、Al2O3中化学键的类型相同③有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量④PH3分子稳定性和沸点均低于NH3分子⑤O3和NO2都是共价化合物⑥有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成⑦单质中不可能有离子键⑧有化学键断裂的变化属于化学变化．A．①④⑦B．②③ C．③⑤ D．②⑤⑥11．根据碘与氢气反应的热化学方程式：①I2（？）+H2（g）⇌2HI（g）△H═﹣9.48kJ•mol﹣1②I2（？）+H2（g）⇌2HI（g）△H═+26.48kJ•mol﹣1下列判断中正确的是（）A．①中的I2为固态，②中的I2为气态B．254 g I2（g）完全反应放热9.48 kJC．①的产物比②的产物热稳定性更好D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ12．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．B．C．D．13．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．下列说法中正确的是（）A．2molFe2+被氧化时有1molO2被还原B．该反应中只有Fe2+是还原剂C．每生成1molFe3O4转移2mol电子D．反应方程式中化学计量数x=214．锂碘电池的正极材料是聚2﹣乙烯吡啶（简写为P2VP）和I2的复合物，正极的电极反应式为P2VP•nI2+2Li++2e﹣=P2VP•（n﹣1）I2+2LiI，电解质是固态薄膜状碘化锂．下列说法正确的是（）A．P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电B．电池工作时，碘离子移向P2VP和I2的复合物C．电池的总反应为2Li+P2VP•nI2═P2VP•（n﹣1）I2+2LiID．若该电池所产生的电压较高，则该电池使用寿命比较长15．已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）△H=﹣72kJ•mol﹣1，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，断裂1mol气态 H2、Br2、HBr分子内的化学键分别需要吸收的能量为436kJ、akJ、369kJ，则数据a为（）A．404 B．260 C．230 D．20016．某稀溶液中含有4mol KNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5mol Fe，充分反应（已知NO3﹣被还原为NO）．下列说法正确的是（）A．反应后生成NO的体积为28 LB．所得溶液中的溶质只有FeSO4C．所得溶液中c（NO3﹣）=2.75 mol．L﹣1D．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：117．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（）A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaCl、H2SO4、Ba（OH）2D．NaOH、H2SO4、Ba（OH）218．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞XB．元素X与M形成的化合物的空间构型可能是正四面体、直线型或平面型C．将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D．由Z、M两种种元素形成的化合物一定只有极性共价键19．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，设计如图原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（）A．b电极上发生还原反应B．外电路电子的流向是从a到bC．电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯D．a电极上发生的反应为：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O20．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，工业设备如图所示，下列说法正确的是（）A．A接电源负极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OC．阴极区附近溶液pH降低D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L（标准状况）时，有0.2mol Cr2O72﹣被还原21．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是（）A．NaCl固体与无水乙醇混合无法形成胶体分散系B．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用C．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化D．SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾22．某溶液中含K+、Fe3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、SiO32﹣、I﹣中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰．Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成．Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．下列说法正确的是（）A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3﹣、SiO32﹣、I﹣B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生D．为确定是否含有Cl﹣，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀23．“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的．某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是（）A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O224．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色（I2被氧化为 HIO3）．下列说法正确的是（）A．整个过程中的还原剂只有I2B．CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClC．若用KI和Cl2反应制1molKIO3，至少需要56LCl2（标准状况）D．把 KI换成NBr，则CCl4层变为红棕色．继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由弱到强的顺序是：HBrO3＜Cl2＜HIO325．将物质的量浓度相等的KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如上图所示，则下列说法正确的是（）A．ab段表示电解过程中H+被还原，pH上升B．电解开始时阳极先发生电极反应2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑C．电解至c点时，往电解液中加入适量CuCl2固体，即可使电解液恢复至原来的浓度D．原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2：1二、解答题（共4小题，满分50分）26．现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置Ⅰ．探究该合金的某些性质：（1）取a g合金粉末放人蒸馏烧瓶，并加入足量浓H2SO4，A、B中均无明显现象，原因是；（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出此时合金中成分铁的化学反应方程式；（3）反应一段时间后，将C中所吸收的气体通入以下溶液中，判断能否产生沉淀，若不能则写“否”，若能则写出相应的沉淀成分：氯水和氯化钡溶液，氨水和氯化钡溶液；Ⅱ．测定样品中碳的质量分数：（4）装置F的作用；（5）若将SO2气体通入含有n molNa2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体mol．27．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图甲所示．（1）提高酸浸效率的措施为（任答一条即可）；酸浸时H+与难溶固体ZnFe2O4反应的离子方程式为．（2）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为；X可选择的试剂为（写化学式）；净化Ⅱ中Y为（写化学式）；（3）电解法制备锌的装置如图乙所示：则电解槽中盛有的电解质溶液为（填字母）；a．ZnCl2溶液 b．Zn（NO3）2溶液 c．ZnSO4溶液根据图乙中的数据，可求得电解过程中电流的有效利用率为；（4）使用含有[Zn（OH）4]2﹣的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式；以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图丙中锌块的固定位置最好应在处（填字母）．28．根据信息作答：（1）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．①写出上述制备小苏打的化学方程式：．②滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：Ⅰ．通入氨，冷却、加食盐，过滤；Ⅱ．不通氨，冷却、加食盐，过滤．其中方法Ⅰ析出的氯化铵的纯度更高，其原因是．而方法Ⅱ的优点是其滤液可以．（2）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等．PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生的电极反应式，电解液中加入Cu（NO3）2的原因是．29．用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．（1）电解过程中，a电极表面的现象是；（2）a电极上发生的反应为；（3）从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为g•mol﹣1；（4）如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入0.8g CuO即可，则电解后溶液的pH 为；（5）如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解），电解过程中转移的电子为mol．2015-2016学年甘肃省兰州一中高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分）1．列关于化学键的说法正确的是（）A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C．含极性键的共价化合物一定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、C、N、O、H四种元素形成的化合物一定含有共价键，可能含有离子键；B、不同元素的原子构成的分子可能含有非极性共价键；C、电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，本身能电离；D、分子间作用力影响物质的熔沸点，与物质的稳定性无关．【解答】解：A、C、N、O、H四种元素形成的化合物一定含有共价键，可能含有离子键，如氨基酸中只含共价键，铵盐中既含共价键也含离子键，故A错误；B、不同元素的原子构成的分子可能含有非极性共价键，如HC≡CH中含有非极性共价键，故B 正确；C、含极性键的共价化合物一定不一定是电解质，例如二氧化碳、氨气等都含极性键，但是本身都不能电离，故C错误；D、分子间作用力影响物质的熔沸点，与物质的稳定性无关，HF共价键的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学键、分子间作用力、离子键等，侧重考查学生对概念的辨别能力，共价化合物不一定是电解质，如二氧化碳、氨气是非电解质，题目难度不大．【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；乙烯的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物；有机物的化学性质及推断．【分析】A．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；B．二氧化硅是酸性氧化物；C．乙烯具有催熟作用，具有还原性，能够被酸性的高锰酸钾氧化；D．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低．【解答】解：A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．用氢氟酸蚀刻玻璃是因为二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，二氧化硅酸性氧化物，故B错误；C．乙烯具有还原性，能够被酸性的高锰酸钾氧化，用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，故C正确；D．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握过氧化钠、乙烯、氢氧化铝的性质是解题关键，题目难度不大．3．金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外，还有“氧浓差腐蚀”，如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同，在氧浓度低的部位是原电池的负极．下列说法正确的是（）A．纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀B．钢铁吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为Fe﹣3e﹣═Fe3﹢C．海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用D．在图示氧浓差腐蚀中，M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A．纯铁发生腐蚀时，不能形成原电池；B．钢铁吸氧腐蚀时，负极Fe失电子生成亚铁离子；C．Fe、Cu构成原电池时，Fe作负极；D．M处氧气的浓度大，为原电池的正极．【解答】解：A．纯铁发生腐蚀时，没有正极材料，不能形成原电池，所以发生的是化学腐蚀，故A错误；B．钢铁吸氧腐蚀时，负极Fe失电子生成亚铁离子，则负极的电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2﹢，故B错误；C．Fe、Cu构成原电池时，Fe作负极，Fe失电子被腐蚀，所以海轮在浸水部位镶一些铜锭不能起到抗腐蚀作用，故C错误；D．M处氧气的浓度大，为原电池的正极，则正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4O H﹣，故D正确．故选D．【点评】本题考查原电池和电解池，明确工作原理及金属的腐蚀和防护即可解答，题目难度中等，注意把握题目中所给的信息．4．在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大（）A．硫酸铝B．盐酸 C．二氧化碳 D．硫酸【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】A．加入Al2（SO4）3发生反应：6NaAlO2+Al2（SO4）3+12H2O=8Al（OH）3↓+3Na2SO4，1mol 偏铝酸钠最多生成Al（OH）3沉淀mol；B．加入HCl发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，1mol 偏铝酸钠生成Al（OH）3沉淀0～1mol，最多生成Al（OH）3沉淀1mol；C．通入CO2发生反应：NaAlO2+CO2（少量）+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3或NaAlO2+CO2（足量）+2H2O=Al （OH）3↓+NaHCO3，1mol偏铝酸钠最多生成1molAl（OH）3沉淀；D．加入H2SO4发生反应：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al（OH）3↓+Na2SO4，2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，1mol偏铝酸钠生成Al（OH）3沉淀0～1mol，最多生成1molAl（OH）3沉淀．【解答】解：A．在一定量的偏铝酸钠溶液中加入Al2（SO4）3，发生生反应：6NaAlO2+Al2（SO4）3+12H2O=8Al（OH）3↓+3Na2SO4，1mol偏铝酸钠最多生成Al（OH）3沉淀mol；B．在一定量的偏铝酸钠溶液中加入HCl，发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，Al （OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，1mol偏铝酸钠生成Al（OH）3沉淀0～1mol，最多生成Al（OH）3沉淀1mol；C．在一定量的偏铝酸钠溶液中通入CO2，发生反应：NaAlO2+CO2（少量）+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3或NaAlO2+CO2（足量）+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，1mol偏铝酸钠最多生成Al（OH）3沉淀1mol；D．在一定量的偏铝酸钠溶液中加入H2SO4，发生反应：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al（OH）3↓+Na2SO4，2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，1mol偏铝酸钠生成Al（OH）3沉淀0～1mol，最多生成Al（OH）3沉淀1mol；根据以上分析可知，在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入Al2（SO4）3获得的沉淀量最大，故选A．【点评】本题考查偏铝酸钠的性质，题目难度不大，明确铝及其化合物的性质为解答关键，注意掌握铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应情况，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5．如图所示的反应均是在高温后引燃后进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是（）A．MgO Al B．CO2 Mg C．Fe2O3 Al D．CuO H2【考点】镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．MgO与Al不反应；B．CO2与Mg反应生成MgO和C，C、Mg都能与氧气反应生成氧化物；C．Fe2O3与Al反应生成Al2O3与Fe，Fe、Al都能与氧气反应生成氧化物；D．CuO与H2反应生成H2O与Cu，H2、Cu都能与氧气反应生成氧化物．【解答】解：A．Mg的还原性大于Al，Al不能置换Mg，所以MgO与Al不反应，故A选；B．CO2与Mg反应生成MgO和C，C、Mg都能与氧气反应生成氧化物CO2、MgO，反应符合图中的转化关系，故B不选；C．Fe2O3与Al反应生成Al2O3与Fe，Fe、Al都能与氧气反应生成氧化物Fe2O3、Al2O3，反应符合图中的转化关系，故C不选；D．CuO与H2反应生成H2O与Cu，H2、Cu都能与氧气反应生成氧化物H2O、CuO，反应符合图中的转化关系，故D不选．故选A．【点评】本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，明确物质之间的反应是解题的关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．6．某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示（已知甲是一种盐）．下列结论正确的是（）A．如果甲中含有S2﹣，则乙是硫磺沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显+2价或+3价【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】甲与硝酸银酸性溶液反应可得乙与丙，乙为淡黄色沉淀，则乙为AgBr，丙与KSCN溶液反应呈血红色，则丙中一定含有Fe3+，但甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液，具有强氧化性，则甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，据此解答．【解答】解：甲与硝酸银酸性溶液反应可得乙与丙，乙为淡黄色沉淀，则乙为AgBr，丙与KSCN 溶液反应呈血红色，则丙中一定含有Fe3+，但甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液，具有强氧化性，则甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，A．由上述分析可知，甲中含有Fe2+或Fe3+，硫化亚铁不溶，S2﹣与Fe3+发生氧化反应，不能共存，故A错误；B．AgCl是白色沉淀，乙不可能是AgCl，故B错误；C．丙中一定含有Fe3+，甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液，具有强氧化性，则甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故C错误；D．甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子检验，元素化合物性质等，难度中等，注意掌握常见离子检验方法，注意酸性硝酸银溶液有强氧化性．7．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C． H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【分析】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•m ol﹣1知H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1；B．假设取H2（g）和CH3OH（l）各为1克，依据H2（g）和CH3OH（l）的热化学方程式计算比较；C．硫酸和氢氧化钡发生中和反应生成的硫酸钡过程中需放热，中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量；D．依据已知热化学方程式和盖斯定律计算分析判断．【解答】解：A．依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知H2（g）的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1，故A错误；B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，设质量为1g，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12 571.6KJmol 142.9KJ2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ•mol﹣12 1452KJmol 22.69KJ所以H2（g）放出的热量多，故B正确；C．中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，硫酸和氢氧化钡发生中和反应，反应中有BaSO4（s）生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即△H ＜﹣57.3 kJ•mol﹣1，故C错误；D．①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1按盖斯定律计算①×3﹣②得到6H2（g）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+2H2O（l）△H=﹣262.8 kJ•mol ﹣1．可知正确的是3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣131.4 kJ•mol﹣1，故D错误；故选B．【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，燃烧热，中和热概念的理解应用是解题关键，题目难度中等．8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温下，含lmolFe的铁片与过量浓HN03反应，转移电子的数目为3N A个B．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2N AC．标准状况下，33.6LS03含有9.03 xl023个S03分子D．在46 gN02和N204的混合物气体中所含原子总数为3N A个【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、常温下，铁在浓硝酸中会钝化；B、氢气所处的状态不明确；C、标况下，三氧化硫为固体；D、N02和N204的最简式均为N02．【解答】解：A、常温下，铁在浓硝酸中会钝化，反应程度很小，不能完全反应，则转移的电子数小于3N A个，故A错误；B、氢气所处的状态不明确，不一定是标况，故其物质的量不能计算，则转移的电子数不能计算，故B错误；C、标况下，三氧化硫为固体，故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；D、N02和N204的最简式均为N02，故46g混合物中含有的N02的物质的量n==1mol，故含有3mol电子即3N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC．向含有0.4 mol FeBr2溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe+3+6Cl﹣+Br2D．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．生成胶体，不是沉淀；B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；C．亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；D．生成氢氧化镁沉淀、氢气、氯气．【解答】解：A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的离子反应为Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+，故A错误；B．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2I﹣+Fe（OH）3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故B错误；C．向含有0.4 mol FeBr2溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应的离子反应为4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe+3+6Cl﹣+Br2，故C正确；D．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl﹣+2H2O Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．10．下列叙述正确的是（）①任何化学反应都有反应热②化合物MgO、SiO2、Al2O3中化学键的类型相同③有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量④PH3分子稳定性和沸点均低于NH3分子⑤O3和NO2都是共价化合物⑥有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成⑦单质中不可能有离子键⑧有化学键断裂的变化属于化学变化．A．①④⑦B．②③ C．③⑤ D．②⑤⑥【考点】化学键；物理变化与化学变化的区别与联系；晶体熔沸点的比较；吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化；化学键与晶体结构．【分析】①化学反应中断键吸收能量，成键放出能量；②活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键；③断键吸收能量，成键放出能量；④非金属性越强，其氢化物越稳定，分子间存在氢键的沸点较高；⑤只含有共价键的化合物是共价化合物；⑥物理变化过程中可能存在热效应；⑦含有离子键的物质属于离子化合物；⑧有旧化学键断裂和新化学键的生成的变化属于化学变化．【解答】解：①化学反应中断键吸收能量，成键放出能量，所以任何化学反应都有反应热，故正确；②活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，MgO、Al2O3中存在离子键，SiO2中存在共价键，所以化学键的类型不相同，故错误；③断键吸收能量，成键放出能量，所以化学键断裂时不能放出能量，故错误；④非金属性越强，其氢化物越稳定，则PH3分子稳定性均低于NH3分子，分子间存在氢键的沸点较高，氨气分子间有氢键，所以PH3分子沸点低于NH3分子，故正确；⑤只含有共价键的化合物是共价化合物，NO2是共价化合物，O3是单质，故错误；⑥物理变化过程中可能存在热效应，如浓硫酸稀释属于物理变化，过程中会放出热量，故错误；⑦含有离子键的物质属于离子化合物，单质中没有离子键，故错误；⑧有旧化学键断裂和新化学键的生成的变化属于化学变化，有化学键断裂的变化不一定属于化学变化，如HCl溶于水，H﹣Cl键断裂，属于物理变化，故错误．故选A．【点评】本题考查了化学反应中的能量变化、化学键、元素周期律、共价化合物和离子化合物等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合应用能力的考查，但是难度不大．11．根据碘与氢气反应的热化学方程式：①I2（？）+H2（g）⇌2HI（g）△H═﹣9.48kJ•mol﹣1②I2（？）+H2（g）⇌2HI（g）△H═+26.48kJ•mol﹣1下列判断中正确的是（）A．①中的I2为固态，②中的I2为气态B．254 g I2（g）完全反应放热9.48 kJC．①的产物比②的产物热稳定性更好D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据同种物质气态时具有的能量比固态时高，所以等量时反应放出能量高，已知反应②吸收能量，反应①放出能量，反应热=生成物的总能量﹣反应物的总能量，所以反应②中碘的能量高，则反应①中碘为固态，②中的I2为气态，据此分析．【解答】解：A．反应②吸收能量，反应①放出能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态，②中的I2为固态，故A错误；B．反应①中碘为气态，即254gI2（g）完全反应放热9.48kJ，故B正确；C．反应①②的产物都是气态HI，所以二者热稳定性相同，故C错误；。
【全国百强校】甘肃省兰州第一中学2016届高三9月月考化学试题解析(解析版)
兰州一中2015-2016-1高三九月月考化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Fe：56 Cu：64 N：14 C：12 S：32 Na：23第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。
在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。
这种金属和该化学规律是（）A．铁、金属活动性顺序表B．金、质量守恒定律C．银、元素周期律D．铜、金属密度顺序表【答案】A考点:本题考查金属的性质。
2．假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
下列假设引导下的探究肯定没有意义的是（）A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOC．探究Na与水的反应可能有O2生成D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致【答案】C【解析】试题分析：A、SO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，所以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成有意义；B、浓硫酸具有强氧化性，所以探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO有意义；C、Na是非常活泼的金属，不可能与水反应生成O2，所以探究Na与水的反应可能有O2生成没有意义；D、Cl2能与NaOH反应，使溶液的碱性减弱，Cl2与H2O反应生成了HClO，HClO具有漂白性，所以探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致有意义。
考点：本题考查研究物质性质的方法。
3．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物【答案】B【考点定位】本题考查物质的分类。
兰州市高考化学一模试卷D卷
兰州市高考化学一模试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 据相关报道，在日本生产的婴儿奶粉中检测到铯的人工放射性核素．下列说法正确的是（）A . 133Cs的核电荷数为133B . 133Cs+核外有54个电子C . 133Cs的质子数比137 Cs少4个D . 铯与水的反应比钠与水的反应缓慢2. （2分）已知CsCl晶体的密度为ρ g·cm-3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的核间距为a cm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A . NA·a3·ρB .C .D .3. （2分） (2018高一下·广东期末) 分析下图，不能得出的结论是（）A . H2与O2反应是放热反应B . 断开化学键要放出能量C . 化学反应伴随着物质变化和能量变化D . 2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量4. （2分） (2017高二上·双峰期末) 关于下列各图象的叙述，正确的是（）A . 甲图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ•mol﹣1B . 乙图表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 丙图表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A，B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数仍为A%=B%D . 丁图表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH 大于NaB溶液5. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A . AB . BC . CD . D6. （2分）等物质的量的下列有机物，在相同条件下完全燃烧，耗氧量最多的是（）A . C5H6B . C4H6C . C4H8OD . C5H6O27. （2分） (2018高一上·南通期中) 将2.3克钠放入97.7克水中，生成的溶液中溶质的质量分数为（）A . 等于2.3%B . 等于4%C . 大于2.3%小于4%D . 大于4%8. （2分） (2016高二上·社旗开学考) “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子．下列说法不正确的是（）A . 该反应属于氧化还原反应B . 甲和丙中同种元素化合价不可能相等C . 丁物质一定是非金属单质D . 配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2二、非选择题 (共3题；共13分)9. （7分） (2016高三上·河北期中) TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途．（1）工业上用钛铁矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：其中，步骤③发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．（i）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式：________．（ii）④中加入的X可能是________（iii）④⑤两步的目的是________．（iv）写出⑥的化学反应方程式________．（2） TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti．（i）写出生成TiCl4的化学反应方程式________方法二是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．（ii）阴极反应的电极反应式为________．（iii）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是________．10. （2分） (2016高三上·烟台期中) 已知A，B，D，E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（）A . 若A是铁，则E可能为稀硝酸B . 若A是CuO，E是碳，则B为COC . 若A是NaOH溶液，E是CO2 ，则B为NaHCO3D . 若A是A1Cl3溶液，E可能是稀氨水11. （4分） (2017高一上·柳州期末) 用试管收集60mL NO和NO2的混合气体，倒立于盛有水的水槽中，并缓慢通入O2 ．当分别通入VmL或40mL（V＜40）O2时，均剩余20mL气体（均为标准状况）．①当通入40mL O2时剩余的气体是________②混合气体中NO2的体积是________mL③V的值是________④当恰好没有气体剩余时，所得溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散）________mol/L（保留到小数点后第三位）参考答案一、选择题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、非选择题 (共3题；共13分)9-1、9-2、10-1、11-1、。
2016级高三毕业班摸底测试化学答案
兰州市高考化学一模试卷(II)卷(考试)
兰州市高考化学一模试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共49分)1. （2分） (2016高一下·滁州期中) 下列表达式错误的是（）A . H：ClB .C . OD . O=C=O2. （2分） (2016高一下·太谷期中) 如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是（）A . 元素①位于第二周期第ⅣA族B . 气态氢化物的稳定性：④＞②C . 最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D . 元素的最高正化合价：③=⑤3. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列物质久置于空气中会发生变化，其中不包含氧化还原过程的是（）A . 钠变成白色粉末B . 绿矾发黄C . 澄清的石灰水变浑浊D . 漂白粉失效4. （2分）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A . 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成B . 可用蘸浓硫酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C . 碘是人体必需微量元素，所以要适量吃富含碘酸根原子团的食物D . 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异5. （2分）四氯化硅结构和四氯化碳类似，对其性质判断①四氯化硅是分子晶体；②常温下为液态；③四氯化硅沸点较低；其中正确的是（）A . 只有①B . ①③C . ②③D . ①②③6. （2分）将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称为（）A . 分馏B . 裂化C . 裂解D . 干馏7. （3分） (2016高一下·汕头期末) 下列有关盐酸、硝酸、硫酸的叙述正确的是（）A . 都是无色液体B . 都是易挥发有刺激性气味的液体C . 浓溶液在空气中都有白雾生成D . 都是易溶于水的强酸8. （2分）(2016·铜鼓模拟) 用CO合成甲醇的化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 温度：T1＞T2＞T3B . 正反应速率：υ（a）＞υ（b）＞υ（c）C . 平衡常数：K（b）＞K（d）D . CH3OH的体积分数ϕ（a）＞ϕ（b）＞ϕ（c）9. （2分） (2018高三上·怀化期中) 下列物质的水溶液呈碱性的是（）A . KAlO2B . KClO4C . NaHSO4D . NH4NO310. （2分） (2016高一上·保定期末) 取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是（）A . 3mol/L 的盐酸B . 4mol/L 的硝酸C . 8mol/L 的氢氧化钠溶液D . 18mol/L 的硫酸11. （2分）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B . ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C . 若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞MD . 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数12. （2分）已知分子式为C10H14的有机物，该有机物不能与溴水发生加成反应，分子中只有一个烷基，符合要求的有机物结构有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种13. （2分） (2017高一上·南充期末) 不能鉴别CO2、SO2的试剂是（）A . 酸性高锰酸钾溶液B . 品红溶液C . 澄清石灰水D . 溴水14. （2分）(2018·石家庄模拟) NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。
甘肃省兰州市安宁区西北师大附中2016届高考化学五诊试卷 含解析
2016年甘肃省兰州市安宁区西北师大附中高考化学五诊试卷一、选择题(共7小题，每小题6分，满分42分)1．下列说法不正确的是（）A．高纯度二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会“断路”B．家用“84”消毒液可用来漂白衣物，为了增强漂白效果，可加入浓盐酸C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用来保鲜水果D．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为蛋白质受热变性2．下列反应的离子方程式不正确的是（)A．Ba（OH)2溶液中加入过量Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3 BaSO4↓+2Al（OH)3↓B．将少量CO2通入NaClO溶液中：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO （已知：次氯酸的Ka为2.95×10﹣8，碳酸的Ka2为5.6×10﹣11）C．次氯酸钙溶液中通入足量SO2:Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+2H+D．向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+CaCO3↓+2H2O3．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（)选项实验操作实验现象结论A某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀溶液中一定含有SO42﹣B用激光笔照射鸡蛋白溶液有丁达尔效应鸡蛋白溶液属于胶体C某气体通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去该气体一定是SO2 D用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+ A．A B．B C．C D．D4．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，结构可用键线式表示如图,键线式中每个端点和拐点处都代表有一个碳原子，氢原子可根据碳为四价的原则而相应地在碳上补充．下列有关香叶醇的叙述正确的是（)A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应5．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（）A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3两种溶液中的c(Na+）：②＞①B．0。