甘肃省兰州市2018届高三一诊理综化学试题

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2018届甘肃省兰州市高三第一次(3月)诊断考试理科综合试题及答案精品

2018年高三诊断考试理科综合能力测试注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

2．本卷满分300分，考试用时150分钟。

3．答题全部在答题纸上完成，试卷上答题无效。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关细胞结构和功能的叙述中，正确的是A．线粒体是乳酸产生的场所B．蓝藻和酵母菌细胞都不含有核糖体C．成熟的叶肉细胞中最大的细胞器是叶绿体D．所有细胞都具有生物膜2．下列有关酶的叙述中，正确的是A．酶分子在催化反应完成后立即被降解成氨基酸B．底物只有与酶的特定部位结合才能被催化C．RNA聚合酶能催化遗传信息的翻译D．酶均由腺细胞合成，具有高效性3．下列关于人体细胞分化、衰老、凋亡和癌变的叙述中，错误的是A．分化的细胞内DNA和RNA并没有改变B．细胞衰老表现为酶活性降低，细胞核体积增大C．细胞凋亡是受遗传物质控制的正常生理过程，溶酶体在细胞凋亡中起重要作用D．细胞癌变导致细胞黏着性降低，易分散转移4．免疫调节在维持内环境稳态的过程中具有重要作用。

下列与免疫相关的叙述中，错误的是A．非特异性免疫对侵入体内的多种病原体都有防御作用B．记忆细胞在受到相应抗原刺激时细胞周期会缩短C．浆细胞可来源于B细胞和记忆B细胞D．特异性免疫反应中，T细胞和浆细胞均可分泌淋巴因子5．下列有关基因表达的叙述中，正确的是A．哺乳动物红细胞中的基因不能表达B．大肠杆菌质粒基因表达与核糖体无关C．人的囊性纤维病是异常基因表达的结果D．洋葱根尖细胞基因表达场所包括线粒体、叶绿体6．下列有关实验及实验方法的描述中，正确的是A．用于观察质壁分离与复原的洋葱表皮细胞也可以用来观察有丝分裂B．研究DNA双螺旋结构、减数分裂中染色体变化都可以用模型构建的方法C．在噬菌体侵染细菌的实验中，用32P标记噬菌体的蛋白质D．实验“观察DNA和RNA在细胞中的分布”中盐酸的作用是使细胞分散开，便于观察7．党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图。

兰州市高考理综-化学一模考试试卷C卷(模拟)

兰州市高考理综-化学一模考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·佛山月考) 下列说法错误的是（）A . 油脂属于酯类B . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C . 纤维素不能发生水解反应D . 淀粉完全水解的产物是葡萄糖2. （2分） (2016高一上·潮南期中) 在一定体积的容器中加入4.5mol气体（X2）和1.5mol氮气，于450℃和52633kPa压强下加热数小时，恰好完全反应生成某物质，则所得产物中氮原子与X原子个数之比是（）A . 1：2B . 1：4C . 1：6D . 1：33. （2分）下列有机物中，易溶于水的是（）A . 乙酸B . 溴乙烷C . 四氯化碳D . 乙酸乙酯4. （2分）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A . 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）B . pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH﹣）=c（H+）C . 0.1mol•L﹣1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）D . 0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）5. （2分） (2016高一下·眉山期中) 下列电池工作时，O2在正极放电的是（）A . 锌锰电池B . 氢燃料电池C . 铅蓄电池D . 镍镉电池6. （2分） (2017高一下·信阳期中) 关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A . 随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B . 若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C . 在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低D . 在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等7. （2分） (2016高一下·福州期中) 如图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（）A . X是NH3 ， Y是水B . X是SO2 ， Y是KOH浓溶液C . X是CO2 ， Y是稀盐酸D . X是HCl，Y是NaCl稀溶液二、综合题 (共5题；共37分)8. （7分） (2018高二上·湖北期中) 电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。

甘肃省兰州市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题含解析

甘肃省兰州市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是()A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HFB．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4＞Sn(OH)4＞Pb(OH)4C．硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料D．Cl-、S2-、K+、Ca2+半径逐渐减小2．某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。

向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数δ随溶液POH[POH=-lgc(OH)-]变化的关系如图，以下说法正确的是A．交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mLB．当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)C．交点b处c(OH)=6.4×10-5D．当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，3．反应Cl2+2KI=2KCl+I2中，氧化剂是（）A．Cl2B．KI C．KCl D．I24．测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%，则下列对实验过程的相关判断合理的为（）A．所用晶体中有受热不挥发的杂质B．用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品C．未将热的坩埚放在干燥器中冷却D．在实验结束时没有进行恒重操作5．用下列①②对应的试剂（或条件）不能达到实验目的的是实验目的试剂（或条件）A．用温度的变化鉴别二氧化氮和溴蒸气①热水浴②冷水浴B．用Na块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子①乙醇②己烷C．用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异①石蕊②品红D．用溴水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响①苯②甲苯A．A B．B C．C D．D6．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是（）A．只含Na+B．可能含有Na+,可能还含有K+C．既含有Na+,又含有K+D．一定含Na+,可能含有K+7．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是A．47.87是丰度最高的钛原子的相对原子质量B．钛原子的M层上共有10个电子C．从价电子构型看，钛属于某主族元素D．22为钛原子的质量数8．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）A．Cl2→Cl-B．Fe2+→Fe3+C．Na2O2→O2D．SO2→SO32-9．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、不同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO210．下列说法正确的是（）A．强电解质一定易溶于水，弱电解质可能难溶于水B．燃烧一定有发光发热现象产生，但有发光发热现象的变化一定是化学变化C．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色D．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化11．X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。

兰州市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷含解析

兰州市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列指定反应的化学用语表达正确的是（）A锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na3CO3溶液浸泡CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣B 用铁电极电解饱和食盐水2Cl﹣+2H2O＝Cl2↑+H2↑+2OH﹣C 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2OAl3 ++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2ODKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO43ClO﹣+2Fe(OH)3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2OA．A B．B C．C D．D2．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法不正确．．．的是( ) A．B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体B．B、D形成的离子化合物可能含有其价键C．D的单质只有还原性，没有氧化性D．工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨3．下列有关说法正确的是A．反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，则该反应ΔS＞0B．常温下向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中通入少量HCl气体，c(H＋)·c(CH3COO－)增大C．将1 mol Cl2溶于水中，反应中转移的电子数为6.02×1023个D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应物键能总和大于生成物键能总和4．用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A．充电时，当阳极质量减少23.9g时转移0.2 mol电子B．放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大C．电子放电时，负极反应为PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF4-+2H2OD．充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+H++2e-=Pb2++2H2O5．在2L的密闭容器中，发生反应：C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ，5min后达到平衡，固体减少了24g，则A．ρ气体不变时反应达到平衡状态B．v正(CO)为2.4mol/(L∙min)C．若容器体积缩小，平衡常数减小D．增大C的量，平衡右移6．碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。

甘肃省兰州市高考理综-化学一模考试试卷

甘肃省兰州市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列食品添加剂与其作用不相匹配的是（）A . 叶绿素:着色剂B . 亚硝酸钠:调味剂C . 食盐加碘:营养强化剂D . 苯甲酸钠:防腐剂2. （2分）相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为（）A . 2： 3B . 3： 2C . 1：2D . 2：13. （2分）(2018·江门模拟) W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z 的电负性在同周期主族元素中最大.下列表述中正确的是（）A . X位于元素周期表中第二周期第IA族B . X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是XC . Z的氧化物的水化物一定是强酸D . W、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1:24. （2分）下列有机化合物属于链状化合物，且含有两种官能团的是（）A .B .C .D .5. （2分）如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是（）①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO42-向铜极移动；④若有0.5 mol 电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－=Cu2＋。

A . ①②③B . ②④C . ④⑤⑥D . ④⑤6. （2分） (2017高二上·岐山期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B . 实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C . 加热FeCl3溶液颜色会变深D . KAl（SO4）2•12 H2O可用于净水7. （2分）下列装置及相应操作能达到实验目的的是（）A . 装置①可用于“海带提碘”实验中将海带灼烧成灰B . 装置②可用于H2O2分解速率的测定C . 装置③可用于氨气的收集D . 装置④可用于实验室制取乙酸乙酯二、综合题 (共3题；共17分)8. （5分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、结晶F、加热分解（1）除去Ca（OH）2 溶液中悬浮的 CaCO3________；（2）从碘水中提取碘________；（3）用自来水制取蒸馏水________；（4）分离植物油和水________；（5）除去 KCl 中少量 KClO3________．9. （6分） (2018高二下·南阳开学考) 甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景，工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH(g)△H1=-116KJ·mol-1（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是________。

甘肃省兰州市高三理综-化学一模考试试卷

甘肃省兰州市高三理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·临汾期末) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）选项描述分析A熬胆矾铁釜，久之亦化为铜其反应原理是电镀B以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3）紫青烟是因为发生了焰色反应C冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋之，取碱浣衣这里的碱主要是K2CO3D用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露其中涉及的操作是蒸馏A . AB . BC . CD . D2. （2分）(2019·蚌埠模拟) 地奥司明片是治疗静脉淋巴功能不全相关的各种症状（腿部沉重、疼痛、晨起酸胀不适感）的主要治疗药物，下图为合成地奥司明片重要中间体，下列有关说法正确的是（）A . 分子式为C18H20O6B . 该中间体是高分子化合物C . 该中间体可发生水解反应生成乙醇D . 该中间体分子在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应3. （2分）除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（）A . 从左到右，原子半径逐渐减小B . 从左到右，元素单质的氧化性减弱，还原性增强C . 从左到右，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由-4递变到-1(O、F除外)D . 从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强4. （2分） (2017高一上·温州期中) 在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，发生氧化与还原反应的分子个数比是（）A . 2：3B . 3：2C . 3：8D . 8：35. （2分） (2017高一上·银川期中) 下列溶液中的氯离子数目与10mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A . 5mL 0.2mol·L－1的CaCl2溶液B . 15mL 0.2mol·L－1的KCl溶液C . 20 mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液D . 30 mL 0.1mol·L－1的BaCl2溶液6. （2分） (2018高一下·上海期中) 检验SO2中是否含有CO2 ，应采用的方法是（）A . 通过澄清石灰水B . 先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C . 通过品红溶液D . 先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水7. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) 下列叙述正确的是（）A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C . 25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D . 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)二、实验题 (共1题；共10分)8. （10分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：（1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式________；（2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因________。

2018届甘肃省兰州市高三一模考试卷化学

2018届甘肃省兰州市高三一模考试卷理综化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活、生产密切相关。

下列有关说法正确的是A ．加碘盐要在菜准备出锅时添加的目的是防止食盐中的碘受热升华而流失B ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的目的是防止水果中的葡萄糖被氧化C ．向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放D ．光线透过密林中树叶间的缝隙产生一道道光柱的现象是气溶胶产生的丁达尔效应 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是A ．由H 2O 2分解制得标准状况下2.24LO 2，转移电子数为0.2N AB ．氢气与氯气反应生成36.5g 氯化氢气体，断裂的共价键总数为N AC ．44g 丙烷中含有的极性键为8N AD ．1L 0.1mol·L −1的NaHSO 3溶液中HSO −3和SO 2−3离子数之和为0.1N A9．下列有关有机物的说法错误的是A ．溴水能鉴别苯、乙醇溶液和四氯化碳B ．甲烷和苯均可在光照的条件下与氯气发生取代反应C ．分子式为C 5H 12O 且能与金属钠反应产生气体的有机物，其同分异构体共有8种D ．蛋白质、油脂、淀粉均可在一定条件下发生水解反应10．下图为“甲醇燃料电池”的工作原理示意图，下列有关说法正确的是A ．该燃料电池工作过程中电流方向从a 极流向b 极B ．该燃料电池工作时电路中通过1mol 电子，消耗的O 2的体积为5.6LC ．Pt(a)电极的反应式为CH 3OH －6e −+H 2O===CO 2↑+6H +D ．该燃料电池工作时H +由b 极室向a 极室移动，电解质溶液的PH 增大 11．X 、Y 、Z 、W 、R 为短周期主族元素，原子序数依次增加，X 与W 、Y 与R 分别位于同主族。

甘肃省高考理综-化学一模试卷(I)卷

甘肃省高考理综-化学一模试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018高一下·苏州期末) 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为.以下说法正确的是（）A . 负极发生的反应为B . 正极发生的反应为C . 钢铁被腐蚀最后生成的铁锈为D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀2. （2分）(2018·广安模拟) 下列有关有机物的说法错误的是（）A . 淀粉水解可以制取葡萄糖B . 2-甲基丁烷又名异丁烷C . 苯和乙酸均能发生取代反应D . C3H6有2种同分异构体且其化学性质不同3. （2分） (2018高一下·长春期末) 下列排列有错误的是（）A . 粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－B . 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC . 酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D . 碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH4. （2分）下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（）A . 用过滤的方法分离CaCO3和CaCl2溶液的混合物B . 用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C . 用蒸馏法分离乙醇和水的混合物D . 用加热法分离碘和氯化铵的混合物（提示：碘易升华，氯化铵受热易分解。

冷却后它们都重新生成固体）5. （2分） (2016高一下·达州期中) 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4 ， C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（）A . A＞B＞C＞DB . C＞A＞B＞DC . A＞C＞D＞BD . B＞D＞C＞A6. （2分） (2016高三上·枣庄期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB . 12.5mL 16mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC . 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD . 0.5mol雄黄（As4S4 ，结构如图）含有NA个S﹣S键7. （2分） (2019高二上·扶余月考) 室温下，在pH=12的某碱溶液中，由水电离产生的c(OH-)为（）A . 1.0×10-7mol·L-1B . 1.0×10-2mol·L-1C . 1.0×10-6mol·L-1D . 1.0×10-12mol·L-1二、非选择题 (共5题；共20分)8. （5分） (2019高一上·东辽期中) Mg、H、O、S、Cl五种元素可组成下表所示各类物质：类别强酸碱硫酸盐氧化物氢化物化学式①②③④MgO⑤H2O2回答下列问题（1）物质①、②、③的化学式分别为________ 、________、 ________。

2018诊理综答案(甘肃省第一次诊断1)

35．【化学——选修 3:物质结构与性质】(15 分)
（1） ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
3d
4s (1 分) 2 (1 分)
（2）硼原子的 I3、I4 对应的 2 个电子分别处于不同的能层或硼原子失去第 3 个电子后，达
到稳定结构，不易再失去电子(或其他合理说法，2 分)
（3）B、C、N 的非金属性依次增强或 H3BO3、H2CO3、HNO3 的非羟基氧原子个数依次为 0、1、2 (2 分)
（2）①最后两次称量 A 的质量差不超过 0.1 克 ② 防止绿矾被氧气氧化，造成实验误差 ③ 76(m2 − m3) (3 分) 9(m3 − m1)
（3）①E、D BaCl2 溶液中有白色沉淀生成、品红溶液褪色
②2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
29．（除注明外，每空 2 分，共 10 分）（1）红光和蓝紫（1 分）（2）叶绿体（1 分）健康株和感病株的呼吸速率相等（3）强光光照强度大于 1500klx 时，健康株的净光合速率大于感病株叶绿素的含量
粒子在第一次经过 y 轴到第六次经过 y 轴的所用时间为：
t＝T1＋23T2 (2 分)
粒子在第一次经过 y 轴到第六次经过 y 轴时间内的位移为：
x＝6r2 (2 分)
联立各式得 v ＝32π
2qEl m
(2 分)
第一次诊断理综答案第 2 页（共 6 页）
答案：(1)
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(2)
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2018 年甘肃省第一次高考诊断考试理科综合能力测试参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题共 126 分）
一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

甘肃省兰州市兰炼一中2018届高三上学期建标考试理综化学试题

本试卷分笫I卷(选择題）和第II卷（非选择题)两部分，其中第II卷第33-40题为选考题,其它題为必考。

考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。

考试结来后，只将答题卡交回。

考生注意：1. 答题前,考生务必将自己的学校姓名、班级、考号填写在答题卡的密封线内，本卷满分300分，考试时间150分钟。

2. 选择题每小題选出答案后，用2B铅笔将答案涂在答题卡上对应题目的相应位置上*如需改动，用橡皮擦干净后，再填其他答案标号。

答案不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 Na—23 A1—27 P—31S—32Ca—40 Fe—56 Ni—59 Cu—64 Zn—65第I卷（选择題共126分）7. 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。

下列叙述错误的是A. 减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生B. 垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一,利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能C. 推广使用煤液化技术.可减少二氧化碳等温室气体的排放D. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置8. 兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，有一种兴奋剂的结构如图。

关于它的说法中不正确的是兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，有一种兴奋剂的结构如图。

关于它的说法中正确的是A.该有机物能发生酯化反应B.该有机物属于芳香烃C.既能发生还原反应又能发生氧化反应D. 1 mo丨该物质最多给|5moI氢气发生反应9. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,W与X同主族,Y的最外层电子数是电子层数的3倍,Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数。

下列说法正确的是A. X、Y、W元素的原子半径依次递增B. X、Z、W元素的最离价氧化物的水化物的酸性依次递增C. X、W分别与Y形成化合物在常温下均为气态D. Z、W分期与Y形成的化合物均可作为耐高温材料10. 已知某有机物A分子式为C5H10O2，且能与NHCO3,溶液反应产生气体，则A的同分异构体数目共有（不考虑立体结构）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种11. 锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH- +2H2O=2Zn(OH)42-。

精选甘肃省兰州市2018-2019学年高三第一次诊断性考试理综化学试卷word版附参考答案

2019年兰州市高三诊断考试理科综合能力测试化学7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法正确的是 A．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C．李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”D．煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源8．下列有关实验装置及实验方案的设计不正确的是9．下列有关有机物的叙述不正确的是A．分子式为C5H10O2且能与Na2CO3溶液反应产生气体的有机物的同分异构体有4种B．用酸性高锰酸钾溶液既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯 C．乙烷和氯气制氯乙烷和乙烯与氯化氢反应制氯乙烷反应类型不同D ．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体10．科学家设计出质子膜H 2S 燃料电池，实现了利用H 2S 废气资源回收能量并得到单质硫。

质子膜H 2S 燃料电池的结构示意图如下图所示。

下列说法不正确的是A ．电极a 为电池的负极B ．电极b 上发生的电极反应为：O 2 +4H + + 4e ﹣=== 2H 2OC ．电路中每流过4 mol 电子，在正极消耗44.8 LH 2SD ．每17 g H 2S 参与反应，有1 mol H +经质子膜进入正极区11．已知A 、B 、C 、D 为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D 为强电解质(其他相关物质可能省略)。

A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2OD下列说法不正确的是A ．若A 为非金属单质，则D 一定为硝酸或硫酸B ．若A 为金属单质，则A 一定位于第三周期、IA 族C ．不论A 为单质还是化合物，D 都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化D ．若A 是共价化合物， A 的水溶液一定能显碱性12．N A 为表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．9 g +29038r S 中含有的电子数为3.6 N A B ．某温度下纯水的pH ＝6，该温度下1L pH ＝11的NaOH 溶液中含OH －的数目为0.1N A C ．一定温度下，1 L 0.5 mol·L －1 NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L －1NH 4Cl 溶液含+4NH 均为0.5N AD ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A13．常温下，向100 mL 0.01 mol•L﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol•L﹣1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况，下列说法不正确的是 A．HA为一元强酸，MOH为一元弱碱B．N点溶液中离子浓度大小关系为：c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度D．N→k之间曲线上任意一点都有c（M+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）26．（15分）已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序数均不大于20。

2018届高三一诊理综化学试卷(含答案)

甘肃省兰州市2018届高三一诊理综化学7.化学与生活、生产密切相关。

下列有关说法正确的是A.加碘盐要在菜准备出锅时添加的目的是防止食盐中的碘受热升华而流失B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的目的是防止水果中的葡萄糖被氧化C.向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放D.光线透过密林中树叶间的缝隙产生一道道光柱的现象是气溶胶产生的丁达尔效应8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是A.由H2O2分解制得标准状况下2.24 LO2，转移电子数为0.2 N AB.氢气与氯气反应生成36.5 g氯化氢气体，断裂的共价键总数为N AC.44 g 丙烷中含有的极性键为8 N AD.1L 0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-离子数之和为0.1 N A9.下列有关有机物的说法错误的是A.溴水能鉴别苯、乙醇溶液和四氯化碳B.甲烷和苯均可在光照的条件下与氯气发生取代反应C.分子式为C5H12O且能与金属钠反应产生气体的有机物，其同分异构体共有8种D.蛋白质、油脂、淀粉均可在一定条件下发生水解反应10.下图为“甲醇燃料电池”的工作原理示意图，下列有关说法正确的是A.该燃料电池工作过程中电流方向从a极流向b极B.该燃料电池工作时电路中通过1mol电子，消耗的O2的体积为5.6LC.Pt(a)电极的反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+D.该燃料电池工作时H+由b极室向a极室移动，电解质溶液的PH增大11.X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别位于同主族。

Z在短周期元系中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2信，R的原子序数是Y的2倍。

下列有关叙述错误的是A.Z与Y形成的化合物所含化学键类型完全相同B.W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料C.五种元素的原子半径最大的为Z原子D.Z与R形成的化合物溶于水对水的电离有促进作用12.下列对应的实验操作，现象、结论都正确的是选项实验操作现象结论 A 在盛有蔗糖的小烧杯中加入浓硫酸，搅拌，静置片刻有黑色多孔的固体生成说明浓硫酸只具有强氧化性B 在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油，充分揽拌、静置上层液体颜色比下层液体深番茄色素在植物油中的溶解度比在水中的大C木炭和浓硝酸加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO 2和CO 2产生D向鸡蛋清溶液中滴加饱和 Na 2SO 4溶液有白色不溶物析出 Na 2SO 4能使蛋白质变性 13.在一隔热系统中，向20.00mL0.01000mol ·L -1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol.L -1的NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示。

2018高三一诊化学答案12.21

高2018届高三第一次学业抽查理科综合能力测试参考答案及评分标准化学26.（14分）(1)第二周期ⅤA族（2分）(2) ①Si3N4②AD(3)3SiO2 +2N2 +6C Si3N4 +6CO （高温换成1400℃～1500℃也可以）（2分）(4)（2分）(5)①Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O （2分）；②取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣洗净后溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分）27．（15分）（1）分液漏斗（1分） A D C B (2分)（2）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O (2分)（3）排除装置中空气（或O2），防止NO和空气中O2反应（2分）将装置中残留的NO吹入酸性KMnO4溶液中充分吸收（2分）（4）溶液颜色由无色变为紫红色，且振荡后30秒不褪色（2分）（5）CD （2分）（6）69% （2分）28.（14分）（1）-40kJ.mol-1(2分)（2）D(2分)（3）33.3%(2分)（4）P3 >P2 >P1 (2分)（5）0.0025mol·(L·min) -1(2分)（6）0.022mol·L-1(2分)94MPa(2分)35．（15分）（1）①(2分)②Fe3＋的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，结构稳定 (2分)③＜ (1分) FeO和NiO相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但r(Fe2+)>r(Ni2+)，所以FeO晶格能小，熔点低 (2分)（2）①O＞N＞C＞H (2分)②A B(2分)（3）① 2 (2分) ②(2分)36.（15分）（1）C10H17N （2分）（2）加成反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）（5）6 （2分）（6）（每步1分，共4分）。

甘肃省兰州市2018届高三一模理综化学(附答案)

甘肃省兰州市2018届高三一模理综化学（附答案）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si 28 P31 S32Cl35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活、生产密切相关。

下列有关说法正确的是A．加碘盐要在菜准备出锅时添加的目的是防止食盐中的碘受热升华而流失B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的目的是防止水果中的葡萄糖被氧化C．向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放D．光线透过密林中树叶间的缝隙产生一道道光柱的现象是气溶胶产生的丁达尔效应8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是A．由H2O2分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子数为0.2N AB．氢气与氯气反应生成36.5g氯化氢气体，断裂的共价键总数为N AC．44g丙烷中含有的极性键为8N AD．1L 0.1mol·L−1的NaHSO3溶液中HSO−3和SO2−3离子数之和为0.1N A9．下列有关有机物的说法错误的是A．溴水能鉴别苯、乙醇溶液和四氯化碳B．甲烷和苯均可在光照的条件下与氯气发生取代反应C．分子式为C5H12O且能与金属钠反应产生气体的有机物，其同分异构体共有8种D．蛋白质、油脂、淀粉均可在一定条件下发生水解反应10．下图为“甲醇燃料电池”的工作原理示意图，下列有关说法正确的是A．该燃料电池工作过程中电流方向从a极流向b极B．该燃料电池工作时电路中通过1mol电子，消耗的O2的体积为5.6LC．Pt(a)电极的反应式为CH3OH－6e−+H2O===CO2↑+6H+D．该燃料电池工作时H+由b极室向a极室移动，电解质溶液的PH增大11．X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别位于同主族。

Z在短周期元系中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2信，R的原子序数是Y的2倍。

兰州市高考化学一模试卷

兰州市高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 完成下列实验所需的装置或仪器都正确的是（）A . 分离植物油和氯化钠溶液：B . 除去氯化钠晶体中混有的I2晶体：C . 分离CCl4中的Br2：D . 除去CO2气体中的HCl气体：2. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 油脂、糖类和蛋白质均可发生水解反应B . 可利用过滤的方法来分离、提纯蛋白质C . 往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解D . 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物3. （2分） (2015高二下·锡山期中) 下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下也很稳定⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高⑦HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．A . ①②③④⑤B . ①②③⑤C . ①②③④D . ①②③4. （2分） (2016高一上·重庆期中) 下列实验操作正确的是（）A . 称量氢氧化钠固体B . 分离柴油和水C . 把饱和食盐水中的食盐提取出来D . 分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物5. （2分）下列说法不正确的是（）A . CH2Cl2的结构只有1种说明CH4是正四面体分子B . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液，说明苯分子中不存在单键和双键交替的结构C . C2H4没有同分异构体，其与氯气加成的产物也没有同分异构体D . 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11 ，二者互为同分异构体6. （2分）氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A . 氯化硼分子间含有氢键B . 氯化硼中心原子采用sp杂化C . 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D . 其分子空间结构类似CH4O7. （2分）(2020·潍坊模拟) 下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和实验现象结论A向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液变红Ag+的氧化性比Fe3+的强B将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色，能溶于四氯化碳C向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成[Cu(OH)4] 2-D用pH试纸测得：CH3COON a溶液的pH约为9， NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强A . AB . BC . CD . D8. （2分）(2017·南通模拟) 尿黑酸症是一种引起酪氨酸在人体内非正常代谢的遗传病，酪氨酸在体内有如图转化：下列说法错误的是（）A . 酪氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应B . 1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2C . 对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D . 对羟基苯丙酮酸分子核磁共振氢谱有4个峰，有1个手性碳原子9. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 下列电子式书写正确的是（）A .B .C .D .10. （2分）要使含有Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序最佳的是（）A . H2SO4—HCl—NaOH—CO2B . HCl—H2SO4—NaOH—CO2C . NaCl—Na2SO4—NaOH—H2SO4D . Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl二、不定项选择题 (共5题；共20分)11. （4分）(2020·潍坊模拟) 我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理示意图如下。

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注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

7.化学与生活、生产密切相关。

下列有关说法正确的是A.加碘盐要在菜准备出锅时添加的目的是防止食盐中的碘受热升华而流失B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的目的是防止水果中的葡萄糖被氧化C.向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放D.光线透过密林中树叶间的缝隙产生一道道光柱的现象是气溶胶产生的丁达尔效应8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是A.由H2O2分解制得标准状况下2.24 LO2，转移电子数为0.2 N AB.氢气与氯气反应生成36.5 g氯化氢气体，断裂的共价键总数为N AC.44 g 丙烷中含有的极性键为8 N AD.1L 0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-离子数之和为0.1 N A9.下列有关有机物的说法错误的是A.溴水能鉴别苯、乙醇溶液和四氯化碳B.甲烷和苯均可在光照的条件下与氯气发生取代反应C.分子式为C5H12O且能与金属钠反应产生气体的有机物，其同分异构体共有8种D.蛋白质、油脂、淀粉均可在一定条件下发生水解反应10.下图为“甲醇燃料电池”的工作原理示意图，下列有关说法正确的是A.该燃料电池工作过程中电流方向从a极流向b极B.该燃料电池工作时电路中通过1mol 电子，消耗的O 2的体积为5.6LC.Pt(a)电极的反应式为CH 3OH-6e -+H 2O=CO 2↑+6H +D.该燃料电池工作时H +由b 极室向a 极室移动，电解质溶液的PH 增大11.X 、Y 、Z 、W 、R 为短周期主族元素，原子序数依次增加，X 与W 、Y 与R 分别位于同主族。

Z 在短周期元系中金属性最强，W 元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2信，R 的原子序数是Y 的2倍。

下列有关叙述错误的是A.Z 与Y 形成的化合物所含化学键类型完全相同B.W 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料C.五种元素的原子半径最大的为Z 原子D.Z 与R 形成的化合物溶于水对水的电离有促进作用12.下列对应的实验操作，现象、结论都正确的是选项实验操作现象结论 A 在盛有蔗糖的小烧杯中加入浓硫酸，搅拌，静置片刻有黑色多孔的固体生成说明浓硫酸只具有强氧化性B 在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油，充分揽拌、静置上层液体颜色比下层液体深番茄色素在植物油中的溶解度比在水中的大C木炭和浓硝酸加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO 2和CO 2产生 D 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na 2SO 4溶液有白色不溶物析出 Na 2SO 4能使蛋白质变性13.在一隔热系统中，向20.00mL0.01000mol ·L -1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol.L -1的NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示。

下列相关说法错误的是A.从b 点到c 点的溶液中：)()(33 COO CH c COOH CH c 逐渐减小 B.a 点对应溶液中存在：c(CH 3COO -)-c(Na +)=c(H +-c(OH -)C.b点和c点对应的溶液中，K W相同D.b点溶液中存在：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)26.(15分)硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一。

某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O。

(1)利用吸硫装置A制取Na2S2O3。

①写出吸硫装置A 中发生反应的化学方程式。

②装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率，B 中试剂是，表明SO2吸收效率低的实验现象是B 中溶液。

③为了使SO2尽可能吸收完全，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是(写出一条即可)。

(2)从反应液中获得Na2S2O3·5H2O 晶体的方法是，减压抽滤，洗涤干燥。

(3)实验制得的Na2S2O3·5H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。

请设计实验检测Na2S2O3·5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作现象和结论：。

(4)①Na2SO4溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取agKIO3( 相对分子质量：214) 固体配成溶液；第二步：加入过量KI 周体和H2SO4溶液，滴加指示剂；第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O4溶液的体积为VmL则c(Na2S2O3)= mol·L-1 (列出算式即可)(已知：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，2S2O32-+I2= S4O62-+2I-)②在滴定过程中下列实验操作会造成实验结果偏低的是A.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗B.滴定终点时仰视读数C.锥形瓶用蒸馏水润洗后未进行干燥处理D.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，满定终点发现有气泡27.(14分)铜镉渣主要含锌、铜、铁、铬(Cd )、钴(Co) 等单质。

湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH( 金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2沉淀完全的pH 3.3 9.9 9.5(1)酸浸时粉碎铜镉渣的目的是。

(2) 操作Ⅰ产生的滤渣主要成分为(填化学式)。

(3)①操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式为。

②再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为，判断依据是。

③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe 元素。

请设计实验方案加以鉴别。

(4)处理含镉废水常用加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化的反应方程式为。

除去工业废水中的Cd2+时，若反应达到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol·L-1，溶液中c(Cd2+)= mol·L-1 (已知25℃，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12, Ksp(CaCO3)=5.6×10-9)。

28.(14分)甲醇是一种重要的化工原料，工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

(1)已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式。

(2)在容积为1L的密闭容器中，投入1molCO和2molH2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图1所示：①该反应的△H 0(填“>”、“<”或“=”)，判断理由是。

②M点时，CO 的转化率为。

506K 时该反应的平衡常数K= (保留三位小数)。

③某同学绘制的压强为p时，不同温度下上述反应的平衡常数的对数值(lgK)如图2所示。

A、B、C、D、E五点中能正确表示该反应的lgK与温度(T) 的关系的点为。

④下列叙述能说明反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态的是( 填序号)。

A.单位时间内生成2 molH2的同时消耗1mol COB.反应过程中c(CO)：c(CH3OH)=1：1C.恒温恒容时，混合气体的密度保持不变D.绝热恒容时，反应的平衡常数不再变化35.[化学-选修3：物质结构与性质]( 15分)核安全与放射性污染防治已引起广泛关注。

在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘-13和铯-137。

碘-131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺肿大等疾病。

(1)与铯同主族的前四周期( 包括第四周期)的三种元索X、 Y、Z的第一电离能如下表：元素代号X Y Z第一电离能(kJ·mol-1) 520 496 419基态Z原子的核外电子排布式为。

X、Y、Z三和元素形成的单质熔点由高到低的顺序为(用元素符号表示)，其原因为。

(2 )F 与I同主族，BeF2是由三个原子构成的共价化合物分子，分子中中心原子Be 的杂化类型为，BeF2分子的空间构型是。

(3 )Cl 与I同主族，Cl 具有很强的活泼性，可以形成很多含氧化合物，其中含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4酸性由强到弱的顶序为。

(4 )131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该品胞中含有个131I2分子，该晶体晶体属于(填晶体类型)。

(5)KI 的晶胞结构如图乙所示，每个K+的配位数为。

KI 晶体的密度为ρg·cm-3，K和I的摩尔质量分别为M k g·mol-1和M I g·mol-1，原子半径分别为r K cm和r I cm，阿伏加德罗常数的值为N A，则KI晶胞中的空间利用率为。

36.【化学-选修5：有机化学基础】(15分)氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，该药物合成路线通常以2-氯苯甲醛为原料的合成，合成路线如下：(1)下列关于氯吡格雷的说法正确的是。

A.氯吡格雷在一定条件下能发生消去反应B.氯吡格雷难溶于水，在一定条件下能发生水解反应C.lmol氯吡格雷含有5N A个碳碳双键，一定条件下最多能与5molH2发生加成反应D.氯吡格雷的分子式为C16H16ClNO2S(2)物质D的核磁共振氢谱有种吸收峰。

(3)物质X的结构简式为。

(4)物质C可在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的产物，写出该反应的化学方程式，反应类型是。

(5)写出属于芳香族化合物A的同分异构体(不包含A )(6)已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。