甘肃省兰州市2018届高三一诊理综化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

7.化学与生活、生产密切相关。下列有关说法正确的是

A.加碘盐要在菜准备出锅时添加的目的是防止食盐中的碘受热升华而流失

B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的目的是防止水果中的葡萄糖被氧化

C.向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放

D.光线透过密林中树叶间的缝隙产生一道道光柱的现象是气溶胶产生的丁达尔效应

8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是

A.由H2O2分解制得标准状况下2.24 LO2，转移电子数为0.2 N A

B.氢气与氯气反应生成36.5 g氯化氢气体，断裂的共价键总数为N A

C.44 g 丙烷中含有的极性键为8 N A

D.1L 0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-离子数之和为0.1 N A

9.下列有关有机物的说法错误的是

A.溴水能鉴别苯、乙醇溶液和四氯化碳

B.甲烷和苯均可在光照的条件下与氯气发生取代反应

C.分子式为C5H12O且能与金属钠反应产生气体的有机物，其同分异构体共有8种

D.蛋白质、油脂、淀粉均可在一定条件下发生水解反应

10.下图为“甲醇燃料电池”的工作原理示意图，下列有关说法正确的是

A.该燃料电池工作过程中电流方向从a极流向b极

B.该燃料电池工作时电路中通过1mol 电子，消耗的O 2的体积为5.6L

C.Pt(a)电极的反应式为CH 3OH-6e -+H 2O=CO 2↑+6H +

D.该燃料电池工作时H +由b 极室向a 极室移动，电解质溶液的PH 增大

11.X 、Y 、Z 、W 、R 为短周期主族元素，原子序数依次增加，X 与W 、Y 与R 分别位于同主族。Z 在短周期元

系中金属性最强，W 元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2信，R 的原子序数是Y 的2倍。下列有关叙述错误的是

A.Z 与Y 形成的化合物所含化学键类型完全相同

B.W 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料

C.五种元素的原子半径最大的为Z 原子

D.Z 与R 形成的化合物溶于水对水的电离有促进作用

12.

下列对应的实验操作，现象、结论都正确的是

选项

实验操作 现象 结论 A 在盛有蔗糖的小烧杯中加入浓硫酸，搅拌，静置片刻 有黑色多孔的固体生成 说明浓硫酸只具有强氧

化性

B 在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油，充分揽拌、静置 上层液体颜色比下层液体深 番茄色素在植物油中的

溶解度比在水中的大

C

木炭和浓硝酸加热，产生的气 体通入少量澄清石灰水中 有红棕色气体产生， 石灰水变浑浊 有NO 2和CO 2产生 D 向鸡蛋清溶液中滴加饱和

Na 2SO 4溶液 有白色不溶物析出 Na 2SO 4能使蛋白质变性

13.在一隔热系统中，向20.00mL0.01000mol ·L -1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol.L -1的NaOH 溶液，测得

混合溶液的温度变化如下图所示。下列相关说法错误的是

A.从b 点到c 点的溶液中：)

()(33 COO CH c COOH CH c 逐渐减小 B.a 点对应溶液中存在：c(CH 3COO -)-c(Na +)=c(H +-c(OH -)

C.b点和c点对应的溶液中，K W相同

D.b点溶液中存在：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

26.(15分)

硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O。

(1)利用吸硫装置A制取Na2S2O3。

①写出吸硫装置A 中发生反应的化学方程式。

②装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率，B 中试剂是，表明SO2吸收效率低的实

验现象是B 中溶液。

③为了使SO2尽可能吸收完全，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是(写出一条

即可)。

(2)从反应液中获得Na2S2O3·5H2O 晶体的方法是，减压抽滤，洗涤干燥。

(3)实验制得的Na2S2O3·5H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验检测Na2S2O3·5H2O

产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作现象和结论：。

(4)①Na2SO4溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取agKIO3( 相对分子质量：214) 固体配成溶液；

第二步：加入过量KI 周体和H2SO4溶液，滴加指示剂；

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O4溶液的体积为VmL

则c(Na2S2O3)= mol·L-1 (列出算式即可)

(已知：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，2S2O32-+I2= S4O62-+2I-)

②在滴定过程中下列实验操作会造成实验结果偏低的是

A.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗

B.滴定终点时仰视读数

C.锥形瓶用蒸馏水润洗后未进行干燥处理

D.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，满定终点发现有气泡

27.(14分)

铜镉渣主要含锌、铜、铁、铬(Cd )、钴(Co) 等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH( 金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)

氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2

开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2

沉淀完全的pH 3.3 9.9 9.5

(1)酸浸时粉碎铜镉渣的目的是。

(2) 操作Ⅰ产生的滤渣主要成分为(填化学式)。

(3)①操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式为。

②再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为，判断依据是。

③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe 元素。

请设计实验方案加以鉴别。

(4)处理含镉废水常用加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化的反应方程式为。

除去工业废水中的Cd2+时，若反应达到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol·L-1，溶液中c(Cd2+)= mol·L-1 (已知25℃，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12, Ksp(CaCO3)=5.6×10-9)。

28.(14分)

甲醇是一种重要的化工原料，工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

(1)已知：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式。

(2)在容积为1L的密闭容器中，投入1molCO和2molH2，在不同条件下发生反应：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图1所示：