2020年高考化学异构异模复习考案习题_专题：撬分练：2 Word版含答案
高考化学异构异模复习考案习题专题化学平衡含答案
1．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) K＝反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。
下列说法正确的是( ) A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7 molD．CO的平衡转化率为80%答案 C解析升高温度，H2S浓度增加，表明平衡逆向移动，该反应的正反应是放热反应，A项错误；通入CO后，正反应速率应该是立即增大，而不是逐渐增大，B项错误；反应前CO为10 mol，平衡后CO为8 mol，则生成COS、H2均为2 mol，消耗H2S也是2 mol，设反应前H2S为x mol，则有2V×2V8V×x－2V＝，解得x＝7，C项正确；CO的平衡转化率＝2 mol10 mol×100%＝20%。
2．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。
已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。
下列说法正确的是( )点击观看解答视频A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p＝总答案 B解析因容器体积可变，故充入惰性气体，体积增大，与反应有关的气体浓度减小，平衡正向移动，A项错误；C(s)＋CO2(g)2CO(g)平衡 60 40反应 20 40故CO2的转化率为20÷(60＋20)×100%＝%，B项正确；由图象可知T℃时，CO和CO2的体积分数相等，故充入等体积的这两种气体，平衡不移动，C项错误；K p＝p2(CO)/p(CO2)＝总)2/总)＝总，D项错误。
2020年高考化学异构异模复习考案习题_专题：28-1化学与工农业生产 Word版含答案
1．工业上利用氨氧化获得的高浓度NO x 气体(含NO 、NO 2)制备NaNO 2、NaNO 3，工艺流程如下：已知：Na 2CO 3＋NO ＋NO 2===2NaNO 2＋CO 2(1)中和液所含溶质除NaNO 2及少量Na 2CO 3外，还有________(填化学式)。
(2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是________。
蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量NaNO 2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的________(填操作名称)最合理。
(3)母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO 3的目的是________。
母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________。
a ．转入中和液b ．转入结晶Ⅰ操作c ．转入转化液d ．转入结晶Ⅱ操作(4)若将NaNO 2、NaNO 3两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产1.38吨NaNO 2时，Na 2CO 3的理论用量为________ 吨(假定Na 2CO 3恰好完全反应)。
答案 (1)NaNO 3(2)防止NaNO 3的析出'溶碱(3)将NaNO 2转化为NaNO 3 cd (4)1.59解析 (1)结合流程图分离Ⅱ得到NaNO 3，可知中和液中含有NaNO 3。
(2)蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有NaNO 2，可用该蒸汽进行溶碱以回收NaNO 2。
(3)母液Ⅰ中加入稀硝酸和空气可以将NaNO 2氧化为NaNO 3。
母液Ⅱ中所含溶质主要为NaNO 3，故需要转入转化液或结晶Ⅱ操作。
(4)根据钠元素守恒计算，n (NaNO 2)＝＝2×104 mol, n (NaNO 3)＝1×104 1.38×106 g69 g·mol －1mol ，故n (Na 2CO 3)＝1.5×104 mol ，m (Na 2CO 3)＝1.5×104 mol×106 g·mol －1＝1.59×106 g ，即1.59吨。
2020年高考化学异构异模复习考案习题_专题：16-2二氧化硅和二氧化碳 Word版含答案
1．下列有关说法正确的是( )A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物答案 C解析NaHCO3受热易分解而Na2CO3固体加热只熔化不分解，A错误；Fe(OH)3胶体是红褐色，B错误；C项中三种气体与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，C正确；SiO2与HF发生反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，SiF4不属于盐，故SiO2不是两性氧化物，属于酸性氧化物，D 错误。
2．下列说法不正确的是 ( )A．二氧化硅晶体是一种无色透明的固体，常用作光导纤维的材料B．臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作餐具的消毒剂C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀D．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料(如石油、煤)通过化学合成方法得到的答案 C解析二氧化硅晶体是一种无色透明的固体，常用作光导纤维的材料，A项正确；臭氧具有强氧化性，可以用作餐具的消毒剂，B项正确；铝比铁活泼，更容易与酸、碱反应，C项错误；化学纤维可分为人造纤维和合成纤维，二者的原料来源不同，D项正确。
3．研究CO2在海洋重工的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO－3占95%。
写出CO2溶于水产生HCO－3的方程式：________________。
(2)在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式：_______________。
②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：光能(CH2O)n＋x18O2＋x H2O________＋________=====叶绿体(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。
2020年高考化学异构异模复习考案习题_专题：24-2物质的分离和提纯 Word版含答案
2．下列除杂方案错误的是( )
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO(g)
B
NH4Cl(aq)
C
Cl2(g)
D
Na2CO3(s)
答案 B
CO2(g) Fe3＋(aq) HCl(g) NaHCO3(s)
NaOH 溶液、 浓 H2SO4 NaOH 溶液
饱和食盐水、 浓 H2SO4 —
洗气 过滤 洗气 灼烧
应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，C 项错误；碳酸氢钠与 HCl 反应放出 CO2， 而 CO2 不与饱和碳酸氢钠溶液反应，D 项正确。
[答案] D
[状元感悟] 除杂问题是考查学生对单质、化合物物理性质和化学性质掌握程度和灵活
运用能力的重要题型，该题型出题灵活，选择题、填空题、实验题中均可设计。是考查学生
学以致用的最佳题型，也是高考出题的一个热点。
[归纳总结]
1．常见无机物的除杂方法
(括号内
除杂试剂
化学方程式或原理
分离
3
常 见 固 体 的 除 杂 方 法
常 见 液 体 除
3
为杂质)
Na2CO3 (NaHCO3)
NaCl (Na2SO4)
NaCl (NH4Cl)
NaCl (MgCl2)
碳粉 (CuO) CuO(Fe) Fe(OH)3 胶 体(FeCl3)
2
1．(双选)下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A．制备 Al(OH)3 悬浊液：向 1 mol·L－1 AlCl3 溶液中加过量的 6 mol·L－1 NaOH 溶液 B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和 Na2CO3 溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
高考化学异构异模复习考案习题_专题撬分练22 Word版含答案
………………………………………………………………………………………………基础组时间：15分钟满分：30分选择题(每小题5分，共计30分)1．[2016·冀州中学猜题]化学与生活息息相关，下列说法错误的是( )点击观看解答视频A ．乙烯可作为水果的催熟剂B ．地沟油经过处理，可用来制造肥皂C ．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效D ．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率答案 D解析 乙烯为植物生长调节剂，可以催熟水果，A 项正确；地沟油在碱性条件下水解，可以用于制取肥皂，B 项正确；漂白粉长期暴露在空气中，发生反应：Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO 、2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，会变质失效，C 项正确；煤炭燃烧过程安装固硫装置，发生反应CaO ＋SO 2===CaSO 3，只能减少SO 2的排放，不能提高煤的利用率，D 项错误。
2．[2016·武邑中学仿真]化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A ．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同B ．天然药物无任何毒副作用，可长期服用C ．石油的分馏、煤的气化、海水提溴的过程都包含化学变化D ．地沟油经处理后可作为汽车燃油，故地沟油的成分是液态烃答案 A解析 B 错，天然药物也有毒副作用，不可长期服用；C 错，石油的分馏是物理变化；D 错，地沟油是酯类物质。
3．[2016·衡水中学模拟]下列有关有机化合物的说法正确的是( )A ．“地沟油”“塑化剂”均属于高分子化合物，都对健康有害B ．石油的裂化和煤的干馏都属于化学变化C．等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量相等D．聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理答案B解析A项，“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸的甘油酯，不属于高分子化合物；B项，石油的裂化是将分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之发生分解，均为化学变化；C项，葡萄糖和果糖的结构不同，具有的能量不同，因此等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放能量不同；D项，聚氯乙烯焚烧产生有毒气体，会造成环境污染。
高考化学异构异模复习考案习题_专题撬分练5 Word版含答案
………………………………………………………………………………………………基础组时间：15分钟满分：48分选择题(每小题6分，共计48分)1．[2016·武邑中学月考]下列过程放热的是( )A ．H —Cl ―→H＋ClB ．氯化铵固体溶于水C ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑D ．C ＋CO 2=====高温2CO答案 C解析 生成物的总能量小于反应物的总能量的反应，即为放热反应。
A 项，断键要吸热，错误；B 项，氯化铵固体溶解吸热，错误；C 项，金属与酸的反应放热，正确；D 项，C ＋CO 2=====高温2CO 是吸热反应，错误。
2．[2016·冀州中学一轮检测]如图是某条件下N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )点击观看解答视频A．该反应的热化学方程式为N2＋3H23ΔH＝－92 kJ·mol－1 B．1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和比2 mol NH3(g)的能量低92 kJC．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D．加入催化剂可增大正反应速率，减小逆反应速率答案C解析A项，热化学方程式必须注明物质的聚集状态，错误；B项，依据图象可知，1 molN2(g)和3 mol H2(g)的能量之和比2 mol NH3(g)的能量高92 kJ，错误；C项，催化剂可降低反应的活化能，改变反应速率但不改变反应平衡，a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线，b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，正确；D项，加入催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，错误。
3．[2016·衡水中学仿真]H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2ΔH＝－a kJ·mol－1。
已知：下列说法正确的是( )A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a) kJC．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ答案B解析A项，HI分子中的化学键是极性键；B项，由热化学方程式可知，反应放出a kJ的能量，其中断开1 mol I2和1 mol H2中的化学键共吸收(b＋c) kJ的能量，则形成2 mol HI 分子中的化学键需放出(a＋b＋c) kJ的能量，那么断开2 mol HI分子中的化学键就需吸收(a ＋b＋c) kJ的能量；C项，反应是放热反应，所以1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量高于2 mol HI(g)的总能量；D项，反应是可逆反应，放出的热量应小于2a kJ。
2020年高考化学异构异模复习考案习题_专题：27-1原子结构与性质 Word版含答案
1．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )答案 A解析 同主族元素从上到下电负性减小，A项正确；F没有最高正价，Cl、Br的最高正价为7，B项错误；沸点：HF>HCl<HBr，因为HF分子间可形成氢键，故C项错误；熔点：F2<Cl2<Br2，因为对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高。
2．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点答案 C解析 X为N或O；Y的最外层电子排布式为n s2n p2为C或Si；Z为Mg；W的最外层电子排布式为3s23p1或3s23p5，为Al或Cl；如果X是O，由H2O2、H2O可知A选项错误；Mg2＋的半径大于Al3＋的半径小于Cl－的半径，B选项错误；Mg与O2、N2均能发生反应，C选项正确；由CO2可知D选项错误。
3．下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是( )A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子答案 C解析 A项，3p能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其3p轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B项，2p能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子，它的2p能级上只能是5个电子，所以两原子是同种元素的原子；C项，M层全充满而N层为4s2的原子，其M层应为18个电子，而后者的M层上只有8个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D项，最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子中，最外层电子数要小于或等于8个电子，且电子总数为5的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的1/5且符合核外电子排布规则的只能是35号元素，该元素原子的外围电子排布式为4s24p5，所以两原子是同种元素的原子。
2022年高考化学异构异模复习考案习题_专题撬分练25 Word版含答案
………………………………………………………………………………………………基础组时间：35分钟满分：63分一、选择题(每小题5分，共计10分)1．[2022·冀州中学猜题]某课外试验小组设计的下列试验合理的是( )答案 B解析A错，不能验证Cl的非金属性大于C，并且需要除去挥发的HCl；C错，缺少酒精灯；D错，用CaCO3和稀盐酸反应制取CO2，CO2不用排水法收集。
2．[2022·衡水中学模拟]下列试验方案不能达到试验目的的是( )点击观看解答视频A．图甲装置用Cu和浓硝酸可制取NOB．图乙装置可用于试验室制备Cl2C．图丙装置可用于试验室制取乙酸乙酯D．图丁装置可用于试验室分别CO和CO2答案 C解析Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2可以与水反应生成NO，故可以用此装置制取NO，A正确；高锰酸钾具有强氧化性，在常温下就可以把浓盐酸氧化为氯气，故可用于试验室制备Cl2，B正确；产生的乙酸乙酯在强碱性溶液中可以完全水解，故不能用烧碱溶液吸取，C错误；CO2可以先被碱液吸取，在球胆中收集CO气体，再通过分液漏斗向试剂瓶中加入酸液，CO2即可放出，可用于试验室分别CO和CO2，D正确。
二、非选择题(共计53分)3．[2022·冀州中学期末](15分)某化学爱好小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究试验。
试验一制取氯酸钾和氯水利用如图所示的试验装置进行试验。
(1)制取试验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。
该试验操作过程需要的玻璃仪器有________。
(2)若对调B和C装置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。
试验二氯酸钾与碘化钾反应的争辩(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。
该小组设计了系列试验争辩反应条件对反应产物的影响，其中系列a试验的记录表如下(试验在室温下进行)：试管编号 1 2 3 40.20 mol·L－1 KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.106.0 mol·L－1 H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0试验现象①系列a试验的试验目的是_____________________________。
2020年高考化学异构异模复习考案习题_专题：4-3氧化还原反应的配平 Word版含答案
1．写出下列反应的离子方程式：点击观看解答视频(1)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值。
某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33 ℃)。
请配平第①步反应的化学方程式：NaBO2＋SiO2＋Na＋H2===NaBH4＋Na2SiO3(2)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式____________________________________。
(3)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为______________________________________，反应消耗 1 mol NaBH4时转移的电子数目为______________。
(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。
写出该反应的离子方程式________________________。
(5)将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是________________________ _______________________________________________。
(6)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________________________________ ________________________________________。
(7)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2020年高考化学异构异模复习考案习题_专题：17-2卤素单质及其化合物 Word版含答案
1．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是( )A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－答案 D解析A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。
2．下列实验现象描述正确的是 ( )A．向碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D．向溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙色答案 D解析汽油的密度比水的小，上层颜色应变为紫红色，下层颜色变浅，A项错；CuCl2是固体，故应为烟而不是烟雾，B项错；电解NaCl饱和溶液，阳极产生的Cl2能使碘化钾淀粉溶液变蓝，阴极产生的是H2，C项错。
3．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如下图所示：(1)反应Ⅰ的化学方程式是__________________________。
(2)反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。
该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。
①根据上述事实，下列说法正确的是________(选填序号)。
a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是________________________。
2020年高考化学异构异模复习考案习题_专题：撬分练：20 Word版含答案
………………………………………………………………………………………………基础组时间：25分钟满分：45分一、选择题(每小题5分，共计35分)1．[2016·武邑中学预测]下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A．苯B．乙烷C．丙烯D．乙酸答案 C解析丙烯中含有的碳碳双键能被酸性KMnO4氧化而使溶液褪色。
2．[2016·衡水二中模拟]由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是( )A．分子中三个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子都在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物D．由丙烯之间的相互加成可得聚丙烯答案 D解析已知乙烯是平面形分子，四个氢原子和两个碳原子都在同一平面上，丙烯可看作是—CH3取代乙烯分子中的一个氢原子的产物，因而三个碳原子不在同一直线上。
甲基(—CH3)中所有原子不在同一平面上，故丙烯所有原子一定不在同一平面上，丙烯与HCl加成产物应有两种即CH3CH2CH2—Cl和。
3．[2016·枣强中学期末]下列分子中的碳原子一定处于同一平面的是( )点击观看解答视频C．CH≡CCH2CH3D ．CH 3CH===CHCHO答案 D解析 A 项中乙苯可看成CH 4中的2个H 分别被甲基和苯基取代的产物，甲烷为正四面体结构，故乙苯中的不可能所有原子共面，A 项不符合题意；B 项中环己烷的结构为空间锯齿状的六元环，B 项不符合题意；C 项中1丁炔可看成甲烷中的2个H 分别被—C≡CH 和甲基取代的产物，故其不可能所有原子共面，C 项不符合题意；D 项中物质可看成乙烯分子中的2个H 分别被甲基和醛基取代的产物，乙烯为平面结构，故D 项符合题意。
4．[2016·衡水二中仿真]下列变化不属于取代反应的是( )A ．CH 3COOC 2H 5＋H 2O ――→H ＋CH 3COOH ＋C 2H 5OHB ．CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂CH 3CH 3D ．CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl答案 B解析 A 项，酯的水解属于取代反应；B 项，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷；C 项，苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯；D 项，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应。
2020年高考化学异构异模复习考案习题_专题：27-2分子结构与性质 Word版含答案
1．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外层电子数之比为4∶3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是( )A ．W 、Y 、Z 的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB ．W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC ．Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体D ．WY 2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1答案 C解析 本题考查了元素推断、原子半径、分子空间结构、共价键类型等物质结构元素周期律知识。
因为原子的最外层电子数不超过8个，故W 、X 的最外层电子数分别为4和3，结合Z 的电子数比X 多4可知，W 为C 元素，X 为Al 元素，Z 为Cl 元素。
若Y 为Si 元素，则电负性Cl>C>Si ，A 项错误；因为C 元素在第二周期，其余三种元素在第三周期，故原子半径X>Y>Z>W ，B 项错误；SiCl 4的空间构型为正四面体形，C 项正确；CS 2结构式为S===C===S ，分子中含有两个σ键和两个π键，D 项错误。
2．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO ＋O 2CO 2＋H 2O 。
下列有关说法正确的是( )――→催化剂 A ．该反应为吸热反应B ．CO 2分子中的化学键为非极性键C ．HCHO 分子中既含σ键又含π键D ．每生成1.8 g H 2O 消耗2.24 L O 2答案 C解析 甲醛的氧化反应为放热反应，A 项错误；B 项中CO 2分子的结构式为O===C===O ，只含有极性键，错误；C 项中甲醛的结构简式为，含有碳氧双键，正确；D 项中每生成1.8 g H 2O ，消耗标况下的氧气2.24 L ，错误。
3．碳及其化合物广泛存在于自然界中。
回答下列问题：点击观看解答视频(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。
2020年高考化学异构异模复习考案习题_专题：2-1物质的组成、分类及性质与变化 Word版含答案
1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指( )点击观看解答视频A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水答案 B解析 A项氨水显碱性，腐蚀玻璃；C项醋只有酸性，无强氧化性；D项卤水主要成份为MgCl2溶液；根据题述信息，可知“强水”具有强氧化性和酸性，四个选项只有硝酸符合，故选B。
2．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是( )A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂答案 C解析 硅胶、植物纤维均是无毒、无味、无腐蚀性，所以可用作干燥剂，A、D项正确；无水CaCl2具有吸水作用，而CaCl2·6H2O无吸水作用，不可用作干燥剂，C项错误；P2O5＋3H2O===2H3PO4，而H3PO4既有酸性又有腐蚀性，因此P2O5不可用作食品干燥剂，B项正确。
3．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( )A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针答案 D解析 CuSO4·5H2O→Cu是由化合物转化成单质，肯定发生化学反应，A项不符合题意。
铁矿石中的铁都是以化合态存在，炼铁时肯定发生了化学反应，B项不符合题意。
烧结粘土制陶瓷的过程发生了复杂的化学反应，C项不符合题意。
磁石制指南针，只是物质的形态发生了变化，属于物理过程，不涉及化学反应，D项符合题意。
4．下列过程没有发生化学反应的是( )A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装答案 A解析 用活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，没有发生化学变化，A正确；用热碱水清除炊具上残留的油污是由于油脂在碱性条件下发生水解反应，属于化学变化，B错误；用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果是由于高锰酸钾溶液将催熟水果的乙烯氧化，属于化学变化，C错误；用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属于物理变化，铁粉可防止食品氧化，属于化学变化，D错误。
2020年高考化学异构异模复习考案习题_专题：16-3硅酸、硅酸盐、无机非金属材料 Word版含答案
1．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2点击观看解答视频答案 D解析二氧化硅晶体中，一个硅原子可形成4个硅氧单键，故硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，故D错误。
2．SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。
盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃塞容易形成瓶体与瓶塞粘连，而无法打开，发生反应的化学方程式为__________________________________________________________。
长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。
由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为_____________。
答案SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O CaAl2Si2O8解析玻璃的成分中含有SiO2，能与NaOH溶液反应生成粘性很强的Na2SiO3而发生粘连，反应方程式为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
由于钙长石和钠长石中氧原子的物质的量分数相同，钠长石中钠与铝的原子个数比为1∶1，扩2倍后可知钙长石中钙和铝的原子个数比为1∶2。
钠长石中氧原子的物质的量分数为85＋8，则钙长石用氧化物的形式表示为CaO·Al2O3·n SiO2，因此，1＋3＋2n＝8，n＝2，钙长石的化学式为CaO·Al2O3·2SiO2，即为CaAl2Si2O8。
如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀(部分反应物或产物已略去)。
2020届高考模拟考试化学试题及答案Word版本
某市2020年高考模拟考试可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mn55 Fe56 Cu647．有机物在生活中的应用非常广泛。
下列有关说法正确的是 A ．食用植物油均可水解生成氨基酸 B ．铺路用的沥青主要含有C 、H 、O 等元素 C ．做衣服的棉、麻的主要成分是纤维素D ．煤经过汽化、液化等物理变化可转化为清洁燃料 8．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是A ．K +、Al 3+、Cl －、NO 3－ 错误!未找到引用源。
B ．K +、Fe 3+、Cl －、SiO 32－C ．H +、Fe 2+、SO 42－错误!未找到引用源。
、Br 2D ．K +、Ag +、NH 3·H 2O 、NO 3－错误!未找到引用源。
9．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是选项 陈述Ⅰ陈述ⅡA明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子 明矾可作自来水消毒 BFe 3+有氧化性FeCl 3溶液可用于溶解回收旧电路板 中的铜C NH 4Cl 受热分解 加热可将Ca(OH)2和NH 4Cl 固体混合物分离DSO 2具有氧化性SO 2可用于漂白纸浆10．设n A A ．1L 0.1mol/L 的醋酸溶液含有0.1n A 个H +B ．1molSiO 2与足量的焦炭高温下完全反应生成硅，转移4n A 个电子C ．标准状况下，11.2L H 2O 含有共价键的数目为n AD ．常温常压下，14 g 由N 2与C 2H 4组成的混合气体含有的原子数目为n A 11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag ＋Cl 2＝2AgCl 。
下列说法正确的是A ．正极反应为Ag －e －＝Ag +B ．放电时，交换膜右侧溶液中有大量 白色沉淀生成C ．当电路中转移0.1mol e －时，通过交换膜 的阳离子为0.2molD ．用KCl 溶液代替盐酸，则电池总1mol/L 盐酸PtCl 2AgCl/Ag阳离子交换膜（只允许阳离子通过）反应不改变12．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol/LCH 3COONa 溶液与0.1mol/L HCl 溶液等体积混合： ｃ(Na +)＞ｃ(Cl －)＞ｃ(CH 3COO －)＞ｃ(OH －)B ．0.1mol/L NH 4Cl 溶液与0.1mol/L 氨水等体积混合（pH ＞7）：c(NH 3.H 2O)＞c(NH 4＋)＞c(Cl －)＞c(OH －)C ．0.1mol/L Na 2CO 3与0.1mol/L NaHCO 3溶液等体积混合：2c(Na +)=3ｃ(HCO 3－)+3ｃ(CO 32－)+3ｃ(H 2CO 3)D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH －)＞c(H ＋)＋c(CH 3COOH)22．下列实验操作、现象和结论均正确的是23说法正确的是A ．原子半径：甲＞乙B ．丁和戊的原子核外电子数相差8C ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丙＞丁D ．甲的单质在空气中燃烧生成只含共价键的化合物30.（16分）已知：+CH 3CHO +HBr ZnCl 2CHBrCH 3+H 2O（卤烷基化反应）OO C R R 'R 'XNaX OO C R Na ++用苯为原料合成化合物Ⅳ的线路如下：ZnCl2②ⅠⅡⅢⅣCH2CNH +2NaOH(C15H14O2)/其中：Ⅱ是羧酸。
2020高三高考模拟考试化学试题Word版附答案及解析
2020高三高考模拟考试化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的B. “绿色化学”的核心是利用化学原理对产生的污染物进行治理C. 减少燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施D. 硫酸亚铁和维C同时服用，不能增强治疗缺铁性贫血的效果2.N A代表阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（）A. 1moN2与3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数为6N AB. 标准下，22.4LCH4与Cl2在光照条件下反应生成HCl分子数为4N AC. 25℃时，PH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数为0.1N AD. 28g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2 N A3.下列说法正确的是（）A. 苯乙烯分子中所有原子一定处于同一平面B. C5H12O能与金属钠反应的同分异构体有8种C. 苯与浓硝酸在常温下发生取代反应制备硝基苯D. 乙烯、乙醇、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色4.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）A. AB. BC. CD. D5.一种新型动力电池( LiFePO4电池)总反应式为Li1－x FePO4+Li x C6C6+LiFePO4，内部结构如图1所示，只有Li+通过聚合物隔膜。
2020年高考化学异构异模复习考案习题_专题：16-1碳、硅单质的性质 Word版含答案
1．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )点击观看解答视频A ．粗硅SiCl 4Si ――→Cl2 高温――→H2 高温B ．Mg(OH)2MgCl 2(aq)Mg――→盐酸 ――→电解 C ．Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeCl 3――→盐酸 ――→蒸发 D ．AgNO 3(aq)[Ag(NH 3)2]OH(aq)Ag ――→NH3·H2O ――→蔗糖 △答案 A解析 2Cl 2＋Si(粗)SiCl 4，SiCl 4＋2H 2Si(纯)=====高温 =====高温 ＋4HCl ，A 项正确；电解MgCl 2溶液不能得到Mg ，应电解熔融的MgCl 2，B 项错误；FeCl 3溶液在蒸发过程中，Fe 3＋水解生成Fe(OH)3，同时生成的HCl 挥发，水解平衡不断向右移动，故得不到无水FeCl 3，C 项错误；蔗糖不能发生银镜反应，D 项错误。
2．某化学家指出Si 与NaOH 溶液的反应，首先是Si 与OH －反应，生成SiO ，然后4－4SiO 迅速水解生成H 4SiO 4，下列有关说法正确的是( )4－4A ．原硅酸钠(Na 4SiO 4)能迅速水解，且水解后呈碱性，故Na 4SiO 4为弱电解质B ．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品C ．2HCl ＋Na 2SiO 3===H 2SiO 3↓＋2NaCl 说明Cl 的非金属性大于SiD ．半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅答案 D解析 A 项，Na 4SiO 4在水溶液里完全电离，所以Na 4SiO 4为强电解质，Na 4SiO 4是强碱弱酸盐，溶液中SiO 迅速水解导致溶液呈碱性，错误；B 项，石英玻璃的主要成分是二氧化4－4硅，所以石英玻璃不属于硅酸盐，普通玻璃、陶瓷、水泥的主要成分都是硅酸盐，这三种物质属于传统硅酸盐产品，错误；C 项，该反应说明HCl 的酸性大于H 2SiO 3的，但HCl 不是Cl 的最高价氧化物的水化物，所以该反应不能说明Cl 的非金属性大于Si 的，错误；D 项，沙子的主要成分是二氧化硅，硅芯片的主要成分是硅，二氧化硅被焦炭还原生成粗硅，粗硅再提纯得到纯硅，所以半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅，正确。
2020年高考化学异构异模复习考案习题_专题：3-2电解质、离子共存 Word版含答案
1．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )点击观看解答视频A．该溶液中，H＋、NH＋4、SO2－4、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个答案 D解析A项错误，H＋与ClO－不能大量共存，且在酸性条件下，Br－可被ClO－氧化；B项错误，Ag＋与Cl－不能大量共存，且ClO－可将CH3CHO氧化；C项错误，NaClO和NaCl的混合溶液呈碱性，反应物中不应出现H＋；D项正确，该反应是ClO－与Cl－在酸性条件下发生的归中反应。
2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中Na＋、NH＋4、NO－3、Mg2＋可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4答案 A解析硫酸铜溶液显酸性，选项A给出的四种离子在酸性条件下能共存，且不与Cu2＋或SO2－4反应，A项正确；CO2与CuSO4不反应，B项错误；H2S为弱电解质，在离子方程式中用化学式表示，C项错误；硫酸铜与过量氨水反应生成Cu(NH3)4SO4，D项错误。
3．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )点击观看解答视频A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4答案 C解析pH＝1的溶液中CO2－3不能大量存在，A项错误；c(H＋)＝1×10－13mol·L－1为强碱性溶液，Cu2＋、Mg2＋不能大量存在，B项错误；Fe3＋和SCN－不共存，D项错误。
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………………………………………………………………………………………………基础组时间：12分钟满分：48分选择题(每小题6分，共计48分)1．[2016·衡水中学模拟]按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( )A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、烧碱、碳酸钙D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡答案 B解析A项，盐酸是混合物；C项，蛋白质是高分子化合物，属于混合物，碳酸钙是电解质；D项，硫酸钡属于电解质。
2．[2016·冀州中学期中]下表中有关变化和反应的对应关系正确的是( )答案 C解析干馏是化学变化，A项错误；2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2不是置换反应，B项错误；木炭使品红溶液褪色的原因是木炭的吸附作用，属于物理变化，C项正确；在沸水中滴加饱和FeCl3溶液生成Fe(OH)3胶体，不是沉淀，D项错误。
3．[2016·衡水中学仿真]下列叙述正确的是 ( )A．H2、D2和T2互为同位素，它们的化学性质几乎一样B．二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质C．胶体和其他分散系的本质区别是丁达尔效应D．硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池答案 D解析H2、D2和T2是同位素原子形成的分子，它们的化学性质几乎一样，A错误；二氧化碳属于非电解质，盐酸和氨水是混合物，不是电解质，B错误；胶体和其他分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同，C错误；硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池，D正确。
4．[2016·枣强中学预测]下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有答案 D解析胶体粒子带电荷，而胶体是电中性的，A错误；通电时，溶液中的阴、阳离子分别向两极移动，而不是溶质粒子分别向两极移动，B错误；溶液中溶质粒子的运动是没有规律的，C错误。
5．[2016·冀州中学一轮检测]下列变化中不属于化学变化的是( )A．紫色的石蕊试液中通入CO2后变色B．SO2漂白草编制品C．木炭使红棕色的NO2气体褪色D．淀粉遇碘变蓝色答案 C解析紫色的石蕊试液中通入CO2后变色，是由于CO2与水反应生成碳酸，碳酸是酸，使石蕊试液显红色，属于化学变化，A错误；SO2漂白草编制品是由于SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，属于化学变化，B错误；木炭使红棕色的NO2气体褪色利用的是活性炭的吸附性，属于物理变化，C正确；淀粉遇碘变蓝色，是碘与淀粉发生化学变化，D错误。
6．[2016·武邑中学一轮检测]下列说法不正确的是( )A．金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中一定含有SO2－4 D．Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，Al2O3属于两性氧化物答案 C解析金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应，例如金属铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，A正确；质子数与中子数之和是质量数，则质量数相等的不同核素，中子数不同，则质子数一定不相同，一定属于不同种元素，B正确；某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，因此原溶液中不一定含有SO2－4，C错误；Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，且均生成盐和水，所以Al2O3属于两性氧化物，D正确。
7．[2016·武邑中学月考]下列有关物质变化和分类的说法正确的是( )A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、CO、Al2O3都属于酸性氧化物答案 B解析12C转化为14C是原子核的变化，不属于化学变化；葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小；CO不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
8．[2016·衡水中学热身]下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( )点击观看解答视频解析本题考查纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分。
盐酸属于混合物，HD属于单质，A错误；B项分类正确；氨水属于混合物，C错误；碘化氢属于强电解质，D错误。
能力组时间：8分钟满分：30分选择题(每小题6分，共计30分)9．[2016·冀州中学期末]下列过程属于物理变化的有( )①石油分馏得到汽油 ②煤通过干馏获得焦炭 ③用铝土矿冶炼铝 ④用海带提取碘单质 ⑤空气液化 ⑥白酒变酸 ⑦粉尘爆炸 ⑧干冰气化 ⑨同素异形体之间的互变 ⑩氯化钠溶液通电后导电 ⑪活性炭使红墨水褪色 ⑫新制氯水使有色布条褪色A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个答案 B解析 化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此分析判断：①石油分馏得到汽油是利用石油中各组分沸点不同的原理，将石油中的碳氢化合物予以分离，属于物理变化；②煤通过干馏获得焦炭等重要化工原料，有新物质生成，属于化学变化；③用铝土矿冶炼铝是将化合态的铝还原为游离态的过程，属于化学变化；④用海带提取碘单质，有新物质碘单质生成，属于化学变化；⑤空气液化是空气由气体变为液体，没有新物质生成，属于物理变化；⑥白酒变酸的过程中，乙醇被氧化生成乙酸，有新物质生成，属于化学变化；⑦粉尘爆炸时，粉尘在燃烧，有新物质生成，属于化学变化；⑧干冰气化是干冰由固态到气态的转化，没有新物质生成，属于物理变化；⑨同素异形体之间的互变，如红磷和白磷、金刚石和石墨等，它们相互转化时生成了新物质，属于化学变化；⑩氯化钠溶液通电后发生的反应为2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋ Cl 2↑＋H 2↑，属于化学变化；⑪活性炭具有很强的吸附性，吸附性是活性炭的物理性质，故活性炭使红墨水褪色属于物理变化；⑫新制氯水中的HClO 具有强氧化性，可以使有色布条褪色，属于化学变化。
10．[2016·衡水中学预测]磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备某种磁流体时，将等体积、等物质的量浓度的FeSO 4溶液和Fe 2(SO 4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可制得粒子直径为5.5～36 nm 的黑色磁流体。
下列说法中正确的是( )A ．所得分散系不能透过滤纸B ．所得分散系中的分散质为Fe(OH)2、Fe(OH)3和Na 2SO 4组成的混合物C ．给分散系通直流电时，阴极周围黑色不变D ．当一束光通过该分散系时，会出现光亮的“通路”答案 D解析 由题干信息可知，磁流体的粒子直径在5.5～36 nm 之间，则该磁流体属于胶体，能透过滤纸，A 项错误；Fe(OH)3是红褐色物质，Fe(OH)2是白色物质，具有磁性且颜色为黑色的铁的化合物是Fe 3O 4，B 项错误；磁流体是胶体，通直流电产生电泳现象，阴极周围黑色会发生改变，C 项错误；胶体可以产生丁达尔效应，D 项正确。
11．[2016·枣强中学热身]将物质分门别类，更有利于物质的研究。
下列有关物质分类的说法正确的是 ( )点击观看解答视频A ．CO 2、SO 3、N 2O 5、NO 都是酸性氧化物B ．乙烯、乙炔、乙醇、乙酸都是非电解质C ．白云、雾霾、烟水晶、淀粉溶液都是胶体D ．盐酸、硫酸、碱石灰、聚苯乙烯都是混合物答案 C解析 A 项，NO 是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，错误；B 项，乙酸在水溶液中可以发生部分电离，可以导电，属于电解质，错误；C 项，白云和雾霾是气溶胶，烟水晶是固溶胶，淀粉溶液中分散质粒子的直径达到了1～100 nm 之间，属于液溶胶，正确；D 项，硫酸是指H 2SO 4，属于纯净物中的化合物，错误。
12．[2016·衡水中学猜题]下列逻辑关系图中正确的是( )答案 D 解析 解答本题的关键是理解物质的分类标准。
根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，A 错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，B 错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的，C 错误。
13．[2016·衡水中学一轮检测]中学常见物质A 、B 、C 、D 、E 、X ，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是 ( )A ――→EB ――→EC ――→XD点击观看解答视频A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C 答案 A解析若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，可确定D为Fe(OH)2，若A为铁时，图中转化关系不成立，若E为铁则此转化关系成立，A项错误；若D是NaOH，则A为Na，E为O2，B为Na2O，C为Na2O2，X为H2O，符合题意，B项正确；若A为NaOH，E为CO2，则B 为Na2CO3，C为NaHCO3，X为HCl，NaOH可以和NaHCO3反应生成Na2CO3，符合题意，C项正确；若D是一种强酸，则A可以是单质S或N2，也可以是化合物H2S或NH3，E为O2，X为H2O，D 为浓硫酸或硝酸，符合题意，D项正确。