2019年最新江苏 南京师范大学扬子中学学年度第二学期高二三月月考化学试卷附答案
江苏省南京师范大学附属扬子中学高三化学月考试题
江苏省南京师范大学附属扬子中学高三化学月考试题班级_______姓名________学号________本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分为120分。
考试时间100分钟。
可能用到的原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题共57分)一．选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项)必修1．下列有关叙述正确的是A．塑料袋、废纸、旧橡胶制品都属于有机物B．空气、冰醋酸、盐酸都是混合物C．氯化钠电离成钠离子和氯离子这一过程是化学变化D．只含一种元素的物质是单质2．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为长征2号火箭发射的重要燃料，下列说法正确的是A．H、D、T之间互称同素异形体B．氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化剂作用C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1﹕2﹕3D．它们都是强还原剂3．实验室用质量分数为98%、密度为1.84g·cm—3的浓硫酸配制100g 10%H2SO4溶液。
配制过程中需要用到的仪器有：①托盘天平②10mL量筒③100mL量筒④烧杯⑤玻璃棒⑥100mL容量瓶⑦胶头滴管A．①④⑤⑥⑦B．②④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．②③④⑤⑥⑦4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在标准状况下，22.4L H2O中O原子数为N AB．常温常压下，35.5g Cl2中Cl原子数为N AC．在pH=13的NaOH溶液中，OH－的数目为0.1N AD．1molCH4中，所含共价键的总数为5N A5．下列离子反应方程式正确的是A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋B．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O6．下列实验操作中，合理的是A．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热5min，加入银氨溶液B．实验室制取肥皂时，将油脂与氢氧化钠溶液混合加热，冷却后用纱布滤出固态物质C．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合振荡后，滴加硝酸银溶液D．实验室制取乙烯时，应将温度计水银球插入反应液中，控制温度在170℃左右7．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2；A．①②B．②④C．③④D．②③8．下列说法或表示方法正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量C．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)== C(石墨，s)；ΔH＜0D．在101 kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/ mol9．右表为元素周期表短周期的一部分。
高中_江苏南京师范大学扬子中学05-06学年度第二学期高二三月月考化学试卷(附答案)
江苏南京师范大学扬子中学05-06学年度第二学期高二三月月考化学试卷〔附答案〕考前须知：1.本试卷总分150分,时间120分钟。
2.请将选择题答案填入答题表中。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ca:40第I 卷(共72分)一、选择题(此题包括8小题，每题4分，共32分。
每题只有一个选项符合意)1、最近美国宇航局〔NASA 〕马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体〞—全氟丙烷〔C 3F 8〕，并提出用其“温室化火星〞使其成为第二个地球的方案。
有关全氟丙烷的说法正确的选项是 A 、分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B 、全氟冰烷的电子式为： C 、一样压强下，沸点：C 3F 8＜C 3H 8 D 、全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键2、以下各组中两个变化所发生的反响，属于同一类型的是① 由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷② 乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色③ 由乙烯制聚乙烯、由1,3－丁二烯制顺丁橡胶④ 由苯制硝基苯、由苯制苯磺酸A.只有②③B.只有③④C.只有①③D.只有①④3、以下取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子构造的是A .乙基〔—CH 2CH 3〕B .碳正离子[(CH 3)3C ⊕]C .碳化钙 (CaC 2) D.碳烯 (:CH 2)4、2005年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。
煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。
以下关于甲烷的表达中错误的选项是A.甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子B.甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同构造的分子C.甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D.“抽〞出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸5、在标准状况下，某气态有机物4L ，其质量为12.5克，那么该有机物的最简式可能是A.CHB.CH 2C.CH 3D.CH 2O6、 2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反响研究方面作出奉献〞的三位科学家。
江苏省扬州市扬大附中东校区2019-2020学年高二化学月考试题含解析
江苏省扬州市扬大附中东校区2019-2020学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，那么此元素是()A．F B．C C．O D．N参考答案：B略2. 证明氨水是弱碱的事实是A．氨水与硫酸发生中和反应 B．氨水能使紫色石蕊液变蓝C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1 D．铵盐与熟石灰反应逸出氨气参考答案：C3.参考答案：B略4. 对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO 参考答案：A略5. 下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．N、O、F电负性依次增大C．P、S、Cl元素最高正价依次升高D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大参考答案：D略6. 下列关于1.5 mol 氢气的叙述中，正确的是A．质量是 4 g B．体积是 33.6 LC．电子数是 3 D．分子数是 1.5×6.02 ×1023个参考答案：D7. 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A. B. C. D.参考答案：A试题分析：根据实验仪器的特点，是蒸馏烧瓶的是A，B为蒸发皿，C为容量瓶，D为分液漏斗，故选项A正确。
8. 25℃时，水中存在电离平衡：。
下列叙述正确的是A. 将水加热，增大，不变B. 向水中加入少量固体，增大，不变C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低D. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大参考答案：B略9. 下列分子中，两核间距最大，键能最小的是Ａ．Ｈ２Ｂ．Ｂr Ｃ．Ｃl Ｄ．Ｉ２参考答案：D10. 化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便。
江苏省南京市师范大学第二附属中学高三化学月考试卷含解析
江苏省南京市师范大学第二附属中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有关下列两种溶液的说法中，正确的是①：0.1 mo1·L-1 CH3COONa溶液②：0.1 mo1·L-1 CH3COOH溶液A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．加水稀释溶液①，溶液中不变D．向溶液①中加少量的CH3COONa固体则减小参考答案：C略2. 已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O2—3+O2+4OH—=Fe3O4+S4O2—6+2H2O，下列说法正确的是A．O2和S2O2—3是氧化剂Fe2+是还原剂B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2molC．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5molD．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1参考答案：C略3. 高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是A．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土B．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝C．SO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：B略4. 下列实验能达到预期目的的是①用溴水验证汽油中含有不饱和烃②用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚③用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HClA．只有①②③ B．只有①②④ C．只有②③④ D．①②③④参考答案：D略5. 下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O参考答案：D解析：A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故A 错误；B．铁和稀硝酸反应的离子反应为3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故C错误；D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子反应为OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故D正确；故选D．6. 设n A为阿伏加德罗常数的值。
南京市高二下学期月考化学试卷(3月份)
南京市高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 下列反应中，属于吸热反应的是（）A . Al与盐酸反应B . 盐酸和NaOH溶液反应C . 乙醇燃烧反应D . Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应2. （2分） (2016高二上·都匀开学考) S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ/mol②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ/mol③S（单斜，s）═S （正交，s）△H3下列说法正确的是（）A . △H3=﹣0.33 kJ/molB . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C . △H3＜0，单斜硫比正交硫稳定D . △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定3. （2分） (2020高二上·新乡期末) 根据图像分析，下列叙述中正确的是（）A . 该反应为放热反应B . b曲线是增大压强后的能量变化C . a曲线是加人催化剂后的能量变化D . 该反应的热化学方程式为NO(g)+CO2(g)=NO2(g)+CO(g)△H=+234kJ·mol-14. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol ﹣1 ，下列说法中正确的是（）A . 该反应中熵变小于0、焓变大于0B . 判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑C . 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行D . 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行5. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（）A . a极为电池的负极B . 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C . 电池工作时，1mol乙醇被还原时就有6mol电子转移D . 电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣→2H2O6. （2分） (2018高二上·衡阳月考) 镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。
南京师范大学附属扬子中学高二年级实验班化学试卷
南京师范大学附属扬子中学高二年级实验班化学实验练习题(一)1. 常温下干燥的混合气体可能由H2S、H2、Cl2、SO2、NH3、NO2、NO、CO2和O2中的某几种组成，进行以下实验:①混合气体无色，其密度比空气密度大。
②混合气体不能使湿润的品红试纸褪色，打开瓶塞无颜色变化。
③混合气体通过浓硫酸时有浑浊，但气体体积不变，再通过碱石灰，气体体积缩小到原来的10％④上述通过碱石灰的混合气体，若点燃会爆炸，恢复到常温时剩余气体体积为通过浓H2SO4和碱石灰之前的原混合气体的2.5％，若使其通过赤热的铜网，铜网表面变黑。
⑤当原混合气体通过CuSO4溶液时，剩余气体为原来的90％。
根据以上实验回答:(1) 原混合气体中一定含有，一定不含；(2) 原混合气体的平均分子量为。
2. 有一种固体混和物，可能由硝酸铝、氢氧化钠、硝酸银、氯化钡、氯化铁、氯化铵和磷酸钠等化合物中的两种或多种混和而成。
现依次作如下操作:(1) 将它溶于水，充分搅拌，生成无色、无臭、透明的溶液(2) 溶液中滴入紫色石蕊试液呈蓝色；再加入硝酸到蓝色变紫，则产生白色沉淀；继续加入硝酸后紫色变红，白色沉淀又溶解(3) 在上述经过酸化后的溶液中滴入硫酸钠溶液，产生白色沉淀由以上实验现象可知固体混和物中含，有关的离子方程式为。
3. 在四只编了号但无品名标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、氯化钡溶液、磷酸钠溶液和硫酸钠溶液，此外，唯一的试剂是硝酸银溶液，进行如下三个实验，没有一个出现任何变化。
(a) 向溶液I中加入溶液II，再在所得的混和溶液加入溶液III(b) 将溶液I加入溶液III中(c) 将溶液IV与硝酸银溶液混和, 试回答:(1) 盐酸是号，硫酸钠是号；(2) 先将II号与III混和，再加入I，叙述现象，并书写有关的离子方程式:；先出现白色沉淀，后白色沉淀又溶解；有关的离子方程式是:。
4. 在一种澄清溶液中可能含有下列离子：NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO42－、HCO3－、NO3－、Cl－。
江苏省南京市师范大学附属扬子中学2021-2022学年高二化学测试题含解析
江苏省南京市师范大学附属扬子中学2021-2022学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下图是两种致癌物质的结构简式，以下的描述正确的是（）A．（1）的分子式是C20H12 B．（2）的分子式是C10H13N2C．它们都属于烃D．（1）的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物参考答案：A略2. 常温下，已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)；ΔH14Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)；ΔH2下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是( )A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．无法计算参考答案：C3. 关于金属腐蚀的叙述中，正确的是()A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀参考答案：CA中金属腐蚀的本质应包括化学腐蚀和电化学腐蚀，为M－n e－===M n＋；B选项中Sn、Fe 构成电化学腐蚀，主要是Fe－2e－===Fe2＋，铁先被腐蚀；常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，难以和非金属氧化剂(Cl2、S)等反应发生化学腐蚀。
4. 下列说法正确的是（）A、分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定B、σ键的轨道重叠方式为“肩并肩”重叠C、C原子的价电子轨道表示式为：1s22s22p2D、水是非常稳定的化合物，这是由于形成氢键所致。
参考答案：A略5. 已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－Q1 ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－Q2 ②H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q3 ③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为()A．4Q1＋0.5Q2 B．4Q1＋Q2＋10Q3 C．4Q1＋2Q2 D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3参考答案：D略6. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2 CaCl2 CBr4 CF4 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2参考答案：A略7. 广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化．根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是（）A．BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2B．PCl3水解的产物是HClO和PH3C．CaC2水解的产物是Ca（OH）2和C2H2D．Al2S3水解的产物是Al（OH）3和H2S参考答案：B【考点】盐类水解的应用．【分析】根据题意信息：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，所以将物质分为阴离子和阳离子两部分，阳离子和氢氧根结合即为产物，阴离子和氢离子结合即为产物．【解答】解：水解是反应中各物质和水分别解离成两部分、然后两两重新组合成新的物质，该反应相当于复分解反应，反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，A．BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故A不选；B．该反应中Cl元素化合价由﹣1价变为+1价，有电子转移，不符合水解原理，故B选；C、CaC2水解的产物是Ca（OH）2和C2H2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故C不选；D、Al2S3水解的产物是Al（OH）3和H2S，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故D不选；故选B．【点评】本题考查了水解原理，正确理解题干信息是解本题关键，再结合元素化合价是否变化分析解答，题目难度不大．8. 在密闭容器中进行A与B反应生成C的可逆反应，反应速率、、之间存在以下关系：，则该反应可以表示为A. A+B CB. 2A+2B3CC. A+3B2CD.3A+B2C参考答案：C略9. 下列变化过程：①Fe(OH)3胶体加热凝聚②蛋白质加热凝固③煤干馏④煤焦油分馏⑤皂化反应加入NaCl ⑥N2O4和NO2的热混合气体冷却，其中不含化学变化的是A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①④D. ①④⑤参考答案：D10. 下列关于有机化合物的叙述不正确的是（）A．新制的氢氧化铜可以检验病人是否患有糖尿病B．三氯甲烷可以做麻醉剂，它和四氯化碳都是重要的有机溶剂C．根据金属钠与水、乙醇、乙酸反应剧烈程度的不同，可以说明分子中羟基上氢原子的活泼性不同D．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：D略11. 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
2019学年江苏省高二下第二次月考化学试卷【含答案及解析】
2019学年江苏省高二下第二次月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法中正确的是（）A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．ns能级的原子轨道可用如图表示D．3d 3 表示3d能级有3个轨道2. 下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：B．过氧化氢的电子式：C．氧原子的价电子排布图：D．次氯酸的结构式：H—Cl—O3. 下列关于晶体的说法中，不正确的是（）①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序,无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO 2 分子周围有8个CO 2 分子紧邻A．①②③________________________ B．②③④________________________C．④⑤⑥________________________ D．②③⑦4. “类推”是一种重要的学习方法，但有时也可能会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF ＞ H 2 O ＞ NH 3 ；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl ＞ H 2 S ＞ PH 3B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH 4 ＞ SiH 4 ＞ CH 4 ；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH 3 ＞ PH 3 ＞ NH 3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D．干冰（ CO 2 ）是分子晶体；则SiO 2 也是分子晶体5. 下列有关实验叙述正确的是（）A．向1 mol·L －1 AlCl 3 溶液中加过量的6 mol·L －1 NaOH溶液可制备Al （ OH ） 3 悬浊液B．气体通过无水CuSO 4 ，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na ＋，无K ＋D．向含有少量Fe 3＋的CuSO 4 溶液中加入铜片可除去Fe 3＋6. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是（）A．FeCl 3 溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板B．Na 2 CO 3 溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙C．MgO、Al 2 O 3 熔点高，可用于制作耐高温坩埚D．Na、K合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂7. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（）A．由于分子中氢原子数：H 2 SO 4 ＞HClO 4 ，故酸性：H 2 SO 4 ＞HClO 4B．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料C．由于氮元素的最低化合价只有－3价，故NH 5 这种物质不可能存在D．Cl －、S 2－、Ca 2＋、K ＋半径逐渐减小8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．Fe 2 O 3 溶于 HI 溶液中：Fe 2 O 3 ＋6H ＋ == 2Fe 3＋＋ 3H 2 OB．明矾溶于水产生 Al （ OH ） 3 胶体：Al 3＋＋3H 2 O == Al （ OH ） 3 ↓＋3H ＋C．Na 2 O 与水反应：O 2－＋H 2 O == 2OH －D．Ca （ HCO 3 ） 2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO 3 - ＋Ca 2＋＋OH － ==CaCO 3 ↓＋H 2 O9. 下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH 3 和H 2 O_________② NH 4 ＋和H 3 O +______________③NH 3 和H 3 O +______________④O 3 和SO 2⑤CO 2 和BeCl 2________⑥Si O 4 4－和 SO 4 2－___________⑦BF 3 和Al 2 Cl 6A．全部______________ B．除④⑥⑦以外____________________C．③④⑤⑥________________________ D．②⑤⑥10. 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe 3 O 4 +2H 2 ↑+4Na↑”生产金属钠。
江苏高二高中化学月考试卷带答案解析
江苏高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中正确的是( )A ．有机物都是从有机体中分离出来的物质B ．有机物都是共价化合物C ．有机物不一定都不溶于水D ．有机物不具备无机物的性质2.某有机物在氧气中充分燃烧，生成36 g 水和44 g CO 2，则该有机物的组成必须满足的条件是( ) A ．分子式一定是CH 4 B ．分子式一定是CH 4O C ．分子式可能是CH 4或CH 4O D ．以上说法均不正确3.二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的制冷剂。
试判断二氟甲烷的核磁共振氢谱共有多少个峰( ) A ．4 B ．3 C ．2 D ．14.已知乙烯分子中的所有原子都在一个平面上。
乙酸在一定的条件下能生成一种重要的有机试剂M 。
核磁共振氢谱发现M 分子中的氢原子没有区别，红外光谱发现M 分子里存在羰基，且M 分子中所有原子在一个平面上。
M 极易与水反应重新变为乙酸，则M 分子的结构简式可能是( ) A ．(CH 3CO)2O B ．CH 2=CO C ．CH 3CHOD ．HCHO5.科学家最近在－100 ℃的低温下合成了一种烃X ，经红外光谱和核磁共振谱表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，根据分析，绘制了如图所示的球棍模型。
下列说法中错误的是( ) A ．烃X 的分子式为C 5H 4B ．分子中碳原子的化学环境有2种C ．具有2个三元环的X 的同分异构体共2种(含本身)D ．X 分子中只有碳碳单键，没有碳碳双键6.某气态X 含有C 、H 、O 三种元素，现已知下列条件：①X 中C 的质量分数 ②X 中H 的质量分数 ③X 在标准状况下的体积 ④X 对氢气的相对密度 ⑤X 的质量。
欲确定化合物的分子式，所需的最少条件是( ) A ．①②④ B ．②③④ C ．①③⑤ D ．①②7.120 ℃条件下，一定质量的某有机物(只含C 、H 、O 三种元素中的两种或三种)在足量O 2中燃烧后，将所得气体先通过浓H 2SO 4，浓H 2SO 4增重2.7 g ，再通过碱石灰，碱石灰增重4.4 g ，对该有机物进行核磁共振分析，谱图如下图所示：则该有机物可能是( )A ．CH 3CH 3B ．CH 3CH 2COOHC ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH(OH)CH 38.两种烃组成的混合烃总物质的量与该混合烃充分燃烧后所得气体产物(二氧化碳和水蒸气)物质的量变化关系如图所示。
南京市高二下学期化学3月月考试卷B卷
南京市高二下学期化学3月月考试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·黑龙江期中) 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A . 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B . s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C . p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多D . s、p能级原子轨道的平均半径均随电子层的增大而增大2. （2分） (2018高一下·广东期末) X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是（）A . 原子序数X＞YB . 离子半径X＞YC . X和Y一定在同一周期D . X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素3. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH－=RO4-＋2F－＋H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）A . ＋4价B . ＋5价C . ＋6价D . ＋7价4. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）A . 从上到下原子半径逐渐减小B . 易形成﹣1价离子C . 最高价氧化物的水化物显酸性D . 从上到下氢化物的稳定性依次减弱5. （2分）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子．在a 克HmX 中所含质子的物质的量是（）A . （A﹣N+m） molB . （A一N） molC . （A﹣N） molD . （A一N+m） mol6. （2分）下列说法正确的是（）①1H、2H、3H为三种不同的核素；②1H、2H、3H互为同位素；③1H、2H、3H互为同素异形体；④114号元素位于周期表第七周期VA族；⑤氢元素质量数为1；⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置；⑦互为同位素的原子性质相同．A . ①②⑥⑦B . ①②③⑥C . ①②⑥D . ①②③⑥⑦7. （2分）下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（）A .B .C .D .8. （2分）元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）A . Na K RbB . N P AsC . O S ClD . Si P Cl9. （2分） (2016高二下·岐山期末) 下列各项叙述中正确的是（）A . 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度B . 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C . 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D . 原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝10. （2分） (2017高二上·浦东期末) 在元素周期表中，在金属元素和非金属元素分界线附近能找到（）A . 制半导体材料的元素B . 制催化剂的元素C . 制农药的元素D . 制耐高温合金的元素11. （2分） (2017高三上·清城期末) 下列关于NH4+、NH3、NH2﹣三种微粒的说法不正确的是（）A . 三种微粒所含有的电子数相等B . 三种微粒中氮原子的杂化方式相同C . 三种微粒的空间构型相同D . 键角大小关系：NH4+＞NH3＞NH2﹣12. （2分）下列说法正确的是A . 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B . 能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C . 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D . 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的13. （2分） (2017高二上·小金期末) 下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A . CH≡CHB . H2OC . P4D . CH414. （2分）下列说法中正确的是（）A . sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道B . 乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键C . 凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形D . 凡AB2型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键15. （2分）下列说法错误的是（）A . 酒精可以和水以任意比例互溶，与氢键有关B . 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，与氢键有关C . 无机含氧酸的化学式可以用XOn（OH）m表示，n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强．则可推知，硫酸酸性强于磷酸D . 两分子互为手性分子16. （2分） (2016高二下·葫芦岛期中) 下列物质不属于配合物的是（）A . K3[Fe（CN）6]B . MgCl2C . [Cu（H2O）4]SO4•H2OD . [Ag（NH3）2]OH17. （2分）若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是（）A . 若n=2,则分子的立体结构为V形B . 若n=3,则分子的立体结构为三角锥形C . 若n=4,则分子的立体结构为正四面体形D . 以上说法都不正确18. （2分） (2019高二下·扶余月考) 有5种元素X、Y、Z、Q、T。
江苏省南京市南京师范大学附属中学2019_2020学年高二化学下学期期中试题含解析
江苏省南京市南京师范大学附属中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137Ⅰ卷（选择题共 44 分）选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共计 20 分）1.下列说法不正确的是A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B. 水解反应NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C. 草木灰与铵态氮肥不宜混合使用D. 盐类水解反应的逆反应是中和反应【答案】B【解析】【详解】A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，胶体表面积大，吸附能力强，可用作净水剂，故A正确；B．水解反应为吸热反应，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动，故B错误；C．草木灰水溶液呈碱性，铵态氮肥在碱性条件下不稳定，不宜混合使用，故C正确；D．盐类水解反应从逆反应来看是酸碱中和反应，通常情回况下我们把中和反应看作不可逆反应，但是可逆反应是绝对的，不可逆反应是相对的，故D正确；故选B。
2. 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是A. CH4和H2OB. CO2和HClC. NH3和H2SD. HCN和BF3【答案】C【解析】【详解】CH4是由极性键构成的非极性分子，H2S是由极性键构成的极性分子，BF3是由极性键构成的非极性分子，CO2是由极性键构成的非极性分子，HCl是由极性键构成的极性分子。
3.向含有MgCO3固体的浊液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是A. c（Mg2+）B. Ksp（MgCO3）C. c（H+）D. c（CO32-）【答案】D【解析】【分析】MgCO 3固体的浊液中存在溶解平衡，MgCO3（s）Mg2＋（aq）＋CO32－（aq），从平衡移动的角度分析滴加少许浓盐酸后引起的各种变化。
【详解】A．滴加少许浓盐酸后，碳酸根离子浓度减小，平衡正向移动，镁离子浓度增大，故A不选；B．K sp（MgCO3）是温度的函数，温度不变，K sp（MgCO3）不变，故B不选；C．滴加少许浓盐酸后，酸性增强，氢离子浓度增大，故C不选；D．滴加少许浓盐酸后，碳酸根离子与盐酸反应，生成碳酸氢根离子，c（CO32-）变小，故选D；故选D。
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江苏南京师范大学扬子中学第二学期高二三月月考化学试卷（附答案）注意事项：1.本试卷总分150分,时间120分钟。
2.请将选择题答案填入答题表中。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ca:40第I 卷(共72分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合意)1、最近美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法正确的是 A 、分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B 、全氟冰烷的电子式为： C 、相同压强下，沸点：C 3F 8＜C 3H 8 D 、全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键2、下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是① 由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷② 乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色 ③ 由乙烯制聚乙烯、由1,3－丁二烯制顺丁橡胶④ 由苯制硝基苯、由苯制苯磺酸A.只有②③B.只有③④C.只有①③D.只有①④3、下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是A .乙基（—CH 2CH 3）B .碳正离子[(CH 3)3C ⊕] C .碳化钙 (CaC 2) D.碳烯 (:CH 2)4、2005年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。
煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。
下列关于甲烷的叙述中错误的是 A.甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子B.甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C.甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D.“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸5、在标准状况下，某气态有机物4L ，其质量为12.5克，则该有机物的最简式可能是 A.CH B.CH 2 C.CH 3 D.CH 2O6、 2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。
“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。
如2分子烯烃RCH=CHR ＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR 和R ＇CH=CHR ＇。
则分子式为C 4H 8的烯烃中，任取两种发生“复分解反应”，生成新烯烃种类最多的一种组合中，其新烯烃的种类为A 、5种B 、4种C 、3 种D 、2种 7、下列各物质都属于萘的同系物,则萘和萘的同系物分子组成的通式是:A.C n H 2n －6（n ≥11）B.C n H 2n －8（n>10）C.C n H 2n －10（n ≥10）D.C n H 2n －12（n ≥10）8、1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach ），合成多环有机分子。
如下图分子，因其形状像东方塔式庙C C CF F F F F FF F宇（pagoda—style temple），所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法正确的是A、一氯代物的同分异构体只有两种B、分子式为C20H20C、分子中含有二个亚甲基（—CH2—）D、分子中含有4个五元碳环二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合意)9、萘环上的碳原子的编号如(Ⅰ)式，根据系统命名法，(Ⅱ)式可称为2-硝基萘，则化合物(Ⅲ)的名称应是(Ⅰ) (Ⅱ)(Ⅲ)A.2,6 -二甲基萘B.1,4 -二甲基萘C.4,7 -二甲基萘D.1,6 -二甲基萘10、将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），其总质量为72g,下列有关叙述不正确的是A.若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收B.产物的平均摩尔质量为24g/molC.若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101kPa，120℃），则压强变为原来的1/3D.反应中消耗的氧气为56g11、将2mL某气态饱和烃和13mL氧气装入一密闭容器中点燃，测知重新得到的只是燃烧产物及过量的氧气，则该烃分子组成中碳，氢元素的质量比不可能是A.3︰1B.4︰1C.9︰2D.24︰512、烃A经催化氢化后转化为最简式是CH2的另一种烃B。
5.6克烃B能与12.8克溴完全加成，则烃A可能是下列烃中的A.CH3CH2CH＝CHCH3B.CH3C≡CHC.CH2＝CHCH＝CH2D.CH2＝CHC(CH3)＝CH213、常温常压下，50毫升三种气体烃的混和物与足量氧气混和后点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100毫升，则三种烃可能是A.CH4 C2H4 C3H4B.C2H6C3H6C4H6C.C2H4C2H6C2H2D.CH4C2H6C3H814、把一升含乙烯和氢气的混和气体通过镍催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应后，气体体积变为y升(气体体积均在同温同压下测定)，若乙烯1升混和气体中的体积分数为x%，则x和y 的关系一定不正确的是A.y＝1·x%B.y＝(1－1·x%)C.y＝1·x%＝0.5D.y＝(1－1·x%)＜0.5CO和c L水蒸气15、有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气a L，完全燃烧后生成b L2（温度、压强与原混合气相同），若a∶b∶c＝3∶6∶4，则下列叙述中正确的是A.原混合气为体积比是1∶1的丙烯和丙炔B.原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔C.原混合气为体积比为2∶1的丁烯和丁炔D.原混合气为体积比为1∶2的乙烯和乙炔16、已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图，则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为A.3B.4C.5D.617、线型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：其单体可能是：正确的组合是A.②③⑥B.②③⑤C.①②⑥D.②④⑥18、188H C 经多步裂化，最后完全转化为84H C 、63H C 、42H C 、62H C 、4CH 五种气体的混合物。
该混合物的平均相对分子质量可能是：A.28B.30C.38D.40第II 卷(共78分)三、填空题（共61分）19、(10分)乙烯与乙烷混合气体共a mol ，与b mol 的氧气共存于一密闭容器中，点燃 后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO 到CO 2的混合气体和45g 水。
试求： ⑴ 当a =1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n (C 2H 4)∶n (C 2H 6)= 。
⑵ 当a =1，且反应后CO 和CO 2混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则 b = ，得到的CO 和CO 2的物质的量之比n (CO)∶n (CO 2)= 。
⑶ a 的取值范围是 。
⑷ b 的取值范围是 。
20、(11分) 实验室抽取硝基苯常用如图所示装置。
（1）苯的硝化反应是在浓硫酸和浓硝酸的混合酸中进行的，其中浓硝酸的作用是 ，浓硫酸的作用是 。
（2）往试管中加入苯时要逐滴加入且不断振荡试管，其原因是：（3）温度计悬挂在烧杯内的水中，目的是： （4）本实验不用酒精灯直接加热而用水浴加热其优点是：。
（5）被水浴加热的试管口部带一长导管，其作用是： （6）反应完毕后，如何从混合物中分离出硝基苯：21、(6分) 有X 、Y 、Z 三种元素。
已知：①他们是周期表的前20号元素，Y 和Z 不在同一周期；②它们可以组成化合物XY 2、YZ 2和XZ ；③X 的阳离子和Z 的阴离子的核外电子排布相同；④XY 2能和水反应，生成白色浆状物，将浆状物过滤得到的溶液与Y 的氧化物YO 2反应，可以得到另一种白色沉淀A 。
奇怪内写出下列空白：⑴X是，Y是，Z是，A是。
⑵XY2与水反应的化学方程式是。
22、(10分)气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数，B、D、E是中学化学中的常见气体，各物质有如下图所示的转化关系：⑴若气体A中，X与Y的质量比小于3，则气体A中一定有_______________(写分子式)，判断的理由是；⑵若气体A的分子为线型分子，且X与Y两种元素的质量比在数值上等于X的相对原子质量，则A气体的燃烧反应方程式为；⑶C与固体甲在高温下的反应方程式为：；⑷B、C、E的沸点从低到高的顺序为。
A.B＞C＞EB.E＜B＜CC.B＜E＜CD.E＞C＞B23.(14分)已知乙烯是平面结构，因此1,2-二氯乙烯可形成如下两种顺反异构体（又叫几何异构体），分别是：⑴下列各物质中能形成上述类似顺反异构体的是（）A.1,1-二氯乙烯B.丙烯C.2-丁烯D.1-丁烯⑵在C6H12（己烯）的同分异构体中，有顺反异构的有种，写出它们的结构简式：⑶在C6H12（己烯）分子中，所有碳原子都在同一平面上的该烯烃的同分异构体的结构简式是。
24、(10分)已知某有机物的结构简式如右图：它是具有环状结构的不饱和烃。
现将该有机物与含有同物质的量溴的水溶液混合，发生加成反应。
写出生成二溴代物的各种同分异构体的结构简式（请写出所有可能的结构）：四、计算题（共17分）25、(7分) 标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
（1）计算燃烧产物中水的质量。
（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。
26、(10分)有1,3－丁二烯和氢气的混和气体5升，在催化剂的作用下，经充分反应后体积为V升(所有体积均在同温同压下测定)⑴若氢气的体积为1升，反应后的体积为。
⑵在上述的混和气体中若混有丙炔，总体积仍为5升，其中氢气和丙炔在混和气体中的体积比分别为X和Y:①在下面左图上画出当Y＝0.2时，V随X变化的曲线②在下面右图上画出当X＝0.15时，V随Y变化的曲线参考答案19、⑴ 1∶1 ⑵ 3，1∶3 ⑶4565<<a ⑷ 4151225<<b 20、（1）反应物 催化剂、脱水剂 （2）防止反应物温度过高，减少副反应发生 （3）控制水浴温度在60℃左右（4）能使试管均匀受热，且温度便于控制。
（5）使苯蒸气冷凝回流，减少挥发（6）将反应液倒入水中，再用分液漏斗分离出下层的硝基苯 21、⑴ Ca C S CaCO 3 ⑵ CaC 2+2H 2O = Ca(OH)2+C 2H 2↑22、⑴ H 2，X 与Y 的质量比小于3，即XY 的个数比小于1︰4，也就是C 、H 个数之比小于 1︰4⑵ 2C 2H 2＋5O 2−−→−点燃4CO 2＋2H 2O ⑶ H 2O （g ）＋CCO ＋H 2 ⑷ B23、⑴ C ⑵ 8种，（结构简式略） ⑶ 2,3-二甲基-2-丁烯 （结构简式略）24、25、（1）2.7g （2）42H C （3）64H C 和2H （或83H C 和CO ，63H C 和O CH 2等）26、⑴ 4升⑵ ① ②。