西藏拉萨中学2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试题 Word版含解析
拉萨市高三上学期化学第一次月考考试试卷(II)卷
拉萨市高三上学期化学第一次月考考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分）点燃一根蜡烛，用冷碟底放在蜡烛火焰上方，过一会儿，在碟底收集到炭黑，由此能得出石蜡的组成中一定含有（）A . 碳元素B . 氢元素C . 氧元素D . 氢、氧元素2. （2分） (2019高二下·梧州期末) 下列说法错误的是（）A . 静置后的淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质B . 商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C . 石油裂解和油脂皂化都是由高分子物质生成小分子物质的过程D . 将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放入新鲜的水果箱内可以延长水果的保鲜期3. （2分） (2017高一上·杭州期中) 下列化学用语正确的是（）A . 硫酸铁的化学式为FeSO4B . 氧离子结构示意图：C . 碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3﹣D . 质量数为37的氯核素符号： Cl4. （2分）下列说法正确的是（）A . 1H、2H、3H互为同素异形体B . O2、O3互为同位素C . 正丁烷和异丁烷互为同分异构体D . 乙烷、乙烯互为同系物5. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 下列说法正确的是（）A . 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B . CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C . 按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D . 丙酸与甲酸甲酯互为同分异构体6. （2分） (2016高二上·绥化期中) 有关天然产物水解的叙述不正确的是（）A . 油脂水解可得丙三醇B . 可用碘检验淀粉水解是否完全C . 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D . 纤维素水解和淀粉水解的最终产物不同7. （2分） (2016高二下·临漳期中) 每年的6月26日是国际禁毒日．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（）A . 四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃B . 摇头丸经消去、加成反应可制得冰毒C . 1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br2D . 氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面8. （2分）(2019·漳州模拟) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）A . 0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4NAB . 加热时， 6.4g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2NAC . 将0.1mol乙烷和0.1molCL2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1NAD . 0.2mol/L的NaAlO2溶液中AlO2-的数目小于0.2NA9. （2分） (2016高一上·大同期中) 质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol•L﹣1 ，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl 溶液的密度大于1g/mL）（）A . 等于2a%B . 大于2a%C . 小于2a%D . 无法确定10. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列有关分散系的叙述错误的是（）A . 胶体是分散系的一种，它只是物质的一种存在形式B . 氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C . 溶液的分散质可通过半透膜，而浊液的分散质则不能通过半透膜D . NaCl固体分散在水里形成溶液，分散在酒精中则可形成胶体11. （2分） (2018高一下·静海开学考) “纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
西藏拉萨市第一高级中学2017-2018学年高三10月月考化学试题 Word版含答案
西藏拉萨市第一高级中学2017-2018学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、下列有关实验操作正确的是（ ）A B C DA ．称量氢氧化钠固体B ．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C ．配制150 mL 0.10 mol·L -1盐酸D ．分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物【答案】B2、标准状况下，44.8 L CO 2的物质的量为A ．88 gB ．44g/molC ．2 molD ．无法确定【答案】C3、将标准状况下的a L HCl （气体）溶于1000 g 水中，得到的盐酸的密度为b g/mL ，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A ．22.4a mol/L B ．22400ab mol/L C ．2240036.5ab a+ mol/L D ．10002240036.5ab a + mol/L 【答案】D4、有50ml0.1mol/L 碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.05mol 电子,则下列叙述错误的是( )A ．该反应中H2O 是反应物之一B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5C ．氧化产物为HIO3D ．若有1 mol I2参加氧化反应,转移10 mol e-【答案】B5、将一定量的CO 2气体通入2L 未知浓度的NaOH 溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl 的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl 的挥发），下列说法不正确的是（ ）A ．O 点溶液中所含溶质的化学式为NaOH 、Na 2CO 3B ．常温下，a 点溶液显碱性C ．标准状况下，通入CO 2的体积为4.48LD ．原NaOH 溶液的物质的量浓度为2.5mol/L【答案】C6、已知：还原性HSO 3﹣＞I ﹣，氧化性IO 3﹣＞I 2．在含3mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液．加入KIO 3和析出I 2的物质的量的关系曲线如图所示．下列不正确的是（ ）A ．0﹣﹣b ：3HSO 3﹣+IO 3﹣=3SO 42﹣+I ﹣+3H +B ．a 点时消耗NaHSO 3的物质的量为1.2 molC ．b ﹣c 间I 2是既是还原产物又是氧化产物D ．当溶液中Iˉ与I 2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO 3为1.8mol【答案】D7、将3.20 g 铜跟50.0 mL 10.0 mol · L －1的HNO 3溶液充分反应，还原产物为NO 和NO 2。
2017-2018学年西藏自治区拉萨中学高二上学期第一次月考理综化学试题
拉萨中学高二年级2017-2018学年第一次月考理科综合化学试卷9．关于能源，以下说法中不正确的是( )A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B．柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关C．核能和地热能来自地球自身D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高10．下列方法对2SO(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是( )A．加入催化剂B．容积不变，充入N2C．升高温度D．降低温度11．在298K、101kPa时，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH212．下列关于反应能量的说法正确的是（）A. Zn(s) + CuSO4(aq) = ZnSO4(aq) + Cu(s) △H= -216 kJ/mol,则反应物总能量>生成物总能量B. 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1 = E2C. 101kPa时，2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= - 571.6 kJ/mol,则H2的燃烧热为571.6kJ/molD. 氧化还原反应一定是放热反应13. 已知（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1＝a kJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2＝b kJ/mol（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3＝c kJ/mol（4）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4＝d kJ/mol 下列关系正确的是（）A．a<c<0 B. b>d>0 C．2a=b<0 D．2c=d>014．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。
《解析》西藏自治区拉萨中学2017-2018学年高一上学期第一学段考试(期中)化学试题Word版含解析
西藏自治区拉萨中学2017-2018学年高一上学期第一学段考试（期中）化学试题（满分100分考试时间60分钟）可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24; Al—27；S—32；Cl—35.5；K—39；Ca—40；Fe—56；Cu—64；Zn—65；Ba-137第I卷（共40分请将答案填涂在机读卡上）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1. 下列试剂中，标签上应标注和的是（）A. C2H5OHB. HNO3C. NaOHD. HCl【答案】B【解析】试题分析：A．C2H5OH为易燃品，不具有强的氧化性和腐蚀性，故A错误；B．硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故B正确；C．NaOH具有腐蚀性，但是不具有氧化性，故C错误；D．盐酸具有腐蚀性，但是不具有强的氧化性，故D错误；故选B。
【考点定位】考查硝酸的性质及警示标记【名师点晴】明确警示标记的含义，熟悉物质的性质，是解题的关键，要熟悉常见的化学标志：物品回收标志；中国节能标志；禁止放易燃物标志；节水标志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾--易燃物质标志等。
2. 下列操作能达到目的的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A 、容量瓶不能用来稀释或溶解固体，应该在烧杯中进行，A 错误；B 、碳酸钠能与氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，可以检验氯化钠中是否存在碳酸钠，B 正确；C 、向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 3饱和溶液继续加热煮沸至呈红褐色即可，不能长时间煮沸，也不能搅拌，C 错误；D 、分液时上层液体应该从分液漏斗的上口倒出，D 错误，答案选B 。
3. 下列实验仪器不适用于物质分离的是（ ）A. 分液漏斗B. 蒸馏烧瓶C. 漏斗D. 容量瓶【答案】D4. 下列物质分类正确的是（ ）A. SO 2、SiO 2、CO 、CO 2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物B. 干冰、氨气、冰水混合物均为纯净物，也为化合物C. 稀豆浆、雾、淀粉溶液、氯化铁溶液均为胶体，也为混合物D. 粗盐、酸雨、盐酸、胆矾(CuSO4·5H2O)均为混合物【答案】B【解析】A、CO不是酸性氧化物，A错误；B、干冰、氨气、冰水混合物均为纯净物，也为化合物，B正确；C、氯化铁溶液不是胶体，C错误；D、胆矾(CuSO4·5H2O)为纯净物，D 错误，答案选B。
西藏拉萨市2018届高三化学上学期第一次月考试题
2017-2018学年度高三第一次月考（化学）试题考试时间：60分钟 满分：100分一、单项选择题，每题5分，共50分。
1. 下列各组物质按酸、碱、盐分类次序排列正确的是A ．硫酸、纯碱、石膏B ．氢氟酸、熟石灰、明矾C ．原硅酸、石英、小苏打D ．高锰酸钾、烧碱、尿素 2．用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A ．78g 过氧化钠晶体中，含2N A 个阴离子B ．常温下16g O 2与O 3的混合气体中含氧原子数为N AC ．在O 2参与的反应中，1 mol O 2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AD ．常温常压下，22.4L 氦气含有N A 个氦原子 3. 下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是A. 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B. 稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C. 检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水D. 用托盘天平称取10.600 g 的Na 2CO 3固体，溶于1 L 的水可配成0.1 mol/L 的溶液 4．下列离子方程式正确的是A. 向盐酸中滴加氨水：H ++ OH -= H 2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H += Fe 3++ 3H 2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H ++ 2NO 3-= 3Cu 2++ 2 NO ↑+ 4H 2O D. 向FeBr 2溶液中通入足量氯气：2Fe 2++ Cl 2 == 2Fe 3++ 2Cl - 5．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：4242224125712514SO H FeSO S Cu O H FeS CuSO ++=++，下列说法正确的是A. FeS 2只作还原剂B. 5mol FeS 2发生反应，有10mol 电子转移C. 产物中的-24SO 离子有一部分是氧化产物 D. Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物6．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是7. 下列实验操作能达到实验目的的是8．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－ 4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．CH3COO－B．SO2－3 C．CO2－3 D．HCO－39．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
西藏拉萨中学高三上学期月考化学试卷(10月份)
2016-2017学年西藏拉萨中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A．2 mol/L NaOH的溶液B．2 mol/L MgSO4的溶液C．2 mol/L H2SO4的溶液D．FeCl3溶液2．用惰性电极电解400mL一定浓度的硫酸铜溶液（不考虑电解过程中溶液体积的变化），通电一段时间后，如果向所得的溶液中加入0.05mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和体积（不考虑CO2的溶解），电解过程中转移的电子物质的量为（）A．0.2 mol B．0.3mol C．0.4 mol D．0.6 mol3．8.34g FeSO4•7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．下列说法中正确的是（）A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2OC．在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4═FeO+SO3↑D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O34．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）、OH﹣、CO32﹣35．某无色溶液，只可能含有下表中的几种离子．进行如下实验分析其组成：①取10mL该溶液试管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．②取上述反应后滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生．③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色产生乙，当加入NaOH 的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，气体丙逸出，将收集的气体丙的体积换算成标准状况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．下列推断不正确的是（）A．肯定没有Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、MnO4﹣B．一定含有K+，且c（K+）=2mol/LC．该溶液可能是KAl（SO4）2和NH4Al（SO4）2的混合溶液D．若仅根据实验③，将该溶液蒸干、灼烧，有可能得到仅含有氧化铝固体物质6．蒸发时，下列说法正确的是（）A．等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热B．当蒸发皿盛满溶液时，用微火加热C．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热D．在蒸发溶液时，为防止污染药品，一般不用玻璃棒搅拌7．对于等质量的下列气体含有分子数最多的是（）A．Cl2B．H2C．O2D．CO8．关于阿伏加德罗常数（用N A表示）的下列叙述完全正确的是（）A．在标准状况下，密闭容器中11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75N A B．由3个碳原子形成的有机化合物，1mol该物质最多含有的C﹣C单键数为2N AC．在铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子数为0.2N A D．标准状况下，22.4L水中含分子数为N A9．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol10．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”11．下列叙述正确的是（）A．1 molH2O的质量是18 g•mol﹣1B．CO2的摩尔质量为44 gC．NaOH的相对分子质量是40 mol﹣1D．H的摩尔质量是1 g•mol﹣112．下列除去杂质的实验方法正确的是（）A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去N2中少量NH3，可依次通过水、浓H2SO4洗后收集气体D．可用铁粉除去FeCl3溶液中的少量的CuCl2二、解答题（共9小题，满分1分）13．根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：（1）此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③，④，⑤冷却、结晶．（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）．A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重（3）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于．（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止．（5）所得产物中主要的钾盐有等．14．某同学配制1000mL 1.00mol/L NaCl溶液的步骤如下：①用托盘天平称取58.5g NaCl固体并全部移入烧杯中；②在上述烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌至NaCl固体全部溶解，冷却至室温；③将烧杯中的溶液倾倒至容量瓶中；④将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下1cm～2cm；⑤用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；⑦静置后因液面低于刻度线再用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．你认为上述步骤中不合理或不正确的是（填写序号）15．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器的名称）．（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.1mol/L．（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是．16．闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO 和SO2．ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸．计算回答下列问题（保留2位小数）将标况下4.48L SO2气体慢慢通入200mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g．通过计算确定所得晶体的成分与物质的量．17．已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：请回答下列问题：（1）B物质中官能团为．（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式：．18．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．请写出下列反应的化学方程式．（1）X在一定条件下与氧气的反应．（2）Y与氢氧化钠溶液的反应．（3）Z与水的反应．19．如图所示各物质是由短周期元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件及生成物未列出．其中A、D、K为单质，其元素在周期表中分处不同周期，且原子最外层电子数：A原子是D原子的两倍，K原子是A原子的两倍；E是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，工业上常用C的无水晶体制备A．请按要求回答：（1）写出A的化学式，I的电子式．（2）从C溶液制备C无水晶体的操作要点是．（3）写出有关反应的化学方程式：反应①；反应②．（4）常温下，B溶液的pH7（填＞、＜或=），请用离子方程式表示其原因：．20．在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%．则A 单质的一个分子中有个A原子，AH3分解反应的化学方程式为．21．检验乙醇中是否含有水的方法为．2016-2017学年西藏拉萨中学高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A．2 mol/L NaOH的溶液B．2 mol/L MgSO4的溶液C．2 mol/L H2SO4的溶液D．FeCl3溶液【考点】胶体的重要性质．【分析】根据胶体的性质及所加物质的性质分析，胶体和电解质溶液能发生聚沉现象，Fe（OH）3沉淀能溶于强酸．【解答】解：能使胶体聚沉的物质有电解质溶液和带相反电荷的胶体．A、氢氧化钠能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故A错误；B、MgSO4溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故B错误；C、稀硫酸是电解质溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但H2SO4可使Fe（OH）3沉淀溶解，故C正确；D、FeCl3溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故D错误．故选C．2．用惰性电极电解400mL一定浓度的硫酸铜溶液（不考虑电解过程中溶液体积的变化），通电一段时间后，如果向所得的溶液中加入0.05mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和体积（不考虑CO2的溶解），电解过程中转移的电子物质的量为（）A．0.2 mol B．0.3mol C．0.4 mol D．0.6 mol【考点】电解原理．【分析】碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以加入0.05mol 碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]相当于加入0.1molCuO、0.05molH2O，根据生成物知，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，根据铜和氢气的物质的量与转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量．【解答】解：碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以加入0.1mol碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]相当于加入0.1molCuO、0.05molH2O，根据生成物知，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，根据Cu原子、H原子守恒得阴极上析出n（Cu）=0.1mol、n（H2）=0.05mol，则转移电子的物质的量=0.1mol×2+0.05mol×2=0.3mol，故选B．3．8.34g FeSO4•7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．下列说法中正确的是（）A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2OC．在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4═FeO+SO3↑D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3【考点】化学方程式的有关计算．【分析】8.34g FeSO4•7H2O样品物质的量==0.03mol，其中m（H2O）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g ﹣3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，结合质量的变化可确定在不同温度时加热后固体的化学式，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（FeSO4•7H2O）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g﹣1.68g=0.72g，n（O）==0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，即有二氧化硫生成，设SO2、SO3的物质的量分别为x、y，根据硫原子守恒及气体的质量列方程计算判断是否含有三氧化硫，以此解答该题．【解答】解：8.34g FeSO4•7H2O样品物质的量==0.03mol，其中m（H2O）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g ﹣3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（FeSO4•7H2O）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g﹣1.68g=0.72g，n（O）==0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3．A．温度为78℃时，固体质量为6.72g，其中m（FeSO4）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H2O）=6.72g﹣4.56g=2.16g，n（H2O）==0.12mol，则n（H2O）：n（FeSO4）=0.12mol：0.03mol=4：1，则化学式为FeSO4•4H2O，故100℃时，M的化学式为FeSO4•4H2O，故A错误；B．温度为l59℃时，固体质量为5.10g，其中m（FeSO4）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H2O）=5.10g﹣4.56g=0.54g，n（H2O）==0.03mol，则n（H2O）：n（FeSO4）=0.03mol：0.03mol=1：1，则化学式为FeSO4•H2O，故B错误；C．N的化学式为FeSO4•H2O，P化学式为FeSO4，在隔绝空气条件下由N得到P 的化学方程式为：FeSO4•H2O FeSO4+H2O，故C错误；D．由上述分析可知，P化学式为FeSO4，Q的化学式为Fe2O3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，即有二氧化硫生成，设SO2、SO3的物质的量分别为x、y，则，解得x=y=0.015，所以方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故D正确，故选D．4．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）、OH﹣、CO32﹣3【考点】氧化性、还原性强弱的比较；离子反应发生的条件．【分析】A、根据离子的还原性顺序：I﹣＞Fe2+＞Br﹣来回答；B、离子的氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+；C、化学反应优先和能生成沉淀的物质间反应；D、含有AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应．【解答】解：A、在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2，氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故A错误；B、在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金属锌先是和氧化性强的离子之间反应，离子的氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故B正确；C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba（OH）2之间反应，其次是氢氧化钾，再是和碳酸盐之间反应，故C错误；D、在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应，故D错误．故选B．5．某无色溶液，只可能含有下表中的几种离子．进行如下实验分析其组成：①取10mL该溶液试管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．②取上述反应后滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生．③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色产生乙，当加入NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，气体丙逸出，将收集的气体丙的体积换算成标准状况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．下列推断不正确的是（）A．肯定没有Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、MnO4﹣B．一定含有K+，且c（K+）=2mol/LC．该溶液可能是KAl（SO4）2和NH4Al（SO4）2的混合溶液D．若仅根据实验③，将该溶液蒸干、灼烧，有可能得到仅含有氧化铝固体物质【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】溶液无色，说明不含MnO4﹣；①取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，说明甲为BaSO4，原溶液中含有SO42﹣；②向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，说明不含有Cl﹣；③因为能与碱共热生成气体的只有NH4+，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，Al3+能与氢氧化钠溶液反应生成沉淀又能完全溶解，铝离子与碳酸氢根离子能发生双水解反应而不能大量共存，故不含HCO3﹣；根据氢氧化铝沉淀0.01mol和标况下氨气为0.224L，利用元素守恒可知有NH4+为0.01mol，Al3+为0.01mol，再根据电荷守恒可推知含有K+；则一定含有的离子为K+、NH4+、Al3+、SO42﹣，一定不含有的离子为MnO4﹣、Mg2+、Cl﹣、HCO3﹣．【解答】解：溶液无色，说明不含MnO4﹣；①取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，说明甲为BaSO4，原溶液中含有SO42﹣，且物质的量为0.03mol；②向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，说明不含有Cl﹣；③因为能与碱共热生成气体的只有NH4+，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，Al3+能与氢氧化钠溶液反应生成沉淀又能完全溶解，铝离子与碳酸氢根离子能发生双水解反应而不能大量共存，故不含HCO3﹣；根据氢氧化铝沉淀0.01mol和标况下氨气为0.224L，利用元素守恒可知有NH4+为0.01mol，Al3+为0.01mol，再根据电荷守恒可推知含有K+，且物质的量为0.03×2﹣0.01﹣0.01×3=0.02mol，综上所述可知一定含有的离子为K+、NH4+、Al3+、SO42﹣，一定不含有的离子为MnO4﹣、Mg2+、Cl﹣、HCO3﹣．A．由上述分析可知，Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、MnO4﹣一定不存在，故A正确；B．由上述分析可知，一定含有的离子为K+，物质的量为0.02mol，故浓度为：=2mol/L，故B正确；C．由推断得出铵根的物质的量等于铝离子的物质的量，故不可能是KAl（SO4）2和NH4Al（SO4）2的混合溶液，故C错误；D．根据实验③得出的沉淀物质只有氢氧化铝，蒸干灼烧只得到氧化铝，故D正确；故选C．6．蒸发时，下列说法正确的是（）A．等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热B．当蒸发皿盛满溶液时，用微火加热C．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热D．在蒸发溶液时，为防止污染药品，一般不用玻璃棒搅拌【考点】蒸发和结晶、重结晶．【分析】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．开始用大火加热；C．蒸发皿可以直接加热；D．使用玻璃棒搅拌是为了使液体均匀受热，防止液体等溅出．【解答】解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；B．当蒸发皿盛满溶液时，用大火加热，故B错误；C．蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故C错误；D．在浓缩蒸发液体时，使用玻璃棒搅拌是为了使液体均匀受热，防止液体等溅出，故D错误．故选A．7．对于等质量的下列气体含有分子数最多的是（）A．Cl2B．H2C．O2D．CO【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n==计算该题．【解答】解：由n==可知，气体的摩尔质量越小，则分子数越多，题中M（Cl2）＞M（O2）＞M（CO）＞M（H2），则分子数最多的是H2，故选B．8．关于阿伏加德罗常数（用N A表示）的下列叙述完全正确的是（）A．在标准状况下，密闭容器中11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75N A B．由3个碳原子形成的有机化合物，1mol该物质最多含有的C﹣C单键数为2N A C．在铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子数为0.2N A D．标准状况下，22.4L水中含分子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据反应2NO2N2O4判断；B、如是环丙烷，则含1个环丙烷分子中含有3个C﹣C单键；C、根据化合价的变化和原电池正负极转移电子数目相等来判断；D、根据标准状况下水的存在形式来判断．【解答】解：A、在标准状况下，密闭容器中11.2LNO与11.2LO2混合后生成11.2LNO2，剩余5.6LO2，但由于存在2NO2N2O4反应，则密闭容器中11.2LNO 与11.2LO2混合后气体分子数小于0.75N A，故A错误；B、如是环丙烷，则含1个环丙烷分子中含有3个C﹣C单键，由3个碳原子形成的有机化合物，1mol该物质最多含有的C﹣C单键数为2N A或3N A，故B错误；C、根据原电池正极反应为：2H++2e﹣═H2↑，0.2gH2的物质的量为0.1mol，所以转移的电子数为0.2N A，故C正确；D、标准状况下水为液体，不是气体，无法确定物质的量，故D错误．故选C．9．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol【考点】摩尔质量．【分析】根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n==，计算出气体的物质的量，再根据摩尔质量表达式：M=，计算出X气体的摩尔质量．【解答】解：3.01×1023个X气体分子的物质的量为：n==mol=mol=0.5mol，X气体的摩尔质量为：M===32g/mol，故选D．10．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响．【解答】解：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A不符合；B、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B符合；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C不符合；D、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故D不符合．故选：B．11．下列叙述正确的是（）A．1 molH2O的质量是18 g•mol﹣1B．CO2的摩尔质量为44 gC．NaOH的相对分子质量是40 mol﹣1D．H的摩尔质量是1 g•mol﹣1【考点】摩尔质量．【分析】A、质量的单位是g；B、摩尔质量的单位的g/mol；C、相对分子质量的单位是1；D、摩尔质量的单位是g/mol．【解答】解：A、质量的单位是g，1mol水的质量是18g，故A错误；B、摩尔质量的单位的g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，故B错误；C、氢氧化钠的相对分子质量是40，故C错误；D、摩尔质量的单位的g/mol，H的摩尔质量是1g/mol，故D正确；故选D．12．下列除去杂质的实验方法正确的是（）A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去N2中少量NH3，可依次通过水、浓H2SO4洗后收集气体D．可用铁粉除去FeCl3溶液中的少量的CuCl2【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】A、一氧化碳是可燃性气体；B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；C、氮气是难溶于水的中性气体；D、铁粉会先和氯化铁反应．【解答】解：A、一氧化碳是可燃性气体，故将一氧化碳和氧气的混合气体通入灼热铜网会发生爆炸，故A错误；B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故用加热的方法能除去碳酸氢钠，但又引入碳酸钠，故B错误；C、氮气是难溶于水的中性气体，氨气是极易溶于水的碱性气体，故将氮气和氨气混合气体通入水中，氨气溶解，再继续通入浓硫酸即得干燥纯净的氮气，故C 正确；D、铁粉会先和氯化铁反应生成氯化亚铁，故D错误．故选C．二、解答题（共9小题，满分1分）13．根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：（1）此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③过滤，④蒸发浓缩，⑤冷却、结晶．（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示B（填下列正确选项的代码）．A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重（3）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于溶液浑浊需多次过滤．（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止液体飞溅．（5）所得产物中主要的钾盐有K2CO3、K2SO4、KCl等．【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】（1）从草木灰中除去不溶性的固体杂质来提取固体碳酸钾的实验操作顺序为：称量样品，溶解、沉淀，过滤，蒸发浓缩，冷却、结晶；（2）称量样品时，若指针偏向右边，则砝码的质量偏大；（3）第③步操作为过滤，多次重复过滤操作，与滤液仍然浑浊有关；（4）第④步操作为蒸发，应防止局部温度过高；（5）草木灰的主要成分为碳酸钾，可能含硫酸钾、氯化钾．【解答】解：（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，溶解后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发浓度、冷却结晶可以获得固体，故答案为：过滤；蒸发浓缩；（2）称量样品时，由左物右码的原则可知，若指针偏向右边，砝码质量大，物体质量小，即右盘重，样品轻，故答案为：B；（3）第③步操作为过滤，多次重复过滤操作，是因为溶液浑浊需多次过滤，故答案为：溶液浑浊需多次过滤；（4）第④步操作为蒸发，应防止局部温度过高，则用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止液体飞溅，故答案为：液体飞溅．（5）草木灰的主要成分为碳酸钾，可能含硫酸钾、氯化钾，均溶于水，蒸发后所得产物中主要的钾盐有K2CO3、K2SO4、KCl，故答案为：K2CO3、K2SO4、KCl．14．某同学配制1000mL 1.00mol/L NaCl溶液的步骤如下：①用托盘天平称取58.5g NaCl固体并全部移入烧杯中；②在上述烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌至NaCl固体全部溶解，冷却至室温；③将烧杯中的溶液倾倒至容量瓶中；④将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下1cm～2cm；⑤用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；⑦静置后因液面低于刻度线再用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．你认为上述步骤中不合理或不正确的是③⑤⑦（填写序号）【考点】溶液的配制．【分析】依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等解答．【解答】解：配制1000mL 1.00mol/L NaCl溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，过程为：称量氯化钠的质量m=1.00mol/L ×1L×58.5g/mol=58.5g，将其全部移入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃杯不断搅拌溶解，冷却至室温，用玻璃杯引流入1000ml容量瓶，洗涤烧杯和玻璃杯2﹣3此，洗涤液全部转移到容量瓶中，然后将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下1cm～2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，盖好瓶塞，。
西藏拉萨三中高三上学期第一次月考化学试卷
2016-2017学年西藏拉萨三中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题：（本题共7小题，每小题6分，共42分．）1．下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A．氯气的摩尔质量是71克B．HCl的摩尔质量为36.5 g/molC．1摩氢气的质量为2 g/molD．O2的摩尔质量为16g/mol2．下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数3．在100mL 0.1mol/L NaOH的溶液中，所含NaOH的质量是（）A．40 g B．4 g C．0.4 gD．0.04 g4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4N AB．1 molCl2与足量Fe完全反应，转移3N A个电子C．1 L 0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中含有0.1 N A个HCOD．7.8g Na2O2中阴离子数为0.2N A5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．50mL 18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N A B．常温常压下，4.6gNO2与N2O4混合气中含有0.3N A个原子C．1L0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4LCCl4中含有N A个分子6．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核素92235U发生裂变反应：92235U+01n3890Sr+54136Xe+1001n净产生的中子（01n）数为10N A7．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种二、填空题：（本题共9小题，共58分．）8．0.2mol Al2（SO4）3中含有Al3+mol、SO42﹣g．9．8g氧气为mol；0.1mol氧气共有mol电子．10．已知铁的相对原子质量为56，则1个铁原子的质量是g．11．在60g碳中，所含碳原子的最外层电子数目共为，质子的总数目为．12．某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42﹣的物质的量是，该溶液中Na2SO4的质量为克．13．与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g．14．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①，②，③，④，⑤．（2）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：．（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：（填“偏高”“偏低”或“不变”），原因是：．②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响，原因是：．15．用质量分数为37.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶；（2）经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的．A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）．（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．（5）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签．16．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景．PPG的一种合成路线如下：已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质④R1CHO+R2CH2CHO回答下列问题：（1）A的结构简式为．（2）由B生成C的化学方8式为．（3）由E和F生成G的反应类型为，G的化学名称为．（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为．②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为（填标号）．a．48b．58c．76d．122（5）D的网分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）：①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写姑构简式）：（6）D的所有同分异构体在下列﹣种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是（填标号）．a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪．2016-2017学年西藏拉萨三中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共7小题，每小题6分，共42分．）1．下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A．氯气的摩尔质量是71克B．HCl的摩尔质量为36.5 g/molC．1摩氢气的质量为2 g/molD．O2的摩尔质量为16g/mol【考点】摩尔质量．【分析】A、氯气的摩尔质量为71g/mol；B、HCl的相对分子质量为36.5；C、质量的单位是g；D、氧气的相对分子质量为32．【解答】解：A、氯气的摩尔质量为71g/mol，故A错误；B、HCl的相对分子质量为36.5，HCl的摩尔质量为36.5 g/mol，故B正确；C、1摩氢气的质量为1mol×2g/mol=2g，故C错误；D、氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量为32g/mol，故D错误；故选B．2．下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、依据n==计算分析判断；B、质量换算物质的量结合稀有气体是单原子分子分析；C、质量换算物质的量结合钠原子最外层电子为1分析判断；D、质量换算物质的量结合阿伏加德罗常计算分子数．【解答】解：A、1g H2物质的量为0.5mol，所含的原子个数为N A，故A不符合；B、4g氦气物质的量为1mol，所含的原子个数为N A，故B不符合；C、23g金属Na物质的量为1mol，全部转变为金属离子时失去的电子个数为N A，故C不符合；D、16g O2物质的量为0.5mol，所含的分子个数0.5N A，故D符合；故选D．3．在100mL 0.1mol/L NaOH的溶液中，所含NaOH的质量是（）A．40 g B．4 g C．0.4 gD．0.04 g【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】已知c、V，带入c=、n=计算．【解答】解：n（NaOH）=c（NaOH）×V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，m（NaoH）=n（NaOH）×M（NaOH）=0.01mol×40g/mol=0.4g，故选C．4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4N AB．1 molCl2与足量Fe完全反应，转移3N A个电子C．1 L 0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中含有0.1 N A个HCOD．7.8g Na2O2中阴离子数为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氮气和CO的摩尔质量都是28g/mol，二者都含有14个电子，2.8g 该混合物中的物质的量为0.1mol，含有1.4mol电子；B．1mol氯气与铁完全反应最多得到3mol电子；C．碳酸氢根离子部分水解，导致溶液中碳酸氢根离子数目减少；D．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.1mol过氧根离子．【解答】解：A．N2和CO的摩尔质量都是28g/mol，氮气和NO分子中都含有14个电子，2.8g该混合物中的物质的量为0.1mol，含有1.4mol电子，所含电子数为1.4N A，故A正确；B．1 molCl2与足量Fe完全反应，最多得到2mol电子，转移2N A个电子，故B 错误；C．1 L 0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液中含有溶质碳酸氢钠0.1mol，由于部分碳酸氢根离子水解，则溶液含有的碳酸氢根离子小于0.1mol，含有的碳酸氢根离子小于0.1 N A，故C错误；D．7.8g过氧化钠的物质的量为：=0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol 过氧根离子，含有的阴离子数为0.1N A，故D错误；故选A．5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．50mL 18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N A B．常温常压下，4.6gNO2与N2O4混合气中含有0.3N A个原子C．1L0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4LCCl4中含有N A个分子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、浓硫酸随反应进行，浓度会逐渐减小为稀硫酸，此时则不与铜发生反应；B、根据NO2和N2O4混合气体的最简式进行计算所含原子总数；C、常温下，1L0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中，碳酸根离子部分水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，导致溶液中阴离子数目增多；D、标况下，四氯化碳为液态．【解答】解：A、浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸不与铜发生反应，生成SO2分子数目小于0.46N A，故A错误；B、NO2和N2O4混合气体的最简式为NO2，4.6g混合气体含有0.1mol最简式NO2，含有0.3mol原子，所含原子总数为0.3N A，故B正确；C、常温下，1L0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0.1mol，溶液中阴离子数目之和大于0.1N A，故C错误；D、标况下，四氯化碳为液态，故D错误．故选B．6．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核素92235U发生裂变反应：92235U+01n3890Sr+54136Xe+1001n净产生的中子（01n）数为10N A【考点】真题集萃；阿伏加德罗常数．【分析】A．丙醇中含7个C﹣H键、2个C﹣C键、1个C﹣O键和1个O﹣H键；B．HCO3﹣水解生成碳酸，结合原子守恒分析；C．钠发生氧化反应后，Na元素的化合价由0升高为+1价；D．92235U+01n3890Sr+54136Xe+1001n净产生的中子为10﹣1=9个．【解答】解：A.60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C﹣H键、2个C﹣C键、1个C ﹣O键和1个O﹣H键，存在的共价键总数为11N A，故A错误；B.1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和小于0.1N A，碳酸分子中含C原子，故B错误；C.23g钠充分燃烧时转移电子数为×（1﹣0）×N A=1N A，故C正确；D．92235U+01n3890Sr+54136Xe+1001n净产生的中子为10﹣1=9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子（1n）数为9NA，故D错误；故选C．7．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【考点】真题集萃；有机化合物的异构现象．【分析】分子式为C5H10O2且与NaHCO3溶液能产生气体，则该有机物中含有﹣COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为﹣C4H9，丁基异构数等于该有机物的异构体数．【解答】解：分子式为C5H10O2且与NaHCO3能产生气体，则该有机物中含有﹣COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为﹣C4H9，﹣C4H9异构体有：﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）CH3，﹣C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4．故选B．二、填空题：（本题共9小题，共58分．）8．0.2mol Al2（SO4）3中含有Al3+0.4mol、SO42﹣57.6g．【考点】物质的量的相关计算．【分析】由化学式Al2（SO4）3可知，n（Al3+）=2n[Al2（SO4）3]，n（SO42﹣）=3n[Al2（SO4）3]，在根据m=nM计算硫酸根的质量．【解答】解：由化学式Al2（SO4）3可知，n（Al3+）=2n[Al2（SO4）3]=0.2mol×2=0.4mol，n（SO42﹣）=3n[Al2（SO4）3]=0.2mol×3=0.6mol，故硫酸根的质量为0.6mol×96g/mol=57.6g，故答案为：0.4；57.6．9．8g氧气为0.25mol；0.1mol氧气共有 1.6mol电子．【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算8g氧气的物质的量，每个氧气分子含有16个电子，电子物质的量为氧气的16倍．【解答】解：8g氧气的物质的量==0.25mol，每个氧气分子含有16个电子，电子物质的量为氧气的16倍，故0.1mol氧气含有电子的物质的量=0.1mol ×16=1.6mol，故答案为：0.25；1.6．10．已知铁的相对原子质量为56，则1个铁原子的质量是9.3×10﹣23g．【考点】物质的量的相关计算．【分析】铁的相对原子质量为56，则其摩尔质量为56g/mol，故1molFe原子质量为56g，结合1molFe含有6.02×10﹣23个Fe原子计算．【解答】解：铁的相对原子质量为56，则其摩尔质量为56g/mol，故1molFe原子质量为56g，而1molFe含有6.02×10﹣23个Fe原子，故1个铁原子的质量是=9.3×10﹣23g，故答案为：9.3×10﹣23．11．在60g碳中，所含碳原子的最外层电子数目共为20N A，质子的总数目为30N A．【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】先根据质量求出物质的量，然后结合1个碳原子的最外层电子数为4，质子数为6进行计算．【解答】解：60g碳的物质的量为=5mol，所含碳原子的最外层电子数目共为5mol×4×N A/mol=20N A；质子的总数目为5mol×6×N A/mol=30N A，故答案为：20N A；30N A．12．某硫酸钠溶液中含有 3.01×1022个Na+，则溶液中SO42﹣的物质的量是0.025mol，该溶液中Na2SO4的质量为 3.55克．【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算Na+离子物质的量，n（SO42﹣）=n（Na2SO4）=n（Na+），根据m=nM计算硫酸钠的质量．【解答】解：n（Na+）==0.05mol，n（SO42﹣）=n（Na2SO4）=n（Na+）=0.05mol×=0.025mol，故硫酸钠的质量=0.025mol×142g/mol=3.55g，故答案为：0.025mol；3.55．13．与16g氧气所含有分子数相同的氨气是8.5g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 4.25g．【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算有关气体的物质的量或质量，根据分子的组成计算所含原子与分子之间的关系，由此分析解答．【解答】解：n（O2）===0.5mol，由N=n×N A，可知气体的分子数相同，则物质的量相同，所以m（NH3）=0.5mol ×17g/mol=8.5g；16g氧气所含原子总数为2×0.5N A=N A，与16g氧气所含原子总数相同的氨气的物质的量为mol=0.25mol，m（NH3）=0.25mol×17g/mol=4.25g，故答案为：8.5；4.25．14．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①计算，②称量，③溶解转移，④洗涤转移，⑤定容摇匀．（2）所需仪器为：容量瓶（规格：500mL）、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管．（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”），原因是：因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL．②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响偏低，原因是：因为溶液体积大于500mL．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀．（2）一定容积的容量瓶只能配制一定体积的溶液，配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，所以需选用500ml的容量瓶．根据具体的操作步骤，选择所需的仪器．（3）具体分析操作对溶质的物质的量及溶液体积的影响，根据c=判断误差．①未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．溶液热胀冷缩，冷却后溶液体积小于500ml．②盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，又滴加蒸馏水至刻度，使溶液体积大于500ml．【解答】解：（1）根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀．故答案为：计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀．（2）配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，所以需选用500ml的容量瓶．称量需用药匙取氯化钠，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过程中用玻璃棒引流．最后用胶头滴管定容．故还需仪器为烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管．故答案为：500ml；烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管．（3）①未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．溶液热胀冷缩，恢复到室温后溶液体积小于500ml，浓度偏高故答案为：偏高；因恢复到室温后溶液体积小于500ml②盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，又滴加蒸馏水至刻度，使溶液体积大于500ml，溶液浓度偏低．故答案为：偏低；溶液体积大于500ml．15．用质量分数为37.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶；（2）经计算需要21.0mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．（5）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到细口的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶；（2）依据C=计算浓盐酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积来选择合适的量筒；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（5）液体试剂应保存在细口瓶中．【解答】解：（1）配制220mL溶液，实验室没有220mL容量瓶，所以应选择250mL 容量瓶；故答案为：250；（2）质量分数为37.5%的浓盐酸（密度为 1.16g/cm3）物质的量浓度为=11.9mol/L，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量浓度不变得：11.9mol/L×V=1mol/L×250mL，解得V=21.0mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积为21.0mL来选择合适的量筒，故应选择25mL量筒，故答案为：21.0；C；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序可有：③①④②；故答案为：③①④②；（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，导致量取的盐酸中含有氯化氢物质的量偏小，其配制的稀盐酸浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，则配制的稀盐酸浓度偏低；故答案为：偏低；偏低；（5）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到细口的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签；故答案为：细口．16．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景．PPG的一种合成路线如下：已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质④R1CHO+R2CH2CHO回答下列问题：（1）A的结构简式为．（2）由B生成C的化学方8式为．（3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的化学名称为3﹣羟基丙醛．（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为．②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为（填标号）．b a．48b．58c．76d．122（5）D的网分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不含立体异构）：①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写姑构简式）：（6）D的所有同分异构体在下列﹣种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是c（填标号）．a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪．【考点】有机物的推断．【分析】烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，=5…10，则A为C5H10，结构为；A发生光照下取代反应生成B为，B发生消去反应生成C为，化合物C的分子式为C5H8；C发生氧化反应生成D为HOOC（CH2）3COOH，E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质，则F为HCHO，可知E为CH3CHO，由信息④可知E与F反应生成G为OHCH2CH2CHO，G与氢气发生加成反应生成H为OHCH2CH2CH2OH，D与H发生缩聚反应生成PPG（），以此来解答．【解答】解：烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，=5…10，则A为C5H10，结构为；A发生光照下取代反应生成B为，B发生消去反应生成C为，化合物C的分子式为C5H8；C发生氧化反应生成D为HOOC（CH2）3COOH，E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质，则F为HCHO，可知E为CH3CHO，由信息④可知E 与F反应生成G为OHCH2CH2CHO，G与氢气发生加成反应生成H为OHCH2CH2CH2OH，D与H发生缩聚反应生成PPG（），（1）A的结构简式为，故答案为：；（2）由B生成C的化学方程式为，故答案为：；（3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的化学名称为3﹣羟基丙醛，故答案为：加成反应；3﹣羟基丙醛；（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为故答案为：；②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为≈58，故答案为：b；（5）D的同分异构体中能同时满足①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，含﹣COOH，②既能发生银镜反应，又能发生水解反应﹣COOCH，D中共5个C，则含3个C﹣C﹣C上的2个H被﹣COOH、﹣OOCH取代，共为3+2=5种，含其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是，故答案为：5；；（6）D及同分异构体中元素组成相同，所以由元素分析仪显示的信号（或数据）完全相同，故选c．2017年5月6日。
西藏拉萨中学高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)
2015-2016学年西藏拉萨中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意，请按生物、化学、物理顺序将答案填在机读卡上）1．如图是10mL量筒的一部分，数字XY之间相差2mL若X=6，则量筒所盛液体的体积是（）A．4.30mL B．4.6mL C．4.3mL D．4.60mL2．下列有关的叙述正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间D．“血液透析”原理与胶体的性质无关3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1L1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中微粒数目等于2N AB．1molC n H2n+2中含有的共价键数为（3n+1）N AC．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N AD．标准状况下，8.0gSO3含有的分子数为0.1N A4．澄清透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．HCO3﹣、Na+、K+、H+ B．NO3﹣、Cu2+、Na+、OH﹣C．Al3+、K+、NO3﹣、OH﹣D．Fe3+、H+、Na+、Cl﹣5．2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O⇌CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（）A．题述反应中PdCl2被氧化B．生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 molC．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物D．CO气体只有在高温下才能表现还原性6．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属钠溶于水：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑7．两个体积相等的容器，一个盛有CO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数 B．质子总数 C．电子总数 D．质量8．下列叙述正确的是（）A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC．将w g a%的NaCl溶液蒸发掉g水，一定得到2a%的NaCl溶液D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L9．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①10．某有机物的结构简式如图，若等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3恰好反应时，则消耗Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比是（）A．3：3：2：1 B．6：4：3：2 C．1：1：1：1 D．3：2：2：111．若30g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl﹣浓度为（）A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L12．在天平两端的两个烧杯中放有相同体积和相同物质的量浓度的盐酸，调节天平保持平衡．分别加入一定量的镁和铝，两种金属完全反应后，天平仍保持平衡，则加入镁和铝的物质的量之比为（）A．9：8 B．11：12 C．12：11 D．3：4二、简答题（本题包括4小题，每空2分，共52分）13．（1）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配置溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用小纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D．盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀．（2）实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是．A．1000mL，212g B．950mL，543.4gC．任意规格，572g D．500mL，286g（3）现用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸．可供选用仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管请回答下列问题：①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有（填写仪器名称）．②经计算，配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为，量取浓硫酸时应选用（填写序号）（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．③稀释浓硫酸时，应如何操作？．④将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析配制过程中错误的操作可能为．A．定容时，仰视刻度线B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中D．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中E．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤．14．现有下列七种物质：①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba（OH）2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl（1）上述物质中属于电解质的有．（填序号）（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是．（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣═H2O，则该反应的化学方程式为．（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，该反应中的氧化剂是，盐酸的作用是．15．次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．①H3PO2中，磷元素的化合价为②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：（填化学式）③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：．16．菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物．（1）甲一定含有的官能团的名称是．（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是：．（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（任写2种结构简式）、．（4）已知：R﹣CH2﹣COOH R﹣ONa R﹣O﹣R′（R﹣、R′﹣代表烃基）菠萝酯的合成路线如下：①试剂X不可选用的是（选填字母）．a．CH3COONa溶液 b．NaOH溶液c．NaHCO3溶液 d．Na②丙的结构简式是，反应Ⅱ的反应类型是．③反应Ⅳ的化学方程式是．2015-2016学年西藏拉萨中学高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意，请按生物、化学、物理顺序将答案填在机读卡上）1．如图是10mL量筒的一部分，数字XY之间相差2mL若X=6，则量筒所盛液体的体积是（）A．4.30mL B．4.6mL C．4.3mL D．4.60mL【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】量筒从小到上刻度值逐渐增大，A与C刻度间相差2mL，则每刻度为0.2mL，据此分析．【解答】解：用量筒量量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液面的凹液面的最低处保持水平，即眼睛、刻度、凹液面的最低处三点一线，再读出所取液体的体积数，量筒从下到上刻度增大，由图示可知：若X=6，则Y=4，数字XY之间相差2ml，所以一个小格为0.2ml，量筒内液体的体积数是4.6ml．故选B．【点评】本题考查常见计量仪器的使用，题目难度不大，注意量筒和滴定管的差异性．2．下列有关的叙述正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间D．“血液透析”原理与胶体的性质无关【考点】强电解质和弱电解质的概念；分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的重要性质．【分析】A、次氯酸为弱电解质，存在电离平衡，而次氯酸钠在溶液中完全电离，属于强电解质；B、将饱和氯化铁溶液加入沸水中可以制取氢氧化铁胶体；C、浊液的分散质粒子大于溶液、胶体的分散质粒子；D、血液是胶体．【解答】解：A、次氯酸属于弱酸，溶液中只能部分电离，而次氯酸钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和次氯酸根离子，故A错误；B、制取氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，故B正确；C、浊液的分散质粒子大于溶液、胶体的分散质粒子，故C错误；D、血液是胶体，“血液透析”就是利用了胶体的性质，故D错误；故选B．【点评】本题考查了强弱电解质的概念及判断、胶体的制取方法等知识，题目难度不大，注意明确弱电解质与弱电解质的本质区别、掌握氢氧化铁胶体的正确制取方法．3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1L1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中微粒数目等于2N AB．1molC n H2n+2中含有的共价键数为（3n+1）N AC．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N AD．标准状况下，8.0gSO3含有的分子数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、CH3COONa溶液中含有水分子、钠离子、醋酸根离子、醋酸分子等，据此解答；B、根据烷烃中含有的碳碳键和碳氢键计算出1mol中含有的共价键数目；C、NO2和N2O4的最简式为NO2，根据最简式计算出混合物中含有的原子总数；D、从质量计算物质的量，结合三氧化硫结构分析判断．【解答】解：A、CH3COONa溶液中含有水分子、钠离子、醋酸根离子、醋酸分子等，微粒数远远大于2mol，故A错误；B、1molmolC n H2n+2（烷烃）中含有（n﹣1）mol碳碳键和（2n+2）mol碳氢键，总共含有（3n+1）mol共价键，含有共价键数为（3n+1）N A，故B正确；C、92g NO2和N2O4的混合气体中含有2mol最简式NO2，含有2molN、4moO，总共含有6mol原子，含有的原子数为6N A，故C正确；D、标准状况下，8.0g三氧化硫物质的量为0.1mol，含有原子数为0.4mol，故D正确；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，气体摩尔体积的应用，物质的量与各量的计算关系．4．澄清透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．HCO3﹣、Na+、K+、H+ B．NO3﹣、Cu2+、Na+、OH﹣C．Al3+、K+、NO3﹣、OH﹣D．Fe3+、H+、Na+、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】如离子之间不发生复分解、氧化还原反应、相互促进的水解反应以及络合反应，则离子能大量共存，反之不可共存．【解答】解：A．HCO3﹣与H+反应生成CO2气体而不能大量共存，故A错误；B．Cu2+与OH﹣反应生成Cu（OH）2沉淀而不能大量共存，故B错误；C．Al3+与OH﹣反应生成Al（OH）3沉淀而不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意离子发生反应的条件以及常见离子反应的类型，注重相关基础知识的积累．5．2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O⇌CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（）A．题述反应中PdCl2被氧化B．生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 molC．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物D．CO气体只有在高温下才能表现还原性【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，以此来解答．【解答】解：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，A．PdCl2得电子，所以反应中PdCl2被还原，故A错误；B．该反应的温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以其物质的量不一定是1mol，则转移的电子数不一定为2mol，故B错误；C．Pb元素的化合价降低，则反应中PdCl2是氧化剂，C元素的化合价升高，所以CO是还原剂，则CO2是氧化产物，故C正确；D．常温下CO能作还原剂，体现还原性，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及基本概念即可解答，题目难度不大．6．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属钠溶于水：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．Na与水反应生成NaOH和氢气，NaOH为强电解质；B．氨水中主要溶质为NH3•H2O，为弱电解质；C．硫酸根和钡离子、氢氧根和铜离子在溶液中均发生反应；D．金属铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．【解答】解：A．Na与水反应生成NaOH和氢气，NaOH为强电解质，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的实质是：Ba2++SO42﹣+Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C 错误；D．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．7．两个体积相等的容器，一个盛有CO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数 B．质子总数 C．电子总数 D．质量【考点】物质的量的相关计算．【分析】相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，CO、N2、O2都是双原子分子，则含有原子数目一定相等；CO分子含有14个质子，而氮分子含有14个质子、氧气分子含有16个质子，则含有质子数目不相等，电子总数等于质子总数；由于氮气与氧气的平均摩尔质量大于CO的摩尔质量，则质量不相等．【解答】解：A．同温同压下，两个体积相等的容器，一个盛有CO，另一个盛有N2和O2，则CO物质的量等于N2和O2的总物质的量，故两容器内含有分子数相等，CO、N2、O2都是双原子分子，则含有原子数目一定相等，故A正确；B．两容器内气体分子相等，CO分子含有14个质子，而氮分子含有14个质子、氧气分子含有16个质子，则含有质子数目不相等，故B错误；C．两容器内气体物质的量相等，由于氮气与氧气的平均摩尔质量大于CO的摩尔质量，则质量不相等，故C错误；D．电子总数等于质子总数，质子数不相等，中等含有电子数也不相等，故D错误，故选：A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，本题侧重于原子结构的考查，注意把握分子的组成．8．下列叙述正确的是（）A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC．将w g a%的NaCl溶液蒸发掉g水，一定得到2a%的NaCl溶液D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、B、根据C=分析判断，注意体积指溶液体积不是溶剂体积．C、根据原溶液是否饱和及是否有氯化钠析出分析判断．D、根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的物质的量浓度．【解答】解：A、5.85gNaCl晶体的物质的量是0.1mol，将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，导致溶液的体积大于100mL，所以配制溶液的物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误．B、C===1.56mol/L，故B错误．C、若不析出氯化钠得到2a%的NaCl溶液，若有氯化钠析出，则得不到2a%的NaCl溶液，若为饱和溶液浓度不变，故C错误；D、令稀释后稀硫酸的浓度为x，根据稀释定律，稀释前后溶质不变，所以1c1mol/L=5x，所以x=0.2c1mol/L，故D正确．故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度的有关问题，难度不大，注意公式C=中体积指溶液体积不是溶剂体积．9．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①【考点】常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．【解答】解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验OH﹣；故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．10．某有机物的结构简式如图，若等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3恰好反应时，则消耗Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比是（）A．3：3：2：1 B．6：4：3：2 C．1：1：1：1 D．3：2：2：1【考点】有机物的结构和性质．【分析】该有机物含酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOH、﹣CHO，结合酚、醇、羧酸的性质来解答．【解答】解：酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOH均与Na反应，则1mol该有机物与Na反应消耗3molNa，酚﹣OH、﹣COOH与NaOH反应，则1mol该物质消耗2molNaOH，酚﹣OH、﹣COOH与Na2CO3反应，则1mol该有机物消耗1.5molNa2CO3，只有﹣COOH与NaHCO3反应，则1mol该物质消耗1molNaHCO3，所以Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1.5：1=6：4：3：2，故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，熟悉酚、醇、羧酸的性质即可解答，注意苯酚不与碳酸氢钠反应为易错点11．若30g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl﹣浓度为（）A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据铝离子的质量计算铝离子的物质的量，根据溶液的质量和密度计算溶液的体积，进而计算铝离子的物质的量浓度，根据c（Cl﹣）=3c（Al3+），计算氯离子的浓度．【解答】解：0.9g Al3+的物质的量为=，溶液的体积为=，所以c（Al3+）=dmol/L，根据c（Cl﹣）=3c（Al3+），则c（Cl﹣）==mol/L，故选A．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量浓度的有关公式．12．在天平两端的两个烧杯中放有相同体积和相同物质的量浓度的盐酸，调节天平保持平衡．分别加入一定量的镁和铝，两种金属完全反应后，天平仍保持平衡，则加入镁和铝的物质的量之比为（）A．9：8 B．11：12 C．12：11 D．3：4【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据天平仍然平衡，说明溶液增加的质量相等，发生两种情况的反应：第一种情况：两者都恰好完全反应，第二种情况，金属过量，根据固体质量差量法进行计算即可．【解答】解：第一种情况：两者都恰好完全反应：设镁的质量为x，铝的质量为y，溶液增加的质量为z．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 增加的质量24 2 24﹣2=22x z24：22=x：z，x=2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 增加的质量54 6 54﹣6=48y z54：48=y：z，y=，加入镁和铝的质量比为x=： =32：33，物质的量之比是12：11，故C正确；第二种情况，金属过量：则生成氢气与盐酸质量有关，会相等，所以加入的金属质量是相等的，物质的量之比是24：27=8：9，故选：C．【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大，关键是要将溶液增加的质量作为得到答案的桥梁，题目没有说明金属必须是相等等条件，所以存在各种可能性．二、简答题（本题包括4小题，每空2分，共52分）13．（1）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是BC ．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配置溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用小纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D．盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀．（2）实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 A ．A．1000mL，212g B．950mL，543.4gC．任意规格，572g D．500mL，286g（3）现用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸．可供选用仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管请回答下列问题：①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL的容量瓶（填写仪器名称）．②经计算，配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为 5.4mL ，量取浓硫酸时应选用（填写序号）①（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．③稀释浓硫酸时，应如何操作？在烧杯中加适量的水，将浓硫酸缓缓加入水中，不断用玻璃棒搅拌．④将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析配制过程中错误的操作可能为CD ．A．定容时，仰视刻度线B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中D．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中E．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；不能加热的仪器及使用方法．【分析】（1）A、使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大；C、配制溶液时，要先溶解或稀释，冷却至室温以后，再转移至容量瓶；D、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀；（2）由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算；（3）①根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；②根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；③根据浓硫酸稀释放热来分析；④根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；【解答】解：（1）A、使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液，故A 正确；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大，故B错误；C、配制溶液时，要先溶解稀释，冷却至室温以后，再转移至容量瓶，故C错误；D、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故D 正确．故选：BC；（2）容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，故选A；（3）①根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故还缺少500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；②设所需浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL解得V=5.4mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为5.4mL可知应选择10mL的量筒，故答案为：5.4mL，①；③由于浓硫酸稀释放热，故应在烧杯中加适量的水，将浓硫酸缓缓加入水中，不断用玻璃棒搅拌，故答案为：在烧杯中加适量的水，将浓硫酸缓缓加入水中，不断用玻璃棒搅拌；④A．定容时，仰视刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小，故A错误；B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，故B错误；C．未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C正确；D．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，则溶质的量偏多，溶液浓度偏高，故D正确；E．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故E错误．故选CD．【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液配制过程、物质的量浓度有关计算和误差分析等，难度不大，误差分析为易错点．14．现有下列七种物质：①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba（OH）2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl（1）上述物质中属于电解质的有④⑤⑦．（填序号）（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解．（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣═H2O，则该反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O ．（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，该反应中的氧化剂是KMnO4，盐酸的作用是还原性和酸性．【考点】电解质与非电解质；离子方程式的书写；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；（2）根据氢氧化铁胶体的性质进行判断；（3）根据离子反应的实质进行书写；（4）氧化剂：得到电子，化合价降低，被还原；盐酸表现酸性和还原性．【解答】解：①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；。
拉萨市高三上学期化学第一次月考试卷(I)卷
拉萨市高三上学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每题3分） (共16题；共48分)1. （3分） (2016高一上·南阳期末) 下列各组物质中，前者是单质，中间是氧化物，后者是混合物的是（）A . 氯气、次氯酸钠、氯水B . 木炭、二氧化硫、冰和水C . 水银、氧化镁、氢氧化铁胶体D . 钠、氧化钙、过氧化钠2. （3分） (2018高一下·河北开学考) 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl﹣的溶液中，加入过量的Na2O2并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有明显变化的是（）A . Al3+B . Fe2+C . Fe3+D . Cl﹣3. （3分） (2018高二下·武威期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molC3H8O分子中含有共价键数目为11NAB . 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NAC . 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NAD . 一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA4. （3分） (2019高一下·长春月考) 常温下，下列气体组合中能稳定共存的是（）A . CO和O2B . SO2和H2SC . NO和O2D . NH3和HCl5. （3分）氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）A . 氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B . 反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COC . 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1D . 反应中氮气作氧化剂6. （3分） (2018高三上·运城期中) 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-B . c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br-C . 含有大量Fe3+的溶液;Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D . 含有大量NO3-的幣液:H+、Fe2+、SO42-、CO32-7. （3分） (2015高三上·兰溪开学考) 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A . 粗硅 SiCl4 SiB . Mg（OH）2 MgCl2（aq） MgC . Fe2O3 FeCl3（aq）无水FeCl3D . AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq） Ag8. （3分） (2017高一上·武汉期末) 下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（）序号X Y Z W①Cu CuSO4Cu（OH）2CuO②Na NaOH Na2CO3NaCl③Cl2Ca（ClO）2HClO HCl④Fe FeCl3FeCl2Fe（OH）2A . ①②③B . ①③④C . ②③D . ①④9. （3分） (2018高三上·南宁月考) 向 100mL Na2CO3 与 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
西藏高三上学期化学第一次月考试卷D卷
西藏高三上学期化学第一次月考试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共48分。
） (共16题；共48分)1. （3分）进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A . 胶粒可以导电B . 胶体有丁达尔效应C . 胶体粒子大小在1～100nm之间D . 胶体的分散剂为气体2. （3分） (2017高二上·昆明期末) 世界卫生组织（WHO）将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用．ClO2属于（）A . 酸B . 氧化物C . 碱D . 盐3. （3分） (2018高一上·无锡期末) 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。
下列说法正确的是（）A . Cu2S既是氧化产物又是还原产物B . 5molFeS2发生反应,有10mol电子转移C . FeS2只作还原剂D . 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物4. （3分） (2017高一上·定州期末) 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A . 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B . 分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C . 分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D . 分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸5. （3分）(2020·临朐模拟) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A . “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化C . 刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D . “外观如雪，强烧之，紫青烟起”。
西藏拉萨中学高三第一次月考(化学)无答案.doc
西藏拉萨中学高三第一次月考（化学）无答案（理综满分300分，考试时间180分钟，请将答案填写在答题卡上）相对原子质量： H—1 N—14 P—31 D—35.5一、选择题：（每题只有一个正确答案，每小题4分，共48分）1、下列说法，违反科学原理的是A．碘化银可用于人工降雨B．闪电时空气中的N2可变为氮的化合物C．添加少量某物质可将水变成燃料油D．在一定温度压强下石墨可变成金刚石。
2、下列物质属于分子晶体的化合物是A．石英 B．硫磺 C．干冰 D．食盐3、下列物质可做为饮料的主要成分或食品原料的是①HCHO ②MSO4·7H2O ③C2H5OH ④CH3COOH ⑤CH3OH⑥BaSO4⑦H2CO3⑧NaHCO3⑨CH3COOC2H5⑩NaClA．①②③④⑤⑩ B．③④⑤⑦⑧⑩C．④⑥⑦⑨⑩ D．③④⑦⑧⑨⑩4、在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色A．变蓝色B．变深C．变浅 D．不变5、下列金属组均需用H2、CO把它们从化合物中还原出来的是A．Ca·Mg B．AL·Fe C．Sn·Cu D．Hg·Ag6、铁、钴、镍单质的性质相似，被称为铁系元素，已知下列反应：①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ②CO2O3+6HCl=2COCl2+Cl2↑+3H2O，则下列各物质氧化性由强到弱的顺序正确的是A．Cl2＞CO2O3＞Fe2O3＞COCl2 B．CO2O3＞Cl2＞Fe2O3＞COCl2C．Cl2＞Fe2O3＞CO2O3＞COCl2 D．Fe2O3＞CO2O3＞Cl2＞COCl27、将4molA气体和2mOLB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g），若经2S后测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列说法正确的是A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1、S-1B．用物质B表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1、S-1C．2S时物质A的转化率为70%D．2S时物质B的浓度为0.7mol·L-18、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．1mol氯化镁晶体中含有的离子数为3NAB．62g白磷中含有3NA个白磷分子C．1.6gNH-2含有电子数为NAD．1mol Cl2与足量的烧碱反应转移的电子数为2NA9、两种不同的微粒，具有相同的质子数，它们可能是①同一种原子②同一种元素③不同的分子④不同的原子A．②④ B．②③④ C．①②③ D．①②③④10、下列离子方程式正确的是A．硫化亚铁和稀HNO3反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．Ca（HCO3）2溶液与过量的NaOH溶液反应：Ca2++HCO-3+OH-=CaCO3↓+H2OC．小苏打溶液与碳酸反应：HCO-3+H+=H2O+CO2↑D．溴化亚铁溶液通入足量的氯气 2Fe2++4Br-+3Cl2=6cl-+2Fe3++2Br211、室温时某溶液的PH值为1，该溶液中可能大量共存的离子组是A．Cu2+ NO3- AL3+ SO42-B．Na+ NO3- K+ CO3 -C．2n2+ Cl- Ba2+ SO42- D．K+ SO42- Na+ ALO2-12、锌与100ml·1mol·L-盐酸反应的实验中，若设想向溶液中加入少量的①醋酸钠②溴化铜③醋酸铜（匀为可溶性），并测定生成氢气的速率，预计速率大小是A．①＞③＞② B．③＞②＞① C．②＞③＞① D．①＞②＞③二、非选择题（60分）13、（共15分）用高岭土（主要成分为AL2O3·2SiO2·2H2O并含有少量CaO Fe2O3）研制出含铝的化合物的净水剂，其实验步骤如下：①将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤弃去残渣；②滤液中盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液则可做净水剂。
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2017-2018学年西藏拉萨中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意，请按生物、化学、物理顺序将答案填在机读卡上）1．如图是10mL量筒的一部分，数字XY之间相差2mL若X=6，则量筒所盛液体的体积是（）A．4.30mL B．4.6mL C．4.3mL D．4.60mL2．下列有关的叙述正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间D．“血液透析”原理与胶体的性质无关3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1L1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中微粒数目等于2N AB．1molC n H2n+2中含有的共价键数为（3n+1）N AC．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N AD．标准状况下，8.0gSO3含有的分子数为0.1N A4．澄清透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．HCO3﹣、Na+、K+、H+ B．NO3﹣、Cu2+、Na+、OH﹣C．Al3+、K+、NO3﹣、OH﹣D．Fe3+、H+、Na+、Cl﹣5．2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O⇌CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（）A．题述反应中PdCl2被氧化B．生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 molC．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物D．CO气体只有在高温下才能表现还原性6．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属钠溶于水：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑7．两个体积相等的容器，一个盛有CO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数 B．质子总数 C．电子总数 D．质量8．下列叙述正确的是（）A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC．将w g a%的NaCl溶液蒸发掉 g水，一定得到2a%的NaCl溶液D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L9．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①10．某有机物的结构简式如图，若等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3恰好反应时，则消耗Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比是（）A．3：3：2：1 B．6：4：3：2 C．1：1：1：1 D．3：2：2：111．若30g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl﹣浓度为（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L12．（4分）在天平两端的两个烧杯中放有相同体积和相同物质的量浓度的盐酸，调节天平保持平衡．分别加入一定量的镁和铝，两种金属完全反应后，天平仍保持平衡，则加入镁和铝的物质的量之比为（）A．9：8 B．11：12 C．12：11 D．3：4二、简答题（本题包括4小题，每空2分，共52分）13．（14分）（1）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配置溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用小纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D．盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀．（2）实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是．A．1000mL，212g B．950mL，543.4gC．任意规格，572g D．500mL，286g（3）现用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸．可供选用仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管请回答下列问题：①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有（填写仪器名称）．②经计算，配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为，量取浓硫酸时应选用（填写序号）（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．③稀释浓硫酸时，应如何操作？．④将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析配制过程中错误的操作可能为．A．定容时，仰视刻度线B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中D．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中E．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤．14．（10分）（2014秋•南关区校级期末）现有下列七种物质：①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba （OH）2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl（1）上述物质中属于电解质的有．（填序号）（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是．（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣═H2O，则该反应的化学方程式为．（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，该反应中的氧化剂是，盐酸的作用是．15．（12分）（2014秋•仙游县校级期中）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．①H3PO2中，磷元素的化合价为②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：（填化学式）③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：．16．（16分）（2014春•大冶市校级期末）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物．（1）甲一定含有的官能团的名称是．（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是：．（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（任写2种结构简式）、．（4）已知：R﹣CH2﹣COOH R﹣ONa R﹣O﹣R′（R﹣、R′﹣代表烃基）菠萝酯的合成路线如下：①试剂X不可选用的是（选填字母）．a．CH3COONa溶液 b．NaOH溶液c．NaHCO3溶液 d．Na②丙的结构简式是，反应Ⅱ的反应类型是．③反应Ⅳ的化学方程式是．2015-2016学年西藏拉萨中学高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意，请按生物、化学、物理顺序将答案填在机读卡上）1．如图是10mL量筒的一部分，数字XY之间相差2mL若X=6，则量筒所盛液体的体积是（）A．4.30mL B．4.6mL C．4.3mL D．4.60mL考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．分析：量筒从小到上刻度值逐渐增大，A与C刻度间相差2mL，则每刻度为0.2mL，据此分析．解答：解：用量筒量量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液面的凹液面的最低处保持水平，即眼睛、刻度、凹液面的最低处三点一线，再读出所取液体的体积数，量筒从下到上刻度增大，由图示可知：若X=6，则Y=4，数字XY之间相差2ml，所以一个小格为0.2ml，量筒内液体的体积数是4.6ml．故选B．点评：本题考查常见计量仪器的使用，题目难度不大，注意量筒和滴定管的差异性．2．下列有关的叙述正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间D．“血液透析”原理与胶体的性质无关考点：强电解质和弱电解质的概念；分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的重要性质．分析：A、次氯酸为弱电解质，存在电离平衡，而次氯酸钠在溶液中完全电离，属于强电解质；B、将饱和氯化铁溶液加入沸水中可以制取氢氧化铁胶体；C、浊液的分散质粒子大于溶液、胶体的分散质粒子；D、血液是胶体．解答：解：A、次氯酸属于弱酸，溶液中只能部分电离，而次氯酸钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和次氯酸根离子，故A错误；B、制取氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，故B正确；C、浊液的分散质粒子大于溶液、胶体的分散质粒子，故C错误；D、血液是胶体，“血液透析”就是利用了胶体的性质，故D错误；故选B．点评：本题考查了强弱电解质的概念及判断、胶体的制取方法等知识，题目难度不大，注意明确弱电解质与弱电解质的本质区别、掌握氢氧化铁胶体的正确制取方法．3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1L1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中微粒数目等于2N AB．1molC n H2n+2中含有的共价键数为（3n+1）N AC．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N AD．标准状况下，8.0gSO3含有的分子数为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、CH3COONa溶液中含有水分子、钠离子、醋酸根离子、醋酸分子等，据此解答；B、根据烷烃中含有的碳碳键和碳氢键计算出1mol中含有的共价键数目；C、NO2和N2O4的最简式为NO2，根据最简式计算出混合物中含有的原子总数；D、从质量计算物质的量，结合三氧化硫结构分析判断．解答：解：A、CH3COONa溶液中含有水分子、钠离子、醋酸根离子、醋酸分子等，微粒数远远大于2mol，故A错误；B、1molmolC n H2n+2（烷烃）中含有（n﹣1）mol碳碳键和（2n+2）mol碳氢键，总共含有（3n+1）mol共价键，含有共价键数为（3n+1）N A，故B正确；C、92g NO2和N2O4的混合气体中含有2mol最简式NO2，含有2molN、4moO，总共含有6mol原子，含有的原子数为6N A，故C正确；D、标准状况下，8.0g三氧化硫物质的量为0.1mol，含有原子数为0.4mol，故D正确；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，气体摩尔体积的应用，物质的量与各量的计算关系．4．澄清透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．HCO3﹣、Na+、K+、H+ B．NO3﹣、Cu2+、Na+、OH﹣C．Al3+、K+、NO3﹣、OH﹣D．Fe3+、H+、Na+、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：如离子之间不发生复分解、氧化还原反应、相互促进的水解反应以及络合反应，则离子能大量共存，反之不可共存．解答：解：A．HCO3﹣与H+反应生成CO2气体而不能大量共存，故A错误；B．Cu2+与OH﹣反应生成Cu（OH）2沉淀而不能大量共存，故B错误；C．Al3+与OH﹣反应生成Al（OH）3沉淀而不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意离子发生反应的条件以及常见离子反应的类型，注重相关基础知识的积累．5．2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O⇌CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（）A．题述反应中PdCl2被氧化B．生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 molC．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物D．CO气体只有在高温下才能表现还原性考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，以此来解答．解答：解：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，A．PdCl2得电子，所以反应中PdCl2被还原，故A错误；B．该反应的温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以其物质的量不一定是1mol，则转移的电子数不一定为2mol，故B错误；C．Pb元素的化合价降低，则反应中PdCl2是氧化剂，C元素的化合价升高，所以CO是还原剂，则CO2是氧化产物，故C正确；D．常温下CO能作还原剂，体现还原性，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及基本概念即可解答，题目难度不大．6．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属钠溶于水：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．Na与水反应生成NaOH和氢气，NaOH为强电解质；B．氨水中主要溶质为NH3•H2O，为弱电解质；C．硫酸根和钡离子、氢氧根和铜离子在溶液中均发生反应；D．金属铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．解答：解：A．Na与水反应生成NaOH和氢气，NaOH为强电解质，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的实质是：Ba2++SO42﹣+Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C 错误；D．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误．故选A．点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．7．两个体积相等的容器，一个盛有CO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数 B．质子总数 C．电子总数 D．质量考点：物质的量的相关计算．分析：相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，CO、N2、O2都是双原子分子，则含有原子数目一定相等；CO分子含有14个质子，而氮分子含有14个质子、氧气分子含有16个质子，则含有质子数目不相等，电子总数等于质子总数；由于氮气与氧气的平均摩尔质量大于CO的摩尔质量，则质量不相等．解答：解：A．同温同压下，两个体积相等的容器，一个盛有CO，另一个盛有N2和O2，则CO物质的量等于N2和O2的总物质的量，故两容器内含有分子数相等，CO、N2、O2都是双原子分子，则含有原子数目一定相等，故A正确；B．两容器内气体分子相等，CO分子含有14个质子，而氮分子含有14个质子、氧气分子含有16个质子，则含有质子数目不相等，故B错误；C．两容器内气体物质的量相等，由于氮气与氧气的平均摩尔质量大于CO的摩尔质量，则质量不相等，故C错误；D．电子总数等于质子总数，质子数不相等，中等含有电子数也不相等，故D错误，故选：A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，本题侧重于原子结构的考查，注意把握分子的组成．8．下列叙述正确的是（）A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC．将w g a%的NaCl溶液蒸发掉 g水，一定得到2a%的NaCl溶液D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、B、根据C=分析判断，注意体积指溶液体积不是溶剂体积．C、根据原溶液是否饱和及是否有氯化钠析出分析判断．D、根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的物质的量浓度．解答：解：A、5.85gNaCl晶体的物质的量是0.1mol，将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，导致溶液的体积大于100mL，所以配制溶液的物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误．B、C===1.56mol/L，故B错误．C、若不析出氯化钠得到2a%的NaCl溶液，若有氯化钠析出，则得不到2a%的NaCl溶液，若为饱和溶液浓度不变，故C错误；D、令稀释后稀硫酸的浓度为x，根据稀释定律，稀释前后溶质不变，所以1c1mol/L=5x，所以x=0.2c1mol/L，故D正确．故选D．点评：本题考查了物质的量浓度的有关问题，难度不大，注意公式C=中体积指溶液体积不是溶剂体积．9．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①考点：常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．解答：解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验OH ﹣；故选B．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．10．某有机物的结构简式如图，若等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3恰好反应时，则消耗Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比是（）A．3：3：2：1 B．6：4：3：2 C．1：1：1：1 D．3：2：2：1考点：有机物的结构和性质．分析：该有机物含酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOH、﹣CHO，结合酚、醇、羧酸的性质来解答．解答：解：酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOH均与Na反应，则1mol该有机物与Na反应消耗3molNa，酚﹣OH、﹣COOH与NaOH反应，则1mol该物质消耗2molNaOH，酚﹣OH、﹣COOH与Na2CO3反应，则1mol该有机物消耗1.5molNa2CO3，只有﹣COOH与NaHCO3反应，则1mol该物质消耗1molNaHCO3，所以Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1.5：1=6：4：3：2，故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，熟悉酚、醇、羧酸的性质即可解答，注意苯酚不与碳酸氢钠反应为易错点11．若30g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl﹣浓度为（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：溶液和胶体专题．分析：根据铝离子的质量计算铝离子的物质的量，根据溶液的质量和密度计算溶液的体积，进而计算铝离子的物质的量浓度，根据c（Cl﹣）=3c（Al3+），计算氯离子的浓度．解答：解：0.9g Al3+的物质的量为=，溶液的体积为=，所以c（Al3+）=dmol/L，根据c（Cl﹣）=3c（Al3+），则c（Cl﹣）==mol/L，故选A．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量浓度的有关公式．12．（4分）在天平两端的两个烧杯中放有相同体积和相同物质的量浓度的盐酸，调节天平保持平衡．分别加入一定量的镁和铝，两种金属完全反应后，天平仍保持平衡，则加入镁和铝的物质的量之比为（）A．9：8 B．11：12 C．12：11 D．3：4考点：化学方程式的有关计算．分析：根据天平仍然平衡，说明溶液增加的质量相等，发生两种情况的反应：第一种情况：两者都恰好完全反应，第二种情况，金属过量，根据固体质量差量法进行计算即可．解答：解：第一种情况：两者都恰好完全反应：设镁的质量为x，铝的质量为y，溶液增加的质量为z．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 增加的质量24 2 24﹣2=22x z24：22=x：z，x=2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 增加的质量54 6 54﹣6=48y z54：48=y：z，y=，加入镁和铝的质量比为x=：=32：33，物质的量之比是12：11，故C正确；第二种情况，金属过量：则生成氢气与盐酸质量有关，会相等，所以加入的金属质量是相等的，物质的量之比是24：27=8：9，故选：C．点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大，关键是要将溶液增加的质量作为得到答案的桥梁，题目没有说明金属必须是相等等条件，所以存在各种可能性．二、简答题（本题包括4小题，每空2分，共52分）13．（14分）（1）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是BC ．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配置溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用小纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D．盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀．（2）实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 A ．A．1000mL，212g B．950mL，543.4gC．任意规格，572g D．500mL，286g（3）现用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸．可供选用仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管请回答下列问题：①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL的容量瓶（填写仪器名称）．②经计算，配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为 5.4mL ，量取浓硫酸时应选用（填写序号）①（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．③稀释浓硫酸时，应如何操作？在烧杯中加适量的水，将浓硫酸缓缓加入水中，不断用玻璃棒搅拌．④将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析配制过程中错误的操作可能为CD ．A．定容时，仰视刻度线B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中D．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中E．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤．考点：配制一定物质的量浓度的溶液；不能加热的仪器及使用方法．分析：（1）A、使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大；C、配制溶液时，要先溶解或稀释，冷却至室温以后，再转移至容量瓶；D、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀；（2）由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算；（3）①根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；②根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；③根据浓硫酸稀释放热来分析；④根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；解答：解：（1）A、使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液，故A正确；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大，故B错误；C、配制溶液时，要先溶解稀释，冷却至室温以后，再转移至容量瓶，故C错误；D、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故D正确．故选：BC；（2）容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，故选A；（3）①根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故还缺少500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；②设所需浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL解得V=5.4mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为5.4mL可知应选择10mL的量筒，故答案为：5.4mL，①；③由于浓硫酸稀释放热，故应在烧杯中加适量的水，将浓硫酸缓缓加入水中，不断用玻璃棒搅拌，故答案为：在烧杯中加适量的水，将浓硫酸缓缓加入水中，不断用玻璃棒搅拌；④A．定容时，仰视刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小，故A错误；B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，故B错误；C．未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C正确；D．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，则溶质的量偏多，溶液浓度偏高，故D正确；E．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故E错误．故选CD．点评：本题考查一定物质的量浓度溶液配制过程、物质的量浓度有关计算和误差分析等，难度不大，误差分析为易错点．14．（10分）（2014秋•南关区校级期末）现有下列七种物质：①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba （OH）2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl（1）上述物质中属于电解质的有④⑤⑦．（填序号）（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解．（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣═H2O，则该反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O ．（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，该反应中的氧化剂是KMnO4，盐酸的作用是还原性和酸性．考点：电解质与非电解质；离子方程式的书写；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；（2）根据氢氧化铁胶体的性质进行判断；（3）根据离子反应的实质进行书写；（4）氧化剂：得到电子，化合价降低，被还原；盐酸表现酸性和还原性．解答：解：①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；③CO2自身不能电离，是非电解质；④H2SO4在水溶液中能够导电，是电解质；⑤Ba（OH）2在水溶液中能够导电，是电解质；⑥红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦HCl在水溶液中能够导电，是电解质；故属于电解质的是：④⑤⑦，故答案为：④⑤⑦；（2）向氢氧化铁胶体中加入盐酸，胶体遇到电解质会发生聚沉，故先出现红褐色沉淀，氢氧化铁能与盐酸反应，后沉淀溶解，故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；（3）离子反应H++OH﹣=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，如Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O等，故答案为：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（4）2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，KMnO4中锰的化合价由+7价降低为+2价，化合价降低，故KMnO4为氧化剂；HCl中氯的化合价部分升高，部分不变，故盐酸表现还原性和酸性，故答案为：KMnO4；还原性和酸性．。