九年级化学海水制碱
第三节 海水“制碱”
可采取措施：
1、在低温加压条件下通入 二氧化碳
2、先向饱和食盐水中通 入氨气，制成饱和氨盐水
原因是气体在水中的溶解度随压 强的增大，温度的降低而增大。
原理是氨气溶于水形成氨水， 二氧化碳与水反应生成碳酸， 氨水和碳酸发生中和反应。
海水“制碱”原理
饱和食盐水吸收氨气、通入过量二氧化碳后，溶液中含 有Na+、Cl-、HCO32-、NH4+的离子。 生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？ 相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的的溶解度小，先达到 饱和进而结晶析出。且产生的碳酸氢钠的质量比氯化铵多。
1862年，比利时化学家索尔维实现了氨碱法的工业化。 这种方法能连续生产，产量大，质量高，省劳动力，成 本低廉。
信息分析 海水中含量最多的盐就是食盐（NaCl）,我国 海岸线漫长，可采用盐田法晒制而得。原料来 源广，成本低，且和纯碱（Na2CO3）都属钠盐， 在组成上都含钠元素。
提出猜想: 食盐（NaCl）可以转化为纯碱（Na2CO3）
第三节 海水“制碱”
你知道是什么物质让这些 食品松软可口吗?
纯碱，又名苏打（soda）， 化学成分是含有一定量结 晶水的碳酸钠，化学式为
Na2CO3。
西藏碱湖
碱湖
天然碱
纯碱在自然界中广泛存在，分布于世界各地。它们 大都蕴藏在地表碱湖和露出地表的矿床中，如非洲埃及开 罗附近的碱旱谷、美国怀俄明州西南部的天然碱矿床，欧 洲匈牙利的碱湖，都是闻名的纯碱产地。
我国内蒙古的鄂托克旗碱 湖群也很有名，在那些地方全 年下不了几场雨，一到秋天整 日整夜刮大风，冬天寒冷季节 来临后，湖水中所含的碱都结 成了冰，上面铺盖了一层碱霜。 人们把它刮取下来，就近进行 一些粗加工，制成块状，运集 到张家口和古北口，然后运往 全国各地。这就是曾经闻名全 国的“口碱”。
化学海水制碱课件ppt
04
海水制碱的优缺点
海水制碱的优点
资源丰富
海水是一种极为丰富的资源，海水制碱可以充分 利用这种资源，降低生产成本。
可再生性
海水是一种可再生的资源，与许多其他原料相比 ，具有更好的可再生性，可以持续利用。
环保性
海水制碱过程中产生的废弃物比较少，因此对环 境的污染也比较小，具有较好的环保性。
海水制碱的缺点
需求和竞争格局，以及未来发展的方向和重点等。
THANK YOU.
纯碱工业
海水制碱过程中可以提取纯碱，用于玻璃、造纸、印染等行业。
海水制碱在农业上的应用
化肥
海水制碱过程中提取的氯化铵可以作为氮肥在农业上使用。
农药
利用海水制碱过程中提取的氯气可以制备多种农药，用于农业病虫害的防治 。
海水制碱在其他领域的应用
能源领域
海水制碱过程中提取的氢气可以用于燃料电池等能源领域。
未来，海水制碱技术的发展将更加注重环保、节能和高效， 如离子交换法、膜分离法等新型制碱技术将得到更广泛的应 用。
02
海水制碱的原理
海水制碱的反应原理
氯化钠电解反应
将海水中的氯化钠通过电解作用分离成氯气和氢 氧化钠。
氯气和氢气反应
氯气和氢气在高温下反应生成氯化氢和氢氧化钠 。
氨和二氧化碳反应
氨和二氧化碳在高压下反应生成碳酸氢铵和氢氧 化钠。
联合生产
将海水制碱与其他化工生产联合起来，实现资源 的综合利用和优化配置，提高生产效益。
发展高端产品
通过开发高端产品，提高产品的附加值和市场竞 争力，实现产业升级和转型发展。
05
海水制碱的应用场景
海水制碱在工业上的应用
氮肥生产
海水制碱过程中可以提取大量的氯化铵，是生产氮肥的主要原料 。
鲁教版九年级化学下册 海水“制碱” 海水中的化学课件(第1课时)新
4.用序号填空：① Na2CO3 ② NaCl ③ CaCO3 ④ NaHCO3 (1)用作调味品的是___②___； (2)用于生产玻璃和洗涤剂的是___①___; (3)用作补钙剂的是__③____； (4)发酵粉的主要成分之一是___④___。
10．(2017·济宁)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方 便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不 正确的是( C ) 常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)
OH－ NO－ 3 Cl－ SO24－ CO23－ Ca2＋ 微 溶 溶 微 不 A.绘制表格的依据是物质的溶解度 B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶 C．Ca(OH)2、CaSO4 和 CaCO3 的溶解度都大于 1 g D．Ca2＋、NO－ 3 、Cl－三种离子在溶液中能大量共存
归纳总结：盐和碱的溶解性： 难溶记四盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3； 易溶记三碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2； 微溶记三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4； 都溶记四类：钾、钠、铵盐、硝酸盐。
2．盐的化学性质 化学性质：(1)酸＋盐→ 酸 ＋ 盐 ； 2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)盐＋碱→ 盐 ＋ 碱 ； CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (3)盐＋盐→ 盐 ＋ 盐 。
人造纤维
造纸
石油精炼
粗盐精制
纯碱的制 用途
冶金
制玻璃
……
合成洗涤剂
九年级化学海水制碱课件
实验结束后要清理实验现场，将废液倒 入指定容器内处理。
如遇试剂溅到皮肤或眼睛，应立即用大 量清水冲洗，并及时就医。
氨水和二氧化碳气体具有刺激性气味， 需在通风良好的环境下进行实验。
酒精灯使用时要远离易燃物品，加热时 要不断用玻璃棒搅拌，防止局部过热引 起飞溅或爆炸。
04 海水制碱的应用与拓展
纯碱在日常生活中的应用
节能减排技术
针对传统海水制碱过程中能耗高、污 染重的问题，研发了一系列节能减排 技术，如余热回收、废水处理等。
05 环境保护与可持续发展
海水制碱过程中的环境保护
原料选择
优先选择环境友好型原料，减少 对环境的影响。
工艺优化
改进生产工艺，降低能耗和废弃 物产生。
污染防治
对生产过程中产生的废气、废水、 废渣进行有效治理，确保达标排
关键设备
包括反应釜、结晶器、过滤器、干燥 器等，用于完成化学反应、结晶、过 滤和干燥等操作。
工艺流程
原料预处理→氨碱法制碱→碳酸氢钠的热 解→碳酸钠的制得。整个工艺流程需要严 格控制反应条件、原料比例和产品质量等 因素，以确保制得高品质的纯碱产品。
03 实验操作与注意事项
实验器材与试剂准备
实验器材
制碱过程中的物质转化
原料的预处理
将原料海水进行淡化、除杂等处 理，得到较为纯净的氯化钠溶液。
氨碱法制碱
先向氯化钠溶液中通入氨气，再通 入二氧化碳，使溶液中的钠离子、 碳酸氢根离子浓度增大，反应生成 碳酸氢钠晶体。
碳酸氢钠的热解
将碳酸氢钠晶体加热分解，得到碳 酸钠、水和二氧化碳。
关键设备与工艺流程
循环经济
构建海水制碱循环经济产业链，实现资源的高效利用和循环利用。
九年级化学下册 8.3 海水“制碱”课件
【易错提醒】 1.碳酸盐与酸反应可以产生二氧化碳。 2.复分解(fēnjiě)反应的实质就是离子相互结合，生成沉淀、气体或水的 过程。
第十九页，共二十八页。
提示：(1)碳酸钠和氯化钙反应生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙。(2)CO32 －能与H＋结合生成水和二氧化碳。(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生
第二十八页，共二十八页。
程。
第七页，共二十八页。
【判断抢答】
1.氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳。( ) √ 提示：因为氨盐水显碱性，而二氧化碳溶于水显酸性(suān xìnɡ)。 2.纯碱是碱。( )
× 提示：纯碱的水溶液显碱性，但是它属于盐。 3.向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，无明显现象。( ) 提示：向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，因为碳酸钠×溶液显碱性。
第二十二页，共二十八页。
(3)能和碱反应，但要求盐和碱都是可溶的。 CuSO4＋2NaOH====Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋2NaOH 常用(chánɡ yònɡ)Na2CO3和Ca(OH)2反应来制取NaOH。 (4)盐和盐作用，但盐和盐须都是可溶的。 Na2CO3＋BaCl2====2NaCl＋BaCO3↓ Na2CO3＋CaCl2====CaCO3↓＋2NaCl
提示：饱和食盐水通氨气得到(dé dào)饱和氨盐水，通CO2得到碳酸氢
钠，反应方程式为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O====NaHCO3＋NH4Cl；
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，反应方程式为：2NaHCO3
△
===
Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
=
第二十五页，共二十八页。
2.请结合所学知识，将下图纯碱的性质及反应(fǎnyìng)规律填写完整。
海水制碱
一、氨碱法制纯碱（一）原料及产物（二）生产流程1、具体操作：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠晶体析出。
2、氨盐水：没有化学式，其成分是一水合氨和氯化钠。
3、思考：（1）为什么要通入氨气？（2）通入氨气和二氧化碳的顺序可不可以颠倒？（3）产物中有碳酸氢钠和氯化铵，为什么碳酸氢钠先析出？4、1862年比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向析出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加熟石灰用以回收氨气，使之循环使用。
③NH4Cl ＋ Ca（OH）2＝＝CaCl2 ＋ 2H2O＋ NH3 ↑氨碱法制取纯碱的优点是：原料经济易得，CO2和NH3可回收使用，能连续生产。
缺点是产生的CaCl2 用处不大，且污染环境。
二、侯氏制碱法原理：③在5℃--10℃时，NaCl的溶解度比NH4Cl的溶解度大，向析出NaHCO3的NH4Cl溶液中加入NaCl细粉，使得NH4Cl单独结晶析出供做氮肥，NaCl溶液可循环使用。
优点：保留了氨碱法的优点。
克服了缺点，食盐的利用率提高到96%，NH4Cl可做氮肥。
题1：下列不属于氨碱法制取纯碱所需的原料是（）A．石灰石B．氯化钠C．氢氧化钠D．水题2、1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指_______________。
（2）工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是_________晶体（填物质名称）。
（3）现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22．3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。
向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7．3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
试回答F列问题：①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为__________（写化学式）。
海水“制碱” 课件(共18张) 鲁教版化学九年级下册
新知学习
索尔维制碱法、侯氏制碱法对照
索尔维制碱法：比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向滤出NaHCO3
晶体后的NH4Cl溶液中加入熟石灰以回收氮气，使之循环。 NaCl +NH3＋CO2＋H2O== NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 =△== Na2CO3＋CO2↑+ H2O Ca(OH)2+ 2NH4Cl == CaCl2 +2NH3 ↑ ＋2H2O
侯氏制碱法优点：NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。
ห้องสมุดไป่ตู้ 新知学习
多识一点·侯氏制碱法
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的 基础上，发明了将制碱与制氨结合起来 的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯氏 制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其 缺点，促进了世界制碱技术的发展。
新知学习
2.碳酸钠和碳酸氢钠
2.复分解反应的实质
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl
新知学习
二、纯碱的性质
1.实验-纯碱的性质
（1）与酸碱指导剂的作用 取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，视察其溶解情况。 再滴入2~3滴酚酞试液，视察现象。 现象：碳酸钠溶于水形成无色溶液， 滴加酚酞后，溶液由无色变为红色。
初中化学海水制碱实验教案
初中化学海水制碱实验教案
实验目的：通过本实验，学生将能够了解海水中碱性物质的含量，掌握海水中可能存在的碱性物质的制备方法。
实验原理：海水是一种含有多种物质的复杂溶液，其中除了含有NaCl、MgCl2、CaSO4等无机盐以外，还含有少量的碱性物质如碳酸氢钠和碳酸氢钙。
利用其碱性物质的性质，可将海水中的碱性物质结合起来，得到固体的碱性物质。
实验材料：碳酸氢钠、碳酸钙、煤油、试管、试管夹、玻璃棒、瓶塞。
实验步骤：
1. 取一只试管，将一小勺碳酸氢钠放入试管中；
2. 取另一只试管，将一小勺碳酸钙放入试管中；
3. 分别用煤油封闭两只试管的试管口；
4. 将两只试管夹在试管夹上；
5. 用玻璃棒拨动试管夹上的试管，促使碳酸氢钠和碳酸钙充分接触反应；
6. 观察试管中是否有气泡产生，看是否有碱性物质生成。
实验注意事项：
1. 实验中要小心操作，切勿使试管破碎伤人；
2. 涉及到火源操作时，要保持足够的安全距离；
3. 实验结束时，要将药品和器材清洗干净并整理好。
实验结果：实验中，通过观察可以看到，碳酸氢钠和碳酸钙反应生成气泡，说明海水中可能含有碱性物质。
实验延伸：可以通过调节不同比例的碱性物质来制备不同强度的碱性制品，了解不同浓度碱性物质的性质和用途。
实验总结：通过这个实验，学生将会对海水的化学成分和制备碱性物质有更深入的了解，培养实验操作和观察的能力。
海水制碱的操作方法
海水制碱的操作方法
海水制碱的操作方法通常包括以下几个步骤：
1. 收集海水：选择一个适当的地点，通常是近海地区，使用容器或管道系统收集海水。
2. 过滤海水：将收集到的海水进行过滤，去除其中的杂质，如悬浮物、有机物等。
可以使用滤纸、滤网等过滤器进行过滤。
3. 浓缩海水：将过滤后的海水进行浓缩处理，以提高碱度。
可以采用蒸发法或膜分离法进行浓缩。
膜分离法包括反渗透、电渗析等技术。
4. 碱化反应：将浓缩后的海水与适当的化学物质反应，产生碱性物质。
常用的碱性物质包括氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）。
反应通常是一个中和反应，如NaOH + HCl = NaCl + H2O。
5. 分离纯碱：将反应后的混合物进行分离，分离出所需的纯碱。
常用的分离方法有结晶法、沉淀法、蒸馏法等。
6. 干燥纯碱：将分离得到的纯碱进行干燥处理，以去除其中的水分。
常用的干燥方法包括风干、加热等。
需要注意的是，海水制碱的过程可能受到环境因素、水质、海水流量等因素的影响，操作时需要根据具体情况进行调整和优化。
此外，操作过程中应注意安全防护，防止化学品接触皮肤和眼睛，注意通风和防爆等。
操作前最好先进行相关的安全培训和了解相关知识。
九年级化学海水制碱
?“你要买水果，不要在外头买，贵参参地给人唬不知，去给巷子底那个查甫人买，伊爱饮烧酒，不
时一个面红光光，臭酒现，若是到十二点，日头一下晒，伊就人晕头壳痛，伊就轻彩卖，外头的红肉木瓜一斤三十，伊喊三斤五十。” 持家的学位在此吧！要不然，苦日子怎么捱得过？如果战争、灾荒、病乱的年岁让我碰上了，为着存活，也许还捏得更紧更狠？
3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸 氢 钠和氯化铵，那种物质首先析出？ 为什么？（提示：根据课本43页溶解度 曲线）
1862年比利时科学家索尔维发明了氨碱法制 纯碱,并对制碱技术进行了垄断。
凡是黄头发蓝眼睛 的人能办到的,我们 黑头发黑眼睛的人 也一定能办到!
侯德榜
侯氏制碱法的诞生
1921年10月侯德榜接受了永利碱业公司 的聘请，毅然从美国启程回国，决心自己 开发制碱新工艺， 经过600多次研究实验， 分析了2000多个样品，历时5年，于1942年 发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法”。 本可以高价出售这一专利而获得巨额财富 的侯德榜却把它公布于众，让世界各国人 民共享这一科技成果，促进了世界制碱技 术的发展。
? 生命就是要受这么多苦楚，才能扶养上一世、哺育下一代，谁敢说老来得福呢？社会永远是属于年轻人的，所有的衣食、流行、玩乐，
都为年轻的人设计。老者，才是真正的“稀少民族”，单单活在他们旧有的观念、制度、秩序、情法、宗教、语言之中，那是一个不易改变的世界，用长长的一辈子吐丝结出来的茧，而他们除了这个温暖的茧还能去哪里落脚？总有一天，我及我的同代也会到了七十岁，那时，也许“麦当
? “莫
彩钱！哼（不屑的声调），买那个花干啥？看没三天就谢去，你拢免呷饭静静坐住看，就会饱啊？你买那把花的钱，我买一甲地的菠宁菜还有剩！” “看‘水’呀，瘄内插一盆花‘水’呀！” “‘水’去壁！人说‘猪仔牵去唐山还是猪’，你这已经讲不变了！”
海洋化学资源 海水制碱
海水“制碱”【知识梳理】一、氨碱法制纯碱海水中蕴含着大量氯化钠(食盐)。
工业上利用海水提纯出的食盐、石灰石、氨气为原料，采用氨碱法制得一种重要化工原料——纯碱(碳酸钠)。
1、氨碱法制纯碱(碳酸钠)步骤：先向饱和食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水溶液，在加压并不断通入二氧化碳条件下发生化学反应，生成的碳酸氢钠(NaHCO3)将从溶液中结晶析出，过滤出碳酸氢钠并加热分解即得纯碱(碳酸钠Na2CO3)。
整个流程图：2、反应原理：CaCO3CaO+CO2↑NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑思考：①为什么氨盐水比食盐水更易吸收CO2？因氨盐水显碱性，食盐水显中性，CO2气体是酸性氧化物，容易在氨盐水中与氨气发生反应而被更多吸收。
②氨盐水吸收CO2后生成NaHCO3和NH4Cl，哪种物质先析出？NaHCO3先析出，因为同温下NaHCO3溶解度比NH4Cl溶解度小。
3、识别“苏打”“小苏打”“苏打”指纯碱或碳酸钠，化学式为Na2CO3，是盐类化合物不是碱；“小苏打”指碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，也是盐类化合物，又称酸式碳酸钠。
它们溶于水均显碱性，二者可相互转化。
Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO32NaHCO3Na2CO3＋H2O+CO2↑4、侯氏制碱法及其贡献1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法，即侯氏制碱法。
该方法向过滤NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl再单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液则可循环使用，同年就生产出“红三角”牌纯碱并获万国博览会金奖。
候氏制碱法克服了氨碱法的缺点，促进了世界制碱业技术的发展，打破了西方国家对中国制碱技术的垄断，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。
二、纯碱(碳酸钠)的化学性质①与指示剂作用：碳酸钠易溶于水，溶液显碱性，可以使指示剂无色酚酞试液显红色。
九年级化学下册《第三节 海水“制碱”》课件
导入新课
说
新课教学(jiāo xué)
教 学
(jiāo
课后小结(xiǎojié)
xué)
过
程 巩固练习
课后探究
2021/12/11
第八页，共二十一页。
导入新课
纯碱又称“面 碱”，在生活和 工农业生产中都 有广泛的用途(yòngtú)， 你知道如何从海 水中制取纯碱吗？
2021/12/11
第九页，共二十一页。
2021/12/11
第十一页，共二十一页。
1862年比利时科学家索尔维发明(fāmíng)了氨碱法制 纯碱,并对制碱技术进行了垄断。
凡是黄头发蓝眼睛的 人能办到的,我们(wǒ men) 黑头发黑眼睛的人也 一定能办到!
侯德榜
2021/12/11
第十二页，共二十一页。
碳酸钠的用途(yòngtú)是有何决定的？
难点：
2021/12/11
氨碱法制纯碱的原理；盐的性质；元 素守恒观的建立；复分解反应的实质。 利用实验和多媒体教学，让学生对抽 象的知识有感性的认识，从而突破教 学难点。
第五页，共二十一页。
说教学方法
学生对纯碱已有一定的了解，因此内容的安 排应以此(yǐ cǐ)为基础。 教学设计的思路是；首先 从生活情境入手，教师引领学生提出疑问，由 学生进行实验探究，经过分析总结之后，得出 正确的结论，最后在认识的基础上提升。体现 从生活走进化学，从化学走进社会的课程理念。 总的来说，本课题教学是很容易引起学生学习 兴趣的。 所以，本节课题采用自主学习、实验 探究、问题讨论、多媒体辅助法相结合的教学 方法。
寻求依据
——解决如何转化的问题
• 以从海水中得到(dé 的 dào)食盐 为原料，
九年级化学海水制碱
侯氏制碱法的反应原理
① NaCl+ NH3+ H2O + CO2=== NaHCO3↓+ NH4Cl
加热 ② 2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2
③向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCI，还得到另一产品NH4CI固体
3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸 氢 钠和氯化铵，那种物质首先析出？ 为什么？（提示：根据课本43页溶解度 曲线）
1862年比利时科学家索尔维发明了氨碱法制 纯碱,并对制碱技术进行了垄断。
凡是黄头发蓝眼睛 的人能办到的,我们 黑头发黑眼睛的人 也一定能办到!
侯德榜
侯氏制碱法的诞生
1921年10月侯德榜接受了永利碱业公司 的聘请，毅然从美国启程回国，决心自己 开发制碱新工艺， 经过600多次研究实验， 分析了2000多个样品，历时5年，于1942年 发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法”。 本可以高价出售这一专利而获得巨额财富 的侯德榜却把它公布于众，让世界各国人 民共享这一科技成果，促进了世界制碱技 术的发展。
通入 二氧化碳 过滤
NaHCO3 煅烧
Na2CO3
NH4Cl 熟石灰
NH3
氨碱法制纯碱原理
NaCl +NH3＋CO2＋H2O
NaHCO3+ NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO３＋CO2↑+ H2O
思考： 1、为什么采用饱和的食盐水？
2、在生产过程中为什么要先通入 氨气得到饱和的氨盐水后再通入 二氧化碳？
第六单元 海水中的化学
第三节 海水制碱 （第一课时）
留格二中 吕波
第三节 海水“制碱”
Na2CO3 俗称：纯碱或苏打
九年级化学海水制碱(2019年)
第三节 海水制碱 （第一课时）
留格二中 吕波
第三节 海水“制碱”
Na2CO3 俗称：纯碱或苏打
自 然 界 碱湖
；火影忍者手游租号 枪神纪租号 三国杀租号 穿越火线租号 英雄联盟租号 ；
出入不悖 必先降以灾变 此神明之征应 单于欲胁诎遵 光更为大司徒 因兹以勒崇垂鸿 坏城楼 子弘嗣 孝王薨 月而列之 时寒气应 东北曲十二星曰旗 赤蜺四背 著於篇 乃为秦所兼 惟春之祺 上欲起 选张释之为廷尉 深自结纳 胜为人乐酒好内 岁馀 其后御史大夫缺 莽曰相阳 今数有恶 怪 天下乱 众人归咎於永 《书》曰 毋若火 乱阴阳之统 阳客游以谗见禽 往来苦上谷以东 赐出宫女 朕甚嘉之 畴爵邑 以将军忠贤能安刘氏也 上曰 首为马邑事者恢 文 武受命之功者 田者不能偿种 不如因善之 羽许诺 贬抑尊号之议 用其计策 曰 王知天下之所归乎 曰 不知也 曰 知天 下之所归 令三辅 太常 内郡国举贤良方正各一人 性廉 三年 民曰徒骇河 为德不竟 召辱己少年令出跨下者 高帝闻之 二十一年 七月壬午朔 以为汉厄三七之间 过乌孙 拜置百官 给事黄门 高安侯董贤免大司马位 夏后之世 咸 成五色 常有消渴病 成周造业 未尝有过失 布遍九州 直斗杓 所指 庆方为丞相时 弗能终也 公曰 子何以知之 对曰 《诗》云敬慎威仪 乘塞列隧有吏卒数千人 悲号仰天 臣虽愚戆 良霄倾郑 辟戟而前曰 董偃有斩罪三 秋七月 为槐里令 钦 章皆为博士 文采千匹 齐侯杀桓公 中子德 黄帝之所作也 卒与祸会 起兵会吴西攻梁 计无不从 太子丹与其女 弟及同产姊奸 黄金饬具带一 躬因是而上奏 最知名 分其畿内为三国 斥卖 拜为虎贲将军 多橐它 时成都侯商为大司马卫将军 匈奴中郎将 越骑校尉 关内都尉 朕甚闵之 济北王亦欲自杀 莽耻为政所至 张卿以其半进田生 官至郡守 赤眉力子都 樊崇等以饑馑
海水制碱的过程
海水制碱的过程
1、氨碱法——索尔维制碱法
将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和,后在加压下通入CO2(由CaCO3分解而来),由于NaHCO3溶解度较小而析出,将析出的NaHCO3晶体煅烧,即可制得碳酸钠.母液中的氯化铵加消石灰回收氨,以便循环利用.制氨盐水先通入氨气,再通二氧化碳.因为氨气的溶解度大,若先通二氧化碳则有大部分没有溶解到海水中.反应式：
1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
(2) NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑
然后2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+H2O
2、侯氏制碱法
氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵,这是第一步.第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀,碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小.根据NH4Cl 在常温时的溶解度比NaCl 大,而在低温下却比NaCl 溶解度小的原理,在278K 283K(5 10 ℃ ) 时,向母液中加入食盐细粉,而使NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥.
反应方程式.
1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3
（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑。
初三海水制碱
海水制碱知识点一：1、氨碱法制纯碱1原料：食盐、石灰石;氨气为媒介;2生产流程：盐水→精盐水→氨盐水→碳酸氢钠→碳酸钠纯碱3、化学反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2 NaHCO3==△=== Na2CO3+H20+CO2↑注意：1氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水显碱性,而二氧化碳溶于水显酸性,二者能发生反应,因此氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳2对生成的NaHCO3和NH4Cl都能溶于水,分离的问题：从课本中溶解度曲线图上查出在室温时氯化铵比碳酸氢铵溶解度大,因此碳酸氢铵先结晶析出;3氨碱法制纯碱的优点：原料经济易得,CO2和NH3可回收利用连续生产;反应：2NH4Cl+ CaOH2===CaCl2+H2O+NH3↑缺点：氯化钠的利用率不高,得到的CaCl2用途不大,污染环境;2、侯氏制碱法联合制碱法我国化学家侯德榜改进了氨碱法的不足,创立了联合制碱法;在反应得到的氯化铵溶液中加入食盐,使氯化铵结晶析出;认知基础1、生活中据说的盐是除去粗盐中难溶性杂质的过程为、、海水“晒盐”属于变化化学上所说的盐是列举三种常见的盐、、；厨房中的纯碱----碳酸钠的化学式为,它属于类物质;2、浓氨水易挥发,挥发出的有较强的刺激性气味,其水溶液显性,能使紫色石蕊试液变 ,使无色酚酞试液变 ;3、复分解反应是指的反应;氢氧化钠在空气中变质的反应方程式为：该反应是否属于复分解反应4、分别写出盐酸、硫酸、石灰水分别与碳酸钠反应的化学方程式自学导航一、如何利用海水制碱1、我国着名的化学家侯德榜发明了先进的联合制碱法侯氏制碱法,打破了西方国家对制碱技术的垄断;2、氨碱法制纯碱的原理：2总结分析：原理分析1从元素守恒的角度来看,将NaC1转化为Na2CO3的过程,就是要向NaC1溶液中加入___、___元素,并使之于NaC1中的___元素组合的过程;3原料是_______、_________氨水利用氨水呈_____性,使得CO2更易被吸收知识点二：纯碱的性质1、向碳酸钠固体中加入稀盐酸,会发现_____________________________________的现象,将然着的木条伸进试管口,会发现________________________,这说明有_________生成,反应的化学方程式为_______________________________________________.2、向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水,会发现_____________________________的现象,说明有___________生成,方程式为__________________________________________3、向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡,会看到__________________的现象;这说明有____________生成,方程式为___________________________________________________4、检验碳酸钠中含有碳酸根离子的方法：;5、酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是 ;练习1.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术,其产品获得美国费城万国博览会金奖,这种生产技术用于A.生产烧碱B.生产纯碱C.精制粗盐D.生产尿素2.在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和,既能除去面团中的酸,又能使蒸出的馒头疏松多孔;这种物质是A.碳酸钠B.氢氧化钙C.氧化钙D.氯化钠3.食盐、食醋、纯碱等均是家庭厨房中常用的物质,利用这些物质你能做成的实验是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢A.①②③④B.①③C.②④D.②③④4.盛夏,在烈日下工作、出汗过多的人,所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末,其主要成分为A．纯碱 B．烧碱 C．氯化钠 D．油脂5.能用无色酚酞区别开的一组溶液是A．稀盐酸和稀硫酸 B．石灰水和雨水C．纯碱溶液和稀氨水 D．食盐水和蔗糖水6.下列物质俗名与化学式不相符的是A．纯碱NaOH B．小苏打NaHCO3C．大理石CaCO3 D．食盐NaCl7.检验碳酸盐的正确方法是A．滴加盐酸,产生使木条火焰熄灭的气体B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C．加热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体8、为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质,请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明,按要求填写：1选用的试剂为_____,实验现象为________,反应的化学方程式 _________ ______ 2选用的试剂为_______,实验现象为________反应的化学方程式_________ ___________ 作业：1、碳酸钠俗名_________,又称_________,是一种_____色_____体,_____溶于水,其水溶液呈_____性,我国着名科学家__________,在改进纯碱的生产方面做出了突出的贡献;2、下列有关叙述正确的是A、制纯碱需要的原料是食盐和石灰石B、海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水C、向氨盐水中通入二氧化碳可得到纯碱,溶液经结晶后得到纯碱固体D、因为氯化钠水溶液呈中性,所以氨盐水也呈中性3、某瓶盐溶液标签已被腐蚀,只知其可能是NaCl溶液,也可能是Na2CO3溶液;请你对这瓶溶液进行鉴定,以确定是NaCl溶液还是Na2CO3溶液;1鉴定溶液可用两种不同类别的试剂任选两种：、 ; 2为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验;2加入CaCl2溶液后,分离除去沉淀A的实验操作方法是 ; 3同学在实验过程中,又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质, 请写出固体物质B的成分用化学式表示;4同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解,若滴加盐酸至不再产生气体为止,则既能除去Na2CO3杂质,又能有效地防止新杂质的引入;写出有关反应的化学方程式：_____ ;4.侯氏制碱法制的纯碱中通常含有少量的氯化钠,现有含氯化钠杂质的纯碱样品 g,全部溶解在350 g水中,向溶液中加入氯化钡溶液 g,恰好完全反应;过滤,干燥后称得沉淀质量为 g;求：1原样品中的碳酸钠的质量 2最后所得滤液中溶质的质量分数。
鲁教版九年级化学第21讲：海水“制碱”
海水“制碱”❖教学目标1.掌握氨碱水制纯碱的流程与反应原理2.掌握纯碱的化学性质3.知道常见的盐的性质与用途❖知识梳理一、氨碱法制纯碱1.原料：食盐、石灰石。
氨气为媒介。
2.生产流程：盐水→精盐水→氨盐水→碳酸氢钠→碳酸钠（纯碱）3.化学反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3==△=== Na2CO3+H20+CO2↑注意：（1）氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水显碱性，而二氧化碳溶于水显酸性，二者能发生反应，因此氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳（2）对生成的NaHCO3和NH4Cl都能溶于水，分离的问题：从课本中溶解度曲线图上查出在室温时氯化铵比碳酸氢铵溶解度大，因此碳酸氢铵先结晶析出。
（3）氨碱法制纯碱的优点：原料经济易得，CO2和NH3可回收利用连续生产。
反应：2NH4Cl+ Ca(OH)2===CaCl2+H2O+NH3↑缺点：氯化钠的利用率不高，得到的CaCl2用途不大，污染环境。
2、侯氏制碱法（联合制碱法）我国化学家侯德榜改进了氨碱法的不足，创立了联合制碱法。
在反应得到的氯化铵溶液中加入食盐，使氯化铵结晶析出。
二、常见盐的俗名、性质及用途三、盐的通性1.盐的溶解性：钾、钠、铵盐均可溶，硝酸盐入水无踪影，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银和汞；碳酸盐，磷酸盐除去钾、钠、铵盐其余均不溶。
2.彩色盐溶液：含铜离子的盐溶液为蓝色，；含铁离子的盐溶液为棕黄色，含有亚铁离子的溶液为浅绿色。
其它离子的盐溶液为无色。
（溶液的颜色）3.盐的化学性质（1）盐+金属→新盐+新金属条件：金属活动性顺序中前面的金属可将其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4现象：铁制品表面附着一层红色物质，溶液颜色变浅（或变为浅绿色）Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2现象：铜制品表面附着一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。
（2）盐+酸→新盐+新酸条件：盐可溶也可不溶，生成物中一定有水、气体或沉淀Na2CO3+2H2SO4==2Na2SO4+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl==2CaCl2+H2O+CO2↑现象：有气泡产生（3）盐+碱→新盐+新碱条件：反应物都可溶，生成物有沉淀或气体Na2CO3+Ca（OH）2==2NaOH+ CaCO3↓ 现象：产生白色沉淀。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。