精选2019届高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第3讲硫及其化合物练习新人教版
高考理综高三一轮高考化学复习 第4章 第3讲 硫及其化合物
第3讲 硫及其化合物[考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一 硫单质的主要性质及应用1．硫元素的存在形态形态—⎪⎪⎪⎪—游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在2．硫单质的物理性质俗称 颜色状态溶解性 水 酒精 CS 2 硫黄黄色晶体不溶微溶易溶3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质S ⎩⎪⎨⎪⎧与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性深度思考1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案 硫单质易溶于CS 2且可以与热的强碱液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋ Na 2SO 3＋3H 2O 。
所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS 2或热强碱液洗涤。
2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl 2的氧化性弱？答案 ①与Fe 反应，产物中Fe 的价态不同：Fe ＋S=====△FeS(Fe 为＋2价)，2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(Fe 为＋3价)。
②利用置换反应：H 2S ＋Cl 2===S↓＋2HCl 。
考点二 硫的氧化物——SO 2和SO 31．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质颜色 气味 毒性 密度 溶解性 无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水(2)化学性质按要求完成下列方程式：特别提醒 中学常见的四大还原性离子 还原性：S 2－>SO 2－3>I －>Fe 2＋(1)易被空气中的O 2氧化而变质。
(2)易被KMnO 4(H ＋)、HNO 3、溴水、氯水、Fe 3＋(不氧化Fe 2＋)、漂白粉溶液等氧化。
(3)SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3均有强还原性，且还原性：SO 2－3>H 2SO 3>SO 2。
高三一轮4-3
出
该
反
应
的
化
学
方
程
式
：
栏目导引
______________________________。 第四章 非金属及其化合物
(3)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①若C为紫色石蕊试液 操作 通入少量SO2 继续通入过量SO2 ②若C为品红溶液 操作 现象 现象
通入足量SO2
将试管加热
工具
第四章 非金属及其化合物
栏目导引
③ 若 C 为 酸 性 KMnO4 溶 液 ， 通 入 足 量 SO2 ， 现 象 ：
________________，体现SO2的________性。 ④若C为澄清石灰水，将SO2 慢慢通入直至过量，现象 为__________________________________________________ ______________________________________________， 写出相应的离子方程式____________________________ ______________________________________________。
工具
第四章 非金属及其化合物
栏目导引
3．化学性质
工具
第四章 非金属及其化合物
栏目导引
二、硫的氧化物
1．二氧化硫
(1)物理性质 色味态：无色有刺激性气味的气体 ；水溶性： 易溶于水 ； 毒性： 有毒 。
工具
第四章 非金属及其化合物
栏目导引
(2)化学性质
工具
第四章 非金属及其化合物
栏目导引
2．三氧化硫
______________________________________________。
2019年高考化学一轮复习第4单元非金属及其化合物4.3硫及其化合物课件新人教版
(1)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液,可得到BaSO3和BaSO4 (×)
(2)点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 ( × ) (3)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 ( √ ) (4)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 ( × ) (5)SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均发生化学反应 ( √ ) (6)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
4.硫的氧化物对大气的污染 (1)来源: 含硫 燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。 (2)危害:危害人体健康,形成酸雨(pH < 5.6)。 (3)治理:燃煤除硫,改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨形成途径:SO2—
-11-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
-15-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
3.常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白 的物质
实际参 与漂白 的物质
漂白原理
活性炭 活性炭 吸附漂白
氯水
利用次氯酸
次氯酸盐 次氯酸 的强氧化性
次氯酸
进行漂白
过氧化钠 过氧化 过氧化氢的
过氧化氢 氢 强氧化性
变化 类别
物理 变化
化学 变化
化学 变化
漂白 特点
热,观察现象
—
2SO2+O2
2SO3
二氧化硫可与某些有色物质
红色褪去, 反应生成无色物质,但无色
加热又恢 物质不稳定,受热或长久放
复红色 置又容易分解而恢复原来的
颜色
考点一
考点二
考点三
-8基础梳理 考点突破
高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第3讲硫及其化合物课件新人教版
是否 可逆，加热或久置后 不可逆，加热或久置后不 可逆 恢复原来颜色 恢复原来颜色 漂白 有色的有机物，不能 有色的有机物和指示剂 对象 漂白指示剂
4.三氧化硫(SO3) SO3 在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应： H2O===H2SO4 ，放出大量的热，SO3 是 酸性 SO3 ＋
氧化物，它跟碱
解析： B
[由于 SO2 的还原性导致溴水、 酸性 KMnO4 溶液褪色，
SO2 能使石蕊试液变红，但不褪色，A 错；Na2O2、H2O2、HClO 等 物质均可使品红溶液褪色，B 对；SO2 利用化合反应使红墨水褪色， 漂白粉、Na2O2 利用氧化反应使红墨水褪色，活性炭利用吸附原理使 红墨水褪色， C 错； SO2 与 Cl2 等物质的量混合后遇水发生反应： SO2 ＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使漂白能力丧失，D 错。]
第3讲 硫及其化合物
1．掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。 2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一
硫及其化合物的性质
1．硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态
(2)硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精， 易 溶于 CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 (3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 5．硫的氧化物的污染与治理 (1)来源： 含硫化石燃料 的燃烧及 金属矿物 的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 5.6)。 (3)治理：燃煤 脱硫 ，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径 1： 空气中飘尘的催化作用， 使 2SO2＋O2催化剂2SO3、 SO3 ＋H2O===H2SO4。 途径 2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
2019届高考化学总复习第4章非金属及其化合物第3讲硫及其重要化合物4.3.1硫及其氧化物的性质考点课件新人教
SO2 有氧
C
酸性 KMnO4 溶液
紫色溶液褪色
SO2 有漂
D
Na2SiO3 溶液
产生胶状沉淀 酸性：H2SO
考题探源 源于教材RJ必修1 P91“学与问” 考查视角 SO2的相关性质 高考启示 综合掌握硫及其化合物的性质，并能灵活运用解题
二、典例剖析
3．(2018·河北衡水中学期中)某兴趣小组探究SO2气体还原F 用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( D )
硫及其氧化物的性质
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 思维建模
一、教材 高考
3．(溯源题)(2017·北京理综的是( C )
实验
现象
结论
A 含 HCl、BaCl2 的 FeCl3 溶液 产生白色沉淀
SO2 有还
B
H2S 溶液
产生黄色沉淀
A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化 产生白色沉淀 D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，
SO2本身也能与KMnO4溶液反应
三、反思归纳
常 见 的 能 用 于 漂 白 的 物 质 的 比 较 与 分 析
再见
(通用版)2019版高考化学一轮回顾 第四章 非金属及其化合物 第一板块 1.3 硫及其化合物教案
目 录
01 硫及其氧化物的性质及应用
02
硫酸及 SO24－的检验
03
硫及其化合物的转化
关系和应用
04
臭氧和过氧化氢
05
课下达标练
知识点 一 硫及其氧化物的 性质及应用
1．硫单质 (1)自然界中的硫 ①游离态：硫单质俗称 硫黄 ，主要存在于火山喷口附 近或地壳的岩层里。 ②化合态：主要以 硫化物 和 硫酸盐 的形式存在，有关 化学式为：
与 Cl2 反应生成 FeCl3，①③⑤符合题意。
2．下列说法正确的是
()
A．因为 SO2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸 性 KMnO4 溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的物质不一定是 SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2 都能使红墨水褪色，且原
理相同
D．等物质的量的 SO2 和 Cl2 混合后通入装有湿润的有色布条 的集气瓶中，漂白效果更好
微点拨
常见能用于漂白的物质的比较
用于漂白 的物质
实际参 与漂白 的物质
漂白原理
变化 漂白 类型 特点
漂白范围
活性炭 活性炭
吸附
物理 不可 一般用于溶液
变化 逆
漂白
氯气
次氯酸盐
HClO
利用次氯酸的 强氧化性漂白
化学 不可 可漂白所有有
变化 逆
机色质
次氯酸
过氧化氢 过氧键
过氧化钠
强氧化性
化学 不可 可漂白所有有
钝化 (3)常温下，铁、铝遇浓 H2SO4――→可用铝槽车运输浓
H2SO4。
4．硫酸工业制法的反应原理 (1)燃烧硫铁矿(又称黄铁矿，主要成分 FeS2)或硫制取 SO2 4FeS2＋11O2=高==温==2Fe2O3＋8SO2 或__S_＋__O__2=_=_△=_=_=__S_O_2_。 (2)SO2 氧化为 SO3
近年届高考化学总复习第4章非金属及其化合物第3讲硫及其重要化合物配套练习新人教版(2021年整理)
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第3讲硫及其重要化合物【2019·备考】最新考纲：1。
掌握硫元素的单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫元素的单质及其重要化合物的制备方法。
3.了解二氧化硫对环境质量的影响.考点一硫及其氧化物的性质（频数：★★☆难度：★★☆)1．自然界中硫元素的存在2．硫的物理性质溶解性俗称颜色状态水酒精CS2黄色或淡不溶微溶易溶硫黄黄色固体3.硫的化学性质H2错误!错误!错误!错误!错误!O2(1)与金属反应错误!表现氧化性（2）与非金属反应错误!（3）与强氧化剂反应（如浓硫酸):S＋2H2SO4(浓)错误!3SO2↑＋2H2O，表现还原性。
①单质硫燃烧时，产物只能是SO2,无论O2的量是否充足，均不会生成SO3.②汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理（Hg＋S===HgS). 4．二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色刺激性有毒比空气大易溶于水(2)化学性质填写下列表格：现象或化学方程式SO2表现的性质①SO2＋H2O H2SO3酸性氧化物的通性②SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O③SO2＋NaOH===NaHSO3SO2＋CaO===CaSO3④SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O氧化性⑤2SO2＋O2错误!2SO3还原性⑥SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色使品红溶液褪色漂白性（3）SO2对大气的污染与防治①酸雨的形成过程：②SO2对大气的污染与防治：5．三氧化硫(1）物理性质：熔点16。
近年高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第3节硫及其重要化合物课时练(2021年整理)
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第3节硫及其重要化合物课时跟踪练一、选择题1．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫解析：硫粉燃烧生成二氧化硫,不能生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成,故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质,与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫,如火山口存在游离态的硫,且S易溶于CS2,故D正确。
答案：C2．（2017·海南卷)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（)A．CO B．SO2C．HCl D．CO2解析:CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生,故A错误；SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO2＋2S2－＋4H＋===3S↓＋2H2O，故B 正确；利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2H＋＋S2－===H2S，没有沉淀产生，故C错误;不产生沉淀，故D错误。
全国版2019版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第3节硫及其重要化合物课件
题组二 SO24－的检验 3．下列四种溶液中一定存在 SO24－的是( ) A．向甲溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀 B．向乙溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再 加入稀盐酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入稀盐酸使之酸化后无现象，再加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入稀硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶 液，有白色沉淀产生
解析 甲溶液中还可能存在 SO23－、CO23－或 Ag＋等，不 一定存在 SO24－；乙溶液中还可能存在 Ag＋，不一定存在 SO24－；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在 SO23－或 HSO－ 3 ， 会被氧化成 SO24－，丁溶液中也可能存在 Ag＋，不一定存在 SO24－。
2．二氧化硫(SO2)
(1)物理性质 SO2 是一种 无 色有 刺激性 气味的 有 毒气体， 是大气污染物之一；密度 大于 空气； 易 液化；
易溶于水，通常状况下，1 体积水溶解约 40 体积 SO2。
(2)化学性质
3．三氧化硫 熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，常温下为 液
态，
标准状况下为无色、针状晶体。能与水反应：
板块一 主干层级突破
考点 1 硫及其氧化物的性质和应用
1．硫单质 (1)自然界中硫元素的存在
(2)物理性质 硫俗称 硫黄 ，是一种 淡黄 色晶体，质脆，易研成 粉末，不溶于 水 ，微溶于 酒精 ，易溶于 CS2 (用于洗
涤沾有硫的容器)；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)化学性质(反应用化学方程式表示)
(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，而亚 硫酸钠溶液可以继续吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠。
考点 2 硫酸及硫酸根离子的检验
1．硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点 高 ， 难 挥发。 (2)溶解性：浓 H2SO4 与水以 任意 比互溶，溶解时 可放出 大量的热 ，浓 H2SO4 稀释的方法是 将浓 H2SO4 沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
近年高考化学一轮复习第四章非金属及其重要化合物第三讲硫及其重要化合物课后达标训练(2021年整理)
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第三讲硫及其重要化合物［课后达标训练]一、选择题1.（2018·全国百所名校测试)我国发电总量构成中火力发电占比近八成,每年需燃烧大量原煤来发电。
其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止（）A.光化学烟雾的形成B.酸雨加剧C。
臭氧层空洞扩大 D.温室效应解析：选B。
SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因,B项符合题意.2。
下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是( )A。
硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫B。
SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C。
二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D。
自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫解析:选C。
硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确;二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2,故D正确。
3.下列说法正确的是( )A。
SO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是强酸B.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C.铜与硫化合的产物是CuSD。
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第四章第3讲硫及其化合物
1．(导学号27346497)(2018·三门峡模拟)某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是( )
A．点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆
B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性
C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质
D．将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性
解析：A [硫黄燃烧生成SO2，该气体具有漂白性，可以漂白纸浆，A正确；蔗糖中加入浓硫酸后变黑色，此时浓硫酸表现出脱水性，B错误；H2S是弱电解质，之所以能够与CuSO4溶液反应，是因为二者反应生成了难溶于水酸和的CuS沉淀，C错误；常温下，Al遇浓硫酸发生钝化，表面生成致密的氧化薄膜，阻止金属与酸的进一步反应，D错误。
] 2．(导学号27346498)将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，再向溶液中通入一种气体，仍无沉淀，则通入的气体是( )
A．HCl B．NO2
C．NH3D．H2S
解析：A [B项，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3溶液将SO2(或H2SO3)氧化为SO2－4，有BaSO4沉淀生成；C项，发生反应2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，(NH4)2SO3＋BaCl2===2NH4Cl＋BaSO3↓，有BaSO3沉淀生成；D项，发生反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，有沉淀生成。
] 3．(导学号27346499)下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
解析：B [SO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；SO2的饱和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO－3氧化为SO2－4，SO2－4与Ba2＋形成BaSO4沉淀；d试管中：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。
]
4．(导学号27346500)将浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是
( )
①红热的木炭 ②H 2S 气体 ③Cu ④FeO ⑤NH 3 ⑥使木材炭化 ⑦CuSO 4·5H 2O ⑧对铁、铝的钝化
A ．③④
B ．①②⑤⑧
C ．①②③④⑦
D ．以上答案均不正确
解析：A [与木炭、H 2S 反应及Fe 、Al 钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH 3反应时只表现酸性，⑥是浓硫酸的脱水性；⑦是吸水性。
③和④满足题意，故选A 。
]
5．(导学号27346501)下列有关硫元素及其化合物的说法或描述中正确的是( )
A ．硫黄矿制备硫酸经历两步：S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4
B ．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C ．在燃煤中加入石灰石可减少SO 2排放，发生的反应为2CaCO 3＋2SO 2＋O 2=====高温2CO 2＋
2CaSO 4
D ．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS 很稳定，不具有还原性
解析：C [A 选项，S 与氧气反应生成SO 2，不能生成SO 3，错误；B 选项，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤，错误；D 选项，CuS 中S 元素为－2价，具有还原性，错误。
]
6．(导学号27346502)对某酸性溶液(可能含有Br －、SO 2－4、H 2SO 3、NH ＋
4)分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( )
A ．Br －
B ．SO 2－4
C ．H 2SO 3
D ．NH ＋4 解析：B [①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H 2SO 3，因H 2SO 3不稳定，分解产生的SO 2可使品红溶液褪色。
②加碱加热后，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH 3产生，说明溶液中一定含有NH ＋
4。
③加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br －，再加BaCl 2有白色不溶于HNO 3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO 2－4，但可能
是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定其在原溶液中存在的为SO2－4。
] 7．(导学号27346503)CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。
下列说法错误的是( )
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3∶2
B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②<③
D．利用途径②制备16 g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol
解析：D [3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，H＋和NO－3的个数比为8∶2，所以混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3∶2，A正确；途径②中不产生有毒气体，B正确；浓硫酸和Cu反应生成CuSO4和SO2，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②<③，C 正确；利用途径②制备CuSO4，硫酸没有被还原，D错误。
]
8．(导学号27346504)如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是( )
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性
C．湿润淀粉试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
解析：C [由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使酸碱指示剂变色，而不能使其褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性，C项正确。
]
9．(导学号27346505)用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是。