2019年(北京专用)高考化学一轮复习热点题型九电化学作业

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2019届北京市高三一轮复习理科综合能力测试化学试题(解析版)

2019届北京高三化学一轮复习理科综合能力测试★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。

2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

6、本科目考试结束后，请将答题卡依序排列上交。

7、本科目考试结束后，请将试题卷自己保管好，以供相关教师讲评试卷时使用。

8、本科目考试结束后，任课教师要做好试卷讲评和质量分析。

选择题目（单选每小6分，共42分）1.下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．碘酒中的碘为0价，原子最外层有7个电子，容易得到电子，表现为氧化性，故A错误；B．铁粉中的铁处于0价，反应中容易失去电子，化合价易升高，表现还原性，故B正确；C．氢氧化铝与酸反应不是氧化还原反应，该用途体现氢氧化铝弱碱性，与还原性无关，故C错误；D．尿不湿中的聚丙烯酸钠利用的是聚丙烯酸钠强的吸水性，与还原性无关，故D错误；故选B。

2.下列事实与水解反应无关．．的是A. 用Na2S除去废水中的Hg2+B. 用热的Na2CO3溶液去油污C. 利用油脂的皂化反应制造肥皂D. 配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4【答案】A【解析】【详解】A．硫离子与汞离子结合生成难溶性的HgS，所以能用Na2S除去废水中的Hg2+，与水解反应无关，故A选；B．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热碱性增强，可使油污在碱性条件下水解而除去，与盐类的水解有关，故B不选；C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，能生成肥皂，所以利用油脂的皂化反应制造肥皂，与盐类的水解有关，故C不选；D．CuSO4在溶液中水解生成少量H2SO4，加少量稀H2SO4能抑制CuSO4的水解，所以配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4，与盐类的水解有关，故D不选；故选A。

2019年北京卷化学高考试题与答案

绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。

考试时长150分钟。

考试务必将答案答在答题卡上。

在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）A B C DNaCl溶于水电解CuC2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化NaCl Na++Cl−CuCl2Cu2++2Cl−CH3COOH CH3COO−+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=−183kJ·mol−1 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

钢与铷（37Rb）同周期。

下列说法不正确的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH9．交联聚合物P 的结构片段如图所示。

下列说法不正确的是（图中表示链延长）A．聚合物P中有酯基，能水解B．聚合物P的合成反应为缩聚反应C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClC Cl2（HCl）H2O、浓H2SO4D NO（NO2）H2O、无水CaCl211．探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。

2018_2019学年北京高三化学一轮复习电化学专题训练(原创)

电化学专题训练1、将镁条和铝条平行插入一定浓度的氢氧化钠溶液中，用导线连接形成原电池。

下列有关该装置的叙述正确的是()A.因镁比铝活泼，故镁是原电池的负极，铝为正极B.铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理C.该电池的内、外电路中，电流均由电子定向移动形成D.铝是电池的负极，工作时溶液中会立即有白色沉淀生成2、燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)反应将化学能转变为电能的装置。

下面关于甲烷燃料电池(KOH溶液为电解质溶液)的说法正确的是()A.负极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B.负极的电极反应式为CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC.随着放电的进行，溶液的pH值不变D.放电时溶液中的OH－向负极移动3、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。

下列有关说法正确的是()A.正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2B.放电过程中，Li＋向负极移动C.每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD.常温下，在正、负极间接上电流表，指针不偏转4如图所示，a、b为石墨电极，通电一段时间后，b极附近显红色。

下列说法不正确的是()A.b电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B. B.a电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑C.铜电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2OD.D.铁电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu5关于如图所示的装置的说法正确的是()A.A池、C池是原电池，B池是电解池B.A池、B池、C池都是原电池C.A池、B池是原电池，C池是电解池D.A池是原电池，B池是电解池，C池是电镀池6、中学阶段介绍的应用电解法制备物质主要有三种：一是铝的工业制备，二是氯碱工业，三是金属钠的制备。

2020届高三化学一轮复习最爱考的选择题电化学基础

2020届高三化学一轮复习最爱考的选择题电化学基础1（2019年北京丰台）用铁铆钉固定铜板，通常会发生腐蚀如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A. 铁铆钉做负极被锈蚀B. 铁失去的电子通过水膜传递给O 2C. 正极反应：O 2 + 4e －+ 2H 2O == 4OH －D. 铁钉变化过程：Fe →Fe 2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe 2O 3·x H 2O2．（2019年朝阳一模）我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关．．的是 ABCD有机金属材料吸附与转化CO 2研发出水溶液锂离子电池研发出“可呼吸” Na —CO 2电池常温常压下用电解法制备高纯H 23．（2019年北京丰台二模）Fe 3O 4中含有2Fe +、3Fe +，分别表示为Fe （Ⅱ）、Fe （Ⅲ），以Fe 3O 4/Pd 为催化材料，可实现用H 2消除酸性废水中的致癌物NO 2－，其反应过程示意图如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．Pd 上发生的电极反应为：H 2 - 2e － 2H ＋ B ．Fe （Ⅱ）与Fe （Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用C ．反应过程中NO 2－被Fe （Ⅱ）还原为N 2D ．用该法处理后水体的pH 降低4（2019年北京东城期末）氮化镓（GaN ）与Cu 可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以CO 2和H 2O 为原料合成CH 4。

下列说法正确的是 A. Cu 电极上发生氧化反应 B. 溶液中H ﹢向GaN 电极移动C. 该系统的功能是将化学能转化为电能D. 相同条件下，理论上产生的O 2和CH 4气体的体积比为2:1 5（2019年朝阳期中）用多孔石墨电极完成下列实验PdFe 3O 4Fe （Ⅱ） Fe （Ⅲ）H 2H +NO 2－N 2e －e －CuSO 4溶液aNa 2SO 4溶液b AgNO 3溶液aⅡⅢⅠ取出a ,放入Ⅱ中从Ⅱ中取出a ,放入Ⅲ中a现象Ⅰ中，a 、b 两极均产生气泡Ⅱ中，a 极上析出红色固体Ⅲ中，a 极上析出白色固体下列对实验现象的解释或推测不合理．．．的是 A ．Ⅰ中，b 极反应：2H 2O -4e - = O 2↑+4H +B ．Ⅱ中，析出红色固体：Cu 2+ + H 2 = Cu + 2H +C ．Ⅲ中，只可能发生反应：2Ag + + Cu = Cu 2+ + 2AgD ．Ⅰ中，a 极上既发生了化学过程，也发生了物理过程6、（2019年石景山期末）在探究柠檬电池的工作原理时，某课外小组同学发现：当按图Ⅰ所示连接一个柠檬时，二极管不发光；按图Ⅱ所示连接几个柠檬时，二极管发光。

2019届高三化学一轮专项复习电化学及其应用含答案

第 1 页电化学及其应用基本知识梳理：一、完成以下电池反应：1、以铅蓄电池放电时的反应为例，总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，电极反应式的书写步骤如下：放电：正极：负极：。

充电：阴极，阳极：2、氢镍电池的总反应式是H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2，试写出放电时的电极反应式。

放电：正极：负极：。

充电：阴极，阳极：3、用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混和物作电解质，CO为负极燃气，空气和CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。

完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO + 2CO32-→4CO2+ 4e-正极反应式：；4、完成下列电解的电极反应和总反应：（1）惰性电极电极熔融NaCl（2）惰性电极电极熔融NaCl溶液（3）Fe做电解电解NaCl溶液（4）Ag做电极电解HCl溶液7.（2019北京高考26，14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：（1）溶液A的溶质是；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的P H在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；（4）电解所用的盐水需精制，去除Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。

精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：○1盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。

②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是（）③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有（）能力提升：1．金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e—== Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有有Cu和Pt 2．下列说法正确的是()A.铁锌形成的合金层是纯净物，耐酸碱腐蚀B.钢管镀锌的目的只是使铁与锌形成原电池，消耗锌而保护钢管免受腐蚀C.钢管镀锌时，钢管作阴极，锌棒作阳极，锌盐溶液作电解质溶液D.镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋3．如图X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。

2019高考化学一轮复习电化学基础训练题人教_新目标版

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019电化学基础训练题李仕才一、选择题1．分别放置在以下装置(都盛有0.1 mol/L H2SO4)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是( )2．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。

下列说法正确的是( )A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2＋16H＋－18e－===C3H8O＋4H2O3．用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。

下列分析正确的是( )A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体4．如图是利用一种微生物将废水中的有机物(假设是淀粉)的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是( )A．质子透过离子交换膜由右向左移动B．铜电极应与X相连接C．M电极反应式：(C6H10O5)n＋7n H2O－24n e－===6n CO2↑＋24n H＋D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g5如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。

下列分析正确的是( )A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002 N A个电子时，两极共产生0.001 mol气体6．下列叙述不正确的是( )A ．用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后(阴极无气体放出)。

可加入CuO 使溶液复原B ．如图：若X 为铜棒，开关K 置于A 或B 处均可加快铁的腐蚀C ．在总反应为Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2的原电池中，正极材料为石墨，稀硝酸或稀盐酸均可以用作电解质溶液D ．将反应2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4===2CuSO 4＋2H 2O 设计成原电池，则正极电极反应式为O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O7．双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置电解硫酸钠溶液可以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。

高三化学一轮复习：电化学专题

高三化学一轮复习：电化学专题高中化学中的电化学部分是一个重点和难点，在高考中占有重要地位。

在高三一轮复习中，我们需要对电化学的知识进行系统梳理和深入理解，为后续的复习和考试打下坚实的基础。

一、电化学的基本概念1、氧化还原反应氧化还原反应是电化学的基础。

在氧化还原反应中，电子发生转移，导致元素的化合价发生变化。

理解氧化还原反应的本质，对于掌握电化学原理至关重要。

2、原电池原电池是将化学能转化为电能的装置。

它由两个半电池组成，通过导线和盐桥相连。

在原电池中，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。

3、电解池电解池是将电能转化为化学能的装置。

它与电源相连，在阳极发生氧化反应，在阴极发生还原反应。

二、原电池的工作原理1、电极反应以铜锌原电池为例，锌作为负极，失去电子发生氧化反应：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺；铜作为正极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应：2H⁺＋ 2e⁻＝ H₂↑。

2、电子和离子的移动在原电池中，电子从负极经导线流向正极，形成电流。

溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

3、原电池的构成条件（1）两个不同的电极，其中一个能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。

（2）电解质溶液。

（3）形成闭合回路。

三、电解池的工作原理1、电极反应以电解氯化铜溶液为例，阳极发生氧化反应：2Cl⁻ 2e⁻＝ Cl₂↑；阴极发生还原反应：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu。

2、电解池的构成条件（1）直流电源。

（2）两个电极（惰性电极或活性电极）。

（3）电解质溶液。

（4）形成闭合回路。

四、电化学中的电极判断1、原电池电极判断（1）根据电极材料的活泼性判断，较活泼的金属为负极。

（2）根据电子流动方向判断，电子流出的一极为负极。

（3）根据氧化还原反应判断，发生氧化反应的一极为负极。

2、电解池电极判断（1）与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极。

（2）根据发生的反应判断，发生氧化反应的为阳极，发生还原反应的为阴极。

北京专用2019版高考化学一轮复习专项突破三电化学高考命题的探究课件

栏目索引
一、命题规律
1.新型电池的正、负极的判断
题目一般会给出相应的反应物、生成物或反应方程式,只要根据元素的
价态去分析即可:
负极

元素化合价升高发生氧化反应
新型电池中
正极
元素化合价降低发生还原反应
2.书写新型电池的电极反应式第一步:分析物质得失电子情况,据此确定正、负极上发生反应的物质。第二步:分析电极反应生成的物质是否跟电解质溶液中的离子发生反应。第三步:写出比较容易书写的电极反应式。第四步:若有总反应式,可用总反应式减去第三步中的电极反应式(电子转移数目相等),即得另一极的电极反应式。 3.新型电池充、放电时各物质变化的判断电池充电的实质是把放电时发生的变化再复原的过程,即放电是原电池、充电是电解的过程,如铅蓄电池放电、充电的变化为
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典题精练
答案 B 解析 A项,甲池的电解质溶液是氢氧化钾溶液,因此负极不可能生成H+, 正确的电极反应式为N2H4-4e-+4OH- N2+4H2O;B项,乙池中石墨电极是阳极,OH-失电子发生氧化反应;C项,甲池总反应生成了水,则氢氧化钾溶液浓度变小,pH减小;D项,根据各个电极流过的电量相等知N2H4~ 2Cu,则消耗0.1 mol N2H4,乙池电极上会析出练
A.当a、b都是铜时,电解的总反应方程式为2CuSO4+2H2O 2H2SO4+
2Cu+O2↑ B.燃料电池工作时,正极反应为O2+2H2O+4e- 4OHC.当燃料电池消耗2.24 L甲醛气体时,电路中理论上转移0.2 mol eD.燃料电池工作时,负极反应为HCHO+H2O-2e- HCOOH+2H+

2019—2020学年北京高三化学一轮复习选择题 (原电池原理和化学电源)

2019—2020学年北京高三化学一轮复习最爱考的选择题（原电池原理和化学电源）1、图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。

图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。

下列说法中正确的是()A．a极要与Y极连接B．N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L(标准状况下)气体时，则a电极增重64 gC．不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2Cl－－2e－===Cl2↑D．若有机废水中主要含有乙醛，则图甲中M极发生的电极反应为：CH3CHO＋3H2O－10e－===2CO2↑＋10H＋答案 D2、（2019年北京丰台二模）Fe3O4中含有2Fe+、3Fe+，分别表示为Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2－，其反应过程示意图如右图所示，下列说法不正确．．．的是A．Pd上发生的电极反应为：H2- 2e－2H＋B．Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用C．反应过程中NO2－被Fe（Ⅱ）还原为N2D．用该法处理后水体的pH降低答案：D3、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是()A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O答案 A4、有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。

该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y 2O 3－Na 2O ，O 2－可以在其中自由移动。

下列叙述正确的是()A ．电极a 的反应式为：CH 4＋4O 2－－8e －===CO 2＋2H 2OB ．电极b 是正极，O 2－由电极a 流向电极bC ．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a 流向电极bD ．当固体电解质中有1 mol O 2－通过时，电子转移4 mol答案 A5（2019年顺义二模）实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，实验如下：煮沸冷却后的溶液电流计指针向右偏转，镁片、铝片表面产生无色气泡电流计指针迅速向右偏转，逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转；镁片表面开始时无明显现象，一段时电流计指针向左偏转。

2019年全国各地高考化学试题汇编考点9 电化学

考点9 电化学一、选择题1.(2019·全国卷Ⅰ·12)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。

下列说法错误的是( )A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H 2＋2MV2＋2H＋＋2MV＋C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【试题解析】选B。

相比现有工业合成氨,该方法选用酶作催化剂,条件温和,同时利用MV＋和MV2＋的相互转化,化学能转化为电能,故可提供电能,故A正确;左室为负极区,MV＋在负极失电子发生氧化反应生成MV2＋,电极反应式为MV＋-e-MV2＋,放电生成的MV2＋在氢化酶的作用下与H2反应生成H＋和MV＋,反应的方程式为H2＋2MV2＋2H＋＋2MV＋,故B错误;右室为正极区,MV2＋在正极得电子发生还原反应生成MV＋,电极反应式为MV2＋＋e-MV＋,放电生成的MV＋与N 2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2＋,故C正确;电池工作时,氢离子(即质子)通过交换膜由负极向正极移动,故D正确。

2.(2019·全国卷Ⅲ·13)为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池,结构如下图所示。

电池反应为Zn(s)＋2NiOOH(s)＋H2O(l) ZnO(s)＋2Ni(OH)2(s)。

下列说法错误的是( )A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)＋OH-(aq)-e-NiOOH(s)＋H2O(l)C.放电时负极反应为Zn(s)＋2OH-(aq)-2e-ZnO(s)＋H 2O(l)D. 放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区【试题解析】选D。

2018_2019学年北京高三化学一轮复习电化学大串讲

2018_2019学年北京高三化学一轮复习电化学大串讲分类讲解一：原电池工作原理的理解1、原电池工作原理的分析例题1:Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，下列叙述错误的是() A．负极反应式为Mg－2e－=== Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－=== AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg ＋2H2O=== Mg(OH)2＋H2↑答案：B2．盐桥在原电池中的作用例题2:将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。

下列说法不正确的是()A．盐桥中的K＋移向FeCl3溶液B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极答案：D3、离子交换膜在原电池中的作用例题4:锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡答案：C二．运用原电池原理书写电极反应式1、．运用原电池原理书写一次电池的电极反应式例题5:下列原电池的电极反应式书写不正确的是()A．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。

正极反应式为2FeO2－4＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O(2016海南单科)B．银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn＋Ag2O＋H2O=== Zn(OH)2＋2Ag，负极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2(2017.04浙江选考)C．海水中电池反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，其正极反应式为Ag＋Cl－－e－===AgClD．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极常用掺有石墨烯的S8材料，已知电池反应为：16Li ＋x S8=== 8Li2S x，则正极反应可为：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4(2017全国Ⅲ)答案：AC例题6:按要求填空。

(北京专用)2019版高考化学一轮复习热点题型九电化学作业

热点题型九电化学1.某燃料电池的工作原理如图所示,该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y,Y可循环使用。

下列说法正确的是( )A.该电池放电时K+向石墨Ⅰ电极迁移B.石墨Ⅰ附近发生的反应:NO2-e-+N N2O5C.O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应,Y为NOD.相同条件下,放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为2∶12.电池式氧传感器原理构造如图所示,可测定O2的含量。

工作时铅电极表面会逐渐附着Pb(OH)2。

下列说法不正确的是( )A.Pt电极上发生还原反应B.工作时,电解液的pH逐渐减小C.消耗a mol O2,理论上可使Pb电极增重68a gD.Pb电极上的反应式为Pb+2OH--2e-Pb(OH)23.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。

下列叙述错误的是( )A.放电时,正极附近溶液的碱性增强B.充电时,锌电极与外电源正极相连C.放电时,每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被还原D.充电时,阳极反应式为Fe(OH)3 -3e-+5OH-Fe+4H2O4.现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力,常用于电解池、原电池中。

电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3,其工作原理如图。

下列叙述错误的是( )A.M室发生的电极反应为:2H2O-4e-O2↑+4H+B.a%<b%C.产品室发生的反应是B(OH+H3BO3+H2OD.理论上每生成1 mol产品,阴极可生成标准状况下5.6 L气体5.H2O2被称为绿色氧化剂。

下图是以甲烷燃料电池为电源,电解制备H2O2的示意图。

下列有关叙述中正确的是( )A.电解池装置应选择阳离子交换膜B.d 极的电极反应式为O2+2e-+2H+H2O2C.当有16 g甲烷参与原电池反应时,可制备4 mol H2O2D.工作时,a、c电极附近的pH均增大6.现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池,采用电解法处理CO同时制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。

(北京专用)2019版高考化学一轮复习专项突破三电化学高考命题的探究

专项突破三电化学高考命题的探究1.某兴趣小组为了分析电解硝酸溶液时放电的离子,设计了如图装置进行实验(石墨电极)。

电解过程中,X极产生了红棕色气体,则下列说法不合理．．．的是( )A.a极为负极,b极为正极B.电解时,Y极附近溶液pH降低C.相同条件下,阴、阳两极产生的气体体积比是2∶1D.X极的电极反应式是:2H++N+e- NO2↑+H2O2.电化学降解N的原理如图所示。

下列说法中不正确的是( )A.铅蓄电池的A极为正极,电极材料为PbO2B.铅蓄电池工作过程中负极质量增加C.该电解池的阴极反应为:2N+6H2O+10e- N2↑+12OH-D.若电解过程中转移2 mol电子,则交换膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为10.4 g3.可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世,其结构示意图如下。

甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应,电池总反应为:2CH3OH+3O22CO2+4H2O。

下列说法不正确的是( )A.右电极为电池正极,b处通入的物质是空气B.左电极为电池负极,a处通入的物质是空气C.负极反应式为:CH3OH+H2O-6e- CO2+6H+D.正极反应式为:O2+4H++4e-2H2O4.如图所示,甲池的总反应为N2H4+O2 N2+2H2O。

下列关于该电池工作时的说法正确的是( )A.甲池中负极反应为:N2H4-4e- N2+4H+B.甲池溶液pH不变,乙池溶液pH减小C.甲池中消耗2.24 L O2,乙池中理论上产生12.8 g固体D.反应一段时间后,向乙池中加一定量CuO固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度5.2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池,内部用AlC 和有机阳离子构成电解质溶液,其放电工作原理如下图所示。

下列说法中不正确的是( )A.放电时,铝为负极、石墨为正极B.放电时,有机阳离子向铝电极方向移动C.放电时的负极反应为Al-3e-+7AlC 4Al2CD.充电时的阳极反应为C n+AlC-e- C n AlCl46.如图是一个电化学过程的示意图。

2019年高考分类题库考点9 电化学

考点9 电化学一、选择题1.(2019·全国卷Ⅰ·12)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。

下列说法错误的是( )A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【解析】选B。

相比现有工业合成氨,该方法选用酶作催化剂,条件温和,同时利用MV+和MV2+的相互转化,化学能转化为电能,故可提供电能,故A正确;左室为负极区,MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+,电极反应式为MV+-e-MV2+,放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H 2反应生成H+和MV+,反应的方程式为H2+2MV2+2H++2MV+,故B错误;右室为正极区,MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+,电极反应式为MV2++e-MV+,放电生成的MV+与N 2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+,故C正确;电池工作时,氢离子(即质子)通过交换膜由负极向正极移动,故D正确。

电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

下列说法错误的是( )A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-NiOOH(s)+H2O(l)C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-ZnO(s)+H 2O(l)D. 放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区【解析】选D。

2019年高考电化学试题解析及相应知识点归纳16页word文档

1、（全国II卷理综化学10）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（）A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D.a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色【标准答案】10.D【试题解析】惰性电极电解硫酸钠溶液实质是电解水，根据电池符号判断电解池的阴阳极分别是a和b，a 电极（阴极）的电极反应式为：4H+ +4e- =2H2↑,修正为：4H2O+4e- =2H2↑+4OH- ,即a电极附近的溶剂水分子得电子放出氢气的同时产生大量的OH-，使得a电极附近呈蓝色（紫色石蕊遇到碱呈蓝色）；b电极（阳极）的电极反应式为：4OH- -4e- =2H2O+O2↑,修正为：2H2O-4e- =O2↑+4H+ ,即b电极附近的溶剂水分子失电子放出氧气的同时产生大量的H+，使得b电极附近呈红色（紫色石蕊遇到酸呈红色）；电解的总反应式为：2H2O电解2H2↑+O2↑,所以A、B、C都错。

【相关知识点归纳】了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理也是考纲要求。

惰性电极电解电解质溶液要考虑的7个问题是：①参与电极反应的物质是谁？溶质或溶剂或者溶质和溶剂。

②电解产物有哪些物质？③电解前后溶液的pH变化？④电解一段时间后，电解质溶液的复原方法？⑤溶质完全参与电极反应后，根据阴极质量的增重或阳极析出的气体的体积（在标准状况下的体积）求溶液的pH 。

⑥会书写阴阳极的电极反应式和总的电解反应式。

⑦会判断两极滴入酸碱指示剂（石蕊、酚酞）或放一块润湿的淀粉KI试纸的现象。

2、（四川延迟考试卷理综9）在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列该电池的电极反应正确的是（）A．负极反应为Zn-2e－=Zn2+ B．负极反应为Zn+2H2O-2e－= Zn(OH)2+H+C．正极反应为2MnO2+2H++ 2e－=2MnOOH D．正极反应为2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－[答案] D．[相应知识点归纳]检查电极反应式的方法：⑴．负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

2019年高考化学试题电化学及其应用汇编

2019年高考化学试题电化学1．[2019全国卷Ⅰ]利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案】B由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+−e−= MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+；右室电极为燃料电池的正极，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e−= MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，反应的方程式为N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。

【解析】A项、相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和，同时利用MV+和MV2+的相互转化，化学能转化为电能，故可提供电能，故A正确；B项、左室为负极区，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+−e−= MV 2+，放电生成的MV 2+在氢化酶的作用下与H 2反应生成H +和MV +，反应的方程式为H 2+2MV 2+=2H ++2MV +，故B 错误；C 项、右室为正极区，MV 2+在正极得电子发生还原反应生成MV +，电极反应式为MV 2++e −= MV +，放电生成的MV +与N 2在固氮酶的作用下反应生成NH 3和MV 2+，故C 正确；D 项、电池工作时，氢离子（即质子）通过交换膜由负极向正极移动，故D 正确。

故选B 。

2．[2019全国卷Ⅲ]为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D−Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D −Zn —NiOOH 二次电池，结构如下图所示。

全国高考化学一轮热点专题好题精选《电化学》

新型电化学及其应用以新型化学电源为载体，考查原电池、电解池的工作原理以及电极反应式的书写，是新课标全国卷的必考热点之一，命题设计主要是选择题，偶有非选择题出现。

该类试题常与工业生产，污水处理，能源开发相联系，题材广，信息新，陌生度大，主要考查考生阅读相关材料、提炼关键信息或结合图示等综合分析的能力、知识的迁移应用能力。

1.解答新型化学电源题的步骤(1)根据总反应方程式分析元素化合价的变化，确定正、负极反应物。

(2)注意溶液酸碱性环境，书写正、负极反应式。

(3)依据原电池原理或正、负极反应式分析判断电子、离子的移向，电解质溶液的酸碱性变化。

(4)灵活应用守恒法、关系式法进行计算。

2．注意可充电电池的三事项(1)放电时是原电池反应，充电时是电解池反应。

(2)充电时，可充电电池的正极连接外接电源的正极，可充电电池的负极连接外接电源的负极。

(3)充、放电时电解质溶液中离子移动方向的判断：分析电池工作过程中电解质溶液的变化时，要结合电池总反应进行分析。

①首先应分清电池是放电还是充电。

②再判断出正、负极或阴、阳极。

放电：阳离子→正极，阴离子→负极；充电：阳离子→阴极，阴离子→阳极；总之：阳离子→发生还原反应的电极；阴离子→发生氧化反应的电极。

1．[2019新课标Ⅲ]为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH 二次电池，结构如下图所示。

电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)−−−→←−−−放电充电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

下列说法错误的是A ．三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高B ．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH −(aq)−e −NiOOH(s)+H 2O(l) C ．放电时负极反应为Zn(s)+2OH −(aq)−2e −ZnO(s)+H 2O(l)D ．放电过程中OH −通过隔膜从负极区移向正极区【答案】D【解析】A 、三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，吸附能力强，所沉积的ZnO 分散度高，A 正确；B 、充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知阳极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH ，电极反应式为Ni(OH)2(s)＋OH − (aq)− e − ＝NiOOH(s)＋H 2O(l)，B正确；C 、放电时相当于是原电池，负极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知负极反应式为Zn(s)＋2OH − (aq)− 2e − ＝ZnO(s)＋H 2O(l)，C 正确；D 、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中OH − 通过隔膜从正极区移向负极区，D 错误。